河南省許平汝2024屆高考仿真卷化學(xué)試題含解析

河南省許平汝2024屆高考仿真卷化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重

新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B.氫氣的濃度增大

C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大

2、化學(xué)品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.醫(yī)用防護(hù)口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉

C.用硝酸核制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸核溶于水快速吸熱的性質(zhì)

D.75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

3、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11,YZ氣體遇空氣變成

紅棕色，R的原子半徑是短周期中最大的，W和Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

C.簡(jiǎn)單離子半徑：W>R

D.Z、R形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

4、高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)，結(jié)構(gòu)

如圖所示：

已知原理為（1-x）LiFePCh+xFePCh+LixCn熊二LiFePO4+nC.下列說(shuō)法不正確的是（

A.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)、用電器、導(dǎo)線(xiàn)到正極

C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixCn

+

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4

5、某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,

溫度：C

A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)

B.ab段說(shuō)明水解平衡向右移動(dòng)

C.be段說(shuō)明水解平衡向左移動(dòng)

D.水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.ILO.lmol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA

B.Imol-OH(羥基)與1molH3O+中所含的電子數(shù)均為IONA

C.7.1gCL與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA

7、溫度TC時(shí)，在初始體積為1L的兩個(gè)密閉容器甲(恒容)、乙(恒壓)中分別加入0.2moIA和O.lmolB,發(fā)生反應(yīng)

2A(g)+B(g)=ixC(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

%

<、

3

e

v

B.M為容器甲

C.容器乙達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%

D.M的平衡常數(shù)大于N

8、用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器

A用CC14除去NaBr溶液中少量Br2燒杯、分液漏斗

B配制1.0moI?L4的H2s溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、燒杯、漏斗

D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導(dǎo)管

A.AB.BC.CD.D

9、工業(yè)上利用電化學(xué)方法將SO2廢氣二次利用，制備保險(xiǎn)粉（Na2s20。的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

NacSQ:

Pt電報(bào)

NajSO儲(chǔ)液

SO：廢氣>5仄

A.電極n為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.通電后H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向電極I方向移動(dòng)，電極II區(qū)溶液pH增大

2

C.陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2SO2+2e=S2O4

D.若通電一段時(shí)間后溶液中H+轉(zhuǎn)移O.lmoL則處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣2.24L

10、嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.嗎替麥考酚酯的分子式為C23HM07N

B.嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D.Imol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3molNaOH反應(yīng)

11、下列實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和尾氣處理裝置已省略）進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

濃破酸

A.利用①裝置,配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNCh溶液

B.利用②裝置，驗(yàn)證元素的非金屬性：Cl>C>Si

C.利用③裝置，合成氨并檢驗(yàn)氨的生成

D.利用④裝置，驗(yàn)證濃H2s04具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

12、我國(guó)改革開(kāi)放以來(lái)取得了很多世界矚目的科技成果。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

選項(xiàng)ABCD

蛟龍?zhí)枬撍魈饺〉降?/p>

港珠澳大橋斜拉橋錨具國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919用到的中國(guó)天眼傳輸信息用的

科技成果多金屬結(jié)核樣品中的主

材料采用的低合金鋼氮化硅陶瓷光纖材料

要成分有鎰、銅等

這些金屬元素均屬于主具有強(qiáng)度大、密度小、耐

相關(guān)說(shuō)法屬于新型有機(jī)材料主要成分是單晶硅

族元素腐蝕性高等性能

A.AB.BC.CD.D

13、下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（）

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示I6O2一,也可以表示"02-

B.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氮化鉉的電子式為H：\：H?C1

H

D.CCh的結(jié)構(gòu)式為O—C—O

O

14、化合物是合成一種抗癌藥物的重要中間體，下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是

A.所有原子不可能處于同一平面

B.可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

C.與LI互為同分異構(gòu)體.

D.1molM最多能與ImolNa2cO3反應(yīng)

15、下列圖像符合題意的是

A.在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A.過(guò)量的鐵在ImolCL中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NH4NO3普=2HNO3+4N2T+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者

17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.71gCL溶于足量水中，C「的數(shù)量為NA

B.46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為7NA

C.25C時(shí)，lLpH=2的H2sCh溶液中含H+的總數(shù)為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Nazth反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

18、嗎啡是嚴(yán)格查禁的毒品.嗎啡分子含C7L58%,H6.67%,N4.91%,其余為O.已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300,

則嗎啡的分子式是

A.C17H19NO3B.C17H20N2OC.CI8H19NO3D.C18H20N2O2

19、2019年4月25日，宣布北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)正式投運(yùn)！該機(jī)場(chǎng)在建設(shè)過(guò)程中使用了當(dāng)今世界機(jī)場(chǎng)多項(xiàng)尖端科技，

被英國(guó)《衛(wèi)報(bào)》評(píng)為“新世界七大奇跡”之首?；ば袠I(yè)在這座宏偉的超級(jí)工程中發(fā)揮了巨大作用，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

A.青銅劍科技制造的第三代半導(dǎo)體芯片，其主要成分是SiCh

B.支撐航站樓的C形柱柱頂?shù)亩嗝骟w玻璃，屬于硅酸鹽材料

C.機(jī)場(chǎng)中的虛擬人像機(jī)器人“小興”表面的塑料屬于高分子聚合物

D.耦合式地源熱泵系統(tǒng)，光伏發(fā)電系統(tǒng)及新能源汽車(chē)的使用，可以減輕溫室效應(yīng)及環(huán)境污染

20、將0.03molCI2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2sO3和（）.02molHI的混合溶液中，在此過(guò)程中溶液中的c（H+）與CL用量的

關(guān)系示意圖正確的是（溶液的體積視為不變）

0^02OLMMU.ymolOM~0.04

21、化學(xué)與生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.泡沫滅火器適用于電器滅火

B.電熱水器用鎂棒會(huì)加速內(nèi)膽腐蝕

C.過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑

D.硅膠可作含油脂食品袋內(nèi)的脫氧劑

22、國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開(kāi)，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)

法正確的是

A.該有機(jī)物的分子式為C15H21O4

B.該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)

C.Imol該有機(jī)物與足量溟反應(yīng)最多消耗4moi

D.Imol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成生成ImolH2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線(xiàn)如下（A~I）均為有機(jī)物）:

F

CHJCHJ.CHO

—H0H

已知：a.R<H-o?RCHCHO-^SRCH-<'HCHO

*I

R，

b.?H-H2ORCHQRCHO

RCHO-H

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為;F的官能團(tuán)名稱(chēng)為.

（2）反應(yīng)②的類(lèi)型是oD-E所需試劑、條件分別是、.

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

⑷芳香族化合物w的化學(xué)式為C8H8。2,且滿(mǎn)足下列條件的w的結(jié)構(gòu)共有種（不考慮立體異構(gòu)）。

i.遇FeCb溶液顯紫色；ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

CHOHCHaCHO

的合成路線(xiàn)。無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線(xiàn)的表示方式為:

A反應(yīng)試辦B…反應(yīng)試”目標(biāo)產(chǎn)物。

反應(yīng)條件反應(yīng)條件a

24、（12分）藥物H（阿戈美拉?。┦且环N抗抑郁藥，H的一種合成路線(xiàn)如下：

D匕④

H3coNHCOCHj

2)(CH3co)2。

⑥

H

0

己知：大也:馳雪—>,、；化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

RiRJRiR;

回答下列問(wèn)題：

(DA的名稱(chēng)為

(2)H中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

⑸⑤的反應(yīng)類(lèi)型是

(6)M是C的一種同分異構(gòu)體，M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積之比為6:3:2:1?任寫(xiě)出三種滿(mǎn)足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______(不考慮立體異構(gòu))。

Br

(7)結(jié)合上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)以2—溟環(huán)己酮和氨基乙酸(NCCH2COOH)為原料制備(^^CHzCN的合成

路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選)

25、(12分)水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測(cè)定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有

關(guān)資料了解到溶解氧測(cè)定可用“碘量法”，

I.用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的硫代硫酸鈉(Na2s2O3)固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液；

D.用水樣瓶取河流中水樣vimL并立即依次序注入LOmLMnCh溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞(瓶?jī)?nèi)不準(zhǔn)有

氣泡)，反復(fù)震蕩后靜置約1小時(shí)；

HI.向水樣瓶中加入LOmL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時(shí)溶液變?yōu)辄S色；IV.將水樣瓶

內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；

V.待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點(diǎn)并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為V2。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s式)6

(1)在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和O

(2)在步驟D中，水樣中出現(xiàn)了MnMnCh沉淀，離子方程式為4Mn2++O,+8OH-——jMnMnOa|+4HM，

(3)步驟HI中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(4)滴定時(shí)，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(5)河水中的溶解氧為mg/L?

(6)當(dāng)河水中含有較多NO3-時(shí)，測(cè)定結(jié)果會(huì)比實(shí)際值________(填偏高、偏低或不變)

26、(10分)溟化鈣晶體(CaBr/ZHzO)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溟化鈣晶體

的工藝流程如下：

液以

??CaB口?2HQ

液渣

H.O

(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提澳的過(guò)程中，用苯萃取溶液中的溟，分離澳的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖)：使玻璃塞上

的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開(kāi)，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，

口IA

(2)“合成”的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________o“合成”溫度控制在70'C以下，其原因是___________o投料時(shí)控

制n(Bn)：n(NH3)=1：0.8,其目的是__________________。

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO\BrOJ,請(qǐng)補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBo?2^0的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多

余的氨，。［實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：氫漠酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

27、(12分)1-溟丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室制備少量1-澳丙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如下：

有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

正丙醉1-溟丙燎漠

狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體深紅色液體

「度/”?cm")0.81.363.1

沸點(diǎn)/七97.27!59

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4molL-1的濃H2sCh；冷卻

至室溫，攪拌下加入24gNaBr?

步驟2:按如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱,直到無(wú)油狀物蒸館出為止。

回答下列問(wèn)題：

(1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)主要有.

(2)儀器A的容積最好選用.(填字母)。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過(guò)少，燒瓶中會(huì)有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:O

(4)提純產(chǎn)品的流程如下：

粗產(chǎn)品?0,一.上匕'有機(jī)層1p’有機(jī)物弛L純產(chǎn)品

①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過(guò)反應(yīng)除去產(chǎn)品中的Bn,已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫(xiě)

出反應(yīng)的離子方程式:.

②操作I得到的有機(jī)層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗(yàn)水的試劑可選用(填字母，下同)。

a金屬鈉b膽磯c無(wú)水硫酸銅d堿石灰，

(5)本實(shí)驗(yàn)制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

28、(14分)氮氧化物是大氣主要污染物，主要來(lái)自于工業(yè)廢氣及汽車(chē)尾氣的排放，工業(yè)廢氣中NO是主要成分之一。

(1)乙烯作為還原劑的脫硝(NO),其反應(yīng)機(jī)理示意圖如圖所示.寫(xiě)出解吸過(guò)程的化學(xué)方程式

(2)FeS(h-Na2s03復(fù)合吸收劑吸收煙氣中的NO,該方法利用Fe?+易與NO發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的特性，原理如下

NO+FeSO4^=iFe(NO)SO4

①如圖是一段時(shí)間內(nèi)不同吸收劑對(duì)NO脫除率對(duì)比，加入Na2sCh溶液后，吸收效率增強(qiáng)，除了Na2sCh也能吸收部分

NO外，還能防氧化從而增大Fe2+的含量，寫(xiě)出此原理的離子方程式________________________________________o

40孤

HO脫NKO

除

除

M

率

率

%%

”

70

5?

*1?

2040MMIM120

不同吸儀劑時(shí)NO的脫除效率

反應(yīng)?度好脫硝效率的影*

②模擬實(shí)驗(yàn)表明，溫度過(guò)高或過(guò)低都會(huì)降低NO的脫除率，其原因是

(3)采用無(wú)隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉(zhuǎn)化成NO*原理如圖

+

①無(wú)隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性，原因是.

②寫(xiě)出NO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

③根據(jù)下圖所示，脫NO過(guò)程中控制溶液pH在______________范圍內(nèi)更合理。

電解液中氯的存在形式與pH的關(guān)系

29、(10分)工業(yè)上高純硅可以通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2H2(g)WSi(s)+4HCI(g)-236kJ

(1)反應(yīng)涉及的元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)閛其中硅原子最外層有個(gè)未成對(duì)電子，有種不

同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；

(2)反應(yīng)涉及的化合物中，寫(xiě)出屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式：；產(chǎn)物中晶體硅的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高HCL原因是；

(3)氯和硫是同一周期元素，寫(xiě)出一個(gè)能比較氯和硫非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式：;

(4)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L,3分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得氣體質(zhì)量減小8.4g,則在3分鐘

內(nèi)出的平均反應(yīng)速率為;

(5)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,可以通過(guò)使K增大；

(6)一定條件下，在密閉恒容器中，能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

a.via(SiCh)=2丫正(H2)

b.固體質(zhì)量保持不變

c.混合氣體密度保持不變

d.c(SiCh)：c(H2)：C(HC1)=1：2：4

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

A.鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強(qiáng)，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不

變，A錯(cuò)誤；

B.加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；

C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；

D.加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

2、D

【解題分析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，A項(xiàng)正確；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項(xiàng)正確；

C.硝酸錢(qián)溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項(xiàng)正確；

D.醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

注意醫(yī)用酒精的75%的是體積分?jǐn)?shù)，而化學(xué)中一般用得較多的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，例如98%的濃硫酸中的98%就是質(zhì)量分

數(shù)。

3、A

【解題分析】

YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則丫是N,Z是O,NO在空氣中和Ch迅速反應(yīng)生成紅棕色的NCh;

R的原子半徑是短周期中最大的，則R是Na；

W和Z同主族，則W是S；

X、Y、Z、R、W所在周期數(shù)之和為11,則X在第一周期，為H；

綜上所述，X、Y、Z、R、W分別為：H、N、O、Na、S,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.X、Y、Z分別為：H、N、O,H、N、0三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性，如NHyHbO的水溶液顯堿

性，A錯(cuò)誤；

B.非金屬性：Z(O)>W(S),故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z(O)>W(S),B正確；

C.S2-核外有三層電子，Na+核外有兩層電子，故離子半徑：S2->Na+,C正確；

D.Z、R為O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NazCh,D正確。

答案選A。

4,A

【解題分析】

A.充電時(shí)，圖示裝置為電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即Li+向右移動(dòng)，故A符合題意：

B.放電時(shí)，裝置為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)、用電器、導(dǎo)線(xiàn)到正極，故B不符合題意；

C.充電時(shí)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixCn,故C不符合題意；

D.放電時(shí),FePCh為正極,正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合題意；

故答案為：A.

【題目點(diǎn)撥】

鋰電池(俗稱(chēng))有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱(chēng)

之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來(lái)工作。在充放電過(guò)程中，Li*在兩個(gè)電極之間往返嵌入

和脫嵌：充電時(shí)，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)，放電時(shí)則相反。

5、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度，溶液的pH增大，說(shuō)明升高溫度，促進(jìn)

了水解，說(shuō)明水解是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.ab段說(shuō)明升溫促進(jìn)水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大，溶液pH增大，圖象符合，故B正確；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CCh'HzOWHCCV+OH-和水的電離平衡H2OWH++OH-,二者均為吸熱反應(yīng)，be段

中溫度進(jìn)一步升高，水電離出更多的氫氧根，抑制了碳酸根的水解，導(dǎo)致溶液的堿性降低，pH減小，故C錯(cuò)誤；

D.隨溫度升高，此時(shí)促進(jìn)鹽類(lèi)水解，對(duì)水的電離也起到促進(jìn)作用，氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸鈉的水解，因此

水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響，故D正確；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)是圖象變化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。

6、C

【解題分析】

A、NaHSO,溶液中水也含有氧原子，所以ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA,故A錯(cuò)誤；

B、1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，Imol羥基所含的電子數(shù)為9義，B錯(cuò)誤；

C、C12與Fe反應(yīng)，氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1,所以7.1gCL與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為().2NA,故C正確；

80g,,,80g,

D、80gCu0含的銅原子的物質(zhì)的量是右i~；xl=Im。/,80gCuS含的銅原子的物質(zhì)的量是心「~?><2=\rnol,

80g/mol160g/m2ol

根據(jù)極值法，80gCuO和Cu2s的混合物中所含銅原子數(shù)為INA,故D錯(cuò)誤。

7、D

【解題分析】

若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即x>3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)增大，平衡過(guò)程中反應(yīng)速率比

恒壓時(shí)大，建立平衡需要的時(shí)間較少，對(duì)應(yīng)于圖像M,增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；若

該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即xV3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)減小，平衡過(guò)程中反應(yīng)速率比恒

壓時(shí)小，建立平衡需要的時(shí)間較長(zhǎng)，對(duì)應(yīng)于圖像N,減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符；若該

反應(yīng)x=3,則兩容器得到相同的平衡狀態(tài)，與圖像不符，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，因此x可能為4,故A正確；

B.根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，M為容器甲，N為容器乙，故B正確；

C.根據(jù)上述分析,N為容器乙，容器乙達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%,根據(jù)方程式2A(g)+B(g)=;xC(g),加入0.2molA

和O.lmolB時(shí)，反應(yīng)的B為A的物質(zhì)的量的一半，A和B的轉(zhuǎn)化率相等，也是25%,故C正確；

D.溫度不變，平衡常數(shù)不變，達(dá)到平衡時(shí)，M、N對(duì)應(yīng)的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

解答本題的關(guān)鍵是判斷壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響。本題的難點(diǎn)是排除xV3的情況。

8、C

【解題分析】

A.單質(zhì)溪易溶于有機(jī)溶劑，因此可以用萃取的方法將其從水相中分離，A項(xiàng)正確；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，B項(xiàng)正確；

C.若要從食鹽水中獲得食鹽晶體，可以蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.制備少量乙酸乙酯，可以在試管中進(jìn)行，再用導(dǎo)管將產(chǎn)物通入飽和碳酸鈉溶液中收集產(chǎn)物并除雜，D項(xiàng)正確；

答案選C。

9、C

【解題分析】

A.電極II上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.通電后H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陰極電極

I方向移動(dòng)，電極n上二氧化硫被氧化生成硫酸，電極反應(yīng)式為2H2O+SO2-2e-=4H++SO42-,酸性增強(qiáng)pH減小，

B錯(cuò)誤；C.電極I極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)S02生成Na2s2。4,電極反應(yīng)式為：2S（h+2e-=S2O42一,C正確；D.由

2+2

陰極電極反應(yīng)式為：2SO2+2e-=S2O4-,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2H2O+SO2-2e-=4H+SO4-,則若通電一段時(shí)間后溶

液中H+轉(zhuǎn)移O.lmol,則陰陽(yáng)兩極共處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SCh廢氣（0.1+0.05）molx22.4L/mol=3.36L,D錯(cuò)誤，答案選C。

10、D

【解題分析】A.嗎替麥考酚酯的分子中含有1個(gè)N原子，H原子是個(gè)數(shù)應(yīng)該為奇數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.嗎替麥考酚酯中含

有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、含有酯基能夠發(fā)生取代反應(yīng)、但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.

嗎替麥考酚酯分子中含有亞甲基幾個(gè)，所有碳原子可能處于同一平面，不是一定處于同一平面，故C錯(cuò)誤；D.

Imol嗎替麥考酚酯含有2mol酯基和lmol酚羥基與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3moiNaOH,故D正確；故選D.

11、D

【解題分析】

A.①裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯(cuò)誤；

B.②裝置，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的

氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，

故B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，能使蔗糖變黑，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液

褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選：Do

12、B

【解題分析】

A.Cu、Mn是副族元素，A錯(cuò)誤；

B.低合金鋼屬于合金，用于港珠澳大橋斜拉橋錨，說(shuō)明它具有具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕性高等性能，B正確；

C.氮化硅陶瓷是新型無(wú)極非金屬材料，C錯(cuò)誤；

D.光纖材料主要成分是二氧化硅，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

13、A

【解題分析】

A.由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數(shù)為8時(shí)，表示為16(i2-,若中子數(shù)為10時(shí)，表示為18()2

，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，。的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

H

C.氯化鏤的電子式為［H：\：H［二：6：］一，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

H

D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

14、C

【解題分析】

A.M中苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可知分子中所有原子有可能在同一個(gè)平面上，

A錯(cuò)誤；

B.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，但由于分子中只有一個(gè)竣基，所以不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.M與C1()，:()分子式都是C9H8O2,結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D.M分子中只含有1個(gè)竣基，所以1molM最多能與0.5molNa2c03反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

15、C

【解題分析】

A、向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O,無(wú)明顯現(xiàn)象，

AlC13+3NaOH=Al(OH)3i+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，圖中一開(kāi)始就有沉淀，

故A錯(cuò)誤；B、在NaHCCh和Na2c03混合溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCOj+HC^NaCl+COzT+HzO,圖中一開(kāi)始就有氣泡，不符合，故B錯(cuò)誤；C、向

NaOH溶液中通入氯氣，發(fā)生2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O,開(kāi)始轉(zhuǎn)移電子數(shù)逐漸增多，飽和后不再溶解，故C正

確;D、在氫氧化鋼溶液中滴加NaHCCh溶液，少量時(shí)的反應(yīng)是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO31+NaOH+H2。，過(guò)量時(shí)的

反應(yīng)是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO31+Na2co3+2%O,導(dǎo)電能力是先變小，再變大，但由于有Na+離子，導(dǎo)電能力不

可能變?yōu)?,故D錯(cuò)誤；故選C。

16、D

【解題分析】

A.鐵過(guò)量，ImolCb完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，選項(xiàng)A正確；

B.乙醇有0.5mol,另外還有1.5mol水，故氫原子總數(shù)為(0.5molX6+L5molX2)XNA=6NA,選項(xiàng)B正確；

C.反應(yīng)中每生成4moi氮?dú)廪D(zhuǎn)移15mol電子，生成28gN?時(shí)(物質(zhì)的量為lmol),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N〃選項(xiàng)C

正確；

D.NaCl溶液不水解，為中性，NaF溶液水解，為堿性，根據(jù)電荷守恒，兩溶液中離子總數(shù)均可表示為2[n(Na?+n?)],

Na,數(shù)目相等，H,數(shù)目前者大于后者，所以L(fǎng)lmol/LNaCl溶液和lLlmol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者大于后者，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

答案選D。

17、D

【解題分析】

A.CL與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，的數(shù)量少于NA,A錯(cuò)誤；

46g

B.每個(gè)乙醇分子中含8個(gè)共價(jià)鍵，46g乙醇的物質(zhì)的量=:二:則共價(jià)鍵的物質(zhì)的量=lmolx8=8mol,所

46g/mol

以46g乙醇所含共價(jià)鍵數(shù)量為8NA,B錯(cuò)誤；

C.25C時(shí)，lLpH=2的H2s04溶液中，C(H+)=10-2mol?l/,n00=101。1?I?X1L=O.OlmoL所以含H+的總數(shù)為O.OINA,

C錯(cuò)誤；

D.每ImolCCh對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子Imol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.241的物質(zhì)的量=0411101,故O.lmolCth與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為O.INA,D正確。

答案選D。

18、A

【解題分析】

可通過(guò)假設(shè)相對(duì)分子質(zhì)量為100,然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質(zhì)量，然后求出原子個(gè)數(shù)，然后乘以3,得出的數(shù)

值即為分子式中原子個(gè)數(shù)的最大值，進(jìn)而求出分子式。

【題目詳解】

71.58

假設(shè)嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量為100,則碳元素的質(zhì)量就為71.58,碳的原子個(gè)數(shù)為:=5.965,則相對(duì)分子質(zhì)量如果

12

為300的話(huà)，就為5.965x3=17.895；

667491

同理，氫的原子個(gè)數(shù)為：—x3=20.01,氮的原子個(gè)數(shù)為：—x3=1.502,氧的原子個(gè)數(shù)

114

為：100-71.5816.67-4.91X3=315,因?yàn)閱岱鹊南鄬?duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300,故嗎啡的化學(xué)式中碳的原子個(gè)數(shù)不超

16

過(guò)17.895,氫的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)20.01,氮的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)1.502；

符合要求的為A,

答案選A。

19、A

【解題分析】

A.第三代半導(dǎo)體芯片的主要成分不是SiCh,而是GaN,A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

B.普通玻璃屬于硅酸鹽材料，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C.塑料屬于高分子聚合物，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D.大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)是全國(guó)可再生能源使用比例最高的機(jī)場(chǎng)，耦合式地源熱泵系統(tǒng)，可實(shí)現(xiàn)年節(jié)約1.81萬(wàn)噸標(biāo)準(zhǔn)煤，光伏

發(fā)電系統(tǒng)每年可向電網(wǎng)提供600萬(wàn)千瓦時(shí)的綠色電力，相當(dāng)于每年減排966噸CO2,并同步減少各類(lèi)大氣污染物排放，

D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

解答本題時(shí)需了解：第一代半導(dǎo)體材料主要是指硅（Si）、錯(cuò)元素（Ge）半導(dǎo)體材料。第二代半導(dǎo)體材料主要是指化合

物半導(dǎo)體材料，如碎化錢(qián)（GaAs）、鏢化錮（InSb）；三元化合物半導(dǎo)體，如GaAsAl、GaAsP；還有一些固溶體半導(dǎo)

體，如Ge-Si、GaAs-GaP；玻璃半導(dǎo)體（又稱(chēng)非晶態(tài)半導(dǎo)體），如非晶硅、玻璃態(tài)氧化物半導(dǎo)體；有機(jī)半導(dǎo)體，如歆

菁、酬菁銅、聚丙烯臘等。第三代半導(dǎo)體材料主要以碳化硅（SiC）、氮化像（GaN）、氧化鋅（ZnO）、金剛石、氮化

鋁（A1N）為代表的寬禁帶半導(dǎo)體材料。

20、A

【解題分析】

本題涉及兩個(gè)反應(yīng)：CI2+H2SO3+H2O—2HCI+H2SO4,Ch+2HI—2HC1+I2O第一個(gè)反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液中的c（H+）增大，

第二個(gè)反應(yīng)不會(huì)使溶液中的c（H+）變化。通過(guò)反應(yīng)L+H2sO3+H2O—2HI+H2s04知H2sCh的還原性強(qiáng)于HL所以H2SO3

優(yōu)先被氧化，先發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，據(jù)此分析。

【題目詳解】

H2sCh與碘離子都具有還原性，但是H2sCh還原性強(qiáng)于碘離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2sCh為H2so4,H2SO3

反應(yīng)完畢，然后再氧化匕

氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：

C12+H2s。3+H2O=H2SO4+2HC1

0.02mol0.02mol0.02mol0.04mol

H2sO3為弱酸，生成兩種強(qiáng)酸：H2s04和HCLc(H+)增大，H2s。3反應(yīng)完畢,消耗CL0.02mol,Ch過(guò)量O.Olmol,

然后再氧化I:

Ch+2HI=Br2+2HI

O.Olmol0.02mol

HI全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)镮2和HCl,HCI和HI都是強(qiáng)酸，所以c(H+)不變；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題以氧化還原反應(yīng)為切入點(diǎn)，考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)還原性強(qiáng)弱等知識(shí)的掌握程度，以及分析

和解決問(wèn)題的能力。

21、C

【解題分析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡

沫可進(jìn)行滅火，但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含有水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸

電或電器短路，故泡沫滅火器不適用于電器起火的滅火，A錯(cuò)誤；

B.Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤;

C.過(guò)氧化鈉與人呼吸產(chǎn)生的CO2及H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可幫助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧劑，C正確；

D.硅膠具有吸水性，可作含油脂食品袋內(nèi)的干燥劑，但是，其無(wú)還原性，不能用作脫氧劑，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

22、D

【解題分析】

由題給結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，S-誘抗素的分子式為C15H20O4,官能團(tuán)為埃基、碳碳雙鍵、醇羥基和竣基，具有酮、烯燒、醇

和竣酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等。

【題目詳解】

A項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知S-誘抗素的分子式為為C15H20O4,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、S-誘抗素不含有酯基和鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、S-誘抗素含有3個(gè)碳碳三鍵，則Imol該有機(jī)物與足量溟反應(yīng)最多消耗3moiB。，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、S-誘抗素含有1個(gè)羥基和1個(gè)竣基，則Imol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成ImolH2,故D正確。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查醇、烯荒、段酸性質(zhì)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。

二、非選擇題(共84分)

23、-CH3+C12光r-CH2CI+HCI醛基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))NaOH溶液加熱

【解題分析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2a2),D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一

個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛，則E為HCHO,F是CH3(CH?6CHO和甲醛反應(yīng)生成G,根據(jù)題給

CHiOHCH.OH

信息知G為CHKCH。一4-CHO,G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為CHKCH3一CH9H;甲苯在光照條件下與

&20HaWH

氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成Q-CHiCl,水解得到A為,A氧化生成B為《二》CHO，B進(jìn)一步氧化生

(pHiOOC-C^Hs

成C為^^-COOH,c與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為CH}(CH：)}-(j-CH:OOC-C?H}；

CH,OOC-CeHs

(5)苯