山西省晉中市平遙綜合職業(yè)技術(shù)學(xué)校2025屆高三化學(xué)10月月考試題無答案

PAGEPAGE2山西省晉中市平遙綜合職業(yè)技術(shù)學(xué)校2025屆高三化學(xué)10月月考試題（無答案）本試卷滿分100分一、選擇題（每題3分，16小題共48分）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫下,0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.1NAB.30g甲醛中含4NA對(duì)電子C.7.8g過氧化鈉中含有0.1NA個(gè)陰離子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷含有的分子數(shù)為NA2.下列說法正確的是()A.直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體B.海水中提取鎂的各步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.可溶性鐵鹽和鋁鹽可用作凈水劑D.光導(dǎo)纖維是一種新型硅酸鹽材料3.下列說法正確的是()A.HD、CuSO4·5H2O都是化合物B.由同種元素組成的物質(zhì)肯定是純凈物C.NaHSO4在溶液中能電離出H+,所以NaHSO4是酸D.濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同4.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的依次組合正確的是()純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇HClONH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇5.下列各組離子,在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是()A.K+、Fe2+、S2-、Br-B.Na+、Al(OH)3、Cl-、S2-C.Mg2+、Ca2+、HC、Cl-D.Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-6.常溫下,在下列給定條件的溶液中肯定能大量共存的離子組是()A.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-B.加入鋁粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、S2-、HCO3-C.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:H+、Al3+、Cl-、SCN-D.KW/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、AlO2-、NO3-7.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水:Al3++4OH-AlO2-+2H2OB.用銅作電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.向碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2OD.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O8.在下列溶液中,各組離子肯定能夠大量共存的是()A.使酚酞試液變紅的溶液中:Na+、Cl-、S2-、Fe3+B.稀硫酸中:K+、Cu2+、Cl-、Br-C.使紫色石蕊試液變紅的溶液中:Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl-D.碳酸氫鈉溶液中:K+、S2-、Cl-、H+9.下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2I2+2OH-B.碳酸鈉溶液呈堿性:CO32-+2H2O+H2CO3+2OH-C.誤將潔廁靈(有效成分為鹽酸)與漂白液混合:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OD.用白醋處理水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O10.常溫下,下列溶液中可能大量共存的離子組是()A.加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中:Na+、Fe3+、S2-、NO3-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S2-、NO3-C.能使Al3+生成沉淀的溶液中:NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中:Al3+、S2-、NO3-、Cl-11.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Cu溶于稀硝酸:Cu+2H++NO3-Cu2++NO2↑+H2OB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClOC.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2+Al+2H2OHCO3-+Al(OH)3↓12.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象相同的是()A.Na2CO3和HCl B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4 D.NaHCO3和Ba(OH)213.下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A.加鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液:Na+、K+、Al3+、S2-B.c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:NH4+、Na+、Fe2+、S2-C.使甲基橙變紅的溶液:Mg2+、NH4+、K+、S2-D.強(qiáng)堿性溶液中:Ba2+、Cl-、SiO32-、Na+14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.4.6g金屬鈉與足量乙醇反應(yīng)放出2.24L氫氣B.50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAC.1mol羥基(—OH)中含電子數(shù)為10NAD.常溫下,10LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA15.分類是重要的科學(xué)探討方法,下列物質(zhì)歸類不正確的是()A.電解質(zhì):明礬、冰醋酸、硫酸鋇B.酸性氧化物:CO2、SO2、NO、SiO2C.混合物:鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉D.同素異形體:C60、C70、金剛石16．下列敘述正確的是()A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同二、填空題(共35分）17.配平下列氧化還原方程式（每小題3分共18分）(1)NH4NO3=N2＋HNO3+H2O(2)eq\a\vs4\al(KI＋)CuSO4=I2＋eq\a\vs4\al(CuI↓＋)K2SO4(3)eq\a\vs4\al(S＋)eq\a\vs4\al(NaOH\o(=,\s\up7(△)))Na2S+Na2SO3+H2O(4)MnO4-+H2O2+____=Mn2＋＋eq\a\vs4\al(O2↑＋)eq\a\vs4\al(H2O)(5)Mn2++ClO3—+H2O=MnO2↓＋Cl2↑+___（6）完成NaClO3在酸性溶液中氧化FeCl2的離子方程式：ClO3—+Fe2＋+==Cl－+Fe3＋+18.（17分）如圖為試驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試依據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______．某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為稀鹽酸,可供選用的儀器有：膠頭滴管

燒瓶

燒杯

藥匙

量筒托盤天平

玻璃棒，請(qǐng)回答下列問題：配制稀鹽酸時(shí),上述儀器中不須要運(yùn)用的有______選填序號(hào),還缺少的儀器有______寫儀器名稱．下列對(duì)容量瓶及其運(yùn)用方法的描述中正確的是______．

A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必需烘干

C.容量瓶可用來長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液

D.運(yùn)用前要檢查容量瓶是否漏水該學(xué)生須要量取______mL上述濃鹽酸來配制。配制時(shí),其正確的操作依次是（用字母表示,每個(gè)字母只能用一次）________________________；A.用30mL水洗滌燒杯2--3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩B.用量筒精確量取所需濃鹽酸的體積,漸漸沿杯壁注入盛有少量水約的燒杯中,用玻璃棒漸漸攪動(dòng),使其混合勻稱C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切F.接著往容量瓶?jī)?nèi)當(dāng)心加水,直到液面接近刻度線處（5）在配制過程中,下列試驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？填“偏高”或“偏低”或“無影響”．I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視視察凹液面______II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2--3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶______III、溶液注入容量瓶前沒有復(fù)原到室溫就進(jìn)行定容______IV、用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視讀數(shù)______V、容量瓶中原有少量蒸餾水______VI、定容時(shí)加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_______VII、定容、搖勻后少量溶液外流________三、推斷題（15分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下改變關(guān)系，E是淡黃色粉末，推斷：H2OCO2H2O+CO2A B C F