全國(guó)III卷四川省德陽(yáng)市2025屆高三化學(xué)二診考試試題含解析_第1頁(yè)
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PAGE17-(全國(guó)III卷)四川省德陽(yáng)市2025屆高三化學(xué)二診考試試題(含解析)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤是A.疫苗因未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效,與蛋白質(zhì)變性有關(guān)B.自然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料C.“中國(guó)天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機(jī)非金屬材料D.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽(yáng)極的陰極愛護(hù)法【答案】C【解析】【詳解】A.溫度過高蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性,故A正確;B.自然氣燃燒只生成二氧化碳和水,為清潔燃料,利用自然氣可以合成二甲醚等有機(jī)物,是重要的化工原料,故B正確;C.碳化硅是非金屬化合物,且為無機(jī)物,碳化硅是一種新型無機(jī)非金屬材料,故C錯(cuò)誤;D.鋁比銅活潑,形成原電池鋁作負(fù)極被氧化,防腐方法為犧牲陽(yáng)極的陰極愛護(hù)法,故D正確;故答案為C。2.有機(jī)物是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A.易溶于水及苯 B.全部原子可處同一平面C.能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng) D.一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))【答案】C【解析】【詳解】A.該有機(jī)物的組成元素只有氫元素和碳元素,屬于烴類,不溶于水,故A錯(cuò)誤;B.該分子中含有飽和碳原子,不行能全部原子共面,故B錯(cuò)誤;C.含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng),故C正確;D.由結(jié)構(gòu)對(duì)稱性可知,含4種H,一氯代物有4種,故D錯(cuò)誤;故答案為C。3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等;Y主族序數(shù)大于W。下列說法正確的是A.原子半徑:W>X B.最簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>ZC.工業(yè)上通過電解熔融XZ3冶煉X單質(zhì) D.WO2、YO2、ZO2均為共價(jià)化合物【答案】D【解析】【分析】W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑,該氫化物應(yīng)為NH3,W為N元素;X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,且其原子序數(shù)大于W,則X為Al;Y主族序數(shù)大于W,則Y為S或Cl,若Y為Cl,則Z不行能是短周期主族元素,全部Y為S,Z為Cl?!驹斀狻緼.電子層數(shù)越多,半徑越大,所以原子半徑W<X,故A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性S<Cl,所以簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性Y<Z,故B錯(cuò)誤;C.XZ3為AlCl3,為共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)不能電離出離子,不能通過電解熔融AlCl3冶煉Al單質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.WO2、YO2、ZO2分別為NO2,SO2、ClO2,均只含共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,故D正確;故答案為D?!军c(diǎn)睛】AlCl3為共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,冶煉Al單質(zhì)一般電解熔融狀態(tài)下的Al2O3。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NAC.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NAD.22.4LCO2與足量Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA【答案】A【解析】【詳解】A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,含22個(gè)質(zhì)子;SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol,含32個(gè)質(zhì)子,即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子,故4g混合物中含2mol即2NA個(gè)質(zhì)子,故A正確;B.1L0.5mol?L-1pH=7的CH3COONH4溶液中,銨根離子發(fā)生水解,依據(jù)物料守恒:c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.5mol/L,n(NH4+)<0.5mol,故B錯(cuò)誤;C.一個(gè)環(huán)氧乙烷分子的共價(jià)鍵數(shù)目為7,所以0.1mol環(huán)氧乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA,故C錯(cuò)誤;D.未指明溫度和壓強(qiáng),22.4LCO2的物質(zhì)的量不肯定是1mol,故D錯(cuò)誤;故答案為A?!军c(diǎn)睛】選項(xiàng)A犯難點(diǎn),留意找尋混合物中質(zhì)子數(shù)與單位質(zhì)量之間的關(guān)系。5.下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是選項(xiàng)目的試驗(yàn)A驗(yàn)證某氣體表現(xiàn)還原性將某氣體通入溴水中,溴水褪色B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸C制備硅酸膠體向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性D配制0.2mol/L的CH3COOH溶液精確量取100mL2mol/L的CH3COOH溶液,加入燒杯中稀釋后快速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中,然后加蒸餾水定容A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.若某氣體具有強(qiáng)氧化性將溴單質(zhì)氧化,溴水也會(huì)褪色,故A錯(cuò)誤;B.向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2,且濃硫酸溶于水放熱,降低了SO2的溶解度,能夠達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?,故B正確;C.硅酸膠體中加入加入過量鹽酸可使膠體聚沉,故C錯(cuò)誤;D.量取肯定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后,快速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中,要用蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2-3次,洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶,否則會(huì)造成溶質(zhì)的損失,導(dǎo)致最終溶液濃度偏低,濃醋酸的少量揮發(fā),也會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,導(dǎo)致最終溶液濃度偏低,故D錯(cuò)誤;故答案為B。6.科學(xué)家利用電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說法中正確的是A.b膜為陽(yáng)離子交換膜B.N室中,進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%C.電子從左邊石墨電極流出,先后經(jīng)過a、b、c膜流向右邊石墨電極D.理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成33.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】B【解析】【詳解】A.M室與電源正極相連為陽(yáng)極,N室為陰極,則電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向N室移動(dòng),陰離子向M室移動(dòng),電解過程中原料室中的B(OH)4-須要移動(dòng)到產(chǎn)品室,且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動(dòng)到右側(cè),所以b膜為陰離子交換膜,故A錯(cuò)誤;B.原料室中的Na+會(huì)移動(dòng)到陰極即N室,N室中發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度變大,所以NaOH溶液的濃度:a%<b%,故B正確;C.電子不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.理論上每生成1molH3BO3,則M室中就有1mol氫離子通過a膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移1mole-,M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-,M室生成0.25molO2、N室生成0.5molH2,則兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8

L氣體,故D錯(cuò)誤;故答案為B。7.t℃時(shí),向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是A.M點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)B.P點(diǎn)溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)C.溶液中D.水的電離程度:P>N=Q>M,且a=7【答案】D【解析】【分析】二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液,先發(fā)生H2X+OH-=H2O+HX-,然后發(fā)生HX-+OH-=H2O+X2-;【詳解】A.M點(diǎn)加入20.0mLNaOH溶液,溶液中的溶質(zhì)為NaHX,溶液中存在HX-的電離和水解,所以此時(shí)c(Na+)>c(HX-),水解是微弱的所以c(HX-)>c(H2X),故A正確;B.P點(diǎn)加入40.0mLNaOH溶液,所以溶質(zhì)Na2X,溶液中存在質(zhì)子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X),即c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X),故B正確;C.,據(jù)圖可知隨著氫氧化鈉加入,M、N、P、Q的堿性增加,則c(H+)減小,所以溶液中,故C正確;D.水電離出的OH-濃度越大水的電離程度越大,即圖中縱坐標(biāo)越小水的電離程度越大,所以水的電離程度:P>N=Q>M;溫度未知,無法確定水的電離平衡常數(shù),所以無法確定a的值,故D錯(cuò)誤;故答案為D?!军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡:電離平衡和鹽類的水解平衡,抓兩個(gè)微弱:弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的,正確推斷溶液的酸堿性進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要留意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的敏捷運(yùn)用。8.某科研課題小組探討利用含H+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-的工業(yè)廢液,制備高純的ZnO、MnO2、Fe2O3,設(shè)計(jì)出如下試驗(yàn)流程:已知:①氫氧化鋅沉淀呈白色②氫氧化錳難溶于水③溶液中金屬離子沉淀完全時(shí),其濃度回答下列問題:(1)向工業(yè)廢液中加入雙氧水,可能視察到的現(xiàn)象有:溶液的顏色發(fā)生改變和_____,其中引起溶液顏色改變的離子方程式為_____。(2)第一次調(diào)pH的目的是沉淀Fe3+。檢驗(yàn)Fe3+是否完全沉淀的操作:取少量濾液于干凈試管中,最好加入下列試劑中的____(填標(biāo)號(hào)),并視察試驗(yàn)現(xiàn)象。a.稀氨水b.KSCN溶液c.K3Fe(CN)6溶液(3)其次次調(diào)pH前,科研小組成員在室溫下分析此時(shí)的溶液,得到相關(guān)數(shù)據(jù)見下表為防止Mn2+也同時(shí)沉淀造成產(chǎn)品不純,最終選擇將溶液的pH限制為7.5,則此時(shí)溶液中Zn2+的沉淀率為____。(其次次調(diào)pH前后液體體積的改變忽視不計(jì))(4)已知常溫下,。在除鋅時(shí)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為,其平衡常數(shù)K=___。(5)沉錳反應(yīng)在酸性條件下完成,寫出反應(yīng)的離子方程式____。(6)下列關(guān)于沉錳制備高純MnO2的說法中,不正確的是____(填標(biāo)號(hào))。a.若沉錳反應(yīng)時(shí)加入足量濃鹽酸并加熱,MnO2的產(chǎn)率將降低b.若沉錳后進(jìn)行過濾操作,為了加快過濾速率,不斷用玻璃棒攪拌c.若除鋅時(shí)加入MnS質(zhì)量為xg,沉錳反應(yīng)中錳元素?zé)o損失,MnO2的產(chǎn)量將增加xg【答案】(1).有無色氣體生成(2).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3).b(4).99.9%(5).2.0×1010(6).Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+(7).bc【解析】【分析】含H+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-的工業(yè)廢電解質(zhì)溶液,加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+,加入NaOH溶液調(diào)整pH沉淀Fe3+得到Fe(OH)3,過濾,向?yàn)V液中再次加入NaOH溶液調(diào)整pH,將Zn2+沉淀為Zn(OH)2,所以濾渣II主要為Zn(OH)2,向?yàn)V液中加入MnS除去剩余鋅,過濾掉生成的ZnS,向?yàn)V液中加入Na2S2O8,發(fā)生反應(yīng):Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+,據(jù)此分析作答。【詳解】(1)向工業(yè)廢液中加入雙氧水,亞鐵離子被氧化成鐵離子,離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;所以溶液顏色會(huì)發(fā)生改變,同時(shí)溶液中的金屬陽(yáng)離子會(huì)催化雙氧水的分解生成氧氣,所以會(huì)視察到有無色氣體生成;(2)檢驗(yàn)Fe3+常用KSCN溶液,若有鐵離子溶液會(huì)變紅色,加稀氨水溶液中的Zn2+、Mn2+也會(huì)生成沉淀,可能視察不到紅褐色沉淀,K3Fe(CN)6溶液可用來檢驗(yàn)Fe2+,所以選b;(3)pH=7.5時(shí),溶液中c(OH-)=10-6.5mol/L,依據(jù)Ksp[Zn(OH)2]=c2(OH-)·c(Zn2+)=1.2×10-17可知此時(shí)溶液中c(Zn2+)=,所以此時(shí)溶液中Zn2+的沉淀率為=99.9%;(4)依據(jù)反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;(5)沉錳時(shí)Na2S2O8將Mn2+氧化成MnO2,自身被還原成SO42-,依據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+;(6)a.濃鹽酸具有還原性,且還原性強(qiáng)于Mn2+,所以先被Na2S2O8氧化,且會(huì)與生成的MnO2反應(yīng),降低產(chǎn)率,故a正確;b.玻璃棒攪拌過濾器,易搗碎濾紙,過濾時(shí)不能攪拌,故b錯(cuò)誤;c.為保證完全除去鋅離子,除鋅時(shí)加入的MnS要過量,不能完全反應(yīng),故c錯(cuò)誤;綜上所述選bc?!军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)Fe3+常用KSCN溶液,溶液會(huì)變成血紅色;檢驗(yàn)Fe2+常用K3Fe(CN)6溶液,會(huì)生成藍(lán)色沉淀;Na2S2O8中硫元素為+6價(jià),有兩個(gè)O為-1價(jià),具有強(qiáng)氧化性;鹽酸為還原性酸,在酸化某些強(qiáng)氧化劑時(shí)不用鹽酸。9.對(duì)甲基苯胺可用對(duì)硝基甲苯作原料在肯定條件制得。主要反應(yīng)及裝置如下:主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:試驗(yàn)步驟如下:①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶?jī)?nèi)溫度在80℃左右,同時(shí)攪拌回流、使其充分反應(yīng);②調(diào)整pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;⑤抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品?;卮鹣铝袉栴}:(1)主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是____(填儀器名稱),試驗(yàn)步驟③和④的分液操作中運(yùn)用到下列儀器中的_____(填標(biāo)號(hào))。a燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺(tái)(2)步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的目的之一是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,另一個(gè)目的是____。(3)步驟③中液體M是分液時(shí)的____層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是____。(4)步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____。(5)步驟⑤中,以下洗滌劑中最合適的是____(填標(biāo)號(hào))。a.乙醇b.蒸餾水c.HCl溶液d.NaOH溶液(6)本試驗(yàn)的產(chǎn)率是_____%。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))【答案】(1).球形冷凝管(2).ad(3).使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺(4).上(5).與對(duì)甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽進(jìn)入水層與對(duì)硝基甲苯的分別(6).H++OH-=H2O、+OH-+H2O(7).b(8).57.0%【解析】【分析】首先向三頸燒瓶中加稀鹽酸、對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉加熱進(jìn)行反應(yīng),生成對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽,調(diào)整pH=7~8,沉淀鐵離子并使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺,加入苯溶解生成的對(duì)甲基苯胺和未反應(yīng)的對(duì)硝基甲苯,抽濾靜置分液得到有機(jī)層,向有機(jī)層中加入鹽酸使對(duì)甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽,生成的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽易溶于水,靜置分液得到無機(jī)層,向無機(jī)層加入NaOH溶液,使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺,對(duì)甲基苯胺常溫下為不溶于水的固體,所以在加入氫氧化鈉溶液后會(huì)有對(duì)甲基苯胺固體析出,抽濾得到固體,洗滌、干燥得到產(chǎn)品?!驹斀狻浚?)該反應(yīng)中反應(yīng)物沸點(diǎn)較低,加熱反應(yīng)過程中會(huì)揮發(fā),須要在a處加裝球形冷凝管冷凝回流;分液操作須要燒杯、分液漏斗、鐵架臺(tái),所以選ad;(2)依據(jù)題目所給信息可知,pH值上升會(huì)使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺,達(dá)到分別提純的目的;(3)依據(jù)分析步驟③中液體M為有機(jī)層,溶劑為苯,密度比水小,所以在上層;加入鹽酸使對(duì)甲基苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽,從而實(shí)現(xiàn)與對(duì)硝基甲苯的分別;(4)下層液體中有未反應(yīng)的鹽酸和生成的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽都與NaOH發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:H++OH-=H2O、+OH-+H2O;(5)洗滌過程是為了洗去對(duì)甲基苯胺可能附著的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽、NaCl和NaOH等可溶于水的雜質(zhì),為降低對(duì)甲基苯胺洗滌過程的溶解損失,最好的洗滌劑應(yīng)為蒸餾水,所以選b;(6)原料中有13.7g對(duì)硝基甲苯,即=0.1mol,所以理論上生成的對(duì)甲基苯胺應(yīng)為0.1mol,實(shí)際得到產(chǎn)品6.1g,所以產(chǎn)率為=57.0%。10.處理、回收利用CO是環(huán)境科學(xué)家探討的熱點(diǎn)課題?;卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.處理大氣污染物CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)原理為:有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe+”作催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行:(1)第一步:;其次步:____(寫反應(yīng)方程式)。(2)其次步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間,由此推知,其次步反應(yīng)速率____第一步反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。Ⅱ.合成自然氣(SNG)涉及的主要反應(yīng)原理如下:CO甲烷化:水煤氣變換:(3)反應(yīng)的△H=___kJ/mol。(4)在一恒容容器中,依據(jù)nmolCO和3nmolH2投料發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示,下列說法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。a.溫度:T1<T2<T3b.正反應(yīng)速率:v(e)>v(c)>v(b)c.平衡常數(shù):K(a)<K(d)<K(c)d.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(b)=M(e)(5)在恒壓管道反應(yīng)器中,按n(H2)︰n(CO)=3︰1通入原料氣發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),400℃、P總為100kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如下表所示。組分H2COCH4H2OCO2體積分?jǐn)?shù)8.501.5045.044.01.00則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=___。(保留一位小數(shù))(6)將制備的CH4用來組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5①陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_____。②理論上制備1molN2O5,石墨2電極消耗氣體的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?!敬鸢浮?1).FeO++CO=Fe++CO2(2).大于(3).-165(4).ad(5).(6).N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+(7).16.8【解析】【分析】(1)依據(jù)催化劑定義可知其次步反應(yīng)中,中間產(chǎn)物(FeO+)氧化CO生成CO2本身被還原成Fe+;(2)其次步反應(yīng)對(duì)總反應(yīng)速率沒有影響,說明第一步是慢反應(yīng),限制總反應(yīng)速率;(3)依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析計(jì)算;(4)a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),相同壓強(qiáng)下溫度越高CO的平衡轉(zhuǎn)化率越??;b.溫度越高反應(yīng)速率越快;相同溫度下壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快;c.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越??;d.氣體的質(zhì)量不變,所以平衡正向移動(dòng)氣體物質(zhì)的量減小,平均摩爾質(zhì)量增大,即CO的轉(zhuǎn)化率越大;(5)設(shè)n(H2)=3mol、n(CO)=1mol,恒壓恒溫條件下氣體的體積分?jǐn)?shù)之比等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比,設(shè)平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為xmol,依據(jù)C原子守恒得(45.0%+1.00%+1.5%)×xmol=1mol,解得x,從而計(jì)算出CO的轉(zhuǎn)化率。(6)①圖中左側(cè)裝置為燃料電池,通入CH4的一極為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),通入氧氣氣體一極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng);則右側(cè)裝置中Pt2電極為陰極,Pt1電極為陽(yáng)極極;陽(yáng)極N2O4被氧化成N2O5;②依據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)方程式可知,制備1molN2O5,轉(zhuǎn)移電子1mol,石墨2電極反應(yīng)為O2+4e-+2CO2=2CO32-,轉(zhuǎn)移1mol電子須要消耗0.25mol氧氣和0.5mol二氧化碳,據(jù)此計(jì)算出消耗氣體標(biāo)況下體積。【詳解】(1)依據(jù)催化劑定義可知其次步反應(yīng)中,中間產(chǎn)物(FeO+)氧化CO生成CO2本身被還原成Fe+,方程式為:FeO++CO=Fe++CO2;(2)其次步反應(yīng)對(duì)總反應(yīng)速率沒有影響,說明第一步是慢反應(yīng),限制總反應(yīng)速率,其次步反應(yīng)速率大于第一步反應(yīng)速率;(3)由①CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.2kJ?mol-1

②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ?mol-1

結(jié)合蓋斯定律可知,①-②得到CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H=-206.2kJ?mol-1-(-41.2kJ?mol-1)=-165kJ/mol;(4)a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),相同壓強(qiáng)下溫度越高CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小,所以溫度溫度:T1<T2<T3,故a正確;b.溫度越高反應(yīng)速率越快,所以v(c)>v(b),相同溫度下壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快,所以v(e)<v(c),故b錯(cuò)誤;c.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越小,所以K(a)>K(d)>K(c),故c錯(cuò)誤;d.氣體的質(zhì)量不變,所以平衡正向移動(dòng)氣體物質(zhì)的量減小,平均摩爾質(zhì)量增大,即CO的轉(zhuǎn)化率越大,平均摩爾質(zhì)量越大,所以:M(a)>M(b)=M(e),故d正確;綜上所述選ad;(5)設(shè)n(H2)=3mol、n(CO)=1mol,恒壓恒溫條件下氣體的體積分?jǐn)?shù)之比等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比,設(shè)平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為xmol,依據(jù)C原子守恒得(45.0%+1.00%+1.5%)×xmol=1mol,解得x=mol,則CO的轉(zhuǎn)化為;(6)①圖中左側(cè)裝置為燃料電池,通入CH4的一極為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),通入氧氣氣體一極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng);則右側(cè)裝置中Pt2電極為陰極,Pt1電極為陽(yáng)極極;陽(yáng)極N2O4被氧化成N2O5,電極方程式為:N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+;②依據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)方程式可知,制備1molN2O5,轉(zhuǎn)移電子1mol,石墨2電極反應(yīng)為O2+4e-+2CO2=2CO32-,轉(zhuǎn)移1mol電子須要消耗0.25mol氧氣和0.5mol二氧化碳,消耗氣體標(biāo)況下體積為0.75mol×22.4L/mol=16.8L。【點(diǎn)睛】第5小題犯難點(diǎn),要留意體積分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系,同時(shí)能想到碳原子守恒;第6小題為易錯(cuò)點(diǎn),一是要留意陽(yáng)極室中為無水HNO3,則不能拆成離子;二是留意石墨2電極反應(yīng)的氣體不止有氧氣。11.Ni元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Ni原子價(jià)層電子的排布式為____。(2)科學(xué)家在探討金屬礦物質(zhì)組分的過程中,發(fā)覺了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最牢靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行_____。(3)Ni能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中,第一電離能最大的元素是____;(SCN)2分子中,硫原子的雜化方式是____,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____。(4)[Ni(NH3)6](NO3)2中,不存在的化學(xué)鍵為____(填標(biāo)號(hào))。a.離子鍵b.金屬鍵c.配位鍵d.氫鍵(5)鎳合金儲(chǔ)氫的探討已取得很大進(jìn)展。①圖甲是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲(chǔ)氫后,含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為_____。②Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中,Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心,Mg2+處于乙圖八個(gè)小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的___(填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。若晶體的密度為dg/cm3,Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則Mg2+和Ni原子的最短距離為___nm(用含d、M、NA的代數(shù)式表示)?!敬鸢浮?1).3d84s2(2).X射線衍射試驗(yàn)(3).N(4).sp3雜化(5).5:4(6).b(7).3NA(8).四面體空隙(9).【解析】【詳解】(1)Ni的原子序數(shù)為28,依據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2或[Ar]3d84s2,則其價(jià)電子排布為3d84s2;(2)確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是X射線衍射試驗(yàn);(3)一般狀況下,非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,但N原子最為層2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于相連元素,所以Ni(SCN)2中,第一電離能最大的元素是N;(SCN)2分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C-S-S-C≡N,其中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對(duì),依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知硫原子的雜化方式為sp3雜化;共價(jià)單鍵為σ鍵,共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵,共價(jià)三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,則σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5:4;(4)[Ni(NH3)6](NO3)2中,NH3與Ni2+之間為配位鍵;氨氣分子之間存在氫鍵;[Ni(NH3)6]2+與NO3-之間為離子鍵,不存在金屬鍵,故選b;(5)①晶胞中La原子數(shù)目=8×=1、H2分子數(shù)目==3,故含1molLa的合金可吸附H2的物質(zhì)的量為1mol×3=3mol,數(shù)目為3NA;②Ni原子占據(jù)頂點(diǎn)和面心,Mg2+處于八個(gè)小立方體的體心,所以Mg2+位于Ni原子形成的四面體空隙;該晶胞中Ni原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4、Mg2+個(gè)數(shù)為8,依據(jù)化學(xué)式知,H原子個(gè)數(shù)為16,所以晶胞的質(zhì)量為,又已知晶胞的密度為dg/cm3,則晶胞的棱長(zhǎng)為,依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Mg2+和Ni原子的最短距離為晶胞體對(duì)角線的,所以最短距離為?!军c(diǎn)睛】同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族(最完成全滿)、第VA族(最外層半滿)元素第一電離能大于其相鄰元素。12.倍他樂克是一種治療高血壓的藥物,其中間體F合成路途如下:回答下列問題:(1)A分子式為____。D中官能團(tuán)的名稱是____。(2)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(3)D→E的反應(yīng)類型為_____。(4)反應(yīng)⑤加入試劑X反應(yīng)后只生成中間體F,則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。(5)滿意下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),1molC最多消耗3molNaOH;③苯環(huán)上只

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