2023高考答題技巧理綜萬(wàn)能答題攻略

2023高考答題技巧理綜萬(wàn)能答題攻略

高考理綜分值占據(jù)高考總分值半壁江山，從某種意義上來(lái)講，“理綜”分?jǐn)?shù)

的高低，直接決定高考的成敗，得''理綜”者得高考。但是，很多同學(xué)只能拿到

200多點(diǎn)的分?jǐn)?shù)，失分甚是慘重！那么，有哪些行之有效的方法還能把理綜成績(jī)

再往上提一提呢？

一、知己知彼，百戰(zhàn)不殆

理科與其它高考科目相比，主要有三大特點(diǎn)：

首先，時(shí)間緊。做題速度的快慢直接決定了理綜成績(jī)的高低，兩個(gè)半小時(shí)的

考試時(shí)間對(duì)大多數(shù)同學(xué)來(lái)是是不夠用的。

其次，分值高?？偡?00分。選擇題每小題6分，后面的大題都是幾十分一

道。選擇題多錯(cuò)了幾道，就會(huì)拉開(kāi)幾十分的差距。

其三：難度大。理綜是才高考的重頭戲，試想如果每一道考生都能做的出來(lái)

那還能選拔出人才嗎？高考，最重要的就是將考生分層，也方便高等院校擇優(yōu)錄

取。

二、除了充足的復(fù)習(xí)準(zhǔn)備外，答題技巧同樣重要

1、答題時(shí)間分配

按分值分配，生物需25-35分鐘完成，化學(xué)需45-50分鐘完成，物理需要1

小時(shí)完成。選擇題安排50?60分鐘左右完成，非選擇題大約安排90?100分鐘

左右完成為宜。做題時(shí)，謹(jǐn)記容易題力求全對(duì)，中檔題少丟或不丟。難題就要學(xué)

會(huì)取舍或者放棄。

2、做題順序

如果自己比較自信，就從頭到尾做;如果不自信，就可以有選擇的先做自己

擅長(zhǎng)的。做題要秉承“動(dòng)筆就有分，有效答題”的信念。一般來(lái)講按照生物，化

學(xué)，物理來(lái)做的順序是比較合理的。前面的化學(xué)，生物認(rèn)真做，保證對(duì)的前提下，

提高速度，方便留給物理思考時(shí)間。

3、考場(chǎng)技巧

?選擇題的解題技巧

①分析理解題干，弄清楚選什么？

②由問(wèn)題聯(lián)想答案問(wèn)題~答案f供選答案

③由題肢聯(lián)想問(wèn)題供選答案f答案f問(wèn)題

④兩面夾攻問(wèn)題一答案一供選答案

⑤擇優(yōu)汰謬，去偽存真如果所給的四個(gè)答案中，有一個(gè)是優(yōu)真的，那么這

么優(yōu)真的供選答案就是應(yīng)選的答案。

為防萬(wàn)一失誤，即使一眼就看破的題，也需要多方考慮，仔細(xì)推敲，因?yàn)椤叭?/p>

易題容易錯(cuò)

⑥特殊情況，不能放棄有時(shí)在所給的四個(gè)供選答案中，自己連一個(gè)也肯定

不下來(lái)，可使用排除法，最后所剩的那個(gè)無(wú)法否定的供選答案就是應(yīng)該選擇的。

這是一種在迫不得已的情況下才使用的方法。注意，題目不會(huì)，千萬(wàn)不要空

著不答。隨便寫(xiě)個(gè)答案還有25%的正確率呢！

?解答題的解題技巧

①認(rèn)真閱題，首先要抓關(guān)鍵字詞。有必要把關(guān)鍵字詞圈起來(lái)，我建議大家把

簡(jiǎn)單的演算過(guò)程直接寫(xiě)在題卷上這樣不僅節(jié)約時(shí)間，還能在檢查時(shí)清晰明了地知

道當(dāng)時(shí)是怎么算的便于檢查。

②審慎思考：將有效信息與所學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，找出解題的突破口。

如解遺傳題時(shí)，在閱題時(shí)，把題目給的已知條件寫(xiě)在草稿紙上，在思考時(shí)，找出

已知條件，挖掘出“隱藏”的已知條件，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，建立推導(dǎo)出答案的“邏

輯鏈條”，即解題思路。

③規(guī)范書(shū)寫(xiě)：這個(gè)規(guī)范書(shū)寫(xiě)，不是說(shuō)要讓你把字寫(xiě)的有多好，而是要用學(xué)科

語(yǔ)言將自己的思路做法表達(dá)出來(lái)。

要做到：

用學(xué)科專(zhuān)業(yè)術(shù)語(yǔ)表達(dá)：在高考中，不能用自編的、自造的詞語(yǔ)來(lái)組織答案，

要用本學(xué)科的專(zhuān)業(yè)術(shù)語(yǔ)和本專(zhuān)業(yè)的規(guī)范的表達(dá)方式、格式來(lái)組織答案。

答題層次要分明。如果一個(gè)答案，不是一句話(huà)能表達(dá)的，要制定一個(gè)“小提

綱”，確定先說(shuō)什么，后說(shuō)什么，再說(shuō)什么。

消滅病句和錯(cuò)別字。特別是專(zhuān)業(yè)名詞和概念，寫(xiě)錯(cuò)別字高考絕不會(huì)給分的。

④平衡心態(tài)：遇難題，心不慌。有的同學(xué)一遇到難題，心發(fā)慌，以為別的同

學(xué)能做上，而自己做不上。（其實(shí)，后來(lái)才知道大多數(shù)同學(xué)也沒(méi)做上）學(xué)知識(shí)，不

“懷疑”。有的同學(xué)在剛開(kāi)始考試時(shí)，心態(tài)正常，本來(lái)選擇題做對(duì)了，但是，后

來(lái)由于心態(tài)不平衡，在考試結(jié)束時(shí)，又改錯(cuò)了。排除一切雜念。在高考考場(chǎng)上,

要善于有意識(shí)調(diào)節(jié)自己的心態(tài)。要從容、鎮(zhèn)定。此外，在考前要把自己的“生物

鐘”調(diào)節(jié)到最佳狀態(tài)。要有充足的睡眠。另外，考前的幾天，在高考相應(yīng)的時(shí)間，

最好做些題，不要在這個(gè)時(shí)間段睡覺(jué)。避免正在高考時(shí)間，你正好想睡。

三、功夫還在平時(shí)

1、巧妙運(yùn)用答案

很多的題，無(wú)論是在考試或者平時(shí)做作業(yè)，我們都很難將它們?nèi)紝?xiě)出來(lái),

這個(gè)時(shí)候答案就發(fā)揮很大的作用了。很多人覺(jué)得看答案沒(méi)有任何用處，反而會(huì)使

自己的惰性大增，成績(jī)不增反降。這里建議大家不要一味地拿著答案就是抄個(gè)答

案結(jié)果就算了，你完全可以自己把答案扣起來(lái)，看自己是不是不看答案再次把這

道題的整個(gè)過(guò)程寫(xiě)出來(lái)。時(shí)間長(zhǎng)了，可以很多地鍛煉自己的解題思維。

2、訓(xùn)練正確率和解題速度

最重要的就是思維的培養(yǎng)。思維的快速反應(yīng)不是一朝一夕就能實(shí)現(xiàn)的，是一

個(gè)長(zhǎng)期努力的過(guò)程。表現(xiàn)在上課積極的于老師互動(dòng)，你可以不冒泡，但一定要多

多思考過(guò)程，形成自己的一套解題意識(shí)。

自己會(huì)做的題一定拿出來(lái)回鍋，你覺(jué)得你這道題會(huì)做但是你卻很不熟悉，這

樣你在考試中就很難將它快速的寫(xiě)出來(lái)。思考很長(zhǎng)時(shí)間，這真的是一種浪費(fèi)，你

想一想如果你足夠熟悉，你可以秒寫(xiě)答案，或者說(shuō)十來(lái)秒就寫(xiě)答案，有什么不好

呢？

越努力越幸運(yùn)，即使到了最后一刻，也絕對(duì)不要放棄。高考必勝！

高考化學(xué)40個(gè)常錯(cuò)點(diǎn)，平時(shí)?？纯磣

化學(xué)是理綜里面的一科，但很多時(shí)候總給人一種“理科中的文科”的感覺(jué),

原因無(wú)它，需要記憶的地方有點(diǎn)多??！尤其是一些細(xì)節(jié)，比如高溫或常溫反應(yīng)條

件，氣體過(guò)量或少量通入等等，讓人有點(diǎn)凌亂~

下面總結(jié)了高考化學(xué)中40個(gè)常錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)，希望能幫助大家復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)，

并且學(xué)會(huì)怎樣繞開(kāi)這些陷阱，在考試中少出錯(cuò)，拿高分！

1、錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性

氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

辨析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類(lèi)方式，酸性氧化物不一

定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn207是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性

氧化物，如CO、NO和N02等。

堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如

A1203是兩性氧化物，Cr03是酸性氧化物。

2、錯(cuò)誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。

辨析：膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠

體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

3、錯(cuò)誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過(guò)程就是化學(xué)變化。

辨析：化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀(guān)角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷

裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過(guò)程不是化學(xué)變化,

如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎

過(guò)程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過(guò)程形成了化學(xué)鍵，這些均

是物理變化。

4、錯(cuò)誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。

辨析：同種元素的不同單質(zhì)（如02和03、金剛石和石墨）是不同的物質(zhì)，相

互之間的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。

5、錯(cuò)誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4L?mol-lo

辨析：兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條件下占有的體

積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4L,也可能不是22.4

Lo

6、在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。

辨析：氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣

體，也可以是混合氣體。對(duì)于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)

算時(shí)，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4L-mol-k

7、在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯(cuò)誤地應(yīng)用溶劑的體積。

辨析：物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里

所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是

溶劑的體積。

8、在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，忽視溶液體積的單

位。

辨析：溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，要用到溶液的密度，通

常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol?LT,溶液密度的單位是g?cm-3,在進(jìn)行換

算時(shí)，易忽視體積單位的不一致。

9、由于S02、C02、NH3、C12等溶于水時(shí)，所得溶液能夠?qū)щ?，因此錯(cuò)誤地

認(rèn)為S02、C02、NH3、C12等屬于電解質(zhì)。

辨析：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電

解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（2）電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽(yáng)離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)

電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如S02、C02、NH3等溶于水時(shí)之所以能夠

導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。

10、錯(cuò)誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。

辨析：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與

溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度

的大小有關(guān)。

11、錯(cuò)誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強(qiáng);還原劑

失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強(qiáng)。

辨析：氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強(qiáng),

與得電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失

電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。

12、錯(cuò)誤認(rèn)為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。

辨析：同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),

如Na2s03+H2s04===Na2s04+S02t+H20,此反應(yīng)中H2S04表現(xiàn)強(qiáng)酸性。

13、錯(cuò)誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。

辨析：所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如1（1）H原

子中就不含有中子。

14、錯(cuò)誤地認(rèn)為元素的種類(lèi)數(shù)與原子的種類(lèi)數(shù)相等。

辨析：（1）同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會(huì)有不同的核素（原子），因此

原子的種類(lèi)數(shù)要大于元素的種類(lèi)數(shù)。

(2)但是也有的元素只有一種核素，如iNa、F等。

15、錯(cuò)誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。

辨析：最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H,屬于非金屬元素。

16、錯(cuò)誤地認(rèn)為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用。

辨析：離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種

作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。

17、錯(cuò)誤地認(rèn)為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。

辨析：(1)只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱(chēng)為共價(jià)化合物；

(2)離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，如Na202中含有非極性共價(jià)鍵，NaOH

中含有極性共價(jià)鍵。

18、錯(cuò)誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。

辨析：(1)對(duì)于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。

(2)對(duì)于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，

體系的壓強(qiáng)增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒(méi)有改變，故反應(yīng)速率不變。

(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)

速率。

19、錯(cuò)誤地認(rèn)為平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)就會(huì)增大。

辨析：平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常

數(shù)才會(huì)增大，改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)不變。

20、錯(cuò)誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或燧增反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行。

辨析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是△G=4HTAS,僅從焰變或端變判斷反應(yīng)

進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確的。

21、錯(cuò)誤認(rèn)為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過(guò)KW=1X1O-14進(jìn)行換

算。

辨析：KW與溫度有關(guān)，25c時(shí)KW=1X1O-14,但溫度變化時(shí)KW變化，c(H+)

和c(0H-)不能再通過(guò)KW=1X10-14進(jìn)行換算。

22、錯(cuò)誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時(shí)，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

辨析：由水的電離方程式H20==0H-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的

c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。

23、酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來(lái)源混淆。

辨析：(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液；堿溶液中，c(H+)水電離

=c(H+)溶液。

(2)鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽,c(H+)水電離=c(H+)溶液;若為強(qiáng)堿弱酸鹽，

c(OH-)水電離=c(0H-)溶液。

24、錯(cuò)誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會(huì)越大。

辨析：Ksp和溶解度都能用來(lái)描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類(lèi)

型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來(lái)判斷其溶解度的大小;若是不同的類(lèi)型,

需要計(jì)算其具體的溶解度才能比較。

25、錯(cuò)誤地認(rèn)為原電池的兩個(gè)電極中，相對(duì)較活潑的金屬一定作負(fù)極。

辨析：判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)

生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。

如在Mg—A1一稀H2s04組成的原電池中，Mg為負(fù)極，而在Mg—Al—NaOH溶

液組成的原電池中，A1作負(fù)極，因?yàn)锳1可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液

反應(yīng)。

26、在電解食鹽水的裝置中，錯(cuò)誤地認(rèn)為陽(yáng)極區(qū)顯堿性。

辨析：電解食鹽水時(shí)，陰極H+放電生成H2,使水的電離平衡正向移動(dòng)，0H-

濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。

27、錯(cuò)誤地認(rèn)為鈉在過(guò)量氧氣中燃燒生成Na202,在適量或少量氧氣中燃燒

生成Na20o

辨析：鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成

Na20,在空氣或氧氣中燃燒生成Na202。

28、錯(cuò)誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生

反應(yīng)。

辨析：鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的

氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，如果加熱氧化膜會(huì)被破壞，反應(yīng)就會(huì)劇烈進(jìn)

行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中

發(fā)生鈍化，加熱時(shí)會(huì)劇烈反應(yīng)。

29、錯(cuò)誤地認(rèn)為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價(jià)有關(guān)。

辨析：在化學(xué)反應(yīng)中，金屬的還原性強(qiáng)弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān),

與失去電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，即與化合價(jià)無(wú)關(guān)。

30、錯(cuò)誤地認(rèn)為可用酸性高銃酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析：乙烯被酸性高鋅酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必

須再用堿石灰處理。

31、錯(cuò)誤地認(rèn)為苯和濱水不反應(yīng)，故兩者混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。

辨析：雖然兩者不反應(yīng),但苯能萃取水中的澳，故看到水層顏色變淺或褪去，

而苯層變?yōu)槌燃t色。

32、錯(cuò)誤地認(rèn)為用酸性高鎰酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析：甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化

鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

33、錯(cuò)誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。

辨析：苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強(qiáng)，所以由復(fù)分解

規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

34、錯(cuò)誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃浪水，再把生成的沉

淀過(guò)濾除去。

辨析：苯酚與澳水反應(yīng)后，多余的漠易被萃取到苯中，而且生成的三澳苯酚

雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。

35、錯(cuò)誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛。

辨析：葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛。

36、錯(cuò)誤地認(rèn)為油脂是高分子化合物。

辨析：高分子化合物有兩個(gè)特點(diǎn)：一是相對(duì)分子質(zhì)量很大，一般幾萬(wàn)到幾百

萬(wàn)；二是高分子化合物的各個(gè)分子的n值不同，無(wú)固定的相對(duì)分子質(zhì)量。而油脂

的相對(duì)分子質(zhì)量是固定的，一般在幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。

37、使用試管、燒瓶加熱液體時(shí)，忽視對(duì)液體量的要求，所加液體過(guò)多。

辨析：用試管加熱液體時(shí)，液體不能超過(guò)試管容積的1/3。用燒瓶加熱液體

時(shí)，液體不能超過(guò)燒瓶容積的1/20

38、使用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體藥品時(shí)，記錯(cuò)藥品和祛碼位置，稱(chēng)量NaOH固體

時(shí)，誤將藥品放在紙上。

辨析：用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，應(yīng)是左物右碼。稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，應(yīng)將NaOH

放在小燒杯內(nèi)或放在稱(chēng)量瓶?jī)?nèi)。

39、混淆量筒和滴定管的刻度設(shè)置，仰視或俯視讀數(shù)時(shí)，將誤差分析錯(cuò)誤。

辨析：量筒無(wú)“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上

端，從上往下增大。觀(guān)察刻度時(shí)相同的失誤，誤差相反。

40、混淆試紙的使用要求，測(cè)pH時(shí)誤將pH試紙用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕。

辨析：使用石蕊試紙、淀粉KI試紙時(shí)要先用蒸。

對(duì)于高三理綜來(lái)說(shuō)，它的模式相信現(xiàn)在大家都很熟悉了。如何提高理綜成績(jī)，

也是許多同學(xué)頭痛的問(wèn)題。理綜包括物理、化學(xué)、生物三科，提升理綜成績(jī)也就

是提升這三科的成績(jī)。那究竟誰(shuí)先誰(shuí)后？有老師說(shuō)成績(jī)優(yōu)異的學(xué)生90%是按正常

順序，也就是物理-化學(xué)-生物。這個(gè)順序，開(kāi)始可能會(huì)有些不適應(yīng)，但物理上去

后發(fā)現(xiàn)這確實(shí)是得高分的技巧！

我們按照順序來(lái)吧！首先是物理。

請(qǐng)大家明確一點(diǎn)：理科生高考，物理數(shù)學(xué)考好了，你就基本上贏(yíng)了！針對(duì)新

課標(biāo)而言，高考物理分選擇、實(shí)驗(yàn)、大題三個(gè)模塊，很多同學(xué)物理分不高，很可

能就是因?yàn)檫x擇題做不好。選擇題包含的知識(shí)點(diǎn)非常廣，鞏固起來(lái)比較耗費(fèi)時(shí)間，

短期內(nèi)成績(jī)提高卻又不大。

因此，我們先攻克實(shí)驗(yàn)題！實(shí)驗(yàn)題綜合性非常強(qiáng)，而對(duì)應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)又特別專(zhuān)

一，你在認(rèn)真研究實(shí)驗(yàn)題之后會(huì)發(fā)現(xiàn)，許多知識(shí)點(diǎn)腦海中就清晰起來(lái)。實(shí)驗(yàn)題難

度單一適中，這對(duì)基礎(chǔ)不好的同學(xué)來(lái)講十分容易上學(xué)，同時(shí)計(jì)算方面的練習(xí)會(huì)培

養(yǎng)大家的準(zhǔn)確率和算術(shù)能力。

另外，建議大家做一個(gè)總結(jié)試題調(diào)研，實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題的小本子，難度就是高考水

平，完全貼近考試，也用不了多久時(shí)間。開(kāi)始做可能不適應(yīng)，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)題非常綜

合。但是做一周你就會(huì)發(fā)現(xiàn)可以流暢做完一道大題，同時(shí)你的實(shí)驗(yàn)題成績(jī)會(huì)上升

很快。

但前提是你一定要學(xué)會(huì)總結(jié)！

總結(jié)什么呢？

1、力學(xué)，電學(xué)模版都會(huì)涉及的定理和公式，你要通過(guò)答案和解析給匯總出

來(lái)，這些都是你必須背的。

2、電學(xué)以定理為主，計(jì)算為輔。你也同樣需要總結(jié)都有什么題型。

定理：螺旋測(cè)位器，游標(biāo)卡尺，如何測(cè)量。這個(gè)都是要死背的。

?？碱?lèi)型：測(cè)電阻（定值&半導(dǎo)體），改裝電表。

題型又通常有：

（1）畫(huà)電路圖：這就需要你做題，把常見(jiàn)電路圖畫(huà)出來(lái)，同時(shí)需要判斷內(nèi)

接外接，又有多種方法，這些在常見(jiàn)練習(xí)冊(cè)上都有詳細(xì)講解。

（2）研究坐標(biāo)來(lái)判斷電阻/電源內(nèi)阻/G表內(nèi)阻，和電動(dòng)勢(shì)大小。這就需要觀(guān)

察橫縱坐標(biāo)，原點(diǎn)，交點(diǎn)，延長(zhǎng)線(xiàn)交點(diǎn)等等。不斷做題中尋找讀圖的規(guī)律。

接著，大家伙就可以去攻克選擇題了。選擇題首先需要你知識(shí)點(diǎn)全面，然后

再學(xué)會(huì)技巧（排除法，極限法，帶入法，整體法，隔離法）。在實(shí)驗(yàn)題搞好之后，

你會(huì)發(fā)現(xiàn)自己有了一個(gè)全面的提升，這個(gè)時(shí)候就因人而異了：

1、基礎(chǔ)不好的同學(xué)首先要背物理的一級(jí)和二級(jí)公式!著手做物理的練習(xí)冊(cè)，

學(xué)校一輪復(fù)習(xí)的就可以，一定要有知識(shí)點(diǎn)和題型分類(lèi)，不要盲目做題。

2.基礎(chǔ)好的同學(xué)就做理綜的物理6道選擇即可。

上述兩個(gè)方法，都需要大家準(zhǔn)備一張紙，寫(xiě)上力學(xué)，電學(xué)，磁學(xué)，選修等板

塊一一越詳細(xì)越好。根據(jù)選擇錯(cuò)的題型在上面打?qū)μ?hào)，這樣就能知道自己哪里薄

弱，然后挑專(zhuān)題專(zhuān)攻。

不過(guò)提醒大家的一點(diǎn)是，高考物理的選擇題基本上不可能全對(duì)，每次物理保

持在錯(cuò)一個(gè)半左右就是非常好的分?jǐn)?shù)了。這是正常情況，不要追求完美，學(xué)會(huì)取

舍。

物理的選擇題搞得差不多了，實(shí)驗(yàn)題也鞏固之后，就剩下大題了。對(duì)于大題，

物理就像數(shù)學(xué)一樣版塊十分鮮明，第一道力學(xué)，第二道電學(xué)。但側(cè)重點(diǎn)因人而異：

力學(xué)掌握的好就努力把力學(xué)題做完，電學(xué)掌握的好久盡量把電學(xué)題做完。第一道,

第二道難度相對(duì)不大，只是不同人對(duì)力、電的掌握不同罷了。

注意一點(diǎn)：上述方法適合大多數(shù)四五百分的同學(xué)，總分200-400的學(xué)生建議

先練基礎(chǔ)，把課本吃透！

物理說(shuō)完，其次是化學(xué)。

化學(xué)這一科提高，總結(jié)就幾乎是全部了?？偨Y(jié)什么？總結(jié)化學(xué)常考什么，然

后不斷練習(xí)，熟練解題方法!

通俗地講也就是總結(jié)出足夠量的題型和相應(yīng)解法，并熟練掌握。在這個(gè)過(guò)程

紅，把錯(cuò)題用專(zhuān)題的方式放在一起總結(jié)不失為一個(gè)好的方法。

1、基礎(chǔ)知識(shí)填空要記?。簳?shū)上會(huì)有填空的地方，你不需要背著寫(xiě)，你只需

要照著學(xué)?；蜃约嘿I(mǎi)的書(shū)答案抄上，然后在自己有些陌生的地方用紅筆勾出來(lái)，

記在本子上都可以。本來(lái)明白的不需要死背，重點(diǎn)是自己不熟悉的地方

2、題型（選擇）：題你一定要做，化學(xué)的特點(diǎn)就是各種各樣的奇葩元素物質(zhì)

用你學(xué)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)像你介紹然后推測(cè)性質(zhì)等，所以你一定要做夠足夠的題（比物

理，生物更多）。每章，你都會(huì)有極其不熟練的題，一般是選擇計(jì)算題居多，這

個(gè)時(shí)候你可以把它剪裁或抄到一個(gè)本子上，仔細(xì)研究解析的方法。

3、大題：大題是個(gè)很綜合的題型，學(xué)姐建議要著重關(guān)注這幾類(lèi)：推斷題，

化學(xué)（水解）平衡題，電解（燃料）電池，實(shí)驗(yàn)（有機(jī)&無(wú)機(jī)）即可。這是高考最

常見(jiàn)的題型，平?？荚囈矔?huì)設(shè)計(jì)這些題型，大家在這幾個(gè)大題方面引起重視。

在此建議大家把近些年高考題和模擬題的大題分以上幾類(lèi)分別放在一起做，

做之后你就會(huì)熟悉它經(jīng)?？际裁搭}：比如實(shí)驗(yàn)會(huì)