2021年廣東省高考化學試卷（新課標Ⅰ）【題干后附答案解釋高中化學高考化學】

2021年廣東省高考化學試卷（新課標I）

一、單選題）

1.今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛

成就，具有深邃的文化寓意和極高的學術(shù)價值。下列國寶級文物主要由合金材料制成

的是（）

ASB.BC.CD.DA

【解答】

解：4項，"鑄客大銅鼎”屬于銅器，主要由銅、錫和鉛等金屬混合制成，屬于合金材料,

故選4項；

B項，"河姆渡出土陶灶”主要成分為氧化硅、氧化鋁等金屬氧化物，不屬于合金材料，

故不選B項；

C項，"獸首瑪瑙杯”的主要成分為二氧化硅，不屬于合金材料，故不選C項；

。項，“角形玉杯"的主要成分為二氧化硅、三氧化二鋁、氧化鈉，不屬于合金材料?，故

不選。項。

綜上所述，本題正確答案為人

故選4。

2.廣東有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染

整技藝等。下列說法不正確的是（）

A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學變化

B.沖泡工夫茶時茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運動的

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物D

【解答】

解：。項，純堿水溶液為碳酸鈉和水的混合溶液，屬于混合物，故D項錯誤；

4項，剪紙的裁剪過程是將紙剪成不同形狀，沒有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化，故4

項正確；

B項，茶香四溢是由于茶分子在不斷的運動，故B項正確；

C項，植物纖維布中含有植物纖維，植物纖維是天然高分子化合物，故C項正確。

綜上所述，本題正確答案為

故選0。

3.“天問一號"著陸火星，"嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載

火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.煤油是可再生能源

B.“2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能

C.火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20

D.月壤中的3"e與地球上的3H互為同位素C

【解答】

解：C項，質(zhì)量數(shù)為元素對應原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，在元素的左上角表示，所以

2°Ne的質(zhì)量數(shù)為20,故C項正確；

4項，煤油提煉于石油，石油為化石能源，不可再生，煤油同樣如此，故4項錯誤；

B項，為燃燒，反應釋放大量熱量，該反應的能量變化是由化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故B項

錯誤；

。項，同一元素中質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的各種原子互為同位素。3〃e和3口不滿足同

位素的條件，故。項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。

故選C。

4.化學創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應化學原理的是()

選項生產(chǎn)活動化學原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成。。2和42。

B利用海水制取溪和鎂單質(zhì)BL可被氧化、Mg2+可被還原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與Si。?反應

D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

A.4B.BC.CD.DA

【解答】

解：人聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料

制作食品包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無關(guān)，故4符合題意；

B.濱離子具有還原性，能與氯氣反應生成浪單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔

融氯化鎂的方法制得鎂，則海水制取溟和鎂與單質(zhì)，與溟離子可被氧化、鎂離子可被

還原有關(guān)，故8不符合題意；

C.氫氟酸能與二氧化硅反應，常用來刻蝕石英制作藝術(shù)品，則用氫氟酸刻蝕石英制作

藝術(shù)品，與氫氟酸能與二氧化硅反應有關(guān)，故C不符合題意；

D.鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣

接觸，防止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空

氣防止腐蝕有關(guān)，故。不符合題意；

故選4。

5.昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測

報蟲情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該化合物說法不正確的是

()

A.屬于烷燒B.可發(fā)生水解反應

C.可發(fā)生加聚反應D.具有一定的揮發(fā)性

A

試卷第2頁，總21頁

【解答】

解：A項，該化合物含有氧元素，不屬于垃類化合物，故4項錯誤；

B項，該化合物含有酯基，可以發(fā)生水解反應，故8項正確；

C項，該化合物含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，故C項正確；

。項，該化合物可用于誘捕害蟲，說明該化合物具有一定的揮發(fā)性，故。項正確。

綜上所述，本題正確答案為4。

故選4。

6.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選勞動項目化學知識

項

A社區(qū)服務：用84消毒液對圖書館桌椅消含氯消毒劑具有氧化性

毒

B學農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元

素

C家務勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備

D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應

ASB.BC.CD.DC

【解答】

解：C項，水垢的主要成分為碳酸鈣、碳酸鎂等，白醋的主要成分為乙酸，用乙酸除水

垢的原因是乙酸的酸性強于碳酸，可將難溶于水的碳酸鹽除去，故選C項；

4項，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，在使用時空氣中的二氧化碳溶于消毒液中與

次氯酸鈉反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可用于消毒，故不選4項；

B項，植物生長所不可缺少的元素有N、P、K等，而廚余垃圾中常含有這些元素，故

廚余垃圾可用來制肥料，故不選B項；

。項，皂化反應是堿催化下的酯水解反應，尤指油脂的水解，故以油脂為原料制肥皂

的過程中發(fā)生的就是皂化反應，故不選。項。

綜上所述，本題正確答案為C。

故選C。

7.測定濃硫酸試劑中/725。4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②

轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000的Na?！比芤旱味?。上

述操作中，不需要用到的儀器為（）

【解答】

解：①中量取濃硫酸需要用到量筒，稀釋需要用到玻璃棒、燒杯;

②中轉(zhuǎn)移需要用到玻璃棒，定容需要容量瓶和膠頭滴管；

③中移取溶液需要用到量筒，標準液為堿性，需要用到堿式滴定管，同時還需錐形瓶。

B項，為分液漏斗，上述操作用不到，故選B項；

4項，為容量瓶，用于定容，故不選4項；

C項，為錐形瓶，用于滴定，故不選C項；

。項，為堿式滴定管，用于滴定，故不選。項。

綜上所述，本題正確答案為B。

故選

8.鳥喋吟（G）是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽（用GHC2表示）。已知

GHC2水溶液呈酸性，下列敘述正確的是（）

A.0.001mol/LGHC7水溶液的p"=3

B.0.001mol/LGHC,水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHC,在水中的電離方程式為：GHCl===G+HCl

D.GHCI水溶液中：c（OH-）+c（C「）===c（GH+）+c（G）B

【解答】

解：B項，0.001mo//L水溶液呈酸性，加水稀釋之后酸性降低，所以pH升高，

故B項正確；

4項，GHG為強酸弱堿鹽，水解使得溶液顯酸性，因為水解存在水解平衡，所以

0.001mol/LGHC7的酸堿性存在pH>3,故4項錯誤；

C項，GHG為強酸弱堿鹽，在水中的電離方程式為GHC，===GH++Cl-,故。項錯

誤；

。項，由電荷守恒可知，G“a水溶液中存在：c（OH-）+c（C「）===C（HH+）+

c（H+）,故。項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

故選B。

9.火星大氣中含有大量CO?,一種有CO2參加反應的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器

供電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時（）

A.負極上發(fā)生還原反應B.C02在正極上得電子

C.陽離子由正極移向負極D.將電能轉(zhuǎn)化為化學能

B

【解答】

解：B項，放電時，負極鈉失電子發(fā)生氧化反應，正極CO?得電子發(fā)生還原反應，故選

B項：

4項，放電時，負極失電子，發(fā)生氧化反應，故不選力項；

C項，原電池中，電子會從負極流向正極，所以陽離子會移動到正極得電子，故不選C

項；

。項，放電時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故不選。項。

綜上所述，本題正確答案為

故選8。

10.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）

試卷第4頁，總21頁

A.a可與e反應生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在b-?c-d-?e-?b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系C

【解答】

解：因為a,b,c,d,e均為含有鐵的物質(zhì)，a為單質(zhì)，則a是單質(zhì)鐵；b和e分別為亞

鐵鹽和鐵鹽；c和d為堿，則分別為氫氧化亞鐵和氫氧化鐵。

綜上，a是單質(zhì)鐵，b為亞鐵鹽，c為Fe(0H)2，d為Fe(0H)3，e為鐵鹽。

C項，e為鐵鹽，制備膠體的離子方程式為Fe3++3“2。===Fe(OH)3(膠體)

+3H+加入強堿會生成氫氧化鐵沉淀而得不到膠體，故選C項；

力項，單質(zhì)鐵可以與三價鐵反應生成二價鐵，2Fe3++Fe===3Fe2+,故不選4項;

B項，b處于中間價態(tài)，既可以被氧化也可以被還原，故不選B項：

。項，亞鐵鹽與堿反應可以生成Fe(0H)2,Fe(0H)2可以氧化生成FeCOH"，F(xiàn)e(OW)3

可以與酸反應生成鐵鹽，三價鐵還原可以生成亞鐵鹽，可以完成循環(huán)，故不選。項。

綜上所述，本題正確答案為C項。

故選C。

11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.lmoZCHCI3含有C-C,鍵的數(shù)目為3Ml

B.lL1.0的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2M

C.11.2LNO與11.2L。2混合后的分子數(shù)目為以

D.23gNa與足量"2。反應生成的為分子數(shù)目為mA

【解答】

解：4項，lmo/CHCb含有3mo，C-Cl鍵，故其數(shù)目為3刈，故4項正確；

B項，溶液中還含有水，故陰離子總數(shù)大于以，故B項錯誤；

C項，沒有指明是否在標況下，故無法確定混合后分子數(shù)目，故C項錯誤；

。項，23gNa的物質(zhì)的量為Imo/,其與修。反應方程式為：2Na+

2H2。===2NaOH+W2T,由方程式可知Imo/Na與足量

“2。反應生成”2的數(shù)目為0?5NA，故。項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為4

故選4。

12.化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是（）

選操作或做法目的

項

A將銅絲插入濃硝酸中制備N。

B將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平衡移動的影

響

C將漠水滴入K/溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實驗結(jié)束，將剩余NaC7固體放回原試劑節(jié)約試劑

瓶

A.AB.BC.CD.DB

【解答】

解：B項，密閉容器中存在反應：2NG===%。4，NQ為紅色，此名為無色，降

低溫度，平衡向N2O4方向移動，紅色逐漸減弱，可用于探究溫度對平衡移動的影響，

故選B項；

A項，將銅絲插入濃硝酸中，發(fā)生反應：Cn+4”NO3（濃）===CU（/V03）2+

2NO2T,不能制備N。，不能達到實驗目的，故不選4項；

C項，Br212都溶于乙醇，乙醇溶于水，故將濱水加入K/溶液中，加入乙醇振蕩不能達

到萃取溶液中生成的碘的目的，故不選C項；

D項，已取出的藥品不能放回原試劑瓶，以免4污染試劑，故不選。項。

綜上所述，本題正確答案為

故選

13.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有I個質(zhì)子；元素y、Z、

W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下

列說法不正確的是（）

WEW

III

W—Y—Z—Y—Y—W

III

XXW

A.XEZ,是一種強酸B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>ED.ZW2中，Z的化合價為+2價

C

【解答】

解：由題可知，X的原子核只有一個質(zhì)子，則X為從由分子結(jié)構(gòu)式可知，y可形成4個

共價鍵，Z可形成2個共價鍵，勿可形成一個共價鍵，且X、八Z原子序數(shù)依次增大，

均位于x的下一周期，也就是第二周期，則可推斷y為c,Z為。，W為尸；元素E的原子

比W原子多8個電子，貝IJE為C7。

綜上所述，X為H,y為C,Z為。，/為F,E為C屋

C項，核外電子層數(shù)不同的原子，電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，核外電子層數(shù)相同

的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故原子半徑：E>y>w,故c項錯誤；

A項，a的非金屬性強于S,則G的最高價氧化物（“。。4）對應水化物的酸性強于“25。4

的酸性，則是一種強酸，故A項正確；

B項，同周期元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，故非金屬性：W>Z>X,故B項

正確；

試卷第6頁，總21頁

。項，ZN2為。F2,尸的非金屬性強于。的，F(xiàn)在化合物中一般顯--1價，設。的化合價

為。，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零可列式為x+2x（-1）=0,解得x=+2,

故。的化合價為+2價，故。項正確。

綜上所述，本題正確答案為C。

故選C。

14.反應x=2Z經(jīng)歷兩步：①x-y；②y->2z。反應體系中x、丫、z的濃度c隨時

間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）

C

V

O

E

)

一

O

A.a為c（X）隨t的變化曲線

B.ti時,c（X）=c（Y）=c（Z）

C.t2時，y的消耗速率大于生成速率

Dg3后,c（Z）=Ze。—c（Y）D

【解答】

4項，由圖可知，曲線a的濃度隨時間一直下降，說明曲線a是反應物濃度隨時間的變

化曲線，故A項正確；

B項，由圖可知，在打時刻，三種物質(zhì)的濃度相等，故8項正確；

C項，由反應方程式以及各物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系可得，物質(zhì)丫的濃度隨時間先增

大后減?。辉趖2時刻之后，物質(zhì)丫的濃度隨反應時間的延長而減小，說明y的消耗速率

大于生成速率，故c項正確：

。項，由圖可得，13后，x反應完全；根據(jù)反應方程式x丫可得，x完全反應后，

?丫）=（；根據(jù)反應方程式

y-2z,初始時c（y）=c（）,反應中丫的濃度為c（y）；所以t3后，c（z）=2（c0-c（r））,

故。項錯誤；

故選0。

15.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的反應方

程式書寫正確的是（）

A.Na2（?2放入水中：Na2O2+H2O===2Na0H+02T

B./OS）通過灼熱鐵粉:3W2O+2Fe===Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2S04===CuS04+W2T

+

D.S02通入酸性KM71O4溶液中：5SO2+2H2O+2MnOf===5s。仁+4H+

2Mn2+D

【解答】

解：。項，離子方程式書寫正確，故。項正確；

4項，反應未配平，等式兩邊原子數(shù)目不相等，故4項錯誤；

8項，為0（g）通過灼熱的鐵粉生成的是尸03。4,故B項錯誤；

C項，銅的活潑性低于氫，銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應得到S02,故C項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為D。

故選

16.鉆（Co）的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領(lǐng)域。圖為水溶液中電解

制備金屬鉆的裝置示意圖。下列說法正確的是（）

I室II室III室

A.工作時，I室和口室溶液的pH均增大

B.生成ImolCo,I室溶液質(zhì)量理論上減少16g

C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應不變

D.電解總反應：2。。2++2“2。===2。。+。21+4"+D

【解答】

解：由圖可知，石墨電極為陽極，得電子，陽極的反應式為2H2。-46-=。21+4"+,

C。電極為陰極，得電子，電極反應為C02++2e-=C。，則總的電解反應為2CM++

通電

2H2。===2C。+。2T+4H+。

,通電

。項，由上述分析可知，電解總反應為2c。2++2H2。===2C。+。2T+4H+,故。

項正確；

a項，由上述分析可知，在I室中產(chǎn)生”+,通過陽極交換膜進入n室，則I室和II室

的pH減小，故4項錯誤；

B項，生成Im。/Co,轉(zhuǎn)移2mo/e-,消耗1瓶。1的水，則室溶液質(zhì)量理論上減少18g,

故B項錯誤；

C項，移除兩交換膜后，溶液中的C廠更容易失去電子生成C%，石墨電極發(fā)生的反應改

變，故C項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為D。

故選。。

二、解答題）

17.天然產(chǎn)物V具有抗瘧活性，某研究小組以化合物I為原料合成V及其衍生物VI的路

線如下（部分反應條件省略，P九表示-。6“5）：

試卷第8頁，總21頁

OHOHOH

（1）化合物I中含氧官能團有（寫名稱）。

（2）反應①的方程式可表示為：i+n=ni+z,化合物乙的分子式為。

（3）化合物IV能發(fā)生銀鏡反應，其結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）反應②③④中屬于還原反應的有,屬于加成反應的有。

（5）化合物VI的芳香族同分異構(gòu)體中，同時滿足如下條件的有種，寫出其中

任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：。

條件：a.能與NaHC03反應；b.最多能與2倍物質(zhì)的量的NaOH反應；c.能與3倍物

質(zhì)的量的Na發(fā)生放出心的反應；d.核磁共振氫譜確定分子中有6個化學環(huán)境相同的氫

原子；e.不含手性碳原子（手性碳原子是指連有4個不同的原子或原子團的飽和碳原

子）。

（6）根據(jù)上述信息，寫出以苯酚的一種同系物及HOCH2cH2G為原料合成

的路線（不需注明反應條件）。（1）羥基、醛基

⑵C18H15PO

gCHUCHO

⑷②，②④

（5）10,見解析

OHO

【解答】

OH

解：（1）化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為CHO,含氧官能團為羥基和醛基，

故答案為：羥基、醛基。

（2）根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)量不變，I、口、ni物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式題中已給,

所以化合物Z的分子式為G8/5P。，

故答案為：C18W15P0o

（3）反應②為加成反應，化合物/IV能發(fā)生銀鏡反應，并結(jié)合其分子式可知W物質(zhì)的

OH

故答案為：CH/2HO。

（4）還原反應時物質(zhì)中元素的化合價降低，在有機反應中一般表現(xiàn)為加氫去氧，所以

反應②屬于還原反應，反應②④為加成反應，

故答案為：②；②④。

（5）化合物VI/的分子式為60匕2。4，能與NaHCO?反應，說明分子中含有竣基，能與

NaOH反應的官能團為酚羥基、瘦基和酯基，最多能與2倍物質(zhì)的量的NaOH反應，說

明除一個較基外還可能含有酚羥基、竣基、酯基其中任意一個，能與Na反應的官能團

為醇羥基、酚羥基、竣基，能與3倍物質(zhì)的量的Na發(fā)生放出％的反應，說明一定含有

醵羥基，綜上該分子一定含有竣基和醇羥基，由于該分子共有4個碳氧原子，不可能再

含有竣基和酯基，則還應含有酚羥基，核磁共振氫譜確定分子中有6個化學環(huán)境相同的

氫原子，說明含有兩個甲基取代基，并且高度對稱，據(jù)此可知共有三個取代基，分別

CHCH

I3I3

—COH-COH

II

是一OH、-COOH和,當一?！芭c一COOH處于對位時，。珂有兩種不同的

試卷第10頁，總21頁

基處于三個連續(xù)碳時，共有三種情況，即83和

當三個取代基處于間位時，共有一種情況,

綜上分析該有機物的同分異構(gòu)體共有十種,

故答案為：10；任選一種。

（6）根據(jù)題給已知條件對甲苯酚與HOCH2cH2。，反應能得到OCHjCHjCl,之

后水解反應得到觀察題中反應可知得到目標產(chǎn)物需要利用反應

18.很多含疏基（-SH）的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物

可與氧化汞生成化合物口。

o

CH,—SHCH,—S、CH—SHn

II->Hg|*sOH

CH—SHCH—S/CH—SHH

IIIO

CHj—OHCH,—OHCH3—SOjNa

IIImIV

（1）基態(tài)硫原子價電子排布式為。

（2）H2S.CH4,也。的沸點由高到低順序為。

（3）汞的原子序數(shù)為80,位于元素周期表第周期第IIB族。

（4）化合物in也是一種汞解毒劑?；衔飛是一種強酸。下列說法正確的有

A.在I中S原子采取sp3雜化B.在II中S元素的電負性最大

C.在in中C-C-C鍵角是180。D.在DI中存在離子鍵與共價鍵

E.在IV中硫氧鍵的鍵能均相等

（5）汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒?；衔颕與化合物in相

比，水溶性較好的是。

（6）理論計算預測，由汞（Hg）、錯（Ge）、錦（Sb）形成的一種新物質(zhì)X為潛在的

拓撲絕緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體（晶胞如圖a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb

取代后形成。

試卷第12頁，總21頁

①圖b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞單元,

理由是o

②圖c為X的晶胞，X的晶體中與4g距離最近的Sb的數(shù)目為,該晶胞中粒子個

數(shù)比Hg:Ge:Sb=。

③設X的最簡式的式量為則X晶體的密度為g/cm3（列出算式）。（1）

3s23P4

（2）H20>H2S>CH4

(3)六

(4)BD

(5)化合物HI

（6）①由圖c可知，圖Sb、Hg原子取代位置除圖b外還有其它形式,4,1:1:2,白與

>5uAxxy

【解答】

解：（1）基態(tài)硫原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P4,因此基態(tài)硫原子價電子排

布式為3s23P4,

故答案為：3s23P4。

（2）H2S,CH4,“2。均為分子晶體，“2。分子間存在氫鍵，沸點較高，%S、C“4的

分子間范德華力隨相對分子質(zhì)量增大而增加，因此沸點由高到低順序為：H2O>

H2S>CH4,

故答案為：H20>H2S>CH4.

（3）第六周期0族元素的原子序數(shù)為86,因此第80號元素Hg位于第六周期第HB族，

故答案為：六。

CH,-SH

I'

CH-SH

I

（4）A.中s原子的價層電子對數(shù)=2+手1=4,因此S原子采取sp3雜

化，故4正確;

2-s、

/Hg

CH-S

I

B.(H2-OH中含有的元素為H、C、0、S、Hg,同周期元素從左至右元素的

電負性逐漸增大，同主族元素從上至下元素的電負性逐漸減小，因此5種元素中電負性

最大的為0元素，故B錯誤；

CH,-SH

CH-SH

c.CH?-SChNa原子成鍵均為單鍵，因此。原子采取sp3雜化，所以c-c-c建角

接近109°28',故C錯誤;

CH-SH

I2

CH—SH

I

0(H「SO；Na中存在C-H、c-C、C-S、S=0、S-。、S-F共價鍵和

CH.-SH

CH-SH

CH.-SO;

-與Na+之間的離子鍵，故。正確；

綜上所述，說法正確的是BD項，

故選BD。

CH:-SHCH2TH

CH-SHCH-SH

II

(5)(H?一°H中羥基能與水分子之間形成分子間氫鍵，CH?—SChNa為易溶于

CH2-SH

CH—SH

水的鈉鹽，溶于水后電離出的二3中o原子均能與水分子之間形成氫鍵，相

試卷第14頁，總21頁

CH2-SH

CH—SH

Au_q?！?/p>

同物質(zhì)的量兩種物質(zhì)溶于水后，-3形成的氫鍵更多，因此化合物m更易溶

于水，

故答案為：化合物DL，

(6)①對比圖b和圖c可得X晶體的晶胞中上下兩個單元內(nèi)的原子位置不完全相同，不

符合晶胞晶胞是晶體的最小重復單位要求，故答案為：由圖c可知，圖b中Sb、Hg原子

取代位置除圖b外還有其它形式。

②以晶胞上方立方體中右側(cè)面心中Hg原子為例，同一晶胞中與Hg距離最近的Sb的數(shù)

目為2,右側(cè)晶胞中有2個Sb原子與Hg原子距離最近，因此X的晶體中與Hg距離最近的

Sb的數(shù)目為4；該晶胞中Sb原子均位于晶胞內(nèi)，因此1個晶胞中含有Sb原子數(shù)為8,Ge

原子位于晶胞頂點、面心、體心，因此1個晶胞中含有Ge原子數(shù)為1+8xJ+4x；=

4,Hg原子位于棱邊、面心，因此

1個晶胞中含有Hg原子數(shù)為6x：+4x；=4,則該晶胞中粒子個數(shù)比Hg:Ge:Sb=

4:4:8=1:1:2,故答案為4；1:1:2。

③1個晶胞的質(zhì)量巾=60；篝3g，1個晶胞的體積V=(xx10-7cm)2x(yx

4xM

72-213

10~cm)=xyx10cm,則X晶體的密度為？=z'。2r3=J；冬，

JVx2yxlQ-21cm3301x1x2y

故答案為:法

19.我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。C4與。。2重整是。。2利

用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：

a)C4(g)+。。2(9)=2co(g)+2H2(g)4Hl

b)C02?+%⑷=CO(g)+/OS)4H2

c)CH4(g)C(s)+2H2(g)AH3

d)2CO(g)=CO2S)+C(s)4H4

e)CO(g)+H2(g)U/。(9)+C(s)4%

(1)根據(jù)蓋斯定律，反應a的d/=(寫出一個代數(shù)式即可)。

(2)上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有。

A.增大CO?與CH’的濃度，反應a、b、c的正反應速率都增加

B.移去部分C(s)反應c、d、e的平衡均向右移動

C.加入反應a的催化劑，可提高C4的平衡轉(zhuǎn)化率

D.降低反應溫度，反應a?e的正、逆反應速率都減小

(3)一定條件下，C%分解形成碳的反應歷程如圖所示。該歷程分步進行，

其中，第步的正反應活化能最大。

(4)設降為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對

分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以po(p°=100kPa)。

反應

②反應c的相對壓力平衡常數(shù)表達式為監(jiān)=。

③在圖中4點對應溫度下、原料組成為n(C02):n(C“4)=1：1、初始總壓為lOOkPa的

恒容密閉容器中進行反應，體系達到平衡時，2的分壓為40小%計算C%的平衡轉(zhuǎn)化

率，寫出計算過程。

(5)。。2用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：。(1)AH2+

AH3-//或嘰-4H4

A,D

(3)4,4

(%產(chǎn)

(4)①ac,②卷「③20%

P0

(5)人工降雨(或干冰制冷)

【解答】

解：(1)由題所給反應方程式可得反應間關(guān)系，a=b+c-e=c-d,根據(jù)蓋斯定律,

則有岫=4H2+-4%=4H3-網(wǎng)，

故答案為：4Hl=4H2+4H3-4/=颯一颯。

(2)A項，CO?和C“4在反應a、b、c中均為反應物，增大反應物濃度，正反應速率增

加，故4項正確；

。項，降低反應溫度，正、逆反應速率均減小，故。項正確；

B項，C為固體，除去反應體系中的不影響化學平衡的移動，故B項錯誤；

試卷第16頁，總21頁

C項，催化劑只能改變反應速率，不影響化學平衡的移動，不能提高轉(zhuǎn)化率，故C項錯

誤。

綜上所述，本題正確答案為4。。

故選AD。

（3）由圖可知，反應過程中能量變化出現(xiàn)了4個峰，即吸收了4次活化能，經(jīng)歷了4步

反應；且從左往右看4次活化能吸收中，第4次對應的峰最高，即正反應方向第4步吸收

的能量最多，對應的正反應活化能最大，故答案為：4：4o

（4）①若某一反應的正反應吸熱，則升高溫度，該反應平衡正移，C增大，即吸熱

反應的庫隨溫度的升高而增大，結(jié)合圖示可知，反應a、c屬于吸熱反應，故答案為：

②根據(jù)題中所給概念可知的計算只是將《計算公式中濃度c換成卷，則根據(jù)已知反

（吆）2（%）2

應方程，有反應C對應召=邂1，故答案為：邂］。

PoPo

③由圖可知，4處對應反c的Inq=0,

即《=1=1?解方程得

Po

:

PH2=PCH4

已知反應平衡時PH?=40kPa,則有

pcH4=40kpa；

且初始Pc%妙J±xl0°kPa=50kPa；

則有平衡轉(zhuǎn)化率:

-“八，,仆,

50kP嬴a-入16k一PaX100%=68%,

故答案為：68%o

（5）固態(tài)的CO2即為干冰，干冰用于制冷或人工降雨均是利用其物理性質(zhì),

故答案為：人工降雨或干冰制冷。

20.對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（4）、鋁（Mo）、

銀（Ni）等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

NaOH（s）過量CO?適量BaCl2溶液

P-X-,廣77nJL-,r->BaMoO4（s）

廢催化劑f鷲f懿f濾液1一屋一港液U黑-

IIL?濾液m

含Ni固體X->???-?AlAs

11

已知：25°C時,H2c。3的Kai=4.5x10-7,7Ca2=4.7xIO-；K^BaMoO^=3.5X

IO。K^BaCO^=2.6x10-9；該工藝中，pH>6.0時，溶液中M。元素以MoO^的

形態(tài)存在。

（1）"焙燒"中，有可02”。。4生成，其中Mo元素的化合價為o

（2）“沉鋁"中，生成的沉淀X為。

（3）"沉鑰"中，pH為7.0。

①生成BaMo內(nèi)的離子方程式為。

②若條件控制不當，BaC03也會沉淀。為避免Ba"。％中混入BaC03沉淀，溶液中

C(HCO3)：C(MOO^-)=(列出算式)時，應停止加入BaC%溶液。

(4)①濾液DI中，主要存在的鈉鹽有NaC，和y,y為o

②往濾液ID中添加適量NaG固體后，通入足量________(填化學式)氣體，再通入足

量。。2，可析出丫。

(5)高純AL4s(碑化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖

中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止修。2刻蝕液與下層Ga4s(礎(chǔ)化錢)反應。

刻蝕液

光刻掩臏I光刻掩膜

-----GaAa

/1—AIAS

GaA*

致密保護膜

GaA?

/___________________________________-AIAs

L-GaAs

①該氧化物為o

②已知：Ga和川同族，As和N同族。在“2。2與上層GaAs的反應中，As元素的化合價

變?yōu)?5價，則該反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為o(1)+6

(2)Al(OH)3

2.6X1O-9XIO-7

①Ba2++MnOl-==BaMoOI，②

44.7x10-11x3.5x10-8

(4)(l)NaHCO3,@NH3

(5)①川2。3,②4:1

【解答】

解：(1)NazM。。,中，Na元素為+1價，。元素為—2價，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和

為0可知，M。元素的化合價為+6價，

故答案為：+6。

(2)"沉鋁"中，通入的CO2和溶液中的405發(fā)生反應生成4(04)3,則生成的沉淀X為

4(0H)3，

故答案為：Al(OH)3。

(3)①由題意可知，當p">6.0時，M。元素在溶液中以M。。臺的形式存在，則生成

BaM。。4的離子方程式為

2+2+

Ba+MnOl~===BaMo04X,故答案為：Ba+MnOl~===BaMo04i；

②設BaMoO4完全沉淀時，溶液中c(MoO?)=xmol/L,則此時改而2+)=35xl0-8,

溶液中c(C。歹)=筌落=筌結(jié)心=喘臀，貝以"C。。=喀歸絲,

-----u.oX1UCyrlCC/3)KQ2

C(C。歹)c(H+)2.6X1。-9xtX10-7

可知c(HCO5):c(Mo*)=——4.7X10一〔〔X3.SX10一百_2.6X1°--

X-4.7x1011x3.5x10-8'

2.6X10-9x10-7

故答案為:

4.7X1O-11X3.5X1O~8°

試卷第18頁，總21頁

（4）①濾液HI中，主要存在的鈉鹽為"沉鋁”步驟中過量CO?和WaOH反應生成的

NaHCO3,

故答案為：NaHCC）3；

②根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液田中添加適量的NaC，固體后，再通入足量的

NH3,再通入足量的CO2后，可析出NaHCOs，故答案為：NG。

（5）①致密的氧化膜為42。3，

故答案為:42。3；

②該反應的化學方程式可表示為8H2。2+2CaAs=Ca2O3+As2O5+8H2O,反應中的

氧化劑為％。2,還原劑為CaAs,該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,

故答案為：4:lo

21.含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟鐳礦（主要成分是

MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維

確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名"氯氣”）。

（1）實驗室沿用舍勒的方法制取C%的化學方程式為o

（2）實驗室制取干燥C%時，凈化與收集C%所需裝置的接口連接順序為。

（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中已分解。檢驗此久置

氯水中C廠存在的操作及現(xiàn)象是。

（4）某合作學習小組進行以下實驗探究。

①實驗任務。通過測定溶液電導率，探究溫度對溶解度的影響。

②查閱資料電導率是表征電解質(zhì)溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質(zhì)稀

溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫