學(xué)生用初三化學(xué)前四單元復(fù)習范圍和要點

PAGEPAGE6初三化學(xué)期中復(fù)習要點初三化學(xué)期中考試范圍：第一單元走進化學(xué)世界第二單元我們周圍的空氣第三單元自然界中的水第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、重要的化學(xué)概念（一）物質(zhì)的分類1混合物：。例：潔凈的空氣、天然水、過氧化氫溶液、石灰水、碘鹽等2純凈物：。例如：水、純凈水、蒸餾水3單質(zhì)：由組成的金屬單質(zhì)：銅Cu、汞Hg等非金屬單質(zhì)：氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、氯氣Cl2、金剛石C、硅Si稀有氣體：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar4化合物：由組成的。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl5氧化物：由組成的。例：水H2O、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4（二）物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成宏觀：物質(zhì)是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。微觀：物質(zhì)是由等粒子構(gòu)成的。如水是由水分子構(gòu)成的。由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：水H2O、氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬（如：汞Hg）。由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：離子化合物如氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子（Na+和Cl－）。相關(guān)概念：1原子：中的。表示方法：元素符號。例：H、O、Fe、S2分子：。表示方法：化學(xué)式。保持水化學(xué)性質(zhì)的是，不是氧原子和氫原子。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是，而原子?；瘜W(xué)變化的實質(zhì)：，重新組合成的過程。在化學(xué)變化中原子不變（不可分），實則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發(fā)生變化，否則就不能生成新物質(zhì)。3離子：帶電的原子或原子團。表示方法：離子符號。陽離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca２＋，鎂離子Mg２＋，鋁離子Al３＋，銨根離子NH４＋；陰離子帶負電荷，如氯離子Cl－，硫離子S２－，氫氧根離子OH－，硫酸根離子SO4２—，硝酸根離子NO3－，碳酸根離子CO３２－原子原子核核外電子1個單位負電荷1/1840（不計）原子原子核核外電子1個單位負電荷1/1840（不計）質(zhì)子1個單位正電荷1中子01電性相對原子質(zhì)量（1）原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)，離子顯電性。（2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的質(zhì)量集中在原子核上。（3）核外電子是分層排布的（會畫1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）。原子核核電荷數(shù)原子核核電荷數(shù)第一電子層第二電子層第三電子層（最外層）電子數(shù)最外層電子數(shù)（4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同），相對原子質(zhì)量相同；核外電子數(shù)（主要是最外層電子數(shù)）不同，化學(xué)性質(zhì)不同；原子呈電中性，而離子顯電性。5元素元素只論種類，不論個數(shù)。(1)元素：具有（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。(2)地殼里、生命細胞中和人體中含量最多的元素都是氧（人體中含量最多的物質(zhì)是水）。地殼中含量最多的金屬元素是人體中含量最多的金屬元素是空氣中含量最多的元素是宇宙中含量最多的元素是。(3)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，或說決定元素的種類；子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，或說決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)還決定元素分類：最外層電子數(shù)一般在1~3為金屬元素、一般在4~7為非金屬元素、8為稀有氣體元素（氦為2）。(4)一些常見元素的名稱和符號：（上冊書75頁表4-6）氫___氦____鋰____鈹____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____鈉____鎂_____鋁______硅_____磷_____硫_____氯______氬_____鉀_____鈣_____鋅____銅______鐵____汞_____銀____鋇_____錳______鉑_____金_____碘_____(5)元素符號意義：表示一種元素；表示該元素的一個原子；有時還能表示一種單質(zhì)如Mg。H氫元素；一個氫原子（三）物質(zhì)組成的表示：化學(xué)式寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式鎂Mg鋅Zn鋁Al銅Cu鐵Fe汞Hg氫氣H2氯氣Cl2氧氣O2氮氣N2磷P硫S硅Si氦氣He氖氣Ne氬氣Ar氧化鈉Na2O3氧化鈣氧化鎂氧化鋁氧化銅四氧化三鐵二氧化碳五氧化二磷二氧化硫二氧化錳氧化汞氧化亞鐵氧化鐵水三氧化鎢鹽酸碳酸氫氧化鈉氫氧化銅氯化鈉氯化鋅四氯化硅硫酸銅硫酸銨硝酸鈉硝酸銨碳酸銨碳酸氫銨碳酸鈣高錳酸鉀、錳酸鉀、1．化學(xué)式的含義（仿照水的寫二氧化碳的）H2O二氧化碳CO2微觀1個水分子1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成氫、氧原子的原子個數(shù)比為2：1。水是由水分子構(gòu)成的。3過濾：將液體與不溶于液體的固體分離，如除去水中的不溶性雜質(zhì)；粗鹽提純等。（1）過濾操作要點：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。二低：濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣；漏斗內(nèi)液面低于濾紙的邊緣。三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)?；傾倒液體時燒杯口緊靠玻璃棒；漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁。（2）造成濾液渾濁的原因：濾紙破損；傾倒液體時漏斗內(nèi)的液面高于濾紙的邊緣；4、硬水：含有，如自來水、礦泉水；軟水：，如蒸餾水，純凈水。硬水和軟水的檢驗方法：取兩種水樣少許，分別加入，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，產(chǎn)生泡沫少且有浮渣的是硬水。硬水軟化的方法（降低水的硬度）：或煮沸。5、造成水體污染的主要原因：①工業(yè)生產(chǎn)中的廢氣、廢水和廢渣。②農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥的任意施用。③城市生活污水（含磷洗衣粉等）的任意排放。6．水資源的保護：節(jié)約用水和防止水體污染。具體措施為：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測力度；②工業(yè)“三廢”的綜合治理和達標排放；③農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥化肥；④提高國民的節(jié)水、愛水的意識。三、化學(xué)基本實驗與科學(xué)探究（一）常用儀器名稱和用途（課本，150151頁）、藥品的取用（固體、液體的藥品取用）課本18-19頁、藥品的稱量（152頁）、量取滴加（課本19—20頁）、物質(zhì)的加熱（課本20--22頁）、玻璃儀器的洗滌（課本22--23頁）、儀器的裝備（152153頁）1.托盤天平的使用程序：天平調(diào)零――托盤墊紙（或小燒杯）――左物右碼（從大到?。┄D―平衡讀數(shù)――砝碼回盒――游碼回零2.儀器的裝備：順序從左到右，從下到上；制備氣體時發(fā)生裝置在左，收集裝置在右。3.裝置氣密性的檢查（如圖）：將導(dǎo)管放入水中，用手捂住容器，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生，如果有氣泡產(chǎn)生，松手后有水進入導(dǎo)管，說明裝置的氣密性良好。4．氣體的收集：排水集氣法、向上排空氣法、向下排空氣法（1）溶于水或與水反應(yīng)的氣體不宜使用排水集氣法收集；（2）如果氣體的密度大于空氣的密度且氣體不與空氣反應(yīng)，可以用向上排空氣法收集，如氧氣；收集氣體時如果氣體的密度小于空氣的密度且氣體不與空氣反應(yīng)，可以用向下排空氣法收集，如氫氣；（3）排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管要伸入容器底部，便于空氣的排除。5．常見事故的處理：酒精燈不慎碰倒起火，用沙子或濕抹布蓋滅，不能用水潑滅。6．過濾基本操作：使用儀器、注意事項（一貼二低三靠）、玻璃棒的作用，見上面。（二）物質(zhì)的制備和性質(zhì)1．氧氣的實驗室制法氧氣藥品①H2O2、MnO2②KMnO4③KClO3、MnO2反應(yīng)原理儀器裝置固固加熱固液不加熱收集方法排水法、向上排空氣法實驗步驟檢、裝、固、熱、集、移、熄連、檢、固、液、集、滿驗滿將帶火星木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氧氣已滿檢驗將帶火星木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論三環(huán)節(jié)）注意事項排水法收集后，先將導(dǎo)管移出水面后停止加熱（其他見筆記）長頸漏斗下端應(yīng)液封（其他見筆記）（三）物質(zhì)的鑒別：會鑒別氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳（可參考綠皮P17-4）實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論（四）科學(xué)探究探究點：蠟燭燃燒、呼出氣體與吸入氣體的比較、空氣成分的測定、催化劑、氧氣的制法、電解水、分子的擴散會寫實驗報告：實驗?zāi)康?、實驗設(shè)計（步驟）、現(xiàn)象、結(jié)論。（已知物質(zhì)探究的實驗、未知物質(zhì)的探究）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1準備好水電解裝置，加水，接電源兩極均產(chǎn)生氣泡氣體體積比是1:2（正極:負極）水通電后能產(chǎn)生氣體2用試管收集產(chǎn)生的氣體正極：用帶火星木條伸入氣體中負極：用拇指堵住試管口，靠近火焰帶火星木條復(fù)燃發(fā)出爆鳴聲，火焰擺動證明該氣體是氧氣證明該氣體是氫氣課本上的探究實驗：觀察蠟燭燃燒（p12——p13活動與探究）、酒精燃燒、吸入空氣和呼出氣體的探究（課本p14——p16活動與探究）未知物質(zhì)的探究：紙張燃燒、教室中二氧化碳與操場上二氧化碳含量的不同例如：試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳、氫兩種元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有水霧生成蠟燭燃燒后有水生成，證明蠟燭中含有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁蠟燭燃燒后有二氧化碳生成，證明蠟燭中含有碳元素五、化學(xué)計算（注意格式，依照書上p84—p85的格式）