河南省鄭州市2024屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次質(zhì)量預(yù)測試題一模

Page11本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分?？荚嚂r間90分鐘，滿分100分?？忌鷳?yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。交卷時只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H—1C—12N—14O—16Na—23Si—28S—32As—75第Ⅰ卷(選擇題共45分)(本題包括15小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意)1.青海省的察爾汗鹽湖是我國最大的鹽湖，湖水中含有555億噸氯化鈉，還含有豐富的鉀、鎂、鋰等元素，被稱為“鹽”的世界、富“鉀”天下、“鎂”不勝收、“鋰”爭上游。下列相關(guān)說法錯誤的是A.湖水中所含金屬元素均以化合態(tài)存在B.從湖水中提取鹽分時可利用其溶解度特點(diǎn)進(jìn)行操作C.從湖水中獲取這幾種金屬元素的單質(zhì)均可通過熱還原法D.不同區(qū)域的湖水色彩斑斕，可能與所含金屬陽離子的種類、濃度有關(guān)2.實驗室常用NH?Cl和Ca(OH)?加熱制備氨氣,同時生成CaCl?。氨氣和氯氣反應(yīng)可以生成漂白劑NCl?。下列對應(yīng)化學(xué)用語錯誤的是A.CaCl?的電子式 B.NH?的球棍模型:C.中子數(shù)為8的氮原子 D.NCl?的電子式為:3.下列表示客觀事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是客觀事實化學(xué)用語A鐵的金屬活動性大于銅2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?B鐵和水蒸氣能發(fā)生置換反應(yīng)2Fe+3H?O高溫Fe?O?+3H?C配制FeCl?溶液時,將FeCl?固體加入濃鹽酸中溶解后加水稀釋Fe3?+3H?O?Fe(OH)?+3H?DFe3?的氧化性大于I?2Fe2?+I?=2Fe3?+2I?4.某學(xué)習(xí)小組用電導(dǎo)率傳感器完成了兩組測定。實驗Ⅰ：在Ba(OH)?溶液中滴入NaHSO?溶液；實驗Ⅱ?向NaOH溶液中滴入NaHSOA.曲線①代表的是實驗Ⅱ的測定結(jié)果B.ab段和de段的離子方程式均為HC.cd段的離子方程式為:BaD.b、d兩點(diǎn)的溶質(zhì)成分相同5.下圖為硝酸和甘油反應(yīng)的斷鍵機(jī)理。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列相關(guān)說法正確的是A.0.1mol·L?1的HNO?中含有NA個H?B.過量的甘油和69gHN1?O?反應(yīng)可生成3NA個H?1?OC.92g甘油中含有11NA個極性共價鍵D.電解1.8gH?1?O可得到0.1NA個H?分子6.下圖是利用釘金屬配合物催化的反應(yīng)，相關(guān)成果曾獲得諾貝爾化學(xué)獎。下列相關(guān)說法正確的是A.Ⅰ→Ⅱ反應(yīng)為氧化反應(yīng)B.化合物Ⅱ中所有原子可能處于同一平面C.化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體中不可能含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)D.化合物Ⅰ可發(fā)生取代、加成、還原等反應(yīng)類型7.按下圖進(jìn)行實驗，所對應(yīng)的裝置、藥品或操作均正確的是A.制備氧氣并控制反應(yīng)的發(fā)生和停止B.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C.熔化NaOH固體D.除去乙醇中少量的水8.我國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雄黃(As?S?，)與雌黃(As?S?,)都是自然界中常見的難溶砷化物。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.雌黃和雄黃中S元素的化合價不同B.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有三個氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)Ⅰ中雄黃為氧化產(chǎn)物D.若a為SO?,則反應(yīng)Ⅱ中,4.28gAs?S?參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.28mol電子9.某學(xué)習(xí)小組按下圖的兩組裝置來探究鋼鐵的腐蝕情況。下列相關(guān)說法錯誤的是A.兩組裝置中負(fù)極均為左池的鐵片B.圖Ⅰ中將石墨電極換成鋅棒，可減緩鐵片被腐蝕C.若向圖Ⅱ兩池中滴加酚酞溶液，鐵片Ⅰ附近出現(xiàn)紅色D.圖Ⅱ中氧氣濃度差異會導(dǎo)致電流計示數(shù)不同10.化合物(YX??MWZ???X?Z是廣泛用于印染工業(yè)的媒染劑。其中X、Y、Z、W四種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為32A.原子半徑順序:Z>Y>XB.最高化合價:W>Y>XC.Z元素的氫化物一定比Y的穩(wěn)定D.向該化合物的水溶液中滴加酸性)KMnO?,11.環(huán)氧乙烷(,簡稱EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備EO的原理示意圖如下。下列說法錯誤的是A.X極電勢高于Y極B.陽極反應(yīng)為ClC.溶液a為KOH和KCl的混合溶液D.制備總反應(yīng)為CH?=CH?+H?O→+H?12.碳酸二苯酯可廣泛使用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、高分子材料等。由苯酚合成碳酸二苯酯的反應(yīng)為：2H?O。相同時間內(nèi)，產(chǎn)率隨著溫度升高或壓強(qiáng)增大的變化如下圖所示。已知常、壓下苯酚和碳酸二苯酯的沸點(diǎn)分別為182℃A.該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)B.使用催化劑可提高生產(chǎn)效率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率C.加壓有利于提高碳酸二苯酯的產(chǎn)率，但壓強(qiáng)不宜無限增大D.左圖中400K后產(chǎn)率減小的原因一定是因為升溫導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動13.莫爾法測定生理鹽水濃度的過程如下：移取10.00mL稀釋后的生理鹽水置于250mL錐形瓶中,加入3滴K?CrO?指示劑，用0.1000mol?L?1AgNO?A.可用酸式滴定管裝AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液B.該稀釋后的生理鹽水濃度為0.1C.實驗中若用生理鹽水潤洗錐形瓶將導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D.在相同濃度的KCl和K?CrO?混合溶液中滴入14.已知草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體H?C?O??2H?O無色，熔點(diǎn)為101°C,易溶于水，受熱脫水、升華，A.a中加熱草酸晶體的試管，試管口應(yīng)朝下傾斜B.去掉b裝置，根據(jù)c中石灰水變渾濁即可以判斷分解產(chǎn)物中含有(COC.d中CuSO?D.將CuSO?粉末改為堿石灰，若e中CuO變紅色，f中變渾濁，則分解產(chǎn)物中有15.常溫下，用濃度為0.0200mol?L?1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol?L?1A.b點(diǎn):cB.c點(diǎn):Na?C.水的電離程度:c>b>aD.常溫下(CH?COONa的水解平衡常數(shù)約為第Ⅱ卷(非選擇題共55分)16.(6分)以下是含硫物質(zhì)的“價一類”二維圖?；卮鹨韵聠栴}：(1)寫出一個B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式。(2)將B通入BaNO??溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象為(3)D的濃溶液可以使膽礬變白色，則D表現(xiàn)的性質(zhì)為；(4)若F的化學(xué)式為Na?S?O?,向含有Mn2?的廢水中滴加Na17.(7分)以下是合成水楊酸的路線圖?；卮鹨韵聠栴}：(1)③的反應(yīng)類型為。(2)E中官能團(tuán)的名稱為。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。(4)C的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物，且含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)還有種；其中含有4種等效氫原子物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。18.(10分)銅是人類廣泛使用的金屬之一。一種從廢舊電路板中回收銅元素的工藝如下：為了探究上述反應(yīng)原理，分別取50mL30%的H?序號操作現(xiàn)象描述I加入一片光亮的銅片無明顯現(xiàn)象。10h后，取出銅片晾干，表面附著一層藍(lán)色沉淀物Ⅱ加入一片光亮的銅片，并滴加少量稀硫酸銅片表面產(chǎn)生少量的氣泡，40min后，溶液顏色為藍(lán)色，取出銅片晾干，依然保持光亮Ⅲ加入一片光亮的銅片，并滴加少量氨水立即產(chǎn)生大量氣泡，氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃。溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色。取出銅片晾干，表面附著一層藍(lán)色沉淀物Ⅳ加入一片光亮的銅片，并滴加少量氨水，同時加入少量NH?Cl固體立即產(chǎn)生大量的氣泡，溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色。取出銅片晾干，依然保持光亮問題與討論：(1)實驗Ⅰ中Cu與H?O?發(fā)生微弱的反應(yīng),其化學(xué)方程式為。(2)實驗Ⅱ相比實驗Ⅰ的反應(yīng)速率明顯加快，其可能原因是。(3)經(jīng)檢測實驗Ⅲ中藍(lán)色溶液主要成分為(CuNH?(4)已知Cu2?+4NH??則反應(yīng)Cu(OH)?+4NH?·H?O?[Cu(NH?)?]2?+4H?O+2OH?的平衡常數(shù)的數(shù)值為。請分析實驗Ⅳ中銅片表面無附著物的原因。19.(11分)實驗室由正丁醛制備辛烯醛的反應(yīng)為：相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和制備裝置示意圖如下。物質(zhì)性狀相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃溶解性正丁醛無色液體，密度0.81g/cm37275.0微溶于水，溶于有機(jī)溶劑辛烯醛無色液體，密度0.84g/cm3126177.0(略有分解)不溶于水，溶于有機(jī)溶劑實驗步驟為：Ⅰ.向a瓶中加入6.3mL2%NaOH溶液,向b中加入5.00g正丁醛。Ⅱ.通冷凝水，開啟攪拌器，打開b的活塞，緩慢滴入正丁醛(30min滴完后關(guān)閉活塞)，反應(yīng)瓶內(nèi)溫度保持在78℃。持續(xù)反應(yīng)1h。Ⅲ.拆除b、c裝置，轉(zhuǎn)移a瓶中的反應(yīng)液，分去堿液層。向有機(jī)層中加水，洗滌2~3次至水洗液呈中性。Ⅳ.向有機(jī)層中加入無水硫酸鈉，20min后過濾；將濾液減壓蒸餾、收集產(chǎn)品稱量,得到3.00g辛烯醛?；卮鹣铝袉栴}：(1)a裝置的名稱為。(2)步驟Ⅱ中采取的加熱方式為，緩慢滴入正丁醛的目的是。(3)步驟Ⅲ中“分去堿液層”所需的玻璃儀器為。檢驗水洗液呈中性的操作是。(4)步驟Ⅳ中，無水硫酸鈉的作用是。采用減壓蒸餾的目的是(5)本實驗辛烯醛的產(chǎn)率為%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。20.(10分)乙烯是一種重要化工原料。乙炔加氫是一種制備乙烯的生產(chǎn)工藝。I.乙炔熱催化制乙烯(1)已知:①②則反應(yīng)(③H2O(2)在50℃、PkPa下,向恒壓密閉容器中充入物質(zhì)的量均為1mol的CO、H?O、C?H?氣體，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)③和副反應(yīng)H?Og+C?H?Ⅱ.乙炔電催化制乙烯該工藝乙炔的轉(zhuǎn)化率超過99%，乙烯產(chǎn)物的選擇性高達(dá)83%。其反應(yīng)歷程如下圖所示?！?”表示吸附。(3)①該反應(yīng)歷程中有個基元反應(yīng)，反應(yīng)速率最慢的基元反應(yīng)方程式為。②下列說法中正確的是。A.1→2中斷裂O-H鍵吸收能量小于生成C-H鍵釋放的能量B.3→4中H?O的作用是與O*C.4→6中CO的作用是與O*生成21.(11分)鋯是一種重要的戰(zhàn)略金屬，在國民經(jīng)濟(jì)中的地位舉足輕重。中國科學(xué)院工程研究所研發(fā)了以鋯英礦(主要成分為：ZrSiO?,含少量Al?O注:Na?(1)在750°C下堿熔，ZrSiO?全部轉(zhuǎn)化為Na?(2)“濾液1”中的溶質(zhì)除含有NaOH外,還含有(化學(xué)式)。(3)當(dāng)堿熔的溫度高于‘750°C時,Na?ZrO?中含有少量的Na?ZrSiO?雜質(zhì)，“轉(zhuǎn)型”的主要目的是將Na?ZrSiO(4)“酸分解”目的是將鋯的化合物轉(zhuǎn)化為ZrOCl?。，溫度或鹽酸濃度對“酸分解從“酸分解”的效果考慮，宜采用的溫度為.°C,采用鹽酸濃度為mol·L?1。加入“絮凝劑”的目的是。(5)“操作1”的主要步驟為、。鄭州市2024年高中畢業(yè)年級第一次質(zhì)量預(yù)測化學(xué)參考答案第Ⅰ卷選擇題共45分1.C2.A3.C4.B5.C6.D7.B8.D9.C10.B11.B12.D13.A14.D15.A第Ⅱ卷(共55分)16.(6分)(1SO?+H?O(2)有白色沉淀(1分)(3)吸水性(1分)(4)5:2(2分)17.(7分)(1)氧化反應(yīng)(1分)(2)羥基羧基(各1分)18.(10分)1Cu+H(2)酸性條件下，H?O?的氧化性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快或酸性環(huán)境下無Cu(OH)?生成，對后續(xù)反應(yīng)無阻礙作用(2分)3Cu+H41.22×10??(2分)NH??結(jié)合OH?增大氨水濃度,使該平衡向右移動,促使Cu(OH)?溶解(2分19.(11分)(1)三頸燒瓶(三口燒瓶)(1分)(2)水浴加熱(1分)減少正丁醛的揮發(fā)，提高產(chǎn)率(1分)(3)分液漏斗、燒杯(2分)取pH試紙置于玻璃片上，用潔凈干燥