3.3化學(xué)方程式課件浙教版八年級下冊科學(xué)

第3節(jié)

化學(xué)方程式浙教版八年級下教材解析【核心概念】【學(xué)習(xí)內(nèi)容與要求】2.物質(zhì)的變化與化學(xué)反應(yīng)2.4化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律?認識質(zhì)量守恒定律，并用它解釋常見的現(xiàn)象；了解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。本課時的內(nèi)容是質(zhì)量守恒定律，引導(dǎo)學(xué)生從蠟燭燃燒質(zhì)量逐漸變小的變化，逐步到化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)量的變化以及生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的過渡。引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備?？梢姳菊n時的學(xué)習(xí)是學(xué)好本章知識的基礎(chǔ)，對整個初中科學(xué)的學(xué)習(xí)起到非常重要的作用。創(chuàng)設(shè)情境在化學(xué)反應(yīng)的過程中，存在著化學(xué)能與其他形式的能之間的相互轉(zhuǎn)化。在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量又是如何變化的呢？化學(xué)能→熱能熱能→化學(xué)能化學(xué)能→電能探究實踐木頭燃燒后留下灰燼蠟燭燃燒后留下的蠟燭油很少反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增加，這又是怎么回事？燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量將變少，物質(zhì)真的會消失嗎?鐵生銹后質(zhì)量增大探究實踐思考與討論我們用過氧化氫制取氧氣時，反應(yīng)前后試管的總質(zhì)量會如何變化？如果把反應(yīng)生成的氧氣收集起來，加上氧氣的質(zhì)量，總質(zhì)量又會如何變化？氧氣散失到空氣中，反應(yīng)前后試管的總質(zhì)量會減小。加上氧氣的質(zhì)量，總質(zhì)量又保持不變。化學(xué)變化前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是否真的保持不變探究實踐活動1．如圖所示裝置，將錐形瓶放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡。然后取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞。待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，重新放在天平托盤上，觀察天平是否平衡。白磷燃燒前后質(zhì)量的測定白磷燃燒產(chǎn)生濃厚的白煙，氣球膨脹，冷卻后氣球變癟，反應(yīng)前后天平平衡。P+O2P2O5點燃產(chǎn)生的濃厚白煙是P2O5固體。探究實踐3.實驗中在錐形瓶口為什么要套一個癟的小氣球？①緩沖瓶內(nèi)氣壓；②防止瓶內(nèi)物質(zhì)散失到空氣中，污染空氣；1.實驗中燒紅的鐵絲有什么作用？2.錐形瓶的瓶底鋪細沙有什么作用？防止高溫的生成物炸裂瓶底。引燃白磷。白磷燃燒前后質(zhì)量的測定討論：③防止錐形瓶瓶內(nèi)外物質(zhì)發(fā)生交換。探究實踐2.如圖所示，將錐形瓶置于天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡，然后把滴管內(nèi)的溶液滴入瓶內(nèi)，使兩種溶液混合，反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀。再將錐形瓶放回天平托盤上，觀察是否平衡?；顒託溲趸c與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定生成藍色絮狀沉淀，反應(yīng)前后天平平衡。CuSO4+NaOHNa2SO4+Cu(OH)2生成的藍色絮狀沉淀是Cu(OH)2。探究實踐與上述過氧化氫制取氧氣的實驗相比，本活動中的兩個實驗裝置有什么特點？這樣做有什么好處？思考與討論H2O2MnO2O2H2O2制取O2白磷燃燒前后質(zhì)量的測定氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定特點：好處：實驗裝置密閉。沒有與外界物質(zhì)交換，有利于驗證反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變。探究實踐①先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉；②將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2；③打開容器，聽到了空氣進入容器發(fā)出的“絲絲的聲響”，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3；④把白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質(zhì)量為m4。羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3=

。俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實驗：于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點。m1+m4-m2羅蒙諾索夫探究實踐許多相似的實驗和研究證明：這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。探究實踐質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的理解：1.質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化而不適用于物理變化。2.“參加反應(yīng)的”是參與了反應(yīng)的那部分物質(zhì)的質(zhì)量，不包括剩余部分和雜質(zhì)的質(zhì)量。3.“質(zhì)量守恒”是反應(yīng)前后總質(zhì)量守恒，不是體積和分子數(shù)目的守恒。4.反應(yīng)有氣體或沉淀生成，包括在生成物的質(zhì)量總和。探究實踐木頭燃燒后留下灰燼蠟燭燃燒后留下的蠟燭油很少用質(zhì)量守恒定律解釋：木頭燃燒時，參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的二氧化碳的質(zhì)量；

生成的二氧化碳散失到空氣中。蠟燭燃燒時，參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量總和；生成的二氧化碳和水散失到空氣中。探究實踐用質(zhì)量守恒定律解釋：鐵生銹后質(zhì)量增大鎂條燃燒后質(zhì)量增大驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，一定要在密閉容器內(nèi)進行實驗。鐵生銹時，參加反應(yīng)的鐵和氧氣、水的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹質(zhì)量；

增加了參加反應(yīng)的氧氣和水的質(zhì)量。鎂燃燒時，參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂質(zhì)量；

增加了參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。探究實踐思考與討論

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。反應(yīng)物生成物原子種類原子數(shù)目原子種類原子數(shù)目鋁原子鋁原子氧原子氧原子原子總數(shù)原子總數(shù)44661010原子種類不變原子數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變物質(zhì)總質(zhì)量不變AlO2

Al2O3

Al2O3原子重新組合探究實踐微觀宏觀原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變遷移應(yīng)用1.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是()A.任何化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律B.水結(jié)冰的過程遵循質(zhì)量守恒定律C.有些化學(xué)變化不遵循質(zhì)量守恒定律D.由于質(zhì)量守恒,將ag氧氣和bg氫氣混合點燃一定得到(a+b)g水A遷移應(yīng)用2.由質(zhì)量守恒定律可知,木炭在氧氣中完全燃燒后,生成物的質(zhì)量()A.大于木炭的質(zhì)量 B.小于木炭的質(zhì)量C.等于木炭的質(zhì)量 D.無法比較A3.充分加熱ag氯酸鉀與bg二氧化錳的混合物,最終剩余固體的質(zhì)量為cg,則生成氧氣的質(zhì)量為()A.(a-b)g

B.(a-b-c)g

C.(a+b-c)g

D.(a-b+c)gC遷移應(yīng)用4.一定條件下,甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中不正確的是 (

)A.x的值等于0.5B.甲一定是化合物C.丙和丁的質(zhì)量變化比為8∶1D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前