2021-2021學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)合測試試題

2019-2020學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)合測試試題本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。全卷滿分100分，考試時間90分鐘?？赡芤玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Si－28S－32Fe－56第I卷(選擇題共42分)選擇題（本部分包括14個小題，每小題3分，共計42分。每小題僅有一個選項符合題意，請將所選答案用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號）1．化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、社會及環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是A．氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達爾效應(yīng)B．家用天然氣中，不需要添加有特殊臭味的氣體C．“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化D．“綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理2．以下事實不能用元素周期律解釋的是A．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)B．“NO2球”在冷水中顏色變淺，在熱水中顏色加深C．氯原子與鈉原子形成離子鍵，與硅原子形成共價鍵D．H2O在4000℃以上開始明顯分解，H2S用酒精燈加熱即可完全分解3．三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學(xué)家，因研究“分子機器的設(shè)計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎。納米分子機器日益受到關(guān)注，機器的“車輪”常用組件如下，下列說法正確的是=1\*GB3①(三碟烯)=2\*GB3②(扭曲烷)=3\*GB3③(富勒烯)=4\*GB3④(金剛烷)A．①④互為同分異構(gòu)體B．①②③④均屬于烴C．①③均能發(fā)生加成反應(yīng)D．①②③④的一氯代物均只有1種4．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A．高溫下，5.6gFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為NAC．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C－O鍵數(shù)目為NAD．向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH－的數(shù)目為NA5．一定溫度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表所示：t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4資料顯示，反應(yīng)分兩步進行：=1\*GB3①2Fe3+＋H2O22Fe2+＋O2↑＋2H+②H2O2＋2Fe2+＋2H+2H2O＋2Fe3+反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是E2EE2E1A．Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率B．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)C．反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0D．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＝3.33×10－2mol·L－1·min－16．下列制取Cl2，用其氧化含I－廢液，回收并提純I2的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入過量NaOH溶液，再滴加幾滴0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有藍色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落下來鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔點高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨中一定含有SO42－D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)8．下列關(guān)于有機物的敘述錯誤的是A．鑒別己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反應(yīng)原理相同C．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被－C3H6Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有9種D．1mol分子式為C18H26O5的酯完全水解生成lmol羧酸和2mol乙醇，則該羧酸分子式為C14H18O59．已知H2SO3＋I2＋H2OH2SO4＋2HI，將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是A．物質(zhì)的還原性：HI＞H2SO3＞HClB．H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L－1C．若再通入0.05molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化D．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋10．下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論錯誤的是A．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)B．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)11．電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100mol·L－1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的電離與氨相似，在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A．D點溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)B．A點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]C．曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線D．在相同溫度下，A、B、C、D四點的溶液中，水的電離程度最大的是C點12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞XC．m、n、r都含有離子鍵和共價鍵D．m、n、t都能破壞水的電離平衡13．在室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是A．中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH＝7，前者消耗的鹽酸多B．向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小C．向NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)D．將amol·L－1的醋酸與0.01mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合(忽略體積、溫度變化)，所得溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，則醋酸的電離常數(shù)Ka＝(用含a的代數(shù)式表示)14．在Na＋濃度為0.9mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋陰離子NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)：I．向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體II．將I的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量為3.6gIII．在II的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象下列說法錯誤的是A．實驗III能確定一定不存在SO42－B．K＋一定存在，且c(K＋)≤1.3mol·L－1C．實驗I能確定一定不存在的離子是Ag＋、Mg2＋、Ba2＋D．實驗I中生成沉淀的離子方程式為SiO32－＋2H＋H2SiO3↓第=2\*ROMANII卷(非選擇題共58分)非選擇題（本部分包括4個大題，共計58分。請將答案用0.5mm黑色墨跡簽字筆填寫在答題卡對應(yīng)題目的位置上）15．(本大題14分)某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實驗：裝置分別進行的操作現(xiàn)象i.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀(1)小組同學(xué)認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。①實驗i中的現(xiàn)象是▲。②用電極反應(yīng)式解釋實驗i中的現(xiàn)象：▲。(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據(jù)此有同學(xué)認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是▲。②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：實驗滴管試管現(xiàn)象0.5mol·L－1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸餾水無明顯變化iv.1.0mol·L－1NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀v.0.5mol·L－1Na2SO4溶液無明顯變化a.以上實驗表明：在有▲存在條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b.為探究Cl－的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl－的作用是▲。(3)有同學(xué)認為上述實驗仍不夠嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是▲(填字母序號)。實驗試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)產(chǎn)生藍色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)產(chǎn)生藍色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)產(chǎn)生藍色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2)產(chǎn)生藍色沉淀(4)綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實驗方案是：連好裝置一段時間后，取鐵片(負極)附近溶液于試管中，▲(回答相關(guān)操作、現(xiàn)象)，則說明負極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2＋，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。16．(本大題14分)=1\*ROMANI、在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：eq\x(A)eq\x(B)eq\x(C)eq\x(D)eq\x(E)當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外的同一種元素。請回答：(1)A的化學(xué)式是▲，Z的電子式是▲。(2)當(dāng)X是強酸時，寫出C→D的化學(xué)方程式：▲。(3)當(dāng)X是強堿時，寫出E的稀溶液和銅反應(yīng)生成C的離子方程式：▲。=2\*ROMANII、在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](其相對分子質(zhì)量為392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 (4)為了洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是▲(填字母代號)。 A．用冷水洗B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗 C．用30%的乙醇溶液洗D．用90%的乙醇溶液洗(5)為了測定產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98=1\*GB3①上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是▲(填字母代號)。A．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡B．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗C．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低D．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積=2\*GB3②通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為▲(用字母a、c表示)。17．(本大題16分)=1\*ROMANI、三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，易碎成細粉末，常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2開始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2(1)=1\*GB3①為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度，攪拌，▲等。=2\*GB3②酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。在沉鎳前，需加Na2CO3控制溶液pH范圍為▲。(2)“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為▲。(3)工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05~0.1mol·L－1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉。當(dāng)其它條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如下圖所示，則NH4Cl的濃度最好控制為▲。=2\*ROMANII、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：(4)已知反應(yīng)I：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋135kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：▲。(5)①甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和▲。②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的離子方程式是▲。(6)一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2molCH4(g)和4.8molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋3CO2(g)2H2O(g)＋4CO(g)ΔH＞0實驗測得，反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖像如右圖。計算該條件下，此反應(yīng)的H＝▲。18．(本大題14分)氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，其開發(fā)利用是科學(xué)家們研究的重要課題。試回答下列問題：(1)與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是▲(答出兩點)。(2)與氫氣直接燃燒相比較，設(shè)計成鎳氫電池可以大大提高能量的轉(zhuǎn)換率，在鎳氫電池充電過程中儲氫合金(M)吸氫轉(zhuǎn)化為MH2，總反應(yīng)為：xNi(OH)2＋MxNiOOH＋MH2，試寫出放電過程中負極反應(yīng)式▲。(3)施萊辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣：BH4－＋2H2OBO2－＋4H2↑，已知NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為▲，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因▲。(4)在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中，分別放入ag的儲氫合金(M)和bmolH2發(fā)生如下反應(yīng)：2M(s)＋xH2(g)2MHx(s)ΔH＜0。三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進行到1min時M的質(zhì)量如下圖所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是▲。當(dāng)三個容器反應(yīng)都達到化學(xué)平衡時，H2轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是▲。(5)儲氫還可以借助有機物，如利用乙苯與苯乙烯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫：維持體系總壓恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝▲(用α等符號表示)。

參考答案第I卷(選擇題共42分)選擇題（本大題包括14個小題，每小題3分，共計42分）題號1234567891011121314答案ABCDDCBCDDBACB第=2\*ROMANII卷(非選擇題共58分)15．(本題滿分14分,每空2分)(1)①碳棒附近溶液變紅(答溶液變紅給1分)②O2＋4e－＋2H2O=4OH－(2)①K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2＋，會干擾由于電化學(xué)腐蝕