化學(xué)反應(yīng)速率 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡你知道下列化學(xué)變化進行得快還是慢？節(jié)日焰火爆炸溶洞鐘乳石的形成煤的形成

不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是不一樣的。怎樣比較和描述不同反應(yīng)的快慢呢？

化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的一個物理量。通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。常用單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)表達式：v=△c/△t一、化學(xué)反應(yīng)速率注意2、無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。1、化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,而不是瞬時速率。3、濃度僅指溶液或氣體的，固體、純液體的濃度為常數(shù)。因此對于有純液體或固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。

【例題】在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2=

2NH3，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。起始濃度(mol/L)2s末濃度(mol/L)

觀察并回答，分別用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間有什么關(guān)系？問題變化濃度(mol/L)

三段法0.51.500.20.20.30.10.41.2▲在同一個反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)的速率，其數(shù)值可能不同，但含意是一致的。所以：在表示某反應(yīng)速率時應(yīng)注明是用哪種物質(zhì)表示的。對于反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD，v(A):

v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d結(jié)論在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。規(guī)律：對于在一個容器中的一般反應(yīng)aA+bB=cC+dD來說

v(A)：v(B)：v(C)：v(D)

=△c(A)：△c(B)：△c(C)：△c(D)=△n(A)：△n(B)：△n(C)：△n(D)=a：b：c：d下列說法正確的是(

)A．化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B．在可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負值C．在同一化學(xué)反應(yīng)里，其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來表示，也可以用生成物濃度的改變來表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1，甚至可以用t·L－1·s－1等來表示【例】C常見題型例舉1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率例1、反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后恢復(fù)到室溫時，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：（

）A、v(O2)=0.01mol/（L·s）

B、v(NO)=0.008mol/（L·s）C、v(H2O)=0.003mol/（L·s）

D、v(NH3)=0.002mol/（L·s）CD2、比較反應(yīng)速率的大小例2、反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1

則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是④﹥②=③﹥①

解法：在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小，應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率并統(tǒng)一單位再進行比較。

解法：

對于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示的數(shù)值可能不同，但比較反應(yīng)速率的大小不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化，具體比較方法如下：(1)歸一法：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)比值法：比較同一物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之后的數(shù)值。數(shù)值越大，反應(yīng)進行得越快。3、根據(jù)各物質(zhì)的濃度變化量之比寫出化學(xué)方程式例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，

c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：3X2+Y2===2Z例4、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)==3v(A)，3v(C)==2v(B)。則此反應(yīng)可表示為()A、2A+3B==2CB、A+3B==2CC、3A+B==2CD、A+B==CA4、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式習(xí)題1：已知反應(yīng)N2+3H22NH3，根據(jù)下圖判斷1、A是______物質(zhì)的量濃度變化情況2、C是______物質(zhì)的量濃度變化情況3、2分鐘內(nèi)N2的平均速率是__________________H2NH30.5mol/(L·min)對于反應(yīng)A+3B=2C+2D，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是()v(A)=0.15mol/(L·S)B.v(B)=0.6mol/(L·S)C.v(C)=1mol/(L·S)D.v(D)=2mol/(L·min)【練習(xí)2】C一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2，3min末測此容器內(nèi)壓強是起始時壓強的0.9倍。在此時間內(nèi)用H2的量的變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是（

）

A、0.2mol/(L·min)

B、0.6mol/(L·min)

C、0.1mol/(L·min)

D、0.1mol/(L·min)C【擴展】二、化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的測定方法有∶１、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；２、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。實驗探究Ⅱ?qū)嶒災(zāi)康模簻y量相同質(zhì)量、顆粒大小相同的鋅粒分別與1mol·L-1稀硫酸、4mol·L-1稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率。實驗儀器：錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、注射器、鐵架臺實驗藥品：鋅粒2粒（顆粒大小相同），1mol·L-1稀硫酸、4mol·L-1稀硫酸各40mL按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4moL/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時間。把實驗結(jié)果填入下表：加入試劑反應(yīng)時間(min)反應(yīng)速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4化學(xué)反應(yīng)速率的測定長短小大結(jié)論：4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比較快。反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。實驗步驟：1、連接實驗裝置2、檢查裝置的氣密性3、先向錐形瓶中加入鋅粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸4、使稀硫酸滴入錐形瓶與鋅粒反應(yīng)5、觀察收集10mLH2所用的時間或1分鐘（相同時間內(nèi)）收集到的H2的體積[課堂?專練]4、用大理石(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))與稀鹽酸反應(yīng)制CO2，實驗過程記錄如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(

) A．OE段表示的反應(yīng)速率最快

B．EF段表示的反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多

C．FG段表示的收集的CO2最多

D．OG段表示隨著時間的推移，反應(yīng)速率逐漸增大B①觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低定性描述實驗現(xiàn)象

判斷反應(yīng)的快慢本實驗還可以如何測定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率本實驗還可以如何測定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率1、測量溶液中的H+的濃度的變化2、測量溶液中的Zn2+的濃度變化3、測量氫氣的體積或氫氣的質(zhì)量的變化4、測量鋅粒的質(zhì)量的變化5、測量反應(yīng)體系的熱量變化定量描述將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后測得c(D)=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率為0.125mol/(L·min)，求：(1)此時A的物質(zhì)的量濃度?(2)B的平均反應(yīng)速率?(3)x的值是多少