全國III卷四川省德陽市2025屆高三化學(xué)二診考試試題含解析

PAGE17-（全國III卷）四川省德陽市2025屆高三化學(xué)二診考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分。每個小題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列敘述錯誤是A.疫苗因未冷藏儲運而失效,與蛋白質(zhì)變性有關(guān)B.自然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料C.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機非金屬材料D.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極愛護(hù)法【答案】C【解析】【詳解】A．溫度過高蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，故A正確；B．自然氣燃燒只生成二氧化碳和水，為清潔燃料，利用自然氣可以合成二甲醚等有機物，是重要的化工原料，故B正確；C．碳化硅是非金屬化合物，且為無機物，碳化硅是一種新型無機非金屬材料，故C錯誤；D．鋁比銅活潑，形成原電池鋁作負(fù)極被氧化，防腐方法為犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，故D正確；故答案為C。2.有機物是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是A.易溶于水及苯 B.全部原子可處同一平面C.能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng) D.一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))【答案】C【解析】【詳解】A．該有機物的組成元素只有氫元素和碳元素，屬于烴類，不溶于水，故A錯誤；B．該分子中含有飽和碳原子，不行能全部原子共面，故B錯誤；C．含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)對稱性可知，含4種H，一氯代物有4種，故D錯誤；故答案為C。3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等;Y主族序數(shù)大于W。下列說法正確的是A.原子半徑:W>X B.最簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>ZC.工業(yè)上通過電解熔融XZ3冶煉X單質(zhì) D.WO2、YO2、ZO2均為共價化合物【答案】D【解析】【分析】W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，該氫化物應(yīng)為NH3，W為N元素；X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且其原子序數(shù)大于W，則X為Al；Y主族序數(shù)大于W，則Y為S或Cl，若Y為Cl，則Z不行能是短周期主族元素，全部Y為S，Z為Cl?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多，半徑越大，所以原子半徑W<X，故A錯誤；B．非金屬性越強簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性S<Cl，所以簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性Y<Z，故B錯誤；C．XZ3為AlCl3，為共價化合物，熔融狀態(tài)不能電離出離子，不能通過電解熔融AlCl3冶煉Al單質(zhì)，故C錯誤；D．WO2、YO2、ZO2分別為NO2，SO2、ClO2，均只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；故答案為D?！军c睛】AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，冶煉Al單質(zhì)一般電解熔融狀態(tài)下的Al2O3。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NAC.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NAD.22.4LCO2與足量Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA【答案】A【解析】【詳解】A．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，含22個質(zhì)子；SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，含32個質(zhì)子，即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子，故4g混合物中含2mol即2NA個質(zhì)子，故A正確；B．1L0.5mol?L-1pH=7的CH3COONH4溶液中，銨根離子發(fā)生水解，依據(jù)物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.5mol/L，n（NH4+）＜0.5mol，故B錯誤；C．一個環(huán)氧乙烷分子的共價鍵數(shù)目為7，所以0.1mol環(huán)氧乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.7NA，故C錯誤；D．未指明溫度和壓強，22.4LCO2的物質(zhì)的量不肯定是1mol，故D錯誤；故答案為A。【點睛】選項A犯難點，留意找尋混合物中質(zhì)子數(shù)與單位質(zhì)量之間的關(guān)系。5.下列試驗?zāi)苓_(dá)到目的的是選項目的試驗A驗證某氣體表現(xiàn)還原性將某氣體通入溴水中，溴水褪色B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸C制備硅酸膠體向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強酸性D配制0.2mol/L的CH3COOH溶液精確量取100mL2mol/L的CH3COOH溶液，加入燒杯中稀釋后快速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，然后加蒸餾水定容A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．若某氣體具有強氧化性將溴單質(zhì)氧化，溴水也會褪色，故A錯誤；B．向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2，且濃硫酸溶于水放熱，降低了SO2的溶解度，能夠達(dá)到試驗?zāi)康模蔅正確；C．硅酸膠體中加入加入過量鹽酸可使膠體聚沉，故C錯誤；D．量取肯定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，快速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，要用蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，否則會造成溶質(zhì)的損失，導(dǎo)致最終溶液濃度偏低，濃醋酸的少量揮發(fā)，也會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，導(dǎo)致最終溶液濃度偏低，故D錯誤；故答案為B。6.科學(xué)家利用電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說法中正確的是A.b膜為陽離子交換膜B.N室中,進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%C.電子從左邊石墨電極流出,先后經(jīng)過a、b、c膜流向右邊石墨電極D.理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成33.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】B【解析】【詳解】A．M室與電源正極相連為陽極，N室為陰極，則電解質(zhì)溶液中陽離子向N室移動，陰離子向M室移動，電解過程中原料室中的B(OH)4-須要移動到產(chǎn)品室，且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動到右側(cè)，所以b膜為陰離子交換膜，故A錯誤；B．原料室中的Na+會移動到陰極即N室，N室中發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度變大，所以NaOH溶液的濃度:a%<b%，故B正確；C．電子不能在電解質(zhì)溶液中移動，故C錯誤；D．理論上每生成1molH3BO3，則M室中就有1mol氫離子通過a膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移1mole-，M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成0.25molO2、N室生成0.5molH2，則兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8

L氣體，故D錯誤；故答案為B。7.t℃時,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-)的負(fù)對數(shù)[-lgc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是A.M點溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)B.P點溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)C.溶液中D.水的電離程度:P>N=Q>M,且a=7【答案】D【解析】【分析】二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先發(fā)生H2X+OH-=H2O+HX-，然后發(fā)生HX-+OH-=H2O+X2-；【詳解】A．M點加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)為NaHX，溶液中存在HX-的電離和水解，所以此時c(Na+)>c(HX-)，水解是微弱的所以c(HX-)>c(H2X)，故A正確；B．P點加入40.0mLNaOH溶液，所以溶質(zhì)Na2X，溶液中存在質(zhì)子守恒，c（OH-）=c（H+）+c（HX-）+2c（H2X），即c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)，故B正確；C．，據(jù)圖可知隨著氫氧化鈉加入，M、N、P、Q的堿性增加，則c(H+)減小，所以溶液中，故C正確；D．水電離出的OH-濃度越大水的電離程度越大，即圖中縱坐標(biāo)越小水的電離程度越大，所以水的電離程度:P>N=Q>M；溫度未知，無法確定水的電離平衡常數(shù)，所以無法確定a的值，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確推斷溶液的酸堿性進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要留意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的敏捷運用。8.某科研課題小組探討利用含H+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-的工業(yè)廢液,制備高純的ZnO、MnO2、Fe2O3,設(shè)計出如下試驗流程:已知:①氫氧化鋅沉淀呈白色②氫氧化錳難溶于水③溶液中金屬離子沉淀完全時,其濃度回答下列問題:（1）向工業(yè)廢液中加入雙氧水,可能視察到的現(xiàn)象有:溶液的顏色發(fā)生改變和_____,其中引起溶液顏色改變的離子方程式為_____。（2）第一次調(diào)pH的目的是沉淀Fe3+。檢驗Fe3+是否完全沉淀的操作:取少量濾液于干凈試管中,最好加入下列試劑中的____(填標(biāo)號),并視察試驗現(xiàn)象。a.稀氨水b.KSCN溶液c.K3Fe(CN)6溶液（3）其次次調(diào)pH前,科研小組成員在室溫下分析此時的溶液,得到相關(guān)數(shù)據(jù)見下表為防止Mn2+也同時沉淀造成產(chǎn)品不純,最終選擇將溶液的pH限制為7.5,則此時溶液中Zn2+的沉淀率為____。(其次次調(diào)pH前后液體體積的改變忽視不計)（4）已知常溫下,。在除鋅時發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為,其平衡常數(shù)K=___。（5）沉錳反應(yīng)在酸性條件下完成,寫出反應(yīng)的離子方程式____。（6）下列關(guān)于沉錳制備高純MnO2的說法中,不正確的是____(填標(biāo)號)。a.若沉錳反應(yīng)時加入足量濃鹽酸并加熱,MnO2的產(chǎn)率將降低b.若沉錳后進(jìn)行過濾操作,為了加快過濾速率,不斷用玻璃棒攪拌c.若除鋅時加入MnS質(zhì)量為xg,沉錳反應(yīng)中錳元素?zé)o損失,MnO2的產(chǎn)量將增加xg【答案】(1).有無色氣體生成(2).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3).b(4).99.9%(5).2.0×1010(6).Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+(7).bc【解析】【分析】含H+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-的工業(yè)廢電解質(zhì)溶液，加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，加入NaOH溶液調(diào)整pH沉淀Fe3+得到Fe（OH）3，過濾，向濾液中再次加入NaOH溶液調(diào)整pH，將Zn2+沉淀為Zn（OH）2，所以濾渣II主要為Zn（OH）2，向濾液中加入MnS除去剩余鋅，過濾掉生成的ZnS，向濾液中加入Na2S2O8，發(fā)生反應(yīng)：Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）向工業(yè)廢液中加入雙氧水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；所以溶液顏色會發(fā)生改變，同時溶液中的金屬陽離子會催化雙氧水的分解生成氧氣，所以會視察到有無色氣體生成；（2）檢驗Fe3+常用KSCN溶液，若有鐵離子溶液會變紅色，加稀氨水溶液中的Zn2+、Mn2+也會生成沉淀，可能視察不到紅褐色沉淀，K3Fe(CN)6溶液可用來檢驗Fe2+，所以選b；（3）pH=7.5時，溶液中c（OH-）=10-6.5mol/L，依據(jù)Ksp[Zn(OH)2]=c2（OH-）·c（Zn2+）=1.2×10-17可知此時溶液中c（Zn2+）=，所以此時溶液中Zn2+的沉淀率為=99.9%；（4）依據(jù)反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；（5）沉錳時Na2S2O8將Mn2+氧化成MnO2，自身被還原成SO42-，依據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+；（6）a．濃鹽酸具有還原性，且還原性強于Mn2+，所以先被Na2S2O8氧化，且會與生成的MnO2反應(yīng)，降低產(chǎn)率，故a正確；b．玻璃棒攪拌過濾器，易搗碎濾紙，過濾時不能攪拌，故b錯誤；c．為保證完全除去鋅離子，除鋅時加入的MnS要過量，不能完全反應(yīng)，故c錯誤；綜上所述選bc?！军c睛】檢驗Fe3+常用KSCN溶液，溶液會變成血紅色；檢驗Fe2+常用K3Fe(CN)6溶液，會生成藍(lán)色沉淀；Na2S2O8中硫元素為+6價，有兩個O為-1價，具有強氧化性；鹽酸為還原性酸，在酸化某些強氧化劑時不用鹽酸。9.對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在肯定條件制得。主要反應(yīng)及裝置如下:主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:試驗步驟如下:①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶內(nèi)溫度在80℃左右,同時攪拌回流、使其充分反應(yīng);②調(diào)整pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;⑤抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。回答下列問題:（1）主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是____(填儀器名稱),試驗步驟③和④的分液操作中運用到下列儀器中的_____(填標(biāo)號)。a燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的目的之一是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,另一個目的是____。（3）步驟③中液體M是分液時的____層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是____。（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____。（5）步驟⑤中,以下洗滌劑中最合適的是____(填標(biāo)號)。a.乙醇b.蒸餾水c.HCl溶液d.NaOH溶液（6）本試驗的產(chǎn)率是_____%。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))【答案】(1).球形冷凝管(2).ad(3).使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺(4).上(5).與對甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺鹽酸鹽進(jìn)入水層與對硝基甲苯的分別(6).H++OH-=H2O、+OH-+H2O(7).b(8).57.0%【解析】【分析】首先向三頸燒瓶中加稀鹽酸、對硝基甲苯和適量鐵粉加熱進(jìn)行反應(yīng)，生成對甲基苯胺鹽酸鹽，調(diào)整pH=7~8，沉淀鐵離子并使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺，加入苯溶解生成的對甲基苯胺和未反應(yīng)的對硝基甲苯，抽濾靜置分液得到有機層，向有機層中加入鹽酸使對甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺鹽酸鹽，生成的對甲基苯胺鹽酸鹽易溶于水，靜置分液得到無機層，向無機層加入NaOH溶液，使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺，對甲基苯胺常溫下為不溶于水的固體，所以在加入氫氧化鈉溶液后會有對甲基苯胺固體析出，抽濾得到固體，洗滌、干燥得到產(chǎn)品。【詳解】（1）該反應(yīng)中反應(yīng)物沸點較低，加熱反應(yīng)過程中會揮發(fā)，須要在a處加裝球形冷凝管冷凝回流；分液操作須要燒杯、分液漏斗、鐵架臺，所以選ad；（2）依據(jù)題目所給信息可知，pH值上升會使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺，達(dá)到分別提純的目的；（3）依據(jù)分析步驟③中液體M為有機層，溶劑為苯，密度比水小，所以在上層；加入鹽酸使對甲基苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的對甲基苯胺鹽酸鹽，從而實現(xiàn)與對硝基甲苯的分別；（4）下層液體中有未反應(yīng)的鹽酸和生成的對甲基苯胺鹽酸鹽都與NaOH發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O、+OH-+H2O；（5）洗滌過程是為了洗去對甲基苯胺可能附著的對甲基苯胺鹽酸鹽、NaCl和NaOH等可溶于水的雜質(zhì)，為降低對甲基苯胺洗滌過程的溶解損失，最好的洗滌劑應(yīng)為蒸餾水，所以選b；（6）原料中有13.7g對硝基甲苯，即=0.1mol，所以理論上生成的對甲基苯胺應(yīng)為0.1mol，實際得到產(chǎn)品6.1g，所以產(chǎn)率為=57.0%。10.處理、回收利用CO是環(huán)境科學(xué)家探討的熱點課題?；卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.處理大氣污染物CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)原理為:有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe+”作催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行:（1）第一步:;其次步:____(寫反應(yīng)方程式)。（2）其次步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用時間,由此推知,其次步反應(yīng)速率____第一步反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。Ⅱ.合成自然氣(SNG)涉及的主要反應(yīng)原理如下:CO甲烷化:水煤氣變換:（3）反應(yīng)的△H=___kJ/mol。（4）在一恒容容器中,依據(jù)nmolCO和3nmolH2投料發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示,下列說法正確的是_____(填標(biāo)號)。a.溫度:T1<T2<T3b.正反應(yīng)速率:v(e)>v(c)>v(b)c.平衡常數(shù):K(a)<K(d)<K(c)d.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(b)=M(e)（5）在恒壓管道反應(yīng)器中,按n(H2)︰n(CO)=3︰1通入原料氣發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),400℃、P總為100kPa時反應(yīng)體系平衡組成如下表所示。組分H2COCH4H2OCO2體積分?jǐn)?shù)8.501.5045.044.01.00則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=___。(保留一位小數(shù))（6）將制備的CH4用來組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5①陽極的電極反應(yīng)為_____。②理論上制備1molN2O5，石墨2電極消耗氣體的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。【答案】(1).FeO++CO=Fe++CO2(2).大于(3).-165(4).ad(5).(6).N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+(7).16.8【解析】【分析】（1）依據(jù)催化劑定義可知其次步反應(yīng)中，中間產(chǎn)物（FeO+）氧化CO生成CO2本身被還原成Fe+；（2）其次步反應(yīng)對總反應(yīng)速率沒有影響，說明第一步是慢反應(yīng)，限制總反應(yīng)速率；（3）依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析計算；（4）a．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相同壓強下溫度越高CO的平衡轉(zhuǎn)化率越??；b．溫度越高反應(yīng)速率越快；相同溫度下壓強越大，反應(yīng)速率越快；c．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越??；d．氣體的質(zhì)量不變，所以平衡正向移動氣體物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大，即CO的轉(zhuǎn)化率越大；（5）設(shè)n（H2）=3mol、n（CO）=1mol，恒壓恒溫條件下氣體的體積分?jǐn)?shù)之比等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比，設(shè)平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為xmol，依據(jù)C原子守恒得（45.0%+1.00%+1.5%）×xmol=1mol，解得x，從而計算出CO的轉(zhuǎn)化率。（6）①圖中左側(cè)裝置為燃料電池，通入CH4的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)；則右側(cè)裝置中Pt2電極為陰極，Pt1電極為陽極極；陽極N2O4被氧化成N2O5；②依據(jù)陽極反應(yīng)方程式可知，制備1molN2O5，轉(zhuǎn)移電子1mol，石墨2電極反應(yīng)為O2+4e-+2CO2=2CO32-，轉(zhuǎn)移1mol電子須要消耗0.25mol氧氣和0.5mol二氧化碳，據(jù)此計算出消耗氣體標(biāo)況下體積。【詳解】（1）依據(jù)催化劑定義可知其次步反應(yīng)中，中間產(chǎn)物（FeO+）氧化CO生成CO2本身被還原成Fe+，方程式為：FeO++CO=Fe++CO2；（2）其次步反應(yīng)對總反應(yīng)速率沒有影響，說明第一步是慢反應(yīng)，限制總反應(yīng)速率，其次步反應(yīng)速率大于第一步反應(yīng)速率；（3）由①CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H1=-206.2kJ?mol-1

②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ?mol-1

結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-206.2kJ?mol-1-（-41.2kJ?mol-1）=-165kJ/mol；（4）a．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相同壓強下溫度越高CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小，所以溫度溫度:T1<T2<T3，故a正確；b．溫度越高反應(yīng)速率越快，所以v(c)>v(b)，相同溫度下壓強越大，反應(yīng)速率越快，所以v(e)<v(c)，故b錯誤；c．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以K(a)>K(d)>K(c)，故c錯誤；d．氣體的質(zhì)量不變，所以平衡正向移動氣體物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大，即CO的轉(zhuǎn)化率越大，平均摩爾質(zhì)量越大，所以:M(a)>M(b)=M(e)，故d正確；綜上所述選ad；（5）設(shè)n（H2）=3mol、n（CO）=1mol，恒壓恒溫條件下氣體的體積分?jǐn)?shù)之比等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比，設(shè)平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為xmol，依據(jù)C原子守恒得（45.0%+1.00%+1.5%）×xmol=1mol，解得x=mol，則CO的轉(zhuǎn)化為；（6）①圖中左側(cè)裝置為燃料電池，通入CH4的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)；則右側(cè)裝置中Pt2電極為陰極，Pt1電極為陽極極；陽極N2O4被氧化成N2O5，電極方程式為：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；②依據(jù)陽極反應(yīng)方程式可知，制備1molN2O5，轉(zhuǎn)移電子1mol，石墨2電極反應(yīng)為O2+4e-+2CO2=2CO32-，轉(zhuǎn)移1mol電子須要消耗0.25mol氧氣和0.5mol二氧化碳，消耗氣體標(biāo)況下體積為0.75mol×22.4L/mol=16.8L?！军c睛】第5小題犯難點，要留意體積分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，同時能想到碳原子守恒；第6小題為易錯點，一是要留意陽極室中為無水HNO3，則不能拆成離子；二是留意石墨2電極反應(yīng)的氣體不止有氧氣。11.Ni元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:（1）基態(tài)Ni原子價層電子的排布式為____。（2）科學(xué)家在探討金屬礦物質(zhì)組分的過程中,發(fā)覺了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最牢靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行_____。（3）Ni能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中,第一電離能最大的元素是____;(SCN)2分子中,硫原子的雜化方式是____,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____。（4）[Ni(NH3)6](NO3)2中,不存在的化學(xué)鍵為____(填標(biāo)號)。a.離子鍵b.金屬鍵c.配位鍵d.氫鍵（5）鎳合金儲氫的探討已取得很大進(jìn)展。①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲氫后,含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為_____。②Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點和面心，Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的___(填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。若晶體的密度為dg/cm3，Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則Mg2+和Ni原子的最短距離為___nm(用含d、M、NA的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1).3d84s2(2).X射線衍射試驗(3).N(4).sp3雜化(5).5：4(6).b(7).3NA(8).四面體空隙(9).【解析】【詳解】（1）Ni的原子序數(shù)為28，依據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2或[Ar]3d84s2，則其價電子排布為3d84s2；（2）確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是X射線衍射試驗；（3）一般狀況下，非金屬性越強，第一電離能越大，但N原子最為層2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于相連元素，所以Ni(SCN)2中，第一電離能最大的元素是N；（SCN）2分子結(jié)構(gòu)簡式為N≡C-S-S-C≡N，其中S原子價層電子對個數(shù)是4且含有2個孤電子對，依據(jù)價層電子對互斥理論可知硫原子的雜化方式為sp3雜化；共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中含有一個σ鍵、一個π鍵，共價三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，則σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：4；（4）[Ni(NH3)6](NO3)2中，NH3與Ni2+之間為配位鍵；氨氣分子之間存在氫鍵；[Ni(NH3)6]2+與NO3-之間為離子鍵，不存在金屬鍵，故選b；（5）①晶胞中La原子數(shù)目=8×=1、H2分子數(shù)目==3，故含1molLa的合金可吸附H2的物質(zhì)的量為1mol×3=3mol，數(shù)目為3NA；②Ni原子占據(jù)頂點和面心，Mg2+處于八個小立方體的體心，所以Mg2+位于Ni原子形成的四面體空隙；該晶胞中Ni原子個數(shù)=8×+6×=4、Mg2+個數(shù)為8，依據(jù)化學(xué)式知，H原子個數(shù)為16，所以晶胞的質(zhì)量為，又已知晶胞的密度為dg/cm3，則晶胞的棱長為，依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Mg2+和Ni原子的最短距離為晶胞體對角線的，所以最短距離為?！军c睛】同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族(最完成全滿)、第VA族（最外層半滿）元素第一電離能大于其相鄰元素。12.倍他樂克是一種治療高血壓的藥物,其中間體F合成路途如下:回答下列問題:（1）A分子式為____。D中官能團(tuán)的名稱是____。（2）B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）D→E的反應(yīng)類型為_____。（4）反應(yīng)⑤加入試劑X反應(yīng)后只生成中間體F,則X結(jié)構(gòu)簡式為___。（5）滿意下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②與NaOH溶液反應(yīng)時,1molC最多消耗3molNaOH;③苯環(huán)上只