河南省洛陽市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析

PAGE21-河南省洛陽市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題（含解析）本試卷共100分，考試時(shí)間90分鐘。留意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。2.考試結(jié)束，將答題卡交回。本試卷可能用到的相對原子質(zhì)最：H：1C：12O：16Cu：64Ni：59一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分)1.下列有關(guān)化學(xué)用語運(yùn)用正確的是()A.CH4分子的比例模型： B.乙醇的分子式：CH3CH2OHC.苯的最簡式：C6H6 D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2【答案】A【解析】【詳解】A.CH4分子中，H原子半徑小于C的，則其比例模型：，故A正確；B.乙醇的分子式為C2H6O，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故B錯(cuò)誤；C.苯的最簡式為CH，故C錯(cuò)誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CH2，故D錯(cuò)誤。故答案A。2.下列各組物質(zhì)中，能用銀鏡反應(yīng)進(jìn)行鑒別的是A.乙醇、乙酸 B.苯、乙酸 C.苯、已烯 D.乙醛、乙酸【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇、乙酸均不含醛基，都不能和銀鏡反應(yīng)，故不能鑒別，A錯(cuò)誤；B．苯、乙酸均不含醛基，都不能和銀鏡反應(yīng)，故不能鑒別，B錯(cuò)誤；C．苯、已烯均不含醛基，都不能和銀鏡反應(yīng)，故不能鑒別，C錯(cuò)誤；D．乙醛含醛基、乙酸不含醛基，前者會產(chǎn)生銀鏡，可鑒別，D正確；答案選D。3.下列分子中存在π鍵的是A.H2 B.Cl2 C.N2 D.HCl【答案】C【解析】【詳解】A.氫氣分子的結(jié)構(gòu)式為H—H，分子中只存在δ鍵，故A錯(cuò)誤；B.氯氣分子的結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl，分子中只存在δ鍵，故B錯(cuò)誤；C.氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中存在1個(gè)δ鍵和2個(gè)π鍵，故C正確；D氯化氫的結(jié)構(gòu)式為H—Cl，分子中只存在δ鍵，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】雙鍵或三鍵中才含有π鍵，單鍵全部是是δ鍵是解答關(guān)鍵。4.常溫下，向氨水中加水稀釋的過程中，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)、電離度、溶液導(dǎo)電性的改變正確的是A.增大、增大、減小 B.不變、增大、減小C.不變、減小、減小 D.減小、減小、增大【答案】B【解析】【詳解】向氨水中加水稀釋的過程中，溫度不變，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)不變；氨水越稀越電離，則電離度增大；但溶液總體積增大，微粒濃度減小，故溶液導(dǎo)電性減小，答案為B。5.下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A、2s能級的能量比2p能級的能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A不符合題意；B、基態(tài)原子的電子在能量相同的原子軌道上排布時(shí)總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，違反了洪特規(guī)則，B不符合題意；C、2p能級的能量比3s能級的能量低，2p軌道沒有排滿不行能排3s軌道，違反了能量最低原理，C不符合題意；D、能級能量由低到高的依次為1s、2s、2p，每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反，在能量相同的原子軌道上排布時(shí)總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，能量最低，D符合題意；答案選D。6.下列說法中不正確的是A.油脂水解可得到丙三醇B.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是高分子化合物C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同【答案】D【解析】【詳解】A．油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，所以油脂水解得到甘油，即丙三醇，A正確，不選；B．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素相對分子質(zhì)量均很大，都屬于高分子化合物，B正確，不選；C．氨基酸通過縮合反應(yīng)生成蛋白質(zhì)，所以蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸，C正確，不選；D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同，均是葡萄糖，D錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。7.下列試驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是ABCD測定中和熱稀釋濃硫酸制備乙酸乙酯測定鹽酸濃度A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．測定中和熱時(shí)，用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌，碎泡沫塑料可避開熱散失，故A裝置設(shè)計(jì)正確；B．濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩緩倒入水中，故B裝置設(shè)計(jì)錯(cuò)誤；C．制備乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)用飽和的Na2CO3溶液，汲取乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，同時(shí)導(dǎo)管不能伸入液體中，防止倒吸，故C裝置設(shè)計(jì)錯(cuò)誤；D．NaOH應(yīng)盛放在堿式滴定管中，故D裝置設(shè)計(jì)錯(cuò)誤；答案選A。8.下列化學(xué)改變屬于取代反應(yīng)的是（）A.甲烷在空氣中完全燃燒 B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C.乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯 D.乙烯通入溴水中【答案】C【解析】分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；物質(zhì)和氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，結(jié)合官能團(tuán)的改變解答該題。詳解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，為加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙醇與乙酸制備乙酸乙酯，屬于酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查有機(jī)反應(yīng)類型的推斷，題目難度不大，留意駕馭常見有機(jī)反應(yīng)概念、類型及推斷方法，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)等之間的區(qū)分。9.下列說法中正確的是A.在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)為6B.HCl分子里含有一個(gè)s-pσ鍵C.3p3表示3p能級有三個(gè)軌道D.SO3與互為等電子體，且它們中心原子都是sp3雜化【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硅晶體相當(dāng)于在硅晶體中兩個(gè)硅原子間分別加上一個(gè)O原子，因此最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)為12個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．氫原子只有s軌道，氯原子有s、p軌道，但Cl用于成鍵的是p軌道，氯化氫分子中氫原子中的s電子與氯原子中的p電子頭對頭形成s-pσ鍵，故B正確；C．3p3表示3p能級有3個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．SO3原子數(shù)為4，價(jià)電子數(shù)目為24，原子數(shù)為4，價(jià)電子數(shù)目為24，二者是等電子體，SO3中價(jià)層電子對=3+=3，實(shí)行sp2雜化，中價(jià)層電子對=3+=3，實(shí)行sp2雜化，故D錯(cuò)誤；答案為B。10.下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是A.電池Ⅰ中鋅是正極B.電池Ⅱ是一次性電池C.電池Ⅲ工作時(shí)，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)D.電池Ⅳ工作時(shí)，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒【答案】D【解析】【詳解】A、鋅比銅活潑，活潑的鋅為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、鉛蓄電池是二次電池，可以放電充電，故B錯(cuò)誤；C、燃料電池是氫氣作負(fù)極性氧化反應(yīng)，所以電池工作時(shí)氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、原電池中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電池工作時(shí)電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒，故D正確；故選D。二、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分)11.合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?？隙l件下，下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.每消耗1molN2的同時(shí)，有2molNH3生成B.正、逆反應(yīng)速率相等且都等于零C.H2、N2、NH3的濃度均不再改變D.H2、NH3、N2在容器中共存【答案】C【解析】【詳解】A．消耗1molN2的同時(shí)，有2molNH3生成，均為正反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不代表反應(yīng)停止，因此化學(xué)反應(yīng)速率不等于0，B不符合題意；C．當(dāng)H2、N2、NH3的濃度均不再改變，可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C符合題意；D．化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，H2、NH3、N2在容器中也可共存，D不符合題意；答案選C。12.依據(jù)的結(jié)構(gòu)，它不行能發(fā)生的反應(yīng)是A.水解反應(yīng)B.使溴的四氯化碳溶液褪色C.與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)D.與碳酸鈉溶液反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．該物質(zhì)不含鹵原子、酯基、肽鍵等官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A符合題意；B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，故B不符合題意；C．該物質(zhì)含有羧基，可以與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，故C不符合題意；D．該物質(zhì)含有羧基，可以與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述答案為A。13.已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的改變?nèi)缦聢D所示。下列說法正確的是A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C.H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2=H2O+O2△H＜0D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【答案】D【解析】【詳解】A、熱效應(yīng)與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，加入催化劑，不能減小反應(yīng)的熱效應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、催化劑對化學(xué)平衡無影響，運(yùn)用催化劑不能提高轉(zhuǎn)化率，故錯(cuò)誤；C、沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故錯(cuò)誤；D、依據(jù)圖像得知：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故正確。答案選D。14.常溫下，稀釋0.1mol?L-1Na2SO3溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示A.水解的平衡常數(shù)B.溶液的pHC.溶液中的數(shù)目D.溶液中的c()【答案】C【解析】【分析】稀釋過程中水解平衡SO32-+H2O?HSO3-+OH-向右移動(dòng)，所以HSO3-數(shù)目增大，SO32-數(shù)目削減，溶液的體積增大，c(SO32-)、c(HCO3-)、c(OH-)減小，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．水解的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加水稀釋，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A不符合題意；B．溶液呈堿性，加水稀釋，溶液的體積增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，所以稀釋過程中溶液pH應(yīng)漸漸減小，故B不符合題意；C．加水稀釋，亞硫酸根離子水解平衡正移，溶液中HSO3-的數(shù)目增大，故C符合題意；D．稀釋過程中水解平衡SO32-+H2O?HSO3-+OH-向右移動(dòng)，所以HSO3-數(shù)目增大，SO32-數(shù)目削減，溶液體積增大，所以c(SO32-)減小，故D不符合題意；答案C。15.已知有機(jī)物M在肯定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說法正確的是A.該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.N分子中全部碳原子共平面C.M中苯環(huán)上的一氯代物共有4種D.可用溴水鑒別M和N【答案】D【解析】【詳解】A．M中碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成N，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．N分子中取代基上3個(gè)碳原子都采納sp3雜化，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則N中全部碳原子不行能共平面，故B錯(cuò)誤；C．M中苯環(huán)上有三種氫原子，所以M苯環(huán)上一氯代物有3種，故C錯(cuò)誤；D．M和溴水發(fā)生加成反應(yīng)、N和溴水不反應(yīng)，前者能使溴水褪色，后者發(fā)生萃取，振蕩靜置后分層，且上層有色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要留意甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一種，分子中的全部原子就不行能處于同一平面內(nèi)。16.可逆反應(yīng)：aA（g）＋bB（s）cC（g）+dD（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A.T1＜T2ΔH＞0B.T1＞T2ΔH＜0C.P1＜P2a=c+dD.P1＜P2a+b=c+d【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)C%與溫度的關(guān)系，結(jié)合“先拐先平，數(shù)值大”，則T1＜T2，視察水平線，溫度上升C%減小，說明上升溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H<0，A、B項(xiàng)都錯(cuò)誤；依據(jù)A%與壓強(qiáng)的關(guān)系，結(jié)合“先拐先平，數(shù)值大”，則P1＜P2，視察水平線，增大壓強(qiáng)A%不變，說明增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則a=c+d，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。17.如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)改變趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是A.y軸表示的可能是第一電離能B.y軸表示的可能是電負(fù)性C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A．Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電離能大于相鄰的元素，即電離能不是隨著原子序數(shù)的遞增而增大，故A錯(cuò)誤；B．隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增加，則元素的電負(fù)性增加，故B正確；C．隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，與圖像不符，故C錯(cuò)誤；D．金屬失去電子，而非金屬得到電子，如硫、氯原子形成基態(tài)離子時(shí)得到的電子數(shù)分別為2、1，與圖像不符，故D錯(cuò)誤；答案選B。18.下列說法不正確的是（）A.的溶液不肯定呈堿性B.中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則【答案】B【解析】【詳解】A.溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不肯定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度有關(guān)，當(dāng)c(H+)<c(OH-)時(shí)溶液肯定呈堿性，故A正確；B.pH相同的氨水和溶液，氨水的濃度更大，所以中和pH和體積均相等的氨水、溶液，氨水所需的物質(zhì)的量更大，故B錯(cuò)誤；C.pH相同說明兩種溶液中c(H+)相同，相同溫度下Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH-)，溶液中氫離子濃度相同說明氫氧根濃度相同，故C正確；D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+)，溶液呈中性則c(H+)=c(OH-)，所以，故D正確；故答案為B。19.25℃時(shí)，用肯定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的導(dǎo)電實(shí)力改變曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)。下列說法不正確的是A.溶液的導(dǎo)電實(shí)力與離子種類和濃度有關(guān)B.b點(diǎn)溶液的pH=7C.a→c過程中，n(CH3COO－)不斷增大D.c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(OH?)>c(CH3COO－)【答案】B【解析】【詳解】A．不同離子所帶電荷量不同，導(dǎo)電實(shí)力不同；同種離子，濃度不同，導(dǎo)電實(shí)力也不同，A項(xiàng)正確；B．由題可知，b點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，即滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液可視為醋酸鈉的水溶液，由于醋酸根水解，所以溶液顯堿性，常溫下，pH＞7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．a(chǎn)到b的過程，醋酸與加入的NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，醋酸的解離平衡正向移動(dòng)，n(CH3COO-)漸漸增大；b到c的過程，由于溶液中NaOH的量漸漸增加，導(dǎo)致CH3COO-的水解平衡逆向移動(dòng)，n(CH3COO-)漸漸增大；因此，從a到c的過程，n(CH3COO-)不斷增大，C項(xiàng)正確；D．由題可知，c點(diǎn)的溶液可視為等濃度的NaOH與CH3COONa的混合溶液，由于醋酸根會發(fā)生水解，所以溶液中有：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】對于混合溶液中粒子濃度大小推斷的問題，可以先考慮混合后溶液的溶質(zhì)組成，再結(jié)合電離和水解原理進(jìn)行推斷。20.摩拜單車?yán)密嚮@處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應(yīng)原理為：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.放電時(shí)，正極質(zhì)量增加B.充電時(shí)，鋰離子由右向左移動(dòng)C.該鋰離子電池工作時(shí)，正極鋰元素化合價(jià)降低D.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2【答案】A【解析】【詳解】A．放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)：，正極質(zhì)量增加，A正確；B．充電時(shí)，陽極（左側(cè)）生成鋰離子，向陰極（右側(cè)）移動(dòng)，鋰離子由左向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．整個(gè)充放電過程中，鋰元素化合價(jià)均不變，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。三、填空題(本題共4小題，共50分)21.已知水在25℃和100℃時(shí)，電離平衡曲線如圖所示：(1)25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為___________(填“A”或“B”)。(2)常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)＝1×10-13mol?L-1，該溶液可能是________①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④(3)侯氏制堿法廣泛用于工業(yè)制純堿(Na2CO3)，是我國科學(xué)家為人類做出的重大貢獻(xiàn)?，F(xiàn)有25℃時(shí)，濃度為0.10mol?L-1Na2CO3溶液。請回答：①該溶液中c(H+)__________c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。②用離子方程式說明①的緣由_____________。(4)已知在25℃時(shí)，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸：K=l.75×l0-5；亞硫酸：K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7①25℃時(shí)，相同濃度的醋酸和亞硫酸溶液的酸性強(qiáng)弱：CH3COOH______H2SO3(填“>”、“<”或“=”)。②25℃時(shí)，向0.10mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量鹽酸，若溶液中c(OH-)為1.0×10-12mol?L-1，則該溶液的pH=______。③向0.10mol?L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，比值的改變狀況是________(填“增大”、“削減”或“不變”)?！敬鸢浮?1).A(2).A(3).＜(4).+H2O?+OH-(5).＜(6).2(7).不變【解析】【詳解】(1)25℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw=110-14，據(jù)圖可知曲線A上對應(yīng)的水的離子積為10-710-7=10-14，所以25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A；(2)常溫下，某溶液中由水電離的

c(

H

+)＝1×10-13mol?L-1，說明水的電離受到抑制，酸或堿的電離會抑制水的電離；①二氧化硫水溶液中存在亞硫酸電離，抑制水的電離，故①可能；②氯化銨水溶液中存在銨根的水解，促進(jìn)水的電離，故②不行能；③硝酸鈉水溶液中水的電離既不受到抑制，也不受到促進(jìn)，故③不行能；④氫氧化鈉水溶液中存在氫氧化鈉的電離，抑制水的電離，故④可能；綜上所述答案為A；(3)①碳酸鈉溶液中由于存在碳酸根的水解，所以其水溶液顯堿性，所以c(H+)＜c(OH-)；②碳酸根的水解方程式為CO+H2OHCO+OHˉ；(4)①依據(jù)題目信息可知醋酸的電離平衡常數(shù)小于亞硫酸的第一步電離平衡常數(shù)，所以相同濃度醋酸酸性小于亞硫酸；②若溶液中c(OH-)為1.0×10-12mol?L-1，則c(H+)===10-2mol·L-1，所以pH=2；③=，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，稀釋醋酸鈉溶液時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，所以該比值不變。22.能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。(1)工業(yè)上一般采納下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH1反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是___________(填“I”或“II”)②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：溫度250℃300℃350℃K2.04102700.012由表中數(shù)據(jù)推斷ΔH1___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得n(CO)=0.4mol，則CO的轉(zhuǎn)化率為______，此時(shí)的溫度為_____℃(從上表中選擇)。(2)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ?mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ?mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式________。(3)用如圖所示的裝置電解K2SO4溶液同時(shí)制備H2SO4和KOH溶液，II中裝入K2SO4溶液(a、b是離子交換膜)，下列有關(guān)分析正確的是_________。A．I區(qū)生成H2SO4B．a(chǎn)是陰離子交換膜C．II區(qū)中的K+進(jìn)入I區(qū)D．III區(qū)溶液的pH會上升【答案】(1).I(2).＜(3).80%(4).250(5).CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH=-354.8kJ?mol-1(6).C【解析】【分析】依據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的概念分析推斷；依據(jù)溫度對平衡移動(dòng)的影響分析推斷；利用三段式計(jì)算各自組分物質(zhì)的量改變量、平衡時(shí)的物質(zhì)的量，依據(jù)轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率；依據(jù)濃度計(jì)算出平衡常數(shù)，再推斷溫度；依據(jù)蓋斯定律計(jì)算書寫熱化學(xué)方程式；依據(jù)電解池原理進(jìn)行分析解答?！驹斀狻?1)①“原子經(jīng)濟(jì)”是指在化學(xué)品合成過程中，所用的全部原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中，分析反應(yīng)可知，反應(yīng)Ⅰ符合“原子經(jīng)濟(jì)”，故答案為Ⅰ；②由表數(shù)據(jù)可知，溫度上升，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)放熱反應(yīng)，即△H1＜0，故答案為＜；③按反應(yīng)Ⅰ充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得n(CO)=0.4mol；CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，此時(shí)的平衡常數(shù)為：K=≈2.041，所以溫度為250℃，故答案為80%；250；(2)①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ?mol-1，②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，由[①-②]得CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH=-354.8kJ?mol-1，故答案為CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH=-354.8kJ?mol-1；(3)依據(jù)電解池裝置分析可知，Ⅰ為電解池陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Ⅲ為電解池陽極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，同時(shí)生成硫酸，則：A．Ⅲ區(qū)生成硫酸，A錯(cuò)誤；B．陽離子向陰極移動(dòng)，則a為陽離子交換膜，B錯(cuò)誤；C．陽離子向陰極移動(dòng)，因此Ⅱ區(qū)中的K+進(jìn)入Ⅰ區(qū)，C正確；D．Ⅲ區(qū)生成硫酸，pH降低，D錯(cuò)誤；答案選C。23.東晉《華陽國志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)著名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝虚g題：(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___________，3d能級上的未成對電子數(shù)為__________。(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中空間立體構(gòu)型是_________。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為__________。③氨的沸點(diǎn)________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，緣由是_______。氨分子中，中心原子的軌道雜化類型為___________。(3)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅與鎳的其次電離能分別為：ICu＝1958kJ?mol-1、INi=1753kJ?mol-l，ICu＞INi的緣由是_______。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若合金的密度為dg?cm-3，晶胞參數(shù)a=________nm?！敬鸢浮?1).1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(2).2(3).正四面體(4).配位鍵(5).高于(6).NH3分子間可形成氫鍵(7).sp3(8).銅失去的是全充溢的3d10電子，鎳失去的是4s1電子(9).×107【解析】【分析】依據(jù)構(gòu)造原理寫出鎳的核外電子排布式，3d能級上的未成對電子數(shù)；依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論推斷的立體構(gòu)型；依據(jù)配位鍵的特點(diǎn)分析；分子間存在氫鍵，分子間作用力強(qiáng)，所以氨的沸點(diǎn)高于膦；依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論推斷氨分子的中心原子雜化類型；單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體；比較Cu+和Ni+核外電子排布；依據(jù)均攤法計(jì)算銅和鎳原子個(gè)數(shù)，再依據(jù)d=進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?1)鎳是28號元素，位于第四周期Ⅷ族，依據(jù)核外電子排布規(guī)則，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，3d能級有5個(gè)軌道，先占滿5個(gè)自旋方向相同的電子，剩余3個(gè)電子再分別占據(jù)三個(gè)軌道，電子自旋方向相反，所以未成對的電子數(shù)為2；(2)①依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，的中心原子的價(jià)電子數(shù)為，孤電子對數(shù)為0，則陰離子的立體構(gòu)型是正四面體形；②依據(jù)配位鍵的特點(diǎn)，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵；③分子間存在氫鍵，分子間作用力強(qiáng)，所以氨的沸點(diǎn)高于膦；依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，氨中心原子N的價(jià)電子數(shù)為，孤電子對數(shù)1，則中心原子是sp3雜化；(3)銅和鎳屬于金屬，則單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d10，呈半充溢狀態(tài)，比較穩(wěn)定，Ni+的外圍電子排布為3d84s1，Cu+的核外電子排布更穩(wěn)定，失去其次個(gè)電子更難，元素銅的其次電離能高于鎳的，所以ICu＞INi；(4)據(jù)均攤法計(jì)算，晶胞中銅原子個(gè)數(shù)為6×=3，鎳原子的個(gè)數(shù)為8×=1，則銅和鎳原子的數(shù)量比為3：1；則該晶胞的組成為Cu3Ni，若合金的密度為dg·cm-3，依據(jù)d=g·cm-3，則晶胞參數(shù)a=cm=×107nm?！军c(diǎn)睛】元素銅與鎳的其次電離能ICu＞INi，從銅失去的是全充溢的3d10電子，鎳失去的是4s1電子，為易錯(cuò)點(diǎn)。24.醇酸樹脂，附著力強(qiáng)，并具有良好的耐磨性、絕緣性等，在油漆、