陜西省渭南市臨渭區(qū)重點名校2022年中考猜題化學試卷含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．由化學方程式2H2O2H2↑+O2↑獲得的下列信息中，錯誤的是（）A．反應條件是通電B．基本反應類型是分解反應C．生成的氫氣和氧氣的質量比是2：1D．反應現象是兩極上都產生氣泡2．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、SO42﹣、OH﹣B．H+、Cl﹣、CO32﹣C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、NO3﹣、SO42﹣3．將60℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，不發(fā)生變化的是（）A．硝酸鉀的溶解度B．溶液中溶質的質量C．溶液中溶劑的質量D．溶液中溶質的質量分數4．下列應用發(fā)生化學變化的是（）A．熟石灰與沙子混合用來砌磚B．用硝酸鉀和磷酸二氫銨配制無士栽培營養(yǎng)液C．用不銹鋼制水壺D．大理石做建筑材料5．下列應用和相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型都正確的是（）A．用木炭還原氧化銅制取銅：置換反應B．不能用熟石灰改良施加硫酸銨后的酸性土壤：復分解反應C．美麗的溶洞中的鐘乳石的形成：分解反應D．鐵絲在氧氣中燃燒：化合反應6．某溶液可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。為了化驗其成分進行了以下實驗：取少量置于試管，滴加稀HCl溶液，有氣泡產生，繼續(xù)滴加至不產生氣泡為止。再向試管中滴加BaCl2溶液，有沉淀產生，繼續(xù)滴加至產生沉淀為止。再向試管中滴加AgNO3溶液，有沉淀產生。下列對該溶液成分的判斷錯誤的是A．肯定含有Na2CO3B．肯定含有Na2SO4C．肯定含有NaClD．可能含有NaCl7．以下化學反應都有氣體產生，反應類型和產生的氣體性質均正確的是（）選項化學反應方程式反應類型氣體性質A置換反應還原性B分解反應可燃性C化合反應氧化性D復分解反應酸性A．A B．B C．C D．D8．硫酸在工農業(yè)生產中應用都非常廣泛，在工業(yè)上可利用黃鐵礦（主要成分是FeS2）煅燒的產物冶煉鐵和生產硫酸，如圖是制取工藝流程。下列說法不正確的是A．圖中過程③生成X為SO3B．過程②屬于工業(yè)煉鐵，設備為高爐C．FeS2中硫元素的化合價為一2價D．工業(yè)生產的廢氣SO2可用熟石灰來吸收9．下列實驗方法能用于驗證質量守恒定律的是（）A． B．C． D．10．向一定質量的氧化鈣中，加入一定量的水，充分振蕩，靜置，如下圖。下列說法正確的是A．上層清液一定是飽和溶液B．下層白色固體中含有氧化鈣C．升高溫度可以使杯底固體繼續(xù)溶解D．燒杯中溶劑的質量與加入的水的質量相等11．下列敘述正確的是（）A．做硫在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶中少量水的作用是吸收SO2B．電解水的實驗說明了水是由氫分子和氧分子構成的C．天然水中硬水屬于混合物，軟水一定屬于純凈物D．生活中使用含磷洗衣粉能給水提供養(yǎng)分，建議大量使用12．放入水中不能形成溶液的物質是（）A．面粉 B．味精 C．蔗糖 D．酒精二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．用化學用語填空（1）2個汞原子_____（2）鋁離子_____（3）氧化鐵中鐵元素的化合價_____（4）發(fā)酵粉中的小蘇打_____14．現有10%的Na2CO3溶液，請按下面要求計算：106g上述溶液中所含溶質量為g；106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應，最多可生成CO2多少克？向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應為：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2。請在“題25圖”中畫出產生氣體的曲線。另取10%Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關反應物與生成物的量如下表：物質Na2CO3HClXNaClCO2H2O質量/g31.814.616.823.44.4m則m＝；該反應的化學方程式為。15．通過一年的化學學習，相信你已經掌握了一些化學知識與技能。請結合下列實驗裝置圖回答問題。寫出圖中①的儀器名稱：。實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為，實驗室用此反應原理制取并收集一瓶干燥的氧氣，應選用的裝置連接順序為（選填小寫字母）。實驗改進：查閱資料發(fā)現，氧化銅可以用作過氧化氫分解制氧氣的催化劑。現有一根潔凈的銅絲，實驗前先將其繞成螺旋狀，再經過加熱處理。改進后的發(fā)生裝置如圖H所示（已略去夾持裝置）。①銅絲繞成螺旋狀的作用是。A．收集到更多的氧氣B．加快反應速率C．沒有影響②與裝置A比較，改進后裝置的優(yōu)點是。實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，應選用的發(fā)生和收集裝置為（選填字母）。16．俄國化學家門捷列夫在總結前人經驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現代元素周期表的雛形。下表為元素周期表的部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題請畫出16號元素原子結構示意圖______________化學反應中該原子比較容易__________電子變成離子；表示的是______（填離子符號）；上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是__________；上表中第二、三周期元素最外層電子數的變化規(guī)律是_____________________。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．課外小組的同學自制一塊多槽鐵板，設計了如圖所示裝置，用以探究燃燒的條件。（注：金屬板上白磷足量）回答下列問題：滴水之前白磷不燃燒，滴水之后白磷燃燒，可推出可燃物燃燒的條件之一是_____；將過氧化氫溶液滴入盛有MnO2的金屬槽中，發(fā)生反應的化學方程式為_____；有同學提出“將NaOH換成水，然后將水換成濃硫酸，也可以完成探究活動”。你認為是否可行，為什么？_____。18．M是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示，某化學興趣小組用物質M進行了如圖2所示的實驗。（1）t1℃時，氯化銨的溶解度為_____g；（2）燒杯①中溶質質量分數的計算式為_____；（3）物質M是_____。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）人體缺乏維生素C（簡稱Vc）可能患壞血病，如圖為某種“維生素C”說明書的一部分，請回答：“Vc”屬于_____（填“有機”“無機”）化合物。“Vc”中碳氫氧原子的個數比是_____。“Vc”中含量最高的是_____元素。若正常成年人每天最低需要補充“Vc”60mg時，這些“Vc”完全由圖中“維生素C”來補充時，則每次至少服用_____片。

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、該反應的反應條件是通電，故選項說法正確。B、該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應，故選項說法正確。C、生成的氫氣和氧氣的質量比是4：32＝1：8，故選項說法錯誤。D、反應現象是兩極上都產生氣泡，故選項說法正確。故選：C。2、D【解析】

A、H+、OH﹣兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤；B、H+、CO32﹣兩種離子能結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤；C、Cu2+、OH﹣兩種離子能結合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確。故選D。3、C【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小?！驹斀狻緼、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，因此將60℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，硝酸鉀的溶解度會減小，故A正確；B、將60℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，隨硝酸鉀溶解度的減小而析出硝酸鉀晶體，溶液中溶質質量減小，故B不正確；C、降溫時，飽和硝酸鉀溶液析出硝酸鉀晶體，而硝酸鉀晶體中不含結晶水，因此析出晶體后的溶液中溶劑的質量不變，故C正確；D、由于降溫而使溶液中的溶質硝酸鉀結晶析出，因此析出晶體后的溶液中溶質的質量分數減小，故D不正確。故選C?！军c睛】將60℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，隨硝酸鉀溶解度的減小而析出硝酸鉀晶體，溶液中溶質質量減小。4、A【解析】

選擇變化過程中有新物質生成的?！驹斀狻緼、熟石灰與沙子混合用來砌磚，熟石灰會與空氣中二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣，符合題意；B、根據復分解反應發(fā)生的條件判斷，硝酸鉀和磷酸二氫銨配制無士栽培營養(yǎng)液過程中不會發(fā)生化學反應，不符合題意；C、用不銹鋼制水壺，只是形狀改變，物質還是不銹鋼，不符合題意；D、大理石做建筑材料，沒有新物質生成，不符合題意。故選A?！军c睛】本題考查的是區(qū)分物理變化和化學變化，掌握兩個定義的本質特征，是區(qū)分這兩種變化具體例子的方法。5、C【解析】

A、高溫條件下，碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，該化學化學方程式中二氧化碳是生成的氣體，應標注“↑”，正確的化學方程式為：，該反應是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故A錯誤；B、該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式為：，故B錯誤；C、美麗的溶洞中的鐘乳石的形成過程是碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣與水、二氧化碳，反應的化學方程式為：，該反應是由一種生成三種物質，屬于分解反應，故C正確；D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不生成氧化鐵，反應的化學方程式為：，故D錯誤。故選C。【點睛】在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，將短線改成等號，最后判定反應類型。6、D【解析】

碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，硫酸根離子和鋇離子會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成不溶于酸的氯化銀沉淀．①取少量溶液置于試管中，向其中滴加稀鹽酸后，有氣泡產生，說明一定含有碳酸鈉，②繼續(xù)滴加稀鹽酸，至氣泡不在產生為止，再向溶液中滴加足量BaCl2溶液，有沉淀產生，說明一含硫酸鈉，繼續(xù)滴加至產生沉淀為止。再向試管中滴加AgNO3溶液，有沉淀產生，不能證明一定含有氯化鈉，因為步驟②中的氯化鋇中的氯離子和銀離子會生成不溶于酸的氯化銀沉淀，因該是可能含有氯化鈉。故選：D?！军c睛】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質，然后依據題中的現象確定各種物質的存在性，最后確定混合物的成分。7、A【解析】

A、符合“單質+化合物=新單質+新化合物”屬于置換反應，氫氣具有還原性；故選項正確；B、產生的氧氣有助燃性，沒有可燃性；故選項錯誤；C、該反應符合“一變多”屬于分解反應；故選項錯誤；D、二氧化碳氣體沒有酸性；故選項錯誤；故選：A。8、C【解析】

A、二氧化硫可與氧氣反應生成三氧化硫，故X為SO3，不符合題意；B、過程②是將鐵礦石冶煉成鐵，屬于工業(yè)煉鐵，工業(yè)煉鐵的設備為高爐，通常在高溫下，用高爐內反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來，不符合題意；C、二硫化亞鐵中鐵元素的化合價通常為+2價，設硫元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，2+2x=0，x=-1，符合題意；D、氫氧化鈣可與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，工業(yè)生產的廢氣二氧化硫可用熟石灰來吸收，不符合題意。故選C。9、C【解析】

A、化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。氯化鈉不能和水反應，不能驗證質量守恒定律，此選項不符合題意；B、硫燃燒生成二氧化硫，放熱，導致氣體逸出裝置，不能驗證質量守恒定律，此選項不符合題意；C、稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應在密封裝置中進行，能夠驗證質量守恒定律，此選項符合題意；D、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，導致氣球膨脹，產生向上的浮力，導致天平失去平衡，不能驗證質量守恒定律，此選項不符合題意。故選C。【點睛】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。10、A【解析】

A、由圖可知，溶液中有未溶解的固體，故上層清液一定是飽和溶液，正確；B、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，故下層白色固體中不含氧化鈣，錯誤；C、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大，故升高溫度不能使杯底固體繼續(xù)溶解，錯誤；D、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，消耗了水的質量，故燒杯中溶劑的質量小于加入的水的質量，錯誤。故選A。11、A【解析】

A、根據硫在氧氣中燃燒實驗的注意事項分析；B、根據電解水實驗的現象、結論分析；C、根據軟水和硬水的定義分析；D、根據含磷洗衣粉的使用會造成水體富營養(yǎng)化分析。【詳解】A、做硫在氧氣中燃燒的實驗時，硫燃燒生成的二氧化硫能污染空氣，集氣瓶中少量水的作用是吸收SO2，故A正確；B、電解水的實驗說明了水是由氫元素和氧元素組成的，故B錯誤；C、天然水中硬水、軟水都屬于混合物，故C錯誤；D、生活中使用含磷洗衣粉會造成水體富營養(yǎng)化，應禁止使用，故D錯誤。故選：A?！军c評】本題所考查的知識屬于課本中的基礎知識，難度不大，應加強基礎知識的學習和積累?！军c睛】由多種物質構成的物質是混合物，由一種物質構成的物質是純凈物，軟水和硬水都含有多種物質，只是含有雜質的多少不同，故都是混合物。12、A【解析】

A、面粉放入水中形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，符合題意；B、味精溶于水能形成均一、穩(wěn)定的溶液，不符合題意；C、蔗糖溶于水能形成均一、穩(wěn)定的溶液，不符合題意；D、酒精溶于水能形成均一、穩(wěn)定的溶液，不符合題意。故選A。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、2HgAl3+NaHCO3【解析】

（1））原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．所以2個汞原子，就可表示為：2Hg，故填：2Hg；

（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．故鋁離子可表示為：Al3+；故填：Al3+；

（3）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以氧化鐵中鐵元素的化合價可表示為：，故填：；

（4）發(fā)酵粉中的主要成分小蘇打是碳酸氫鈉，化學式為：NaHCO3；故填：NaHCO3。14、（1）10.6g；（2）4.4g（3）（4）1.83Na2CO3+4HCl===2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑【解析】試題分析：（1）該溶液溶質質量為106×10％=10.6g；（2）由碳酸鈉質量10.6g，再據碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳化學反應方程式可計算出生成二氧化碳質量為4.4g；解：設最多生成二氧化碳的質量為x,則：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1064410.6gx106/10.6g=44/xx=4.4g（3）由碳酸鈉質量為10.6g再據Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl可計算出消耗的氯化氫為3.6g即鹽酸的質量為3.65g÷10％=36.5g，則從消耗鹽酸36.5g起，開始有二氧化碳產生，該反應生成了8.4g碳酸氫鈉，再據碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，水，二氧化碳可知，再消耗36.5g鹽酸則碳酸氫鈉完全反應即總共消耗36.5g+36.5g=73g鹽酸的時候完成反應生成4.4g二氧化碳。（4）由質量守恒定律可知，反應前后物質的質量總和不變，所以可計算出水的質量為1.8g；31.8gNa2CO3中鈉元素的質量為13.8g，23.4gNaCl中鈉元素是9.2g，由元素守恒可知X為碳酸氫鈉，寫出各反應物、生成物，配平，可得方程式：3Na2CO3+4HCl===2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑考點：質量守恒定律，化學方程式的計算15、（1）錐形瓶（2）2H2O22H2O+O2↑，afgd（3）①B②可通過銅絲上下抽動來控制反應的發(fā)生和停止（4）AC（或AE）?！窘馕觥吭囶}分析：（1）由圖可得儀器名稱為錐形瓶；（2）過氧化氫在二氧化錳催化下分解為水和氧氣；發(fā)生裝置為固液不需加熱型，選A，需求干燥的氧氣那么只能用向上排空氣法，且需干燥后再收集，因此選FD，連接順序為afgd；（3）①能增大反應面積，聚集熱量，那么可以加快反應；②可以將催化劑氧化銅加入（伸入液面以下）加快反應，也可以取出氧化銅（拉起）停止對反應的加速；（4）為固體和液體不需加熱，發(fā)生裝置選A，氫氣不溶于水密度比空氣小，收集裝置可以用C排水法，也可以用E向下排空氣法。考點：氣體的制取16、得到Al3+Na2O或Na2O2依次遞增或從1個依次遞增到8個【解析】

（1）根據原子結構示意圖的畫法畫出硫原子的結構示意圖為，最外層有6個電子，易得到兩個成為8電子穩(wěn)定結構；（2）此粒子結構圖中質子數為13，是硫元素，核外有10個電子，是陽離子，故符號為Al3+；（3）上表中最活潑的金屬元素是鈉元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，兩元素組成的化合物為Na2O.（4）觀察表中第二三周