11-專題3 10年高考化學(xué)真題專題分類匯編含答案

11_專題310年高考化學(xué)真題專題分類匯編專題三離子反應(yīng)考點1離子反應(yīng)1.(2022湖北,4,3分)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A.在0.1mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、NO3-B.在0.1mol·L-1氯化鈉溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HCOC.在0.1mol·L-1醋酸溶液中:SO42-、NH4+D.在0.1mol·L-1硝酸銀溶液中:K+、Cl-、Na+、CO答案C2.(2015江蘇單科,6,2分)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-B.KWc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SD.水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、答案B3.(2015安徽理綜,10,6分)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A.該溶液中,H+、NH4+、SO42B.該溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2OD.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個答案D4.(2015廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B.Cl-、SO3C.K+、Na+、SO42-、MnO4- D.Na+、H+、答案C5.(2014江蘇單科,3,2分)25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、答案C6.(2014山東理綜,12,5分)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCOD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO答案C7.(2014廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SOC.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、答案C考點2離子方程式1.(2023湖南,5,3分)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是()A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng):MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng):Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-答案B2.(2023浙江1月選考,7,3分)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.Cl2通入氫氧化鈉溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2C.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液:2Na++CO32-+CO2+H2O2NaHCOD.H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液:SO32-+Ca2+CaSO答案D3.(2022湖南,11,4分)(雙選)下列離子方程式正確的是()A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3-:IO3-+5I-+6H+3I2C.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2答案AC4.(2022全國甲,9,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A.硫化鈉溶液和硝酸混合:S2-+2H+H2S↑B.明礬溶液與過量氨水混合:Al3++4NH3+2H2OAlO2-+4NC.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:SiO32-+CO2+H2OHSiO3D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2答案D5.(2022浙江1月選考,13,2分)下列實驗對應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2B.將少量NO2通入NaOH溶液:2NO2+2OH-NO3-+NO2-C.將少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-SO32-D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液:Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2答案C6.(2022浙江6月選考,13,2分)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.鹽酸中滴加Na2SiO3溶液:SiO32-+2H+H2SiO3B.Na2CO3溶液中通入過量SO2:CO32-+2SO2+H2O2HSO3-C.乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng):3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2D.溴與冷的NaOH溶液反應(yīng):Br2+OH-Br-+BrO-+H+答案D7.(2019海南單科,11,4分)(雙選)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A.向FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2OC.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水:3H2O2+I-IO3-+3H2D.向硫化鈉溶液中通入過量SO2:2S2-+5SO2+2H2O3S↓+4HSO3答案BD8.(2019浙江4月選考,13,2分)不能正確表示下列變化的離子方程式是()A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):5SO2+2H2O+2MnO4-2Mn2++5SO4B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2OC.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng):SiO32-+2H+H2SiOD.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu答案D9.(2018浙江4月選考,13,2分)下列離子方程式正確的是()A.大理石與醋酸反應(yīng):CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+COB.高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng):MnO4-+4Cl-+8H+Mn2++2Cl2↑+4H2C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體:SO2+H2O+ClO-SO42-+Cl-D.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng):OH-+Ca2++HCO3-CaCO3↓+H2答案D10.(2017江蘇單科,6,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+HD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2答案B11.(2016海南單科,3,2分)下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合答案C12.(2015江蘇單科,9,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2OC.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2答案D13.(2015山東理綜,12,5分)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2↑+HB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO32-+SO2+H2OH2SiO3↓C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑答案D14.(2015四川理綜,2,6分)下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A.該溶液中Na+、NH4+、NO3-B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀C.與H2S反應(yīng)的離子方程式:Cu2++S2-CuS↓D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4答案A15.(2014大綱全國,11,6分)下列離子方程式錯誤的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2HB.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2C.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++SO4答案C16.(2014江蘇單科,7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-Cu2++NO2↑+H2B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+HC答案D17.(2014北京理綜,9,6分)下列解釋事實的方程式不正確的是()A.測0.1mol/L氨水的pH為11:NH3·H2ONH4++OHB.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2答案C18.(2014四川理綜,3,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+HC.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4+D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2答案D專題四氧化還原反應(yīng)考點1氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律1.(2023全國乙,7,6分)下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.使用明礬對水進行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光答案C2.(2023湖南,14,3分)N2H4是一種強還原性的高能物質(zhì),在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國科學(xué)家合成的某Ru(Ⅱ)催化劑(用[L-Ru—NH3]+表示)能高效電催化氧化NH3合成N2H4,其反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后,配體NH3失去質(zhì)子能力增強B.M中Ru的化合價為+3C.該過程有非極性鍵的形成D.該過程的總反應(yīng)式:4NH3-2e-N2H4+2NH4答案B3.(2023遼寧,12,3分)一定條件下,酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng),Mn(Ⅱ)起催化作用,過程中不同價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是()A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B.隨著反應(yīng)物濃度的減小,反應(yīng)速率逐漸減小C.該條件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存D.總反應(yīng)為2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2答案C4.(2023浙江1月選考,6,3分)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列說法正確的是()A.生成1molN2O,轉(zhuǎn)移4mol電子B.H2O是還原產(chǎn)物C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計成原電池,Fe2+為負極產(chǎn)物答案A5.(2022北京,6,3分)下列物質(zhì)混合后,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是()A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣,生成紅褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成藍綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯氣,生成黃色沉淀答案D6.(2022河北,7,3分)下列說法錯誤的是()A.CaF2與濃H2SO4糊狀混合物可用于刻蝕玻璃B.NaOH是強堿,因此鈉鹽的水溶液不會呈酸性C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水對巖石的溶蝕作用D.KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)中,Mn2+既是還原產(chǎn)物又是催化劑答案B7.(2022山東,1,2分)古醫(yī)典富載化學(xué)知識,下述之物見其氧化性者為()A.金(Au):“雖被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即熱蒸而解”C.石硫黃(S):“能化……銀、銅、鐵,奇物”D.石鐘乳(CaCO3):“色黃,以苦酒(醋)洗刷則白”答案C8.(2022山東,8,2分)實驗室制備KMnO4過程為①高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4;②水溶后冷卻,調(diào)溶液pH至弱堿性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③減壓過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,再減壓過濾得KMnO4。下列說法正確的是()A.①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B.①中用NaOH作強堿性介質(zhì)C.②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%答案D9.(2022浙江1月選考,10,2分)關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2,下列說法正確的是()A.CO是氧化產(chǎn)物B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D.生成1molSiO2時,轉(zhuǎn)移8mol電子答案D10.(2022浙江6月選考,10,2分)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列說法正確的是()A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移4mol電子答案B11.(2019浙江4月選考,6,2分)反應(yīng)8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為()A.2∶3 B.8∶3C.6∶3 D.3∶2答案A12.(2018北京理綜,9,6分)下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色答案C13.(2018浙江4月選考,7,2分)下列變化過程中,加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.Cl2→Cl- B.I-→I2 C.SO2→SO32- 答案B14.(2016海南單科,7,4分)下列實驗設(shè)計正確的是()A.將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B.將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在COD.將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性答案D15.(2015海南單科,1,2分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A.明礬凈化水 B.純堿去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白織物答案D16.(2014山東理綜,7,5分)下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是()ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2CH2+HClCH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br-2Cl-+Br2Zn+Cu2+Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Cl2+H2OHCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)答案B17.(2022浙江1月選考,27,4分)某同學(xué)設(shè)計實驗確定Al(NO3)3·xH2O的結(jié)晶水數(shù)目。稱取樣品7.50g,經(jīng)熱分解測得氣體產(chǎn)物中有NO2、O2、HNO3、H2O,其中H2O的質(zhì)量為3.06g;殘留的固體產(chǎn)物是Al2O3,質(zhì)量為1.02g。計算:(1)x=(寫出計算過程)。

(2)氣體產(chǎn)物中n(O2)=mol。

答案(1)9計算過程:2[Al(NO3)3·xH2O]~Al2O3 2(213+18x)g 102g 7.50g 1.02g 2(213+18x) x=9(2)0.010018.(2015北京理綜,28,15分)為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下:(1)待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時,再進行實驗Ⅱ,目的是使實驗Ⅰ的反應(yīng)達到。

(2)ⅲ是ⅱ的對比實驗,目的是排除ⅱ中造成的影響。

(3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動,Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因:。

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測ⅰ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+。用右圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗驗證。①K閉合時,指針向右偏轉(zhuǎn)。b作極。

②當指針歸零(反應(yīng)達到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是。

(5)按照(4)的原理,該同學(xué)用如圖裝置進行實驗,證實了ⅱ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。①轉(zhuǎn)化原因是。

②與(4)實驗對比,不同的操作是。

(6)實驗Ⅰ中,還原性:I->Fe2+;而實驗Ⅱ中,還原性:Fe2+>I-。將(3)和(4)、(5)作對比,得出的結(jié)論是

。

答案(1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對顏色變化(3)加入Ag+發(fā)生反應(yīng):Ag++I-AgI↓,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移動(4)①正②左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn)(5)①Fe2+隨濃度增大,還原性增強,使Fe2+還原性強于I-②向右管中加入1mol·L-1FeSO4溶液(6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時,通過改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動方向19.(2014福建理綜,23,15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是(填序號)。

a.Cl2、Br2、I2的熔點 b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:NaCl+H2ONaClO3+。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是,該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是。

(4)一定條件下,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量①D是(填離子符號)。

②BA+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用離子符號表示)。

答案(1)(2)b、c(3)①1NaCl+3H2O1NaClO3+3H2↑②復(fù)分解反應(yīng)室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(4)①ClO②3ClO-(aq)ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH=-117kJ·mol考點2氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與計算1.(2023湖南,10,3分)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn),在不同的空氣濕度和光照條件下,顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng):下列說法正確的是()A.S2O32-和B.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化C.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,參加反應(yīng)的n(D.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7答案D2.(2014上海單科,16,3分)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg,則()A.被氧化的砒霜為1.98mgB.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-5NA答案C3.(2022江蘇,14,15分)硫鐵化合物(FeS、FeS2等)應(yīng)用廣泛。(1)納米FeS可去除水中微量六價鉻[Cr(Ⅵ)]。在pH=4~7的水溶液中,納米FeS顆粒表面帶正電荷,Cr(Ⅵ)主要以HCrO4-、Cr2O72-、CrO42-形式存在已知:Ksp(FeS)=6.5×10-18,Ksp[Fe(OH)2]=5.0×10-17;H2S電離常數(shù)分別為Ka1=1.1×10-7、Ka①在弱堿性溶液中,FeS與CrO42-反應(yīng)生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和單質(zhì)S,其離子方程式為②在弱酸性溶液中,反應(yīng)FeS+H+Fe2++HS-的平衡常數(shù)K的數(shù)值為。

③在pH=4~7溶液中,pH越大,FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢,原因是

。

(2)FeS2具有良好半導(dǎo)體性能。FeS2的一種晶體與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似,該FeS2晶體的一個晶胞中S22-的數(shù)目為;在FeS2晶體中,每個S原子與三個Fe2+緊鄰,且Fe-S間距相等,圖1給出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞體心的S22-(S22-中的S—S鍵位于晶胞體對角線上,晶胞中的其他S22-圖1(3)FeS2、FeS在空氣中易被氧化。將FeS2在空氣中氧化,測得氧化過程中剩余固體的質(zhì)量與起始FeS2的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖2所示。800℃時,FeS2氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物為(填化學(xué)式,寫出計算過程)。

圖2答案(1)①FeS+CrO42-+4H2OFe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH-②5×10-5③c(OH-)越大,FeS表面吸附的Cr(Ⅵ)的量越少,FeS溶出量越少,Cr(Ⅵ)中CrO(2)4(3)Fe2O3設(shè)FeS2氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物,其化學(xué)式為FeOx,M(FeS2)=120g/mol,則M(FeOx)=120g/mol×66.7%=80.04g/mol,則56+16x=80.04,x≈1.5,即固體產(chǎn)物為Fe2O34.(2018海南單科,14,8分)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題:(1)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔,寫出該過程的離子方程式。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持(填“酸性”“堿性”或“中性”),原因是。

(3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得:①2Cu2++5I-2CuI↓+I3-;②I3-+2S2O32-反應(yīng)①中的氧化劑為