1.2離子反應（第3課時）（分層作業(yè)）

第一章物質及其變化第二節(jié)離子反應專項訓練第三課時（專題）離子反應的應用基礎達標基礎達標1．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A．Na+、OH、Cl、HCO3－B．H+、Na+、Mg2+、SO32－C．K+、Na+、OH、ClD．Cu2+、Ba2+、Cl、CO32－【答案】C【解析】A項，OH、HCO3－不能共存；B項，H+、SO32－不能共存；C項，四種離子相互不反應，可以大量共存；D項，Ba2+、Cu2+與CO32－不能共存。2.在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．K＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．.COeq\o\al(2－,3)、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋D．H＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)【答案】C【解析】先看本身能否共存，D項中因Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)生成沉淀而不能大量共存，排除；再看是否有顏色，A項中因Cu2＋顯藍色而被排除；三看能否與H＋共存(酸性條件)，B項中因COeq\o\al(2－,3)可與H＋反應而被排除。3.在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是()A．pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)B．滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．所含溶質為NaOH的溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、H＋D．在堿性溶液：K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Br－、Ba2＋【答案】A【解析】A項中pH＜7，即酸性溶液，幾種離子能共存；B項中滴加酚酞溶液顯紅色，即在堿性條件下，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，故不能大量共存；C項為堿性溶液，H＋不可大量共存；D項中OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，故不能大量共存。4.只用一種試劑就可將NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液及KCl溶液區(qū)別開，這種試劑是A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．KOH溶液【答案】A【解析】A．Ba(OH)2溶液與NH4Cl溶液反應有刺激性氣味氣體放出，與(NH4)2SO4溶液反應有刺激性氣味氣體放出和白色沉淀生成，與K2SO4溶液反應有白色沉淀生成，與KCl溶液無現(xiàn)象，能區(qū)別開，故A符合題意；B．AgNO3溶液與四者都有白色沉淀生成，而無其他現(xiàn)象，不能區(qū)別開，故B不符合題意；C．BaCl2溶液與(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液都有白色沉淀生成，都無其他現(xiàn)象，與NH4Cl溶液和KCl溶液都無現(xiàn)象，不能區(qū)別開，故C不符合題意；D．KOH溶液與NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性氣味生成，與K2SO4溶液及KCl溶液無現(xiàn)象，不能區(qū)別開，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。5.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋【答案】C【解析】A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，生成的氣體可能是二氧化硫或二氧化碳，該溶液中有可能是SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)或HCOeq\o\al(－,3)，故A錯誤；B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，生成的沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag＋或SOeq\o\al(2－,4)，故B錯誤；C．加OH－能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體一定是NH3，則原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)，故C正確；D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，該沉淀可能是碳酸鋇或碳酸鈣，則原溶液中可能含有Ba2＋或Ca2＋，故D錯誤；選C。6.在電解質溶液的導電性實驗(裝置如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C．澄清石灰水中逐滴加入碳酸鈉溶液 D．硫酸鎂溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaCl為易溶于水的強電解質，溶液的導電能力始終較強，燈泡不會熄滅，A不符合題意；B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaaSO4↓，當二者剛好完全反應時，溶液中離子濃度很小，燈泡熄滅，氫氧化鋇過量時，燈泡又逐漸變亮，B符合題意；C．澄清石灰水中逐滴加入碳酸鈉溶液，發(fā)生反應Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，溶液中離子濃度始終較大，燈泡不會熄滅，C不符合題意；D．硫酸鎂溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，溶液中離子濃度始終較大，燈泡不會熄滅，D不符合題意；故選B。7.下列離子檢驗的方案及相應結論正確的是（）A．取少量樣液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有SOeq\o\al(2－,4)B．取少量樣液、加入鹽酸，能夠產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明樣品中含有COeq\o\al(2－,3)C．取某固體試樣加水溶解，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能含有NHeq\o\al(＋,4)D．取某固體試樣加水后的上層清液，滴加少量鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中含有SiOeq\o\al(2－,3)【答案】C【解析】A．溶液中可能含有Ag+，選項A錯誤；B．溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)，加入鹽酸產(chǎn)生SO2，能使澄清石灰水變渾濁，選項B錯誤；C．銨鹽與堿在沒有加熱的情況下反應，氨氣有可能無法逸出，選項C正確；D．該固體可能是偏鋁酸鹽，選項D錯誤；答案選C。8.下列粒子組能否大量共存的判斷及分析正確的是（）選項離子組判斷及原因AK+、Fe3+、NOeq\o\al(－,3)、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生Fe3++3OH=Fe(OH)3↓BNa+、Fe3+、H+、I、ClO能大量共存，離子間不反應CNa+、K+、OH、HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，OH與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生反應：HCOeq\o\al(－,3)+OH=CO2↑+H2ODK+、Ca2+、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)能大量共存A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．不能大量共存，因發(fā)生Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NHeq\o\al(＋,4)，A錯誤；B．酸性條件下碘離子被鐵離子、次氯酸根離子氧化，次氯酸根與氫離子也不能共存，B錯誤；C．不能大量共存，OH與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生反應：HCOeq\o\al(－,3)+OH=COeq\o\al(2－,3)+H2O，C錯誤；D．四種離子可以共存，D正確；故選D。9.重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（）A．Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4)B．Cu2＋和Cl－C．K＋和SOeq\o\al(2－,4) D．Ag＋和NOeq\o\al(－,3)【答案】A【解析】甲廢液中主要毒性物質可看作是Ba(OH)2，乙廢液有一定毒性且與甲廢液按一定比例混合后毒性明顯降低，可推知乙廢液中的重金屬離子可與甲中的OH－結合形成沉淀，同時乙中含有能沉淀甲中Ba2＋的SOeq\o\al(2－,4)或COeq\o\al(2－,3)，A正確。10.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，進行如下實驗：①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列關于白色粉末的判斷正確的是（）A．只含有K2CO3B．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2D．一定含有K2CO3，還含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一種【答案】C【解析】①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，該沉淀是碳酸鋇或碳酸鈣，一定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一種；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸根離子；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀一定是AgCl，故確定原溶液含有CaCl2。根據(jù)以上分析，原固體混合物中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba(NO3)2；故選C。能力提升能力提升11.實驗室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等試劑除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42，下列有關粗鹽提純正確的是()A．除去粗鹽中的泥沙，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B．除雜質離子時，應先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液C．加入NaOH溶液的主要目的是除去溶液中的Ca2+D．每加入一種除雜試劑，必須過濾除去產(chǎn)生的沉淀后，再在濾液中加入另一種除雜試劑【答案】A【解析】A項，過濾分離不溶性固體與溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故A正確；B項，加碳酸鈉除去鈣離子及過量鋇離子，應先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，故B錯誤；C項，加NaOH目的是除去鎂離子，故C錯誤；D項，為簡化操作，可產(chǎn)生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3沉淀后，一次性過濾，再加入稀鹽酸反應掉過量的NaOH和Na2CO3溶液，故D錯誤；故選A。12．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五種無標簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結論錯誤的是（）A．有三支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液B．如果四支中都沒有明顯現(xiàn)象時，后加的是NH4NO3溶液C．一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCl溶液D．若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的是BaCl2溶液【答案】C【解析】列表分析上述物質兩兩混合，即可確定Na2CO3AgNO3BaCl2HClNH4NO3Na2CO3－↓↓↑－AgNO3↓－↓↓－BaCl2↓↓－－－HCl↑↓－－－NH4NO3－－－－－由表格中得結論：三支試管中出現(xiàn)沉淀，則后加入的是AgNO3溶液，A選項正確；四支試管均無明顯現(xiàn)象，則后加入的是NH4NO3溶液，B選項正確；一支試管中出現(xiàn)氣體，兩支試管中出現(xiàn)沉淀，則后加入的是Na2CO3溶液，C選項錯誤；若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀，則后加入的是BaCl2溶液，D選項正確。13.某無色透明的溶液a中可能含有Cl、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Na+、Mg2+和Fe3+中的一種或幾種離子，為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液進行如下實驗，下列說法正確的是A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3B．加入Ba(OH)2時會發(fā)生反應OH+HCOeq\o\al(－,3)+Ba2+=BaCO3↓+H2OC．“溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明“溶液a”中含有Cl【答案】B【解析】由實驗流程可知，a與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且白色沉淀1與足量鹽酸反應，白色沉淀2一定含BaSO4，氣體A為CO2，溶液a中一定含SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)，則不含F(xiàn)e3+，不能確定是否含有Cl，以此解答該題。A．加入足量Ba(OH)2時有“白色沉淀1”生成，向生成的“白色沉淀1”中加入足量的稀鹽酸后有“白色沉淀2”剩余，說明“白色沉淀2”含BaSO4、不含碳酸鋇；“白色沉淀1”溶解并生成“氣體1”，說明“白色沉淀1”中含有BaCO3沉淀，則A項錯誤，B．由上述分析可知溶液a中存在HCOeq\o\al(－,3)，加入Ba(OH)2時會發(fā)生反應OH+HCOeq\o\al(－,3)+Ba2+=BaCO3↓+H2O，B項正確；C．“溶液a”無色透明說明其不含F(xiàn)e3+，C項錯誤；D．加入稀HCl后得到“溶液2”，該溶液中含有稀HCl中的Cl，則原“溶液a”中是否含有Cl不能確定，D項錯誤；故選：B。14．為了深人開展珍惜水、愛護水的主題活動，推進水資源的集約安全利用，某校、化學興趣小組的同學展開對我市某飲用水源水庫水組成問題的研究，他們猜想該水庫水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些陰離子，從而進行了三組實驗：①取適量該水庫水于試管中，滴加過量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加過量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成：③另取適量該水庫水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請根據(jù)已有知識和反應事實回答以下問題：（1）該小組有關大量存在___________(填寫離子符號)的猜想是錯誤的。（2）通過實驗可初步確定該水庫水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca+、Mg2+；判斷依據(jù)的離子方程式有_____________________________________________。（3）該水庫水中所含陰離子可以確定有___________，理由是______________________。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是______________________。【答案】（1）Cu2+（2）含有Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，CO32+Ca2+=CaCO3↓（3）Cl－Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸（4）取適量實驗②反應后的上層清液于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量?！窘馕觥浚?）①取適量該溶液于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Mg2+，沒有銅離子，②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成，說明原溶液中含有Ca2+，③另取適量該溶液于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl，綜上：原溶液中含有Ca2+、Mg2+、Cl；沒有Cu2+，則該小組有關大量存在Cu2+的猜想是錯誤的。（2）根據(jù)①、②的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是氫氧化鎂和碳酸鈣，可確定原溶液中含有Ca2+、Mg2+陽離子，反應的離子方程式是：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，CO32+Ca2+=CaCO3↓。（3）滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，溶液中含有的離子是Cl－，原因是：Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸。（4）Na2CO3溶液能與鹽酸反應放出氣體，則確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是：取適量實驗②反應后的上層清液于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量。直擊高考直擊高考15.某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：SO42、Cl、HCO3、Na+、Mg2+、Ba2+，為了確定該溶液的組成，某同學取上述溶液X，進行了如下實驗：①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；②將①的反應混合液過濾，在沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是()A．溶液X中一定不存在Ba2+B．溶液X中一定存在SO42、HCO3，可能存在Mg2+C．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物D．無法確定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色試驗才能確定【答案】C【解析】①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀BaSO4或BaCO3或Mg(OH)2，說明原溶液中含有SO42或HCO3或Mg2+；②將①的反應混合液過濾，在沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，說明白色沉淀有BaSO4和BaCO3，則原溶液有SO42、HCO3。A項，溶液X中一定存在SO42則一定不存在Ba2+，A正確；B項，溶液X中一定存在SO42、HCO3，可能存在Mg2+，B正確；C項，①中得到的白色沉淀含有BaCO3和BaSO4，可能有Mg(OH)2，C錯誤；D項，題給條件無法確定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色試驗才能確定，D正確；故選C。16．I．某無色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種。依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅；步驟(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀；步驟(3)將(2)中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。（1）該溶液中一定含有______________________________(寫離子符號，下同)，一定不含有__________________________。（2）若每種離子個數(shù)相等，則該溶液中一定含有______________________。II．某固體混合物中，可能含有Na+、K+、NHeq\o\al(＋,4)、Cl、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)等離子，溶于水配成溶液，取兩份該固體的溶液進行如圖的實驗：請回答下列問題：已知氣體D為氨氣。（3）操作a的名稱是_________________。（4）沉淀A溶解的離子方程式__________________________________________。（5）混合物中，一定存在的離子有________________，可能存在的離子是________(寫離子符號)?！敬鸢浮浚?）H+、SOeq\o\al(2－,4)Cu2+、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)（2）