2021年福建省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)真題試卷（福建卷）（含詳解）

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlO16Na23Mg24S32

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.建盞是久負(fù)盛名的陶瓷茶器，承載著福建歷史悠久的茶文化。關(guān)于建盞，下列說(shuō)法簿送的是

A.高溫?zé)Y(jié)過(guò)程包含復(fù)雜的化學(xué)變化B.具有耐酸堿腐蝕、不易變形的優(yōu)點(diǎn)

C.制作所用的黏土原料是人工合成的D.屬硅酸鹽產(chǎn)品，含有多種金屬元素

2.豆笛醇是中藥半夏中含有的一種天然物質(zhì),其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于豆幽醇，下列說(shuō)法正確的是

A.屬于芳香族化合物B.含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)

C.可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.不能使酸性KMnOq溶液褪色

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是

A.L12LC2H4所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA

B.12gNaHSC>4晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為02NA

C.0.1molCH4與足量Cl2反應(yīng)生成CH,C1的分子數(shù)為0.1NA

D.電解熔融乂8（312制2.48乂8，電路中通過(guò)的電子數(shù)為01NA

4.明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程（部分產(chǎn)物己省略）如下:

-*X

煨燒HOKNO

FeSO4---------SO3-2H2sO4云廣3HNO3

」SC>2

下列說(shuō)法鎮(zhèn)送的是

A.FeSCh的分解產(chǎn)物X為FeOB.本流程涉及復(fù)分解反應(yīng)

C.HN03的沸點(diǎn)比H2s04的低D.制備使用的鐵鍋易損壞

5.實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，通常將L溶于KI溶液：[2（aq）+r（aq）U[3（aq）。關(guān)于該溶液，下列說(shuō)法正確的

是

A.KI的電子式為K<：B.滴入淀粉溶液，不變藍(lán)

C.加水稀釋，平衡逆向移動(dòng)D.加少量AgNO,固體平衡正向移動(dòng)

6.室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是

A.OZmolC的NH4cl溶液:Na+、K，SO：、SiO：

B.O.lmolC的FeCh溶液:NH：、Ca2+>Br、SCN

C.0.2mol-L」的H2sO4溶液：Mg2\Fe2+>NO。ci

D.O.lmolC的Ba（OH）2溶液:Na*、K*、Cl、CIO

A.AB.BC.CD.D

8.某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成.五種元素分處三個(gè)短周

期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一

半。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>ZB.Y的氧化物是兩性氧化物

CR、W、X只能組成共價(jià)化合物D.最高正價(jià)：Y<W<X

9.催化劑TAPP-Mn（H）的應(yīng)用，使Li-CO?電池的研究取得了新的進(jìn)展。Li-CO2電池結(jié)構(gòu)和該催化劑

作用下正極反應(yīng)可能的歷程如下圖所示。

下列說(shuō)法第諾的是

A.Li-CO?電池可使用有機(jī)電解液

B.充電時(shí)，Li*由正極向負(fù)極遷移

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為3co2+4Li++4e-=2Li2CC）3+C

D."LiCO?、*CO、和C都是正極反應(yīng)的中間產(chǎn)物

10.如圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得O.lmoLLjiNaHCO3溶液在升溫過(guò)程中（不考慮水揮發(fā)）的pH變化曲線。下列說(shuō)法

正確的是

A.a點(diǎn)溶液的C（OH）比c點(diǎn)溶液的小

B.a點(diǎn)時(shí),Kw<Kal（H2CO3）.Ka2（H2CO3）

C.b點(diǎn)溶液中，c（Na+）=c（HCO；）+2c（CO5）

D.ab段，pH減小說(shuō)明升溫抑制了He。,的水解

二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

II.四鋁酸鏤是鋁深加工的重要中間產(chǎn)品具有廣泛的用途。一種以鋁精礦(主要含MoS”還有Cu、Fe的

化合物及S1O2等)為原料制備四鋁酸鏤的工藝流程如下圖所示。

銅精礦

)

粉碎(NH42MO4O|3-2H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”產(chǎn)生的氣體用吸收后可制取氮肥。

(2)“浸出"時(shí)，MoC)3轉(zhuǎn)化為MoO：。提高單位時(shí)間內(nèi)鋁浸出率的措施有_____(任寫兩種)。溫度對(duì)

90min內(nèi)鑰浸出率的影響如圖所示。當(dāng)浸出溫度超過(guò)80℃后，鋁的浸出率反而降低，主要原因是溫度升

溫度/℃

(3)“凈化”時(shí)，浸出液中殘留的Ct?,、Fe?+轉(zhuǎn)化為沉淀除去。研究表明，該溶液中c(S>)和pH的關(guān)系

為：lgc(S%)=pH-15.1。為了使溶液中的雜質(zhì)離子濃度小于1.0xl0-6moi.L」，應(yīng)控制溶液的pH不小于

。(已知：pKsp=-lgKsp；CuS和FeS的PKp分別為35.2和17.2)

(4)“凈化”后，溶液中若有低價(jià)鋁(以MoO；表示)，可加入適量Hz。？將其氧化為MoO：,反應(yīng)的離子方

程式為_(kāi)______?

(5)“沉淀”時(shí)，加入NH4NO：的目的是。

(6)高溫下用Hz還原(NH4)2MO4Ol3可制得金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?【已知：(NH4)2MO4O13

受熱分解生成MOO3】

V

12.NaNOz溶液和NH4cl溶液可發(fā)生反應(yīng)：NaNO2+NH4Cl=N2T+NaCl+2H200為探究反應(yīng)速率

與c(NaNOj關(guān)系，利用下列裝置(夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟：往A中加入一定體積(V)的2.0mol-L“NaNO2溶液、2.0mol】」NH4cl溶液和水，充分?jǐn)?/p>

拌?？刂企w系溫度，通過(guò)分液漏斗往A中加入i.OmoLL」醋酸。當(dāng)導(dǎo)管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時(shí)，開(kāi)始用排

水法收集氣體。用秒表測(cè)量收集LOmLN?所需的間，重復(fù)多次取平均值⑴。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器A的名稱為.

(2)檢驗(yàn)裝置氣密性的方法：關(guān)閉止水夾K,。

(3)若需控制體系的溫度為36C,采取的合理加熱方式為。

(4)每組實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，反應(yīng)物濃度變化很小，忽略其對(duì)反應(yīng)速率測(cè)定的影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。

V/mL

實(shí)驗(yàn)編號(hào)t/s

NaNC)2溶液NH4cl溶液醋酸水

14.0V,4.08.0334

2V24.04.0V3150

38.04.0404.083

412.04.04.00.038

①V=，V、-o

②該反應(yīng)速率方程為v=k-cm(NaNO2>c(NH4Cl>c(H+),k為反應(yīng)速率常數(shù)。利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得

m=(填整數(shù))。

③醋酸的作用是。

(5)如果用同濃度的鹽酸代替醋酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I,NaN。2與鹽酸反應(yīng)生成HNO?,HNO?分解產(chǎn)生等物質(zhì)

的量的兩種氣體.反應(yīng)結(jié)束后，A中紅棕色氣體逐漸變淺裝置中還能觀察到的現(xiàn)象有。HNO2分解

的化學(xué)方程式為。

13.化學(xué)鏈燃燒(CLC)是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)，與傳統(tǒng)燃燒方式相比，避免了空

氣和燃料的直接接觸，有利于高效捕集CO2?；贑uO/C%。載氧體的甲烷化學(xué)鏈燃燒技術(shù)示意圖如

空氣反應(yīng)器與燃料反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)分別為：

1

①2Cu2O+O2(g)U4CuOAHj=-227kJ-mol-

1

(2)8CuO(s)+CH4(g)4Cu2O(s)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-348kJmol-

⑴反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=______kJ.mol」。

(2)反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式K=o

(3)氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：載氧體I(填或載氧體n。

(4)往盛有CuO/C%O載氧體的剛性密閉容器中充入空氣【氧氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(C)2)為21%】，發(fā)生

反應(yīng)①。平衡時(shí)x(C>2)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線如圖所示。985℃時(shí)。2的平衡轉(zhuǎn)化率a(C)2)=

(保留2位有效數(shù)字)。

(5)根據(jù)下圖，x(C)2)隨溫度升高而增大的原因是。反應(yīng)溫度必須控制在1030C以下，原因是

(6)載氧體摻雜改性，可加快化學(xué)鏈燃燒速率。使用不同摻雜的CuO/C4。載氧體，反應(yīng)②活化能如下

表所示。

載氧體摻雜物質(zhì)氧化鋁膨潤(rùn)土

活化能/kJ-mol-160±2.337.3±1.3

由表中數(shù)據(jù)判斷：使用(填“氧化鋁”或“膨潤(rùn)土”)摻雜的載氧體反應(yīng)較快；使用氧化鋁或者膨潤(rùn)土摻

雜的載氧體，單位時(shí)間內(nèi)燃料反應(yīng)器釋放的熱量分別為akJ、bkJ.則ab(填“>”"=”或“<”)。

14.類石墨相氮化碳(g-C'N-作為一種新型光催化材料，在光解水產(chǎn)氫等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景，研究

表明，非金屬摻雜(0、S等)能提高其光催化活性。g-GN,具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其中一種二維平

面結(jié)構(gòu)如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)C原子的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為。

（2）N、0、S的第一電離能（L）大小為L(zhǎng)（N）>L（O）>L（S）,原因是______。

（3）g-C3N4晶體中存在的微粒間作用力有（填標(biāo)號(hào)）。

a.非極性鍵b.金屬鍵c.兀鍵d.范德華力

（4）g-C,Nd中，C原子的雜化軌道類型______,N原子的配位數(shù)為。

（5）每個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元（圖中實(shí)線圈部分）中兩個(gè)N原子（圖中虛線圈所示）被0原子代替，形成0摻雜的

g-C3N4（OPCN）o0PCN的化學(xué)式為

15.帕比司他是治療某些惡性腫瘤的藥物，其中間體（E）的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A分子含有的官能團(tuán)名稱為o

（2）反應(yīng)H分兩步進(jìn)行：B單.%OH）?—>X:筆尸—>c。第一步反應(yīng)為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為；第二步脫水的反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類型）。

(3)若反應(yīng)m加熱溫度太高，CH30H自身反應(yīng)生成副產(chǎn)物為(填名稱)。

(4)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為o

(5)化合物Y是B的同分異構(gòu)體，遇FeCL,溶液顯紫色其核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為

3：2：2：1。Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlO16Na23Mg24S32

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.建盞是久負(fù)盛名的陶瓷茶器，承載著福建歷史悠久的茶文化。關(guān)于建盞，下列說(shuō)法箱送的是

A.高溫?zé)Y(jié)過(guò)程包含復(fù)雜的化學(xué)變化B.具有耐酸堿腐蝕、不易變形的優(yōu)點(diǎn)

C.制作所用的黏土原料是人工合成的D.屬硅酸鹽產(chǎn)品，含有多種金屬元素

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.高溫?zé)Y(jié)過(guò)程是許多物理化學(xué)變化的綜合過(guò)程，A正確：

B.陶瓷成分是硅酸鹽，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)具有耐酸堿腐蝕、不易變形的優(yōu)點(diǎn)，B正確;

C.黏土是含沙粒很少、有黏性的土壤，一般的黏土都由硅酸鹽礦物在地球表面風(fēng)化后形成，不是人工合

成的，C錯(cuò)誤;

D.陶瓷主要原料是黏土，屬硅酸鹽產(chǎn)品，含有多種金屬元素，D正確;

故選Co

2.豆笛醇是中藥半夏中含有的一種天然物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于豆笛醇，下列說(shuō)法正確的是

A.屬于芳香族化合物B.含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)

C.可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.不能使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該結(jié)構(gòu)中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其所含的環(huán)狀結(jié)構(gòu)中大多數(shù)為飽和碳原子，飽和碳原子為四面體構(gòu)型，因此形成的

環(huán)狀結(jié)構(gòu)不是平面結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.該結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C

正確；

D.碳碳雙鍵和醇羥基均能被高鋅酸鉀溶液氧化使其褪色，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是

A.1.12LC2H4所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2N

B.12gNaHSC）4晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為62NA

C.0.1molCH4與足量Cl2反應(yīng)生成CH,Cl的分子數(shù)為0.1NA

D.電解熔融乂8（212制2.48乂8，電路中通過(guò)的電子數(shù)為01NA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.沒(méi)有標(biāo)明氣體的存在狀態(tài)，L12LC2H4的物質(zhì)的量不一定為0.5mol,故A錯(cuò)誤；

B.硫酸氫鈉晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，硫酸氫鈉的摩爾質(zhì)量為120g/mol,所以12g硫酸氫鈉晶

體的物質(zhì)的量為0.1mol,陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA，故B正確；

C.甲烷與足量氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，因此0.1molCH,與

足量CU反應(yīng)生成CH3cl的分子數(shù)小于01NA,故C錯(cuò)誤；

D.電解熔融氯化鎂生成金屬鎂，鎂由+2價(jià)降低到0價(jià)，因此Imol氯化鎂完全電解生成金屬鎂，轉(zhuǎn)移

2moi電子，電解熔融乂8（212制2.48M^（物質(zhì)的量為O.lmol）,電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.2NA,故D錯(cuò)

誤；

故選B。

4.明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程（部分產(chǎn)物已省略）如下：

-*X

煨燒HOKNO

FeSO4---------SO3^-2*H2so4^^*3HNO3

「SC>2

下列說(shuō)法塔送的是

A.FeSCh的分解產(chǎn)物X為FeOB.本流程涉及復(fù)分解反應(yīng)

C.HN03的沸點(diǎn)比H2s04的低D.制備使用的鐵鍋易損壞

【答案】A

【解析】

【詳解】A.據(jù)圖可知FeS04分解時(shí)生成S02和S03,部分S元素被還原，則Fe元素應(yīng)被氧化，X為

Fe2O3,A錯(cuò)誤；

B.PhSCU與KNCh在蒸儲(chǔ)條件下生成HNCh和K2s04,為復(fù)分解反應(yīng)，B正確；

C.H2sCU與KNCh混合后，蒸儲(chǔ)過(guò)程中生成HN03,說(shuō)明HNCh的沸點(diǎn)比H2sCU的低，C正確；

D.硫酸、硝酸均可以和鐵反應(yīng)，所以制備使用的鐵鍋易損壞，D正確；

綜上所述答案Ao

5.實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，通常將I?溶于KI溶液：L（aq）+r（aq）UU（aq）。關(guān)于該溶液，下列說(shuō)法正確的

是

A.KI的電子式為B.滴入淀粉溶液，不變藍(lán)

C.加水稀釋，平衡逆向移動(dòng)D.加少量AgNOs固體平衡正向移動(dòng)

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.KI是離子化合物，電子式為A錯(cuò)誤；

B.該溶液存在L，滴入淀粉溶液，變藍(lán)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)勒夏特列原理，加水稀釋，平衡朝著離子濃度增大的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，C正確；

D.加少量AgNC）3固體，Ag+與1生成沉淀，「濃度下降，平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故選C。

6.室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是

A.0.2mol-L」的NH4cl溶液：Na,、K，、SO：、SiO；

B.0.1mol?L」的FeC13溶液：NH；、Ca2+>BF、SCN

C.0.2mol-L」的H2so4溶液:Mg2\Fe2+>NO,,ci

D.0.101011」的82（011）2溶液：NaJK*、Cl、CIO

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.NH4cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，0.2mol-L?的NH4cl溶液顯酸性，H+與SiO：生成硅酸沉淀不能大

量共存，A不符合題意；

B.0.1mol?I；1的FeC13溶液，F(xiàn)e?+與SCN生成Fe(SCN)3不能大量共存，B不符合題意；

C.0.2mol-lJ的H2sO」溶液，H+、Fe2+，NO；共同作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符合

題意；

D.0.111101-匚1的82(。田2溶液，Ba?*、OH、Na'、K，、C「、CIO能大量共存，D符合題意；

故選D。

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該裝置中，若Zn比Cu活潑，則總反應(yīng)為Zn與硫酸的反應(yīng)，此時(shí)Zn為負(fù)極，Cu為正極；若

Cu比Zn活潑，則總反應(yīng)為Cu與硫酸鋅的反應(yīng)，此時(shí)Cu為負(fù)極，Zn為正極，所以可以比較Zn與Cu的

金屬性強(qiáng)弱，A正確；

B.稀硫酸中含有大量氫離子，可以抑制氯氣的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HC1,洗氣后再用濃硫酸

干燥，B正確；

C.乙酸、乙醇和濃硫酸混合加熱可以制取乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同時(shí)

吸收乙酸和乙醇，便于分液分離得到乙酸乙酯，沸石可以防止暴沸，c正確；

D.制取氯氣應(yīng)用濃鹽酸和二氧化鎰共熱，稀鹽酸不與二氧化鋅反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。

8.某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成.五種元素分處三個(gè)短周

期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一

半。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>ZB.Y的氧化物是兩性氧化物

C.R、W、X只能組成共價(jià)化合物D.最高正價(jià)：Y<W<X

【答案】B

【解析】

【詳解】某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成，五種元素分處三個(gè)

短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，R為H元素，X元素原子序數(shù)應(yīng)

比Z小8,則W為N元素，X為0元素，Z為S元素；Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半，則Y為A1

元素；

A.元素非金屬性O(shè)>N>S，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>H2S,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.Y的氧化物AI2O3是兩性氧化物，選項(xiàng)B正確：

C.R、W、X能組成離子化合物NH4NO3,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.最高正價(jià)：Y為+3,W為+5,X一般沒(méi)有正價(jià)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

9.催化劑TAPP-Mn(II)的應(yīng)用，使Li-C。？電池的研究取得了新的進(jìn)展。Li-C。？電池結(jié)構(gòu)和該催化劑

作用下正極反應(yīng)可能的歷程如下圖所示.

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Li-CO?電池可使用有機(jī)電解液

B.充電時(shí)，Li+由正極向負(fù)極遷移

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為3co2+4Li++4e一=2Li2cO3+C

D.lie。？、*CO、*口?2。3和C都是正極反應(yīng)的中間產(chǎn)物

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Li是活潑金屬能與水發(fā)生反應(yīng)，因此不能采用水溶液作為電解質(zhì)，應(yīng)使用有機(jī)電解液，故A

正確；

B.充電時(shí)原電池的負(fù)極與電源負(fù)極相連作陰極，原電池的正極與電源正極相連作陽(yáng)極，陽(yáng)離子由陽(yáng)極向

陰極移動(dòng)，則Li,由正極（電池中標(biāo)注“十”，實(shí)際陽(yáng)極）向負(fù)極（電池中標(biāo)注“一”，實(shí)際陰極）遷

移，故B正確；

C.由裝置可知，該原電池的正極為二氧化碳得電子生成C單質(zhì)，電極反應(yīng)式為：

+

3CO2+4Li+4e-=2Li2CO3+C,故C正確：

D.由正極的反應(yīng)歷程圖示可知，C為最終的產(chǎn)物，不是中間產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

10.如圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得SlmoLLNaHCCy,溶液在升溫過(guò)程中（不考慮水揮發(fā)）的pH變化曲線。下列說(shuō)法

正確的是

A.a點(diǎn)溶液的｛OFT)比c點(diǎn)溶液的小

B.a點(diǎn)時(shí)，Kw<Kal(H2CO3)-Ka2(H2CO3)

C.b點(diǎn)溶液中，c（Na+）=c（HCO；）+2c（CO；j

D.ab段，pH減小說(shuō)明升溫抑制了He。？的水解

【答案】A

【解析】

+

【詳解】A.Kw=c(H)c(OH),隨著溫度的升高，Kw增大；a點(diǎn)、c點(diǎn)的pH相同，即氫離子濃度相同，但

是c(OH)不同，c點(diǎn)的Kw大，所以a點(diǎn)溶液的c(OH)比c點(diǎn)溶液的小，故A正確；

B.碳酸氫鈉溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據(jù)圖示可知，碳酸氫鈉溶液顯堿性，水解過(guò)程大于電離

過(guò)程，Kh=所以Kw>Ka|(H2coSAKJH2co3)，故B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO；)+2c(CO；')+c(0H),由于

c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>c(HCO；)+2c(CO；),故C錯(cuò)誤;

D.碳酸氫鈉溶液中存在電離和水解2個(gè)過(guò)程，而電離和水解均為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)了電離和水

解的兩個(gè)過(guò)程，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

II.四鋁酸鏤是鋁深加工的重要中間產(chǎn)品具有廣泛的用途。一種以鋁精礦(主要含MoS”還有Cu、Fe的

化合物及SiC)2等)為原料制備四鋁酸錠的工藝流程如下圖所示。

(NH4)2MO4O13-2H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”產(chǎn)生的氣體用吸收后可制取氮肥。

(2)“浸出"時(shí)，MOO3轉(zhuǎn)化為MoO：。提高單位時(shí)間內(nèi)鑰浸出率的措施有_______(任寫兩種)。溫度對(duì)

90min內(nèi)鑰浸出率的影響如圖所示。當(dāng)浸出溫度超過(guò)80℃后，鋁的浸出率反而降低，主要原因是溫度升

高使水大量蒸發(fā)，導(dǎo)致。

方3.

系于1②,

子O4，

關(guān)小離O等

的不M、出銅

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pp應(yīng)HCO氧

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液化得氫

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0/KN））浸oS生鐵

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