化學反應的熱效應單元練習題 2024-2025學年高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修一

第一章化學反應的熱效應單元同步練習題2024-2025學年高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．科學家結(jié)合實驗和計算機模擬結(jié)果，研究了在貴重金屬催化劑表面上的氣態(tài)體系中，一個CO分子還原NO的能量變化與反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應的熱化學方程式為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=Ed-EakJ?mol-1B．決定整個反應速率快慢的步驟是①C．反應過程中斷裂與形成的化學鍵都包含極性鍵D．改變催化劑不能使反應的焓變和熵變發(fā)生改變2．某化學興趣小組利用如圖裝置進行中和反應反應熱的測定實驗。實驗步驟：①量取溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度關于中和反應熱測量實驗過程中的操作，會導致測得的偏小的是A．用濃硫酸代替0.25mol/L的B．向溶液中加堿時，分多次加入NaOH溶液C．用氨水代替NaOH溶液D．若測量溶液后的溫度計沒有用蒸餾水沖洗，直接用于測量NaOH溶液的溫度3．化學反應A+B→C（吸收能量）分兩步進行：①A+B→X（放出能量），②X→C（吸收能量）。下列示意圖中表示總反應過程中能量變化正確的圖像是（）A． B．C． D．4．已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B—B、B—A—B)，反應過程中的能量變化如圖所示，下列有關敘述正確的是（）A．該反應的進行一定需要加熱或點燃B．該反應若生成2molAB2(g)，則放出的熱量為(E1-E2)kJC．該反應斷開化學鍵放出能量，形成化學鍵吸收能量D．形成4molB—A鍵放出E2kJ能量5．下列反應屬于吸熱反應的是（）①二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳②葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解③鋅粒與稀H2SO4反應制取H2④Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體反應⑤植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖A．②④ B．①⑤ C．①③④⑤ D．①④⑤6．下列變化屬于吸熱反應的是①灼熱的炭和二氧化碳反應②鎂條溶于鹽酸③干冰升華④鹽酸與碳酸氫鈉反應⑤與反應⑥氫氣在氯氣中燃燒⑦硫酸和氫氧化鋇溶液反應⑧的分解A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦⑧ D．①④⑤7．下列熱化學方程式書寫正確的是(的絕對值均正確)（）A．(燃燒熱)B．C．(中和熱)D．(反應熱)8．肼(H2N-NH2)是一種高能燃料，共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表：則2N(g)=N2(g)的ΔH為（）共價鍵N-HN-NO=OO-H鍵能/(kJ·mol-1)391161498463熱化學方程式N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-570kJ·mol-1A．-941kJ·mol-1 B．941kJ·mol-1C．-483kJ·mol-1 D．483kJ·mol-19．已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的圖示與過程如下：過程I：……過程II：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝＋129.2kJ·mol﹣1下列說法錯誤的是（）A．該過程I能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學能B．過程I熱化學方程式為：Fe3O4(s)＝3FeO(s)＋O2(g)ΔH＝﹣156.6kJ·mol﹣1C．氫氣的燃燒熱為ΔH＝﹣285.8kJ·mol﹣1D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點10．氫能被稱為未來能源，利用乙醇來制取氫氣涉及如下反應反應I：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)△H1=+173.5kJ·mol-1反應II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol-1則1molCH3CH2OH(g)與H2O(g)作用生成CO(g)和H2(g)反應的△H為（）A．+255.9kJ·mol-1 B．-255.9kJ·mol-1C．+132.3kJ·mol-1 D．-132.3kJ·mol-111．2g氫氣燃燒生成液態(tài)水時，放出285.8kJ的熱量，下列表示該反應的熱化學方程式中，正確的是（）A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9kJ·mol-1B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C．2H2＋O2=2H2OΔH=-571.6kJ·mol-1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=＋571.6kJ·mol-112．我國正面臨巨大的減排壓力。燃煤電廠是的主要排放源，直接從燃煤煙氣中捕獲是緩解排放危機最有效的手段。一種鈣基吸收劑(主要成分為)循環(huán)捕集煙氣中的過程如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．碳酸化反應器中發(fā)生了化合反應，且為放熱反應B．生成的附著在鈣基吸收劑表面會堵塞孔隙，導致其捕集性能下降C．中含有個電子D．封存的可以轉(zhuǎn)化為甲醇等產(chǎn)品13．已知25℃時，鍵能為436kJ/mol，鍵能為151kJ/mol，反應的平衡常數(shù)。25℃下，某時刻下測得四組實驗體系中反應物濃度和反應速率數(shù)據(jù)如表：下列有關說法不正確的是（）

實驗編號①②③④⑤c0.1000.2000.3000.1000.100c0.1000.1000.1000.2000.300v0.0800.1610.2390.1590.241A．在第④組實驗時，同時刻測得體系中，則該時刻反應的B．1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為288kJC．實驗數(shù)據(jù)說明該反應的速率與反應物濃度的乘積成正比關系D．若該反應速率公式為，則速率常數(shù)14．我國科學院化學研究所報道了化合物1催化氫化機理。由化合物1(固體)→化合物2(固體)過程的機理和相對能量曲線如下圖所示(已知)。下列說法錯誤的是（）A．化合物1→化合物2的過程中包含、、三個基元反應B．降低溫度有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．圖中化合物1和的總能量大于化合物2的總能量D．過程①的熱化學方程式為：15．已知下列熱化學方程式：則液體酒精的燃燒熱為（）A． B．C． D．16．生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000-20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵鍵能941.7154.8283.0下列說法中正確的是（）A．反應中為吸熱反應B．過程放出能量C．反應中，N2與F2的總能量小于NF3的總能量D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應17．下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是（）A．，則相同條件下，2molHF(g)的能量大于1mol(g)和1mol(g)的能量之和B．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱充分反應，放出19.12kJ熱量，則C．2g完全燃燒生成液態(tài)水，放熱285.8kJ，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為D．若；，則硫的燃燒熱為18．碘鹽不斷受熱受潮易發(fā)生反應，下列判斷正確的是（）A．B．C．D．19．硫酸可以在甲酸()分解制CO的反應進程中起催化作用。如圖1為未加入硫酸的反應進程，如圖2為加入硫酸的反應進程。下列說法錯誤的是（）A．甲酸分解制CO的反應△H＞0B．未加入硫酸的反應進程中不涉及到化學鍵的斷裂與形成C．加入硫酸的反應進程中②→③步反應速率最慢D．，20．下列熱化學方程式書寫正確的是(△H的絕對值均符合題意)（）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(△H代表乙醇燃燒熱)B．H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol(△H代表中和熱)C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol(反應熱)D．C＋O2=CO2ΔH=-393.5kJ/mol(反應熱)二、綜合題21．利用含硫物質(zhì)的熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲過程如下圖所示。反應I反應Ⅲ（1）反應I中反應物的總能量(填“>”“<”或“=”)生成物的總能量。（2）寫出反應II的熱化學方程式。（3）反應II在某一投料比時，兩種壓強下，在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示，(填“>”或“<”)，得出該結(jié)論的理由是。（4）關于以上轉(zhuǎn)化過程敘述正確的是。a．上述循環(huán)過程中共涉及4種能量轉(zhuǎn)化形式b．用替代反應II中，反應焓變?yōu)?，則c．上述循環(huán)過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的作用是傳遞能量22．化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。燃燒ag生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出熱量44.5kJ。經(jīng)測定，生成的與足量澄清石灰水反應得到5g沉淀，則，其中。（2）以太陽能為熱源，經(jīng)由鐵氧化合物循環(huán)分解液態(tài)水的過程如圖所示。已知：過程Ⅰ：①氫氣的燃燒熱。②過程Ⅱ的熱化學方程式為。（3）通氧氣自熱法生產(chǎn)包含下列反應：若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO。為了維持熱平衡，每生產(chǎn)1mol，投料的量為1molCaO、molC及mol。23．聯(lián)氨()又稱肼，是一種應用廣泛的化工原料，常用作火箭和燃料電池的燃料?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①②③寫出常溫下燃燒生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式。已知部分鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵鍵能/942500154462則斷裂中鍵所需的能量是kJ。（2）工業(yè)上一種制備聯(lián)氨的方法為，若制備，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（3）一種聯(lián)氨燃料電池的工作原理如圖所示。放電一段時間，電解質(zhì)溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)，負極反應式為，若電池工作時消耗，則消耗氧氣的體積為L(標準狀況)。24．任何化學反應都伴隨著能量的變化，通過化學反應，化學能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等不同形式的能量。（1）H2可用于工業(yè)合成氨氣，已知拆開1molH—H、1molN≡N分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN—H會放出能量391kJ，則在反應N2+3H22NH3中，每生成2molNH3(填“吸收”或“放出”)熱量kJ。（2）Mg、Al設計成如圖所示原電池裝置：①若溶液為鹽酸，Mg為極；②若溶液為氫氧化鈉溶液，負極的電極反應為。（3）電化學法處理SO2是目前研究的熱點。利用過氧化氫吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖所示。①石墨1為(填“正極”或“負極”)；②正極的電極反應式為。②若11.2L(標準狀況)SO2參與反應，則遷移H+的物質(zhì)的量為。25．近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如圖：（1）已知反應I：2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)ΔH1=551kJ/mol反應III：S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3=—297kJ/mol所以反應II的熱化學方程式為。（2）試從綠色化學的角度列舉該過程的優(yōu)勢與不足：。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．該過程表示一個分子還原的能量變化，熱化學方程式對應的能量變化應該是2mol分子被還原的能量，A符合題意；B．活化能大速率慢，是決定速率步驟，①的活化能大于②，決定整個反應速率快慢的步驟是①，B不符合題意；C．反應物分子有極性鍵，NO有極性鍵生成物CO2有極性鍵，所以反應過程中斷裂與形成的化學鍵都有極性鍵，C不符合題意；D．催化劑只能改變反應歷程，不能改變焓變和熵變，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、結(jié)合蓋斯定律的角度進行判斷；

B、決速步驟由活化能大的決定；

C、相同的非金屬原子為非極性共價鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價鍵結(jié)合；

D、催化劑不影響焓變和熵變。2．【答案】A3．【答案】A【解析】【解答】A+B→X為放熱反應，則A+B的總能量高于X的總能量，X→C為吸熱反應，則X的能量低于C的總能量，則總反應過程中能量變化圖像為，故選A；

故答案為：A。

【分析】反應物的總能量高于生合成物的總能量，為放熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應。4．【答案】D【解析】【解答】A．反應前后能量守恒可知，反應物能量之和小于生成物的能量之和，反應是吸熱反應，吸熱反應不一定都要加熱，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應，A不符合題意；B．根據(jù)圖像，該反應是吸熱反應，生成2molAB2(g)則吸收的熱量為(E1－E2)kJ，B不符合題意；C．斷裂化學鍵吸收熱量，形成化學鍵放出熱量，C不符合題意；D．由信息可知，生成2molAB2中有4molB—A鍵，放出E2kJ能量，D符合題意；故答案為：D。

【分析】易錯點：反應是放熱反應還是吸熱反應與是否加熱無關5．【答案】D【解析】【解答】①二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳是吸熱反應；符合題意；②葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是放熱反應，不符合題意；③鋅粒與稀H2SO4反應制取H2是放熱反應，不符合題意；④Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體反應是吸熱反應，符合題意；⑤植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是吸熱反應，符合題意。故答案為：D。

【分析】吸熱反應：①大多數(shù)分解反應；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。6．【答案】D7．【答案】C【解析】【解答】A．燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物即液態(tài)水，故A不符合題意；B．乙醇燃燒是放熱反應，故B不符合題意；C．中和熱是強酸和強堿的稀溶液生成1mol液態(tài)水放出的熱量，中和熱的熱反應方程式為(中和熱)，故C符合題意；D．該反應熱的熱化學方程式?jīng)]有寫狀態(tài)，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；

B.乙醇燃燒放熱，焓變?yōu)樨撝担?/p>

D.熱化學方程式中需要標出各物質(zhì)狀態(tài)。8．【答案】A【解析】【解答】假設N≡N的鍵能為x，由分析可知，-570kJ/mol=391kJ/mol×4+161kJ/mol+498kJ/mol-（x+4×463kJ/mol），解得x=-941kJ/mol，所以2N(g)=N2(g)的ΔH=-941kJ/mol；

故答案為：A。

【分析】本題主要需求得N≡N的鍵能，根據(jù)題給共價鍵的鍵能、熱化學方程式的焓變，以及ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能，可算出N≡N的鍵能。9．【答案】B【解析】【解答】A、過程Ⅰ利用太陽能使四氧化三鐵分解，則能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學能，故A正確；

B、由分析可知，過程Ⅰ的熱化學方程式為：Fe3O4(s)＝3FeO(s)＋O2(g)ΔH＝+156.6kJ·mol﹣1，故B錯誤；

C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1，則氫氣燃燒熱的化學方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.5kJ/mol，故C正確；

D、鐵氧化合物循環(huán)制H2以太陽能為熱源分解Fe3O4，以水和Fe3O4為原料，具有成本低的特點，氫氣和氧氣分步生成，具有產(chǎn)物易分離的優(yōu)點，故D正確；

故答案為：B。

【分析】該過程的總反應為：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1，過程II：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝＋129.2kJ·mol﹣1，則過程Ⅰ的熱化學方程式為：Fe3O4(s)＝3FeO(s)＋O2(g)ΔH＝+156.6kJ·mol﹣1。10．【答案】A【解析】【解答】CH3CH2OH(g)與H2O(g)作用生成CO(g)和H2(g)反應方程式Ⅲ為：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)=2CO(g)＋4H2(g)；由蓋斯定律可知，I-2×II=Ⅲ，則該反應的熱化學方程式為：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)=2CO(g)＋4H2(g)ΔH=ΔH1-2ΔH2=(＋173.5kJ·mol-1)-2×(-41.2kJ·mol-1)=＋255.9kJ·mol-1。故答案為：A。

【分析】依據(jù)蓋斯定律計算。11．【答案】B【解析】【解答】A、4g氫氣燃燒生成液態(tài)水時，放出571.6kJ的熱量，則2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，故A錯誤；B、2g氫氣燃燒生成液態(tài)水時，放出285.8kJ的熱量，則H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1，故B正確；C、熱化學方程式要標明反應物和生成物的狀態(tài)，故C錯誤；D、4g氫氣燃燒生成液態(tài)水時，放出571.6kJ的熱量，則2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，故D錯誤；故答案為：B?！痉治觥緼、燃燒放出的熱量與質(zhì)量成正比；

B、2g氫氣燃燒生成液態(tài)水時，放出285.8kJ的熱量；

C、方程式?jīng)]有標注物質(zhì)狀態(tài)；

D、氫氣燃燒放熱，焓變?yōu)樨撝怠?2．【答案】C【解析】【解答】A．碳酸化反應器中燃煤煙氣中的二氧化碳與氧化鈣發(fā)生反應生成碳酸鈣，該反應屬于化合反應，且為放熱反應，A不符合題意；B．反應生成的為顆粒狀，所以生成的附著在鈣基吸收劑表面會堵塞孔隙，導致其捕集性能下降，B不符合題意；C．分子中的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同，所以中含有=個電子，C符合題意；D．根據(jù)元素守恒可知，可以轉(zhuǎn)化為甲醇等產(chǎn)品，符合“碳中和”理念，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.二氧化碳和氧化鈣發(fā)生化合反應生成碳酸鈣，該反應屬于放熱反應；

B.附著在鈣基吸收劑表面會堵塞孔隙，導致其捕集性能下降；

D.二氧化碳可轉(zhuǎn)化為甲醇。13．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)題干數(shù)據(jù)不能計算判斷Q、K的大小，不能判斷反應進行方向，因此不能判斷正逆反應速率大小，故A符合題意；B．ΔH=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，則，，斷鍵吸收能量，故B不符合題意；C．根據(jù)①④⑤可知，反應速率與碘單質(zhì)濃度成正比，根據(jù)①②③可知，反應速率與氫氣濃度成正比，故C不符合題意；D．若該反應速率公式為，由①數(shù)據(jù)可知，，則速率常數(shù)，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】A、當反應正向進行時，；

B、斷裂化學鍵吸收能量；

C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析；

D、將數(shù)據(jù)代入計算。14．【答案】A【解析】【解答】A．由相對能量曲線可知，化合物1與CO2反應生成化合物2的過程中有兩個過渡態(tài)TS11-2、TS21-2，說明這一過程包含兩個基元反應，故A符合題意；B．由相對能量曲線可知，第二步反應是放熱反應，因此降低溫度有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率，故B不符合題意；C．由相對能量曲線可知，總反應是放熱反應，所以圖中化合物1和的總能量大于化合物2的總能量，故C不符合題意；D．過程①的焓變?yōu)?.3×1022×1.6×10－19×10－3kJ/mol＝2.08kJ?mol-1，故熱化學方程式為，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.化合物1→化合物2的過程中，有兩個過渡態(tài)TS11-2、TS21-2，說明該過程包含兩個基元反應；

B.第二步反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動；

C.由圖可知，總反應為放熱反應，化合物1和的總能量大于化合物2的總能量；

D.過程①的焓變?yōu)?.3×1022×1.6×10－19×10－3kJ/mol＝2.08kJ?mol-1。15．【答案】C【解析】【解答】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，由蓋斯定律，3×反應1-反應2+反應3可得液體酒精的燃燒熱化學方程式為?H=，故答案為：C。

【分析】酒精燃燒熱定義為：1mol液態(tài)乙醇完全反應生成生成二氧化碳氣體和液態(tài)水所釋放的能量，利用蓋斯定律，①乘以3-②+③即可得到乙醇燃燒熱的熱化學反應方程。16．【答案】B【解析】【解答】A.反應物的鍵能之和為(941.7+3×154.8)kJ?mol?1=1406.1kJ?mol?1，生成物鍵能之和為283.0×6kJ?mol?1=1698kJ?mol?1，反應物鍵能之和小于生成物鍵能之和，則反應物的總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應，故A錯誤；

B.N(g)+3F(g)→NF3(g)為化學鍵的形成過程，是一個放出能量的過程，故B正確；

C.該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物總能量，則N2與F2的總能量大于NF3的總能量，故C錯誤；

D.化學反應的實質(zhì)就是舊鍵的斷裂與新鍵的生成，如果沒有化學鍵的斷裂與生成，不可能發(fā)生化學反應，故D錯誤；故選B。

【分析】根據(jù)放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應中反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量；利用△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。17．【答案】B【解析】【解答】A．，反應放熱，則相同條件下，2molHF(g)的能量小于1mol(g)和1mol(g)的能量之和，A不符合題意；B．密閉容器中，9.6g硫粉（0.3mol）與11.2g鐵粉（0.2mol）混合加熱充分反應，放出19.12kJ熱量，則1mol鐵粉完全燃燒放出的能量是5×19.12kJ＝95.6kJ，熱化學方程式為，B符合題意；C.2g（1mol）完全燃燒生成液態(tài)水，放熱285.8kJ，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為，C不符合題意；D．若，則硫的燃燒熱為，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量；

C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；

D.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。18．【答案】D【解析】【解答】該反應受熱易發(fā)生，則?H>0，正反應的氣體分子數(shù)增加，則?S>0，故答案為：D。

【分析】碘鹽不斷受熱分解，說明分解過程是吸熱反應，溶液反應生成氣體，是熵增的反應，。19．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)圖示可知甲酸分解制CO時反應物的能量比生成物的低，說明發(fā)生該反應是吸熱反應，所以反應熱△H＞0，A不符合題意；B．硫酸是該反應的催化劑，未加入硫酸時也發(fā)生了化學反應，因此涉及到化學鍵的斷裂與形成，B符合題意；C．反應的活化能越大，發(fā)生反應就越難進行，化學反應速率就越慢。根據(jù)圖示可知：加入硫酸的反應進程中②→③步活化能最大，因此該步的化學反應速率最慢，C不符合題意；D．根據(jù)圖1可知，由于加入催化劑后只能改變反應途徑，不能改變反應物與生成物的能量，因此無論是否使用催化劑，其反應熱不變，所以反應熱，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)反應物、生成物總能量的相對大小判斷反應的熱效應；

B、硫酸是反應的催化劑，是否加入硫酸不影響反應的發(fā)生；

C、反應所需的活化能越大，其反應速率越小；

D、根據(jù)圖1能量變化進行分析；20．【答案】C【解析】【解答】A．△H代表燃燒熱時，H2O的狀態(tài)要是液態(tài)，A不符合題意；B．△H代表中和熱時要是強酸和強堿稀溶液反應生成1molH2O，B不符合題意；C．熱化學方程式能表示反應的熱效應，反應的熱效應與物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量有關，則2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol中ΔH代表反應熱，C符合題意；D．未指明物質(zhì)的狀態(tài)，結(jié)合C可知：D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．燃燒熱是101kP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時的反應熱；B．中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量；C．熱化學方程式能表示反應的熱效應，反應的熱效應與物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量有關；D．未指明物質(zhì)的狀態(tài)。21．【答案】（1）<（2）3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=-255kJ/mol（3）>；反應II是氣體體積減小、體系總物質(zhì)的量減小的反應，溫度一定時，增大壓強，平衡右移，H2SO4的物質(zhì)的量分數(shù)增大（4）ac【解析】【解答】（1）由方程式可知，反應I是反應為總能量小于生成物總能量的吸熱反應，故答案為：<；（2）由蓋斯定律可知，反應I+反應Ⅲ可得反應II的逆反應2H2SO4(l)+S(s)=3SO2(g)+2H2O(g)，則反應ΔH=(+551kJ/mol)+(-296kJ/mol)=+255kJ/mol，所以反應II的熱化學方程式為3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=-255kJ/mol，故答案為：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=-255kJ/mol；（3）反應II是氣體體積減小、體系總物質(zhì)的量減小的反應，溫度一定時，增大壓強，平衡右移，硫酸的物質(zhì)的量分數(shù)增大，由圖可知，壓強p2時硫酸的物質(zhì)的量分數(shù)大于p1時，則壓強p2大于p1，故答案為：>；反應II是氣體體積減小、體系總物質(zhì)的量減小的反應，溫度一定時，增大壓強，平衡右移，H2SO4的物質(zhì)的量分數(shù)增大；（4）a．由圖可知，上述循環(huán)過程中涉及的能量轉(zhuǎn)化形式有太陽能轉(zhuǎn)化為熱能、熱能轉(zhuǎn)化為化學能、化學能轉(zhuǎn)化為熱能、熱能轉(zhuǎn)化為電能，共有4種，故正確；b．氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，則等物質(zhì)的量的氣態(tài)硫燃燒放出的熱量高于固態(tài)硫，則用氣態(tài)硫替代反應II中固態(tài)硫放出的熱量高于固態(tài)硫，所以反應的焓變ΔH4<ΔH，3，故不正確；c．由圖可知，上述循環(huán)過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的作用是實現(xiàn)能量的傳遞，故正確；故答案為：ac。

【分析】（1）根據(jù)放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應中反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量；（2）根據(jù)蓋斯定律計算；（3）根據(jù)影響化學平衡移動的因素分析；（4）a．根據(jù)圖像分析，太陽能轉(zhuǎn)化為熱能、熱能轉(zhuǎn)化為化學能、化學能轉(zhuǎn)化為熱能、熱能轉(zhuǎn)化為電能；b．同種物質(zhì)氣態(tài)的能量高于固態(tài)；c．依據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中能量的變化判斷。22．【答案】（1）-890；0.8（2）-285.8；（3）7.2；2.1【解析】【解答】（1）生成的與足量澄清石灰水反應，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為，由方程式可知有0.05molCH4燃燒放出熱量44.5kJ，燃燒甲烷質(zhì)量a=，則生成1molCO2放熱=890kJ，，，答案：-890；0.8；（2）氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，給方程式編號①，②，③，根據(jù)蓋斯定律，得，氫氣燃燒熱的為，根據(jù)蓋斯定律，，得過程Ⅱ反應為，，答案：-285.8；；（3）由方程式可知，生成1mol消耗1molCaO、3molC，同時吸收464.1kJ熱量，為了維持熱平衡，需要和氧氣反應的碳mol，消耗氧氣2.1mol，整個過程共消耗碳7.2mol，答案：7.2；2.1。

【分析】（1）熱化學方程式能表示反應的熱效應，反應的熱效應與物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量有關；（2）燃燒熱是101kP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時的反應熱；根據(jù)蓋斯定律；（3）依據(jù)反應熱與反應物的物質(zhì)的量成比例計算。23．【答案】（1）；356.75（2）（3）減??；；22.4【解析】【解答】(1)根據(jù)蓋斯定律(①-②+4x③)得N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=0.5×(-1038-204-44x4)kJ/mol-709kJ.mol-l則N2H4(l)的燃燒熱的熱化學方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-709kJ.mol-l

設N2H4中N-H鍵的鍵能為xkJ/mol，N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H=反應物總鍵能一生成物總鍵能=(4x+154+500-942-4x462)k/mol=-709k/mol，x=356.75，

故答案為：356.75；

(2)n(N2H4)=40000g/32g/mol=1250mol，該反應中N元素化合價由-3價轉(zhuǎn)化為-2價，則生成1molN2H4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molx2x[(-2)-(-3)]=2mol，據(jù)此計算制備40kgN2H4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1250molx2=2500mol，

故答案為：2500；

(3)根據(jù)圖知，N2H4失電子和OH-反應生成N2，消耗OH-導致溶液堿性減弱，溶液的pH值減小，負極反應式為N2H4+4OHˉ-4eˉ=N2↑+4H2O，正極反應式為O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ，

n(N2H)=32g/32