2011年化學(xué)高考真題選擇題分項含答案

2011年選擇題組

2011年全國卷（理綜）

i>di全國理綜n,T6）等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們

的pH由小到大排列正確的是

A.④②③①B.③①②④C.①②③@D.①③②④

【解析】D依據(jù)酸性強(qiáng)弱的大小順序：乙酸〉碳酸〉苯酚〉乙醇。

2、（11全國理綜H,T7）下列敘述塔送的是

A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙觸B.用高缽酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯

C.用水可區(qū)分苯和澳苯D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

【解析】D鈉和乙醇反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，而鈉和乙醛不反應(yīng)；3-己烯可以使高鎰酸鉀酸

性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而浪苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子結(jié)

構(gòu)中也含有醛基，故用新制的銀氨溶液不能區(qū)分甲酸甲酯和乙醛，故D項錯誤。

3、（11全國理綜H,T8）在容積可變的密閉容器中，2m0困2和8molH?在一定條件下發(fā)生

反應(yīng)，達(dá)到平衡時，比的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于

A.5%B.10%C.15%D.20%

【解析】C依據(jù)三行式，平衡時用、出、NH3,的物質(zhì)的量分別為4/3、6、4/3,N,

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約等于15%,故氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于15%,故答案選C。

4、（10全國理綜H,T9）室溫時，將濃度和體積分別為C］、V|的NaOH溶液和C2、V2的

CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述帶潰的是

A.若PH>7,則一定是CiV|=C2V2

B.在任何情況下都是C（Na,）+C（H+）=C（CH3co0一）+C（OH）

C.當(dāng)PH=7時，若V|=V2,一定是C2>Ci

+

D.若Vi=V2,Ci=C2,則C（CH3coO）+C（CH3COOH）=C（Na）

【解析】D當(dāng)NaOH和CH3COOH按照等物質(zhì)的量反應(yīng)時,形成的是強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿

性，PH>7,而NaOH過量時，其PH也大于7,故A錯誤；B項符合電荷守恒關(guān)系式；當(dāng)

PH=7時，CH3coOH的物質(zhì)的量需大于的NaOH物質(zhì)的量，若Vi=V2,一定是C2>G，C

項正確；若V|=V2,G=C2，則NaOH和CH3coOH恰好中和，依據(jù)物料守恒，知D項正

確。

5、（10全國理綜n,T10）用石墨作電極電解CuS04溶液。通電一段時間后，欲使電解質(zhì)

溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的

A.CuSO4B.H20C.CUOD.CUSO4?H20

【解析】C依據(jù)2CuSO4+2H2O=fecu+O2t+2H2so4,欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀

態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的CuO。

6、（10全國理綜H,T11）將足量的CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

232

A.K\SiO3\Cl\NO/B.H\NH4\Al\SO4'

+22

C.Na,S\OH\SO4'D.Na\C6HSO\CH3coeX、HCO3'

【解析】B碳酸的酸性大于硅酸，A項中SiCh”不能大量共存；C中的0H-和CO?反應(yīng);

D中C6H5。-會和CO,反應(yīng)形成苯酚，故只有B中離子還能大量共存。答案選B。

7、（10全國理綜H,T12）NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述第送的是

A.18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA

C.46gNC）2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

D.ImolNa與足量的O2反應(yīng)，生成Na2。和NazCh的混合物，鈉失去NA個電子

【解析】D一個H2O分子中含有10個質(zhì)子，故18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA，故

A正確：金剛石的結(jié)構(gòu)為正四面體構(gòu)型，每個碳原子可以和另外的4個碳原子形成共價鍵，

屬于每個碳原子的共價鍵為2個，故12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)應(yīng)為2NA，故B錯誤；

46gNC）2和N2O4混合氣體中，不管46gNC）2、還是46gN2（）4是所含的物質(zhì)的量分別是Imol、

0.5mol,則其含有的原子總數(shù)都為3NA，故C正確；ImolNa與足量的O2反應(yīng)，鈉必然消

耗完全，其轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量必為NA個電子，故D正確。

2

8、（10全國理綜H,T13）某含格（Cr2O7"）廢水用硫酸亞鐵窗FeSC>4?（NH^SCU?6%0]

處理，反應(yīng)中鐵元素和倍元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO-FeyCrx03o

不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述惜送的是

A.消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n（2-x）

B.處理廢水中的CrzO?”的物質(zhì)的量為nx/2

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D.在FeO?FeyCrxOj中，3x=y

【解析】A依據(jù)倍、鐵元素反應(yīng)前后的價態(tài)以及化合物的化學(xué)式中正負(fù)化合價的代數(shù)

和為0的原則，易知FeO?FeyCrxCh中的x、y的值相等且等于1,故D項錯誤；A、B、C

項正確。

2011年全國新標(biāo)卷（理綜）

1、（H新標(biāo)理綜，T7）下列敘述正確的是

A.l.OOmolNaCl中含有6.02x1（）23個NaCl分子

B.l.OOmolNaCl中，所有Na，的最外層電子總數(shù)為8x6.02xl023

C.欲配置l.OOLJ.OOmol.L"的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉

【解析】BA項中無NaCl分子，C項中不是溶于1.00L水，而應(yīng)是配成1.00L溶液，D

項中產(chǎn)生的氯氣只有-0.5moi即11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

2、（II新標(biāo)理綜，T8）分子式為CsHuCl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A.6種B.7種C.8種D.9種

【解析】C考查同分異構(gòu)體的判斷。意在考查學(xué)生書寫同分異構(gòu)體的能力?？紤]碳鏈異

構(gòu)和氯原子的位置異構(gòu)。主鏈5碳的有3種，主鏈4碳的有4種，主鏈3碳的有1種。共8

種。

3、（H新標(biāo)理綜，T9）下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

?CH3CH=CH2+Br2.S2!uCH3CHBrCH2Br

濃H,SO,

>

②CH3cH20H-△-CH2=CH2+H2O

濃H2SO,

③CH3coOH+CH3cH20H-'T^CMCOOCH2cH3+H2O

濃H,SO.

④C6H6+HNO3-Lc6H5NO2+H2O

A.①②B.③④C.①③D.②④

【解析】B考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，意在考查學(xué)生從有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化中理解有機(jī)物

性質(zhì)的能力。①是加成反應(yīng)，②是消去反應(yīng)，③是酯化反應(yīng)，④是硝化反應(yīng).酯化反應(yīng)和硝

化反應(yīng)為取代反應(yīng)。

4、(II新標(biāo)理綜，T10)將濃度為O.lmo卜L」HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大

的是

c(FOc(H+)

A.c(H+)B.凡(HF)C.------

c(H+)c(HF)

【解析】D加水不斷稀釋過程中，HF的電離程度不斷增大，H+的數(shù)目不斷增多，HF分

子數(shù)目不斷減少，c(H+)/c(HF)始終保持增大。

5、(II新標(biāo)理綜，T11)鐵銀蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有關(guān)該電池的說法不事砸的是

A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2()3、負(fù)極為Fe

B,電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e=Fe(OH)2

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D,電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O

【解析】C根據(jù)電池的總反應(yīng)，由元素的化合價的升降判斷，F(xiàn)e失去電子，發(fā)生了氧化

反應(yīng)生成Fe(0H)2故為負(fù)極，地。3得到電子，發(fā)生了還原反應(yīng)生成Ni(0H)2為正極。電池

充電時電極反應(yīng)與放電時的反應(yīng)相反，陰極上Fe(0H)2發(fā)生了還原反應(yīng)產(chǎn)生OH;陰極附近

溶液的pH升高，故C錯。

6、(II新標(biāo)理綜，T12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

+2+

A,硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe+H2St

2

B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO3+H2O

C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

2+

D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+C02t+H20

【解析】DA中硝酸有強(qiáng)氧化性，-2價的硫被氧化，不能生成H2SOB中漏掉了NH4+與

OIF的反應(yīng)。C中應(yīng)生成SO3”。DCaCCh中不溶于水，CH3co0H為弱酸，正確。

7、(II新標(biāo)理綜，T13).短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備

一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中

含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

【解析】AX原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是碳元素，Y是地殼中含量最

豐富的金屬元素，為鋁元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，

且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為硫元素，W是制備一種高效電池的重要材料,

是鋰元素。A中LiCl中Li*的最外層只有兩個電子，A錯。B中元素X與氫形成的化合物有

C2H2,C6H6等，C中元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，D中硫和碳

可形成共價化合物CS2o

2011年北京卷(理綜)

1、(11北京理綜，T6)垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是

ABCD

垃圾廢易拉罐廢塑料瓶廢熒光燈管不可再生廢紙

△?

質(zhì)

垃圾分類0

可忖收物口他垃圾有害及寸1可燃垃圾

【解析】B廢易拉罐、廢塑料瓶都屬于可回收物，廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì),

屬于有害垃圾，廢紙屬于可燃垃圾，選B。

2、(11北京理綜，T7)下列說法不正確的是

A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.用溪水即可鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯

C.在酸性條件下，CH3coi80c2H5的水解產(chǎn)物是CH3coi80H和C2H50H

NH2嚴(yán)

D.用甘氨酸(6H2coe>H)和丙氨酸(CH3cHeOOH)縮合最多可形成4種二肽

【解析】C麥芽糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物葡萄糖也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；浪

水與苯酚溶液反應(yīng)生成三溟苯酚白色沉淀，與己二烯發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，甲苯可萃取溟水

中的溪，B正確：在酸性條件下，CH3coi'oc2H5的水解產(chǎn)物是CH3coOH和C2H5*OH,C

錯；甘氨酸和丙氨酸縮合形成二肽時可能有如下四種情況：①二個甘氨酸之間；②二個丙氨

酸之間；③甘氨酸中的氨基與丙氨酸中的竣基之間；④甘氨酸中的竣基與丙氨酸中的氨基之

間。D正確。

3、(11北京理綜，T8)結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是

A.I和II中正極均被保護(hù)

B.I和H中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e=Fe2+

C.I和II中正極反應(yīng)均是。2+2%0+4儀=401<

3/;il?r版化的3%NaCI潘淞

D.I和II中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀III

【解析】A題給裝置I、II都是原電池，活潑金屬作負(fù)極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正

+

極，被保護(hù)；A對；I中負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+,B錯：II中正極反應(yīng)式為:2H+-2e=H2

t,C錯；I中沒有Fe?+,D錯。

4、(11北京理綜，T9)下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是

A.用Na2s去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2^=HgSI

B.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO優(yōu)化”>C+NO2

C.向污水中投放明磯，生成能凝聚懸浮物的膠體：A13++3H2O=A1(OH)3(膠體)+3H+

y催化劑y

D.用高溫催化氧化法去除燃類廢氣(CxHy)：C、Hy+(x+|)02--_*xco2+yH20

【解析】BHgS溶解度極小，A對；B中產(chǎn)物為N2和CO2，B錯；明研凈水是A產(chǎn)水解

生成了吸附性較強(qiáng)的A1(OH)3膠體，C正確；燒完全氧化生成CO2和H2O,D正確。

1

5、(11北京理綜，T10)25℃、lOlkPa下：?2Na(s)+1O2(g)=Na2O(s)AH=-414kJ.mol-

1

@2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AH=-511kJ.mol'

下列說法正確的是

A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C.常溫下Na與足量02反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D.25℃、lOlkPa下：Na2()2⑸+2Na⑸=2Na2O(s)AH=-317kJ.mor'

【解析】D在Na?。和Naz。?中，陰、陽離子的個數(shù)比都是1:2,A錯；由鈉守恒可知，

①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，B錯；Na與足量Ch反應(yīng)的產(chǎn)物是

Na2O2,C錯；熱化學(xué)方程式①X2-②可得Na2C>2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)AH=-317kJ.mor',

D正確。

6、(11北京理綜，T11)下列實(shí)驗方案中，不能測定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2cCh

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A.取a克混合物充分加熱，減重b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

【解析】C在Na2cCh和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3,A項成立；B項得

到的固體產(chǎn)物是NaCLNa2cO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時的固體質(zhì)量變化不同，B項成立;

同理，Na2c。3和NaHCCh轉(zhuǎn)化為BaCCh時的固體質(zhì)量變化也不同，D項成立；C項中堿石

灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，C項明顯錯誤。

催化劑

>

7、71北京理綜,T12)已知反應(yīng):2CH3COCH3(1>------CH3COCH2COH(CH3)2(1).取等

量CH3coe%,分別在和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)

系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法正確的是

A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線

B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的?>1

v(20C)

C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.從Y=0至ljY=0.113,CH,COCH2COH(CH,)2的°)=1

AA?(20℃)

2011年天津卷(理綜)

1、(11天津理綜，T1)化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用正確的是

A.用浸泡過高錦酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的

B.為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑

C.使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題

D.天然藥物無任何毒副作用，可長期服用

【解析】A乙烯是水果的催熟劑，高鎰酸鉀溶液能吸收乙烯，A正確；食品安全直接關(guān)

系到我們的身體健康，食品添加劑的使用必須嚴(yán)格控制，B錯；含磷洗衣粉的使用只是造成

水體富營養(yǎng)化的原因之一，因此使用無磷洗衣粉，不可能徹底解決水體富營養(yǎng)化問題，C錯;

天然藥物有的本身就有很大的毒性，不可食用，D錯。

2、(11天津理綜，T2)以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A.第IA族元素葩的兩種同位素137cs比133cs多4個質(zhì)子

B.同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小

C.第VI1A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

【解析】B葩的同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，A錯；同周期元素(除0族元素外)從左

到右，原子半徑逐漸減小，B對；第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，

C錯；第VIIA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，D錯。

3、(11天津理綜，T3)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正

確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

2-

A滴加BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有so4

B滴加氯水和CCL，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有「

C用潔凈伯絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na-、無K+

滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊

D試紙不變藍(lán)原溶液中無NH+

試紙置于試管口4

【解析】B與BaCb溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能是BaSC>4或BaCCh或BaSCh，A錯；

在四氯化碳中顯紫色的是L，B正確；黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通

過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰,C錯;NH3極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH

溶液不會放出NH3,D錯。

4、(11天津理綜,T4)25℃時,向lOmLO.Olmol/LKOH溶液中滴加O.OlmoI/L苯酚溶液，

混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

++-

A.pH>7時,C(C6H5O')>C(K)>C(H)>C(OH)

++-

B.pH<7時，C(K)>C(C6H5O)>C(H)>C(OH)

+-+

C.V[C6H5OH(aq)]=10mL時，c(K)=c(C6H5O)>c(OH)=c(H)

+

D.V[C6H50H(aq)]=20mL時,c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K)

【解析】DA、B項均不符合電荷守恒，A、B錯；苯酚鉀溶液中存在苯酚根離子的水解,

故有c(K+)>c(C6H5。一)，C錯；D項是物料守恒,正確。

5、(11天津理綜，T5)下列說法正確的是

A.25℃時NH4C1溶液的K”,大于100℃時NaCl溶液的K*.

2__+

B.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+l2+2H2O=SO3+2I+4H

2+-

C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba>A102-,N03

D.100C時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

【解析】C水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大，A錯：SOZ通入碘水中

生成S(V,B錯：加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能可能是強(qiáng)堿性溶

液，在強(qiáng)酸性溶液中不可能存在Alo?-和NO3-，在強(qiáng)堿性溶液中，C中離子互不反應(yīng)，可

12

以大量共存，C正確；1000c時，KW=1X1O,所以將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液

等體積混合后，溶液顯堿性，D錯。

6、(11天津理綜，T6)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)

SO2(g)+NO2(g)0sse>3(g)+N0(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如右所示。由

圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)Vb

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量正；、

□.△ti=z^t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a?b段小于b~c段\\

【解析】D化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，；:；

其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率I,j--*

顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，A錯；a到b時正反應(yīng)速率ZtJZtz”

增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，B錯；從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，

說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，S02的

轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，D正確。

2011年四川卷（理綜）

1、（11四川理綜，T6）下列“化學(xué)與生活”的說法不正項的是

A.硫酸鋼可用于飲餐透視B.鹽鹵可用于制豆腐

C.明磯可用于水的消毒、殺菌D.醋可用于除去曖水瓶中的水垢

【解析】C硫酸鋼不溶于胃酸，可以做鋼餐，A項正確。鹽鹵可以使豆?jié){發(fā)生凝聚生

產(chǎn)豆腐，B項正確。明磯可以用于水的凈化，不能殺菌、消毒，C項錯誤。醋酸可以與水垢

的成分碳酸鈣反應(yīng)，可以用來除垢，D項正確。

2、（11四川理綜，T7）下列推論正確的

A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3

B.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

c.co2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子

【解析】BN%分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常偏高大于pH3,A項錯誤。N、P是同主族元

素，形成的離子：NH;和PH；結(jié)構(gòu)類似都是正四面體構(gòu)型，B項正確。CO2是分子晶體，

而Si。?是原子晶體，C項錯誤。C2H6中兩個一CH3對稱，是非極性分子，而C3H8是鋸齒形

結(jié)構(gòu)，是極性分子，D項錯誤。

3、（11四川理綜，T8）下列說法正確的是

A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸

C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D.元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型一定越強(qiáng)

【解析】A惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵，只含有分子間作用力，A項正確。1分

子能電離出兩個H卡的酸才是二元酸，如CH3coOH分子中含有4個H,卻是一元酸，B項

錯誤。AlCb晶體中含有金屬陽離子，但是分子晶體，C項錯誤。氮元素的非金屬性較強(qiáng)，

但N2很穩(wěn)定，故D項錯誤。

4、（11四川理綜，T9）25℃時，在等體積的①pH=0的H2sCU溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）

2溶液，③pH=10的Na2s溶液，@pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離得水的物質(zhì)的量之比

是

A.l:10:1010:109B.l:5:5X109:5X108

C.l:20:10'°:109D.l:10:104:109

【解析】A①中pH=0的H2S04中c(H+尸1.0mol?LT,c(OH^)=1.0xl014mol-L水

電離程度為1.0xl0-l4mol?L-l?②中c(OH)=0.1mol?L-1,c(H+)=1.0x10-13mol?L1,水

電離程度為1.0x1013moi?L'?③中c(OH尸1.0x104moi?L水的電離程度為1.0x10

4mol?L-,o④中c(H+)=1.0xl0-5mol?L-1,水的電離程度為16105moi.廣、故①②③④

中水的電離程度之比為：1.0x1014mol?L-1：1.0xl0-13mol?L'：1.0x104mol?L'：1.0x10

-5mol-L-1=l:10:1010:109,A項正確。

5、(11四川理綜，T10)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由

NH：、Ba2,、Mg?*、H+、OH-、C「、HCO；、SO：中的不同陽離子和陰離子各?種組成?已

知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②O.lmol/L乙溶液

中c(H，)>0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HNC>3的白色沉淀生成。

下列結(jié)論不正項的是

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO；

c丙溶液含有crD,丁溶液含有Mg2+

【解析】D根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2so二根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知

丙中含有cr；再結(jié)合①中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲

是Ba(OH)2，乙是H2so4，丙是MgCb，丁是NH4HCO3。故D項錯誤。

6、(11四川理綜，TU)下列實(shí)驗”操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2s。4，

AHNO分解成了NO

在管口觀察到紅棕色氣體32

向淀粉溶液中加入稀H2s加熱幾分鐘，冷卻

B

后再加入新制CU(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀淀粉沒有水解成葡萄糖

生成

向無水乙醉中加入濃H2s加熱至170℃產(chǎn)生使溶液褪色的氣體是乙

C

的氣體通入酸性KmnCU溶液，紅色褪去烯

D向飽和Na2c。3中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3

2++3

【解析】D向Fe(NC)3)2溶液中加入H2so4,則會發(fā)生離子反應(yīng):3Fe+NO3+4H=3Fe

+

+NOt+2H2O,產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNC>3分解產(chǎn)生NO?，故

A項錯誤。應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，B項錯誤。乙

醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的過程中，會有少量的SO?產(chǎn)生，也可以使酸性KMnCU溶液褪色,

C項錯誤。飽和Na2cCh溶液中通入CO?發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,由于

產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，D項正確。

7、(11四川理綜，T12)25°C和lOlkPa時，乙烷、乙煥和丙烯組成的混合燒32mL,與過

量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL,

原混合徑中乙煥的體積分?jǐn)?shù)為

A.12.5%B.25%C.50%D.75%

【解析】B根據(jù)燃燒方程式：

75

C2H6+-O2=2CO,+3H2O減小VC2H2+-O2=2CO2+H,0減小VC3H6+

22

9

-O2=3CO2+3H,O減小V

2一

12.511.51

2.5

由方程式不難發(fā)現(xiàn)看，C2H6和C3H6反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種

物質(zhì)即可。設(shè)C2H6和C3H6-共為xmL,C2H2為ymL。則有x+y=32；2.5x+1.5y=72,

o

解得y=8?；旌先贾幸铱斓捏w積分?jǐn)?shù)為一x100%=25%,B項正確。

8、(11四川理綜,T13)可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)12Z(g)、②M(g)lN(g)+p(g)分別在

密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到

平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

反應(yīng)開蛤平由(I)平徑.(II)

下列判斷正確的是

A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡(I)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C.達(dá)平衡(D時，X的轉(zhuǎn)化率為.

11

D.在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)相等

【解析】B降溫由平衡⑴向平衡(II)移動，同時X、Y、Z的物質(zhì)的量減少，說明平衡向

右移動，正反應(yīng)放熱，A項錯誤。達(dá)平衡⑴時的壓強(qiáng)于開始時的體系的壓強(qiáng)之比為：

2.8:3=14:15,B項正確。達(dá)平衡⑴時，反應(yīng)①的總物質(zhì)的量由3.0mol減小為2.8mol,設(shè)反

應(yīng)的X的物質(zhì)的量為△〃(X),利用差量可得：1:1=4〃(X)：(3.0-2.8),解之得：△“(X尸0.2

mol,則X的轉(zhuǎn)化率為：牛耨xioo%=2O%,C項錯誤。由平衡(I)到平衡(II),化學(xué)反應(yīng)②

發(fā)生移動，M的體積分?jǐn)?shù)不會相等的，D項錯誤。

2011年重慶卷(理綜)

1,(11重慶理綜，T6)“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不隼直接體現(xiàn)這一主旨的是

A.風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔B.合成光纖，讓通訊更快捷

C.合成藥物，讓人類更健康D.環(huán)保涂料?，讓環(huán)境更宜居

【解析】A風(fēng)力發(fā)電，可以減小對環(huán)境的污染，但與化學(xué)并無多大關(guān)系，故A不符合“化

學(xué)，讓生活更美好”的主旨，故A錯；光纖的傳輸能力強(qiáng)，抗干擾能力強(qiáng)，符合“化學(xué)，讓

生活更美好”的主旨，故B正確；合成藥物、環(huán)保涂料，都符合這?主旨，故C、D都正確。

2、(11重慶理綜，T7)下列敘述正確的是

A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

C.Li,Na,K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大

D.C、P、S、C1的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

【解析】DFe與氯氣生成FeCb，而Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCk，故A錯；K與不足量

的稀硫酸反應(yīng)時，能發(fā)生2K+2H2O==2KOH+H2「使溶液呈堿性，故B錯；Na的密度比K

大，故C錯；P、S、C1是同周期元素，非金屬性依次增強(qiáng)，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的

酸性逐漸增強(qiáng)，H2c。3是弱酸，而H3P是中強(qiáng)酸，故酸性H3PO4>H2co3,則D選項正確。

3、(11重慶理綜，T8)對滴有酚酸試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A.明機(jī)溶液加熱B.CH：,C00Na溶液加熱

C.氨水中加入少量NlhCl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

【解析】B酚酷遇到堿變紅色，遇到酸不變色，故滴有酚酥試液的溶液顏色變深，是因

為溶液的堿性增強(qiáng)。明磯溶液水解顯酸性，故A錯；CH3coONa溶液顯堿性，加熱時水解

程度增大，堿性增強(qiáng)，故B正確；氨水中加入少量NH4cl固體，會使氨水的電離程度減小,

堿性減弱，顏色變淺，故C錯；NaCl固體對NaHCCh的水解無影響，故D錯。

4、(11重慶理綜，T9)在實(shí)驗室進(jìn)行下列實(shí)驗，括號內(nèi)的實(shí)驗用品都能用到的是

A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定(用煙、溫度計、硫酸銅晶體)

B.蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)

C.鈉的焰色反應(yīng)(鋅I絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)

D.肥皂的制取(蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油)

【解析】C硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗中用不到溫度計，故A錯；醋酸鉛溶

液使蛋白質(zhì)變性，而不是鹽析，故B錯；肥皂的制取能生成甘油，而不是用到甘油，故D

錯。

5、(11重慶理綜，T10)一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合

MlOffl

A.COa(g)+2NH,(g)-C0(NH2)式G+HQ(g)；△*<()

B.CO3(g)+H;(g).CO(g)+H：O(g)；△〃>()

C.CH,CH3OH(g)CH：=CH：(g)+HQ(g)j>0

D.2GHsc+0式g)=2QH,CH=C兒(g)+2HQH);ZU/<0

【解析】A由溫度影響曲線可知，溫度升高(T2>「)，水的含量降低，對四個反應(yīng)來說

平衡逆向移動，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，排除B、C；由壓強(qiáng)影響曲線可知，壓強(qiáng)增大(Pi

>P2)，水蒸氣的含量增大，對反應(yīng)來說應(yīng)正向移動，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故

選A。

6、(11重慶理綜,T11)不熊鑒別AgNCh、BaCb、K2sO3和Mg(NC>3)2四種溶液(不考慮他

們間的相互反應(yīng))的試劑是

A.鹽酸、硫酸B.鹽酸、氫氧化鈉溶液

C.氨水、硫酸D.氨水、氫氧化鈉溶液

【解析】D取四種溶液少許,滴入鹽酸生成白色沉淀的是AgNC>3,有氣體生成的是K2s。3；

另取其他兩種溶液少許，滴入硫酸生成白色沉淀的是BaCb，無現(xiàn)象的是Mg(NO3)2，故A

能鑒別；滴加鹽酸后，另取其他兩種溶液少許，滴加氫氧化鈉溶液生成白色沉淀的是

Mg(NO3)2,無現(xiàn)象的是BaCb，故B也能鑒別：取四種溶液少許，滴入氨水，先沉淀后沉淀

消失的是AgNCh，有白色沉淀生成的是Mg(NC>3)2；取其他兩種溶液少許，滴加硫酸后有白

色沉淀生成的是BaCb，有氣體生成的是K2sO3,故C可以鑒別；滴加氨水后，取其他兩種

溶液少許，滴加氫氧化鈉溶液時BaCb和K2sCh都無現(xiàn)象，故D不能鑒別。

7、(11重慶理綜，T12)NM-3和D-58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：

A.都能與NaOH溶液反應(yīng)，原因不完全相同

B.都能與濱水反應(yīng)，原因不完全相同

C.都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同

D.遇3C4溶液都顯色，原因相同

【解析】CNM-3含有的官能團(tuán)是酚羥基、酯基、竣基和碳碳雙鍵，D-58所含的官能團(tuán)

是酚羥基、醇羥基和談基；它們都能與NaOH溶液反應(yīng)，NM-3中是酚羥基利酯基、陵基反

應(yīng)，而D-58中只有酚羥基反應(yīng)，故A正確；它們都能與濱水反應(yīng)，但NM-3是酚的取代和

碳碳雙鍵的加成，而D-58只有酚的取代，故B正確；它們都不能消去，NM-3的原因是沒

有可消去的官能團(tuán)，而D-58是醇羥基的鄰位碳上沒有H原子，故C錯；它們都能和FeCL?

溶液都顯色，原因都是含有酚羥基，故D正確。

8>(11重慶理綜,T13)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知I：1molS(s)

轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ,

則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱，”為

A.-1780kJ-mol1B.-1220kJ-mol'1

C.-450kJmol_1D.+430kJ-mol-1

【解析】B由題目的信息可知，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為280kJ+3xl60kJ=760

kJ,生成物的化學(xué)鍵形成時放出的熱量為6x330kJ=1980kJ,故反應(yīng)放出的熱量為1980kJ-760

kJ=1220kJ,其反應(yīng)熱為-1220kJmo「。

2011年山東卷（理綜）

h（11山東理綜，T9）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.煤的干饋和石油的分儲均屬化學(xué)變化

B.BaSCU在醫(yī)學(xué)上用作領(lǐng)餐，BaSCU對人體無毒

C「4c可用于文物年代的鑒定，|氣與me互為同素異形體

D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體

【解析】D煤的干譙屬于化學(xué)變化，而石油的分儲屬于物理變化，故A錯；Ba?+是有毒

的，BaSCU之所以能做鋼餐，是因為BaSCU既不溶于水，又不溶于酸，故B錯；“c、"c

是兩種原子，其關(guān)系是同位素，同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)之間的關(guān)系，故C錯；

葡萄糖是小分子，粒子的小于Inm,故不屬于膠體，無丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生，故D正確。

2、（11山東理綜，T10）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一

半，該元素

A.在自然界中以化合態(tài)的形式存在B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C.最高價氧化物不與酸反應(yīng)D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

【解析】A短周期中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的有Li：'51和Si：

巴少??

//,屬于非金屬的是硅。硅在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，故A正確；做光導(dǎo)

纖維是二氧化硅而不是單質(zhì)硅，故B錯；二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，故C錯；非金屬性C

>Si,故氣體氫化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4，D錯。

3、（11山東理綜，T11）下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是

A.乙酸分子中含有竣基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解

C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D.苯不能使溪的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

【解析】B乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故A正確；油脂不是高分子化合物，故B錯；甲烷

與氯氣在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸生成硝基苯的反應(yīng)，也屬于取

代反應(yīng)，故C正確；苯不能使溟的四氯化碳褪色，說明苯中不含碳碳雙鍵，苯中的化學(xué)鍵

是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故D正確。

4、（11山東理綜，T12）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物

C.制備AlCb、FeC13、CuCb均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D.電解AlCb、FeC*CuCb的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al

【解析】C鋁的氧化物屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故A錯；銅在空氣中放置,

可以生成銅綠［CU2（OH）2co31，故B錯；因HC1易揮發(fā)，三種鹽在加熱條件下，都能徹底水

解，故C正確；電解三種鹽溶液的混合物時，首先是Fe3++e-==Fe2+,不能得到金屬單質(zhì)；當(dāng)

Fe?+消耗完，Cu2++2e-=Cu；當(dāng)Ci?+消耗完，2H++2S==出,不可能得到鐵單質(zhì)和鋁單質(zhì)，故

D錯。

5、（11山東理綜，T13）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高

C.P、S、C1得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均以此增強(qiáng)

D.元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素

【解析】C有些元素的最高價不等于最外層電子數(shù)，如O、F等元素，故A錯；根據(jù)核

外電子排布規(guī)律，能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域

內(nèi)運(yùn)動，故B錯；元素的得電子能力越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故C

正確；周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素通常既顯一定的金屬性，又顯一定的非

金屬性，而過渡元素是指副族和第vm元素，故D錯。

6、（11山東理綜，T14）室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后