2017屆高考化學第二輪課時練檢測18

專題七非金屬及其化合物1． “神九”飛船上載有活性炭材料的器材，其作用是 ()A．處理宇航員的生活垃圾 B．去除呼吸廢氣中的異味C．提供生活中需要的能量 D．改善失重條件下的平衡【答案】B【解析】活性炭具有吸附性，可用于消除廢氣中的異味。2． 將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關系如下圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是 ()①CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)②CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O③COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)⑤COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)A．③① B．②⑤ C．⑤④ D．④②【答案】B【解析】由于OA段發(fā)生的反應為CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O，此時還剩NaOH，所以AB段發(fā)生的反應為CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)，BC段發(fā)生的反應為BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)。3． 某化學小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是 ()A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B．燒瓶中的MnO2可換成KMnO4C．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進行尾氣處理D．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉-KI試紙可以證明是否有氯氣逸出【答案】C【解析】A項，缺少酒精燈和尾氣處理裝置，正確；B項，KMnO4能將濃HCl氧化成Cl2，且不需加熱，正確；D項，Cl2可氧化I－生成I2，使淀粉-KI試紙變藍，正確。4． 下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中正確的是 ()①氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色②二氧化硫具有較強的還原性，不能用濃硫酸干燥③SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應④Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強酸或強堿A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④【答案】C【解析】①Cl2本身不具有漂白性；②SO2不和濃H2SO4反應，能用濃H2SO4干燥。5． 下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是 ()A．Na2O2能分別與H2O、CO2反應，可用作供氧劑B．硅膠多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑C．K2FeO4具有強還原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和凈化D．液氨汽化時能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑【答案】C【解析】K2FeO4具有強氧化性且被還原成Fe3＋，可用于水的消毒和凈化，C項錯誤。6． 下列有關物質(zhì)用途的說法，錯誤的是 ()A．二氧化硫常用于漂白紙漿B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．晶體硅常用于制作光導纖維D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料【答案】C【解析】制作光導纖維的材料是SiO2而不是Si，C項錯誤。7． 咖喱是一種烹飪輔料，白色襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌，發(fā)現(xiàn)黃色污漬變成紅色，經(jīng)水漂洗后紅色又變成黃色。與咖喱汁具有上述相似化學原理的試劑有 ()A．石蕊試液 B．品紅試液C．氯水 D．淀粉-KI(aq)【答案】A【解析】肥皂水呈堿性，呈紅色，水漂洗后，堿性減弱，又變成黃色，和指示劑的變色原理相似。8． 下列物質(zhì)間能直接轉(zhuǎn)化的元素是 ()eq\x(單質(zhì))eq\o(→,\s\up7(氧氣))eq\x(氧化物)eq\o(→,\s\up7(水))eq\x(酸或堿)eq\o(→,\s\up7(堿或酸))eq\x(鹽)A．氯 B．硫 C．鋁 D．鐵【答案】B【解析】Cl2不能直接被O2氧化，鋁的氧化物、鐵的氧化物不能和水反應。9． 化學中有許多物質(zhì)之間的反應符合下列關系圖，圖中其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(D)對于上圖的變化下列判斷不正確的是 ()A．當A是正鹽、X是強酸時，D是酸性氧化物B．當X是強堿溶液時，B一定是NH3C．B可能是單質(zhì)D．D可能是一種酸【答案】B【解析】A項，可以是Na2Seq\o(→,\s\up7(H2SO4))H2S→SO2→SO3正確；C項，H2Seq\o(→,\s\up7(濃H2SO4))Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3正確；B項，CH3Cleq\o(→,\s\up7(NaOH))CH3OHeq\o(→,\s\up7(O2))HCHOeq\o(→,\s\up7(O2))HCOOH，B錯誤，則D正確。10．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，反應的條件和部分產(chǎn)物已略去?；卮鹣铝袉栴}：(1)若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。①反應Ⅰ中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是________(填字母)。A．熱分解法 B．熱還原法 C．電解法②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應Ⅱ的化學方程式是____________________________________________________________。③通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性________(填“強”或“弱”)，比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是(寫出一種即可)__________________。(2)若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。①反應Ⅲ的化學方程式是__________________________________________________。②反應Ⅰ的另一種產(chǎn)物為有機物，則該有機物的電子式是______________。③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是______________________________________________?！敬鸢浮?1)①C②3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2③強元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：NaOH＞Fe(OH)3(其他合理答案也可)(2)①2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O②Heq\o\al(·,·)C??Ceq\o\al(·,·)H③2Cl2＋H2O＋CaCO3=CaCl2＋2HClO＋CO2【解析】(1)由題意知，丙為H2，①甲為Na，制備金屬鈉用電解法。②乙為鐵，3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。③Na在常溫下和水劇烈反應，而Fe與H2O(g)需高溫下反應，Na的金屬性強，比較Na、Fe的金屬性強弱，還可以比較它們的最高價氧化物對應的水化物堿性強弱。(2)丙為Ca(OH)2。①2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②CaC2和H2O反應除生成Ca(OH)2外，還生成C2H2，他的電子式為Heq\o\al(·,·)C??Ceq\o\al(·,·)H。③Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑，上述兩式合并得2Cl2＋H2O＋CaCO3=CaCl2＋2HClO＋CO2。11．已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請回答下列問題：(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是____________________；工業(yè)上制取A的離子方程式為______________________。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為________________________。(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是____________________。(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為____________________。某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_______________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)FeCl32Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)【解析】(1)氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則B為FeCl3、C是FeCl2。(2)堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣變色的氣體是NO。(3)常見的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。(4)導致酸雨的主要氣體是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應生成硫單質(zhì)，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過程中被氧化為H2SO4，酸性增強。12．(1)下列與含氯化合物有關的說法正確的是________(填字母)。A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(2)無水AlCl3(183℃升華)裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______________。F中試劑的作用是____________________。用一件儀器裝填適當試劑后可同時起到F和G的作用，所裝填的試劑為________________?！敬鸢浮?1)B(2)除去氯氣中HCl，降低氯氣的溶解度防止水蒸氣進入E堿石灰【解析】(1)NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)，A項錯誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，B項正確；HCl屬于共價化合物，C項錯誤；電解NaCl溶液的陰極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，產(chǎn)生標準狀況下22.4LH2，理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個電子，D項錯誤。(2)濃鹽酸易揮發(fā)導致氯氣中含有HCl，裝置B中飽和NaCl溶液能夠除去HCl，降低氯氣的溶解度。因AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，故F裝置盛放濃硫酸，防止水蒸氣進入E裝置。G在該實驗中的作用是吸收未反應的氯氣，故可以通過連接盛有堿石灰的干燥管同時起到兩種作用。13．硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒，存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。資料：①H2S可溶于水約1∶2，其水溶液為二元弱酸。②H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀。③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。(1)某化學小組設計了制取H2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液?；卮鹣铝袉栴}：①A中有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生，A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。②B中的現(xiàn)象是__________________。③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應的離子方程式為______________。④D中盛放的試劑可以是________(填字母序號)。a．水 b．鹽酸c．NaCl溶液 d．NaOH溶液(2)為進一步探究－2價硫的化合物與＋4價硫的化合物反應條件，小明同學又設計了下列實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合無明顯現(xiàn)象實驗2將H2S通入Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀實驗3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生已知：電離平衡常數(shù)：H2SKal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15H2SO3Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝5.6×10－8①根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在__________條件下，＋4價硫化合物可以氧化－2價硫的化合物。②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是________(填字母序號)。(3)文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應生成H2?，F(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應______?！敬鸢浮?1)①H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4②藍色石蕊試紙變紅③H2S＋2