第六單元 課題2二氧化碳制取的研究-九年級化學上冊實驗探究專練（人教版）

第六單元課題二氧化碳的制取考試時間：自主檢測；1．煙花爆竹是節(jié)日慶典的傳統(tǒng)消費品，其具有易燃易爆的危險屬性。為進一步加強煙花爆竹安全管理，改善大氣環(huán)境質量，減少人員聚集，2021年1月27日，蘭州市人民政府發(fā)布了關于調整限制燃放煙花爆竹區(qū)域和時間的公告。學習了該文件后，某興趣小組的同學針對煙花展開了如下探究：探究一：了解煙花顏色的原理（查閱資料）煙花是在火藥（主要成分為硫磺、炭粉、硝酸鉀等）中按一定配比加入鎂、鋁、銻等金屬粉末和鍶、鋇、鈉等金屬化合物制成的。由于不同的金屬和金屬離子在燃燒時會呈現(xiàn)出不同的顏色，所以煙花在空中爆炸時，便會放出五彩繽紛的火花。所含金屬元素鈉鉀鈣銅鋇呈現(xiàn)顏色黃淺紫磚紅綠黃綠（交流討論）若在煙花燃放時呈現(xiàn)了___________色的火焰，則可能是加入了硝酸鋇。探究二：探究燃放煙花爆竹對空氣的污染（提出問題）煙花爆竹燃燒后生成了哪些氣體？（查閱資料）①煙花爆竹的主要成分黑火藥中含木炭粉、硝酸鉀、硫磺，有的還含氯酸鉀。②SO2不但能使澄清石灰水變渾濁，而且能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液和品紅溶液褪色，酸性高錳酸鉀溶液常用于吸收SO2。（作出猜想）小明猜想是___________小紅猜想是SO2小玥猜想是SO2和CO2（實驗探究）興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置（假設實驗中每步反應均完全進行），并對實驗現(xiàn)象和結論進行下列推測：實驗現(xiàn)象實驗結論推測①裝置A、B中溶液不褪色，裝置C中澄清石灰水變渾濁小明猜想正確推測②___________小紅猜想正確推測③___________小玥猜想正確（反思評價）（1）若小明的猜想正確，則裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）A、C裝置的順序能否顛倒并說明理由___________。（3）燃放煙花爆竹后產生的主要環(huán)境問題是___________（寫一種）。（知識拓展）根據(jù)國家對易燃易爆物品使用和儲存的安全要求，在儲存煙花爆竹的倉庫應貼上的標志是___________（填字母）。A．B．C．D．【答案】探究一：黃綠探究二：（作出猜想）CO2（實驗探究）A溶液褪色，B不褪色，C中澄清石灰水不變渾濁A溶液褪色，B不褪色，C中澄清石灰水變渾濁（反思評價）（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）不能顛倒，因為二氧化硫和二氧化碳都可以使澄清石灰水變渾濁（3）酸雨（知識拓展）BCD【解析】交流討論：鋇燃燒呈現(xiàn)黃綠色火焰，若在煙花燃放時呈現(xiàn)了黃綠色的火焰，則可能是加入了硝酸鋇，故填：黃綠。作出猜想：煙花爆竹的主要成分黑火藥中含木炭粉、硫磺，木炭燃燒生成二氧化碳，硫磺燃燒生成二氧化硫，故氣體可能是二氧化碳、二氧化硫或者二氧化碳和二氧化硫，故填：CO2。實驗探究：酸性高錳酸鉀溶液常用于吸收SO2，能使高錳酸鉀溶液褪色，過氧化氫溶液不褪色，澄清石灰水不變渾濁，說明氣體是二氧化硫，小紅猜想正確；高錳酸鉀溶液褪色，過氧化氫溶液不褪色，說明二氧化硫被吸收，澄清石灰水不變渾濁說明有二氧化碳，小玥猜想正確，故填：A溶液褪色，B不褪色，C中澄清石灰水不變渾濁；A溶液褪色，B不褪色，C中澄清石灰水變渾濁。反思與評價：（1）小明猜想正確，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，化學方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（2）A、C裝置的順序不能顛倒，原因是二氧化硫和二氧化碳都可以使澄清石灰水變渾濁，會影響二氧化碳鑒別，故填：因為二氧化硫和二氧化碳都可以使澄清石灰水變渾濁，會影響二氧化碳鑒別。（3）燃放煙花爆竹后產生二氧化硫，容易形成酸雨，故填：酸雨。知識拓展：國家對易燃易爆物品使用和儲存的安全要求嚴禁煙火，在儲存煙花爆竹的倉庫應貼上的標志是BCD，故填：BCD。2．某學習小組對CO2展開研究。I.探究CO2的收集方法:（資料卡片）:一定范圍內，CO2在水中溶解越多，所得溶液pH越小。（實驗一）:利用圖1裝置制取CO2，并測定CO2，將于水所得溶液的pH，判斷CO2在水中溶解的體積。(1)寫出圖1中標號儀器的名稱:①_________。(2)甲裝置中反應的化學方程式為_________。(3)檢查甲裝置氣密性的方法是關閉K1、K2，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，觀察到_________說明裝置氣密性良好。(4)符丙裝置中收集半瓶氣體時，關閉K3、K4，充分振蕩丙裝置，測得丙、丁裝置中溶液的pH值分別為5.7和6.5。說明溶解的CO2體積丙裝置中_________(填“>”或“=”或“<”)丁裝置，丙裝置中反應的化學方程式為_________。乙裝置吸收HCl氣體，目的是_________。（實驗二）:用氣體壓強傳感器測收集的氣體中CO2體積分數(shù)，選擇合適收集方法。(5)圖2是排水法和向上排空氣法收集的氣體中CO2體積分數(shù)隨時間變化的關系圖，分析圖像，可得出的結論有:①_________；②_________。Ⅱ.CO2減排新進展(6)我國CO2減排的戰(zhàn)略是CCUS(CO2的捕集、利用與儲存)。①捕集:氨法吸收的原理是用氨水與CO2反應生成碳酸氫銨，反應的化學方程式為_________。②利用:超臨界CO2可以清洗餐具上的油污，清洗時，溶劑是_________。③儲存:天然礦石中MgO與CO2反應，生成長期穩(wěn)定存在的碳酸鎂，從而使CO2固化，反應的化學方程式為_________。【答案】(1)錐形瓶（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）水不下滴(或只滴落數(shù)滴就停止滴落或形成一段穩(wěn)定的水柱)（4）>CO2+H2O=H2CO3防止HCl溶于水，對pH測定造成影響（5）無論排水法還是向上排空氣法都不能收集到絕對純凈的CO2排水法收集的CO2純度高于向上排空氣法（6）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3二氧化碳MgO+CO2=MgCO3【解析】（1）圖中標號儀器的名稱：①錐形瓶。（2）甲裝置中反應為石灰石（主要成分為碳酸鈣）和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（3）檢查甲裝置氣密性的方法是關閉K1、K2，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，觀察到水不下滴(或只滴落數(shù)滴就停止滴落或形成一段穩(wěn)定的水柱)，說明裝置氣密性良好。（4）待丙裝置中收集半瓶氣體時，關閉K3、K4，充分振蕩丙裝置，測得丙、丁裝置中溶液的pH值分別為5.7和6.5。分析可知，溶解的二氧化碳體積丙裝置中大于丁裝置中，丙中二氧化碳和水反應生成碳酸，方程式為CO2+H2O=H2CO3。乙裝置的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氫氣體，氯化氫氣體易溶于水，形成鹽酸酸性溶液，會對結果造成影響。（5）如圖是排水法和向上排空氣法收集的氣體中CO2體積分數(shù)隨時間變化的關系圖，分析圖像，可得出的結論有：①無論排水法還是向上排空氣法都不能收集到絕對純凈的CO2；②排水法收集的CO2純度高于向上排空氣法。（6）①在水溶液中氨氣NH3與CO2反應生成碳酸氫銨，反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3。②利用：超臨界CO2可以清洗餐具上的油污，清洗時，溶劑是超臨界CO2。③儲存：MgO與CO2反應，生成碳酸鎂，反應的化學方程式MgO+CO2=MgCO3。3．興趣小組的同學在實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸進行二氧化碳獲取的探究，請根據(jù)題意回答下列問題。（提出問題）二氧化碳產生的快慢與哪些因素有關？（猜想假設）猜想1：與稀鹽酸的濃度有關：（1）猜想2：______。（實驗和結論）（2）甲同學實驗時用普通漏斗（如圖A），發(fā)現(xiàn)該裝置不能用作制取二氧化碳的發(fā)生裝置，于是他把A裝置改裝成B，則B中小試管的作用是______。（3）為了準確比較二氧化碳氣體的產生速率，請列舉一種判斷反應快慢的方法______。（4）為了驗證猜想2，乙同學技下圖所示裝置進行實驗，傾斜錐形瓶，使10mL稀鹽酸與固體充分接觸，瓶內氣壓隨著時間的變化如曲線圖所示。則圖中m數(shù)值為______；圖中d點對應的溶液中溶質為（填化學式）______；乙同學實驗的結論是______。（5）形成圖像的兩條曲線不是從原點開始的原因是______；對比分析坐標圖中的點______（選填“a”、“b”、“c”、“d”）可知：兩個錐形瓶內達到相同的壓強時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應所需時間短?！敬鸢浮浚?）與碳酸鈣顆粒大小有關（形狀、與酸接觸面積）（2）液封，防止生成的氣體從漏斗中逸出（3）相同時間內收集氣體的體積或收集等體積氣體所需的時間（4）2CaCl2、HCl相同條件下，碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積越大，反應速率越快（5）裝置內有空氣ac【解析】猜想假設:（1）猜想2：二氧化碳產生的快慢與碳酸鈣顆粒大小有關（形狀、與酸接觸面積）。實驗和結論:（2）圖A裝置不能用作制取二氧化碳的發(fā)生裝置，因為長頸漏斗未插入到液面以下，將A裝置改裝成B，則B中小試管的作用是液封，防止生成的氣體從漏斗逸出。（3）為了準確比較二氧化碳氣體的產生速率，可以比較相同時間內收集氣體的體積或收集等體積氣體所需的時間。（4）為了驗證與碳酸鈣顆粒大小有關，則應使用質量相同的碳酸鈣，圖中m數(shù)值為2；圖中d點時，未完全反應，稀鹽酸有剩余，對應的溶液中溶質為CaCl2、HCl；乙同學實驗的結論是相同條件下，碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積越大，反應速率越快。（5）形成圖像的兩條曲線不是從原點開始的原因是裝置內有空氣，本身就有大氣壓強；對比分析坐標圖中的點ac可知：兩個錐形瓶內達到相同的壓強時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應所需時間短。4．日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小鳳對包裝食品的塑料袋進行探究，以驗證其成分。[查閱資料]聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水;聚氯乙烯燃燒生成二氧化碳、水和氯化氫;無水硫酸銅是白色粉末，遇水變?yōu)樗{色。小鳳將裝置按A、B、C、D、E、F順序連接好后，進行實驗。①裝置A中所發(fā)生反應的化學方程式為__________;裝置B的作用是_____。②[實驗探究]小風按裝置進行試驗，在實驗過程中，D、E、F均產生明顯現(xiàn)象，說明塑料袋燃燒有____生成。D裝置的作用是_______,E瓶中發(fā)生反應的化學方程式是______③連接實驗儀器時，能否將D、E位置進行交換，理由是__________?！敬鸢浮竣?H2O22H2O+O2↑干燥作用②水、氯化氫、二氧化碳檢驗是否有水生成AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3③不能，D、E位置交換之后，E中水分會影響水的檢驗【解析】（1）A中所發(fā)生反應生成氧氣，過氧化氫分解生成氧氣和水，可用A裝置作為發(fā)射裝置，化學方程式2H2O22H2O+O2↑，濃硫酸具有吸水性，B的作用是干燥作用，故填：2H2O22H2O+O2↑；干燥作用。（2）無水硫酸銅可以檢驗是否有水生成，硝酸酸化的硝酸銀溶液可以檢驗是否有氯化氫生成，澄清石灰水可以檢驗是否有二氧化碳生成，D、E、F均產生明顯現(xiàn)象，說明塑料袋燃燒有水、氯化氫、二氧化碳生成，無水硫酸銅吸水變藍，D裝置的作用是檢驗是否有水生成，E瓶中氯化氫和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸，發(fā)生反應的化學方程式是AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，故填：水、氯化氫、二氧化碳；檢驗是否有水生成；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。（3）連接實驗儀器時，不能將D、E位置進行交換，理由是D、E位置交換之后，E中水分會影響水的檢驗，故填：不能，D、E位置交換之后，E中水分會影響水的檢驗。5．如圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器，試根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳作催化劑），在實驗室中制取并收集干燥的氧氣，按照要求設計實驗裝置，連接儀器，并檢查裝置的氣密性。①所選裝置的連接順序為______（從左到右填寫裝置序號字母）。②制取氧氣所發(fā)生反應的化學方程式為______。（2）小華同學要以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置，連接儀器，并檢查裝置的氣密性。①所選裝置的連接順序為______（從左到右填寫裝置序號字母）。②制取二氧化碳所發(fā)生反應的化學方程式為______。（3）在實驗室中以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳作催化劑）制取氧氣，并對某種塑料袋試樣的組成元素進行分析探究（查閱資料知該塑料只含C、H兩種元素），所選儀器按“A→B1→E→B2→D→堿石灰干燥管”的順序連接（B1、B2為濃硫酸洗氣瓶），實驗前檢驗裝置氣密性。使一定質量的該塑料袋碎屑在氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關實驗數(shù)據(jù)（假設發(fā)生的化學反應都充分反應）。①在該裝置中，洗氣瓶B1和B2的作用分別是______；______。②實驗過程中可以觀察到裝置D中的現(xiàn)象為______。③實驗結束后，可根據(jù)裝置B2增加的質量計算塑料袋試樣中的氫元素質量。若按照“A→B1→E→B2→D→堿石灰干燥管”的順序連接，這樣測算出的氫元素的質量比與實際值比較將______（填“偏大”“偏小”“基本一致”或“無法確定”之一）?！敬鸢浮浚?）ABF2H2O22H2O+O2↑（2）ACBFCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）B1：吸收氧氣中的水分（干燥氧氣）B2：吸收反應后生成的水來提供數(shù)據(jù)澄清的石灰水變渾濁（產生白色沉淀）基本一致【解析】（1）①過氧化氫制氧氣不需要加熱，發(fā)生裝置選A，收集干燥氧氣，用向上排空氣法收集，且用硫酸干燥，故所選裝置的連接順序為ABF，故填：ABF。②過氧化氫分解生成水和氧氣，故填：2H2O22H2O+O2↑。（2）①石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳不需要加熱，發(fā)生裝置選A，收集干燥純凈的二氧化碳氣體，先通過飽和碳酸氫鈉去除氯化氫氣體，再通過濃硫酸去除水蒸氣，最后用向上排空氣法收集，所選裝置的連接順序為ACBF，故填：ACBF。②石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣二氧化碳和水，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（3）①濃硫酸具有吸水性，B1：吸收氧氣中的水分（干燥氧氣）避免對實驗產生干擾，B2：吸收反應后生成的水來提供數(shù)據(jù)，故填：B1：吸收氧氣中的水分（干燥氧氣）；B2：吸收反應后生成的水來提供數(shù)據(jù)。②塑料中含有碳元素，燃燒生成二氧化碳，故澄清的石灰水變渾濁（產生白色沉淀），故填：澄清的石灰水變渾濁（產生白色沉淀）。③氫元素燃燒時候生成水，生成水被B2吸收，這樣測算出的氫元素的質量比與實際值比較將基本一致，故填：基本一致。6．如圖1是利用數(shù)字化儀器測定CO2含量的探究實驗。（1）圖A中用注射器代替長頸漏斗的優(yōu)點是________。（2）用裝置A制取CO2氣體，不選用無揮發(fā)性的稀硫酸與塊狀石灰石反應的原因是________。（3）采用D圖裝置，將注射器中等量、等濃度的氫氧化鈉溶液分別注入用排水法和排空氣法收集的CO2氣體的錐形瓶內（NaOH溶液均過量），得到如圖2所示的壓強隨時間變化的曲線圖。該實驗說明________（選填“排水法”或“排空氣法”）收集到CO2的含量較高，請結合圖像說明你的理由：________?！敬鸢浮浚?）可以控制稀鹽酸的滴加速率（2）由于生成的硫酸鈣微溶于水，附著在石灰石表面，阻止稀硫酸進一步與石灰石接觸，反應停止（3）排水法注入氫氧化鈉溶液后，排水法收集到的氣體錐形瓶內壓強變化較大【解析】（1）圖A中用注射器代替長頸漏斗的優(yōu)點是可以控制稀鹽酸的滴加速率，故填：可以控制稀鹽酸的滴加速率。（2）稀硫酸與塊狀石灰石反應生成的硫酸鈣微溶于水，附著在石灰石表面，阻止稀硫酸進一步與石灰石接觸，反應停止，故填：由于生成的硫酸鈣微溶于水，附著在石灰石表面，阻止稀硫酸進一步與石灰石接觸，反應停止。（3）將注射器中等量、等濃度的氫氧化鈉溶液分別注入用排水法和排空氣法收集的CO2氣體的錐形瓶內，排水法錐形瓶內壓強變化較大，排空氣法壓強變化較小，說明排水法收集到CO2的含量較高，故填：排水法；注入氫氧化鈉溶液后，排水法收集到的氣體錐形瓶內壓強變化較大。

7．潛水艇里要配備氧氣的再生裝置，以保證長時間潛航。有以下幾種制取氧氣的方法：①加熱高錳酸鉀；②用二氧化錳分解過氧化氫；③常溫下過氧化鈉固體(化學式為Na2O2)與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。(1)寫出方法①和②的化學方程式：①_______，②_______。(2)事實證明最適合在潛水艇里制氧氣的是方法是③，與其它兩種方法相比，這種方法的優(yōu)點是____(填序號)。A．無需加熱，常溫下就可自動完成，使用方便B．能將人呼吸產生的二氧化碳轉變?yōu)楹粑璧难鯕釩．生成物沒有毒，不污染環(huán)境實驗探究：某同學設計了下圖所示的實驗裝置來探究過氧化鈉和二氧化碳反應產生氧氣。（查閱資料）已知過氧化鈉是一種淺黃色固體粉末，過氧化鈉還能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(3)A是二氧化碳氣體(用大理石和稀鹽酸制取)的發(fā)生裝置，裝配該裝置時，應選用的儀器除帶導管的雙孔橡皮塞外，還需要的儀器有(填名稱，從圖2中選擇)_______、_______。(4)用圖1中裝置D所示的方法收集氧氣，其依據(jù)是_______；檢驗D裝置試管內收集到的氣體是否是氧氣的方是_______。(5)B中反應方程式是_______。石灰水的作用是①觀察氣體的流速；②判斷過氧化鈉與二氧化碳何時完全反應；③_______。(6)你認為該方案___(填“能”或“不能”)證明過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，理由是___?！敬鸢浮浚?）（2）ABC（3）錐形瓶長頸漏斗（4）氧氣不易溶于水將帶火星的木條伸入收集到氣體的試管中，木條復燃說明是氧氣（5）吸收氧氣中的二氧化碳氣體（6）不能生成二氧化碳中含有的水也能和過氧化鈉生成氧氣【解析】(1)高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，；過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣和水，。(2)A.無需加熱，常溫下就可自動完成，使用方便，節(jié)約能，正確；B.能將人呼吸產生的二氧化碳轉變?yōu)楹粑璧难鯕猓_；C.生成物為氧氣和碳酸鈉，沒有毒，不污染環(huán)境，正確。故選ABC。(3)用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳是固液不加熱反應，發(fā)生裝置，應選用的儀器除帶導管的雙孔橡皮塞外，還需要的儀器有錐形瓶（用于做反應器）、長頸漏斗（用于添加液體藥品）。(4)用圖1中裝置D所示的方法收集氧氣，為排水法收集氣體，其依據(jù)是氧氣不易溶于水；氧氣具有助燃性，檢驗D裝置試管內收集到的氣體是否是氧氣的方是將帶火星的木條伸入收集到氣體的試管中，木條復燃說明是氧氣。(5)已知，常溫下過氧化鈉固體(化學式為Na2O2)與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，B中反應方程式是。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，石灰水的作用是①觀察氣體的流速；②判斷過氧化鈉與二氧化碳何時完全反應；③吸收氧氣中的二氧化碳氣體。(6)已知，過氧化鈉還能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，生成二氧化碳中含有的水也能和過氧化鈉生成氧氣，故該方案不能證明過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣。8．請結合下列實驗室制取氣體的裝置圖開展有關探究，回答問題：探究一：儀器裝置的選擇（1）圖1中儀器a的名稱是________，實驗室用高錳酸鉀制氧氣可選其中的_______裝置（填序號），反應的化學方程式為__________。（2）圖1用于固液反應制備氣體的裝置中，能控制反應隨時發(fā)生、隨時停止的是_____（填序號）。探究二：實驗室制取二氧化碳的藥品選擇實驗Ⅰ：在圖1的A裝置中加入大理石和鹽酸制二氧化碳，并將導管右端插入澄清石灰水中，結果澄清石灰水始終未變渾濁，為此大家展開探究。（提出問題）澄清石灰水為什么沒有變渾濁呢？（作出猜想）猜想1：生成的大量二氧化碳從長頸漏斗擴散到空氣中了。猜想2：澄清石灰水已變質。猜想3：生成的二氧化碳中含有HC1氣體。（3）有同學馬上指出猜想一不合理，他的理由是___________。（査閱資料）iHCl氣體溶于水得到鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，HCl氣體能與澄清石灰水反應并使之變質。iiCO2在飽和碳酸氫鈉溶液中不會發(fā)生反應，也不會大量溶解；HC1與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2、氯化鈉和水。iiiCO2和AgNO3溶液不會發(fā)生反應，HC1和AgNO3溶液會發(fā)生反應并生成白色沉淀。（進行實驗）用圖2裝置與圖1中A裝置組合驗證了猜想2不成立，猜想3成立（實驗分析）在圖2的E、F試管內均加入AgNO3溶液。（4）其中F裝置所起的作用是__________。（5）實驗中觀察到的現(xiàn)象為：E中_________，F(xiàn)中無明顯現(xiàn)象，G中澄清石灰水變渾濁。G中發(fā)生反應的化學方程式為____________。（實驗結論）實驗時錯誤使用了濃鹽酸。（實驗改進）圖3中三個廣口瓶均裝滿飽和碳酸氫鈉溶液。（6）有人提出實驗的改進方案：運用圖3中的__________裝置（填序號）和圖Ⅰ中A裝置組合，就能收集到較純凈的CO2。實驗Ⅱ：老師指導同學們運用數(shù)字化實驗探究不同顆粒大小理石與稀鹽酸反應制備CO2的情況。（實驗分析）按圖4所示進行實驗，傾斜錐形瓶使小試管內的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發(fā)生反應，瓶內氣壓的變化如坐標圖所示。（7）右側錐形瓶小試管內稀鹽酸的濃度值x%應為_________%。（8）對比分析坐標圖中的__________兩點（選填a~d），可得出結論：粉狀大理石與稀鹽酸反應太快，不宜用于制備二氧化碳?！敬鸢浮浚?）長頸漏斗C（2）B、D（3）小試管中的稀鹽酸形成液封（4）檢驗氯化氫是否被E裝置完全吸收（5）溶液變渾濁（6）J（7）10（8）cd【解析】（1）a是長頸漏斗；實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣屬于固體加熱反應，發(fā)生裝置應選C裝置；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式為：；（2）用于固液反應制備氣體的裝置有ABD，能控制反應隨時發(fā)生、隨時停止的是B、D，A中用止水夾夾緊橡皮管后，錐形瓶內無法實現(xiàn)固液分離；B中止水夾夾緊橡皮管后右側氣體增多，右側液面下降，反應物分離，反應停止；D中當把塑料瓶提起時，實現(xiàn)固液分離，可以控制反應速率。（3）有同學馬上指出猜想一不合理，他的理由是小試管中的稀鹽酸形成液封。故填：小試管中的稀鹽酸形成液封。（4）其中F裝置所起的作用是檢驗氯化氫是否被E裝置完全吸收。故填：檢驗氯化氫是否被E裝置完全吸收。（5）實驗中觀察到的現(xiàn)象為：E中溶液變渾濁，F(xiàn)中無明顯現(xiàn)象，G中澄清石灰水變渾濁，G中二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生反應的化學方程式為：.故填：溶液變渾濁；。（6）有人提出實驗的改進方案：運用圖3中的J裝置和圖1中A裝置組合，J中氯化氫和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳在集氣瓶中聚集，把液體排出，就能收集到較純凈的CO2。故填：J。（7）為了進行對比，右側錐形瓶小試管內稀鹽酸的濃度值x%應為10%。故填：10.（8）對比分析坐標圖中的cd可知，生成相等體積的二氧化碳時，利用粉狀大理石反應時間太短，可得出結論：粉狀大理石與稀鹽酸反應太快，不宜用于制備二氧化碳。故填：cd。9．某實驗小組對“載人宇宙飛船或潛水艇中一般都要安裝盛放過氧化鈉（Na2O2）顆粒的裝置”感到非常好奇，設計實驗進行探究。（提出問題）過氧化鈉是否為一種制氧劑？與人呼出的哪種氣體發(fā)生反應？（查閱資料）①人呼出的氣體中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸氣等。②。（提出猜想）過氧化鈉與人呼出的N2或CO2或水蒸氣反應并生成氧氣。（進行實驗）實驗Ⅰ：驗證過氧化鈉與氮氣反應并生成氧氣。（1）實驗操作如圖1所示。（2）實驗現(xiàn)象及結論：觀察到______________現(xiàn)象，判斷過氧化鈉與氮氣沒有發(fā)生反應。實驗Ⅱ：驗證過氧化鈉與水蒸氣反應并生成氧氣。同學們在老師的指導下設計了如圖2所示裝置。其中A裝置的作用是_____________。實驗現(xiàn)象及結論：帶火星的木條復燃，過氧化鈉與水蒸氣發(fā)生反應并生成氧氣。實驗Ⅲ：驗證過氧化鈉與二氧化碳反應并生成氧氣。同學們在老師的指導下設計了如圖Ⅲ所示裝置。（實驗記錄）如下表實驗操作主要實驗現(xiàn)象實驗結論及解釋①檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。裝置的氣密性良好②打開分液漏斗活塞，向A裝置中緩慢加入稀鹽酸。A、C裝置中都有氣泡出現(xiàn)A裝置中發(fā)生反應方程式為______________，C裝置作用是____________。③一段時間后用帶火星的木條在D內進行檢驗。帶火星的木條復燃過氧化鈉與二氧化碳反應并生成氧氣。（實驗反思）（3）根據(jù)實驗Ⅱ和Ⅲ，過氧化鈉與二氧化碳或水蒸氣反應后，還產生了另一種物質，該物質是_____________（填單質或化合物）。（4）某同學對實驗Ⅲ的設計提出疑問：該實驗不能證明二氧化碳與過氧化鈉確實發(fā)生了反應，你認為他的理由是______________。【答案】實驗Ⅰ：燃著木條會熄滅實驗Ⅱ：提供水蒸氣實驗Ⅲ：除去沒有反應完的二氧化碳（3）化合物（4）裝置A中產生的氣體里含有水，水也可以和過氧化鈉反應產生氧氣【解析】（2）實驗現(xiàn)象及結論：由實驗結論過氧化鈉與氮氣沒有發(fā)生反應，氮氣又不可燃也不支持燃燒，故觀察到的現(xiàn)象是：燃著的木條熄滅，故填：燃著的木條熄滅；實驗Ⅱ：A裝置中盛有水，在加熱的條件下變?yōu)樗魵猓饔檬翘峁┧魵?，故填：提供水蒸氣。[實驗記錄]②石灰石的有效成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此會產生大量氣泡；反應方程式為：；氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，C的作用是除去沒有反應完的二氧化碳；故填：；除去沒有反應完的二氧化碳；[實驗反思]（3）據(jù)質量守恒定律可知反應前后元素的種類不變，根據(jù)實驗Ⅱ和Ⅲ，過氧化鈉與二氧化碳或水蒸氣反應后，還產生了另一種物質，該物質中一定含有含碳、鈉或氫、鈉，可能含有氧元素，該物質是由不同元素組成的化合物，故填：化合物；（4）實驗Ⅲ的設計不能證明二氧化碳與過氧化鈉確實發(fā)生了反應，理由是A裝置產生的二氧化碳中含有的水蒸氣也與過氧化鈉反應產生氧氣，故填：裝置A中產生的氣體里含有水，水也可以和過氧化鈉反應產生氧氣?！军c睛】實驗探究過程中要遵循控制變量原則，即對照的一組實驗，只有研究因素不同，其它所有影響因素都要相同。10．曉敏同學對餐桌上加熱食物的某種白色固體燃料產生了濃厚的興趣，于是她進行了以下探究活動。請你一起參與她的探究過程吧?。ú孪胍唬┕腆w燃料是固態(tài)的酒精嗎？（資料一）酒精，學名乙醇，熔點為-114.1℃，沸點為78.5℃，易溶于水，能與水以任意比互溶。（得出結論1）根據(jù)資料一，你認為常溫下酒精的狀態(tài)是_______。（提出問題）固體燃料可能含有哪些元素？（資料二）①CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O無水硫酸銅是白色固體五水合硫酸銅是藍色固體②NaOH溶液可以用來充分吸收二氧化碳氣體。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（得出結論2）根據(jù)資料二，白色的無水硫酸銅遇到水變成_______色。（實驗探究）如下圖所示，曉敏同學取適量固體燃料置于某裝置中，用火柴點燃，并將燃燒產生的氣體依次通過以下裝置。固體燃料燃燒后，有少量固體殘余。（實驗現(xiàn)象）①A中白色固體部分變藍，說明燃燒的生成物中有____，可知固體燃料中一定含有____元素。②B中澄清石灰水變渾濁，說明燃燒的生成物中有二氧化碳，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式____?？芍腆w燃料中一定含有____元素。③C、D中無明顯變化，說明燃燒生成的二氧化碳已被完全吸收。④E中黑色的氧化銅逐漸變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁，說明燃燒的生成物中還含有的物質是____。（實驗結論3）根據(jù)以上實驗事實，曉敏認為該白色固體燃料中肯定含有氧元素。你認為曉敏的判斷是否合理_______，理由是_______。【答案】（得出結論1）液態(tài)（得出結論2）藍（實驗現(xiàn)象）①水氫元素（或H）②碳元素（或C）④一氧化碳（或CO）（實驗結論3）否燃燒時氧氣參加了反應，提供了氧元素，所以不能肯定該白色固體燃料組成中是否含有氧元素（答案合理即可）【分析】根據(jù)酒精的熔點的高低即可判斷；據(jù)無水硫酸銅的性質可判斷水的存在；根據(jù)質量守恒定律即可判斷元素組成?！窘馕觥縖得出結論1]酒精的熔點是-114.1℃，正常溫度都比熔點高，所以酒精常溫下是液體；[得出結論2]根據(jù)資料二顯示的信息可知，白色的無水硫酸銅遇到水變成藍色的五水硫酸銅；[實驗現(xiàn)象]①根據(jù)白色的無水硫酸銅遇到水變成藍色可知，燃燒的生成物中有水；由元素守恒可知，固體燃料中一定含有氫元素；②二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的化學方程式為；既然有二氧化碳存在，由元素守恒可知，固體燃料中一定含有碳元素；④E中黑色的氧化銅逐漸變紅，說明燃燒的生成物中有還原性的氣體，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁，說明該氣體與氧化銅反應后生成二氧化碳，則該氣體為一氧化碳；[實驗結論3]該白色固體燃料燃燒是與空氣中的氧氣發(fā)生的化學反應，氧氣提供了氧元素，所以不能肯定該白色固體燃料組成中是否含有氧元素。11．某興趣小組同學探究實驗室制取二氧化碳的最佳方法。（1）小雪同學提出用木炭燃燒的方法制取二氧化碳，你認為該方法________(選填“合適”或“不合適”)，理由是_____________。（2）實驗室現(xiàn)有塊狀大理石、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、濃鹽酸.稀硫酸這五種藥品。經過討論后同學們一致認為濃鹽酸不適合實驗室制取二氧化碳，原因是__________________。然后小雨同學將等質量的大理石和碳酸鈉粉末，分別與足量等濃度的稀鹽酸和稀硫酸反應，如圖1所示。（數(shù)據(jù)與結論）上述反應中，最適合實驗室制取二氧化碳的反應是_________(填字母)，該反應的化學方程式是________________________。（注意：若答對下列小題獎勵3分，化學試卷總分不超過60分。）（實驗反思）（3）以上四個反應產生的二氧化碳的質量與時間的關系如圖2所示，曲線丁對應的是實驗__________(填字母)，該反應開始有少量氣體產生，但很快反應就停止，請解釋原因：_______________。（4）二氧化碳產生的速率快慢，除了與反應物的種類有關，還與__________________有關?！敬鸢浮浚?）不適合木炭燃燒會產生一氧化碳與二氧化碳混合，使制得二氧化碳不純（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的二氧化碳氣體不純ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）B稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶物硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應進一步進行（4）接觸面積【解析】（1）木炭燃燒不適合制取二氧化碳，因為木炭燃燒時不能保證木炭充分燃燒，氧氣不足時，有可能生成一氧化碳，制得二氧化碳不純；故填：不適合；木炭燃燒會產生一氧化碳與二氧化碳混合，使制得二氧化碳不純；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得氣體中混有氯化氫氣體，使制得的二氧化碳氣體不純；故填：濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的二氧化碳氣體不純；數(shù)據(jù)與結論：最適合實驗室制取二氧化碳的反應是A，由圖2可知，甲、乙對應是C和D，由于反應太過劇烈，不利于二氧化碳收集；丁對應是B，產生二氧化碳最少，是由于稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶物硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應進一步進行；丙對應的是A，反應速率適中，適合于實驗室制取二氧化碳；反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：A；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）丁對應是B，由于稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶物硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應進一步進行；故填：B；稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶物硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應進一步進行；（4）碳酸鈉是粉末狀，與酸接觸面積大，反應速率太快，所以二氧化碳產生的速率快慢，除了與反應物的種類有關，還與接觸面積有關；故填：接觸面積。12．小新在實驗室制取二氧化碳時發(fā)現(xiàn)：如果用大理石和稀硫酸混合制二氧化碳，一開始產生一些氣泡，可是很快氣泡產生的速度越來越慢，最終停止了。其原因是反應生成微溶物硫酸鈣覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應速度逐漸減慢甚至停止。因此通常不選用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳。對此，小新產生了疑問并大膽猜想展開實驗。（猜想一）選擇......能使反應快速進行（實驗1）在28℃時，用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g、直徑為2mm的大理石的大試管中注入硫酸，實驗選取5種濃度（如圖）的硫酸分5組完成。將15分鐘內生成氣體的體積記錄在下表：試管編號12345氣體體積（mL）3547555142（猜想二）選擇合適的溫度可以使反應快速進行（實驗2）向5只分別盛有1g、直徑為2mm大理石的大試管中各加入5mL相同濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應的情況，記錄如下表：試管編號ABCDE溫度（℃）4050607080現(xiàn)象有氣泡?氣泡明顯比B號試管多，持續(xù)時間更長大量氣泡，產生與常溫用稀鹽酸反應相似反應非常劇烈，大理石迅速溶解并產生大量氣體（實驗分析）（1）“猜想一”為：選擇________能使反應快速進行。（2）“實驗2”試管B中觀察到的實驗現(xiàn)象為__________。（3）稀硫酸與大理石反應，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適的是______%。（4）除選用合適溫度和濃度的硫酸之外，在反應過程中，為防止微溶物硫酸鈣覆蓋在大理石上，應增加___________操作，更有利氣體的制備。（5）你認為還可以研究__________對該反應速率的影響，請你設計實驗簡述實驗步驟：_____________?！敬鸢浮浚?）適當溶度的硫酸（2）產生氣泡的速度比A快，持續(xù)時間比A長（3）25（4）振蕩（5）大理石顆粒大小在5支試管中分別加入1g，顆粒直徑依次為1mm、2mm、3mm、4mm、5mm的大理石，在向其中分別加入5mL、濃度為25%、70℃的硫酸溶液，記錄15分鐘內產生氣體的體積（合理即可）【解析】(1)由于實驗1加入不同濃度的稀硫酸，因此“猜想一”為：選擇合適濃度的稀硫酸能使反應快速進行。(2)由實驗2可以看出：溫度越高反應速率越快，因此試管B中觀察到的實驗現(xiàn)象為：產生氣泡的速度比A快，持續(xù)時間比A長。(3)由實驗1數(shù)據(jù)可知，稀硫酸與大理石反應，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適的是25%。(4)除選用合適溫度和濃度的硫酸之外，在反應過程中，為防止微溶物硫酸鈣覆蓋在大理石上，應增加振蕩操作，更有利氣體的制備。(5)還可以研究大理石顆粒大小對該反應速率的影響，實驗步驟：在5支試管中分別加入1g，顆粒直徑依次為1mm、2mm、3mm、4mm、5mm的大理石，在向其中分別加入5mL、濃度為25%、70℃的硫酸溶液，記錄15分鐘內產生氣體的體積。13．化學是一門以實驗為基礎的學科，氣體的制備是其中一種重要的實驗?，F(xiàn)有如下儀器供選。（實驗一）用大理石(或石灰石)和稀鹽酸制取CO2。(1)儀器A的名稱是_______，儀器C的名稱是_______。(2)組裝整套裝置時，可選用圖中的A、B、C、I、J、L、N和_______。(3)實驗室制取CO2氣體反應的符號表達式為_______，檢驗CO2氣體時常用到澄清的石灰水，該反應的符號表達式為_______。（實驗二）實驗室制取O2并進行一系列探究。（探究1）用高錳酸鉀為原料制取并收集氧氣(1)該方法制取氧氣的反應符號表達式為_____；若選用排水集氣法，組裝整套裝置時，伸入集氣瓶口的導管應選擇上圖中的____。(2)某同學組裝的發(fā)生裝置如右圖所示，其中有一處明顯的錯誤，若要改正錯誤，需要操作的旋鈕是___(填字母)。(3)某小組經實驗測定，排水法收集的氧氣平均濃度為89.7%，向上排空氣法收集的氧氣平均濃度為79.7%，對比排水法和向上排空氣法，_____法收集的氧氣更純凈。用向上排空氣法收集到的氧氣濃度只有80%左右的原因有_____。(填字母編號)A氧氣的密度略大于空氣的密度B加熱高錳酸鉀固體生成的氧氣濃度只有80%左右C當觀察到帶火星木條復燃時，集氣瓶內還有空氣D當氧氣進入集氣瓶時，瓶內空氣與進入的氧氣相互擴散(4)某同學在實驗室用高錳酸鉀制氧氣，加熱一段時間后停止實驗(高錳酸鉀未完全分解)，他測得剩余物質中兩種金屬元素的質量分數(shù)分別為：錳元素質量分數(shù)11.0%，鉀元素的質量分數(shù)39.0%，請問剩余物質中氧元素的質量分數(shù)為____。(填字母編號)A4%B14.5%C25.5%D50%（探究2）對H2O2分解所用各種催化劑的催化效果進行定量對比探究（小資料）海藻酸鈉是一種天然高分子物質，在本實驗中性質穩(wěn)定。實驗方案如下：Ⅰ.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用左下圖裝置進行實驗。改用其他三種微球，分別重復上述實驗，得到錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線圖(下圖)。

(1)用雙氧水、二氧化錳為原料制取氧氣的符號表達式為_____，該反應屬于_____反應(填基本反應類型)。(2)每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應相同的原因_____。(3)用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s左右時壓強瞬間回落，其原因是_____。(4)從實驗曲線看，催化效果較好、反應較溫和，過程較安全的催化劑是_____?！敬鸢浮浚▽嶒炓唬?）錐形瓶長頸漏斗（2）H（3）（實驗二）(1)K(2)AB（3）排水ACD（4）D（探究2）（1）分解（2）為了確保催化劑用量一致，控制單一變量（3）產生氣體的速率過快，導致氣壓過大，橡皮塞被彈出（4）CuO【解析】實驗一：(1)根據(jù)圖示，儀器A的名稱是錐形瓶，儀器C的名稱是長頸漏斗。(2)實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，組裝整套裝置時，可選用圖中的A、B、C、I、J、L、N和H，故填：H。(3)實驗室制取二氧化碳氣體，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的符號表達式為：，檢驗二氧化碳氣體時常用到澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，該反應的符號表達式為：。實驗二：探究1：(1)用高錳酸鉀為原料制取并收集氧氣，加熱高錳酸鉀反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應符號表達式為：；若選用排水集氣法，因為集氣瓶是倒放在水槽中，所以組裝整套裝置時，伸入集氣瓶口的導管應選擇上圖中的K。(2)該同學組裝的發(fā)生裝置，其中有一處明顯的錯誤：試管口向上傾斜了，實驗過程中冷凝水倒流會導致試管炸裂。改正錯誤的方法是：先操作旋鈕A，使試管口略向下傾斜，然后操作旋鈕B，降低試管高度，利用酒精燈的外焰加熱試管。故需要操作的旋鈕是：AB。(3)某小組經實驗測定，排水法收集的氧氣平均濃度為89.7%，向上排空氣法收集的氧氣平均濃度為79.7%，對比排水法和向上排空氣法，排水法收集的氧氣更純凈。用向上排空氣法收集到的氧氣濃度只有80%的原因是：ACD。A、氧氣的密度略大于空氣的密度，空氣和氧氣容易混在一起，不能將空氣排盡，符合題意；B、加熱高錳酸鉀固體生成的氧氣應該是純凈的氧氣，不可能只有80%左右，不符合題意；C、因為帶火星的木條在濃度較高的氧氣中就能復燃，所以當觀察到帶火星木條復燃時，集氣瓶內可能還有空氣，符合題意；D、分子是不斷運動的，當氧氣進入集氣瓶時，瓶內空氣與進入的氧氣相互擴散，符合題意。(4)某同學在實驗室用高錳酸鉀制氧氣，加熱一段時間后停止實驗(高錳酸鉀未完全分解)，他測得剩余物質中兩種金屬元素的質量分數(shù)分別為：錳元素質量分數(shù)11.0%，鉀元素的質量分數(shù)39.0%，剩余物的成分是、、，只含有錳、鉀和氧三種元素，故剩余物質中氧元素的質量分數(shù)為：1-11.0%-39.0%=50%。故填：D。探究2：(1)用雙氧水、二氧化錳為原料制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化作用下反應生成水和氧氣，反應的符號表達式為：，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應。(2)為了能得到正確的實驗結論，實驗探究必須控制變量。故每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應相同的原因是：為了確保催化劑用量一致，控制單一變量。(3)由圖可知二氧化錳的催化效果較好，用含的海藻酸鈉微球進行實驗，60s左右時壓強瞬間回落，如果裝置完好，即使反應結束，裝置內壓強也不會瞬間回落，因此其原因是：產生氣體的速率過快，導致氣壓過大，橡皮塞被彈出。(4)從實驗得到的曲線看，二氧化錳反應太劇烈，氧化鐵和三氧化二鉻反應太慢，故催化效果較好、反應溫和的催化劑是：CuO。14．鈣是人體必需的元素，是構成骨骼、牙齒的重要成分。如圖是某品牌鈣片保健品說明書。某同學為測定里面的含鈣量，進行了以下探究活動。（查閱資料）鹽酸具有揮發(fā)性，但稀鹽酸的揮發(fā)性可忽略；氮氣的化學性質不活潑，一般條件下不和其它物質發(fā)生反應。（設計實驗）實驗裝置如上圖所示，甲裝置中，鈣片樣品會與稀鹽酸反應產生二氧化碳，該反應的化學方程式為____；乙裝置(澄清石灰水)用于吸收甲裝置釋放出的二氧化碳，該反應的化學方程式為___；丙裝置用于吸收氮氣流帶出的水蒸氣。（進行實驗）第一步：在U型管中放入5片鈣片樣品，按圖示連接好儀器，向其中通入氮氣。第二步：通入氮氣一段時間后，稱得乙、丙裝置總質量為458.5g。第三步：再次連接好儀器，持續(xù)通入氮氣，同時打開分液漏斗活塞，至甲裝置不再產生氣泡。第四步：實驗結束后，稱得乙、丙裝置總質量為458.94g(假定實驗中不產生其它與澄清石灰水及生石灰反應的氣體)。（數(shù)據(jù)處理）實驗中生成的二氧化碳質量為_______，則每片鈣片中鈣元素的質量為_______。（反思交流）(1)在第一步中通入氮氣的目的是_______，在第三步中通入氮氣的目的是_______。(2)實驗過程中，下列措施正確的是_______(填選項序號)。A裝置氣密性要好B澄清石灰水要過量C為了加快反應的進行，應把稀鹽酸換成濃鹽酸D為了加快反應的進行，應事先把樣品磨成粉末（改進實驗）經過多次實驗，該實驗裝置測出的結果比實際含鈣量偏大，你認為可能的原因是_______；你將對這套裝置做出如下改進_______?！敬鸢浮浚ㄔO計實驗）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（數(shù)據(jù)處理）0.44g0.08g（反思交流）(1)排盡裝置中的空氣將產生的CO2全部排入乙裝置(2)ABD（改進實驗）丙裝置會吸收空氣中的H2O和CO2在丙裝置后面增加一個干燥裝置【解析】設計實驗：碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水：；數(shù)據(jù)處理：乙、丙裝置可以吸收生成的二氧化碳氣體，反應前后裝置的變化量就是生成二氧化碳的質量458.94g-458.5g=0.44g；反應前后元素種類質量不變，二氧化碳中碳元素全部來自于鈣片中碳酸鈣，故碳酸鈣質量為1g；故每片鈣片中鈣元素的質量為。反思交流：(1)空氣中含有二氧化碳氣體，在第一步中通入氮氣的目的是排盡裝置中的空氣，防止二氧化碳氣體干擾實驗；在第三步中通入氮氣的目的是將裝置中產生的CO2全部排入乙裝置。(2)A裝置氣密性要好，防止漏氣，正確；B澄清石灰水要過量，保證二氧化碳能被充分吸收，正確；C濃鹽酸具有揮發(fā)性，會干擾實驗，錯誤；D把樣品磨成粉末，可以增大接觸面積，加快反應的進行，正確。故選ABD。改進實驗：經過多次實驗，該實驗裝置測出的結果比實際含鈣量偏大，可能的原因是丙裝置會吸收空氣中的H2O和CO2，應對這套裝置做出如下改進：在丙裝置后面增加一個干燥裝置，排除空氣中水和二氧化碳的干擾。15．某興趣小組在制取氧氣的實驗過程中，有如下實驗設計方案，該方案的實驗目的是：探究___對反應速率的影響。編號溫度催化劑氯酸鉀、二氧化錳的質量比生成1升氧氣所需時間/s實驗Ⅰ400℃MnO21∶1153實驗Ⅱ400℃MnO22∶1240小林在實驗時，聯(lián)想到了漁民用過氧化鈣(CaO2)增加魚池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。（猜想Ⅱ）過氧化鈣與水反應可制取氧氣．實驗裝置實驗主要過程

①檢查裝置氣密性。②加入過氧化鈣和水后，有少量細小氣泡緩慢放出，在導管口幾乎收集不到氣體。該裝置放置到第二天，集氣瓶中只收集到極少量氣體，振蕩試管后仍有少量細小氣泡緩慢放出。實驗結論：過氧化鈣與水反應_____(填“能”或“不能”)用于實驗室制取氧氣。（分析與反思）(1)過氧化鈣與水反應雖然沒有快速收集到大量氧氣，但由此實驗現(xiàn)象，小林認為漁民用過氧化鈣做增氧劑的主要原因是_____。(2)小林希望對此實驗進行改進，使該反應加快，請你幫他提出合理化建議___。(3)同學們對過氧化鈣與水反應的生成物猜想如下：①氫氧化鈣和氧氣②碳酸鈣和氧氣，你認為猜想___(填序號)一定是錯誤的，理由是____?！敬鸢浮柯人徕浐投趸i的質量比實驗結論：不能（分析與反思）(1)過氧化鈣在水中持續(xù)、緩慢放出氧氣（2）加熱過氧化鈣和水的混合物(或向過氧化鈣和水的混合物中加入催化劑)（3）②化學反應前后元素的種類不變【解析】根據(jù)實驗方案，兩個實驗中溫度和催化劑都相同，不同的是氯酸鉀和二氧化錳的質量比，最后得出生成1升氧氣所需時間不同。由此可知，該方案的實驗目的是：探究氯酸鉀和二氧化錳的質量比對反應速率的影響。[猜想Ⅱ]實驗結論：根據(jù)實驗現(xiàn)象，過氧化鈣與水反應生成氧氣的速率太慢，所以不能用于實驗室制取氧氣。[分析與反思]（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，過氧化鈣在水中反應的速度慢，持續(xù)的時間長，所以用過氧化鈣做增氧劑的主要原因是：過氧化鈣在水中能持續(xù)、緩慢放出氧氣；（2）根據(jù)已學知識，升高溫度可能加快化學反應速率，由此假設加熱過氧化鈣和水的混合物有可能使反應加快，因此實驗的改進方法有：加熱過氧化鈣和水的混合物（或向過氧化鈣和水的混合物中加入催化劑）；（3）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變。該反應，反應物為過氧化鈣和水，猜想②的觀點認為生成物是碳酸鈣和氧氣，反應物中不含有碳元素，而生成物中含碳元素，不遵循質量守恒定律，所以猜想②錯誤，其理由是化學反應前后元素的種類不變。16．某興趣小組在學習二氧化碳制取時，探究了二氧化碳氣體的收集方法。（查閱資料）（1）通常狀況下，1體積水約溶解1體積二氧化碳，所得溶液的pH（pH表示溶液的酸堿度）約為5.6；二氧化碳在水中溶解越多，溶液的pH越小。（2）石灰石中的雜質既不和鹽酸反應，也不溶于水。（3）鹽酸具有一定的揮發(fā)性，在二氧化碳氣體中混入少量的氯化氫氣體，可以用水除去。（提出問題）二氧化碳能不能用排水法收集？（設計實驗）實驗一：在通常狀況下，測定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判斷二氧化碳在水中溶解的體積，如圖：（1）甲裝置中反應的化學符號表達式為__________。（2）檢查甲裝置氣密性的方法是：關閉活塞和止水夾K1，打開K2、K3雙手握住錐形瓶，觀察到_______，說明裝置甲氣密性良好。（3）實驗時，需先將甲裝置中的空氣排盡。其操作是打開止水夾K1，關閉止水夾K2，打開活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡。檢驗空氣排盡的方法是_____________。（4）關閉K1，打開K2、K3，待丙裝置中收集半瓶氣體時，關閉K2、K3，充分振蕩丙裝置，分別測得丙、丁裝置中溶液的pH為5.5和6.5。這說明溶解的二氧化碳體積丙裝置中________（填“大于”或“等于”或“小于”）丁裝置中，其原因可能是__________（5）實驗二：用二氧化碳數(shù)字傳感器測得收集的氣體中二氧化碳體積分數(shù)。收集的氣體中二氧化碳體積分數(shù)隨時間變化的關系圖如下圖所示，從圖中能得到哪些信息：①________，②_________。（結論反思）由實驗一、二分析，二氧化碳雖然能溶于水，但能用排水法收集?！敬鸢浮浚?）（2）丁中燒杯有水進入（3）將燃著的木條放在K1導管口處，若木條熄滅，則證明空氣已經排盡；（4）大于振蕩時二氧化碳和水充分接觸，導致溶解的二氧化碳量增大（5）排水法收集的二氧化碳含量比向上排氣法收集的二氧化碳含量高無論是排水法還是向上排空氣法收集二氧化碳，都不能收集到100%含量的二氧化碳氣體【分析】本題考查二氧化碳的性質和實驗的相關操作?！窘馕觥浚?）甲中是碳酸鈣和稀鹽酸，反應生成二氧化碳、氯化鈣和水，符合表達式為：（2）檢查甲裝置氣密性的方法是：關閉活塞和止水夾K1，打開K2、K3雙手握住錐形瓶，觀察到丁中有水進入，說明裝置不漏氣；（3）空氣中氧氣含量較多，所以可以用燃燒的木條放在K1導管口處，若木條熄滅，則證明空氣已經排盡；（4）二氧化碳和水反應生成碳酸，振蕩丙裝置中二氧化碳和水充分接觸，丙裝置溶解的量大，生成的碳酸多，pH值丙小于丁；（5）由圖可知，排水法收集的二氧化碳含量比向上排氣法收集的二氧化碳含量高，但無論用什么收集方法，不能得到100%含量的二氧化碳氣體?！军c睛】根據(jù)本題可知，二氧化碳在某些條件下可以用排水法收集。17．2020年新冠肺炎在全球爆發(fā)，給人們生命健康帶來嚴重威脅。為了有效預防新冠病毒的傳播，國家衛(wèi)健委提出一系列措施進行防護。熔噴布是生產一次性口罩的主要原材料。為了探究熔噴布的元素組成，某學習小組設計了如下實驗。請完成探究，并回答問題。（查閱資料）1無水硫酸銅遇水變藍；2濃硫酸有吸水性；3碳不充分燃燒會產生一氧化碳氣體；4氫氧化鋇溶液的作用與澄清石灰水的性質相似；5熔噴布易燃，只可能由C、H、O元素中的一種或多種組成。（實驗探究）連接如下圖所示裝置，檢查裝置的氣密性，將mg某熔噴布樣品碎片裝入玻璃管中，先通入一段時間氧氣，再點燃酒精燈。一段時間后，樣品完全燃燒，無灰分殘留。熄滅酒精燈，再持續(xù)通一會兒氧氣。冷卻，稱量。計算得出：B、C裝置共增重ag，D裝置增重bg。（1）裝置B中________（填實驗現(xiàn)象），證明產生了H2O。（2）裝置D中有白色沉淀產生，說明產物是________。（3）尾氣中檢測不到________（填化學式），說明樣品燃燒充分。（思考拓展）（4）根據(jù)（1）、（2）得出熔噴布中一定含有元素________（填元素符號）。（5）若_________（用含m、a、b的關系式表示），說明該熔噴布不含氧元素。【答案】（1）無水硫酸銅變成藍色（2）CO2（3）CO（4）C、H（5）（或99m=11a+27b）【解析】（1）由資料可知，無水硫酸銅遇水變藍?？赏ㄟ^無水硫酸銅是否變藍來確定是否有水生成。有水生成，則無水硫酸銅變藍。故填：無水硫酸銅變成藍色；（2）由資料可知，裝置D中足量Ba(OH)2溶液的作用與澄清石灰水相似，因此Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，說明產物中一定有CO2生成。故填：CO2；（3）由資料可知，如果樣品燃燒不充分，會有CO產生，若樣品燃燒充分，則尾氣中一定檢測不到CO氣體。故填：CO；（4）根據(jù)無水硫酸銅變藍說明有水產生，Ba(OH)2溶液中產生白色沉淀說明有CO2產生，推知熔噴布中一定含有碳元素和氫元素，元素符號為C、H。故填：C、H；（5）若熔噴布不含氧元素，則熔噴布的質量mg等于CO2中碳元素的質量加上H2O中氫元素的質量。B、C裝置共增重ag，則水的質量為ag，水中氫元素的質量為。D裝置增重bg，則CO2的質量為bg，CO2中碳元素的質量為。因此。故填：（或99m=11a+27b）。18．天然氣的主要成分是甲烷（CH4），某?；瘜W興趣小組的同學對甲烷燃燒的產物產生了興趣，請你參與：（提出問題）甲烷燃燒后生成哪些物質？（查閱資料）含碳元素的物質完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO；無水CuSO4遇水變藍。（猜想與假設）甲CO2H2O乙COH2O丙NH3CO2H2O丁CO2COH2O你認為_______同學的猜想是錯誤的，理由是_____________________。（實驗探究）為了驗證上述猜想與假設，將甲烷在一定量的O2中燃燒的產物依次通過下列裝置：

（1）A、B裝置的順序能否顛倒？_______（填“能”或“否”）。（2）實驗中觀察到A中無水CuSO4變藍，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，由此推斷_____同學猜想成立。B、D中反應的化學方程式為_______________。（3）請寫出C中紅色粉末變成黑色的化學方程式：___________________。（反思與交流）為避免有毒的CO污染環(huán)境，所以含碳元素的物質燃燒必須滿足的條件是_____________。D裝置后添加一大氣球的原因是：_______________?！敬鸢浮浚ú孪肱c假設）丙化學反應前后元素種類不會改變，反應物中沒有氮元素，不可能生成含氮元素的物質（1）否（2）?。?）（反思與交流）提供充足的氧氣，使含碳元素的物質充分燃燒尾氣處理，防止反應不充分的一氧化碳泄露到空氣中【解析】[猜想與假設]丙同學的猜想是錯誤的，理由是：不遵守質量守恒定律，化學反應前后元素種類不會改變，反應物中沒有氮元素，不可能生成含氮元素的物質。答案：化學反應前后元素種類不會改變，反應物中沒有氮元素，不可能生成含氮元素的物質[實驗探究]（1）若將A、B裝置的順序顛倒，那燃燒產物先通過澄清石灰水，可以驗證二氧化碳，但從澄清石灰水里出來會帶有水分，就干擾了水的檢驗，無法檢驗是否生成水，故A、B裝置的順序不能顛倒。答案：否（2）實驗中觀察到A中無水CuSO4變藍，說明生成了水，B中澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，C中紅色粉末變成黑色，D中澄清石灰水變渾濁，說明氣體中含有一氧化碳，由此推斷丁同學猜想成立；二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：。答案：??；（3）C中紅色粉末變成黑色，是氧化鐵和一氧化碳高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應方程式為：。答案：[反思與交流]含碳元素物質的不充分燃燒會生成有毒的一氧化碳氣體，污染環(huán)境，為了讓含碳元素物質更充分燃燒可以提供更多的氧氣；為防止有毒的一氧化碳泄露到空氣中，應該進行尾氣收集或點燃處理。答案：提供充足的氧氣，使含碳元素的物質充分燃燒；尾氣處理，防止反應不充分的一氧化碳泄露到空氣中19．鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質？某同學對該物質作如下探究.（猜測）灰黑固體可能是：①MgO；②MgO·nH2O；③aMg(OH)2·bMgCO3·cH2O.查閱資料：MgO受熱不分解，MgO·nH2O、aMg(OH)2·bMgCO3·cH2O受熱分解的生成物都為氧化物.MgCO3的化學性質和CaCO3相似，能和稀鹽酸反應.（實驗）(1)取灰黑色固體，同學們根據(jù)物質的顏色判斷猜想____錯誤.(2)乙同學取樣品加入稀鹽酸，觀察到____現(xiàn)象，則猜測②不成立.(3)丙稱取灰黑色固體，如右圖實驗.實驗開始時要先通一會兒氮氣，其目的______.觀察到B中____現(xiàn)象，說明猜想③成立.(4)取9.32g的灰黑色固體，充分加熱，得到固體4.00g，二氧化碳3.52g，則該反應中產生水的質量為____g.（結論）該灰黑色固體的化學式為______.【答案】（1）①（2）有氣泡產生（3）排盡裝置內的空氣澄清石灰水變渾濁（4）1.8Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O【解析】實驗：（1）氧化鎂是白色的，故根據(jù)物質的顏色判斷猜想①錯誤；（2）實驗結論為猜想②不成立，猜想②MgO·nH2O，加入稀鹽酸，氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，無明顯現(xiàn)象，故若觀察到產生氣泡現(xiàn)象，則猜測②不成立；（3）實驗開始時要先通一會兒氮氣，其目的：將裝置內空氣排盡，防止影響實驗結果；實驗結論為猜想③成立，碳酸鎂高溫煅燒生成氧化鎂和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故若觀察到澄清石灰水變渾濁，則猜測③成立；（4）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故產生水的質量為：9.32g-4.00g-3.52g=1.8g；結論：解：設該灰黑色固體的化學式為：aMg(OH)2·bMgCO3·cH2O，故b=cb=4a故a：b：c=1:4:4，故化學式為：Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。20．亮亮在閱讀軍事書籍時了解到，過氧化鈉是一種淡黃色粉末狀固體，在空氣中易潮解，過氧化鈉可作潛水、航空等缺氧場合的供氧劑。他對過氧化鈉如何產生氧氣非常感興趣。在老師的幫助下，亮亮進行了如下探究：（提出猜想）猜想一：過氧化鈉固體能與人呼出的水蒸氣反應產生氧氣猜想二：過氧化鈉固體能與人呼出的二氧化碳反應產生氧氣（設計實驗）亮亮為了驗證猜想一和猜想二，設計如下實驗：（1）實驗A中，用酒精燈加熱燒瓶的目的是______________；亮亮將帶火星的木條伸入集氣瓶中，帶火星的木條______________，說明猜想一正確。（2）實驗B中，大理石和稀鹽酸反應的化學方程式為____________；亮亮設置了盛放氫氧化鈉溶液的裝置，其作用是_____________，亮亮通過實驗，得出猜想二正確。（交流討論）亮亮向老師匯報結果，老師說實驗B反應裝置設計不夠嚴謹，不能充分說明猜想二是正確的，你認為老師判斷的依據(jù)是什么？__________。（實驗結論）經過老師指導，亮亮改進實驗裝置并得到正確結論：過氧化鈉與人呼出的二氧化碳、水蒸氣都能發(fā)生反應生成氧氣。（3）根據(jù)實驗的結論，你認為該如何保存過氧化鈉：____________。（拓展延伸）（4）實驗結束后，若要對實驗B中制取二氧化碳后的廢液中的氯化鈣進行回收，方法是_______________?！敬鸢浮浚?）提供水蒸氣復燃（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑吸收二氧化碳反應生成的二氧化碳中含有水蒸氣，而水蒸氣與過氧化鈉反應也生成氧氣（3）密封保存（4）過濾，取濾液于蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)【解析】（1）加熱水會蒸發(fā)，實驗A中，用酒精燈加熱燒瓶的目的是提供水蒸氣；亮亮將帶火星的木條伸入集氣瓶中，帶火星的木條復燃，說明過氧化鈉和水反應生成了氧氣，猜想一正確。故填：提供水蒸氣；復燃。（2）大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；亮亮設置了盛放氫氧化鈉溶液的裝置，氫氧化鈉能與二氧化碳反應，其作用是吸收二氧化碳。故填：吸收二氧化碳。[交流討論]實驗B反應裝置設計不夠嚴謹，因為反應生成的二氧化碳中含有水蒸氣，而水蒸氣與過氧化鈉反應也生成氧氣。故填：反應生成的二氧化碳中含有水蒸氣，而水蒸氣與過氧化鈉反應也生成氧氣。（3）根據(jù)實驗的結論，過氧化鈉會與空氣中的二氧化碳和水反應生成氧氣，保存過氧化鈉要密封保存。故填：密封保存。[拓展延伸]（4）鹽酸具有揮發(fā)性，大理石難溶于水，實驗結束后，若要對實驗B中制取二氧化碳后的廢液中的氯化鈣進行回收，方法是過濾，取濾液于蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)。故填：過濾，取濾液于蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)。21．蔗糖是生活中常見的一種物質，某興趣小組對“蔗糖的組成”進行了探究。[作出猜想]小組同學認為綠色植物通過光合作用將二氧化碳和水轉化成葡萄糖和氧氣，葡萄糖進一步轉化為蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。[實驗驗證]方案一:小明將蔗糖在氧氣中燃燒,檢驗到生成物中有水和二氧化碳,得出結論“蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的”。(1)小剛認為該方案不合理，只能說明蔗糖中一定含有碳、氫元素,不能確定是否含有氧元素，理由是_____________。方案二:小剛用下圖所示裝置進行實驗。實驗開始先通入一會兒氮氣,然后關閉彈簧夾，點燃酒精燈給蔗糖加強熱。(2)先通入一會兒氮氣的原因:__________。(3)觀察到____________出現(xiàn)，說明蔗糖中含有氫元素和氧元素。(4)觀察到硬質玻璃管中殘留有黑色固體,他猜測該黑色固體是單質碳,并繼續(xù)利用上圖所示裝置,另選試劑進行了驗證單質碳的實驗。實驗過程和現(xiàn)象如下:實驗過程實驗現(xiàn)象小燒杯中加入足量的澄清石灰水，往硬質玻璃管中通入氧氣,點燃酒精燈①硬質玻璃管中的黑色固體劇烈燃燒，發(fā)出白光;②____________[實驗結論]蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的。[計算驗證](5)現(xiàn)稱取34.2g蔗糖隔絕空氣加熱，測得生成52.8gCO2和19.8gH2O,則蔗糖中碳、氫、氧元素的質量比為_____________。【答案】（1）蔗糖燃燒有氧氣參與，氧氣能提供氧元素（2）排盡硬質玻璃管中的空氣，排除氧氣的干擾（3）小燒杯內壁出現(xiàn)水珠（4）澄清石灰水變渾濁（5）72:11:88【解析】[實驗驗證](1)該方案不合理，只能說明蔗糖中一定含有碳、氫元素,不能確定是否含有氧元素，理由是蔗糖燃燒有氧氣參與，氧氣能提供氧元素。(2)先通入一會兒氮氣的原因:排盡硬質玻璃管中的空氣，排除氧氣的干擾。(3)觀察到小燒杯內壁出現(xiàn)水珠出現(xiàn)，說明蔗糖中含有氫元素和氧元素。(4)根據(jù)碳在氧氣中燃燒，產生白光，產物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；則實驗過程實驗現(xiàn)象小燒杯中加入足量的澄清石灰水，往硬質玻璃管中通入氧氣,點燃酒精燈①硬質玻璃管中的黑色固體劇烈燃燒，發(fā)出白光;②澄清石灰水變渾濁。[計算驗證]：(5)碳元素質量為：；氫元素質量為：；氧元素質量為：；則蔗糖中碳、氫、氧元素的質量比為14.4g:2.2g:17.6g=72:11:88。某興趣小組用如圖裝置進行實驗時發(fā)現(xiàn)，燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。（1）石灰水變渾濁是因為生成了__________。（填化學式）（2）為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學開展了如下活動：（查文獻）碳酸鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應生成可溶于的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)（提出假設）假設1：揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清；假設2：____________________________________________。（設計實驗）為除去CO2中的HCl，小華在甲、乙裝置之間增加如圖裝置，裝置的連接順序是甲→______→_______→乙（填字母序號）；其中存放的試劑合理是________（填選項序號）。A濃硫酸BNaOH溶液C飽和Na2CO3溶液D飽和NaHCO3溶液（現(xiàn)象）飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入足量CO2,沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。（得出結論）由以上探究可得出結論是____________________________。（3）該興趣小組在老師指導下，用pH傳感器測得燒杯中溶液的pH隨通入時間的變化曲線如圖。①AB段pH值不變的可能原因是_______；D點所得溶液的成分除H2O外還有______。②BC段發(fā)生的化學方程式主要有________________________?！敬鸢浮浚?）CaCO3（2）假設2：_生成的CO2使混濁變澄清（設計實驗）baD揮發(fā)出來的氯化氫使飽和石灰水產生的渾濁最終變澄清，二氧化碳只能使飽和石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最終使其變澄清（3）①先排出的是裝置內的空氣，不會使溶液的pH明顯變化氯化鈣、氯化氫②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O【解析】（1）二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故石灰水“變渾濁”是因為生成了碳酸鈣，其化學式為：CaCO3。

（2）[提出假設]由文獻資料，碳酸鈣（碳酸鈉等）與二氧化碳、水反應生成或可溶于水的碳酸氫鈣，則可提出假設產生的二氧化碳使石灰水變澄清。

[設計實驗]圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“長進短出”，小華在甲、乙裝置之間增加如圖裝置，裝置的連接順序是甲→b→a→乙；其中盛放的試劑合理的是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉能與氯化氫氣體反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，