2024-2025學(xué)年高中化學(xué)模塊綜合測試含解析新人教版選修3

PAGEPAGE10模塊綜合測試時間：90分鐘滿分：100分第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題(本大題包括20個小題，每小題2分，共40分)1．下列幾種氫鍵：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其強度由強到弱的排列依次是(A)A．③①④② B．①②③④C．③②①④ D．①④③②解析：F、O、N的電負性依次降低，F(xiàn)—H、O—H、N—H鍵的極性依次降低，故F—H…F中的氫鍵最強，其次為O—H…O，再次是O—H…N，最弱的為N—H…N，故選A。2．只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是(A)①離子鍵②氫鍵③共價鍵④極性鍵⑤非極性鍵A．①④ B．①②④C．③⑤ D．①③⑤解析：離子鍵只存在于離子化合物中；共價鍵可存在于共價化合物、非金屬單質(zhì)或離子化合物中；極性鍵是由兩種不同元素的原子形成的共價鍵，只能存在于化合物中，如H2O、NaOH等；非極性鍵是由同種元素的原子形成的共價鍵，可存在于非金屬單質(zhì)中，也可存在于化合物中，如Na2O2、H2O2等。共價鍵包括極性鍵和非極性鍵，離子鍵和共價鍵從屬于化學(xué)鍵。氫鍵也只能存在于化合物中，但氫鍵不是化學(xué)鍵。3．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是(B)①NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點高②碳原子數(shù)較少的醇、羧酸可以和水以隨意比互溶③常溫下H2O為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)④水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④ B．①②③C．②③④ D．①解析：水分子的穩(wěn)定性是由共價鍵確定的。4．下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是(D)①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性②含有金屬陽離子的晶體肯定是離子晶體③共價鍵可確定分子晶體的熔、沸點④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑?、菥О蔷w結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按肯定規(guī)律作周期性重復(fù)排列⑥晶體盡可能實行緊密積累方式，以使其變得比較穩(wěn)定⑦干冰晶體中，一個CO2分子四周有8個CO2分子緊鄰A．①②③ B．②③④C．④⑤⑥ D．②③⑦解析：②中含有金屬陽離子的晶體可能是離子晶體或金屬晶體；③中分子晶體的穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)與共價鍵有關(guān)，分子晶體的熔、沸點與分子間作用力有關(guān)；⑦中干冰中一個CO2分子四周有12個CO2分子緊鄰。5．下列敘述正確的是(D)A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子對(某氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為NH2—CH2—COOH)B．PCl3和BCl3分子中全部原子的最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點由高到低的依次：金剛石>碳化硅>晶體硅解析：1個甘氨酸分子含2個H—N鍵，2個C—H鍵，1個N—C鍵，1個C—C鍵，1個C=O鍵，1個C—O鍵，1個H—O鍵，共用電子對數(shù)為2＋2＋1＋1＋2＋1＋1＝10，A項錯誤；硼原子最外層有3個電子，所以在BCl3分子中，硼原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項錯誤；CS2為直線形分子，是含有極性鍵的非極性分子，C項錯誤。6．下列說法中正確的是(C)A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動B．電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多C．ns能級的原子軌道圖可表示為D．3d3表示3d能級有3個軌道解析：3d3表示3d能級上有3個電子，原子軌道有5個，且電子排布為。7．以下現(xiàn)象與核外電子躍遷有關(guān)的是(A)①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產(chǎn)生激光④石油蒸餾⑤凸透鏡聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧冷卻結(jié)晶A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦解析：電子躍遷過程伴隨著能量的改變，能量以光的形式放出就會看到發(fā)光或火焰等現(xiàn)象。②④⑤⑧項與電子躍遷無關(guān)。8．下列推斷正確的是(D)A．依據(jù)同周期元素的第一電離能改變趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B．依據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是＋7C．晶體中肯定存在化學(xué)鍵D．正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°解析：Al的第一電離能比Mg小，F(xiàn)元素沒有正化合價，稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，CH4和P4分子中的鍵角分別為109°28′和60°。9．下列有關(guān)敘述正確的是(D)A．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物B．硫酸銨晶體是含有離子鍵、極性鍵和配位鍵的分子晶體C．由于I—I鍵的鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br鍵的鍵能都小，所以在鹵素單質(zhì)中碘的熔點最低D．在分子晶體中肯定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵解析：離子晶體中可能存在共價鍵，如(NH4)2SO4，A、B錯，D對；X—X鍵鍵能確定X2的穩(wěn)定性而不是單質(zhì)的熔點，且鹵素單質(zhì)中I2的熔點最高，C錯。10．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是(B)A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量肯定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：C．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．依據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素解析：原子中2p電子的能量小于3s電子，I1(O)<I1(N)，Cu元素在ds區(qū)。11．下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是(C)①NH3和H2O②NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－,4)⑦BF3和Al2Cl6A．全部 B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥解析：等電子體一般具有相同的空間構(gòu)型。NH3和H3O＋、O3和SO2、SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－,4)互為等電子體，而CO2和BeCl2均為直線形結(jié)構(gòu)，故選③④⑤⑥。12．下列有關(guān)說法不正確的是(C)A．C3H8中碳原子都采納的是sp3雜化B．O2、CO2、N2都是非極性分子C．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClOD．CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為解析：HClO的酸性比H2CO3的酸性還弱。13．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是(D)A．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋四周距離相等的Na＋共有12個C．干冰晶體中，每個CO2分子四周緊鄰12個CO2分子D．金屬銅屬于六方最密積累結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密積累結(jié)構(gòu)解析：氯化鈉晶體中，每個Na＋四周距離相等的Na＋共有12個；金屬銅屬于面心立方最密積累結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于六方最密積累結(jié)構(gòu)。14．下列敘述錯誤的是(B)①離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性②配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各供應(yīng)一個電子形成共用電子對③金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種劇烈的相互作用④在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但緣由不完全相同A．①③ B．②④C．②⑤ D．④⑥解析：配位鍵在形成時，成鍵的一方供應(yīng)孤電子對，另一方接受孤電子對(即供應(yīng)空軌道)。在冰晶體中，水分子內(nèi)存在極性鍵，水分子間存在氫鍵。15．在氣相中，關(guān)于BeF2和SF2的說法錯誤的是(C)A．BeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)等于2，其空間排布為直線，成鍵電子對數(shù)也等于2B．BeF2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形C．SF2分子中，中心原子S的價層電子對數(shù)等于4，其空間排布為四面體，成鍵電子對數(shù)等于2，沒有孤對電子D．在氣相中，BeF2是直線形而SF2是V形解析：SF2分子中，中心原子S的價層電子對數(shù)等于4，其VSEPR模型為四面體，成鍵電子對數(shù)等于2，另有兩對孤電子對，因此SF2分子的立體結(jié)構(gòu)為V形。16．下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是(D)A．冰中存在極性鍵、非極性鍵、范德華力、氫鍵B．金屬鉀的晶胞空間利用率小于金屬釙的晶胞空間利用率C．36g金剛石晶體和36g石墨晶體含有的C—C數(shù)目相同D．干冰的晶胞中CO2數(shù)目和金屬銅的晶胞中Cu原子數(shù)目相同解析：冰中不存在非極性鍵，選項A不正確；金屬鉀是體心立方積累，而釙是簡潔立方積累，晶胞空間利用率是金屬鉀的大于釙的，選項B不正確；金剛石晶體中平均1個碳原子形成2個C—C鍵，而石墨中平均1個碳原子形成1.5個C—C鍵，所以選項C不正確；選項D正確，微粒數(shù)目都是4個，答案選D。17．F2和Xe在肯定條件下可以生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑(其氧化性依次遞增)，都極易水解，其中，6XeF4＋12H2O=2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑。下列推想正確的是(C)A．XeF2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示，可推知其化學(xué)式為XeF6C．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子D．XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2解析：Xe是稀有氣體，故XeF2分子中Xe不行能為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤；由晶胞結(jié)構(gòu)可得，原子個數(shù)比為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1＋8×\f(1,8)))eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2＋8×\f(1,4)))＝12，B項錯誤；XeF4中Xe為＋4價，C項正確；由題示信息，XeF2極易水解，水解產(chǎn)物為Xe、HF等，D項錯誤。18．下列說法正確的是(B)A．原子最外層電子數(shù)為2的元素肯定處于周期表第ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的學(xué)問，本題可用舉例法。氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族元素，A項錯誤；MgCl2中原子的原子序數(shù)之差為5，CO2中原子的原子序數(shù)之差為2，B項正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點比HCl的高，C項錯誤；H2O為分子晶體，堿金屬氧化物為離子晶體，D項錯誤。19．由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(A)eq\x(A)eq\a\vs4\al(\f(H2O,常溫))eq\x(B)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(X),\s\do5()))eq\x(C)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(X),\s\do5()))eq\x(D)eq\x(E)A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A肯定是氯氣，且D和E不反應(yīng)B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，則E肯定能還原Fe2O3C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A肯定為Na2O2，其電子式是Na＋[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－Na＋D．若D為白色沉淀，與A的摩爾質(zhì)量相等，則X肯定是鋁鹽解析：A項中滿意條件的B既可為HCl，也可為HNO3，故A既可為Cl2，也可為NO2。20．下列說法中正確的是(D)A．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增加B．按Mg、Si、N、F的依次，原子半徑由小變大C．某主族元素的電離能I1～I7數(shù)據(jù)如下表所示(單位：kJ/mol)，可推想該元素位于元素周期表第ⅤA族I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41解析：A中四種氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；B中原子半徑由大到??；C中電離能突變在I4，其常見化合價為＋3價；D中電離能較大的分別為P、Mg、Si，原子序數(shù)之和為15＋12＋14＝41。第Ⅱ卷(非選擇題共60分)二、非選擇題(共60分)21．(12分)填寫下列空白[第(1)～(4)小題用元素符號填寫]。(1)第三周期原子半徑最小的元素Cl。(2)第一電離能最大的元素He。(3)電負性最大的元素F。(4)第四周期中第一電離能最小的元素K。(5)含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號eq\o\al(18,8)O。(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為31。(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為。(8)某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的eq\f(1,6)，寫出該元素原子的電子排布式是1s22s22p63s2或[Ne]3s2。(9)寫出銅元素在周期表中的位置第四周期ⅠB族，它位于ds區(qū)。解析：依據(jù)元素在元素周期表中的位置和性質(zhì)遞變規(guī)律推斷。22．(12分)X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表所示：X的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中且每個能級中電子總數(shù)相同Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍W原子的第一至第六電離能分別為：I1＝578kJ·mol－1I2＝1817kJ·mol－1I3＝2745kJ·mol－1I4＝11575kJ·mol－1I5＝14830kJ·mol－1I6＝18376kJ·mol－1Q為前四周期中電負性最小的元素R位于周期表中的第11列(1)R基態(tài)原子的價電子排布圖為，R在周期表中位于ds區(qū)。(2)X、Y、Z的第一電離能由大到小的依次為N>O>C(用元素符號表示)。(3)含有元素Q的鹽的焰色反應(yīng)為紫色，很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其緣由是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量。(4)X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點低(填“高”或“低”)，理由是固態(tài)CCl4屬于分子晶體，而KCl屬于離子晶體。(5)光譜證明單質(zhì)W與強堿溶液反應(yīng)有[W(OH)4]－生成，則[W(OH)4]－中存在acd(填字母)。a．極性共價鍵b．非極性共價鍵c．配位鍵d．σ鍵e．π鍵(6)金剛砂(SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石相像，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有4個硅原子，4個碳原子，其中硅原子的雜化方式為sp3。解析：依據(jù)X、Y、Z、W、Q、R六種元素的相關(guān)信息，可以推出X、Y、Z、W、Q、R六種元素分別是C、N、O、Al、K、Cu。(2)由于N的2p軌道滿意半充溢狀態(tài)，故N元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大，則C、N、O的第一電離能由大到小的依次為N>O>C。(3)鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，緣由見答案。(4)固態(tài)CCl4屬于分子晶體，而KCl屬于離子晶體，故KCl的熔點高于CCl4。(5)[Al(OH)4]－中存在極性共價鍵(氧鋁鍵、氫氧鍵)、配位鍵(氧鋁鍵)、O—Hσ鍵。(6)金剛砂的晶胞中含有4個硅原子，4個碳原子，金剛砂的結(jié)構(gòu)為四面體，硅原子的雜化方式為sp3。23．(12分)A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列元素的符號：ASi；BNa；CP；DN。(2)用化學(xué)式表示：上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH。(3)用元素符號表示：D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是F，電負性最大的元素是F。(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點高(填“高”或“低”)，緣由是NH3分子間形成了氫鍵。(5)E元素原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)。(6)A、B、C最高價氧化物的晶體類型分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體。(7)畫出D的核外電子排布圖：，這樣排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則。(8)用電子式表示B的硫化物的形成過程：。24．(12分)有A、B、C、D四種元素，已知：A的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，A、D次外層電子數(shù)都是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為零；C2－離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。完成下列問題：(1)寫出B、C的元素符號：BC，CS。(2)DA的電子式為K＋[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]－，B元素基態(tài)原子的電子排布圖為。(3)BA4中的化學(xué)鍵從形成過程來看，屬于σ(填“σ”或“π”)鍵，從其極性來看屬于極性(填“極性”或“非極性”，下同)鍵，BA4分子屬于非極性分子。解析：最高正價與最低負價代數(shù)和為6(＋7，－1)的元素位于第ⅦA族，元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為零(＋4，－4)的元素位于第ⅣA族。所以A位于第ⅦA族，B位于第ⅣA族，B有兩個電子層，故B為碳元素。C2－離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C為第ⅥA族元素并位于第三周期，是S元素。A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，且A、D次外層都為8個電子，所以A為氯元素，D為鉀元素。25．(12分)有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息AA原子的1s軌道上只有1個電子BB是電負性最大的元素CC的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子DD是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子EE能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物請回答下列問題：(1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大(填“大”或“小”)。(3)CA3分子中C原子的雜化軌道類型是sp3。(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2＋配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③(填序號)。①配位