2024黑吉遼三省高考化學(xué)真題卷及答案

2024年吉林省普通高等學(xué)校招生選擇性考試化學(xué)本試卷共8頁?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項(xiàng)：1.貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、異皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。H1COSCl355TiCu可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.文物見證歷史，化學(xué)創(chuàng)造文明。東北三省出土的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項(xiàng)歸為一類的是金代六曲葵花婆金銀盞漢代白玉耳杯【答案】A北燕鴨形玻璃注新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐【解析】【詳解】A．金代六曲葵花鎏金銀盞是合金，屬于無機(jī)金屬材料；．北燕鴨形玻璃注是玻璃制品，屬于硅酸鹽材料；．漢代白玉耳環(huán)是玉，屬于含有微量元素的鈣鎂硅酸鹽材料；D．新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐是陶器，屬于硅酸鹽材料；A選項(xiàng)材質(zhì)與其他三項(xiàng)材質(zhì)不用，不能歸為一類，答案選A。2.下列化學(xué)用語或表述正確的是12HeSiOPCl中子數(shù)為1的氦核素：的晶體類型：分子晶體23σF的共價鍵類型：鍵的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形2【答案】C第1共頁【解析】【詳解】A．中子數(shù)為1的核素其質(zhì)量數(shù)為1+2=3，故其表示應(yīng)為HeA錯誤；32．SiO2晶體中只含有共價鍵，為共價晶體，B錯誤；．兩個F原子的2p軌道單電子相互重疊形成σ鍵，C正確；DPCl的中心原子存在1D錯誤；33故答案選。3.下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法錯誤的是H前，先檢驗(yàn)其純度K著火，用濕抹布蓋滅2溫度計中水銀灑落地面，用硫粉處理苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗【答案】B【解析】【詳解】AH2為易燃?xì)怏w，在點(diǎn)燃前需驗(yàn)純，A正確；．金屬K為活潑金屬，可以與水發(fā)生反應(yīng)，不能用濕抹布蓋滅，B錯誤；．有毒，溫度計打碎后應(yīng)用硫粉覆蓋，使轉(zhuǎn)化為無毒的HgSC正確；D．苯酚易溶于乙醇等有機(jī)物質(zhì)中，苯酚沾到皮膚上后應(yīng)立即用乙醇沖洗，稀釋后再用水沖洗，D正確；故答案選。N4.硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO中原子總數(shù)為0.5NA2100mL0.1mol-1Na2SO3溶液中，SO0.01NA0.1NA數(shù)目為3S反應(yīng)①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為2反應(yīng)②每生成還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)況下為氣體，為0.5mol，其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5N，A錯誤；22A33100mL0.1molL溶液中數(shù)目小于0.01N，23第2共頁B錯誤；C．反應(yīng)①的方程式為+2H+2HO，反應(yīng)中每生成3molS消耗2molHS，3.4gHS為0.1mol，22222故可以生成0.15molS，生成的原子數(shù)目為0.15N，C錯誤；3D3S+6OH=SO+2S+3H2OS2molS共轉(zhuǎn)移4mol電子，因此，每生成1molS，轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2N，D正確；故答案選D5.家務(wù)勞動中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識。下列相關(guān)解釋錯誤的是用過氧碳酸鈉漂白衣物：具有較強(qiáng)氧化性24釀米酒需晾涼米飯后加酒曲：乙醇受熱易揮發(fā)用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強(qiáng)于碳酸用堿液清洗廚房油污：油脂可堿性水解【答案】B【解析】【詳解】A．過碳酸鈉中過碳酸根中有兩個O原子為-1價，易得到電子變成價O，因此過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可以漂白衣物，A正確；母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米飯需晾涼，米飯過熱會使微生物失活，B錯誤；．檸檬酸的酸性強(qiáng)于碳酸，可以將水垢中的碳酸鈣分解為可溶性的鈣離子，用于除水垢，C正確；D．油脂可以在堿性條件下水解成可用于水的甘油和脂肪酸鹽，用于清洗油污，D正確；故答案選。H2OH2OMnSO46.混合溶液；③后，穩(wěn)定為藍(lán)色。下列說法錯誤的是(①22、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍(lán)色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘3II2無色藍(lán)色：生成藍(lán)色→無色：轉(zhuǎn)化為化合態(tài)2H2O起漂白作用淀粉作指示劑2【答案】C【解析】3的催化下HO與IO反應(yīng)生成I222第3共頁3I又會與HO反應(yīng)生成IOI可以與丙二酸反應(yīng)生成2222琥珀色的ICH(COOH)，溶液最終會變成藍(lán)色。【詳解】A．根據(jù)分析，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色說明有I2生成，A正確；3．根據(jù)分析，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，是將I轉(zhuǎn)化為IO，I轉(zhuǎn)化為為化合態(tài)，B正確；22．根據(jù)分析，HO在此過程中參加反應(yīng)，不起到漂白作用，C錯誤；22D．在此過程中，因?yàn)橛蠭2的生成與消耗，淀粉在這個過程中起到指示劑的作用，D正確；故答案選。7.如下圖所示的自催化反應(yīng)，Y作催化劑。下列說法正確的是X不能發(fā)生水解反應(yīng)Y與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物不溶于水Z中碳原子均采用sp2隨增大，該反應(yīng)速率不斷增大【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式可知，其結(jié)構(gòu)中含有酯基和酰胺基，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；YB錯誤；．有機(jī)物Z中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，無飽和碳原子，其所有的碳原子均為2雜化，C正確；Dc(Y)增大，Y反應(yīng)物X的濃度不斷減小，且濃度的減小占主要因素，反應(yīng)速率又逐漸減小，即不會一直增大，D錯誤；故答案選。8.下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑使用合理的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或試劑A溶液中是否含有FeKCN362用溶液滴定3BC溶液中cS除去乙醇中少量的水加入金屬，過濾第4共頁D溶液的ABCD【答案】A【解析】【詳解】A．溶液中含有，可以與K[Fe(CN)]發(fā)生反應(yīng)使溶液變成藍(lán)色，A項(xiàng)合理；36B．隨著滴定的不斷進(jìn)行，溶液中不斷被消耗，但是溶液中的-還可以繼續(xù)發(fā)生電離生成，B項(xiàng)不合理；C．金屬既可以和水發(fā)生反應(yīng)又可以和乙醇發(fā)生反應(yīng)，故不能用金屬除去乙醇中少量的水，C項(xiàng)不合理；DClO具有氧化性，不能用pH試紙測定其pH的大小，可以用pH計進(jìn)行測量，D項(xiàng)不合理；故答案選A9.環(huán)六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結(jié)構(gòu)，腔內(nèi)極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超分子。圖23分別表示環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應(yīng)用。下列說法錯誤的是A環(huán)六糊精屬于寡糖非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子圖2中甲氧基對位暴露在反應(yīng)環(huán)境中可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚【答案】B【解析】【詳解】A1mol糖水解后能產(chǎn)生2~10mol單糖的糖稱為寡糖或者低聚糖，環(huán)六糊精是葡萄糖的縮合物，屬于寡糖，A正確；可以被環(huán)六糊精包含形成超分子，B錯誤；第5共頁中，C正確；D于水，所以可以選擇水作為萃取劑分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚，D正確；。10.℃時其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是時，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等該溫度下的平衡常數(shù)：①>②kgh0~3h平均速率(異山梨醇)反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，3小時后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，后異山梨醇濃度才不再變化，所以反應(yīng)②未達(dá)到平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率不相等，故A錯誤；．圖像顯示該溫度下，后所有物質(zhì)濃度都不再變化，且此時山梨醇轉(zhuǎn)化完全，即反應(yīng)充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反應(yīng)②正向進(jìn)行程度小于反應(yīng)①、反應(yīng)限度小于反應(yīng)①，所以該溫度下的平衡常數(shù)：>B正確；．由圖可知，在0~3h內(nèi)異山梨醇的濃度變化量為0.042mol/kg，所以平均速率(異山梨0.042mol/)==0.014molkghC正確；D第6共頁故D正確；故答案為：A。如下反應(yīng)相關(guān)元素中，、XYZ為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài)，基態(tài)YZ原子有兩個未成對電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說法錯誤的是逐漸通入至過量34YW4412單質(zhì)沸點(diǎn)：簡單氫化物鍵角：XYYW是配合物，配位原子是Y反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生44【答案】D【解析】【分析】Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色，則Q為元素；空間運(yùn)動狀態(tài)數(shù)是指電子占據(jù)的軌道數(shù)，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài)，則X2周期元素，滿足此條件的主族元素有N(1s2s3)、O(1s2s2)、F(1s22s2p)；、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，若Y、Z2C(1s2s2)或O(1s2s2p)C原子序數(shù)小于NY不可能為C，若YZ3Si(1s2s2p3s3p)或S(1s22s62)YZ形成CuZYO、、S中只有O和S形成的SO才能形成CuZY4，所以Y、Z分別為O、S元素，則X只4NWX3W為IA族元素，但W原子序數(shù)小于N，所以W為H元素，綜上所述，WX、Y、、Q分別為H、NOSCu?！驹斀狻緼WYZ分別為H、OSS單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，其沸點(diǎn)高于氧氣和氫氣，O和H均為分22O的相對分子質(zhì)量大于HO的范德華力大于H，所以沸點(diǎn)OHSO＞HA22222222正確；1YX的簡單氫化物分別為HO和HO的中心原子O原子的價層電子對數(shù)為2+(6-2×1)=4、23221孤電子對數(shù)為2V105o，NH3的中心原子N原子的價層電子對數(shù)為3+(5-3×1)=4、2孤電子對數(shù)為，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角約10718′，所以鍵角：XYB正確；Cu(NH)，344即反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，故C正確；YWD．為Cu(NH)的N344344配位原子為ND錯誤；故答案為：D。第7共頁12.“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應(yīng)速率緩慢的問題，科技工H的方法，裝置如圖所示。部分反應(yīng)機(jī)理為：2作者設(shè)計耦合高效制。下列說法錯誤的是H相同電量下陰極反應(yīng)：理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍22H2-=+H2-電解時通過陰離子交換膜向b極方向移動----陽極反應(yīng)：22【答案】A【解析】b電極上轉(zhuǎn)化為HCOO轉(zhuǎn)化為HCOOb為陽極，a電極為陰極，為陽極反應(yīng)物，由反應(yīng)機(jī)理后生成的轉(zhuǎn)化為HCOOH。由原子守恒和電荷守恒可知，在生成的同時還生成了H，生成的HCOOH+OH=HCOO2H在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氣，即2H-2e↑，陰極水得電子生成氫氣：2HO-2e↑+2OH。2221【詳解】AHCHO+OH-e→HHCOOH+OH=HCOOO，222陰極反應(yīng)2HO-2e+2OH2mol1molH2molH2222電解2H2O2HOH，轉(zhuǎn)移2mol電子，只有陰極生成1molH2，所以相同電量下理論產(chǎn)量是222傳統(tǒng)電解水的2倍，故A錯誤；第8共頁．陰極水得電子生成氫氣，陰極反應(yīng)為2HO-2e↑+2OHB正確；22OH-通過陰離子交換膜向陽極移動，即向b極方向移動，故C正確；1D．由以上分析可知，陽極反應(yīng)涉及到：①HCHO+OH-e→HCOOH+H，②HCOOH+OH=HCOOO，222--D正確；22-由(①)2得陽極反應(yīng)為：答案選A。13.某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl-并制備脫氯”步驟僅列說法正確的是鋅浸出液中相關(guān)成分(其他成分無干擾)Cu2+Cl-gL1450.031H2O“浸銅”時應(yīng)加入足量，確保銅屑溶解完全2+O2CuO“浸銅”反應(yīng)：2222“脫氯”反應(yīng)：Cu+Cu+2Cl-2CuCl脫氯液凈化后電解，可在陽極得到【答案】C【解析】H和HOCuCu2H+H2O2Cu2H2O2，2422再加入鋅浸出液進(jìn)行“脫氯”，“脫氯”步驟中僅元素的化合價發(fā)生改變，得到CuCl固體，可知“脫氯”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuZn可在陰極得到電子生成Zn。2Cu2Cl2CuCl【詳解】A．由分析得，“浸銅”時，銅屑不能溶解完全，在“脫氯”步驟還需要充當(dāng)還原劑，故A錯第9共頁．“浸銅”時，銅屑中加入H和HOCu，反應(yīng)的離子方程式為：2422Cu2H+H2O2Cu22H2OB錯誤；元素的化合價發(fā)生改變，得到CuClCu的化合價降低，發(fā)生歸中反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu2Cu2Cl2CuClC正確；D．脫氯液凈化后電解，Zn應(yīng)在陰極得到電子變?yōu)閆nD錯誤；。14.12電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯誤的是3Co981鈷硫化物的化學(xué)式為2中S與S的最短距離為當(dāng)2和晶胞3表示同一晶體a22最近的S有4個【答案】B【解析】11441+124，【詳解】A．由均攤法得，結(jié)構(gòu)1中含有的數(shù)目為，含有S的數(shù)目為84與S的原子個數(shù)比為98，因此結(jié)構(gòu)1的化學(xué)式為SA正確；98122中S與S的最短距離為面對角線的aS與S的最短距離為：a，22故B錯誤；．如圖：，以圖中的為例，與其最近的S共4個，故C正確；D2個晶胞2胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶體，故D正確；。Ag2K2為指示415.℃下，、和的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含Cl-水樣、含Br-水樣。劑，用3Ag2已知：①為磚紅色沉淀；4；②相同條件下溶解度大于，4。pKHCrO=0.7pKa2HCrO=6.5③℃時，1242下列說法錯誤的是A.曲線②為沉淀溶解平衡曲線CrO++-4的平衡常數(shù)24Cl-時，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過-2.0c-=10Br-達(dá)終點(diǎn)時，溶液中cCrO-【答案】D【解析】Ag2CrO【分析】由于和AgBr中陰、陽離子個數(shù)比均為1：，即兩者圖象平行，所以①代表4第共頁KK于相同條件下，AgCl溶解度大于AgBrAgClAgBr，21022107.71011.7spsp2根據(jù)①上的點(diǎn)（2.07.7KspAg2CrO4ccCrO42.07.72107.7109.76.1，KccCl10spKcc106.1106.11012.2。6.1sp【詳解】A．由分析得，曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線，故A正確；CrO++-4．反應(yīng)的平衡常數(shù)244224KCrOKa2H2CrO4c2cHCrOccCrOcHCrO41011.7Ksp24105.2B正確；106.5cH+cH+cCrO42cK4.85-恰好滴定完全時，spKspAg2CrO41011.71010mol/LC正cCrO2422c2104.85ccK6.1D到達(dá)滴定終點(diǎn)時，spcKspAg2CrO41011.7106.1cCrO24100.5106.6，D錯誤；Ag2c2106.12100.5cCrO4D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的顆粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，2工藝流程如下：回答下列問題：1）北宋時期我國就有多處礦場利用細(xì)菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。FeS2）“細(xì)菌氧化”中，3）“沉鐵砷”時需加堿調(diào)節(jié)4）“培燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培燒氧化”，“細(xì)菌氧化”的優(yōu)勢為_______(填標(biāo)號)。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。2微粒的沉降。，生成_______(填化學(xué)式)膠體起絮凝作用，促進(jìn)了含無需控溫可減少有害氣體產(chǎn)生不產(chǎn)生廢液廢渣設(shè)備無需耐高溫5）“真金不拍火煉”，表明O氧化，“浸金”中的作用為_______。26）“沉金”中的作用為_______。Zn(CN)42-HSOHCN的化學(xué)方程式為_______HCN7酸化，轉(zhuǎn)化為和44可生成_______(填溶質(zhì)化學(xué)式)溶液，從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用?！敬鸢浮浚ǎ〤uSO4細(xì)菌4Fe3244H+215O22H2O2）3）3（45）做絡(luò)合劑，將轉(zhuǎn)化為CN從而浸出26）作還原劑，將CN還原為22HSO4ZnSO44HCNSO24CN7）..NaCN24【解析】【分析】礦粉中加入足量空氣和HpH=2時進(jìn)行細(xì)菌氧化，金屬硫化物中的S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，24OH膠體，可起到絮凝3過濾，濾液中主要含有、SO24、AsⅥpH值，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Au與空氣中的O2和NaCN溶液反應(yīng)，2的浸出液，加入進(jìn)行“沉金”的濾液②。CN4得到含CN2【小問1詳解】“膽水冶煉銅，“膽水”的主要成分為CuSO；【小問2詳解】“細(xì)菌氧化的過程中，在酸性環(huán)境下被O氧化為和SO24，離子方程式為：22細(xì)菌215O22H2O4Fe3244H+；【小問3詳解】膠體，可起到絮凝作用，促進(jìn)含微粒的沉降；3“沉鐵砷”時，加堿調(diào)節(jié)pH值，轉(zhuǎn)化為【小問4詳解】A．細(xì)菌的活性與溫度息息相關(guān)，因此細(xì)菌氧化也需要控溫，A不符合題意；S元素通常轉(zhuǎn)化為SOS元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，可減少有害氣體的產(chǎn)生，B符合題意；備無需耐高溫，C符合題意；D．由流程可知，細(xì)菌氧化也會產(chǎn)生廢液廢渣，D不符合題意；；【小問5詳解】從而浸出；“浸金中，作還原劑，O作氧化劑，NaCN做絡(luò)合劑，將轉(zhuǎn)化為CN22【小問6詳解】還原為；“沉金中作還原劑，將CN2【小問7詳解】22H的酸化，轉(zhuǎn)化為ZnSO4和CN4濾液②含有CN4242H2SO4ZnSO44HCNSO；用堿中和得到的產(chǎn)物，可實(shí)現(xiàn)循環(huán)24CN24利用，即用NaOHNaCN，NaCN可用于浸金”步驟，從而循環(huán)利用。17.某實(shí)驗(yàn)小組為實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的綠色制備及反應(yīng)過程可視化，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下：I燒瓶中分別加入5.7mL乙酸()、8.8mL乙醇()固體及4~64滴‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中裝入變色硅膠。II．加熱回流后，反應(yīng)液由藍(lán)色變?yōu)樽仙兩枘z由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，停止加熱。2逸出，分離出有機(jī)相。2III．冷卻后，向燒瓶中緩慢加入飽和溶液至無3IV．洗滌有機(jī)相后，加入無水，過濾。4V．蒸餾濾液，收集~78℃餾分，得無色液體回答下列問題：，色譜檢測純度為98.0%。1）NaHSO4在反應(yīng)中起_______作用，用其代替濃HSO的優(yōu)點(diǎn)是_______(答出一條即可)。42）甲基紫和變色硅膠的顏色變化均可指示反應(yīng)進(jìn)程。變色硅膠吸水，除指示反應(yīng)進(jìn)程外，還可_______。3）使用小孔冷凝柱承載，而不向反應(yīng)液中直接加入變色硅膠的優(yōu)點(diǎn)是_______(填標(biāo)號)。無需分離增大該反應(yīng)平衡常數(shù)起到沸石作用，防止暴沸不影響甲基紫指示反應(yīng)進(jìn)程4）下列儀器中，分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相時均需使用的是_______(填名稱)。5）該實(shí)驗(yàn)乙酸乙酯的產(chǎn)率為_______(精確至)。6CH作為反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)譜檢測目標(biāo)產(chǎn)物分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值應(yīng)為_______(精251)?！敬鸢浮浚ǎ?催化劑②.無有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生2）吸收生成的水，使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率34）分液漏斗6）90573.5%【解析】【分析】乙酸與過量乙醇在一定溫度下、硫酸氫鈉作催化劑、甲基紫的乙醇溶液和變色硅膠作指示劑的條件下反應(yīng)制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除去其中的乙酸至無二氧化碳逸出，分離出有機(jī)相、洗滌、加無水硫酸鎂后過濾，濾液蒸餾時收集~78℃餾分，得純度為98.0%的乙酸乙酯?！拘?詳解】HSO該實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的綠色制備及反應(yīng)過程可視化，用濃時，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，4NaHSO4HSO在加熱條件下反應(yīng)時，4HSO可能發(fā)生副反應(yīng)，且濃硫酸的還原產(chǎn)物二氧化硫有毒氣體，所以用其代替濃的優(yōu)點(diǎn)是副產(chǎn)物少，可4綠色制備乙酸乙酯，無有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生；【小問2詳解】變色硅膠吸水，除指示反應(yīng)進(jìn)程外，還可吸收加熱時生成的水，使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率；【小問3詳解】若向反應(yīng)液中直接加入變色硅膠，則反應(yīng)后需要過濾出硅膠，而使用小孔冷凝柱承載則無需分離，故A正確；反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，使用小孔冷凝柱承載不能增大該反應(yīng)平衡常數(shù)，故B錯誤；小孔冷凝柱承載并沒有投入溶液中，不能起到沸石作用，不能防止暴沸，故C錯誤；由題中“反應(yīng)液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，停止加熱”可知，若向反應(yīng)液中直接加入變色硅膠，則變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，會影響觀察反應(yīng)液由藍(lán)色變?yōu)樽仙允褂眯】桌淠休d不影響甲基紫指示反應(yīng)進(jìn)程，故D正確；故答案為：AD；【小問4詳解】容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相不需要容量瓶；漏斗用于固液分離，分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相不需要漏斗；分離液態(tài)有機(jī)相和洗滌液態(tài)有機(jī)相也不需要洗氣瓶；分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相時均需使用的是分液漏斗；【小問5詳解】ΔHHO可知，乙酸與由反應(yīng)乙醇反33232524應(yīng)時，理論上可獲得的乙酸乙酯的質(zhì)量為0.1mol×88g/mol=8.8g，則該實(shí)驗(yàn)乙酸乙酯的產(chǎn)率為；【小問6詳解】若改用CH作為反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，則因?yàn)?5ΔH1818HHO，生成的乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol33232524以質(zhì)譜檢測目標(biāo)產(chǎn)物分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值應(yīng)為。廢氣：18.為實(shí)現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用催化氧化法處理21KOO和分別以不同起始222212流速通入反應(yīng)器中，在360℃、400℃和440℃下反應(yīng)，通過檢測流出氣成分繪制下圖所示(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。轉(zhuǎn)化率(α)曲線，如回答下列問題：_______0(<。)T=_______℃”或“”；31）>H2）結(jié)合以下信息，可知的燃燒熱ΔH=_______。2HΔH2=+44.0kJmol22ΔH3molH(g)+Cl(g)=2HCl(g)223）下列措施可提高M(jìn)點(diǎn)的流速轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號)將溫度升高℃O2使用更高效的催化劑TTT和，原因是_______。214）圖中較高流速時，35）設(shè)N點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計算)TiO2催化活性高，穩(wěn)定性強(qiáng)，TiO和2622TiO的密度比為1.66的相對原子質(zhì)量為_______(精確至1)。胞體積近似相等，與22【答案】（）2）-258.8.＜②.360℃34應(yīng)速率低，故單位時間內(nèi)氯化氫的轉(zhuǎn)化率低。5）6（6101【解析】【小問1詳解】1O(g)Cl<02222熱反應(yīng)，由于在流速較低時的轉(zhuǎn)化率視為平衡轉(zhuǎn)化率，所以在流速低的時候，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越小，故T代表的溫度為440℃，T為36013【小問2詳解】1表①示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為④H(g)+O(g)=HO(l)，設(shè)22221O(g)ClHH(g)+Cl(g)=2HCl(g)，則22，②，③222222④①③②，因此氫氣的燃燒熱ΔH=－57.2kJ/mol－184.6kJ/mol44kJ/mol=-258.8【小問3詳解】A．增大的流速，由圖像可知，的轉(zhuǎn)化率在減小，不符合題意；．M對應(yīng)溫度為360℃，由圖像可知，升高溫度，的轉(zhuǎn)化率增大，符合題意；．增大n(HCl):n(O)，的轉(zhuǎn)化率減小，不符合題意；D．使用高效催化劑，可以增加該溫度下的反應(yīng)速率，使單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率增加，符合題意；。【小問4詳解】T溫度下的轉(zhuǎn)化率低于溫度較高的T和T312化劑表面接觸而發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降，同時，T3溫度低，反應(yīng)速率低，故單位時間內(nèi)氯化氫的轉(zhuǎn)化率低?！拘?詳解】由圖像可知，N點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)起始n(HCl)=n(O)=4mol，可列出三段式1OgCl2H22起始量/變化量/平衡量/44001.61.67.27.2Kx6。則10.83.2()2()27.27.2【小問6詳解】由于二者的晶體結(jié)構(gòu)相似，體積近似相等，則其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比。