2021年全國(guó)新高考化學(xué)真題試卷（湖南卷）(答案+解析)

2021年高考化學(xué)真題試卷（湖南卷）

一、單選題（共10題；共30分）

1.下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒(méi)有涉及到化學(xué)變化的是（）

A.定期清淤，疏通河道

B.化工企業(yè)"三廢”處理后，達(dá)標(biāo)排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)

D.河道中的垃圾回收分類(lèi)后，進(jìn)行無(wú)害化處理

2.下列說(shuō)法正確的是（）

A.糖類(lèi)、蛋白質(zhì)均屬于天然有機(jī)高分子化合物

B.粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成

FeOFe3（）4

c,可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒

S02

D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕

3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

檢驗(yàn)溶液中是否被氧化取少量待測(cè)液，滴加溶液，觀察溶液顏色變化

A

FeSOKSCN

凈化實(shí)驗(yàn)室制備的氣體依次通過(guò)盛有飽和溶液、濃的洗氣瓶

B

C12NaClH2s04

測(cè)定溶液的pH

C將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

NaOH

D工業(yè)酒精制備無(wú)水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸儡

A.AB.BC.CD.D

4.己二酸是一種重要的化工原料，科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠色”合成路線:

工業(yè)路線“綠色”合成路線

_心硝酸_廣COOH_空氣小

0-M催化劑,△'〈COOH'催化劑,△O

下列說(shuō)法正確的是（）

A.苯與濱水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色

B.環(huán)己醇與乙醇互為同系物

c.己二酸與溶液反應(yīng)有生成

NaHCOaC02

D.環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面

5.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

N.

A.1Q含有的中子數(shù)為

18gH218o小

B.溶液中含有的數(shù)為

01_1

mol-LHC104H十°?嗎

C.與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為r

2moiNOImolOz

D.和（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為

1L2LCH4224LC121.5^

6.一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下：

海水...A苦鹵水無(wú)水Mg。?

灌液氣體

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂

MgCb

C.“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為

高溫

MgO+C+Cb：MgCl2+CO

D.〃燧燒〃后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無(wú)水

MgC12

7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最

外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的分子。下列說(shuō)法正確的是（）

18e-

A.簡(jiǎn)單離子半徑：

Z>X>Y

B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物

C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：

X>Y

D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

8,常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用"氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為

KlOa

。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A

6I2+HKCIO3+3H2O16KH（IO3）2+5KC1+3cl2T

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

CU10mole

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉

C12

D,可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中_的存在

103

.常溫下，用的鹽酸分別滴定濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽

9-120.00mL-1

0.1000rao1-L0.1000rao1-L

溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（）

（NaX'NaY'NaZ）

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：

、a（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ）

C.當(dāng)時(shí)，三種溶液中：

pH=7c（x-）=c（Y-）=c（Z~）

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：

c（x-）+c（y-）+c（z-）=c（H*）-c（OH-）

10.鋅澳液流電池是一種先進(jìn)的水溶液電解質(zhì)電池，廣泛應(yīng)用于再生能源儲(chǔ)能和智能電網(wǎng)的備用電源等。三

單體串聯(lián)鋅澳液流電池工作原理如圖所：

循環(huán)回路

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.放電時(shí)，N極為正極

B.放電時(shí)，左側(cè)貯液器中的濃度不斷減小

ZnBr2

C.充電時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為“

Zn2++2e~=Zn

D.隔膜允許陽(yáng)離子通過(guò)，也允許陰離子通過(guò)

二、選擇題（共4題；共16分）

11.已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反

A（g）+=3c（g）AH<0ljnoLA^molB

應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)i,在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)n,正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變

上2f3

化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

B.時(shí)改變的條件：向容器中加入C

C.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù):

<P<jP（H）><P（I）

D.平衡常數(shù)K：

K（H）<K（I）

12.對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）

粒子組判斷和分析

Na.Al"Cf不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

A

Al3++4NHa'H20=A10^+4NH4+2H2。

NHa,H20

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

、、、

BH+K+SzO廠SOT

2H++S203-=SJ+SO2T+H20

、、、

CNa+Fe3+S0『H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

、、、

DH+Na+CfMnOi能大量共存，粒子間不反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

13.1-丁醇、澳化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過(guò)回流、蒸儲(chǔ)、萃取分液制得1-澳丁烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所

示：

已知:

A

CH3（CH2）30H+NaBr+H2S04一C/CHzXBr+NaHSOq+Hz。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.裝置I中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率

B.裝置II中a為進(jìn)水口，b為出水口

C.用裝置ID萃取分液時(shí)，將分層的液體依次從下放出

D.經(jīng)裝置I[[得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置II再次蒸儲(chǔ)，可得到更純的產(chǎn)品

14.鐵的配合物離子（用表示）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示:

【L-Fe-Hl

45343.5

:一\過(guò)渡態(tài)I

?*;一\過(guò)渡62

_

n':S'必

i￥

sHI.V

Og

a.o

O。

邳-

UO?

HOx

Ur

Ho

HJo

反應(yīng)遺程

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該過(guò)程的總反應(yīng)為

催化劑

HCOOH：C02t+H2t

B.濃度過(guò)大或者過(guò)小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低

H+

C.該催化循環(huán)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

Fe

D.該過(guò)程的總反應(yīng)速率由n玲in步驟決定

三、非選擇題【必考題】（共3題；共39分）

15.碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫鏤和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測(cè)定產(chǎn)品中少量

碳酸氫鈉的含量，過(guò)程如下：

步驟I.的制備

Na2cO?

蒸鏘水碳酸氫筱粉末

步

筑化鈉

碳酸鈉

驟H.產(chǎn)品中含量測(cè)定

NaHCOa

①稱取產(chǎn)品2.500g,用蒸儲(chǔ)水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由

-1

0.1000moj-L

紅色變至近無(wú)色（第一滴定終點(diǎn)），消耗鹽酸；

VimL

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（第二滴定終

-1

0.1000moj-L

點(diǎn)），又消耗鹽酸；

V2mL

④平行測(cè)定三次，平均值為22.45,平均值為23.51。

ViV2

已知：⑴當(dāng)溫度超過(guò)35℃時(shí)，開(kāi)始分解。

NH4HCOa

（ii）相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表

（2/1。。旦用0）

溫度/

0102030405060

C

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCOs11.915.821.027.0

NaHCOa6.98.29.611.112.714.516.4

NH4cl29.433.337.241.445.850.455.2

回答下列問(wèn)題:

（1）步驟I中晶體A的化學(xué)式為,晶體A能夠析出的原因是

（2）步驟I中"300℃加熱"所選用的儀器是（填標(biāo)號(hào)）；

口

c.

。由

（3）指示劑N為_(kāi)_______,描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化_______;

（4）產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）；

NaHCOa

（5）第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果（填

NaHCOa

"偏大""偏小"或"無(wú)影響，

16.氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過(guò)下面兩種方法由氨氣得到氫

氣。

方法I：氨熱分解法制氫氣

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵N=NH-HN-H

鍵能

限比，,946436.0390.8

E/（kI,molJ

一定溫度下，利用催化劑將分解為和?；卮鹣铝袉?wèn)題：

NHsN2H2

（1）反應(yīng)________；

g）=N2（g）+kJ-mol-1

2NH式3H&）AH=

（2）已知該反應(yīng)的，在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？_______（填標(biāo)號(hào)）

45=198.9「.小

A.25℃

B.125℃

C.225℃

D.325℃

（3）某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將通入3L的密

0-1molNH3

閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa）,各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

“min

①若保持容器體積不變，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用的濃度變化表示時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率

GH20~GV（H2）=

________..（用含的代數(shù)式表示）

mol'L1'min1￡i

（2）時(shí)將容器體積迅速縮小至原來(lái)的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后分壓變化趨勢(shì)的曲線

弋2N2

是________（用圖中a、b、c、d表示），理由是；

③在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)心_o（已知：分壓=總壓x該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反

應(yīng)、為

dD(g)+eE(g);gG(g)+hH(g)PDPE

各組分的平衡分壓）。

方法n：氨電解法制氫氣

利用電解原理，將氮轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。

陰

2離

Mi子

交

換

膜

KOH溶液KOH溶液

（4）電解過(guò)程中的移動(dòng)方向?yàn)椋ㄌ?從左往右"或"從右往左"）；

0H-

（5）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。

KOH溶液KOH溶液

17.可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，鈾（Ce）主要以形式存在，還

Ce2（CO,2CePO4

含有、、、等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備的工藝流程如

Si02AI2O3FezOaCaFzCe2（COa）3'nH20

下:

獨(dú)居石

Ce：（COj「"H：O

回答下列問(wèn)題：

（1）鈾的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，該核素的符號(hào)為;

（2）為提高"水浸”效率，可采取的措施有（至少寫(xiě)兩條）；

（3）濾渣m的主要成分是（填化學(xué)式）；

（4）加入絮凝劑的目的是；

（5）"沉錦"過(guò)程中，生成的離子方程式為_(kāi)_______，常溫下加入的溶液呈

Ce2（C03）3-nH20NH4HCOa

________（填“酸性""堿性"或"中性"）（已知：的，的

5

NH3-H20/fh=1.75X10-H2C03

,）;

11

/Cal=4.4X10-7aK，2=4.7xIO-

（6）濾渣II的主要成分為，在高溫條件下，、葡萄糖（）和可制備電極

FePO4Li2c（J?C6Hl2O6FePO4

材料,同時(shí)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

LiFeP04COH^O

四、非選擇題【選考題】（共2題；共24分）

18.［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

硅、錯(cuò)（Ge）及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題:

（1）基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為,晶體硅和碳化硅熔點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）;

（2）硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到的熔沸點(diǎn)如下表:

SiX4SiX4

湎SiCkSiB*Sik

熔點(diǎn)/K183.0203.2278.6393.7

沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.7

①0℃時(shí)，、、呈液態(tài)的是（填化學(xué)式），沸點(diǎn)依次升高的原因是

SiF4SiCkSiBr4Sil4

，氣態(tài)分子的空間構(gòu)型是；

SiX4

②與N-甲基咪噗（HV-NCN）反應(yīng)可以得到2+，其結(jié)構(gòu)如圖所示:

2+

Cl

H3C--Cllj

Si：

INK…

%C-NJClI^N-CHJ

N-甲基咪陛分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為,H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?1

個(gè)中含有個(gè)鍵;

M°

（3）下圖是、、三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。

①己知化合物中和的原子個(gè)數(shù)比為L(zhǎng)4,圖中Z表示原子（填元素符號(hào)），該化合物的化

Ge0

學(xué)式為;

②已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm,,則該晶體的密度________

Q=6=y=90°p=

一（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，用含a、b、c、的代數(shù)式表示）。

.-3iVN

gcm2VAlNA

19.［選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

葉酸拮抗劑是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸醉為原料合成該化合物的路線如下:

AlimtafM）

回答下列問(wèn)題：

S2Hr>h0

AICI*KOMcooH￡￡!h2!Lfi

-------.4A)—_______rITsOHI

'1,HOCHQO止O7^1

此酸抽抗劑Abmu

已知：①0

9U.r.㈡

②X.Jt,J，T?1

曖.建窿'g廣：徽、股

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(2),的反應(yīng)類(lèi)型分別是,;

A-BD-E

(3)M中虛線框內(nèi)官能團(tuán)的名稱為a,b；

(4)B有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))

①苯環(huán)上有2個(gè)取代基②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)③與溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng)

FeCla

其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)結(jié)合上述信息，寫(xiě)出丁二酸酎和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反應(yīng)方程式

(6)參照上述合成路線，以乙烯和.（其

他試劑任選)。

2021年高考化學(xué)真題試卷（湖南卷）

一、單選題（共10題；共30分）

1.下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒(méi)有涉及到化學(xué)變化的是（）

A.定期清淤，疏通河道

B.化工企業(yè)"三廢”處理后，達(dá)標(biāo)排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)

D.河道中的垃圾回收分類(lèi)后，進(jìn)行無(wú)害化處理

【答案】A

【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理

【解析】【解答】A.定期清淤，疏通河道，保證河流暢通，沒(méi)有涉及化學(xué)變化，A符合題意；

B.工業(yè)生產(chǎn)中得到產(chǎn)品的同時(shí)常產(chǎn)生廢氣、廢水和廢渣（簡(jiǎn)稱"三廢"），常涉及化學(xué)方法進(jìn)行處理，如石

膏法脫硫、氧化還原法和沉淀法等處理廢水，廢渣資源回收利用等過(guò)程均有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，

B不符合題意；

C.可通過(guò)微生物的代謝作用，將廢水中有毒有害物質(zhì)尤其復(fù)雜的有機(jī)污染物降解為簡(jiǎn)單的、無(wú)害物質(zhì)，

所以微生物法處理廢水有新物質(zhì)的生成，涉及的是化學(xué)變化，C不符合題意；

D.河道中的垃圾回收分類(lèi)，適合焚化處理的垃圾，利用現(xiàn)代焚化爐進(jìn)行燃燒，消滅各種病原體，把一些

有毒、有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，同時(shí)可回收熱能，用于供熱和發(fā)電等，此過(guò)程涉及化學(xué)變化，D不符合

題意；

故答案為：Ao

【分析】工業(yè)上的三廢以及微生物的降解以及垃圾進(jìn)行無(wú)害化處理，均產(chǎn)生了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化;

而疏通河道并沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)顧偉物理變化

2.下列說(shuō)法正確的是（）

A.糖類(lèi)、蛋白質(zhì)均屬于天然有機(jī)高分子化合物

B.粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成

FeOFe3（）4

C,可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒

S02

D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕

【答案】B

【考點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)，金屬的腐蝕與防護(hù)，鐵的氧化物和氫氧化物，高分子材料

【解析】【解答】A.多糖的淀粉、纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量上萬(wàn)，屬于天然高分子化合物，蛋白質(zhì)也屬于

天然有機(jī)高分子化合物，而單糖和二糖相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于天然高分子化合物，A不符合題意；

B.氧化亞鐵具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中受熱容易被氧氣氧化為穩(wěn)定的四氧化三鐵，B符合題意；

C.二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白紙漿、毛和絲等，還可用于殺菌消毒，例如，在葡萄酒釀制過(guò)程

中可適當(dāng)添加二氧化硫，起到殺菌、抗氧化作用，c不符合題意；

D.鍍鋅的鐵皮鍍層破損后構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，鐵皮不易被腐蝕，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.糖類(lèi)包括單糖、二糖、多糖等，單糖和二糖是小分子化合物，而蛋白質(zhì)和多糖是高分子化合物

B.氧化亞鐵具有還原性易被氧化

C.二氧化硫具有漂白性，同時(shí)也具有一定的還原性和氧化性可用于消毒殺菌

D.鍍鋅后形成是原電池，鋅做負(fù)極失去電子保護(hù)了鐵

3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

檢驗(yàn)溶液中是否被氧化取少量待測(cè)液，滴加溶液，觀察溶液顏色變化

A

FeSO4KSCN

凈化實(shí)驗(yàn)室制備的氣體依次通過(guò)盛有飽和溶液、濃的洗氣瓶

B

NaClH2s04

測(cè)定溶液的pH

C將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

NaOH

D工業(yè)酒精制備無(wú)水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸儲(chǔ)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【考點(diǎn)】測(cè)定溶液pH的方法，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，乙醇的工業(yè)制法

【解析】【解答】A.若Fe2+被氧化為Fe?+,Fe?+能與SCW生成Fe(SCN)3,溶液變成血紅色，能達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；

B.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化鎬加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶

干燥，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；

C.用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH不能潤(rùn)濕pH試紙，否則會(huì)因濃度減小，而影響測(cè)定結(jié)果，不能達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康?，故C符合題意；

D.制取無(wú)水酒精時(shí)，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸儲(chǔ)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題

故答案為：Co

【分析】A.利用硫氧化鉀溶液遇到鐵離子形成血紅色的物質(zhì)

B。濃鹽酸具有揮發(fā)性，利用飽和食鹽水的可以吸收氯化氫同時(shí)降低了氯氣的溶解，再用濃硫酸將水蒸

氣除去

C.不能用濕潤(rùn)的試紙進(jìn)行測(cè)量pH,相當(dāng)于稀釋氫氧化鈉溶液，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低

D.利用水和生石灰反應(yīng)，同時(shí)利用了熔沸點(diǎn)的差異進(jìn)行蒸儲(chǔ)得到純凈乙醇

4.已二酸是一種重要的化工原料，科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條"綠色"合成路線：

工業(yè)路線“綠色”合成路線

__A______________人

OH

COOH_空氣

。一。卷COOH.催化劑,△

下列說(shuō)法正確的是（）

A.苯與澳水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色

B.環(huán)己醇與乙醇互為同系物

C.己二酸與溶液反應(yīng)有生成

NaHCOsCO2

D.環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面

【答案】C

【考點(diǎn)】有機(jī)化合物中碳的成鍵特征，分液和萃取，同系物

【解析】【解答】A.苯與澳水混合，充分振蕩后靜置，有機(jī)層在上層，應(yīng)是上層溶液呈橙紅色，故A不符

合題意；

B.環(huán)己醇含有六元碳環(huán)，和乙醇結(jié)構(gòu)不相似，分子組成也不相差若干Cd原子團(tuán)，不互為同系物，故B

不符合題意；

C.己二酸分子中含有竣基，能與NaHCC）3溶液反應(yīng)生成C02,故C符合題意；

D.環(huán)己烷分子中的碳原子均為飽和碳原子，與每個(gè)碳原子直接相連的4個(gè)原子形成四面體結(jié)構(gòu)，因此所

有碳原子不可能共平面，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.考查的是苯的密度與水的密度大小問(wèn)題，確定有機(jī)層和無(wú)機(jī)層的位置

B.同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子式中相差n個(gè)CH2的有機(jī)物，但是環(huán)己醇和乙醇結(jié)構(gòu)都不同

C.與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)是竣基，而乙二酸含有竣基

D.環(huán)己烷中的碳原子均是飽和碳原子不共面

5.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（)

N.

A.1Q含有的中子數(shù)為

18gH2

0A

B.,溶液中含有的數(shù)為

1-1+ljV

0-morLHCl04H0-A

C.與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為

2moiNOImoQ2%

D.和（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為

112224N

LCH4LCl21.5A

【答案】D

【考點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)

【解析】【解答】A.°-p的物質(zhì)的量為=0.9mol,1個(gè)含0+（18-8）=10個(gè)中子,

1

18gH201一H20

20g/mol

則含有的中子數(shù)為，A不符合題意；

18gHz180叫

B.未給溶液體積，無(wú)法計(jì)算，B不符合題意；

C.存在2NO+C）2=2NO2,2NO2_N2O4,因此與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分

=2moiNOImoQ

子數(shù)小于，c不符合題意；

2%

D.甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，lmol氯氣可取代ImolH,同時(shí)產(chǎn)生ImolHCI分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下

的物質(zhì)的量為0.5mol,的物質(zhì)的量為lmol,0.5molCH4含4moiH,最多可消耗

1112LCH422-4LC12

4moicb,因此CH4過(guò)量，根據(jù):Lmol氯氣可取代ImolH,同時(shí)產(chǎn)生ImolHCI分子可知:LmolCb完全反應(yīng)

可得ImoHCI,根據(jù)C守恒，反應(yīng)后含C物質(zhì)的物質(zhì)的量=甲烷的物質(zhì)的量=0.5mol,因此和

112LCH4

（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為，D符合題意；

224N

-LC121.5A

故答案為：Do

【分析】A.先計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出1個(gè)水分子中的中子個(gè)數(shù)即可

B.根據(jù)n=cv進(jìn)行計(jì)算，但是體積未知

C.一氧化氮與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的是二氧化氮，但是考慮到二氧化氮會(huì)轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，可逆反應(yīng)的不完全

反應(yīng)

D.根據(jù)元素守恒即可判斷

6.一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下：

海水...一苦鹵水無(wú)水Mg。2

濾液氣體

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂

MgCh

C.“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為

高溫

MgO+C+Ch：MgCl2+CO

D."煨燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無(wú)水

MgCh

【答案】D

【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用，鎂、鋁的重要化合物

【解析】【解答】A.物質(zhì)X的作用是使Mg?+轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2,工業(yè)上常采用CaO,發(fā)生

2+2+

CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2+Ca,A不符合題意；

B.Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂，B不符合題意；

MgC12

C.由圖可知"氯化"過(guò)程反應(yīng)物為MgO、氯氣、C,生成物之一為MgCl2,C在高溫下能將二氧化碳還原

為CO,則"氣體"為co,反應(yīng)方程式為，c不符合題意；

高溫

MgO+C+Ch二MgCl2+CO

D."煨燒"后得到MgO,MgO和鹽酸反應(yīng)得到MgCL溶液，由于MgCL在溶液中水解為氫氧化鎂和HCI,將

所得溶液加熱蒸發(fā)HCI會(huì)逸出，MgCb水解平衡正向移動(dòng)，得到氫氧化鎂，得不到無(wú)水MgCb,D符合

題意；

故答案為：Do

【分析】A.海水中有鎂離子將鎂離子變?yōu)槌恋硇枰尤雺A性物質(zhì)，氧化鈣易制取，且與水反應(yīng)得到氫氧化

鈣可以沉降鎂離子

B.工業(yè)上對(duì)于比較活潑的金屬一般選擇的是電解熔融的離子化合物進(jìn)行制取，而鎂是離子化合物，且熔點(diǎn)

不是很高符合電解制取氯化鎂的要求

C.根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物以及質(zhì)量守恒即可判斷產(chǎn)物，據(jù)此寫(xiě)出方程式

D.氯化鎂溶液得到氯化鎂固體，需要在蒸發(fā)時(shí)不斷的通入氯化氫氣體，抑制鎂離子的水解

7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最

外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的分子。下列說(shuō)法正確的是()

18e-

A.簡(jiǎn)單離子半徑：

Z>X>Y

B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物

C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：

X>Y

D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

【答案】B

【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】由分析可知，W為H,X為N,Y為0,Z為Na。

A.離子的電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半徑大小為：N3->O2->Na+,即簡(jiǎn)單離

子半徑為：X>Y>Z,故A不符合題意；

B.W為H,Y為0,能形成H2O2,含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故B符合題意；

C.X的最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，Y的最簡(jiǎn)單氫化物為水，水的沸點(diǎn)高于氨氣，即最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為Y>X,

故C不符合題意；

D.由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸鍍，氨水等，硝酸，硝酸鏤顯酸性，氨水顯堿性，故

由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1,即為Na,W與

X能形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的18電子的分子，則形成的化合物為N2H4,所以W為H,X為N,Y的原

子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和，則Y為0。根據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析判斷即可

8.常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用"氯酸鉀氧化法"制備，該方法的第一步反應(yīng)為

KI03

o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A

1

6I2+11KCIO3+3H2O16KH（K）3）2+5KQ+3c12

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

CU10mole-

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉

C12

D,可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中_的存在

103

【答案】A

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

【解析】【解答】A.該反應(yīng)中只有碘元素價(jià)態(tài)升高，由0價(jià)升高至KH（IO3）2中+5價(jià)，每個(gè)碘原子升高5

價(jià)，即61260e',又因方程式中6I23c卜，故3CI260e',即Cb20e',所以產(chǎn)生

22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CI2即ImolCb時(shí)，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20moiW,A符合題意；

B.該反應(yīng)中KCIO3中氯元素價(jià)態(tài)降低，KCI03作氧化劑，卜中碘元素價(jià)態(tài)升高，b作還原劑，由該方程式的

計(jì)量系數(shù)可知，11KCIO3612,故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6,B不符合題意；

C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C不符合題意；

D.食鹽中可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、「發(fā)生歸中反應(yīng)生成12

+

10；I03+5r+6H=3I2+3H20

I2再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在，D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行標(biāo)注元素化合價(jià)找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物即可判斷氧化

劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，同時(shí)可以根據(jù)氯氣的量求出轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，工業(yè)上利用氯氣合石灰乳制取

漂白粉，利用碘離子的還原性合碘酸根的氧化性發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到碘單質(zhì)通過(guò)淀粉進(jìn)行檢驗(yàn)

9.常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為.三種一元弱酸的鈉鹽

-1-1

0.1000raoj-L0.1000moj-L

溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（）

(NaX'NaY'NaZ)

“鹽酸)/mL

A.該溶液中：

NaXc(Na+)>c(x-)>c(0H-)>c(H]

B.三種一元弱酸的電離常數(shù):

、a(HX)>Ka(HY)>、a(HZ)

C.當(dāng)時(shí)，三種溶液中：

pH=7c(x')=c(Y-)=c(Z-)

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合:

c(x-)+c(y-)+c(z~)=C(H+)-c(0H-)

【答案】C

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)，化