新高一化學(xué)（初升高）暑假課（人教版）第16講 化學(xué)（初升高）鍵（學(xué)生版）

第16講化學(xué)鍵1、通過氯化鈉的形成過程，認(rèn)識離子鍵的概念與形成，了解離子化合物的概念，會(huì)判斷離子化合物。2、會(huì)用電子式表示常見離子化合物的形成過程，了解共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會(huì)用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程。3、會(huì)識別判斷共價(jià)化合物，熟知分子結(jié)構(gòu)不同的表示方法。4、了解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。帶相反電荷的Na＋和Cl－通過結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。2、離子鍵3、離子化合物二、電子式1、定義在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的的式子叫做電子式。2、書寫(1)原子的電子式元素符號周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個(gè)方向不能超過2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對分布。例如：鎂原子：；碳原子：；氧原子：；氖原子：。(2)簡單陽離子的電子式簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)簡單陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n－”以表示其所帶的電荷。例如：氯離子：、硫離子：。(4)離子化合物的電子式氧化鈣：、硫化鉀：。3、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程(1)NaCl：。(2)MgBr2：。三、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物1、從微觀角度理解氯氣的形成過程eq\x(2個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子)→eq\x(2個(gè)氯原子間形成共用電子對)→eq\x(2個(gè)氯原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))→eq\x(形成穩(wěn)定的氯氣分子)請你根據(jù)上述圖示，用電子式表示其形成過程：。2．共價(jià)鍵(1)概念：原子間通過所形成的相互作用。(2)成鍵三要素①成鍵微粒：。②成鍵元素：一般是同種的或不同種的元素。③成鍵條件：成鍵前原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)。(3)分類3、共價(jià)化合物四、共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法1、常見單質(zhì)的電子式與結(jié)構(gòu)式在化學(xué)上，常用一根短線“—”表示1對共用電子的圖示叫做結(jié)構(gòu)式。分子H2N2Cl2電子式結(jié)構(gòu)式2、常見化合物的電子式、結(jié)構(gòu)式和空間結(jié)構(gòu)分子H2OCO2CH4電子式結(jié)構(gòu)式O=CO空間結(jié)構(gòu)五、構(gòu)成物質(zhì)微粒間的相互作用1、化學(xué)鍵2、間作用力(1)分子間存在一種把在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱。(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。3、氫鍵(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種特殊的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵，比范德華力。(2)分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時(shí)液態(tài)時(shí)的密度。4、化學(xué)反應(yīng)的過程化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。H2和Cl2反應(yīng)生成HCl可用如下過程表示：考點(diǎn)一：化學(xué)用語例1．（2023北京西城高一期末）下列化學(xué)用語不正確的是A．的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：B．的電子式是：C．的分子結(jié)構(gòu)模型是：D．的形成過程是：考點(diǎn)二：化學(xué)鍵類型的判斷例2．（2023廣東江門市第一中學(xué)高一期末）下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A．HI和NaIB．和NaOHC．和D．和考點(diǎn)三：離子化合物與共價(jià)化合物例3.（2023陜西省黃陵縣中學(xué)期中）下列敘述中正確的是（）A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.含有極性鍵的化合物一定不是離子化合物C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.含有非極性鍵的分子一定是共價(jià)化合物考點(diǎn)四：化學(xué)鍵的與電子式例4.（2023吉林長春吉大附中實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一期末）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化鎂；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸鐵溶液。(1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有___________；(2)⑨的電子式為___________，④的結(jié)構(gòu)式為___________，的空間構(gòu)型為___________；(3)用電子式表示⑥的形成過程___________；(4)除去③中少量②的方法為___________(用化學(xué)方程式表示)；(5)⑦中含有的化學(xué)鍵為___________。1、（2023江蘇徐州高一期末）下列化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為8的碳原子：B．HClO的結(jié)構(gòu)式是C．的球棍模型為D．的電子式為2、（2023上海浦東新上海市進(jìn)才中學(xué)高一期末）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是A．離子晶體中只有離子鍵B．共價(jià)化合物分子中一定不含離子鍵C．硫、氫、氧只能形成一種化合物D．離子化合物中一定含有金屬元素3、（雙選）（2023上海金山中學(xué)高一期末）下列物質(zhì)發(fā)生所述變化時(shí)，所克服的微粒間作用力，屬于同類型的是A．干冰和碘的升華B．NaBr和HI分別在水中電離C．和CaO的熔化D．將氯化氫和乙醇分別加入水中4、（2023重慶九龍坡·高一重慶實(shí)驗(yàn)外國語學(xué)校校考期末）下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是A．離子化合物中可能存在共價(jià)鍵B．離子化合物中陽離子一定是金屬離子C．離子化合物的水溶液一定能導(dǎo)電D．離子鍵在形成過程中一定有電子的得失5、（2023廣東廣州市廣外附設(shè)外語學(xué)校高一期末）下列說法正確的是A．某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵B．晶體中存在共價(jià)鍵和離子鍵C．和兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．和化學(xué)鍵類型完全相同6、（2023重慶沙坪壩重慶一中高一期末）反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+8NH4Cl常用于檢驗(yàn)運(yùn)輸氯氣的管道是否發(fā)生泄漏。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：ClB．用電子式表示氨氣分子的形成過程：C．N2的結(jié)構(gòu)式：N=ND．NH4Cl中有離子鍵和非極性鍵7、（2023天津南開第九中學(xué)高一期末）下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的是A．B．HClC．D．8、（2023上海浦東新進(jìn)才中學(xué)高一期末）下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是A．碳酸鈣受熱分解B．干冰氣化C．食鹽熔化D．氯化氫溶于水9、（2023北京匯文中學(xué)高一期末）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中不正確的是XYZWA．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩＜X＜W＜ZB．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈C．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同D．Y的氫化物受熱分解過程中，極性共價(jià)鍵斷裂，非極性共價(jià)鍵生成10、（2023吉林長春東北師大附中高一期末）回答下列問題：(1)下列變化：①升華；②燒堿熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受熱分解。其中僅共價(jià)鍵被破壞的是_______；(填序號，下同)僅離子鍵被破壞的是_______；(2)在下列物質(zhì)中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物質(zhì)前序號填空)。其中只存在非極性鍵的分子是_______；既存在離子鍵又存在極性鍵的是_______(3)寫出下列物質(zhì)的電子式。①_______②_______(4)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。①_______②_______1、（2023河北邢臺(tái)一中高一期末）在抗擊新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”發(fā)揮了重要作用。工業(yè)上，制備“84消毒液”的原理為：。下列說法正確的是A．該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子生成74.5g的NaClOB．“84消毒液”與酒精的消毒原理相同C．NaClO的電子式為D．上述制備消毒液的反應(yīng)過程中有離子鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成2、（2023湖北武漢高一期末）2022年5月，人類首次利用月球土壤成功種活了植物，未來的宇航員們有可能在月球上種植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W的原子核外最外層電子數(shù)為互不相等的偶數(shù)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W元素在地殼中的含量位居第二，常見元素乙的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素，下列敘述正確的是A．原子半徑大小順序：B．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物均顯堿性，且堿性逐漸減弱C．元素W和X的簡單氫化物的沸點(diǎn)：D．元素X與Y、Z、W形成的二元化合物的化學(xué)鍵依次為離子鍵、離子鍵、共價(jià)鍵3、（2023天津南開中學(xué)高一期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，W原子沒有中子，X元素為地殼中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外層電子數(shù)之和為14，Y與W同主族，下列結(jié)論不正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>Q>X>WB．X、Y形成的化合物中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>ZD．氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z＜Q4、（2023廣東廣州第一中學(xué)高一期末）W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．與的化學(xué)鍵類型完全相同D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：5、（2023重慶沙坪壩重慶一中高一期末）X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述不正確的是A．WY2、RY2都屬于共價(jià)化合物B．X、Z、W、Y原子半徑依次減小C．X與Y形成的兩種化合物中陽、陰離子的個(gè)數(shù)比均為2∶1D．Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是R>Z>W6、（2023廣東廣州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末）科學(xué)家合成的一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X>YB．Y與W形成的所有化合物僅含有極性共價(jià)鍵C．W、X、Y形成的某種化合物可使澄清石灰水變渾濁D．作為一種高效安全綠色殺菌劑，在自來水消毒等方面應(yīng)用廣泛7、（2023廣東廣州第一中學(xué)高一期末）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Z組成的一種化合物與蒸餾水按體積比3∶1混合后可用于殺滅新型冠狀病毒，Y的一種單質(zhì)在空氣中含量最高。下列有關(guān)說法正確的是A．簡單離子的半徑：B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D．W、Y、Z既能形成共價(jià)化合物又能形成離子化合物8、（2023海南省楓葉國際學(xué)校高一期中）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2。請回答（1）寫出元素符號B：________C：________（2）BA2的電子式____________，BA2分子中化學(xué)鍵屬于________鍵.。（3）D2A2的化學(xué)式___________.（4）C在元素周期表中的位置是第_______周期，______族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________9、（2023重慶九龍坡重慶實(shí)驗(yàn)外國語學(xué)校高一期末）I.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④氨氣；⑤葡萄糖；⑥氯化鎂；⑦；⑧氯水；⑨；⑩硫酸鐵溶液。(1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_______，屬于非電解質(zhì)的有_______。(2)④的電子式為_______。(3)用電子式表示⑥的形成過程_______。(4)除去③中少量②的相應(yīng)化學(xué)方程式為_______。(5)⑦中含有的化學(xué)鍵為_______。II.寫出下列反應(yīng)的離子方程式(已知還原性：)：(6)向溶液中通入少量(與的微粒數(shù)的比值)_______；(7)向溶液中通入，與的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶l∶_______。10、（2023河北邢臺(tái)一中高一期末）下表列出了a～h八種元素在周期表中的位置(1)h元素在周期表中的位置是___________