山東省淄博市沂源縣第二中學2024-2025學年高一化學下學期期中試題

PAGEPAGE12山東省淄博市沂源縣其次中學2024-2025學年高一化學下學期期中試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16S32一、選擇題：本題包括10個小題，每小題2分，每小題只有一個正確選項符合題意。1．在下列過程中，須要加快反應(yīng)速率的是()A．食物變質(zhì)B．合成氨C．鋼鐵腐蝕D．塑料老化2.下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法正確的是()A.化學鍵斷裂放出能量B．甲烷燃燒時的能量變更如圖所示C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)D吸熱反應(yīng)均須要加熱才能發(fā)生3．對于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，下列有關(guān)說法正確的是()A．運用催化劑能加快反應(yīng)速率B．降低溫度能加快反應(yīng)速率C．增大反應(yīng)物濃度能減慢反應(yīng)速率D．SO2、O2能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物4．類推的思維方式在化學學習與探討中常常被采納，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過試驗的驗證。以下類推的結(jié)論中正確的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．鹽酸與鎂反應(yīng)生成H2，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成H2C．SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色D．常溫下濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵、鋁發(fā)生鈍化5．為了說明影響化學反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設(shè)計了如下A～D四個試驗，你認為結(jié)論不正確的是()A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快B．將大小、形態(tài)相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照耀下，會發(fā)覺光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同6．有關(guān)電化學學問的描述正確的是()A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能B．原電池的兩極肯定是由活動性不同的兩種金屬組成C．從理論上講，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池D．原電池工作時，正極表面肯定有氣泡產(chǎn)生7.下圖是進行氣體性質(zhì)試驗的常用裝置，下列對有關(guān)試驗現(xiàn)象的描述中，不正確的是()A.若水槽中盛有水，試管中盛滿SO2，可看到試管中液面上升B.若水槽中盛有水，試管中盛滿NO2，可看到試管中液面上升并充溢試管C.若水槽中盛有水（滴有酚酞），試管中是NH3，可看到試管內(nèi)液面上升并呈紅色D.若水槽中盛有NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到試管內(nèi)液面上升，黃綠色褪去8.對于可逆反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在溫度肯定下由H2(g)和I2(g)起先反應(yīng)，下列說法正確的是()A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2︰1B．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的C．達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等D．達到平衡時，H2(g)和I2(g)濃度不再變更且相等9.下列關(guān)于硫的化合物的敘述正確的是()A.鐵槽車常用于貯運濃硫酸，是因為常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)B.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D.濃硫酸可作干燥劑，但不能干燥H2S等還原性物質(zhì)10．O3在水中易分解?？隙l件下，起始濃度均為0.0216mol/L的O3溶液，在不同的pH、溫度下，發(fā)生分解反應(yīng)，測得O3濃度削減一半所需的時間(t)如下表所示：T/℃t/minpH3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157下列推斷不正確的是()A．試驗表明，上升溫度能加快O3的分解速率B．pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對O3的分解起催化作用C．在30℃、pH＝4.0時，O3的分解速率為1.00×10－4mol/(L·min)D．據(jù)表中的規(guī)律可推知，O3在下列條件下的分解速率v(40℃、pH＝3.0)＞v(30℃、pH＝7.0)二、選擇題：本題包括5個小題，每小題4分，每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．有a、b、c、d、e五種氣體，進行下列試驗：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透亮的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁a、b、c、d、e依次可能是()A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH412．羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲劑?？隙l件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)，能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是()A．正、逆反應(yīng)速率都等于零B．H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等C．H2S、CO2、COS、H2O的濃度不再變更D．H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存13．向容積為1.00L的密閉容器中通入肯定量的N2O4和NO2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變更如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()已知：NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體A．64s時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)B．到達化學平衡前，混合氣體的顏色漸漸變深C．當容器中氣體的密度保持不變時，該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)D．前100s內(nèi)，用NO2濃度的變更表示的化學反應(yīng)速率是0.008mol·L－1·s－114．一種新型環(huán)保電池是采納低毒的鋁合金(丟棄的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食鹽、氫氧化鈉(化學藥品店常見試劑)等原料制作的。電池的總反應(yīng)方程式為2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O。下列說法不正確的是()A．該電池的優(yōu)點是電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換B．該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的是金屬鋁C．電極的正極反應(yīng)式為3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－D．當有0.1molAl完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.806×102315.在下列結(jié)構(gòu)的有機物中,屬于同分異構(gòu)體的正確組合是(

)①②③④⑤A.①和③ B.②和③ C.①和② D.③和④三、非選擇題:本題包括5個小題，共60分。16．（14分））試驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知試驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。(1)從如圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣________、氫氣________。(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有____________、______________。(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中汲取氨，________(填“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，緣由是______________________________________。(4)用乙裝置汲取一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的緣由是____________________________，錐形瓶中還可視察到的現(xiàn)象是________。(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：__________________________。(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液含有H＋、OH－、________、________離子。17．（10分））甲醇(CH3OH)是一種無色液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。(1)已知：2CH3OH(g)＋O2(g)2CO2(g)＋4H2(g)的能量變更如圖所示，下列說法正確的是________。(填字母)a．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個汲取能量的過程b．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1︰2c．化學反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，同時也肯定伴隨能量變更d．2mol甲醇和1mol氧氣的總鍵能大于2mol二氧化碳和4mol氫氣的總鍵能(2)某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達到平衡，測得c(O2)＝0.4mol/L。則4min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______________，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為__________。(轉(zhuǎn)化率＝某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化濃度與該反應(yīng)物起始濃度的百分比)(3)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最勝利的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、氧氣和KOH溶液構(gòu)成。該燃料電池的總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O?；卮鹣铝袉栴}：①該電池的正極反應(yīng)物為__________。②負極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。18.（12分）原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。I：a為銅片，b為鐵片，燒杯中是稀硫酸溶液（1）當開關(guān)K斷開時產(chǎn)生的現(xiàn)象為__________；當開關(guān)K閉合時，產(chǎn)生的現(xiàn)象為__________。A.a不斷溶解B.b不斷溶解C.a上產(chǎn)生氣泡D.b上產(chǎn)生氣泡E.溶液漸漸變藍（2）閉合開關(guān)K，反應(yīng)一段時間后斷開開關(guān)K，經(jīng)過一段時間后，下列敘述不正確的是____________。A.溶液中濃度減小 B.正極旁邊濃度漸漸增大C.溶液中含有 D.溶液中濃度基本不變Ⅱ:常用于腐蝕印刷電路銅板，反應(yīng)過程的離子方程式為__________，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，請寫出該原電池負極電極反應(yīng)為___________，正極電極反應(yīng)為___________。19.（12分）某同學為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變更，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標準狀況下的體積)，試驗記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)反應(yīng)速率最大的時間段是__________________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)，緣由是__________________。(2)反應(yīng)速率最小的時間段是______________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min“或“4~5min”)，緣由是________________________。(3)2~3min時間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變更表示該反應(yīng)的速率為______________________________。(4)假如反應(yīng)太猛烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不削減產(chǎn)生氫氣的量，該同學在鹽酸中分別加入等體積的下列液體，你認為可行的是______________________(填序號)。A.蒸餾水 B.NaCl溶液C.溶液 D.溶液20．(12分)試驗室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設(shè)計一個試驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：(1)裝置的連接依次(按氣體左右的方向)是____________________(填各接口的編號)。(2)試驗時甲儀器的作用與原理是______________________________________________。(3)從乙處勻稱通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，試驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后依次______________________________________。(4)Ⅳ處視察到的現(xiàn)象是__________________________________________。(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會________(填“增大”“不變”或“減小”)。(6)用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此試驗，當反應(yīng)結(jié)束時，接著通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本試驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為________________。(用n、m表示)

沂源二中2024-2025學年下學期期中考試化學試題參考答案1．答案：B解析：為避開材料的損耗和資源的奢侈，應(yīng)削減鋼鐵腐蝕、食物變質(zhì)以及塑料的老化，應(yīng)降低反應(yīng)速率，工業(yè)合成氨為了提高產(chǎn)量，應(yīng)加快反應(yīng)速率。2．答案：C解析：斷開化學鍵，須要汲取能量，A錯誤；甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，與圖示不符，B錯誤；鋁熱反應(yīng)過程中，能夠放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，如鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時，放出的熱量能夠讓得到的Fe熔化，C正確；反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)的外界條件無關(guān)，吸熱反應(yīng)不肯定須要加熱，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不須要加熱，D錯誤。3．答案：A解析：加入催化劑，化學反應(yīng)速率加快，A正確；降低溫度，化學反應(yīng)速率減慢，B錯誤；增大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率加快，C錯誤；可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不行能完全轉(zhuǎn)化，SO2、O2的轉(zhuǎn)化率肯定小于100%，D錯誤。4．答案：D解析：CO2無還原性，不能使酸性KMnO4褪色，A錯誤；金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2，B錯誤；CO2無漂白性，不能使品紅溶液褪色，C錯誤。5．答案：B解析：接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快，A正確；鎂比鋁活潑，將大小、形態(tài)相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，鎂的反應(yīng)速率快，B錯誤；光照可以影響某些反應(yīng)的速率，將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照耀下，濃硝酸在光照下分解速率更快，C正確；催化劑可以加快反應(yīng)速率，兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳作催化劑，同時加熱，加二氧化錳的產(chǎn)生氧氣快，D正確。6．答案：C解析：能設(shè)計成原電池的反應(yīng)必需是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，A錯誤；燃料電池中原電池的兩極相同，可均為Pt電極，則原電池的兩極不肯定是由活動性不同的兩種金屬組成，也可為金屬與非金屬電極，B錯誤；能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，且為放熱的反應(yīng)都可設(shè)計成原電池，則理論上說，不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成原電池裝置發(fā)生，C正確；原電池工作時，正極表面不肯定有氣泡產(chǎn)生，如鐵—銅—硫酸銅原電池，正極上析出銅固體，D錯誤。7.答案：B解析：A項、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分與水反應(yīng)生成亞硫酸，則可以看到液面上升，故A正確；B項、二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO不溶于水，則看到液面上升，但水不會充溢整個試管，故B錯誤；C項、氨氣極易溶于水，溶于水的氨氣部分與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離使溶液顯堿性，遇酚酞變紅，則看到液面上升并呈紅色，故C正確；D項、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，則看到液面上升、試管中黃綠色褪去，故D正確。故選B。8．答案：C解析：H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率都為該反應(yīng)的正反應(yīng)速率之比恒為1︰2，A錯誤；平衡正向移動時，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率的比值減小，當達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，B錯誤；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，C正確；達到平衡時，H2(g)和I2(g)濃度不再變更，反應(yīng)過程中二者消耗的量為1︰1，但平衡時剩余的氫氣和碘的濃度是否相等與其初始濃度有關(guān)，D錯誤。9.答案：D解析：常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻擋反應(yīng)進行，因此鐵槽車常用于貯運濃硫酸，但鈍化是化學變更，故A錯誤；硫在純氧中燃燒也生成二氧化疏而不是三氧化硫，故B錯誤；二氧化硫的漂白性是利用有色物質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成無色物質(zhì)，二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故C錯誤；濃硫酸具有酸性和強氧化性，所以濃硫酸不能干燥堿性及還原性氣體，堿性氣體如氨氣，還原性氣體如硫化氫，故D正確。10．答案：D解析：試驗表明，在pH不變時，上升溫度，O3濃度削減一半所需的時間削減，所以上升溫度能加快O3的分解速率，A正確；溫度不變時，pH增大O3濃度削減一半所需的時間削減，所以pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對O3的分解起催化作用，B正確；在30℃、pH＝4.0時，O3的分解速率為eq\f(0.5×0.0216mol·L－1,108min)＝1.00×10－4mol/(L·min)，C正確；據(jù)表中的規(guī)律可推知，在40℃、pH＝3.0的條件下，O3濃度削減一半所需的時間肯定大于31s，在30℃、pH＝7.0的條件下，O3濃度削減一半所需的時間肯定小于15s，所以O(shè)3在下列條件下的分解速率v(40℃、pH＝3.0)<v(30℃、pH＝7.0)，D不正確。11．答案：C解析：a和b混合后氣體變成紅棕色，可知a和b分別為NO、O2中的一種；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則b為O2，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d分別為NH3、HCl中的一種；c通入少量溴水中使溴水變成無色透亮液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透亮的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e為SO2。12．答案：C解析：化學平衡是動態(tài)平衡，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，A錯誤；當體系達平衡狀態(tài)時，CO2、H2S、COS、H2O的濃度可能相等，也可能不等，B錯誤；CO2、H2S、COS、H2O的濃度均不再變更，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，C正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)發(fā)生就有CO2、H2S、COS、H2O在容器中共存，D錯誤。13．答案：BD解析：64s后，N2O4和NO2的濃度仍在發(fā)生變更，因此并沒有達到平衡，A錯誤；依據(jù)圖示，達到平衡前，NO2的濃度在不斷增大，因此混合氣體的顏色漸漸變深，B正確；該反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量和容器的體積均保持不變，所以氣體的密度始終不變，C錯誤；前100s，NO2的濃度從0.20mol·L－1變更為1.00mol·L－1，則v(NO2)＝eq\f(1.00mol/L－0.20mol/L,100s)＝0.008mol·L－1·s－1，D正確。14．答案：D解析：該電池所用材料都是生活中常見的，電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換，A正確；金屬鋁是原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；在正極上，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－，C正確；電子只能流經(jīng)導(dǎo)線，不能流經(jīng)電解液，D不正確。15.答案：B解析：A項，①和③分子式不同，都屬于烷烴，分子組成相差1個原子團.互為同系物，不符合題意；B項，②、③和⑤分子式相同，為，結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體，符合題意；C項，①和②分子式不同，都屬于烷烴，分子組成相差1個CH:原子團，互為同系物，不符合題意；D項，③和④分子式不同，都屬于烷烴，分子組成相差1個原子團，互為同系物，不符合題意。16．答案：(1)ab(2)干燥氣體限制氫氣和氮氣的流速的作用(3)不會混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣兩種氣體(4)氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)有紅棕色氣體產(chǎn)生(5)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(6)NHeq\o\al(＋,4)NOeq\o\al(－,3)解析：(1)氮氣試驗室用飽和亞硝酸鈉和飽和氯化銨溶液共熱來制備，因此制取氮氣的裝置為a；氫氣試驗室用活潑金屬與稀鹽酸或稀硫酸來制備，不須要加熱，因此制取氫氣的裝置為b。(2)濃硫酸具有吸水性，干燥氣體，因此裝置甲作用是干燥氣體，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，讓原料達到最大利用，應(yīng)依據(jù)反應(yīng)方程式中化學計量數(shù)之比通入，因此濃硫酸的另一個作用通過視察氣泡，限制氫氣和氮氣的流速。(3)在裝置乙中反應(yīng)的氣體中，有大量難溶于水的N2和H2，不會造成壓強突然減小，故不會引起倒吸。(4)此反應(yīng)是NH3的催化氧化，鉑絲保持紅熱，說明氨的催化氧化是放熱反應(yīng)，氨氣催化氧化的反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，錐形瓶上方有空氣，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，因此現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生。(5)氨氣的催化氧化，氨氣被氧化成NO，其反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。(6)依據(jù)問題(4)的試驗現(xiàn)象，有NO2產(chǎn)生，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，氨氣和一水合氨均可與HNO3反應(yīng)，生成硝酸銨，因此溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)。17．答案：(1)c(2)0.6mol/(L·min)48%(3)①氧氣②CH3OH＋8OH－－6e－=COeq\o\al(2－,3)＋6H2O解析：(1)由圖可知，反應(yīng)物的能量高，生成物的能量低，CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個放出能量的過程，a錯誤；H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比等于化學計量數(shù)之比，都為2︰1，b錯誤；化學反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，有物質(zhì)的變更，有化學鍵的斷裂與形成，故肯定伴隨能量變更，c正確；反應(yīng)放熱中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，因此，2mol甲醇和1mol氧氣的總鍵能小于2mol二氧化碳和4mol氫氣的總鍵能，d錯誤。(2)某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達到平衡，測得c(O2)＝0.4mol/L，列出三段式：2CH3OH(g)＋O2(g)2CO2(g)＋4H2(g)起先(mol/L)2.5100變更(mol/L)1.20.61.22.4平衡(mol/L)1.30.41.22.4故v(H2)＝eq\f(2.4mol/L,4min)＝0.6mol/(L·min)；CH3OH的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(1.2mol/L,2.5min)×100＝48%。(3)CH3OH燃料電池中甲醇在負極失電子發(fā)生氧化反