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第第頁南寧市2020-2021版高考理綜-化學二模考試試卷姓名:________班級:________成績:________一、單選題(共7題；共14分)1.（2分）中子俘獲治療癌癥（縮寫為NCT）是一種新的化療方法，化療時用到的藥物BSH，合成時必須經(jīng)過中間體Na2B12H12，它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚為溶劑，在180℃時合成的。已知B12H122-結(jié)構(gòu)如右圖。有關(guān)B12H122-的說法不正確的是（）A.該粒子中硼原子構(gòu)成20個正三角形B.一個B12H122-中含有30個硼硼鍵C.Na2B12H12屬共價化合物D.合成Na2B12H12反應可表示為：5B2H6+2NaBH4Na2B12H12+13H22.（2分）(2016高二上·合肥期中)①丙烯；②氯乙烯；③苯，三種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（）A.①②

B.②③

C.③

D.②

3.（2分）(2019高三上·宜春期末)現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是（）A.若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2molB.石墨I是原電池的負極，發(fā)生氧化反應C.乙池中左端Pt極電極反應式：N2O4－2e－+2H2O=2N2O5+4H+D.甲池中的CO32－向石墨I極移動4.（2分）下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（）A.已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明紅色固體是銅B.用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標準溶液作試劑，可測定NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na2CO3）的純度C.取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3D.用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)5.（2分）(2016·浦東模擬)如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系．下列說法錯誤的是（）A.X，R的最高化合價相同

B.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

C.X，Y形成的化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比一定是2：1

D.Y，Z，R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應

6.（2分）(2016高三上·日喀則期中)下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（）選項離子方程式評價A將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2正確；Cl2過量，可將Fe2+、I﹣均氧化BMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2++HCO3﹣+OH﹣═MgCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol?L﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O正確；AlO2﹣與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3A.A

B.B

C.C

D.D

7.（2分）(2016高三上·棗莊期末)高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從表格中判斷以下說明不正確的是（）酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10﹣56.3×10﹣91.6×10﹣94.2×10﹣10A.在冰醋酸中，高氯酸的酸性最強B.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱C.在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%D.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣二、實驗題(共2題；共14分)8.（8分）(2017高三上·杭錦后旗開學考)成環(huán)反應在有機合成中具有重要應用，某環(huán)狀化合物G的合成過程如下：（1）A→B為加成反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式是________；B→C的反應類型是________．（2）G中含有的官能團名稱是________；F的化學式為________．（3）D→E的化學方程式是________．（4）H是F的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的結(jié)構(gòu)簡式是________．（5）由C通過加聚反應合成高分子化合物M的化學方程式為________．（6）下列說法正確的是________．a(chǎn)．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體

b.D和F中均含有2個π鍵c.1molG完全燃燒生成8molH2O

d.F能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應．9.（6分）(2018高二下·揭陽期末)研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。I．污染物SO2、NOx經(jīng)O2預處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中SO2、NOx的含量。T℃時，O2氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：（1）T℃時，反應3NO(g)+O3(g)3NO2（g）的△H=________

kJ·mol－1。（2）T℃時，將0.6molNO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應時間的變化如圖1所示。①T℃時，反應3NO(g)+O3(g)

3NO2(g)的平衡常數(shù)K=________。②不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________（填寫字母）。A．氣體顏色不再改變

B.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變C.氣體的密度不再改變

D.單位時間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1∶3（3）II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題：如圖2所示，A是由導熱材料制成的恒容密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為aL（忽略導管中的氣體體積）。①容器A中到達平衡所需時間ts，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v(NO2)=________。②平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）________。③在②平衡后，打開K2，重新到達新平衡，B氣囊的體積為0.8aL，則在打開K2之前，氣囊B的體積為________L。三、填空題(共2題；共13分)10.（4分）我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義．（1）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl2．關(guān)于CuCl2在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是________

．A．降低了反應的活化能

B．增大了反應的速率C．降低了反應的焓變

D．增大了反應的平衡常數(shù)（2）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl2發(fā)生復分解反應，該化學方程式為________

（3）圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖．環(huán)境中的Cl﹣擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為________

；若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為________

L（標準狀況）．11.（9分）(2017·湛江模擬)氮族元素化合物在醫(yī)藥、納米材料制備中應用廣泛．（1）P元素的基態(tài)電子電子排布式為________;（2）白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，科學家目前合成了N4分子，N原子的雜化軌道類型是________，N﹣N﹣N鍵的鍵角為________；（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為________．（4）HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性較強的是________，酸根中沒有孤對電子的是________，NO2﹣價電子構(gòu)型是________．（5）立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)如圖2所示：N與As是同族元素，B與Ga是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似，兩種晶體中熔點較高的是________；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為apm，則其密度為________

g?cm﹣3（用含a的式子表示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．四、推斷題(共1題；共13分)12.（13分）(2018·大慶模擬)尼龍-6(聚-6-氨基已酸)和尼龍-66(聚己二酸己二胺)是兩種常用的有機高分子纖維，是目前世界上應用最廣、產(chǎn)量最大、性能優(yōu)良的合成纖維。其合成路線如下:已知:a.A是一種常見的酸性工業(yè)原料b.請回答以下問題:（1）C與H中所含的官能團名稱分別為________、________。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）合成路線中與D互為同分異構(gòu)體的化合物是________(填寫分子代號)，與第②步的反應類型相同的反應步驟是________。（4）合成尼龍-66的化學反應方程式為________;。（5）寫出F的同分異構(gòu)體中所有滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。a.能發(fā)生水解反應，且1mol該物質(zhì)能與2mol銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；b.能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣泡；c.核磁共振氫譜顯示4組峰，氫原子個數(shù)比為1:1:2:6。（6）因為分子結(jié)構(gòu)中含有-NH2，這兩種尼龍作為紡織材料時經(jīng)常采用________進行印染。(填“酸性染料“或“堿性染料”)（7）結(jié)合上述合成路線，由已知化合物設(shè)計路線