初三化學(xué)上冊預(yù)習(xí)：11種常見氣體檢驗+常用知識口訣16個

初三化學(xué)上冊預(yù)習(xí)：11種常見氣體檢驗+常用知識口訣16個11種常見氣體檢驗O2將帶火星的木條伸入待檢氣體中，如果帶火星的木條復(fù)燃，則證明待檢氣體為O2。反應(yīng)方程式為：C+O2

=CO2；CO2將氣體分別通入澄清的石灰水和品紅溶液中，如果澄清的石灰水變渾濁，且品紅不褪色，則通入的氣體為CO2。反應(yīng)方程式為：CO2

+Ca(OH)2

=CaCO3

+H2O；CO讓待檢氣體在空氣中燃燒，在火焰上方罩一干燥的小燒杯，燒杯上無水珠生成，然后將產(chǎn)物與澄清的石灰水接觸，澄清的石灰水變渾濁，則證明燃燒氣體為CO。反應(yīng)方程式為：2CO+O2

=2CO2；CO2+Ca(OH)2

=CaCO3

+H2O；H2將待檢氣體通過灼熱的CuO，CuO由黑色變?yōu)榧t色，并將產(chǎn)物通入無水硫酸銅中，無水硫酸銅變藍(lán)，則證明通入CuO的氣體是H2。反應(yīng)方程式為：H2+CuO=加熱=Cu+H2O；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O；NO直接將待檢氣體的瓶蓋打開，如果在瓶口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則證明待檢氣體是NO。反應(yīng)方程式為：2NO+O2

=2NO2

(紅棕色)；N2將點(diǎn)燃的鎂條放在待檢氣體中燃燒，燃燒之后，向燃燒產(chǎn)物中加入適量的水，如果有白色的不溶固體和能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則證明待檢的氣體為N2。反應(yīng)方程式為：3Mg+N2

=（點(diǎn)燃）Mg3N2；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；NO2將待檢氣體溶于水中，若待檢氣體由紅棕色變?yōu)闊o色，且水溶液也成無色，則證明待檢氣體為NO2。

反應(yīng)方程式為：3NO2(紅棕色)+H2O=2HNO3

+NO；SO2將待檢氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，且受熱后又恢復(fù)原色，則證明待檢氣體是SO2。反應(yīng)方程式為：SO2+H2O+C20H12N2O7S2→HSO4-+C20H14N2O7S2；CH4讓待檢氣體在空氣中燃燒（火焰為淡藍(lán)色），在火焰上方罩一干燥的小燒杯，燒杯上有液滴生成，然后將產(chǎn)物與澄清的石灰水接觸，澄清的石灰水變渾濁，則證明燃燒氣體為CH4。反應(yīng)方程式為：CH4

+2O2→（點(diǎn)燃）CO2

+2H2O；CO2+Ca(OH)2

=CaCO3

+H2O；H2S（1）聞待檢氣體的氣味，如果有臭雞蛋氣味，則證明待檢氣體為H2S。（2）用濕潤的Pb(CH3COO)2試紙靠近盛待檢氣體的瓶口，如果Pb(CH3COO)2試紙變成黑色，則證明待檢氣體是H2S。反應(yīng)方程式為：Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH；Cl2（1）觀察待檢氣體的顏色，如果呈黃綠色，則證明待檢氣體是Cl2。（2）將氫氣點(diǎn)燃并伸入待檢氣體中，如果氫氣繼續(xù)燃燒，并產(chǎn)生蒼白色火焰，同時，在瓶口附近有白霧產(chǎn)生，則證明待檢氣體為Cl2。反應(yīng)方程式為：H2

+Cl2

=點(diǎn)燃=2HCl；（3）將濕潤的KI淀粉試紙靠近成待檢氣體的瓶口，如果KI淀粉試紙變藍(lán)，則證明待檢氣體為Cl2。（注：當(dāng)有幾種氧化性氣體同時存在時，則此法不適用）反應(yīng)方程式為：2KI+Cl2

=

KCl+I2；常用知識口訣16個1、基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一；分解反應(yīng)：一變多；置換反應(yīng)：一單換一單；復(fù)分解反應(yīng)：互換離子；2、常見元素的化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3、實驗室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性；“裝”盛裝藥品，連好裝置；“定”試管固定在鐵架臺；“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；“收”收集氣體；“離”導(dǎo)管移離水面；“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實驗現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。8、化學(xué)實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾?。辉嚰垳y液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：“正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實驗中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?3、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水復(fù)分解反應(yīng)：①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O；②堿＋酸→鹽＋H2O；③酸＋鹽→新鹽＋新酸；④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2；⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿；14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn；②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬