2023屆重慶市縉云教育聯(lián)盟高三8月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 (一)

重慶市2022-2023學(xué)年（上）8月月度質(zhì)量檢測(cè)

高三化學(xué)2022.08

注意事項(xiàng)：

“1.嚷題前，考生務(wù)必用黑色簽字筆將自己的姓名'準(zhǔn)考證號(hào),座位號(hào)在答題卡上

填寫清楚；

2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，在試卷上

作答無(wú)效；

3.考'試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回；

4.全卷共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

一'選擇題（共14小題，每題3分，共42分）

1.生活處處有化學(xué)，化學(xué)使生活更美好。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板，屬于無(wú)機(jī)高分子材料

B.將米飯?jiān)谧炖锞捉烙刑鹞?，是因?yàn)椴糠值矸墼谕僖好复呋滤馍甥溠刻?/p>

C.殺滅新冠病毒時(shí)所使用的酒精濃度越高滅菌效果越好

D.糯米中的淀粉一經(jīng)水解，就釀成了酒

2.明磯石廣泛用于造紙、制革、化工。四川儲(chǔ)量豐富，其化學(xué)式為KAb（SO4）2（OH）x。式

中x的值是

A.5B.6C.7D.8

3.科學(xué)家正在研究一種用乙烯（GH4,沸點(diǎn)為-1039C）脫硫（SO?）

的方法，其機(jī)理如圖所示。下列關(guān)于該脫硫方法的說(shuō)法中正確的是

A.氧化性：O2>SO3>CO2

B.乙烯在該過(guò)程中作為氧化劑

C.該脫硫過(guò)程需要及時(shí)補(bǔ)充Cu+

D.步驟i中，每消耗44.8LC2H4,有2NA個(gè)S原子生成（NA代

表阿伏伽德羅常數(shù)的值）

4.如圖為某煌的鍵線式結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該燃與環(huán)己二烯相差5個(gè)“CH2”基團(tuán)B.一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)

C.苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體共有8種

D.該燃和Bn按物質(zhì)的量之比1：1加成時(shí)，所得產(chǎn)物共有5種

5.下列說(shuō)法正確的是

A.Pc、i3c、14c屬于碳的同素異形體

B.硫酸銅溶液、氯化鈉溶液、酒精均能使蛋白質(zhì)變性

C.CO2、NO2、SO2的水溶液顯酸性，三者均為酸性氧化物

高三化學(xué)試卷第1頁(yè)共12頁(yè)

D.蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、Fe(0H)3膠體均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

6.在一定條件下，工業(yè)上可采用下列反應(yīng)合成甲酸:

1

CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)AH-31.4kJ.mor，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快

B.恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

C.恒溫恒壓下，使用合適的催化劑，平衡產(chǎn)率會(huì)提高

D.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，與溫度高低無(wú)關(guān)

7.釘(Ru)基催化劑催化合成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.含釘物質(zhì)n、in性質(zhì)不穩(wěn)定

B.H中釘元素顯-2價(jià)

C.總反應(yīng)為化合反應(yīng)且有電子轉(zhuǎn)移

D.反應(yīng)③中有碳氧雙鍵斷裂

8.最近，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)LiTFSI(一種親水有機(jī)鹽)進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池

傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元素，C與E

位于同一主族。下列敘述正確的是

A.C是空氣中含量最高的元素

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C>E

C.該化合物中只有A、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.AP+與E的簡(jiǎn)單陰離子在溶液中能大量共存

9.下列有關(guān)物質(zhì)特征判斷的說(shuō)法中正確的是

A.納米材料的直徑介于lnm~100nm之間，故納米銅屬于膠體

B.SiO2.ALO,均能與酸和堿發(fā)生反應(yīng)，故二者均為兩性化合物

C.由反應(yīng)H3P(VNaOH(過(guò)量)uNaHJOj%?？芍狧F。?為一元酸

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室不能使用濃硫酸干燥二氧化硫氣體

10.內(nèi)烯與氯化氫反應(yīng)生成1一氯丙烷的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示，下列敘述正確的

是

A.該反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.第I和H兩步反應(yīng)均放出能量

C.AH=E(C=C)+E(Cl-H)-E(C-C)-E(C-H)(E表示鍵能)

D.1—氯丙烷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cHe1C4

11.2021年我國(guó)科研人員以二硫化鋁(M0S2)作為電極催化劑，研發(fā)

出--種Zn-NO電池系統(tǒng)，該電池同時(shí)具備合成氨和對(duì)外供電的功能,

高三化學(xué)試卷第2頁(yè)共12頁(yè)

雙8UK

其工作原理如圖所示。已知雙極膜可將水解離為H+和0H,并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)，則下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

A.Zn/ZnO電極電勢(shì)要比MoS2電極電勢(shì)低

B.電池工作時(shí)NaOH溶液和Na2SO4濃度均變小

C.Zn/ZnO電極表面發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e+2OH-ZnO+H2O

D.當(dāng)電路通過(guò)Imole-時(shí)，整個(gè)電池系統(tǒng)質(zhì)量會(huì)增大3.0g

12.如圖是氮元素的價(jià)類圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是'

+5-

A.甲可以用濃硫酸干燥+4-

+3-

B.乙合成NO,的過(guò)程屬于氮的固定+2-

+1■

C.丙轉(zhuǎn)化為丁的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)一;0一-

D.常溫下可用鐵制容器盛裝丁的濃溶液.3-

13.下列說(shuō)法正確的是氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽類別

A.如果鹽酸中溶質(zhì)的濃度是醋酸中溶質(zhì)濃度的2倍，則鹽酸中的c(H+)也是醋酸c(H+)

的2倍

B.當(dāng)向醋酸中加入一定量鹽酸時(shí)，醋酸的電離平衡向左移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小

C.在常溫下，測(cè)得0.1mol/LCFhCOONa溶液的pH=9,則溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)=10-5

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿MOH和弱酸HA的溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃

度的大小關(guān)系是：c(A?c(M+)>c(H+)>c(OH)

14.弱堿性條件下，利用含碎氧化銅礦(含CuO、AS2O3及少量不溶性雜質(zhì))制備CU2(OH)2SO4

的工藝流程如圖。

NH3+(NH4)2SO4FeSO,(NHJSQ*NH3

八T'[廠f

時(shí)烹鱉----->|氯化除As*\——雇豆]fC%(OH)Q

羊乜用仰JJ1―J

浸渣FeAsO,灌液

下列說(shuō)法不正確的是

A.“氨浸”時(shí)AS2O3發(fā)生的離子反應(yīng)為AS2O3+6NH3+3H2O6NH+2ASO，

B.“氨浸”后的濾液中存在的陽(yáng)離子主要有：Cu2+、NH

C.“氧化除AsO；時(shí)生成lmolFeAsO4,消耗(NHQ2S2O8為1.5mol

D.“蒸氨”后的濾液中含有(NH4)2SO4

二、非選擇題(共4小題，共58分，其中1577題為必做題，1879題為選做

題)

15.(12分)NaCICh是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如

下:

高三化學(xué)試卷第3頁(yè)共12頁(yè)

3_R+HX(R為炫基或H原子，X為鹵素原

II.R-X+NaCN——>R-CN+NaX

o

2+2HI

(1)A的名稱是.，B-C的反應(yīng)類型為.

(2)D與足量NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為;檢驗(yàn)H中是否含有G的試劑為

(3)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有一NH2和一COOH,除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②核磁共振氫譜中有4組吸收峰，且峰面積之比為6：2：2：1

(4)綜合上述信息，設(shè)計(jì)由苯酚、乙醛和2,CHO制備［ICI的合成路線

C/XZCOOH

o

(其他試劑任選)。

高三化學(xué)試卷第7頁(yè)共12頁(yè)

+

NO+5e-+5H=NH3+H2O,雙極膜中0出和H+分別向負(fù)極、正極移動(dòng)，補(bǔ)充消耗的陰、

陽(yáng)離子，兩電極均有水生成，溶液體積變大，則NaOH溶液和Na?SC)4濃度均變小，故B

正確；C.Zn/ZnO電極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

Zn-2e-+2OH-=ZnO+H,O,故C正確；D.正極的反應(yīng)式為NO+5e-+5H+=NH、+HQ,

由反應(yīng)式可知，ImolNO轉(zhuǎn)化為ImolNH：,轉(zhuǎn)移5moi電子，整個(gè)電池系統(tǒng)質(zhì)量會(huì)增大

30g-l7g=13g,故當(dāng)電路通過(guò)ImoH時(shí)，理論上可以轉(zhuǎn)化NO的物質(zhì)的量為0.2mol,整個(gè)電

池系統(tǒng)質(zhì)量會(huì)增大130.2g=2.6g,故D錯(cuò)誤；故答案為D。)

12.D(A.甲中N是-1價(jià)，易被氧化，不能用濃硫酸干燥，A錯(cuò)誤；B.氮的固定為游離

態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮，乙是化合態(tài)的氮，轉(zhuǎn)化為N02不是氮的固定，B錯(cuò)誤；C.丙和丁中

N元素均為+5價(jià)，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，可用鐵制容

器盛裝濃硝酸，D正確；故選D。)

13.C(A.鹽酸和醋酸都是一元酸，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以c(HCl)

=c(H+),醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則c(CH3coOH)>c(H+),如果鹽酸的濃度

是醋酸的兩倍，則鹽酸中的c(H+)大于醋酸中c(H+)的2倍，A錯(cuò)誤；B.電離平衡常數(shù)

只與溫度有關(guān)，只要溫度不變平衡常數(shù)K不變，B錯(cuò)誤；C.在醋酸鈉溶液中，溶液中氫

氧根離子和氫離子全部是水電離出，但由于CH3co。將水電離出的氫離子結(jié)合，導(dǎo)致溶液

中故溶液中的氫氧根是水電離出的全部，而pH=9時(shí)，溶液中的c(OH)=10-5moi/L,水電離

出的c(OH)=l(y5moi/L,所以水電離出的c(H+)=10-5moi/L,C正確；D.等體積等物質(zhì)的量

濃度MOH強(qiáng)堿和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反應(yīng)生成MA和水，由于A-部分水解，

溶液顯示堿性，則c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒可得：c(M+)>c(A),溶液中離子濃度大

小為：c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+),D錯(cuò)誤；故選C。)

14.B(A.由流程圖可知，“氨浸”時(shí)CuO和AS2O3都能發(fā)生反應(yīng)，而少量不溶性雜質(zhì)以浸

渣被濾出，所以該過(guò)程涉及的離子方程式有ASQ3+6NH3+3HQ=6NH：+2ASO：和

2+

CuO+2NH,+2NH；=|Cu(NH3)4]+H2O,故A項(xiàng)正確；B.根據(jù)A項(xiàng)中的離子方程式可知，

“氨浸”后的濾液中存在的陽(yáng)離子主要有：[Cu(NH)產(chǎn)和NH：,沒(méi)有CM+,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.根

據(jù)流程圖，可知氧化除AsO；的離子反應(yīng)為：

2t

3S2O^+2Fe+2AsO^+4NH,H2O=2FeAsO4+6SO；+4NH；+2H2O,即反應(yīng)生成Imol

FeAsCU,消耗(NHQ2S2O8為1.5mol,故C項(xiàng)正確；D.“蒸氨”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2[Cu(NH,)4]SO4+2H2O^Cu2(OH),SO4；+6NH3f+(NH4)2SO4,所以“蒸氨”后的濾液中含

有(NH6S04,故D項(xiàng)正確；)

15.(1)bee(2分)

(2)2NaC103+S02+H2S04=2ClO2+2NaHSO4(4分)

(3)NaOH溶液(2分)；Na2c。3溶液(2分)

高三化學(xué)試卷第10頁(yè)共12頁(yè)

（4）2：1（2分）

16.（1）0.1（2分）；66.7（2分）

⑵負(fù)（1分）；CO,+2H++2e-=HCOOH（2分）

（3）劣于（1分）；相對(duì)于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的

速率??；而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大（3分）

（4分）一（1分）；。+乩02=02+1+凡0（2分）

17.（1）作保護(hù)氣，將產(chǎn)生的環(huán)戊二烯蒸汽吹入接收瓶中，提高環(huán)戊二烯的產(chǎn)率（2分）;

受熱均勻，便于控溫（2分）

（2）①滴液漏斗（或分液漏斗）；（2分）

②防止Fe（II）被空氣中氧氣氧化；（2分）

③迅速降溫，有利于二茂鐵結(jié)晶析出；（2分）

④四紫色石蕊溶液（或甲基橙溶液、pH試紙、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙）；（2分）

⑤FeCb+2C5H6+2KOH=Fe（C5H5”+2KCl+2H20（或