第3章物質構成的奧秘 -【知識清單】

學而優(yōu)教有方第3章物質構成的奧秘知識清單考點1微粒及性質1.構成物質的微粒：分子、原子、離子大多數物質由分子構成，少數物質(金屬、稀有氣體、部分非金屬固體如金剛石、石墨、硅)由原子構成，一些物質是由離子構成的。如：水由水分子構成，鐵由鐵原子構成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構成。2.微粒（如分子）的性質（1）分子極小，其質量和體積都很小。（2）分子在不斷的運動。溫度升高，分子運動速率加快。①應用：用分子不停地運動解釋聞到氣味、溶解、擴散、揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現象。用分子運動受溫度的影響解釋太陽下曬濕衣服比陰涼處干得快。②分子運動實驗的證明實驗1中現象溶液為無色，得出的結論水不能使酚酞變色實驗2中現象溶液由無色變?yōu)榧t色，得出的結論濃氨水水能使酚酞變紅實驗3中A燒杯變紅原因：濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子運動到B燒杯中溶于水，形成氨水使酚酞變紅。（3）分子間有空隙①分子間空隙大?。阂话闱闆r下，氣體物質分子間的空隙相對較大，固體和液體物質分子間的空隙相對較小。解釋生活現象：氣體體積容易壓縮，固體和液體較難被壓縮。②分子間空隙受溫度和壓強的影響：A.溫度升高，分子空隙增大；溫度降低，分子空隙變小。解釋生活現象：物質的熱脹冷縮、物質三態(tài)變化、給自行車胎打氣、等體積的酒精和水混合后總體積變小。如夏天車胎、籃球等打氣太滿容易爆炸，酒精溫度計測溫度。（給自行車胎打氣，分子空隙變?。ㄋy是金屬，由原子構成；水銀溫度計測溫度，是因為受熱汞原子空隙變大。）B.壓強增大，分子空隙減小；壓強減小，分子空隙變大。解釋生活現象：加壓可以讓6000mL氧氣裝進40mL鋼瓶。（注意：分子的大小不會改變，物質體積的變化是分子空隙在改變）（4）同種分子構成的物質化學性質相同，不同種分子構成的物質化學性質不同。氧氣具有助燃性，氧氣和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氫氣具有可燃性?？键c2分子可以分為原子分子①由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子。②單個分子只能保持物質的化學性質，不能保持物質的物理性質。物質的物理性質如顏色、狀態(tài)、氣味、沸點等宏觀性質，是由大量分子聚集在一起表現的性質。③分子是由原子構成的2.化學反應的微觀實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。3.原子：原子是化學變化中的最小粒子?？键c3微觀角度認識物質的組成和變化實質以分子為例宏觀微觀純凈物只含有一種物質如：氧氣物質中只含有一種分子氧氣中只含有氧分子一種分子混合物含有兩種或兩種以上的物質如：空氣物質中含有多種分子空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等物理變化沒有新物質生成的變化如：水的三態(tài)變化分子不改變，只是分子空隙在改變水分子不改變，不同狀態(tài)下的水轉化只是水分子空隙的改變化學變化有新物質生成的變化如：過氧化氫分解分子改變，分子破裂成原子，原子重新組合成新分子過氧化氫分子破裂成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新組合成水分子，氧原子重新組合成氧分子考點4分子和原子的比較分子原子區(qū)別（1）分子是保持物質化學性質的最小微粒（2）分子在化學變化中可以再分（1）原子是化學變化中的最小微粒（2）原子在化學變化中不可再分聯(lián)系（1）原子可以構成分子，分子在化學變化中可以分成原子（2）分子和原子都是構成物質的微粒，都可以直接構成物質

（3）分子比構成它的原子大考點5原子結構1.道爾頓：提出原子學說；湯姆生：發(fā)現電子；盧瑟福：發(fā)現質子盧瑟福α粒子散射實驗一束帶正電的α粒子轟擊金箔：大多數α粒子穿透金箔——原子雖小，但原子內空間相對較大，而且電子質量很小

。一小部分α粒子路徑偏轉——α粒子受到帶正電的原子核的排斥，發(fā)生偏轉，說明原子內部有一微粒，該微粒的體積很小，帶正電，即原子核。極少數的α粒子反彈——α粒子撞到原子核被反彈，說明原子中心的原子核體積較小，但質量相對較大。2.原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構成的。原子核（帶正電）質子（帶正電）原子（不顯電性）中子（不帶電）核外電子（帶負電）在原子中，質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數①電性不帶電的微粒：分子、原子、中子；帶負電荷的微粒：電子；帶正電荷的微粒：原子核、質子。②原子的質量主要集中在原子核（質子和中子）上即原子的質量=質子的質量+中子的質量【電子的質量=1/1837質子質量，忽略不計】3.注意原子核內質子數與中子數不一定相等不是所有原子都有中子，例如氫原子不同種類的原子，質子數不同（不同種類原子間的本質區(qū)別）考點6原子核外電子排布1.核外電子排布規(guī)律（1）核外電子無固定的運動軌跡，但有經常出現的區(qū)域，該區(qū)域叫做電子層，電子層由內而外總共分為7層，電子分層運動，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。（2）第1層最多容納2個電子，第2層最多容納8個電子。最外層電子數不超過8個（只有1層的，電子數不超過2個）（每層最多容納電子數2n2個，n為電子層數）（3）原子結構示意圖（4）原子結構排布規(guī)律：每一橫排，電子層數相同，最外層電子數從左到右依次遞增；除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數相同，電子層數從上到下依次遞增。2.原子結構和元素的化學性質關系原子種類最外層電子數化學性質稀有氣體原子=8（He為2）相對穩(wěn)定，不易得失電子金屬原子一般<4易失電子，形成穩(wěn)定結構非金屬原子一般≥4易得電子，形成穩(wěn)定結構原子的化學性質主要取決于原子的最外層電子數；原子最外層電子數相同，化學性質一般相似。注意：氦原子最外層2個電子，但屬于相對穩(wěn)定結構，與最外層8個電子的稀有氣體原子化學性質相似，與最外層2個電子的其他原子化學性質不相似?？键c7離子1.定義：帶電的原子（或原子團）叫離子。2.形成過程陽離子：帶正電的原子（或原子團）陰離子：帶負電的原子（或原子團）3.常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過程形成離子過程中，原子質子數不變，所以原子的種類不變；核外電子數改變，化學性質改變。金屬原子若失去最外層電子，則電子層數減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數不改變。4.重要離子符號氫離子H+、銀離子Ag+、鋅離子Zn2+、銅離子Cu2+、鐵離子Fe3+、亞鐵離子Fe2+、氫氧根離子OH-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-、硫酸根離子SO42-、銨根離子NH4+5.離子符號的意義：6.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數=電子數質子數>電子數質子數<電子數粒子電性不顯電性帶正電帶負電符號用元素符號表示如：O、H、Fe用陽離子符號表示如：Na+、Mg2+用陰離子符號表示如：Cl-、O2-原子與離子相互轉化關系失電子失電子失電子失電子得電子得電子陽離子原子陰離子7.原子、離子、分子的關系質子質子中子原子核核外電子原子物質原子分子考點8相對原子質量1.概念：以一種碳原子質量的1/12（1.66×10-27kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）?！跋鄬υ淤|量”是一個比值，單位為“1”，可省略。相對原子質量不是實際質量，實際質量之比等于相對原子質量之比。構成原子的質子和中子的相對質量都約為1，電子質量忽略不計，故近似算法：相對原子質量≈質子數+中子數考點9元素1.元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。（1）不同元素的根本區(qū)別是質子數不同；質子數決定元素的種類，同種元素的原子質子數一定相同。（2）質子數相同，中子數不同的一類原子屬于同種元素。（如C-12、C-13、C-14原子同屬于碳元素）（3）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）（4）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數。辨析：具有相同質子數的微粒屬于同種元素嗎？錯誤，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10個質子，但不是同種元素。同種元素要求質子數相同，且均是原子。2.元素的含量分布地殼中前五位：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe、鈣Ca；生物體內前五位：氧O、碳C、氫H、氮N、鈣Ca。3.元素符號的意義（1）宏觀：表示一種元素；（2）微觀：表示該元素的一個原子。（3）特殊：某些由原子構成的物質，元素符號還表示物質。如：H：表示氫元素，一個氫原子；Fe：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質。（4）數字+元素符號，只表示微觀意義：幾個原子。如：5O：表示5個氧原子；3Ne：表示3個氖原子。4.物質、元素、分子、原子之間的關系5.元素與原子的比較元素原子概念（核電荷數）相同的一類的總稱化學變化中的粒子區(qū)別宏觀概念，只講種類，不講個數微觀概念，既講種類，又講個數適用范圍描述物質的宏觀組成，如水是由氫、氧兩種元素組成描述物質的微觀構成，如一個水分子由氫原子和一個氧原子構成聯(lián)系元素是的一類原子總稱，原子是元素的個體（即最小單位），元素則是原子的一個歸類“集體”，即元素和原子是總體和個體的關系考點10元素周期表1.門捷列夫發(fā)現了元素周期律并制作了元素周期表。2.原子序數與元素原子核電荷數在數值上相同。原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數3.元素周期表：有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（共7個周期），每一個縱行叫一個族（8，9，10三個縱行共同組成一個族）（共16個族）。排列規(guī)律：每周期從左往右依次為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素（第七周期例外）4.元素周期表每一格包含的信息：考點11物質的分類單質：由同種元素組成的純凈物?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。（注意:單質、化合物前提必須是純凈物。）氧化物：由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物。（注：含氧化合物包含氧化物。）物質的分類：考點11化學式1.概念：用元素符號和數字表示物質組成的式子2.表示的意義：如H2O：①表示水這種物質；②表示水由氫元素和氧元素組成；③表示一個水分子；④表示一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成；⑤表示水由水分子構成。3.化學式書寫：單質：①除H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2(溴)、I2(碘)七種由雙原子分子構成的單質外，初中其他絕大多數單質的化學式直接用元素符號表示，此時的元素符號多了“單質”的意義。②特殊：臭氧O3?；衔?①化學式中右下方的數字一般為最簡整數比（如P2O5、Fe3O4）；②由兩種元素組成的化合物，一般從右向左讀作“某化某”。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數?？键c12化合價1.化合價：是用來表示元素在形成化合物時的原子個數比?；蟽r有正價與負價之分。2.表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數字在后。若數字為1時，不能省略。例如：標出物質中元素的化合價：氯化鎂：EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+2),Mg)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(-1),Cl)2；硫酸鈉：EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+1),Na)2SO4實例意義3.小結各種數字的含義：實例意義4.元素化合價與離子的關系：①元素（或原子團）的化合價的數值＝離子帶的電荷數②元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2＋與+2價的鎂元素：EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+2),Mg)5.化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數和為零。6.常見元素、原子團的化合價鉀鈉銀氫+1價；鈣鎂鋇鋅+2價；氟氯溴碘-1價；通常氧硫-2價；亞銅+1，銅+2；亞鐵+2，鐵+3；鋁+3，硅+4，磷+5；氯化物中氯-1；硫化物中硫-2；還要記住根的價；-1氫氧硝酸根；-2碳酸磷酸根；單質化合價為零。附：常見原子團的化合價（其化合價等于原子團中各元素的化合價的代數和）-1價：硝酸根：NO3氫氧根：OH-2價：碳酸根：CO3硫酸根：SO4-3價：磷酸根：PO4+1價：銨根：NH4必背離子符號：陽離子：鉀離子、鈣離子、鈉離子、鎂離子、鋅離子、鋁離子、鐵離子、亞鐵離子、銀離子、氫離子、銨根離子K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Zn2＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、H＋、NH4＋陰離子：氯離子、氧離子、硫離子、硫酸根離子、碳酸根離子、硝酸根離子、氫氧根離子、磷酸根離子Cl－、O2－、S2－、SO42－、CO32－、NO3－、OH－、PO43－考點13化合物化學式的寫法和讀法由兩種元素組成的化合物，從右往左讀作“某化某”或“幾某化幾某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，Fe3O4讀作“四氧化三鐵”。NaClHClH2SAl2O3ZnCl2CaCl2N2O5SO2P2O5但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。含有氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”。NaOHCa(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2酸根與氫元素結合的化合物，讀作“某酸”。如：H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”HNO3H3PO4金屬元素和酸根組成的化合物，讀作“某酸某”如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”。KMnO4BaSO4AgNO3KNO3Na2SO4KClO3ZnSO4含有+3價鐵的化合物，讀作“某化鐵”或“某酸鐵”；含有+2價鐵的化合物，讀作“某化亞鐵”或“某酸亞鐵”如：FeO讀作“氧化亞鐵”，Fe2O3“氧化鐵”FeCl3讀作“氯化鐵”，FeCl2“氯化亞鐵”；Fe2(SO4)3讀作“硫酸鐵”，FeSO4“硫酸亞鐵”（6）某些比較復雜物質的命名如：NaHCO3讀作“碳酸氫鈉”考點14化學式計算有關化學式的計算以AmBn為例1.相對分子質量（Ar）的計算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n2.各元素的質量比：A元素質量與B元素質量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]3.元素質量分數ω：①某元素的質量分數=公式ω=②化合物中某元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數③化合物的質量=某元素的質量÷化合物中該元素的質量分數以水為例計算H-1O-16①H2O的相對分子質量：1×2＋16×1=18；②H2O中氫元素和氧元素的原子個數比：2:1③H2O中氫元素和氧元素的質量比為(1×2):(16×1)=2:32=1:16④H2O中氫元素的質量分數：(1×2)÷18=11.1%⑤18g水中含有的氧元素質量：18g×[(1×2)÷18]×100%=2g⑥多少克水中含有2g氫元素：2g÷[(1×2)÷18]×100%=18g

第3章物質構成的奧秘知識清單考點1微粒及性質1.構成物質的微粒：分子、原子、離子大多數物質由分子構成，少數物質(金屬、稀有氣體、部分非金屬固體如金剛石、石墨、硅)由原子構成，一些物質是由離子構成的。如：水由水分子構成，鐵由鐵原子構成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構成。2.微粒（如分子）的性質（1）分子極小，其質量和體積都很小。（2）分子在不斷的運動。溫度升高，分子運動速率加快。①應用：用分子不停地運動解釋聞到氣味、溶解、擴散、揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現象。用分子運動受溫度的影響解釋太陽下曬濕衣服比陰涼處干得快。②分子運動實驗的證明實驗1中現象溶液為無色，得出的結論水不能使酚酞變色實驗2中現象溶液由無色變?yōu)榧t色，得出的結論濃氨水水能使酚酞變紅實驗3中A燒杯變紅原因：濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子運動到B燒杯中溶于水，形成氨水使酚酞變紅。（3）分子間有空隙①分子間空隙大小：一般情況下，氣體物質分子間的空隙相對較大，固體和液體物質分子間的空隙相對較小。解釋生活現象：氣體體積容易壓縮，固體和液體較難被壓縮。②分子間空隙受溫度和壓強的影響：A.溫度升高，分子空隙增大；溫度降低，分子空隙變小。解釋生活現象：物質的熱脹冷縮、物質三態(tài)變化、給自行車胎打氣、等體積的酒精和水混合后總體積變小。如夏天車胎、籃球等打氣太滿容易爆炸，酒精溫度計測溫度。（給自行車胎打氣，分子空隙變?。ㄋy是金屬，由原子構成；水銀溫度計測溫度，是因為受熱汞原子空隙變大。）B.壓強增大，分子空隙減??；壓強減小，分子空隙變大。解釋生活現象：加壓可以讓6000mL氧氣裝進40mL鋼瓶。（注意：分子的大小不會改變，物質體積的變化是分子空隙在改變）（4）同種分子構成的物質化學性質相同，不同種分子構成的物質化學性質不同。氧氣具有助燃性，氧氣和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氫氣具有可燃性。考點2分子可以分為原子分子①由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子。②單個分子只能保持物質的化學性質，不能保持物質的物理性質。物質的物理性質如顏色、狀態(tài)、氣味、沸點等宏觀性質，是由大量分子聚集在一起表現的性質。③分子是由原子構成的2.化學反應的微觀實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。3.原子：原子是化學變化中的最小粒子?？键c3微觀角度認識物質的組成和變化實質以分子為例宏觀微觀純凈物只含有一種物質如：氧氣物質中只含有一種分子氧氣中只含有氧分子一種分子混合物含有兩種或兩種以上的物質如：空氣物質中含有多種分子空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等物理變化沒有新物質生成的變化如：水的三態(tài)變化分子不改變，只是分子空隙在改變水分子不改變，不同狀態(tài)下的水轉化只是水分子空隙的改變化學變化有新物質生成的變化如：過氧化氫分解分子改變，分子破裂成原子，原子重新組合成新分子過氧化氫分子破裂成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新組合成水分子，氧原子重新組合成氧分子考點4分子和原子的比較分子原子區(qū)別（1）分子是保持物質化學性質的最小微粒（2）分子在化學變化中可以再分（1）原子是化學變化中的最小微粒（2）原子在化學變化中不可再分聯(lián)系（1）原子可以構成分子，分子在化學變化中可以分成原子（2）分子和原子都是構成物質的微粒，都可以直接構成物質

（3）分子比構成它的原子大考點5原子結構1.道爾頓：提出原子學說；湯姆生：發(fā)現電子；盧瑟福：發(fā)現質子盧瑟福α粒子散射實驗一束帶正電的α粒子轟擊金箔：大多數α粒子穿透金箔——原子雖小，但原子內空間相對較大，而且電子質量很小

。一小部分α粒子路徑偏轉——α粒子受到帶正電的原子核的排斥，發(fā)生偏轉，說明原子內部有一微粒，該微粒的體積很小，帶正電，即原子核。極少數的α粒子反彈——α粒子撞到原子核被反彈，說明原子中心的原子核體積較小，但質量相對較大。2.原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構成的。原子核（帶正電）質子（帶正電）原子（不顯電性）中子（不帶電）核外電子（帶負電）在原子中，質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數①電性不帶電的微粒：分子、原子、中子；帶負電荷的微粒：電子；帶正電荷的微粒：原子核、質子。②原子的質量主要集中在原子核（質子和中子）上即原子的質量=質子的質量+中子的質量【電子的質量=1/1837質子質量，忽略不計】3.注意原子核內質子數與中子數不一定相等不是所有原子都有中子，例如氫原子不同種類的原子，質子數不同（不同種類原子間的本質區(qū)別）考點6原子核外電子排布1.核外電子排布規(guī)律（1）核外電子無固定的運動軌跡，但有經常出現的區(qū)域，該區(qū)域叫做電子層，電子層由內而外總共分為7層，電子分層運動，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。（2）第1層最多容納2個電子，第2層最多容納8個電子。最外層電子數不超過8個（只有1層的，電子數不超過2個）（每層最多容納電子數2n2個，n為電子層數）（3）原子結構示意圖（4）原子結構排布規(guī)律：每一橫排，電子層數相同，最外層電子數從左到右依次遞增；除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數相同，電子層數從上到下依次遞增。2.原子結構和元素的化學性質關系原子種類最外層電子數化學性質稀有氣體原子=8（He為2）相對穩(wěn)定，不易得失電子金屬原子一般<4易失電子，形成穩(wěn)定結構非金屬原子一般≥4易得電子，形成穩(wěn)定結構原子的化學性質主要取決于原子的最外層電子數；原子最外層電子數相同，化學性質一般相似。注意：氦原子最外層2個電子，但屬于相對穩(wěn)定結構，與最外層8個電子的稀有氣體原子化學性質相似，與最外層2個電子的其他原子化學性質不相似。考點7離子1.定義：帶電的原子（或原子團）叫離子。2.形成過程陽離子：帶正電的原子（或原子團）陰離子：帶負電的原子（或原子團）3.常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過程形成離子過程中，原子質子數不變，所以原子的種類不變；核外電子數改變，化學性質改變。金屬原子若失去最外層電子，則電子層數減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數不改變。4.重要離子符號氫離子H+、銀離子Ag+、鋅離子Zn2+、銅離子Cu2+、鐵離子Fe3+、亞鐵離子Fe2+、氫氧根離子OH-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-、硫酸根離子SO42-、銨根離子NH4+5.離子符號的意義：6.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數=電子數質子數>電子數質子數<電子數粒子電性不顯電性帶正電帶負電符號用元素符號表示如：O、H、Fe用陽離子符號表示如：Na+、Mg2+用陰離子符號表示如：Cl-、O2-原子與離子相互轉化關系失電子失電子失電子失電子得電子得電子陽離子原子陰離子7.原子、離子、分子的關系質子質子中子原子核核外電子原子物質原子分子考點8相對原子質量1.概念：以一種碳原子質量的1/12（1.66×10-27kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）?！跋鄬υ淤|量”是一個比值，單位為“1”，可省略。相對原子質量不是實際質量，實際質量之比等于相對原子質量之比。構成原子的質子和中子的相對質量都約為1，電子質量忽略不計，故近似算法：相對原子質量≈質子數+中子數考點9元素1.元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。（1）不同元素的根本區(qū)別是質子數不同；質子數決定元素的種類，同種元素的原子質子數一定相同。（2）質子數相同，中子數不同的一類原子屬于同種元素。（如C-12、C-13、C-14原子同屬于碳元素）（3）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）（4）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數。辨析：具有相同質子數的微粒屬于同種元素嗎？錯誤，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10個質子，但不是同種元素。同種元素要求質子數相同，且均是原子。2.元素的含量分布地殼中前五位：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe、鈣Ca；生物體內前五位：氧O、碳C、氫H、氮N、鈣Ca。3.元素符號的意義（1）宏觀：表示一種元素；（2）微觀：表示該元素的一個原子。（3）特殊：某些由原子構成的物質，元素符號還表示物質。如：H：表示氫元素，一個氫原子；Fe：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質。（4）數字+元素符號，只表示微觀意義：幾個原子。如：5O：表示5個氧原子；3Ne：表示3個氖原子。4.物質、元素、分子、原子之間的關系5.元素與原子的比較元素原子概念質子數（核電荷數）相同的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)別宏觀概念，只講種類，不講個數微觀概念，既講種類，又講個數適用范圍描述物質的宏觀組成，如水是由氫、氧兩種元素組成描述物質的微觀構成，如一個水分子由氫原子和一個氧原子構成聯(lián)系元素是質子數相同的一類原子總稱，原子是元素的個體（即最小單位），元素則是原子的一個歸類“集體”，即元素和原子是總體和個體的關系考點10元素周期表1.門捷列夫發(fā)現了元素周期律并制作了元素周期表。2.原子序數與元素原子核電荷數在數值上相同。原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數3.元素周期表：有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（共7個周期），每一個縱行叫一個族（8，9，10三個縱行共同組成一個族）（共16個族）。排列規(guī)律：每周期從左往右依次為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素（第七周期例外）4.元素周期表每一格包含的信息：考點11物質的分類單質：由同種元素組成的純凈物?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。（注意:單質、化合物前提必須是純凈物。）氧化物：由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物。（注：含氧化合物包含氧化物。）物質的分類：考點11化學式1.概念：用元素符號和數字表示物質組成的式子2.表示的意義：如H2O：①表示水這種物質；②表示水由氫元素和氧元素組成；③表示一個水分子；④表示一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成；⑤表示水由水分子構成。3.化學式書寫：單質：①除H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2(溴)、I2(碘)七種由雙原子分子構成的單質外，初中其他絕大多數單質的化學式直接用元素符號表示，此時的元素符號多了“單質”的意義。②特殊：臭氧O3?；衔?①化學式中右下方的數字一般為最簡整數比（如P2O5、Fe3O4）；②由兩種元素組成的化合物，一般從右向左讀作“某化某”。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數?？键c12化合價1.化合價：是用來表示元素在形成化合物時的原子個數比?；蟽r有正價與負價之分。2.表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數字在后。若數字為1時，不能省略。例如：標出物質中元素的化合價：氯化鎂：EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+2),Mg)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(-1),Cl)2；硫酸鈉：EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+1),Na)2SO4實例意義3.數字的含義：實例意義4.元素化合價與離子的關系：①元素（或原子團）的化合價的數值＝離子帶的電荷數②元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2＋與+2價的鎂元素：EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+2),Mg)5.化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數和為零。6.常見元素、原子團的化合價鉀鈉銀氫+1價；鈣鎂鋇鋅+2價；氟氯溴碘-1價；通常氧硫-2價；亞銅+1，銅+2；亞鐵+2，鐵+3；鋁+3，硅+4，磷+5；氯化物中氯-1；硫化物中硫-2；還要記住根的價；-1氫氧硝酸根；-2碳酸磷酸根；單質化合價為零。附：常見原子團的化合價（其化合價等于原子團中各元素的化合價的代數和）-1價：硝酸根：NO3氫氧根：OH-2價：碳酸根：CO3硫酸根：SO4-3價：磷酸根：PO4+1價：銨根：NH4必背離子符號：陽離子：鉀離子、鈣離子、鈉離子、鎂離子、鋅離子、鋁離子、鐵離子、亞鐵離子、銀離子、氫離子、銨根離子K＋、C