四川省蓉城名校聯(lián)盟2025屆高三化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

PAGE23-四川省蓉城名校聯(lián)盟2025屆高三化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）留意事項(xiàng)：l.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫清晰，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條形碼粘貼處”。2.選擇題運(yùn)用2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無(wú)效；在草稿紙上、試卷上答題無(wú)效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降脑恿浚篐-1N-14O-16Na-23Mg-24Cu-64Ag-108一、選擇題：本題共22小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與環(huán)境、生活親密相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.在95%的乙醇溶液中加入生石灰蒸餾可制得無(wú)水乙醇B.石膏(CaSO4?2H2O）可用于制豆腐C.將含大量N、P的廢水排放到河流中有利于水生動(dòng)植物的生長(zhǎng)D.煙花爆竹的火藥中添加的多種不同金屬鹽可產(chǎn)生五彩繽紛的焰火【答案】C【解析】【詳解】A．蒸餾是分別互溶、沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法，加CaO與水反應(yīng)后增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾分別，故95%的乙醇溶液中加入生石灰蒸餾可制得無(wú)水乙醇，故A正確；B．石膏(CaSO4?2H2O)屬于鹽類，是電解質(zhì)，電解質(zhì)的加入可以使豆?jié){膠體發(fā)生聚沉，用于生產(chǎn)豆腐，則可用于制豆腐，故B正確；C．含氮、磷的廢水排放到河流、湖泊中，簡(jiǎn)潔使水體富養(yǎng)分化，造成水中藻類植物大量生長(zhǎng)，浮在水面遮擋陽(yáng)光并消耗水中氧氣，導(dǎo)致水生植物無(wú)法進(jìn)行光合作用，水生動(dòng)物缺氧致死，不利于水生動(dòng)植物的生長(zhǎng)，故C錯(cuò)誤；D．不同的金屬元素在火焰上燃燒產(chǎn)生的火焰顏色不同，煙花爆竹的火藥中添加的多種不同金屬鹽，利用的金屬元素的焰色反應(yīng)，火藥燃燒時(shí)，使金屬鹽中的金屬元素灼燒，產(chǎn)生不同的顏色，可產(chǎn)生五彩繽紛的焰火，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】2.下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是（）A.氫鍵只存在于分子之間B.氫鍵能影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)C.氫鍵是一種特別的化學(xué)鍵D.全部含氫化合物之間均可能存在氫鍵【答案】B【解析】【詳解】A．氫鍵可存在于分子內(nèi)，例如HNO3、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內(nèi)氫鍵，還有一個(gè)苯環(huán)上連有兩個(gè)羥基，一個(gè)羥基中的氫與另一個(gè)羥基中的氧可形成氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．氫鍵的存在能使分子間的作用力增加，能夠顯著提高物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，故B正確；C．氫鍵是比范德華力強(qiáng)，是一種介于化學(xué)鍵與分子間作用力之間的作用力，但不屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．只有電負(fù)性大的元素易形成氫鍵，如N、O、F等元素能與氫原子形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；答案選B。3.PH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是A.NaOH B..H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4【答案】A【解析】【詳解】A選項(xiàng)，電解NaOH溶液實(shí)質(zhì)是電解水，濃度增大，堿性增加，pH值增大，故A正確；B選項(xiàng)，電解H2SO4實(shí)質(zhì)是電解水，濃度增大，酸性增加，pH值減小，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，電解AgNO3反應(yīng)生成銀、氧氣和硝酸，酸性增加，pH值減小，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，電解Na2SO4實(shí)質(zhì)是電解水，濃度增大，但依舊呈中性，pH值不變，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】電解類型分放氧生酸型，放氫生堿型，電解電解質(zhì)型，電解水型。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF的分子數(shù)約為NAB.將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數(shù)之和為2NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，線路中通過(guò)電子數(shù)目為2NAD.若用惰性電極電解足量CuSO4溶液后，加入0.1molCuO可以復(fù)原，則電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，不能用標(biāo)況下氣體的摩爾體積進(jìn)行計(jì)算物質(zhì)的量，則分子數(shù)目也不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．Cl2和水是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，將1molCl2通入水中，參加反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量小于1mol，則溶液中HClO、Cl-、ClO-的物質(zhì)的量之和小于2mol，則粒子數(shù)之和小于2NA，故B錯(cuò)誤；C．燃料電池中通入燃料的一極作負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體為O2，物質(zhì)的量為=1mol，1mol氧氣得到4mol電子，則1molO2參加反應(yīng)線路中通過(guò)電子數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；D．若用惰性電極電解足量CuSO4溶液后，電解CuSO4，陽(yáng)極生成氧氣，陰極析出銅，陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，1molCu2+被消耗，轉(zhuǎn)移2mol電子，加入0.1molCuO可復(fù)原溶液，即補(bǔ)充0.1mol的Cu2+即可復(fù)原溶液，說(shuō)明電解時(shí)有0.1molCu2+被消耗，則電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，故D正確；答案選D。5.元素周期表完備的將元素的結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)結(jié)合在一起，依據(jù)元素的原子序數(shù)就能推斷出該元素在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出該元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列關(guān)于33號(hào)元素的說(shuō)法正確的是（）A.該元素位于d區(qū)B.該元素為金屬元素C.該元素位于第四周期、IIIA族D.該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3【答案】D【解析】【分析】33號(hào)元素，依據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)，則該元素核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，則能層數(shù)等于電子層數(shù)，價(jià)層電子排布為4s24p3，最外層5個(gè)電子，位于p區(qū)，則該元素位于第四周期第ⅤA族，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．依據(jù)分析，該元素最終填入的電子在p層，該元素位于p區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．一般狀況下，金屬元素最外層電子數(shù)少于4，該元素最外層5個(gè)電子，為非金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)分析，價(jià)層電子排布為4s24p3，共有四層電子，最外層有5個(gè)電子，該元素位于第四周期第ⅤA族，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)分析，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】依據(jù)核外電子排布規(guī)則，主族元素的電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)。6.下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是（）選項(xiàng)電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境AO2+4H++4e-=2H2O酸性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH--4e-=O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕CCu-2e-=Cu2+用銅做電極電解硫酸銅溶液的陽(yáng)極反應(yīng)DNa++e-=Na用惰性電極電解Na2SO4溶液的陰極反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧燃料的特點(diǎn)是，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，O2+4H++4e-=2H2O為酸性環(huán)境下正極的電極反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，故A錯(cuò)誤；B．在強(qiáng)酸性環(huán)境下發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性環(huán)境下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極：O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．用銅做電極電解硫酸銅溶液為電解精煉銅，陰陽(yáng)極都是銅放電，陽(yáng)極反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，故C正確；D．用惰性電極電解Na2SO4溶液屬于電解水，陰極為陽(yáng)離子放電，依據(jù)放電依次，氫離子在陽(yáng)極放電，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生的電化腐蝕，叫吸氧腐蝕，在酸性較強(qiáng)的溶液中發(fā)生電化腐蝕時(shí)放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。依據(jù)溶液所處的環(huán)境推斷屬于哪種腐蝕類型。7.下列關(guān)于元素的說(shuō)法，正確的是（）A.非金屬元素最低化合價(jià)的肯定值與其最高正化合價(jià)之和均等于8B.元素的最高化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.金屬元素最外層最多有3個(gè)電子D.過(guò)渡元素全部是金屬元素【答案】D【解析】【詳解】A．F為非金屬元素，但沒(méi)有正價(jià)，只有負(fù)價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．主族元素的最高化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)，副族元素的最高價(jià)還與倒數(shù)其次層電子有關(guān)，故B錯(cuò)誤，C．金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子變?yōu)?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則最外層一般少于4個(gè)電子，但不代表全部，如鉛、鍺元素最外層4個(gè)電子，鉍元素、銻元素最外層5個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素分布，過(guò)渡元素全部是金屬元素，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】須要留意最外層少于4個(gè)電子的不肯定是金屬元素，第一周期的氫元素和氦元素，最外層少于3個(gè)電子，都是非金屬元素，不能只依據(jù)最外層電子數(shù)確定元素是金屬還是非金屬。8.某化學(xué)小組為了探究Cu2+性質(zhì)做了如下試驗(yàn)：向CuSO4溶液中逐滴加入稀氨水，待無(wú)明顯改變后，向所得液體中加入適量乙醇。對(duì)于該試驗(yàn)有下列說(shuō)法，其中正確的是（）A.滴入氨水的過(guò)程中，溶液中先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，后沉淀變成白色B.滴入氨水的過(guò)程中，溶液中先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解C.試驗(yàn)過(guò)程中有藍(lán)色CuSO4?5H2O晶體產(chǎn)生D.滴加乙醇后溶液變成深藍(lán)色【答案】B【解析】【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，形成難溶物的緣由是Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，接著添加氨水，沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4，因?yàn)閇Cu(NH3)4]2+為深藍(lán)色，則得到深藍(lán)色的透亮溶液；若加入乙醇，乙醇能降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，現(xiàn)象是有藍(lán)色晶體生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．依據(jù)分析，滴入氨水的過(guò)程中，溶液中先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，接著添加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透亮溶液，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)A選項(xiàng)分析，滴入氨水的過(guò)程中，溶液中先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透亮溶液，故B正確；C．依據(jù)分析，試驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生藍(lán)色晶體為[Cu(NH3)4]SO4，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)分析，滴加乙醇后，乙醇能降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，現(xiàn)象是有藍(lán)色晶體生成，故D錯(cuò)誤；答案選B。9.將兩個(gè)鉑電極放置在稀H2SO4溶液中，然后向兩極分別通入CO與O2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述正確是（）①通入CO的一極是正極②正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O③通入CO一極的電極反應(yīng)式為CO+2H++2e-=CO2+H2O④放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)⑤放電時(shí)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)A.①② B.②③ C.②④ D.①⑤【答案】C【解析】【分析】①將兩個(gè)鉑電極放置在稀H2SO4溶液中，然后向兩極分別通入CO與O2，即可產(chǎn)生電流，可知CO與O2在兩個(gè)電極上放電，可看做為燃料電池，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣僖罁?jù)分析，通入燃料的一極為負(fù)極，CO可看做燃料，通入CO的一極是負(fù)極，故①錯(cuò)誤；②依據(jù)分析，通入氧氣的一極為正極，酸性條件下，氧氣在正極放電，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故②正確；③依據(jù)分析通入CO一極應(yīng)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+，故③錯(cuò)誤；④放電時(shí)為原電池，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故④正確；⑤放電時(shí)為原電池，溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；說(shuō)法正確的為②④，答案選C?！军c(diǎn)睛】③通入CO一極的電極反應(yīng)式為CO+2H++2e-=CO2+H2O也可以依據(jù)不符合原子個(gè)數(shù)守恒，可以推斷錯(cuò)誤。10.在下列物質(zhì)中：①H2O②NH3③NH3?H2O④乙醇⑤乙烯⑥CO2⑦CuSO4?5H2O⑧甲烷⑨H2O2含非極性鍵的極性分子有（）A.①②⑥ B.③④⑦ C.④⑨ D.③④⑧⑨【答案】C【解析】【詳解】①H2O是共價(jià)化合物，正負(fù)電荷中心不重合，由極性鍵構(gòu)成的極性分子；②NH3是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重合，由極性鍵構(gòu)成的極性分子；③NH3和H2O都是極性鍵構(gòu)成的極性分子，則NH3?H2O中正負(fù)電荷中心不重合，屬于只含極性鍵的極性分子；④乙醇分子中含有碳碳單鍵，是非極性鍵，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱且正負(fù)電荷中心無(wú)法重疊，故乙醇是含非極性鍵的極性分子；⑤乙烯中含有碳碳雙鍵，是非極性鍵，碳?xì)滏I是極性鍵，其結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，屬于含非極性鍵和極性鍵的非極性分子；⑥CO2含有碳氧極性鍵，其結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，屬于只含有極性鍵的非極性分子；⑦CuSO4?5H2O的結(jié)構(gòu)為，其中銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價(jià)鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧原子和氫原子間存在氫鍵，結(jié)構(gòu)中不存在非極性鍵；⑧甲烷中碳?xì)滏I為極性鍵，其結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，屬于只含有極性鍵的非極性分子；⑨H2O2含有氧氫鍵和氧氧鍵，氧氧鍵是非極性鍵，氧氫鍵是極性鍵，H2O2不是直線形分子，是半開書頁(yè)形的，兩個(gè)氧原子在書脊，兩個(gè)氫原子分別在兩個(gè)書頁(yè)上，正負(fù)電荷中心不重合，是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子；符合題目要求的為④⑨，答案選C。11.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是（）A.配位鍵只存在于協(xié)作物中B.任何兩原子形成的共價(jià)鍵均有方向性C.形成共價(jià)鍵的電子云優(yōu)先以頭碰頭形式重疊D.H2O能和H+結(jié)合生成H3O+，說(shuō)明共價(jià)鍵沒(méi)有飽和性【答案】C【解析】【詳解】A．銨根離子中含有配位鍵，全部的銨鹽屬于離子化合物，不是協(xié)作物，故A錯(cuò)誤；B．s軌道是球型對(duì)稱的，兩原子的s能級(jí)的軌道形成的共價(jià)鍵沒(méi)有方向性，故B錯(cuò)誤；C．σ鍵比π鍵穩(wěn)定，在分子形成時(shí)，為了使能量最低，優(yōu)先形成穩(wěn)定的σ鍵，σ鍵的形成都是軌道頭碰頭的形式重疊，故C正確；D．H2O能和H+結(jié)合生成H3O+，H2O中O原子核外仍有為成鍵的電子對(duì)，O供應(yīng)電子對(duì)，H+供應(yīng)1個(gè)空軌道，則共價(jià)鍵有飽和性，故D錯(cuò)誤；答案選C。12.全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.放電過(guò)程中右槽溶液顏色漸漸由綠色變?yōu)樽仙獴.放電過(guò)程中氫離子的作用之一是參加正極反應(yīng)C.充電過(guò)程中左槽溶液漸漸由藍(lán)變黃D.充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n(H+)的改變量為0.5mol【答案】A【解析】【詳解】A．依據(jù)圖示電源的正負(fù)極連接方式可得，放電時(shí)，右側(cè)電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，V2+轉(zhuǎn)化為V3+，溶液由紫色變?yōu)榫G色，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)A項(xiàng)分析，放電時(shí)，右側(cè)電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，左側(cè)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：VO2++2H++e-=VO2++H2O，負(fù)極區(qū)溶液中的氫離子通過(guò)交換膜進(jìn)入正極區(qū)，所以氫離子的作用是參加正極反應(yīng)和平衡電荷，故B正確；C．依據(jù)A項(xiàng)分析，放電時(shí)，右側(cè)電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時(shí)，右側(cè)電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；放電時(shí)，左側(cè)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，左槽為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+，溶液漸漸由藍(lán)變黃，故C正確；D．依據(jù)C項(xiàng)分析，充電時(shí)，左槽為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+，依據(jù)電極反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，生成2molH+，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，即轉(zhuǎn)移0.5mol電子，左槽溶液中生成1molH+，由于H+的作用是平衡電荷，同時(shí)有0.5molH+從左槽移到右槽，所以，左槽溶液中氫離子的物質(zhì)的量實(shí)際增多了0.5mol，故D正確；答案選A。13.肼(N2H4）是一種火箭燃料，其結(jié)構(gòu)可以看作是NH3中的一個(gè)H原子被NH2代替，下列關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A.可能存在分子間氫鍵B.其中N原子的雜化軌道類型為sp2C.分子的空間結(jié)構(gòu)與CH2=CH2相像，6個(gè)原子共平面D.分子中相鄰兩化學(xué)鍵的鍵角大于109°28'小于120°【答案】A【解析】【詳解】A．H2N-NH2中的氮原子電負(fù)性較大，可以與分子中另一個(gè)氫原子形成分子間氫鍵，故A正確；B．H2N-NH2中的N原子成了3個(gè)共價(jià)鍵，還剩一對(duì)孤對(duì)電子，故它的雜化軌道類型為sp3，故B錯(cuò)誤；C．H2N-NH2中的N原子分子的空間結(jié)構(gòu)與CH2=CH2不相像，氮原子的雜化軌道類型為sp3，6個(gè)原子不行能共平面，故C錯(cuò)誤；D．分子中相鄰兩化學(xué)鍵的鍵角為108°，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】由于肼分子中孤對(duì)電子對(duì)單鍵的擠壓，導(dǎo)致鍵角小于109°28'，分析清肼分子的結(jié)構(gòu)是解本題的關(guān)鍵。14.下列裝置不能正確完成相關(guān)試驗(yàn)是（）A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氣體的體積可由注射器量出，結(jié)合時(shí)間可求出反應(yīng)速率，故A不符合題意；B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定氫氧化鈉的濃度，須要加入指示劑推斷滴定終點(diǎn)，且鹽酸顯酸性，應(yīng)當(dāng)用酸式滴定管盛放鹽酸，故B符合題意；C．利用量熱計(jì)可以測(cè)定出中和熱，故C不符合題意；D．食鹽水呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)氣管中的液面會(huì)上升，故D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】不運(yùn)用指示劑無(wú)法推斷出滴定終點(diǎn)。15.某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2B)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2BH++HB-HB-H++B2-已知相同濃度時(shí)的電離度a(H2B)>>a(HB-），現(xiàn)有下列四種溶液：①0.01mol?L-1的H2B溶液②0.01mol?L-1的NaHB溶液③0.02mol?L-1的HCl溶液與0.04mol?L-1的NaHB溶液等體積混合后的溶液④0.02mol?LL-1的NaOH溶液與0.02mol?L-1的NaHB溶液等體積混合后的溶液下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.溶液④肯定顯堿性 B.c(H2B)最大的是③C.c(B2-)最小的是① D.c(H+)最大的是③【答案】D【解析】【詳解】0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHB溶液等體積混合液HCl與NaHB反應(yīng)：NaHB+HCl=NaCl+H2B，所以③中相當(dāng)于含有0.01mol/LH2B和0.01mol/LNaHB；0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHB溶液等體積混合NaOH+NaHB=Na2B+H2O，所以④中相當(dāng)于含有0.01mol/LNa2B，依據(jù)以上分析，四種溶液分別為①0.01mol/L的H2B溶液②0.01mol/L的NaHB溶液③0.01mol/LH2B和0.01mol/LNaHB④0.01mol/LNa2BA．依據(jù)分析，溶液④0.01mol/LNa2B，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液肯定顯堿性，故A正確；B．依據(jù)同離子效應(yīng)，由于③中NaHB抑制H2B的電離，則③中H2B電離程度比①H2B電離程度小，則c(H2B)最大的是③，故B正確；C．由于正鹽溶液中c(B2-)濃度必定是最大的，弱酸H2B的二級(jí)電離成B2-最難，則c(B2-)最小的是①，故C正確；D．因弱酸的一級(jí)電離為酸性的主要來(lái)源，由于相同濃度時(shí)的電離度a(H2B)＞＞a(HB-)，c(H+)最大的是①，故D錯(cuò)誤；答案選D。16.我國(guó)科學(xué)家已研制出一種可替代鋰電池的“可充室溫Na-CO2電池”，該電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉－四甘醇二甲醚。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.電池放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時(shí)，外電路流過(guò)0.01mol電子，負(fù)極材料減重0.23gC.碳納米管作用主要是導(dǎo)電及吸附CO2，電池充電時(shí)，應(yīng)當(dāng)與直流電源的正極相連D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+【答案】D【解析】分析】依據(jù)圖示，原電池中電子由負(fù)極流向正極，則鈉為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Na-e-=Na+；碳納米管為正極，電極反應(yīng)為3CO2+4e-+4Na+=C+2Na2CO3，電池總反應(yīng)為：4Na+3CO22Na2CO3+C，據(jù)此分析解答。【詳解】A．依據(jù)圖示，原電池中電子由負(fù)極流向正極，則鈉為負(fù)極，電池放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．依據(jù)分析，鈉為負(fù)極，電極反應(yīng)為Na-e-=Na+，電池工作時(shí)，外電路流過(guò)0.01mol電子，則產(chǎn)生0.01molNa+，負(fù)極材料減重0.01mol×23g/mol=0.23g，故B正確；C．依據(jù)分析，鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，充電為放電的逆過(guò)程，電池充電時(shí)，正極變?yōu)殛?yáng)極，應(yīng)當(dāng)與直流電源的正極相連，故C正確；D．放電時(shí)Na為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Na-e-=Na+，故D錯(cuò)誤；答案選D。17.等電子體具有相像的化學(xué)特征。下列物質(zhì)中與CO2結(jié)構(gòu)相像的是（）A.N2O B.SiO2 C.MgCl2 D.COCl2【答案】A【解析】【詳解】A．N2O由3個(gè)原子組成，價(jià)電子總數(shù)為16，與CO2互為等電子體，等電子體具有結(jié)構(gòu)相像的特征，故A正確；B．SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體，結(jié)構(gòu)不相像，故B錯(cuò)誤；C．MgCl2是離子晶體，CO2是分子晶體，結(jié)構(gòu)不相像，故C錯(cuò)誤；D．COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl2分子中C原子與Cl原子以單鍵相結(jié)合，與O原子以雙鍵相結(jié)合，C=O鍵中含有1個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵，則COCl2分子內(nèi)含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，所以C原子為sp2雜化；CO2為直線型分子，C原子為sp雜化，結(jié)構(gòu)不相像，故D錯(cuò)誤；答案選A【點(diǎn)睛】原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相同的互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相像、物理性質(zhì)相像。18.在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.電源中X電極為直流電源的負(fù)極B.pH改變：A：增大，B：減小，C：不變C.通電5min時(shí)，B中共收集224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，該氣體是氧氣D.若A中KCl足量且溶液的體積為200mL，則電解后，溶液的pH為13(假設(shè)電解前后溶液體積無(wú)改變）【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)圖示，由銅電極的質(zhì)量增加，發(fā)生Ag++e-＝Ag，則Cu電極為陰極，Ag為陽(yáng)極，Y為正極，可知X為電源的負(fù)極，故A正確；B．A中電解氯化鉀得到氫氧化鉀溶液，pH增大，B中電解硫酸銅溶液生成硫酸，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，C中陰極反應(yīng)為Ag++e-＝Ag，陽(yáng)極反應(yīng)為Ag-e-＝Ag+，溶液濃度不變，則pH不變，pH改變：A：增大，B：減小，C：不變，故B正確；C．C中陰極反應(yīng)為Ag++e-＝Ag，n(Ag)==0.02mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol，B中陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-＝2H2O+O2↑，則轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成氧氣為0.005mol，標(biāo)況下其體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，由2H++2e-＝H2↑，則氫氣的物質(zhì)的量為0.005mol，則在陰極也生成標(biāo)況下112mL氫氣，通電5min時(shí)，B中共收集224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，該氣體是氫氣和氧氣，故C錯(cuò)誤；D．由A中發(fā)生2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，由電子守恒可知，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)生成0.02molKOH，忽視溶液體積的改變，則c(OH-)==0.1mol?L-1，c(H+)＝mol?L-1=10-13mol?L-1，溶液pH=13，故D正確；答案選C。19.下列能級(jí)書寫正確且能量最高的是（）A.4s B.3p C.3d D.3f【答案】C【解析】【詳解】相同能層中能級(jí)間能量關(guān)系為s＜p＜d＜f，4s能級(jí)的能量小于3d能級(jí)，能層數(shù)等于該能層含有的能級(jí)數(shù)，M能層沒(méi)有f能級(jí)，則能量最高的為3d，答案選C?！军c(diǎn)睛】由于構(gòu)造原理，3d能級(jí)高于4s能級(jí)，為易錯(cuò)點(diǎn)。20.現(xiàn)代技術(shù)可利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.該過(guò)程的總反應(yīng)為：3H2O2+8H++4NH3?H2O=8H2O+N2↑+2NH4+B.Ir-Ru惰性電極有吸附O2的作用，該電極上的反應(yīng)為：O2+2H++2e-=H2O2C.理論上電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多可以處理NH3?H2O的物質(zhì)的量為1molD.為了不影響H2O2的產(chǎn)量，須要向廢氨水中加入適量硝酸調(diào)整溶液的pH約為5，則所得的廢氨水溶液中c(NH4+)＞c(NO3-)【答案】B【解析】【分析】依據(jù)裝置圖可得，活性炭與電源正極相連，則活性炭為陽(yáng)極，Ir-Ru惰性電極為陰極，電解液為酸性，陽(yáng)極上為陰離子放電，則OH-離子放電生成氧氣，陽(yáng)極電極反應(yīng)為4OH--4e-＝O2↑+2H2O，陰極上通入氧氣生成H2O2，陰極電極反應(yīng)為：O2+2H++2e-=H2O2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．依據(jù)分析，陽(yáng)極電極反應(yīng)為4OH--4e-＝O2↑+2H2O，陰極電極反應(yīng)為：O2+2H++2e-=H2O2，電解池的總反應(yīng)為：2H2O+O2=2H2O2，雙氧水處理氨水，反應(yīng)為：3H2O2+2NH3=N2↑+6H2O，兩式合并，則該過(guò)程的總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，故A錯(cuò)誤；B．利用電解法制H2O2，在該電解池中，Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該電極上的反應(yīng)為：O2+2H++2e-=H2O2，故B正確；C．依據(jù)分析，該過(guò)程的總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O中，氨氣中的氮元素從-3價(jià)變?yōu)榈獨(dú)庵械?價(jià)，4mol氨氣轉(zhuǎn)移12mol電子，所以理論上電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多可以處理NH3?H2O的物質(zhì)的量為2mol，故C錯(cuò)誤；D．向廢氨水加入適量硝酸調(diào)整溶液的pH約為5，依據(jù)溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(NO3?)+c(OH?)，pH約為5呈酸性，c(H+)＞c(OH?)，所以c(NH4+)＜c(NO3?)，故D錯(cuò)誤；答案選B。21.下列說(shuō)法正確的是（）A.手性分子具有完全相同的組成和原子排列，化學(xué)性質(zhì)完全相同B.蛋白質(zhì)分子間可形成氫鍵，分子內(nèi)也存在氫鍵C.氯氣易溶于氫氧化鈉溶液符合相像相溶原理D.無(wú)機(jī)含氧酸分子中所含氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A．具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，猶如左右手一樣互為鏡像，且在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)，二者的結(jié)構(gòu)不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)分子中含有N、O元素，電負(fù)性較大，可與氫原子形成分子間氫鍵，分子內(nèi)也存在氫鍵，故B正確；C．

氯氣和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)生成可溶性鹽溶液，不符合相像相溶原理，故C錯(cuò)誤；D．無(wú)機(jī)含氧酸分子中所含非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】相像相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)互溶。22.電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，如圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓。如圖②是電解法除去工業(yè)廢水中的Cr2O72-，下列說(shuō)法正確的是（）A.圖①中鎂電極發(fā)生的反應(yīng)是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-B.圖②最終得到Fe(OH)3和Cr(OH)3，則陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+C.圖②中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陰極逸出2.24LH2D.若圖①中7.2gMg溶解產(chǎn)生的電量用于圖②廢水處理，理論得到Fe(OH)3的物質(zhì)的量為0.3mol【答案】D【解析】【詳解】A．圖①為原電池，鎂做負(fù)極，則鎂電極發(fā)生的反應(yīng)是：Mg-2e-=Mg2+，ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-為惰性電極即正極的電極反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．圖②為電解池，鐵做陽(yáng)極，惰性電極作陰極，最終得到Fe(OH)3和Cr(OH)3，則陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．圖②為電解池，陰極為氫離子放電，電解水，則陰極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1mol氫氣，標(biāo)況下的體積為2.24L，題中未給誕生成氣體的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．若圖①中7.2gMg溶解，物質(zhì)的量為0.3mol，依據(jù)電子得失守恒，6Mg~6Fe2+~Cr2O72-~6Fe(OH)3，則產(chǎn)生的電量用于圖②廢水處理，理論得到Fe(OH)3的物質(zhì)的量為0.3mol，故D正確；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。23.1906年，哈伯在60℃高溫、200兆帕高壓的條件下，用鋨(Os)作催化劑，首次勝利得到了氨，但產(chǎn)率較低。隨著科學(xué)的進(jìn)步以及科學(xué)家們對(duì)催化劑的探討改進(jìn)，現(xiàn)在工業(yè)上普遍采納鐵觸媒（主要成分為Fe3O4，助催化劑：K2O、Al2O3、CaO、MgO、CoO等）做合成氨的催化劑，大大提高了合成氨的產(chǎn)率?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知元素Co(鈷）的原子核內(nèi)有27個(gè)質(zhì)子，則該元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為___。（2）元素Fe的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為___；Fe2+與Fe3+相比較，___更穩(wěn)定。（3）C、N、O處于同一周期，其中第一電離能最大的___，電負(fù)性最大的是___，它們與氫形成的簡(jiǎn)潔氫化物沸點(diǎn)從高到低的依次為___。（4）NH3分子中N原子的雜化方式為___；氨氣極易溶于水（溶解度1：700)，除了氨氣能與水發(fā)生反應(yīng)外，還有兩個(gè)緣由分別是___、___。（5）我國(guó)長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭運(yùn)用的液態(tài)燃料主要是偏二甲肼［結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH3)2NNH2，可看作是肼(NH2NH2)中同一氮原子上的兩個(gè)氫原子被甲基取代］和四氧化二氮，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。當(dāng)該反應(yīng)消耗1molN2O4時(shí)將形成___molπ鍵?！敬鸢浮?1).3d74s2(2).4(3).Fe3+(4).N(5).O(6).H2O＞NH3＞CH4(7).sp3(8).氨氣與水均為極性分子或相像相溶(9).氨氣分子與水分子之間可以形成氫鍵(10).5【解析】【詳解】(1)已知元素Co(鈷)的原子核內(nèi)有27個(gè)質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，則該元素基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d74s2，價(jià)電子排布式為3d74s2；(2)元素Fe的基態(tài)原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，3d軌道上有6個(gè)電子，依據(jù)洪特規(guī)則，電子優(yōu)先占據(jù)一個(gè)空軌道，則核外未成對(duì)電子數(shù)為4；Fe2+價(jià)層電子排布為1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+價(jià)層電子排布為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e3+的3d軌道上處于半充溢穩(wěn)定狀態(tài)，F(xiàn)e3+更穩(wěn)定；(3)C、N、O處于同一周期，隨核電荷數(shù)增大，第一電離能漸漸增大，但N原子核外電子2p軌道上電子處于半充溢穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離比相鄰元素大，其中第一電離能最大的為N元素；同一周期，隨核電荷數(shù)增大，電負(fù)性漸漸增大，電負(fù)性最大的是O；C、N、O三種元素的最簡(jiǎn)潔氫化物分別為：CH4、NH3、H2O，由于氨氣、水均能形成氫鍵，故三者沸點(diǎn)從高到低的依次為：H2O＞NH3＞CH4；(4)NH3分子中N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+=4，則N雜化方式為sp3；氨氣極易溶于水(溶解度1：700)，除了氨氣能與水發(fā)生反應(yīng)外，還有兩個(gè)緣由分別是氨氣與水均為極性分子或相像相溶、氨氣分子與水分子之間可以形成氫鍵；(5)一個(gè)N2分子由氮氮三鍵結(jié)合而成，三鍵中含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，一個(gè)CO2分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，每個(gè)雙鍵中一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，依據(jù)反應(yīng)(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2，當(dāng)該反應(yīng)消耗1molN2O4時(shí)將生成1molCO2和molN2，則形成π鍵的物質(zhì)的量=1mol×2+mol×2=5mol。24.碳酸鹽燃料電池，以肯定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2的體積比為3：1)干脆作燃料，其工作原理如圖所示，并以此電源用于工業(yè)生產(chǎn)。（1）H2(g)、CO(g)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，18g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)吸熱44.0kJ，則電池總反應(yīng)3CO(g)+H2(g)+2O2(g)=3CO2(g)+H2O(g)的△H=___kJ?mol-1，B電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。（2）若以此電源生產(chǎn)新型硝化劑N2O5，裝置如圖所示。已知兩室加入的試劑分別是a.硝酸溶液；b.N2O4+無(wú)水硝酸，則左室加入的試劑應(yīng)為___（填“a”或“b”)，其電極反應(yīng)式為___。（3）若以此電源用惰性電極電解足量的硝酸銀溶液，陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為5.4g，則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。電解后溶液體積為500mL，溶液的pH約為___?！敬鸢浮?1).-1090.8(2).2CO2+O2+4e-=2CO32-(3).b(4).N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+(5).0.28(6).1【解析】【分析】(1)結(jié)合已知條件書寫熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算；該裝置為燃料電池，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，則A為負(fù)極，B為正極，B電極上氧氣和二氧化碳得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；(2)先依據(jù)化合價(jià)推斷生成N2O5的電極，再依據(jù)離子的放電依次寫出電極反應(yīng)式；(3)依據(jù)消耗的氧氣的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，依據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，計(jì)算生成銀的質(zhì)量，依據(jù)消耗氫氧根計(jì)算氫離子濃度，從而計(jì)算pH?！驹斀狻?1)已知：H2(g)、CO(g)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，18g液態(tài)水為1mol，變?yōu)樗魵鈺r(shí)吸熱44.0kJ，則熱化學(xué)方程式分別為：①H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol③H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ/mol依據(jù)蓋斯定律，②×3+①+③可得：3CO(g)+H2(g)+2O2(g)=3CO2(g)+H2O(g)△H=-1090.8kJ?mol-1；該裝置為燃料電池，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，則A為負(fù)極，B為正極，B電極上氧氣和二氧化碳得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-=2CO32-；(2)N2O5中氮元素的化合價(jià)是+5價(jià)，而硝酸中氮元素也是+5價(jià)，若只有硝酸作電解液的電極室生成N2O5未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于N2O4中N為+4價(jià)，則含有N2O4的電極室電解后產(chǎn)生N2O5，氮元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極室作陽(yáng)極，應(yīng)與電源正極相連，依據(jù)(1)中分析，A為負(fù)極，因此應(yīng)當(dāng)在左側(cè)生成N2O5，則左側(cè)室應(yīng)加入試劑b；其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；(3)電解足量的硝酸銀溶液，陽(yáng)極為氫氧根失電子生成氧氣，陰極上發(fā)生反應(yīng)：Ag++e?=Ag，產(chǎn)物的質(zhì)量為5.4g，即=0.05mol，轉(zhuǎn)移電子是0.05mol，在陽(yáng)極上：4OH??4e?=2H2O+O2↑，產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.0125mol，標(biāo)況下的體積是0.0125mol×22.4L/mol=0.28L，則消耗氫氧根的物質(zhì)的量為0.05mol，則溶液中氫離子為0.05mol，濃度為=0.1mol/L，所以溶液的pH為1。25.已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：X宇宙中含量最豐富的元素Y植物生長(zhǎng)所必需的三種養(yǎng)分元素中，電負(fù)性最大的Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍Q其氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物常溫下能反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)T最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，其單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)制消毒液W其+2價(jià)陽(yáng)離子的價(jià)電子排布為3d9請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W2+能與X、Y形成的簡(jiǎn)潔分子結(jié)合生成一種深藍(lán)色的離子，其離子符號(hào)為___。（2）X與Z按原子個(gè)數(shù)比為1：1組合得到的一種物質(zhì)甲，它能用于殺菌消毒，物質(zhì)甲的電子式為___；Q與T也能按原子個(gè)數(shù)比為1：1組合，得到一種暗黃色的液體乙，其結(jié)構(gòu)與甲相像，則乙中存在的化學(xué)鍵類型有___和___；乙遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，得到一種淡黃色的固體和兩種具有刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。（3）元素Q的簡(jiǎn)潔離子半徑___元素T的簡(jiǎn)潔離子半徑（填“>”“<”或“=”)；元素T能形成多種含氧酸：HTO、HTO2、HTO3、HTO4，其酸性由強(qiáng)到弱的依次為___（用化學(xué)式表示）?！敬鸢浮?1).四(2).IB(3).[Cu(NH3)4]2+(4).(5).極性鍵（或極性共價(jià)鍵）(6).非極性鍵（或非極性共價(jià)鍵）(7).2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HC1(8).＞(9).HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO【解析】【分析】X為宇宙中含量最豐富的元素，則X為H元素，Y為植物生長(zhǎng)所必需的三種養(yǎng)分元素為N、P、K，電負(fù)性最大的為N，則Y為N元素，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Z為O元素，Q的其氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物常溫下能反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)，則Q為S元素，T最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，其單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)制消毒液，則T為Cl元素，W的+2價(jià)陽(yáng)離子的價(jià)電子排布為3d9，其原子的價(jià)層電子排布為3d104s1，W為Cu元素，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。【詳解】(1)W為Cu元素，Y為N元素，X為H元素，Cu位于周期表的第四周期IB族，Cu2+能與H、N形成的簡(jiǎn)潔分子結(jié)合生成一種深藍(lán)色的離子為四氨合銅離子，其離子符號(hào)為[Cu(NH3)4]2+；(2)X為H元素，Z為O元素，X與Z按原子個(gè)數(shù)比為1：1組合得到的一種物質(zhì)甲為H2O2，它能用于殺菌消毒，H2O2的電子式為；Q為S元素，T為Cl元素，也能按原子個(gè)數(shù)比為1：1組合，得到一種暗黃色的液體乙為S2Cl2，其結(jié)構(gòu)與H2O2相像，則乙中存在的化學(xué)鍵類型有極性鍵(或極性共價(jià)鍵)和非極性鍵(或非極性共價(jià)鍵)；S2Cl2遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，得到一種淡黃色的固體為S單質(zhì)和兩種具有刺激性氣味的氣體為Cl2和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HC1；(3)Q為S元素，T為Cl元素，二者同周期，其簡(jiǎn)潔離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則Q元素簡(jiǎn)潔離子半徑＞T的簡(jiǎn)潔離子半徑；元素Cl能形成多種含氧酸：HClO、HClO2、HClO3、HClO4，非羥基氧原子數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)，則其酸性由強(qiáng)到弱的依次為HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO。【點(diǎn)睛】非羥基氧是吸電子的，非羥基氧原子增多會(huì)使整個(gè)分子的電子云密度下降，可以加強(qiáng)氫元素的正電性，這促使剩下的羥基氧上的氫發(fā)生電離，使氫更簡(jiǎn)潔電離出去，所以酸性就越強(qiáng)。26.銅鐵及其化合物在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著重要用途。（1）鐵制炊具在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：___，正極的電極反應(yīng)式為：___。（2）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕___。（填正確答案標(biāo)號(hào)）A.B.C.D.（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖：查閱資料：K2FeO4在水中溶解度很大，在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件