第六章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測(cè)試題-高一年級(jí)下冊(cè)人教版(2019)化學(xué)必修第二冊(cè) (一)

第六章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測(cè)試題

一、單選題(共12題)

1.在體積為2L的密閉容器中，充入2moic0?和6molHz，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g),能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.反應(yīng)中C0?與CHQH的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)

B.V(CO2)-V(H2)

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3m0IH2,同時(shí)生成ImolHq

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

2.下列說(shuō)法正確的是

A.既沒(méi)有氣體參與也沒(méi)有氣體生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變幾乎不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率

B.化學(xué)反應(yīng)速率常用反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示

C.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是指平衡時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始物質(zhì)的量之比

D.化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)，達(dá)到這一狀態(tài)時(shí)反應(yīng)停止

3.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH=-270kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是

A.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ

B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2moi液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下，2moi氟化氫氣體的總能量大于1mol氫氣與1mol氟氣的總能量

D.2mol氟化氫氣體分解成Imol的氫氣積Imol的氟氣吸收270kJ熱量

4.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是

A.濃硫酸的稀釋B.Na與水反應(yīng)

C.Ba(OH)2-8H2。與NH4cl反應(yīng)D.C與CO?反應(yīng)

5.下列屬于放熱反應(yīng)的是

A.氫氧化鋼晶體與氯化鏤反應(yīng)B.碳酸氫鈉受熱分解

C.鎂條與鹽酸反應(yīng)D.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)

6.硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過(guò)程如下，下列說(shuō)法中正確的是

C

6HH3

H2SHHS

HHS

1一、ii

CH30H

催化劑①催化劑②幽匕劑

A.過(guò)程①放出能量

B.過(guò)程④中，只形成了C—S鍵

C.硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

D.該催化劑可降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)前后沒(méi)有變化，并沒(méi)有參加反應(yīng)

7.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)固體物理學(xué)家約翰?巴尼斯特?古迪納

(JohnB.Goodenough)、英國(guó)化學(xué)家斯坦利?威廷漢(StanleyWhittingham)和日本化

學(xué)家吉野彰(AkiraYoshino),以表彰他們發(fā)明鋰離子電池方面做出的貢獻(xiàn)。全固態(tài)鋰

硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8

材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2sx(2<x<8),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2s6+2Li++2e=3Li2s4

B.電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2s2的量越多

8.工業(yè)上制取硫酸銅采用途徑I而不采用途徑II,這樣做的優(yōu)點(diǎn)是

稀H2s。2

濃H2so4，△

①節(jié)省能源②不產(chǎn)生污染大氣的S02③提高了H2s04的利用率④提高了Cu的利用率

A.僅①②B.僅②③④C.僅①②③D.全部

9.下列氣體呈紅棕色的是

A.C12B.S02C.N02D.C02

10.為了研究外界條件對(duì)Hz。?分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在相應(yīng)條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

實(shí)驗(yàn)記錄如下表:

實(shí)驗(yàn)序收集VmL氣體所用時(shí)

反應(yīng)物溫咬催化劑

■J-間

2滴1mol/L

①5mL5%凡。2溶液25℃

FeCl3

2滴1mol/L

②5mL5%應(yīng)。2溶液45℃

FeCl3

滴

5mL10%也。2溶21mol/L

③25℃

液FeJ

④5mL5%凡02溶液25℃不使用

下列說(shuō)法中，不正確的是A.通過(guò)實(shí)驗(yàn)①②，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.所用時(shí)間：t/t?

C.通過(guò)實(shí)驗(yàn)①④，可研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.反應(yīng)速率：③〈④

A.AB.BC.CD.D

12.目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.第②、③步反應(yīng)均釋放能量

B.該反應(yīng)進(jìn)程中有二個(gè)過(guò)渡態(tài)

C.酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能

D.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

二、非選擇題(共10題)

13.某溫度下，在2L恒容的密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其

物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：

(D該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_________________________________________________

(2)反應(yīng)起始至fmin(設(shè)t=5),X的平均反應(yīng)速率是。

(3)在fmin時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是

(填字母，下同)。

A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B.X、Y的反應(yīng)速率比為2：3

C.混合氣體的密度不變D.生成ImolZ的同時(shí)生成2molX

(4)從開始到t秒末X的轉(zhuǎn)化率。

(5)用一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有.

A.其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物B.適當(dāng)降低溫度

C.其他條件不變，增大X的濃度D.保持體積不變，充入Ar氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

⑹在一個(gè)體積固定的密閉容器中，進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)U3c(g)。下列敘述中

表明可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB；

③B的濃度不再變化；

④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3；

⑥混合氣體的密度不再變化。

14.某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為。

(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5),X的平均反應(yīng)速率是=

(3)下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是(填字母，下同)

A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等

B.X、Y的反應(yīng)速率比為2：3

C.混合氣體的密度不變

D.生成ImolZ的同時(shí)生成2molX

(4)一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有

A.其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物

B.適當(dāng)降低溫度

C.其他條件不變，增大X的濃度

15.從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：CH4+2O2=2H2O+CO2?

(1)下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是。

⑵酸性甲烷燃料電池的總反應(yīng)方程式為CH4+2O2=2H2O+CC）2。其中，負(fù)極的電極反應(yīng)

式為;正極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,

標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積是L。

（3）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)你利用下列反應(yīng)

Cu+2Ag*=C『++2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，并回答下列問(wèn)題：

①該電池的正極材料是，負(fù)極材料是,電解質(zhì)溶液是。

②正極的電極反應(yīng)式為。

16.下表中的數(shù)據(jù)是破壞hnol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：

物質(zhì)HC1HBrHI

Cl2B「2I2H2

能量/kJ243193151432366298436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)中本身具有的能量最低的是（填字母）。

A.H2B.Cl2c.Br2D.I2

（2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是（填字母）。

A.HC1B.HBrC.HI

一定條件

（3代+4八2Hx（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，

放出的熱量最多的是。

17.生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF,是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能

力是CO?的12000~20000倍。表中是幾種化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵N三NF-FN—F

鍵能(kJ.moL)941.7154.8283.0

寫出利用N2和F2制備NF1的熱化學(xué)方程式：。

18.CH4YO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)?

1

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)AW=-75kJmol'

C(s)+O2(g)=CO2(g)△”=-394kJmol'1

C(s)+；O2(g)=CO(g)AW=-111kJmol-1

該催化重整反應(yīng)的&H=kJmol'o

19.回答下列問(wèn)題

(1)在121＜、l.OxlOkPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH』混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+CH4(g)UCH3cHO(g)。反應(yīng)速率v正-v逆=k正p(CO)?p(CH4)-k逆?p(CH3CHO),

k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p=氣體總壓p總x體積

分?jǐn)?shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)&=4.5x10-5,則CO轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，工=_______。

v逆

(2)探索氮氧化合物反應(yīng)的特征及機(jī)理，對(duì)處理該類化合物的污染問(wèn)題具有重要意義?；?/p>

答下列問(wèn)題：

NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成Nq4,化學(xué)方程式為2NO式g)辛TNzO4(g),上述反應(yīng)達(dá)

到平衡后，升高溫度可使體系顏色加深。已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為

V正=k『c2(NO2),逆反應(yīng)速率方程為V逆=1＜逆＜(204)，其中k正、k逆分別為正、逆反

應(yīng)的速率常數(shù)。則圖Igk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)；圖中A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a+1.5、

aM).5,a-0.5,a-1.5,則溫度Ti時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=mol-Co上述反應(yīng)達(dá)到平

衡后，繼續(xù)通入一定量的NOZ,則NO?的平衡轉(zhuǎn)化率將,NO2的體積分?jǐn)?shù)將

(填“增大”減小”或“不變”)。

(3)反應(yīng)H式g)+I2(g)B2HI(g)的反應(yīng)機(jī)理如下：

①第一步："蘭一21(快速平衡)

第二步：1+凡生二國(guó)1(快速平衡)

K-2

第三步：HJ+I—=i2HI(慢反應(yīng))

4-3

②只需一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，基元反應(yīng)如aA+dD=gG+hH的速率方程，

v=k-ca(A)cd(D),k為常數(shù)；非基元反應(yīng)由多個(gè)基元反應(yīng)組成，非基元反應(yīng)的速率方

程可由反應(yīng)機(jī)理推定。H2(g)與I2(g)反應(yīng)生成印(g)的速率方程為v=

XC(H2>C(l2)(用含顯、jk2…的代數(shù)式表示)。

(4)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO?的，催化氧

化：SO2(g)+^O2(g)^SO,(g)A^=-98kJ-mor'?將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m%

SO2(g),m%GJ?(g)和q%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng).

平衡時(shí)，若SO?轉(zhuǎn)化率為a,則SO,壓強(qiáng)為，平衡常數(shù)(=(以分壓表示，

分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

20.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H,C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2O

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

驗(yàn)室溫下溶液顏色褪

0.06molL-10.04mol-L-1

編1至無(wú)色所需時(shí)間/min

H2O3mol-L'稀硫酸

H2c2O4溶液KM11O4溶液

號(hào)

11.04.03.02.06.4

22.0a3.02.05.2

33.02.03.02.02.0

回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是0

(2)利用實(shí)驗(yàn)3中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO」的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO,)=

mol-U1-min-1。

(3)實(shí)驗(yàn)2中a的數(shù)值為，實(shí)驗(yàn)中加入H?。的目的是.

(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了〃(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同

學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中”(Mr?)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)：生成的Mn“對(duì)該反應(yīng)有催化作用。

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。

實(shí)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液

驗(yàn)再向試管中加顏色褪至無(wú)

0.04molL-1

O.Obmol-L'13mol-L-1

編入少量固體色所需時(shí)間

H2OKMnCU溶

H2c2O4溶液稀硫酸

號(hào)

液/min

_______(填化

43.02.03.02.0t

學(xué)式)

③現(xiàn)象及結(jié)論：依據(jù)現(xiàn)象，得出該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立。

21.某酸性工業(yè)廢水中含有KzCnCh。光照下，草酸(H2c2。4)能將其中的CnO：轉(zhuǎn)化為

Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明磯［A12Fe(SO4)#24H2O］即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。

為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

(1)在25c下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始

pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸儲(chǔ)水體積/mL

①4601030

②56010—

③560—20

測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O；濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明:

(4)實(shí)驗(yàn)①中0?h時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cp+)=moLLlmin”(用代數(shù)式表示)。

(5)該課題組對(duì)鐵明研［AhFe(SO4)4-24H2O］中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成

假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：Fe?+起催化作用：

假設(shè)二：;

假設(shè)三：;……

22.近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如

下:

太陽(yáng)能-?熱能f

(1)「可以作為水溶液中so。歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下，將ii補(bǔ)充完整。

+

i.SO2+4r+4H—S1+2I,+2H2O

ii.I2+2H,O+++2F

(2)探究i、ii反應(yīng)速率與SO?歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：

分別將18mLs0?飽和溶液加入2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(己知：L易溶

解在KI溶液中)

序號(hào)ABCD

0.2mol廣

試劑amol-U1KI0.2mol-L；1KIjfn0.0002

0.4mol-L'KI

組成和0.2mobL-,H2SO4H2so4mol%

溶液由棕褐色很快褪

實(shí)驗(yàn)溶液變黃，一段溶液變黃，出現(xiàn)渾

無(wú)明顯現(xiàn)象色，變?yōu)辄S色，出現(xiàn)渾

現(xiàn)象時(shí)間后出現(xiàn)渾濁濁較A快

濁較A快

①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則。=。

②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是<,

③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D>A。結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：.

參考答案：

1.D

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變。

A.反應(yīng)物和生成物濃度相等不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；

B.V（CC）2）=V（H2）沒(méi)有標(biāo)注正逆反應(yīng)速率，且不符合兩者的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，不能判定平衡

狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)在反應(yīng)的任何時(shí)刻均存在單位時(shí)間內(nèi)每消耗3m。1凡，同時(shí)生成ImolH。，故不

能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)物或生成物濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故CO?的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不

變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：D。

2.A

A.既沒(méi)有氣體參與也沒(méi)有氣體生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變后反應(yīng)物、生成物的濃度不變，即改

變壓強(qiáng)幾乎不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；

B.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示,B錯(cuò)誤；

C.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是指平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與其初始物質(zhì)的量之比，C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)，達(dá)到這一狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不

為0即反應(yīng)并未停止，D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

3.D

A.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，A錯(cuò)誤；

B.2moi液態(tài)氟化氫所含能量比2moi氣態(tài)氟化氫所含能量低，故生成2moi液態(tài)氟化氫比

生成2moi氣態(tài)氟化氫放熱多，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在相同條件下，2moi氟化氫氣體的總能量小于1mol氫氣與1

mol氟氣的總能量，C錯(cuò)誤；

D.由熱化學(xué)方程式可知,2mo1氟化氫氣體分解成Imol的氫氣和1mol的氟氣時(shí)應(yīng)吸收270kJ

的熱量，D正確。

答案選D。

4.B

A.濃硫酸的稀釋，不是化學(xué)反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，該過(guò)程放出熱量，A不符合題

意；

B.Na與水反應(yīng)生成NaOH和Hz,屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，

B符合題意；

C.Ba（OH）2-8HQ與NH」CI反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程吸收熱量，不屬于放熱反應(yīng)，

c不符合題意；

D.C與CO?反應(yīng)生成CO,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程吸收熱量，不屬于放熱反

應(yīng)，D不符合題意；

故選Bo

5.C

A.氫氧化鋼晶體與氯化鏤反應(yīng)產(chǎn)生BaCb和氨水，該反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，因此該反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，A不符合題意；

B.碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水、二氧化碳，該反應(yīng)發(fā)生會(huì)吸收熱量，因此該反應(yīng)為

吸熱反應(yīng)，B不符合題意；

C.鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，使溶液溫度升高，因此反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，C符合題意；

D.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生CO,反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D不

符合題意：

故合理選項(xiàng)是Co

6.C

A.根據(jù)圖示，過(guò)程①S-H斷裂，斷開化學(xué)鍵吸收能量，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示，過(guò)程④中-SH與-CH.；結(jié)合，氫原子與氧原子結(jié)合，形成了0-H鍵和C-S鍵，

故B錯(cuò)誤；

C.由圖示可知，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)過(guò)程中，-SH取代了甲醇中的-0H,反應(yīng)

類型為取代反應(yīng)，故C正確；

D.催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后沒(méi)有變化，在中間過(guò)程參加了反

應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選：C=

7.D

電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx(2<x<8),電池負(fù)極的方程式為16Li-16e=16口+,根據(jù)圖示，

正極發(fā)生一系列的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，轉(zhuǎn)移的電子越多，S的化合價(jià)越低，在Li2s8中，

S的化合價(jià)為二，Li2s2中S的化合價(jià)為-1,則在負(fù)極Li2sx中x得值越來(lái)越小。

A、根據(jù)圖示和分析，正極發(fā)生了一系列反應(yīng)，包括了2Li2s6+2Li++2e=3Li2s4,A正確，不

符合題意；

B、電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Li-。=L「，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+,電極

材料損失0.02molx7g/mol=0.14g,B正確，不符合題意；

C、石墨可以導(dǎo)電，增加電極的導(dǎo)電性，C正確，不符合題意；

D、根據(jù)分析，放電過(guò)程中Li2s8會(huì)轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2s2,則充電過(guò)程中Li2s2會(huì)轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2s8,Li2s2

的量會(huì)越來(lái)越少，D錯(cuò)誤，符合題意；

答案選D。

8.C

途徑I將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入氧氣，發(fā)生

A

2Cu+2H2so4+O2=2CUSO4+2H2O；途徑II是2Cu+2H2so4（濃）=2CuSC）4+SO2T+2H2。；結(jié)合

反應(yīng)原理進(jìn)行分析。

①根據(jù)上述分析：途徑I反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，而途徑H濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)，

所以途徑I節(jié)省能源，故①正確；

②根據(jù)上述分析：途徑I反應(yīng)無(wú)污染，而途徑n濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成so2,產(chǎn)

生污染大氣的SO2，故②正確；

③根據(jù)上述分析:途徑I反應(yīng)物H2so4中的硫酸根完全轉(zhuǎn)化成生成物中的硫酸根,提高H2s04

的利用率，故③正確；

④無(wú)論哪一種方法，生成等物質(zhì)的量的硫酸銅，都需要相同質(zhì)量的銅，故④錯(cuò)誤；

故C符合題意；

故答案：Co

9.C

根據(jù)氣體的顏色回答。

通常，02為黃綠色氣體，NC>2為紅棕色氣體，S02、C02為無(wú)色氣體。

本題選C。

10.D

A.實(shí)驗(yàn)①②中除溫度外其他條件均相同，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A正確；

B.實(shí)驗(yàn)①③中除過(guò)氧化氫濃度不同外其他條件均相同，濃度大的反應(yīng)速率快，故收集相同

體積的氣體實(shí)驗(yàn)③用的時(shí)間短，故t|>t3,B正確；

C.實(shí)驗(yàn)①④中，④采用了催化劑，其他條件均相同，可研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，C

正確；

D.實(shí)驗(yàn)③④中有濃度和催化劑兩個(gè)變量，故不能比較反應(yīng)速率：③〈④，D錯(cuò)誤；

故選D。

11.C

A.電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)氧離子的固體氧化物，正極氧氣得電子生成氧離子，故A不選；

B.電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀，正極上氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，故B不選；

C.存在質(zhì)子交換膜，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，故C選；

D.電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，正極氧氣得電子結(jié)合二氧化碳生成碳酸根離子，故D不選；

故選C。

12.B

A.根據(jù)反應(yīng)歷程，結(jié)合圖可知，第②③步均為反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，為放熱

反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；

B.根據(jù)過(guò)渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過(guò)程中要經(jīng)過(guò)能量較高的過(guò)渡態(tài)，由圖可知，

該反應(yīng)進(jìn)程中有三個(gè)過(guò)渡態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能，選項(xiàng)C正確；

D.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定這總反應(yīng)的反應(yīng)速率，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化

能最大，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

13.2X(g)=3Y(g)+Z(g)O.OSmolL'-min-1化學(xué)平衡D33.3%C①③⑥

根據(jù)圖示中反應(yīng)物的減少量與生成物的增加量確定化學(xué)方程式;根據(jù)所給條件中各組分的速

率或濃度是否發(fā)生變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷化學(xué)

反應(yīng)速率的變化，據(jù)此分析。

(1)由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，

作為Y、Z為生成物,當(dāng)反應(yīng)到達(dá)fmin時(shí)，An(X)=0.8mol,An(Y)=1.2mol,A"(Z)=0.4mol,

化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，A〃(X)：An(Y)：An(Z)=2：

3：1,則所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)=3Y(g)+Z(g)；

(2)某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率等于這段時(shí)間內(nèi)濃度的變化量與這段時(shí)間的比值，故X的平均反

Ac-mol

應(yīng)速率v=一=2L=0.08molL"min"；

加5min

(3)rmin時(shí)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)；

A選項(xiàng)中由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等，則X、Y、Z的反應(yīng)速率相等不能說(shuō)明是否達(dá)到平

衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)中由于化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但沒(méi)有明確物質(zhì)的生成速率還是反應(yīng)

速率，當(dāng)X為消耗速率Y為生成速率時(shí)無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài),X、Y的反應(yīng)速率比都為2：

3,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)中由于反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中氣體的體積不變，質(zhì)量不變，

則混合氣體的密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)中生成ImolZ的同時(shí)生成2moiX,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正

確；

答案選D；

(4)轉(zhuǎn)化率等于這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)掉的物質(zhì)的物質(zhì)的量與物質(zhì)的總物質(zhì)的量的比值，故物質(zhì)X

的轉(zhuǎn)化率="㈣xlOO%=33.3%；

2.4mol

(5)A選項(xiàng)，其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物，由于反應(yīng)物的濃度不發(fā)生變化，故不會(huì)增大

反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，適當(dāng)降低溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)降低，降低反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，增大X的濃度可以增大單位體積內(nèi)X的活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，C正確；

D選項(xiàng)，體積不變充入Ar氣，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤：

故選擇C：

(6)①同一物質(zhì)的分解速率與生成速率相同，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡

狀態(tài)，①正確；

②化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間生成a

molA,同時(shí)生成3amolB,②錯(cuò)誤；

③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各組分濃度不再發(fā)生變化，可以說(shuō)明反達(dá)平衡狀態(tài)，③正確；

④氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體總的

物質(zhì)的量都不變，④錯(cuò)誤；

⑤平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，各組分物質(zhì)的量的比不能作

為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，⑤錯(cuò)誤；

@A為固體，混合氣體的密度不變化，說(shuō)明氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；

故選擇①③⑥。

14.2XU3Y+Z0.08mol/(L?min)DC

由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作

為Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)tmin時(shí)，△n(X)=0.8mol,An(Y)=1.2mol,An(Z)=0.4mol,化

學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X

U3Y+Z。

(1)結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2XU3Y+Z；

⑵反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5),X的平均反應(yīng)速率是^^—=0.08mol/(L?min)；

2Z,x5mm

(3)A.由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等，則X、Y、Z的反應(yīng)速率相等不能說(shuō)明是否達(dá)到平衡

狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y的反應(yīng)速率比

都為2：3,故B錯(cuò)誤；

C.由于反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中氣體的體積不變，質(zhì)量不變，則混

合氣體的密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.生成ImolZ的同時(shí)生成2moiX,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為D；

(4)A.其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，A不符合；

B.適當(dāng)降低溫度反應(yīng)速率減小，B不符合；

C.其他條件不變，增大X的濃度，即增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，C符合；

答案選C。

15.(1)A

+

(2)CH4-8e+2H2O=CO2+8H還原1.12L

(3)C或Ag或PtCuAgNO3Ag++e-=Ag

(1)CH4+2O2=2H2O+CO2表示的是甲烷的燃燒反應(yīng)甲烷燃燒會(huì)放出熱量，說(shuō)明反應(yīng)物總能

量比生成物的總能量高。圖示中A表示的是反應(yīng)物總能量比生成物的總能量高，該反應(yīng)類

型是放熱反應(yīng)，B表示的是反應(yīng)物總能量比生成物的總能量低，該反應(yīng)類型是吸熱反應(yīng)，故

圖示A符合題意，合理選項(xiàng)是A；

(2)在甲烷燃料電池中，通入燃料CH4的電極為負(fù)極，CH4失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)?/p>

+

C02氣體，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e+2H2O=CO2+8H；

通入02的電極為正極，正極上02得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Ch被還原產(chǎn)生H20,正極的

電極反應(yīng)式為：C>2+4e+4H+=2氏0。根據(jù)電極反應(yīng)式可知：每有1mol。2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4

mol電子，當(dāng)電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為”(。2)=絲皿=0.05mol,

4

其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是“02)=0.05molx22.4L/mol=1.12L；

(3)①對(duì)于反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,金屬Cu失去電子，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)生

CJ+,所以Cu為負(fù)極材料；正極材料是導(dǎo)電性比Cu弱的非金屬石墨或金屬電極Ag、Pt等

物質(zhì)，含有Ag+的電解質(zhì)溶液AgNCh溶液為電解質(zhì)溶液；

②在正極上溶液中的Ag+得到電子被還原為單質(zhì)Ag,則正極的電極反應(yīng)式為：Ag++e=Ag。

16.AA放熱Cl2

(1)和(2)根據(jù)鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，本身能量越低進(jìn)行判斷。

(3)和(4)根據(jù)焰變公式，焙變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和進(jìn)行判斷烙

變大小，從而判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱。

(1)、(2)破壞Imol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，則該物質(zhì)越穩(wěn)定，其本身具有的

能量越低。故答案(1)選A,(2)選A。

(3)、(4)斷開ImolCl—C1鍵和ImolH—H鍵需吸收能量：243kJ+436kJ=679kJ,而形

點(diǎn)燃

成2molH—C1鍵放出的能量為2x432kJ=864kJ,所以在C/?+H、'="2”C1反應(yīng)中每生成

2molHC1放出864kJ-679kJ=185kJ的熱量，同理可計(jì)算出Br?+凡合2HBr、I?+%22Hl反

應(yīng)中每生成2moiHBr、2moiHI分別放出103kJ、9kJ的熱量。故(3)答案：放熱，(4)答

案：Cho

17.N,(g)+3F,(g)=2NF,(g)AH=-291.9kJmor1

N2(g)+3^(g)=2NF,(g),公口=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，該反應(yīng)的

△H=(941.7+154.8x3-283.0x6)kJ-mol-1=-291.9kJ.moL。

18.+247

將己知的熱化學(xué)方程式擴(kuò)大相應(yīng)倍數(shù)后疊加，就得到催化重整的熱化學(xué)方程式，進(jìn)而可得其

反應(yīng)熱。

1

@C(s)+2H2(g)=CH4(g)A/7=-75kJ-mor

②C(s)+O2(g)=CO2(g)A//=-394kJmol-1

③C(s)+；C)2(g)=CO(g)\H=-111kJ-mol-1

根據(jù)蓋斯定律，將③x2-①-②整理可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

AW=[(-lllx2)-(-75)-(-394)]kJmol-'-+247kJmol1,故該催化重整反應(yīng)的A〃=+247kJ-molL

4

19.(1)-

(2)10增大增大

k]k2k

k」k.2

l5

100-am(l-a)x(

100-amp

(1)先通過(guò)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)V正=v逆推導(dǎo)出平衡常數(shù)Kp=M，再利用三段式計(jì)算平衡氣體

分壓p(CO)、p(CH。、p(CH3CHO)計(jì)算v正、v逆的比;

(2)溫度Ti時(shí)IgkiE—lgk逆=lg》=a+1.5-a-0.5=l,化學(xué)平衡常數(shù)K=*；溫度Ti時(shí)，上

1K逆

述反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)通入一定量的NO2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；平衡后C(NO2)

大于原來(lái)平衡濃度；

(3)第一步反應(yīng)斷裂共價(jià)鍵，吸收能量；反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，即v=k3c第一步

是快速平衡，kic(l2)=k-ic2(I),第二步也是快速平衡，k2c(I)?c(H2)=k-2c(小1),結(jié)合基元反

應(yīng)aA+dD=gG+hH的速率方程為v-kca(A)?cd(D),進(jìn)行計(jì)算；

(4)利用三段式計(jì)算出平衡時(shí)三氧化硫的量，利用阿伏加德羅定律的推論壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)

的量的比，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可解。

時(shí)，設(shè)起始時(shí)n(CH4)=n(CO)=lmol,則反應(yīng)的三段式為

CO(g)+CH4(g)mCH,CHO(g)

起始量(mol)110

，所以p(CH4)=p(CO)=

變化量(mol)0.20.2Q2

最終量(mol)0.80.80.2

^|xl.OxlO4kPa=^xlO4kPa；p(CH3CH0)=^|x1.0x104kPa=1xl04kPa；所以丫“=1;正

4i

p(CO).p(CH)=kx-xl04kPa,v逆=1<isp(CH3cH0)=k逆x—xlO&kPa,

41E99

4

故答案為—:

(2)

溫度T1時(shí)IgkmTgk逸=lg￥=a+L5-a-0.5=l,化學(xué)平衡常數(shù)K=渣=1。；上述反應(yīng)達(dá)到

平衡后，繼續(xù)通入一定量的NCh,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則NCh轉(zhuǎn)化率增大；

平衡后c(NCh)大于原來(lái)平衡濃度；

故答案為10,增大，增大；

(3)

反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，即v=k3c(H2l)?c⑴，第一步是快速平衡，kic(l2)=k-ic2(I),可得

2K1K

C。)=運(yùn)"。①),第二步也是快速平衡，k2C(I).c(H2)=k-2C(H2l),可得c(H?I)=臺(tái)c(Hz"c⑴,

K-l-

K、K,、&k,k,k3

v=k3c(H2).c(I).c(I)=k3-C(H2)--^C(I2)=-^-^C(H2)?其;

K-2K-lK_]K_2

k.k.k

故答案為十片

(4)

根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量的比，2m%+m%+q%=100%,3m+q=100,設(shè)SO2的物質(zhì)的

+入。2)鈿催化劑*c/\

SO2(g)TSO(g)

23

開始2m0

量為2m,O2的物質(zhì)的量為m；m,反應(yīng)后的總量:

變化ax2max2m

axm

平衡2m?ax2max2m

2m-axm

2m-ax2m+m-axm+ax2m+q=3m+q-am,結(jié)合3m+q=100,反應(yīng)后的總量=100-am,

p(SO3)_n(SO3)_2am’則"s。尸般,平衡常數(shù)

pn總100-am

-------pa

100-am

[2m(l-a)lOO-amp]x(m-am1OO-amp)'

1OO-amp

20.(1)其他條件相同時(shí)，增大H2c2?！沟臐舛?或反應(yīng)物