7-2-3（基礎(chǔ)小題快練）

第頁1．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T1<T2C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH<0，T2>T1解析：反應(yīng)Ⅰ中溫度降低，A的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率升高，故p2>p1，A錯；反應(yīng)Ⅱ中T1先達(dá)到平衡，說明T1>T2，溫度降低，n(C)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，B錯；反應(yīng)Ⅳ中，若T2>T1，則溫度升高，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，D錯。答案：C2．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)ΔH＝QkJ·mol－1，開始按體積比2∶1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是()A．圖甲，p1>p2，a<3B．圖甲，T1<T2，Q>0C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體D．圖乙，如果a＝3，t2時表示向體系中加入了催化劑解析：圖甲從p1T1與p2T1兩條曲線看，據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”的方法得p1>p2，又因?yàn)閜1>p2，且p1時Z的體積分?jǐn)?shù)小，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，a>3，故A項(xiàng)錯誤；同樣方法可得T1<T2，T2溫度高而Z的體積分?jǐn)?shù)小，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q<0，B項(xiàng)錯誤；由于恒溫恒壓條件下，通入Z氣體使Z的濃度增大，X、Y的濃度減小，故v(逆)增大，v(正)減小，C項(xiàng)正確；a＝3時，使v(正)和v(逆)同等程度變化的條件有加入催化劑和增大壓強(qiáng)，D項(xiàng)錯誤。答案：C3．下列反應(yīng)中符合下圖圖象的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1>0)B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2>0)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3>0)D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4>0)解析：根據(jù)圖象可知在773K時生成物的濃度比573K時的濃度高，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)速率—壓強(qiáng)圖象可知，達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，v(逆)>v(正)，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)。綜合上面兩點(diǎn)可知，B對。答案：B4．在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H2＋N22NH3。eq\f(nH2,nN2)表示起始時H2和N2的物質(zhì)的量之比，且起始時H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖象正確的是()解析：隨著eq\f(nH2,nN2)的增大，H2含量增多，H2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；隨著eq\f(nH2,nN2)的增大，H2含量增多，混合氣體的質(zhì)量減小，B錯誤；隨著eq\f(nH2,nN2)的增大，H2含量增多，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C錯誤；隨著eq\f(nH2,nN2)的增大，H2含量增多，混合氣體的質(zhì)量減小，則混合氣體的密度減小，D正確。答案：D5．根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是()A．由圖甲知，反應(yīng)在T1，T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的ΔH<0B．由圖乙知，反應(yīng)在t6時，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C．由圖乙知，t3時采取降低反應(yīng)溫度的措施D．圖丙在10L容器、850℃，反應(yīng)到4min時，放出51.6kJ的熱量解析：由圖甲可知，T2時處于化學(xué)平衡狀態(tài)，升高溫度，Z%減少，X%增多，所以ΔH<0，A錯誤；由圖乙可知，反應(yīng)自t3開始一直在向逆反應(yīng)方向移動，所以t6時NH3的體積分?jǐn)?shù)最小，B錯誤；由圖乙可知，t3時如果降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則v正>v逆，C錯誤；由圖丙可知，反應(yīng)進(jìn)行到4min時，消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量為0.12mol·L－1×10L＝1.2mol，所以放出的熱量為51.6kJ，D正確。答案：D6．下列敘述與圖象符合的是()A．達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動B．p2>p1，T1>T2C．該圖象表示的化學(xué)方程式為2A=B＋3CD．對于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，y可以表示Y的百分含量解析：由題中圖象可以看出平衡逆向移動，如果在t0時刻充入了一定量的N