新疆2015-2016學(xué)年高二化學(xué)下冊(cè)期中考試題

2015-2016學(xué)年新疆克拉瑪依十三中高二（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）1．下列敘述中正確的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．副族元素中沒(méi)有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素2．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（）A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低3．下列說(shuō)法中正確的是（）A．第3周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小B．鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有元素中，氟的電負(fù)性最大D．電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子4．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素5．以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（）A．同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道依次增多B．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，這一過(guò)程中釋放能量C．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同6．下圖是第三周期11～17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負(fù)性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)7．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2…表示，單位為kJ?mol﹣1）．下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）I1I2I3I4…R7401500770010500①R的最高正價(jià)為+3價(jià)②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2．A．①② B．②③ C．③④ D．①④8．長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1﹣18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是（）A．第9列中元素中沒(méi)有非金屬元素B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第9列元素是鐵元素D．第10、11列為ds區(qū)9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．有機(jī)物CH2=CH﹣CH3中碳的雜化類型有sp3和sp2，其中有兩個(gè)π鍵，7個(gè)σ鍵B．分子CO和N2的原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等C．Na+的電子排布式為1s22s22p6D．CO2分子的構(gòu)型為直線型10．N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．CO分子中有一個(gè)π鍵是配位鍵C．N2與CO互為等電子體D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同11．下列敘述中正確的是（）A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCI、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子12．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．BeCl2與BF3 B．CO2與SO2 C．CCl4與NH3 D．C2H2和C2H13．化合物NH3與BF3可以通過(guò)配位鍵形成NH3?BF3，下列說(shuō)法正確的是（）A．NH3與BF3，都是三角錐形B．NH3與BF3，都是極性分子C．NH3?BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NH3?BF3中，NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道14．下列描述正確的是（）A．CS2為V形極性分子B．SiF4與SO的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：1D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵15．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①16．三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（）A．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等B．PCl3分子中的P﹣Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵C．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等D．PCl3是非極性分子17．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）3Cl3] C．[Co（NH3）6]Cl3 D．[Co（NH3）5Cl]Cl218．下列現(xiàn)象中，不能用“相似相溶”原理解釋的是（）A．酒精與水以任意比互溶 B．用純堿洗滌油脂C．氨易溶于水 D．用苯將溴水中的溴萃取出來(lái)19．下列說(shuō)法中正確的是（）A．沸點(diǎn)：PH3＞NH3＞H2OB．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2D．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)20．下列說(shuō)法正確的是（）A．氫鍵不是化學(xué)鍵B．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D．碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵二、解答題（共6小題，滿分60分）21．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：ABCD（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是．（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是，電負(fù)性最大的元素是．（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)（填“高“或“低“），原因（5）E元素原子的核電荷數(shù)是_，E元素在周期表的第周期，第族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在區(qū)．（6）畫(huà)出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了原理和規(guī)則．（7）用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程：．22．已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）（2）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是（3）F的核外電子排布式是，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為．（4）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為．23．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式；（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)方向，原子軌道呈形；（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了；（4）G位于族區(qū)，價(jià)電子排布式為；（5）DE3中心原子的雜化方式為，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為．24．已知A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素的原子核外共有20種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，且E的原子序數(shù)比D大4．（1）B、C的第一電離能較大的是（填元素符號(hào)）．（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型為，其中心原子采取雜化．（3）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式），其原因是．（4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是（填化學(xué)式）（5）E的價(jià)電子排布式是．（6）B的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其溶液與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．25．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2﹣和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問(wèn)題：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為．（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是（填分子式），原因是；（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為．（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為26．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺(tái)物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是；（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?；?）Se原子序數(shù)為，其核外M層電子的排布式為；（4）H2Se的酸性比H2S（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為，SO32﹣離子的立體構(gòu)型為；（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7xl0﹣3和2.5xl0﹣8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2X10﹣2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：；②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：．

2015-2016學(xué)年新疆克拉瑪依十三中高二（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）1．下列敘述中正確的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．副族元素中沒(méi)有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A、根據(jù)F元素?zé)o正化合價(jià)，只有負(fù)價(jià)和零價(jià)；B、根據(jù)第六周期有一格叫做鑭系元素，大大超過(guò)了18種；C、根據(jù)只有主族才有非金屬元素；D、根據(jù)堿金屬指除H之外的第ⅠA族的元素；【解答】解：A、在短周期中，F(xiàn)元素?zé)o正化合價(jià)，只有負(fù)價(jià)和零價(jià)，而F在ⅥⅠA族，故A錯(cuò)誤；B、第六周期有32種元素，故B錯(cuò)誤；C、副族元素全部是金屬元素，故C正確；D、堿金屬指除H之外的第ⅠA族的元素，故D錯(cuò)誤．故選：C．2．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（）A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】A．根據(jù)原子核外電子能量與距核遠(yuǎn)近的關(guān)系判斷；B．根據(jù)電離能的定義判斷；C．沒(méi)有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層；D．根據(jù)電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道判斷．【解答】解：A．能量越高的電子在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，也就越容易失去，故A正確；B．電離能是失去電子時(shí)所要吸收的能量，能量越高的電子在失去時(shí)消耗的能量也就越少，因而電離能也就越低，故B正確；C．同一層即同一能級(jí)中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故C錯(cuò)誤；D．電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道，故D正確．故選C．3．下列說(shuō)法中正確的是（）A．第3周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小B．鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有元素中，氟的電負(fù)性最大D．電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【分析】A．同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減??；B．同周期元素從左到右，元素第一電離能是增大的趨勢(shì)；C．在所有元素中，氟的非金屬性最大，即電負(fù)性最大；D．電子云圖象中每一個(gè)小黑點(diǎn)表示電子出現(xiàn)在核外空間中的一次概率；【解答】解：A．同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，故A錯(cuò)誤，B．同一周期，從左到右，元素第一電離能是增大的趨勢(shì)，鈉的第一電離能比鎂的第一電離能小，B錯(cuò)誤；C．電負(fù)性就是以氟作為標(biāo)準(zhǔn)的，氟的非金屬性最大，即電負(fù)性最大，故C正確；D．電子云圖象中每一個(gè)小黑點(diǎn)表示電子出現(xiàn)在核外空間中的一次概率，不表示一個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選：C；4．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】A．根據(jù)原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，需要吸收能量；B．根據(jù)電子排布式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)解答；C．S電子云輪廓圖都是球形，但能層越大，球的半徑越大；D．根據(jù)主族元素的周期序數(shù)=電子層數(shù)；最外層電子=主族序數(shù)；最后一個(gè)電子排在哪個(gè)軌道就屬于哪個(gè)區(qū)．【解答】解：A．基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63p2時(shí)，電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充滿軌道能量較低，故B錯(cuò)誤；C．所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故C正確；D．價(jià)電子排布為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3，電子層數(shù)是5，最后一個(gè)電子排在P軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是P區(qū)元素，故D錯(cuò)誤；故選：C．5．以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（）A．同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道依次增多B．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，這一過(guò)程中釋放能量C．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同【考點(diǎn)】原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．【分析】A．同種能級(jí)含有的軌道數(shù)相同；B．原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)要放出能量；C.3p2表示3p能級(jí)有2個(gè)電子；D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同．【解答】解：A．同一原子中，不同能層，相同能級(jí)的軌道數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B．為激發(fā)態(tài)，能量較高，為基態(tài)，原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)要放出能量，故B正確；C.3p2表示3p能級(jí)有2個(gè)電子，但p能級(jí)有3個(gè)軌道，故C錯(cuò)誤；D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，故D錯(cuò)誤．故選B．6．下圖是第三周期11～17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負(fù)性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，第一電離能呈增大趨勢(shì)，電負(fù)性逐漸增大，以此解答．【解答】解：A．第三周期P最外層電子為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，P的第一電離能大于S，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，故B正確；C．同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D．形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，金屬逐漸增多，非金屬性逐漸減小，故D錯(cuò)誤．故選B．7．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2…表示，單位為kJ?mol﹣1）．下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）I1I2I3I4…R7401500770010500①R的最高正價(jià)為+3價(jià)②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2．A．①② B．②③ C．③④ D．①④【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】根據(jù)第一至第四電離能分析該元素的電離能可知，第三電離能劇增，說(shuō)明該元素容易失去2個(gè)電子，則該元素原子形成離子的化合價(jià)為+2價(jià)，進(jìn)而推斷元素的種類及元素原子結(jié)構(gòu)，由此分析解答．【解答】解：從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，即最外層應(yīng)有2個(gè)電子，應(yīng)為第IIA族元素．A、最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R的最高正價(jià)為+2價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正確；C、同周期第ⅡA族核外電子排布式為ns2，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以R元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故C正確；D、R元素可能是Mg或Be，故D錯(cuò)誤；故選B．8．長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1﹣18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是（）A．第9列中元素中沒(méi)有非金屬元素B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第9列元素是鐵元素D．第10、11列為ds區(qū)【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A．第9列屬于Ⅷ族，都是金屬元素；B．氦原子及一些過(guò)渡元素原子最外層電子排布也為ns2；C．第四周期第9列元素是鈷元素；D．第11、12列為ⅠB、ⅡB族，屬于ds區(qū)．【解答】解：A．第9列屬于Ⅷ族，都是金屬元素，沒(méi)有非金屬性元素，故A正確；B．氦原子及一些過(guò)渡元素原子最外層電子排布也為ns2，故B錯(cuò)誤；C．第四周期第9列元素是鈷元素，鐵元素處于第四周期第8列，故C錯(cuò)誤；D．第11、12列為ⅠB、ⅡB族，屬于ds區(qū)，第10列屬于Ⅷ族，故D錯(cuò)誤；故選：A．9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．有機(jī)物CH2=CH﹣CH3中碳的雜化類型有sp3和sp2，其中有兩個(gè)π鍵，7個(gè)σ鍵B．分子CO和N2的原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等C．Na+的電子排布式為1s22s22p6D．CO2分子的構(gòu)型為直線型【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；“等電子原理”的應(yīng)用．【分析】A．單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，甲基中的C為sp3雜化，雙鍵上C為sp2雜化；．B．CO和N2為等電子體；C．鈉的原子序數(shù)為11，鈉離子核外有10個(gè)電子；D．CO2分子中中心原子碳是sp雜化．【解答】解：A．單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，甲基中的C為sp3雜化，雙鍵上C為sp2雜化，則有機(jī)物CH2=CH﹣CH3中其碳原子雜化類型有sp3和sp2，其中有1個(gè)π鍵，8個(gè)σ鍵，故A錯(cuò)誤；B．CO和N2為等電子體，則原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等，故性質(zhì)相似，故B正確；C．鈉的原子序數(shù)為11，鈉離子核外有10個(gè)電子，離子核外電子排布為1s22s22p6，故C正確；D．CO2分子中中心原子碳是sp雜化，所以CO2分子的構(gòu)型為直線型，故D正確；故選A．10．N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．CO分子中有一個(gè)π鍵是配位鍵C．N2與CO互為等電子體D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同【考點(diǎn)】“等電子原理”的應(yīng)用．【分析】A．根據(jù)圖象知，氮?dú)夂虲O都含有兩個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵；B．CO分子中其中一個(gè)π鍵由O原子提供1對(duì)電子形成；C．原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒互為等電子體；D．N2分子與CO分子的化學(xué)性質(zhì)不相同．【解答】解：A．根據(jù)圖象知，氮?dú)夂虲O都含有兩個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵，N2分子與CO分子中都含有三鍵，故A正確；B．氮?dú)庵笑墟I由每個(gè)N原子各提供一個(gè)電子形成，而CO分子中其中一個(gè)π鍵由O原子提供1對(duì)電子形成屬于配位鍵，故B正確；C．N2分子與CO分子中原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)也相同，二者互為等電子體，故C正確；D．N2分子與CO分子的化學(xué)性質(zhì)不相同，故D錯(cuò)誤．故選D．11．下列敘述中正確的是（）A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCI、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子【考點(diǎn)】極性分子和非極性分子；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．【分析】A、分子中正負(fù)電荷重心不重疊的為極性分子．B、非極性分子有兩類，一是非金屬單質(zhì)，二是結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子，分子中正負(fù)電荷重心重疊．C、非金屬的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．D、根據(jù)分子的空間構(gòu)型判斷．【解答】解：A、CO2的正負(fù)電荷重心重疊，屬于非極性分子，故A錯(cuò)誤．B、CH4、CCl4的正負(fù)電荷重心重疊，屬于非極性分子，但存在的化學(xué)鍵是極性鍵，故B正確．C、F、CI、Br、I的非金屬逐漸減弱，所以HF、HCI、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤．D、H2O是V型分子，CS2、C2H2都是直線型分子，故D錯(cuò)誤．故選B．12．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．BeCl2與BF3 B．CO2與SO2 C．CCl4與NH3 D．C2H2和C2H【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（a﹣xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．【解答】解：A．BeCl2分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（2﹣2×1）=2，所以其中心原子雜化類型為sp；BF3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（3﹣3×1）=3，中心原子雜化類型分別為sp2，故A錯(cuò)誤；B．CO2分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（4﹣2×2）=2，所以其中心原子雜化類型為sp；SO2分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（6﹣2×2）=3，中心原子雜化類型分別為sp2，故B錯(cuò)誤；C．CCl4分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（4﹣4×1）=4，NH3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（5﹣3×1）=4，所以中心原子雜化類型均為sp3，故C正確；D．C2H2中每個(gè)碳原子含有2個(gè)價(jià)層電子對(duì)，C2H4中每個(gè)碳原子含有3個(gè)價(jià)層電子對(duì)，所以其中心原子雜化類型分別為sp、sp2，故D錯(cuò)誤；故選C．13．化合物NH3與BF3可以通過(guò)配位鍵形成NH3?BF3，下列說(shuō)法正確的是（）A．NH3與BF3，都是三角錐形B．NH3與BF3，都是極性分子C．NH3?BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NH3?BF3中，NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；原子核外電子排布；極性分子和非極性分子；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】BF3分子中，B原子最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)F原子形成三個(gè)B﹣F鍵，B原子周?chē)鷽](méi)孤電子對(duì)，NH3分子中，N原子最外層有5個(gè)電子，與3個(gè)H原子形成三個(gè)N﹣H鍵，N原子周?chē)幸粚?duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，BF3分子為非極性分子，分子構(gòu)型為平面三角形，NH3分子為極性分子，分子構(gòu)型為三角錐形，NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對(duì)，所以NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道，形成配位鍵，使B、N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此答題．【解答】解：A、BF3分子構(gòu)型為平面三角形，故A錯(cuò)誤；B、BF3分子為非極性分子，故B錯(cuò)誤；C、NH3?BF3中氫原子只有兩個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D、NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對(duì)，所以NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道，形成配位鍵，故D正確；故選D．14．下列描述正確的是（）A．CS2為V形極性分子B．SiF4與SO的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：1D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；含有氫鍵的物質(zhì)．【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型及原子是雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（a﹣xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，化學(xué)鍵鍵能大小決定物質(zhì)的穩(wěn)定性．【解答】解：A．CS2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（4﹣2×2）=2，且該分子中正負(fù)電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．SiF4中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+（4﹣4×1）=4，SO32﹣中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6+2﹣3×2）=4，所以SiF4和SO32﹣中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化，故B正確；C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3：2，故C錯(cuò)誤；D．水加熱到很高溫度都難分解是因O﹣H鍵的鍵能較大，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B．15．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由基態(tài)原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．【解答】解：由基態(tài)原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，A．同周期自左而右第一電離能增大，由于P為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑P＞N，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性O(shè)＞S，N＜F，同主族自上而下電負(fù)性降低，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯(cuò)誤；D．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，故D錯(cuò)誤．故選A．16．三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（）A．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等B．PCl3分子中的P﹣Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵C．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等D．PCl3是非極性分子【考點(diǎn)】鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用．【分析】PCl3分子中三個(gè)P﹣Cl鍵完全相同，所以鍵能、鍵長(zhǎng)，鍵角都相等；分子中P﹣Cl鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價(jià)鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子；【解答】解：A．PCl3分子中三個(gè)P﹣Cl鍵完全相同，所以鍵長(zhǎng)、鍵角都相等，故A正確；B．不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，則分子中P﹣Cl鍵是極性共價(jià)鍵，故B正確；C．PCl3分子中三個(gè)P﹣Cl鍵完全相同，所以鍵能，鍵角均相等，故C正確；D．PCl3分子中存在P﹣Cl極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，故D錯(cuò)誤；故選D．17．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）3Cl3] C．[Co（NH3）6]Cl3 D．[Co（NH3）5Cl]Cl2【考點(diǎn)】配合物的成鍵情況．【分析】配合物中陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配原子不和銀離子反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故A錯(cuò)誤；B、[Co（NH3）3Cl3]中沒(méi)有陰離子氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B正確；C、[Co（NH3）6]Cl3中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D錯(cuò)誤．故選B．18．下列現(xiàn)象中，不能用“相似相溶”原理解釋的是（）A．酒精與水以任意比互溶 B．用純堿洗滌油脂C．氨易溶于水 D．用苯將溴水中的溴萃取出來(lái)【考點(diǎn)】相似相溶原理及其應(yīng)用．【分析】A、乙醇和水都為極性分子，且之間可形成氫鍵；B、純堿溶液呈堿性促進(jìn)油脂的水解；C、氨和水都為極性分子，且之間可形成氫鍵；D、苯和溴都是非極性分子．【解答】解：A、乙醇和水都為極性分子，且之間可形成氫鍵，乙醇與水混溶，故A正確；B、純堿溶液呈堿性促進(jìn)油脂的水解，所以不能用“相似相溶”原理解釋，故B錯(cuò)誤；C、氨和水都為極性分子，且之間可形成氫鍵，能用“相似相溶”原理解釋，故C正確；D、苯和溴都是非極性分子，所以用苯將溴水中的溴萃取出來(lái)，能用“相似相溶”原理解釋，故D正確；故選B．19．下列說(shuō)法中正確的是（）A．沸點(diǎn)：PH3＞NH3＞H2OB．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2D．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)【考點(diǎn)】化學(xué)鍵；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】A、含有氫鍵的氫化物的沸點(diǎn)較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高，水的沸點(diǎn)100℃，而氨氣常溫下為氣體；B、根據(jù)不同種元素形成的共價(jià)鍵為極性鍵；C、NH3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp3雜化；D、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷．【解答】解：A、含有氫鍵的氫化物的沸點(diǎn)較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，為極性鍵，故B錯(cuò)誤；C、NH3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D、NH4+和PH4+中，中心原子都形成4個(gè)δ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D．20．下列說(shuō)法正確的是（）A．氫鍵不是化學(xué)鍵B．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D．碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵【考點(diǎn)】含有氫鍵的物質(zhì)；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．【分析】A、氫鍵是分子間作用力；B、HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是由于H﹣F鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無(wú)關(guān)；C、乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力；D、氯化氫與碘化氫都屬于分子晶體，分子結(jié)構(gòu)相同，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高．【解答】解：A、氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故A正確；B、HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是由于H﹣F鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力，故C錯(cuò)誤；D、氯化氫與碘化氫都屬于分子晶體，分子結(jié)構(gòu)相同，碘化氫相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A．二、解答題（共6小題，滿分60分）21．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：ASiBNaCPDN（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是NaOH．（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負(fù)性最大的元素是F．（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高“或“低“），原因NH3分子間形成氫鍵（5）E元素原子的核電荷數(shù)是_26，E元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)．（6）畫(huà)出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則．（7）用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程：．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素．【解答】解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe元素．（1）由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N，故答案為：Si；Na；P；N；（2）上述五種元素中，N的非金屬性最強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)，故HNO3的酸性最強(qiáng)，NaOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：HNO3；NaOH；（3）同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢(shì)（個(gè)別除外），所以第一電離能最大的元素是F，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F，故答案為：F；F；（4）D的氫化物NH3、C的氫化物為PH3，因?yàn)镹H3分子間能形成氫鍵，使NH3的沸點(diǎn)高于PH3的，故答案為：高；NH3分子間形成氫鍵；（5）E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)，故答案為：26；四、Ⅷ；d；（6）D是N元素，原子核外有7個(gè)電子，1s、2s、2p能級(jí)上分別排列2、2、3個(gè)電子，所以其核外電子排布圖為：，這樣排布遵循了泡利不相容原理、洪特規(guī)則，故答案為：；泡利；洪特；（7）B的硫化物為Na2S，用電子式表示形成過(guò)程：，故答案為：．22．已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Al＜Si＜N．（用元素符號(hào)表示）（2）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是平面正三角形（3）F的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．（4）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】C元素是地殼中含量最高的金屬元素，所以C是Al元素；A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，原子序數(shù)小于Al，則其電子排布式為1s22s22p3，即A為N元素；E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則E為S元素；化合物B2E的晶體為離子晶體，則B為第三周期第ⅠA族元素，即B為Na元素；由原子序數(shù)可知D處于第三周期，D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高，Si的晶體類型為原子晶體，沸點(diǎn)最高，則D為Si元素；F原子核外最外層電子數(shù)與B（Na）相同，其余各層均充滿，則F為Cu，據(jù)此解答．【解答】解：C元素是地殼中含量最高的金屬元素，所以C是Al元素；A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，原子序數(shù)小于Al，則其電子排布式為1s22s22p3，即A為N元素；E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則E為S元素；化合物B2E的晶體為離子晶體，則B為第三周期第ⅠA族元素，即B為Na元素；由原子序數(shù)可知D處于第三周期，D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高，Si的晶體類型為原子晶體，沸點(diǎn)最高，則D為Si元素；F原子核外最外層電子數(shù)與B（Na）相同，其余各層均充滿，則F為Cu．（1）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，故第一電離能Na＜Al＜Si＜N，故答案為：Na＜Al＜Si＜N；（2）E的最高價(jià)氧化物為SO3，分子中S原子形成3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以為平面正三角形結(jié)構(gòu)，故答案為：平面正三角形；（3）F為Cu，原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+與NH3形成[Cu（NH3）4]2+配離子，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；[Cu（NH3）4]2+；（4）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，屬于原子晶體，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵．23．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式；（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形；（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了泡利原理；（4）G位于ⅦB族d區(qū)，價(jià)電子排布式為3d54s2；（5）DE3中心原子的雜化方式為sp3，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為三角錐．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B有2個(gè)電子層，為1s22s22p3，故B為N元素；由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C表現(xiàn)+2價(jià)，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；D處于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s23p3，故D為P元素；E處于第三周期，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，E處于第ⅦA族，故E為Cl元素；F是前四周期中電負(fù)性最小的元素，F(xiàn)為第四周期元素，故F為K元素，G在第四周期周期表的第7列，G為Mn元素．【解答】解：A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B有2個(gè)電子層，為1s22s22p3，故B為N元素；由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C表現(xiàn)+2價(jià)，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；D處于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s23p3，故D為P元素；E處于第三周期，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，E處于第ⅦA族，故E為Cl元素；F是前四周期中電負(fù)性最小的元素，F(xiàn)為第四周期元素，故F為K元素，G在第四周期周期表的第7列，G為Mn元素．（1）NH5為離子化合物，是由NH4+與H﹣兩種粒構(gòu)成，電子式為，故答案為：；（2）B為N元素，核外電子排布式為1s2ns2np3，基態(tài)原子中能量最高的電子，處于2p能級(jí)，有3個(gè)電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形，故答案為：3，紡錘；（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖中3s能級(jí)，2個(gè)電子自旋方向相同，違背了泡利原理，故答案為：泡利原理；（4）G為Mn元素，是25號(hào)元素，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的為d電子，為d區(qū)元素，價(jià)電子排布式為3d54s2，故答案為：ⅦB；d；3d54s2；（5）PCl3中心原子P原子成3個(gè)σ鍵，P原子價(jià)層電子對(duì)是為3+1=4，含有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式為sp3，其空間構(gòu)型為三角錐，故答案為：sp3，三角錐．24．已知A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素的原子核外共有20種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，且E的原子序數(shù)比D大4．（1）B、C的第一電離能較大的是Al（填元素符號(hào)）．（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型為V形，其中心原子采取sp3雜化．（3）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式），其原因是H2O分子之間存在氫鍵．（4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是Na2O2（填化學(xué)式）（5）E的價(jià)電子排布式是4s2．（6）B的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其溶液與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大，E元素的原子核外共有20種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則E為Ca；E的原子序數(shù)比D大4，則D為S元素；A、D同主族，則A為O元素；B、C、D同周期，即處于第三周期，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，可推知B為Na、C為Al，據(jù)此解答．【解答】解：A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大，E元素的原子核外共有20種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則E為Ca；E的原子序數(shù)比D大4，則D為S元素；A、D同主族，則A為O元素；B、C、D同周期，即處于第三周期，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，可推知B為Na、C為Al．（1）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，第一電離能Al＞Na，故答案為：Na；（2）A的氫化物為H2O，分子中O原子形成2個(gè)O﹣H鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，分子空間構(gòu)型為V形，雜化軌道數(shù)目為4，O原子采取sp3雜化，故答案為：V形；sp3；（3）A和D的氫化物分別為H2O、H2S，H2O分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S的，故答案為：H2O；H2O分子之間存在氫鍵；（4）僅由O與Na元素組成，且含有非極性鍵的化合物是Na2O2，故答案為：Na2O2；（5）E為Ca元素，價(jià)電子排布式是4s2，故答案為：4s2；（6）B的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，其溶液與C單質(zhì)（Al）反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．25．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2﹣和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問(wèn)題：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3（填分子式），原因是O3相對(duì)原子質(zhì)量較大，范德華力較大；（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，C、D為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cl元素，A2﹣和B+具有相同的電子構(gòu)型，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素．（1）同周期自左而右電負(fù)性增大，Cl元素氧化物中氧元素表現(xiàn)負(fù)價(jià)，四種元素電負(fù)性最大的為O元素；C為P元素，原子核外電子數(shù)為15，根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式；（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，均形成分子晶體，相對(duì)原子質(zhì)量較大，分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高；（3）C和D反應(yīng)可生成化合物為PCl3，P原子形成3個(gè)P﹣Cl鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子；（4）化合物D2A為Cl2O，計(jì)算O原子孤電子對(duì)數(shù)、價(jià)層電子對(duì)數(shù)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=δ鍵數(shù)目+孤電子對(duì)數(shù)，進(jìn)而確定空間構(gòu)型；氯氣與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)得到Cl2O，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，先得到HCl生成，HCl再與碳酸鈉反應(yīng)．【解答】解：C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，C、D為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cl元素，A2﹣和B+具有相同的電子構(gòu)型，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素．（1）同周期自左而右電負(fù)性增大，Cl元素氧化物中氧元素表現(xiàn)負(fù)價(jià)，四種元素電負(fù)性最大的為O元素；C為P元素，原子核外電子數(shù)為15，根據(jù)能量最低原理原理，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，故答案為：O；1s22s22p63s23p3；（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對(duì)應(yīng)的晶體都為分子晶體，因O3相對(duì)原子質(zhì)量較大，則范德華力較大，沸點(diǎn)較高，故答案為：O3；O3相對(duì)原子質(zhì)量較大，范德華力較大；（3）C和D生成組成比為1：3的化合物E為PCl3，P原子形成3個(gè)P﹣Cl鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，立體構(gòu)型為為三角錐形，雜化軌道數(shù)目為3，P原子采取sp3雜化，故答案為：三角錐形；sp3；（4）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個(gè)σ鍵，孤電