2021-2022學(xué)年新教材高中化學(xué)模塊綜合測(cè)評(píng)含解析新人教版選擇性必修第一冊(cè)

模塊綜合測(cè)評(píng)

（時(shí)間:90分鐘分值：100分）

一、選擇題（本題包括10小題,每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.如圖所示的日常生活裝置中，與手機(jī)充電時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式相同的是（）

答案A

畫手機(jī)充電過程為電解過程，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。電解水為電解過程,與手機(jī)充電的能量轉(zhuǎn)

化形式相同,A正確;水力發(fā)電為機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的過程,B錯(cuò)誤;太陽能熱水器將太陽能轉(zhuǎn)化

為熱能,C錯(cuò)誤;干電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,D錯(cuò)誤。

2.（2019浙江4月選考）高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的COO或弱堿的c（OIT）,油脂在

其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是（）

A.高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高,油脂水解反應(yīng)速率加快

B.高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強(qiáng),油脂水解反應(yīng)速率加快

C.高溫高壓液態(tài)水中，c（H,）增大,可催化油脂水解反應(yīng),且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解

D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解,相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同cOO的酸或相同c（OH）

的堿的水解

H]D

而對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng),體系溫度升高，均可加快反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確；由于高溫高壓液態(tài)水

中，cOO和c（OfT）增大，油脂水解向右移動(dòng)的傾向變大,因而油脂與水的互溶能力增強(qiáng),反應(yīng)速

率加快,B項(xiàng)正確;油脂在酸性條件下水解，以做催化劑,加快水解速率,因而高溫高壓液態(tài)水

中，con增大,可催化油脂水解反應(yīng),且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解,c項(xiàng)正確;高溫高壓液態(tài)水中

的油脂水解,其水環(huán)境仍呈中性,因而不能理解成相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同C（H+）的酸

或相同c（OH-）的堿的水解,D項(xiàng)不正確。

3.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）

A.已知NaOH(aq)+HC1(aq)NaCl(aq)+壓0⑴

A廬-57.3kJ-mol-1,則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的熱

量

1

B.已知2H2(g)+02(g)——2H20(g)A層-483.6kJ-mol',則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?moF

C.已知2c(s)+202(g)^=2C02(g)A小a;2c(s)+02(g)——2C0(g)A廬6,貝I]a>b

D.已知P(白磷,s)—P(紅磷,s)△水0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

§1]A

畫醋酸是弱酸,其電離過程是吸熱過程,故含40.0g即ImolNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,

放出的熱量小于57.3kJ,故A正確;氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水所放出的熱量,液態(tài)水變?yōu)?/p>

氣態(tài)水是吸熱的,故氫氣的燃燒熱大于241.8kJ-moL,B錯(cuò)誤;等量的焦炭完全燃燒放出的熱

量高于不完全燃燒放出的熱量，因兩反應(yīng)的A樂0,即a<b,故C錯(cuò)誤;P(白磷,s)——P(紅磷,s)

△旅0,所以紅磷的能量低于白磷的能量,所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。

4.(2019浙江溫州“十五校聯(lián)合體”期中)一定溫度下，等體積、pH相等的鹽酸和醋酸溶液，下

列說法正確的是()

A.兩溶液中,所含溶質(zhì)的分子數(shù)相等

B.與等體積等濃度NaHCOs溶液混合,開始產(chǎn)生CO?速率相等,后來鹽酸快

C.等體積、pH相等的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng),鹽酸產(chǎn)生的比多

D.用同濃度的NaOH溶液分別與兩溶液恰好反應(yīng)完全,根據(jù)消耗的NaOH溶液體積的多少可以判

斷醋酸是弱電解質(zhì)

ggo

畫HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中不存在溶質(zhì)的分子,A錯(cuò)誤;與等體積等濃度NaHCOs溶液混合,開始

產(chǎn)生CO?速率相等,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，未電離的醋酸繼續(xù)電離出H+,反應(yīng)速率快,B錯(cuò)誤;等體積、

pH相等的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，由于醋酸的濃度較大,則醋酸產(chǎn)生的H2

多,C錯(cuò)誤;同濃度的NaOH溶液分別與等體積、pH相等的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，由于

醋酸是弱電解質(zhì),濃度大于鹽酸,則醋酸消耗的NaOH溶液體積多,故D正確。

5.(2019湖南長(zhǎng)沙中學(xué)月考)已知：反應(yīng)勿X(g)+〃Y(g)-^yZ(g)△水0,研〃>g,在密閉容器中

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是()

A.恒容時(shí)通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡不移動(dòng)

B.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快且可以提高Z的產(chǎn)率

C.恒壓時(shí)，增加一定量Z(g),平移時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大

D.恒容時(shí)增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率增大

答案C

艇如恒容時(shí)通入稀有氣體,體系的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度不變,則平衡不移動(dòng),A正確。由于

研力為增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),則Z的產(chǎn)率提高,B正確。恒壓時(shí)，增加一定量Z(g),達(dá)到的新

平衡與原平衡等效,各物質(zhì)的濃度不變,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,C錯(cuò)誤。恒容時(shí)

增大X(g)的物質(zhì)的量,平衡正向移動(dòng),則Y的轉(zhuǎn)化率增大,D正確。

6.比與IC1的反應(yīng)分①②兩步進(jìn)行,其能量曲線如圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

(

O

F

P

0

、

颯

髭

B.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)

D.反應(yīng)①、反應(yīng)②的焰變之和為△廬-218kJ-mol1

答案C

畫根據(jù)圖像,反應(yīng)①②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,均是放熱反應(yīng)，故A說法正確;

反應(yīng)①中H的化合價(jià)由0—+1,部分I的化合價(jià)降低,屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②中，I的化合價(jià)

發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故B說法正確;反應(yīng)①比反應(yīng)②慢,說明反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化

能較大,反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較小,故C說法錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律知,反應(yīng)的熔變只與始態(tài)

和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)的途徑無關(guān)，因此反應(yīng)①、反應(yīng)②的焰變之和A廬-218kJ-moF1,故D說法

正確。

7.常溫常壓下,微生物燃料電池可凈化廢水，同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，下圖1為

一種微生物燃料電池的工作原理，圖2為廢水中CrzOr的濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確

的是()

圖1

50臺(tái)的濃度/(mg-L-1)

圖2

A.M為電池負(fù)極,CHsCOOH被還原

B.外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),M極產(chǎn)生22.4LC02

C.反應(yīng)一段時(shí)間后,N極附近溶液pH下降

D.CoO7濃度較大時(shí),可能會(huì)造成還原菌失活

H]D

麗|電子由M極流出,M為電池負(fù)極,CHsCOOH被氧化為二氧化碳,故A錯(cuò)誤;負(fù)極的電極反應(yīng)是

CH3C00H-8e>2H20^=2C02t+8H；外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),M極產(chǎn)生lmolC02,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下C02

的體積不一定是22.4L,故B錯(cuò)誤;N極為正極，電極反應(yīng)為0z+4e-+4H+^2比0、

+

Cr20t+6e"+8H—2Cr(OH)3+H20,根據(jù)電子守恒,外電路轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí),有8molH*由M移向

N,N極消耗4大于8mol,所以反應(yīng)一段時(shí)間后,N極附近溶液pH升高,故C錯(cuò)誤;Cr?O丁能使蛋白

質(zhì)變性,根據(jù)圖示,Cr好一的濃度較大時(shí),CnO丁的去除率明顯降低,可能是Cr此一的濃度較大造

成還原菌失活,故D正確。

8.常溫時(shí)，將VimLcimol?L的氨水滴加到故mLcimol?L的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是

()

A.若混合溶液的pH=7,則a

B.若%=%dp,則混合液中c(NHt)=c(Cl-)

C.若混合溶液的pH=7,則溶液中c(NHt)>c(Cr)

D.若%=%且混合液的pH<7,則一定有CM

解如常溫下氨水與鹽酸恰好中和(即c1=C2㈤生成的氯化鏤溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,常溫下溶

液呈酸性,pH<7,若混合溶液的pH=7,則說明氨水相對(duì)過量，即agC2及A正確;%=%CFQ,即

c/=C2%兩者恰好中和，溶液呈酸性,c?)>c(OH-)，則另兩離子C(NHO<C(CF),B錯(cuò)誤;若混合

溶液的pH=7,則溶液中c(H+)=c(OH)另兩離子c(NH1)=c(CF),C錯(cuò)誤;若后及，且混合液的

pH<7,則溶液呈酸性,而當(dāng)酸過量或二者恰好中和時(shí)都滿足混合液的pH<7,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為

①N2O5(g)\MOs(g)+O2(g)

@N2O3(g)^-N2O(g)+O2(g)

在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5,加熱到TC,達(dá)到平衡狀態(tài)后02的物質(zhì)的量為9

mol,N2O3的物質(zhì)的量為3.4molo則TC時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()

A.8.5B.9.6

C.10.2D.10.7

H]A

|解析|設(shè)分解的N2O3物質(zhì)的量為Jffliol,反應(yīng)過程中共生成N2O35+3.4)mol,在①反應(yīng)中N2O5分解了

(x+3.4)mol,同時(shí)生成C)2(X+3.4)mol,在②反應(yīng)中生成氧氣Amol。貝！J(x+3.4)+A=9,求得戶2.8,

1

所以平衡后沖05、收03、02濃度依次為c(N2()5)=(8—2.8-3.4)mol4-2L=0.9mol-L,c(N203)=3.4mol

-1

4-2L=l.7mol-L,c(02)=9mol4-2L=4.5moi?L：反應(yīng)①的平衡常數(shù)的片彩=8.5。

10.工業(yè)上用電解法處理含保酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

()

I1J鍍銀

石墨棒，陽離陰離■鐵棒

;I子膜子膜I

r*fl--------------

0.5mol-L-11%NaCl含Ni?尸C「

〔NaOH溶液|溶液酸性廢水

ABC

已知:①Ni"在弱酸性溶液中發(fā)生水解;②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)-

A.石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng):40H--4e.^02t+2H20

B.電解過程中,B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C.為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的pH

D.若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

B

庭和A項(xiàng),該裝置中石墨棒為陽極，電極反應(yīng)式為40H-4e-_2H20+02t,正確;B項(xiàng)，由于C室

中Ni2\不斷減少,C「通過陰離子膜從C室移向B室,A室中不斷減少,Na,通過陽離子膜從

A室移向B室，所以B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，由于H+的氧化性大

于NF（低濃度）的氧化性,所以為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程需要控制廢水的pH,正確;D項(xiàng)，

若去掉陽離子膜,C「在陽極放電生成Ck,反應(yīng)總方程式發(fā)生改變,正確。

二、選擇題（本題包括5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）

11.（2018海南卷）炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化

過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸趸颉Ｏ铝姓f法正確的是

（）

---無水---有水

炭黑和.氣活化氧

I?氧原子。碳原可

A.每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV的能量

B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

C.氧分子的活化是0—0的斷裂與C-0的生成過程

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

ggCD

畫根據(jù)圖示,活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量,A錯(cuò)誤；圖中相對(duì)能量為0.73eV時(shí)對(duì)應(yīng)的

狀態(tài)只是無水的過渡態(tài),相對(duì)能量為0.75eV時(shí)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)才是無水的中間態(tài),因此水可使氧分

子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV,B錯(cuò)誤;氧氣中存在0—0,活性氧中存在C-0,由圖示知C正

確；由題給信息”活化氧可以快速氧化二氧化硫”，結(jié)合氧化二氧化硫的總反應(yīng)可知D正確。

12.（2020遼寧大連高二月考）已知25。。時(shí),二元酸的電離平衡常數(shù)

a=5.OX10ta=5.4X10%此溫度下用AgNOs溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L的KY

和LX溶液，所得的沉淀（AgY和Ag?X）溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.25℃時(shí),KHX的溶液pH>7

B.反應(yīng)Ag?X+2Y「^-2AgY+X?「的平衡常數(shù)為IO325

C.a點(diǎn)既可以表示AgY的不飽和溶液也可以表示Ag2X的過飽和溶液

D.向c(Y-)=c(Xr=O.01mol?L的混合液中滴入AgNOs溶液時(shí),先生成AgY沉淀

ggD

13

解析由HX+HzO^-HzX+OlT可知,其水解常數(shù)雁」=-^―？=2X10'<a2,說明HX一的電離程

--------ai5.0x10/

度大于其水解程度，則25℃時(shí),KHX的溶液pH<7,A錯(cuò)誤;根據(jù)圖像,-lgc(A1)=4時(shí),可得

4p(AgY)=c(A/)?c(Y-)=K)Txi(r"75=io-9.75,同理，可得4KAg2X)=10「W反應(yīng)

Ag‘X+2/-2AgY+六的平衡常數(shù)的鼻=黑：=署;=1(T4,B錯(cuò)誤;

\1/\1/9弓/sp9"UU)

由圖可知,a點(diǎn)時(shí)的離子積O(AgY)〉(p(AgY),貝IJa點(diǎn)表示AgY的過飽和溶液;a點(diǎn)時(shí)的離子積

0(AgzX)OMAgzX),則a點(diǎn)表示AgzX的不飽和溶液,C錯(cuò)誤；當(dāng)。(『)=。(y)=0.Olmol?L時(shí),開

始生成AgY沉淀時(shí)c(Ag+)==*=喏mol?L=1(T%。］.廣,開始生成Ag2X沉淀時(shí)

c(Ag*)=J%器,=m°l*L-1=10，k23mol,LH,104'23mol,LH>10-7'75mol?LH,由此可知，向

C(Y)=C(X20=0.Olmol?L的混合液中滴入AgNOs溶液時(shí),先生成AgY沉淀,D正確。

13.(2019海南六市聯(lián)考)世界某著名學(xué)術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵一空氣電池，其

結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是()

A.O'-由b極移向a極

B.正極的電極反應(yīng)式為Fe0x+2Fe+AO2-

C.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為AH20(g)+Fe=—FeO.+AH2

D.若有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng),則電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移

fg]c

gga極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),為正極,氫氣在b極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極。

在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng),。"由a極移向b極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原

2

反應(yīng),為正極，電極反應(yīng)式為02+4e^一=20；B項(xiàng)錯(cuò)誤；由新型中溫全瓷鐵一空氣電池的裝置圖

可知,鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為AH20(g)+Fe^FeO,+就％C項(xiàng)正確;22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣中氧氣的

物質(zhì)的量約為0.2mol,電路中約轉(zhuǎn)移0.8mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和人molY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g)+2Y(g)—2Z(g)。達(dá)到平衡時(shí),若三者的物質(zhì)的量滿足〃(X)+〃(Y)=〃(Z),則Y的轉(zhuǎn)化率為

()

A.—^X100%B.2(+)義100%

55

c.2(+^XIOO%D.—^X100%

55

解析設(shè)參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為/mol,則

X(g)+2Y(g)寸一2Z(g)

起始/molab0

平衡/molb-nn

由于平衡時(shí)〃(X)+〃(Y)=〃(Z),則有(十萬)+(人〃)=〃,解得上”廣,所以Y的轉(zhuǎn)化率為

2(+)

————X100%=-X100%o

5

15.某溫度下,難溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2+(aq)+R"(aq),其沉淀溶解平衡曲

線如圖所示。

下列說法正確的是()

A.可以通過升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

B.d點(diǎn)可能有沉淀生成

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的4P等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的端

D.該溫度下,《『4.0X10TB

§l]c

畫從圖像可以看出，從c點(diǎn)到a點(diǎn)，COT)不變,c(Fe")變小,而溫度變化時(shí)，c(lT)與c(Fe2+)

同時(shí)變化,A錯(cuò)誤;沉淀溶解平衡曲線上方表示過飽和溶液,可析出沉淀，曲線以下表示不飽和

溶液,所以d點(diǎn)沒有沉淀生成,B錯(cuò)誤;溫度不變,謂不變,C正確；由圖知,該溫度

下,《『2.0X10弋D錯(cuò)誤。

三、非選擇題(本題共5小題,共60分)

16.(12分)毒重石的主要成分為BaOU含Ca,Mg"、Fe"等雜質(zhì))。實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備

BaCL-2H20的流程如下：

NH-H2ONaOH

毒重石3HC0

調(diào)pH=8調(diào)pH=12.5224

蒸

發(fā)濃

、

大

冷

縮

過濾過濾過濾為

BaCl-2HO

晶

Inin結(jié)22

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是O

(2)加入NH3-H20調(diào)pH=8可除去(填離子符號(hào)),濾渣II中含(填化學(xué)

式)。加入時(shí)應(yīng)避免過量,原因是-

9

已知:4P(BaCQ)=1.6X10",降(CaC204)=2.3X10~

離子符號(hào)C(~\a2+M>tg2+r1—\e3^

開始沉淀

11.99.11.9

時(shí)的pH

完全沉淀

13.911.13.2

時(shí)的pH

(3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba外的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知:2CrOf+2H表+H2

Ba2++Cr0*BaCrOaI

步驟I：移取xmL一定濃度的Na￡rC)4溶液置于錐形瓶中，加入酸堿指示劑,用bmol?L~鹽酸

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為KmL。

步驟II:移取ymLBaCk溶液置于錐形瓶中，加入xmL與步驟I相同濃度的NazCrOa溶液,待Ba

完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用6moi?I?鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積

為KmLo

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或

“下方”)。BaCk溶液的濃度為mol?L，若步驟II中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)

液濺出,Ba/濃度測(cè)量值將(填“偏大”或“偏小”)。

圈第(1)增大反應(yīng)物接觸面積從而使反應(yīng)速率加快

(2)Fe/Mg(OH)z、Ca(0H)2H2c2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC。沉淀，使產(chǎn)品產(chǎn)量減少

(3)上方(?！?/p>

gg(D把毒重石充分研磨的目的是增大反應(yīng)物接觸面積使反應(yīng)速率加快。

(2)由表中信息可知pH=8時(shí)Fe/可完全沉淀,Mg"、Ca"未開始沉淀,pH=12.5時(shí),Mg打完全沉

淀,Ca"部分沉淀,由于iKCaCQj〈陶(BaCzO。,則向含有Ca?+和Ba"的溶液中加入H2C2O4,Ca?+先形

成CaCQ沉淀，但H2c。不能過量,否則Ba"也會(huì)被沉淀。

(3)滴定管“0”刻度位于滴定管的上方，由步驟I可知&iLNa￡r()4溶液中CrOf的物質(zhì)的

量為OXlO^mol,步驟II中與Ba"形成沉淀的CrOf的物質(zhì)的量為(Vob-V,6)XlOmol,則

磔LBaCL溶液中Ba"的物質(zhì)的量為(%人匕6)X10%iol,貝ljc(BaClz)=(°-'——=

(一)mol?L\若步驟H中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，會(huì)導(dǎo)致滴加鹽酸體積匕偏小,若

外偏小,則%6-%方偏大,從而導(dǎo)致Ba，+濃度測(cè)量值偏大。

17.(12分)知識(shí)的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一。某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”

的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理,形成如下問題(顯示的電極均為石墨)O

飽

和

食

鹽

氣球a

水

圖1圖2

(1)圖1中，電解一段時(shí)間后，氣球b中的氣體是(填化學(xué)式)，U形管(填

“左”或“右”)邊的溶液變紅。

(2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分,則c為電源

的極;該發(fā)生器中反應(yīng)的離子方程式

為o

(3)二氧化氯(C10J為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

下圖是目前已開發(fā)出用電解法制取C102的新工藝。

①陽極產(chǎn)生CIO?的電極反應(yīng)式:o

②當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體時(shí),通過陽離子交換膜離子的物質(zhì)的量為o

gg(l)H2右

-

(2)負(fù)2CF+2Hf+H2f+20H\CL+20H^=C10+CF+H20

⑶①C5e+2壓O^^ClOzt+4H+

②0.01mol

畫⑴圖1中,根據(jù)電子流向知,左邊電極是電解池陽極,右邊電極是電解池陰極，陽極上氯離

子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)陰極附近產(chǎn)生NaOH。

(2)要制取“84”消毒液，應(yīng)創(chuàng)造氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO的環(huán)境，為了使反應(yīng)更充

分,則下面電極生成氯氣,為陽極,上面電極生成氫氣,為陰極,陰極附近有NaOH生成,則c為負(fù)

極,d為正極。

(3)①依據(jù)題干信息，陽極cr被氧化為C1O2,根據(jù)電子守恒和電荷守恒,寫出電極反應(yīng)式。

②電極上得到或失去一個(gè)電子，電解質(zhì)溶液中必然有一個(gè)陽離子通過陽離子交換膜。

18.(12分)(2019北京理綜,節(jié)選)氫能源是最具有應(yīng)用前景的能源之一,高純氫的制備是目前

的研究熱點(diǎn)。

甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為正和CO?,其物質(zhì)的量之比為4：1,甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式

是

②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng):

i.CH4(g)+H20(g)-~CO(g)+3H2(g)AH,

ii.CO(g)+H20(g)——C02(g)+H2(g)

iii.CH4(g)(s)+2H2(g)A壓

iii為積碳反應(yīng),利用AX和n壓計(jì)算AHi時(shí),還需要利用反應(yīng)

的

③反應(yīng)物投料比采用/7(H2O)：/7(CH4)=4：1,大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，目的是

(選填字母序號(hào))。

a.促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化

b.促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為C02

c.減少積碳生成

④用CaO可以去除C02o比體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。

從力時(shí)開始,Hz體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間CaO消耗率(填“升高”“降低”或“不

變”)。此時(shí)CaO消耗率約為35%,但已失效,結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因:_。

gg?CH4+2H2O(g)催化劑-4H2+CO2

②C(s)+2H20(g)^CO2(g)+2H=(g)或C(s)+C02(g)--2C0(g)

③abc

④降低

Ca0+C02^=CaC03,CaCCh覆蓋在CaO表面,減少了CO?與CaO的接觸面積

畫①由于初始反應(yīng)的生成物為壓和CO%且其物質(zhì)的量之比為4：1,由質(zhì)量守恒定律可寫出

反應(yīng)方程式為CH4+2H2O(g)催化劑4H2+CO2。

②反應(yīng)i+反應(yīng)ii-反應(yīng)Hi可得:C(s)+2H2O(g)^=CC)2(g)+2H2(g),所以，利用△豆和△用計(jì)

算△A時(shí),還需要利用反應(yīng)C(s)+2壓0(g)—=C02(g)+2H?(g)或C(s)+CO2(g)^2C0(g)的AH。

③增加H20(g)的量，由i可知可提高CH4的轉(zhuǎn)化率，由ii可知能促使CO轉(zhuǎn)化為C02,由i和

iii可知降低積碳反應(yīng)的發(fā)生。

④由圖像可知,從力?時(shí)開始,壓體積分?jǐn)?shù)顯著降低,單位時(shí)間CaO消耗率曲線斜率減小,原

因是CaO表面被生成的碳酸鈣覆蓋,失去吸收C02的能力。

19.(12分)霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活,汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化

物是造成霧霾的重要原因。

(1)NL催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如

圖1所示，由圖1可知,SCR技術(shù)中的氧化劑是,寫出SCR技術(shù)中反應(yīng)的一

個(gè)化學(xué)方程式:o圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫

度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)應(yīng)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別

為________

NONO2HO(g)

飛豈____2

(2)改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醛是一種清潔能源,可用合成氣在

催化劑存在下制備二甲醛,其反應(yīng)原理為2co(g)+4壓(g)-^CH30cH3(g)+HzO(g)已知在

一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率a隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。

①a、b、c按由大到小的順序?yàn)?&H0(填“>”或“=”)。

②對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓6B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)

(記作&),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式除o

③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是。

A.一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小

B.容器的壓強(qiáng)增大

C.化學(xué)平衡常數(shù)4值減小

D.逆反應(yīng)速率先增大后減小

E.混合氣體的密度減小

催化劑催化劑

gg(l)NO>N026N0+4NH3△5N2+6H2O或6NO2+8NH3△7N2+12H20Mn200℃左右

(2)①a>b〉c<②"H3H3).心)

24

(co)-(H2)

③CD

gg(D由圖1可知氮氧化物中的氮元素價(jià)態(tài)降低，故NO、NO?是氧化劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

催化劑催化劑

6N0+4NH3△5N2+6H20,6NO2+8NH3△7N2+12H20?反應(yīng)溫度越低，脫氮效率越高,對(duì)應(yīng)脫氮

率的反應(yīng)條件越好。由圖可知工業(yè)應(yīng)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為Mn、200℃左右。

(2)①對(duì)于反應(yīng)2co(g)+4H2(g)—京H30cH3(g)+H20(g)AH,增大H2的濃度,平衡右移,CO

的轉(zhuǎn)化率增大,即投料比增大,C0的轉(zhuǎn)化率增大,故a〉b〉c。由圖可知,在同一投料比時(shí),溫度越

高,C0的轉(zhuǎn)化率越低，則該反應(yīng)的△樂0,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②由題目信息可知,用分壓

表示的平衡常數(shù)降◎3y?R③若增大一氧化碳的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng),但一氧

化碳的轉(zhuǎn)化率減小,故A錯(cuò)誤;若充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體使容器的壓強(qiáng)增大,平衡不移