2023屆高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題訓(xùn)練

屆高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題訓(xùn)練1．硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4。SX4的熔沸點SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點/K183.0203.2278.6393.7沸點/K187.2330.8427.2560.7①0℃時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是___________(填化學(xué)式)，沸點依次升高的原因是___________，氣態(tài)SiX4分子的空間構(gòu)型是___________；②SiCl4與N﹣甲基咪唑()反應(yīng)可以得到M2+，其結(jié)構(gòu)如圖所示：N－甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為___________，H、C、N的電負性由大到小的順序為___________，1個M2+中含有___________個σ鍵；2．鈦及其化合物具有優(yōu)異的物理、化學(xué)性能，相關(guān)的研究備受關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為___。(2)鈦元素的檢驗方法如圖：TiO2+可與H2O2形成穩(wěn)定的[TiO(H2O2)]2+，其原因是___。(3)二氧化鈦是良好的光催化劑，可催化轉(zhuǎn)化多種有毒物質(zhì)，如：可將水中的NO轉(zhuǎn)化為NO；將甲基橙、亞甲基藍、HCHO轉(zhuǎn)化為CO2等。①NO的空間構(gòu)型為___。②甲基橙、亞甲基藍中S原子的雜化類型分別為___、___。③常溫下，1L水中大約可溶解CO2、HCHO的體積分別為1L、480L，其主要原因是___。(4)具有雙鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)的晶體通過摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料。雙鈣鈦礦型晶體的一種典型結(jié)構(gòu)單元如圖所示：①晶體中與La距離最近的Ba的數(shù)目為____。②該晶體的一個完整晶胞中含有___個Co原子。③真實的晶體中存在5%的O原子缺陷，從而能讓O2-在其中傳導(dǎo)，已知La為+3價，則+3價鈷與+4價鈷的原子個數(shù)比為___；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為___g·cm-3(列出計算式)。3．Be、Mg、Ca均為ⅡA族元素，這些元素及其化合物在人類生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。回答下列問題：(1)金屬單質(zhì)的熔點：Mg_______Ca(填“>”或“<”)，原因是_______；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：_______(填“>”或“<”)。(2)氯化鈹晶體易吸濕、水解、升華，可溶于有機溶劑。一定條件下有下列存在形式：氯化鈹晶體的晶體類型是_______，甲的空間構(gòu)型是_______，乙中Be的雜化軌道類型是_______，從化學(xué)鍵角度分析形成丙的原因：_______。(3)是某些太陽能薄膜電池的材料，有人認為這種太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。下圖所示為的晶胞結(jié)構(gòu)：1、3號O的坐標分別為_______、_______(用分數(shù)坐標表示)，與Ca等距離且最近的O有_______個，若的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)=_______(列出計算式)。4．2020年諾貝爾化學(xué)獎?wù)绞谟璺▏茖W(xué)家EmmanuelleCharpentier和美國科學(xué)家JenniferA．Doudna，以表彰其“開發(fā)出一種基因組編輯方法”，利用基因剪刀，極其精確地改變動物、植物和微生物的DNA。該“基因剪刀”中的蛋白質(zhì)可以水解產(chǎn)生20種氨基酸，其中含量最多的一種氨基酸是賴氨酸，其結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)基態(tài)C原子價層電子的軌道表達式為_______?；鶓B(tài)C原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______形。(2)賴氨酸中N原子的雜化軌道類型為_______。(3)C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為_______，原因是_______。(4)氨硼烷是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物通過反應(yīng)制得。①分子中有_______鍵。②與互為等電子體的一種分子為_______(填分子式)。③氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。它的硬度比金剛石低，原因是_______。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，若晶胞參數(shù)為，則晶體密度為_______(列出計算式)。5．優(yōu)生優(yōu)育是我國的基本國策，孕婦常用的補鐵劑也從以往的硫酸亞鐵換成了吸收更好的“富馬酸亞鐵”。請根據(jù)下列信息回答對應(yīng)的問題：(1)在“富馬酸亞鐵”中，亞鐵離子的價電子排布式為___________，其未成對電子數(shù)數(shù)量為___________(2)富馬酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)合其結(jié)構(gòu)特點，下列幾種溶劑中，可以溶解富馬酸的有___________(填寫字母選項)A．水 B．乙醚 C．乙醇 D．苯(3)富馬酸結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化類型是___________，其中元素的電負性由大到小排序為___________(4)如圖是富馬酸的一種同分異構(gòu)體：馬來酸，其結(jié)構(gòu)如何所示，查閱資料發(fā)現(xiàn)，富馬酸的熔點在300oC，而馬來酸熔點僅140oC，請用文字說明其熔點差異巨大原因：_____(5)除了常規(guī)的藥物補鐵，老人家推崇“鐵鍋炒菜”補鐵，這種補鐵效果十分有限，主要原因是鐵鍋表面會覆蓋一層四氧化三鐵，或者氧化鐵，不適合人體的直接吸收，反倒是鍋底會存在少量的石墨與氧化亞鐵，理想氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示：已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，F(xiàn)e2+的個數(shù)為___________，與O2-緊鄰且等距離的O2-數(shù)目為___________；Fe2+與O2-最短核間距為___________pm。6．將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染。工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。(1)如圖是某同學(xué)畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，請判斷該排布圖：___(填“正確”或“錯誤”)，理由是___(若判斷正確，該空不用回答)。(2)基態(tài)Fe2+的價電子排布式為___；Ti原子核外共有___種運動狀態(tài)不同的電子。(3)在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)___。(4)元素X與鐵同周期，X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X為___(填元素符號)X的基態(tài)原子的電子排布式為___。(5)乙醇的沸點明顯高于乙醛，其主要原因為____。(6)Fe(CO)x的核外電子數(shù)之和為96，則x=___。7．回答下列問題(1)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機發(fā)動機葉片，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為___________。(2)的熔點為1238℃，密度為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為___________。(3)自然界中有豐富的鈦礦資源，如圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，經(jīng)X射線衍射分析，該晶胞為正方體。寫出鋇鈦礦晶體的化學(xué)式：___________(4)①磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化軌道類型是___________。立方相氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體的高，其原因是___________。②已知磷化硼的晶胞參數(shù)，晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距d為___________pm。(5)K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K＋的配位數(shù)為___________，S2-的配位數(shù)為___________；8．Ⅰ.回答下列問題：(1)利用價層電子對互斥模型推測分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。；___________；(共價分子)：___________。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的結(jié)構(gòu)，寫出相應(yīng)的化學(xué)式。___________；___________。(3)按要求寫出由第二周期非金屬元素的原子構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面三角形分子：_______，三角錐形分子：________，正四面體形分子________。Ⅱ．是鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)，它可通過下列反應(yīng)制備：。(4)寫出基態(tài)的電子排布式：___________。(5)的空間結(jié)構(gòu)是___________。(6)P、S、N元素第一電離能由大到小的順序為___________。(7)氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如下，其中碳原子的雜化方式為___________，基態(tài)碳原子核外電子有___________種運動狀態(tài)。9．含鎵(Ga)化合物在半導(dǎo)體材料、醫(yī)藥行業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮重要作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ga原子價電子的軌道表示式為_______。(2)Ga與Zn的第一電離能大小關(guān)系為：Ga_______Zn(填“＞”“＜”或“=”)。(3)的熔沸點如下表所示。鎵的鹵化物熔點/℃77.75122.3211.5沸點/℃201.2279346①100℃，、和呈液態(tài)的是_______(填化學(xué)式)。②的熔點約1000℃，遠高于的熔點，原因是_______。(4)鎵配合物具有高的反應(yīng)活性和良好的選擇性在藥物領(lǐng)域得到廣泛的關(guān)注。與2-甲基-8-羥基喹啉()在一定條件下反應(yīng)可以得到喹啉類家配合物，2-甲基-8-羥基喹啉分子中碳原子的雜化軌道類型為_______。(5)作為第二代半導(dǎo)體，砷化家單晶因其價格昂貴而素有“半導(dǎo)體貴族”之稱。砷化鎵是由和在一定條件下制備得到，同時得到另一物質(zhì)，該物質(zhì)分子是_______(填“極性分子”或“非極性分子”)，分子的空間形狀為_______。(6)錳與鎵同周期，催化分解：

，其反應(yīng)機理如圖：已知反應(yīng)Ⅱ為：

，寫出反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式(焓變用和表示)：_______。(7)鈣與鎵同周期，晶胞結(jié)構(gòu)見圖，則距最近且等距的有_______個。10．主族元素N、F、Si、As、Se、Cl等的某些化合物對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大，回答下列問題：(1)Si3N4陶瓷是世界上最堅硬的物質(zhì)之一，具有高強度、低密度、耐高溫等性質(zhì)，其屬于_______晶體；SiCl4中Si采取的雜化類型為_______。(2)O、F、Cl電負性由大到小的順序為_______；OF2分子的空間構(gòu)型為_______；OF2的熔、沸點低于Cl2O，原因是_______。(3)Se元素基態(tài)原子的原子核外電子排布式為_______；As的第一電離能比Se的第一電離能大的原因為_______。(4)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有_______個XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如A點原子的分數(shù)坐標為(，，)。已知Xe-F鍵長為rpm，則B點原子的分數(shù)坐標為_______；晶胞中A、B間距離d=_______pm。11．半導(dǎo)體材料是半導(dǎo)體?業(yè)的基礎(chǔ)，由第ⅢA和第ⅤA元素所形成的化合物在半導(dǎo)體材料領(lǐng)域有?泛的應(yīng)?。如砷化鎵(GaAs)、砷化硼(BAs)、砷化鋁(AlAs)，氮化鎵(GaN)等。請根據(jù)第ⅢA和第ⅤA元素核外電?排布的特點和形成化學(xué)鍵的多樣性等特點回答下列問題：(1)基態(tài)As原?的電?排布式為[Ar]___________。Ga、As和Se的第?電離能由小到大的順序是：___________。(2)實驗發(fā)現(xiàn)，氯化鋁的蒸?或溶于?極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)時，都以二聚態(tài)(Al2Cl6)形式存在。其球棍模型如圖所示。①該分子中Al原?采取___________雜化。②Al2Cl6與過量NaOH溶液反應(yīng)?成，-中存在的化學(xué)作??類型有___________(填標號)。A．離?鍵

B．極性共價鍵

C．?屬鍵

D．非極性共價鍵

E．配位鍵

F．鍵

G．氫鍵(3)N、B可以分別形成化合物NF3和BF3，試判斷兩種分?中鍵角的大小：NF3___________BF3(填“＞”、“＜”、“=”)。(4)?然界中不存在單質(zhì)硼，硼的氫化物也很少，主要以含氧化合物形式存在，根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析原因是___________。化學(xué)鍵B—HB—OB—B鍵能(kJ/mol)389561293(5)GaN是第三代半導(dǎo)體材料的研究熱點，在?燥的NH3?流中焙燒磨細的GaAs可制得GaN。GaN、GaP、GaAs晶體類型與SiC相似，熔點如下表所示，其熔點差異的原因是___________。物質(zhì)GaNGaPGaAs熔點/℃170014801238(6)砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，圖(b)中矩形A′C′CA是沿晶胞對??取得的截圖。①若晶胞的邊長均為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算表達式)。②晶胞中各原?在矩形A′C′CA的位置為___________(填標號)。A．B．C．D．12．鐵、鈷、鎳為第四周期第Ⅷ族元素，它們的性質(zhì)非常相似，也稱為鐵系元素．鐵、鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體．（1）[Co（H2O）6]2+在過量氨水中易轉(zhuǎn)化為[Co（NH3）6]2+。H2O和NH3中與Co2+配位能力較強的是_____，[Co（H2O）6]2+中Co2+的配位數(shù)為___；從軌道重疊方式看，NH3分子中的化學(xué)鍵類型為___，H2O分子的立體構(gòu)型為___。（2）鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子價電子數(shù)與配位體提供的成鍵電子數(shù)遵循18e-規(guī)則。如：Fe（CO）5，則鎳與CO形成的配合物化學(xué)式為_________。常溫下Fe（CO）5為黃色油狀液體，則Fe（CO）5固態(tài)為_____晶體。Fe（CO）5晶體中存在的作用力有___，寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的離子符號_____，F(xiàn)e（CO）5中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______。（3）一種鐵單質(zhì)其晶胞與鈉、鉀晶胞相同，如果該鐵單質(zhì)的晶胞參數(shù)為acm，則相距最近的兩個鐵原子核間距為_____cm（用含a的式子表示）。13．如圖所示是金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)，除頂點和面心上有碳原子外，4條體對角線的處還各有1個碳原子?；卮鹣铝袉栴}：(1)若圖中原子1的坐標參數(shù)為，則原子2的坐標參數(shù)為___________。若金剛石的晶胞參數(shù)為，則其中最近的兩個碳原子之間的核間距為___________(用含的代數(shù)式表示)。(2)面心立方晶胞與金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)類似，陰、陽離子各占晶胞所含微粒數(shù)的一半。①S元素及其同周期的相鄰元素第一電離能由小到大的順序是___________；二氯化硫()分子中S原子的雜化軌道類型是___________。②寫出基態(tài)電子排布式：___________。把晶胞示意圖中表示的小球全部涂黑___________。③鋅錳干電池中可吸收電池反應(yīng)產(chǎn)生的生成，該離子中含有___________個鍵。(易錯)④若該晶胞的晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為___________(列出計算式)。14．硫鐵化合物(、等)應(yīng)用廣泛。(1)納米可去除水中微量六價鉻。在的水溶液中，納米顆粒表面帶正電荷，主要以、、等形式存在，納米去除水中主要經(jīng)過“吸附→反應(yīng)→沉淀”的過程。已知：，；電離常數(shù)分別為、。①在弱堿性溶液中，與反應(yīng)生成、和單質(zhì)S，其離子方程式為_______。②在弱酸性溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_______。③在溶液中