2021-2021學(xué)年高三化學(xué)第一次聯(lián)考試題

2019-2020學(xué)年高三化學(xué)第一次聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：答題前，務(wù)必在答題卷規(guī)定的地方填寫自己的班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)。答第Ⅰ卷時(shí)，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答第Ⅱ卷時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卷上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卷規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效?？荚嚱Y(jié)束，務(wù)必將答題卷上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40第Ⅰ卷選擇題（第Ⅰ卷包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體，也是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)C．酸堿指示劑變色、煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)、海水提取溴、焰色反應(yīng)都涉及化學(xué)變化D．據(jù)悉中國(guó)在建的第二艘航母中使用了素有“現(xiàn)代工業(yè)的骨骼”之稱的碳纖維，碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)敘述中正確的有（）A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)B．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，消耗22.4L的CO2C．1Llmol．L-1FeBr2溶液與lmol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間3．下列實(shí)驗(yàn)方法或裝置正確的是（）A．用圖1所示裝置制取乙烯B．用圖2所示方法驗(yàn)證HCl氣體易溶于水C．用圖3所示方法探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響D．用圖4所示方法檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯4．下表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓BH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓CNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．D．6．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行分析，經(jīng)定量分析后，繪出沉淀的物質(zhì)的量與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系如右圖，則下列說法中正確的是(

)A．該未知溶液中至少含有3種陽離子且不一定含有H+B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LC．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6g

D．若另一種離子為二價(jià)陽離子，則a=107．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中，正確的是（）A．IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3>PH3>NH3B．鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應(yīng)可生成Li2O或Li2O2C．Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以寫成PbO·Pb2O3D．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH38．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（）A．元素Y的最高正化合價(jià)為+6B．離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>YC．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的強(qiáng)D．工業(yè)上用電解法冶煉Z單質(zhì)9．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又溶解D．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色10．高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（）A．鎳是陽極，電極反應(yīng)為4OHˉ－4eˉ=O2↑+2H2OB．電解時(shí)電流的方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極C．若隔膜為陰離子交換膜，則OHˉ自右向左移動(dòng)D．電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）11．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)后，對(duì)反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)△H，反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖象展開了討論，其中不正確的（）A．圖①中，若P1＞P2，則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行B．圖②中，若T2＞T1，則△H＜0且a＋b＝c＋dC．圖③中(/表示正反應(yīng)速率，//表示逆反應(yīng)速率)，t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑D．圖④中，若△H＜0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率12．某有機(jī)物（如圖）是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述正確的是（）A．該有機(jī)物屬于芳香烴B．該有機(jī)物可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)C．該有機(jī)物和濃硫酸混合加熱，可能發(fā)生消去反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可與3molNaOH反應(yīng)13．常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3mol?L-1D．向d店溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)14．濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是（）A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bC．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<bD．lg=3，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則c(X-)/c(Y-)減小第Ⅱ卷二、非選擇題（四大題共58分）15．（13分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三⑥④⑤⑦⑩⑧⑨（1）在這10種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____(填“元素符號(hào)”)；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_______(填“元素符號(hào)”)；元素②簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。（2）元素⑤與⑦中，原子半徑較大的是________(填元素符號(hào))。（3）元素②與⑦的氣態(tài)氫化物分別為__________和__________(填化學(xué)式)，兩者的熱穩(wěn)定性大小為：前者_(dá)____后者。(填“＞”、“＜”或“＝”)。（4）元素④與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物分別為______和______（填“化學(xué)式”），兩者反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。（5）元素⑧的單質(zhì)與元素⑩的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。16．（15分）實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。（1）該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH0。（填大于、小于或等于）（2）寫出生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式。（3）實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：按下圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品……①干燥管中盛放的藥品是。②對(duì)比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2，該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有，。③簡(jiǎn)述左側(cè)三頸燒瓶制取氨氣的原理。（4）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

___________。（精確到2位小數(shù)）17．（15分）（1）為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置。通過“催化凈化器”的CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入0.5molNO、2molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，20s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為1.6mol。請(qǐng)回答下列問題：①前20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO)為mol·L-1·s-1。②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。③關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述不正確的是（填編號(hào)）。A．達(dá)到平衡時(shí)，移走部分CO2，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快B．縮小容器的體積，平衡將向右移動(dòng)C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑D．若保持平衡時(shí)的溫度不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8molN2，則此時(shí)v正＞v逆（3）我?；瘜W(xué)教師在進(jìn)行課題研究中發(fā)現(xiàn)，將0.2mol/LNaOH溶液滴入10mL0.1mol/LH2C2O4①由圖所知H2C2O4的Ka1②B點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____________________。18．（15分）某工廠從含硫酸鋇、氧化銅、氧化亞鐵、氧化鋁和少量氧化銀的廢渣中回收金屬的工藝流程如圖所示:（1）寫出酸浸過程中使用的是稀硝酸，寫出此過程中氧化亞鐵所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________；濾渣①是________(填“強(qiáng)”“弱”或“非”)電解質(zhì)。（2）加入過量鐵粉,被還原的金屬陽離子有_______________。過氧化鈉的電子式為_________________。（3）用濾渣②作粗銅電解精煉銅時(shí)，粗銅作________(填“陽”或“陰”)極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，陽極泥中含有________(填物質(zhì)名稱)。（4）濾液④的溶質(zhì)是________。B電解方程式為___________________________。（5）寫出濾液③與過量二氧化碳反應(yīng)的離子方程_____________________________________________。化學(xué)答案選擇題（14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1234567BDBCBDD891011121314DBDCDAC非選擇題（四大題共58分）15．（13分）(1)NaAr（各1分）（2）Al（1分）（3）H2OPH3>（各1分）（4）Mg(OH)2（1分）HClO4（1分）Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O（2分）（5）Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓（2分）16．（15分）（1）小于（2分）（2）NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3（2分）（3）①固體氫氧化鈉或堿石灰（2分）②不需要干燥（2分）；提供低溫環(huán)境，提高轉(zhuǎn)化率（2分）③氫氧化鈉溶于水放出熱量，促使氨水分解。（2分）（4）0.80或80%（3分）解析：取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000g。該物質(zhì)是碳酸鈣，其物質(zhì)的量為1.000g÷100g/mol＝0.010mol。設(shè)樣品中氨基甲酸銨物質(zhì)的量為x，碳酸氫銨物質(zhì)的量為y，依據(jù)碳原子守恒得到；x+y＝0.01，又因?yàn)?8x+79y＝0.7820，解得x＝0.008mol、y＝0.002mol，則樣品中氨