【中考化學(xué)資料】押南通卷第15題 計算題（解析版）

【中考化學(xué)資料】押南通卷第15題計算題（解析版）【中考化學(xué)資料】押南通卷第15題計算題（解析版）【中考化學(xué)資料】押南通卷第15題計算題（解析版）押南通卷第15題——計算題化學(xué)方程式的書寫；含雜質(zhì)和不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算；根據(jù)化學(xué)式計算元素質(zhì)量分數(shù)；溶液和化學(xué)方程式的綜合計算等題號/年份2021202220232024年一模2024年考向預(yù)測T15考點化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律的微觀解釋；不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算；常見化肥的種類及性質(zhì)；溶液和化學(xué)方程式的綜合計算；常見幾種燃料使用對環(huán)境的影響；化學(xué)方程式的書寫；不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算；根據(jù)化學(xué)式計算元素質(zhì)量分數(shù)；分解反應(yīng)；不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算；2024年南通中考第15題是計算題，可能考查化學(xué)方程式的書寫；含雜質(zhì)和不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算；根據(jù)化學(xué)式計算元素質(zhì)量分數(shù)；溶液和化學(xué)方程式的綜合計算等；1．（2021·江蘇南通卷·15T）工業(yè)上用N2和H2合成NH3是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破。(1)①N2可通過分離液態(tài)空氣獲得，該方法利用了N2和O2沸點的差異。沸點屬于物質(zhì)的（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)。②一定條件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反應(yīng)生成NH3。反應(yīng)前后物質(zhì)的變化如圖，圖中X代表的分子為（填化學(xué)式）。(2)NH3與氰酸（HOCN）反應(yīng)生成尿素。①尿素為農(nóng)作物生長提供的主要營養(yǎng)元素為。②尿素可用于去除大氣污染物中的NO，其化學(xué)反應(yīng)為。若去除廢氣中6gNO，理論上所需質(zhì)量分數(shù)為10％的尿素溶液的質(zhì)量是多少？（請將計算過程寫到答題卡上）【答案】(1)物理N2(2)N解：設(shè)需要10%的尿素溶液的質(zhì)量為x=40g答：需要10%的尿素溶液的質(zhì)量為40g?！驹斀狻浚?）①沸點不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含N、H的個數(shù)分別是4、10，生成物中含N、H的個數(shù)分別是2、10，故生成物中還應(yīng)含2個N，故X代表的分子為N2；（2）①尿素含氮元素，為農(nóng)作物生長提供的主要營養(yǎng)元素為N；②見答案。2．（2022·江蘇南通卷·15T）工業(yè)廢氣中的SO2用氨水吸收，可實現(xiàn)資源化回收利用。(1)SO2過度排放可能引起的環(huán)境問題是。(2)實驗室模擬廢氣吸收過程，用氨水充分吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)為NH3?H2O+SO2=NH4HSO3。若吸收廢氣中12.8gSO2并使其完全轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，理論上所需質(zhì)量分數(shù)為14%的氨水（溶質(zhì)以NH3?H2O計，其相對分子質(zhì)量為35）的質(zhì)量是多少？（請將計算過程寫出）【答案】(1)酸雨(2)解：設(shè)理論上所需質(zhì)量分數(shù)為14%的氨水的質(zhì)量是答：理論上所需質(zhì)量分數(shù)為14%的氨水的質(zhì)量是50g?！驹斀狻浚?）SO2過度排放可能引起的環(huán)境問題是酸雨；（2）解析見答案。3．（2023·江蘇南通卷·15T）化學(xué)儲氫材料研發(fā)是當下科技研究的熱點之一。(1)下列化學(xué)儲氫材料中含氫量最高的是______（填字母）。A． B． C．(2)我國科學(xué)家發(fā)明了一種將甲烷中的氫轉(zhuǎn)化為氫氣的工藝（原理如圖所示）。

總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。①反應(yīng)器Ⅰ中的化學(xué)反應(yīng)方程式為。②當甲烷的轉(zhuǎn)化率（）為80%時，理論上1.0噸甲烷與足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量是噸。（請將計算過程寫到答題卡上）【答案】(1)C(2)0.3解：設(shè)理論上1.0噸甲烷和足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x答：理論上1.0噸甲烷和足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.3噸?！驹斀狻浚?）A、NH3中氮元素和氫元素質(zhì)量比是B、N2H4中氮元素和氫元素質(zhì)量比是C、CH4中碳元素和氫元素質(zhì)量比是12:4=36:12;故甲烷中氫元素質(zhì)量分數(shù)最大，故選：C；（2）①根據(jù)題意，該反應(yīng)是H2O和Ce2O3在400℃時反應(yīng)生成CeO2和H2，化學(xué)方程式為：；②根據(jù)化學(xué)方程式計算，見答案1．（2024·江蘇南通·一模）通常情況下，甲醛（HCHO）是一種無色有刺激性氣味的氣體，易揮發(fā)，易溶于水。它是室內(nèi)裝修最常見的污染物。(1)剛裝修后的房子里會聞到刺激性氣味，這是因為（從微觀角度進行解釋）。(2)利用活性炭的性可將甲醛從氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)存儲。(3)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)利用某種催化劑可以有效去除甲醛，其反應(yīng)原理的微觀圖如圖，圖中X表示的微粒符號為。(4)我國<室內(nèi)空氣質(zhì)量標準>（GB/T18883-2002）規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛（HCHO）含量不得超過。甲醛的含量依據(jù)下列反應(yīng)測定：。現(xiàn)將某裝修后居室內(nèi)空氣樣本1L通入高錳酸鉀和硫酸的混合溶液。樣本中的甲酸完全反應(yīng)消粍的質(zhì)量為。通過計算說明，該居室內(nèi)空氣中甲醛的含量是否符合國家標準。（已知：的相對分子質(zhì)量為158。請將計算過程寫在答題卡上）【答案】(1)分子在不斷運動(2)吸附(3)O2(4)解：設(shè)1L樣本中甲醛的質(zhì)量為x。解得：x=0.8×10-4mg樣本空氣中甲醛的含量為=0.8×10-4mg＜1.00×10-4mg/L，符合國家規(guī)定的標準；答：該居室內(nèi)空氣中甲醛的含量是符合國家標準?！驹斀狻浚?）剛裝修后的房子里會聞到刺激性氣味，這是因為甲醛分子在不斷地運動，向四周擴散，使人們聞到刺激性氣味；（2）活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，可利用活性炭的吸附性可將甲醛從氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)存儲；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有3個碳原子、11個氧原子、6個氫原子，反應(yīng)后已知物中有3個碳原子、9個氧原子、6個氫原子，則X中含有2個氧原子，即為O2；（4）見答案。2．（2024·江蘇南通·一模）納米零價鐵(指納米數(shù)量級大小的單質(zhì)鐵)具有強還原性、比表面積大，反應(yīng)容易的特點，去除廢水中金屬離子的性能優(yōu)越。(1)將硝酸鐵在真空環(huán)境中高溫蒸發(fā)，再將H2送入高溫區(qū)將其瞬間還原成核，形成均一球狀納米零價鐵微粒。制備的一種示意圖如圖所示：注：納米介孔碳為載體，不參與反應(yīng)。①“蒸發(fā)”過程中，硝酸鐵與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵。鐵元素化合價(填“升高”“降低”或“不變”)。②“還原”過程中，氫氧化鐵生成納米零價鐵的化學(xué)方程式為。(2)已知某工業(yè)廢水中含有重金屬離子Cu2+128mg/L，往其中投加納米零價鐵，2小時后測得Cu2+的去除率為90%，則理論上至少需投入納米零價鐵多少mg/L？?！敬鸢浮?1)不變(2)解：每升廢水中去除銅離子的質(zhì)量為128mg×90%=115.2mg；設(shè)理論上每升廢水中至少需要投入納米零價鐵的質(zhì)量為x，則有解得x=100.8mg；答：理論上至少需投入納米零價鐵100.8mg/L?！驹斀狻浚?）①“蒸發(fā)”過程中，硝酸鐵與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，其中鐵元素化合價不變，均為+3價；②“還原”過程中，氫氣和氫氧化鐵在300~500℃條件下反應(yīng)生成納米零價鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，還生成水，即氫氣和氫氧化鐵在300~500℃條件下反應(yīng)生成鐵和水，化學(xué)方程式為：；（2）見答案。3．（2024·江蘇南通·一模）氫能是綠色能源，一種制取與貯存氫氣的方法如圖所示。(1)循環(huán)制氫過程中，每產(chǎn)生1gH2，會同時產(chǎn)生gO2；反應(yīng)1屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。(2)貯氫反應(yīng)中，若有56噸Mg2Cu參加反應(yīng)，則理論上可以吸收氫氣的質(zhì)量為多少噸？(請將計算過程寫到答題紙上)【答案】(1)8分解(2)設(shè)可以吸收氫氣的質(zhì)量為x。=x=1.5t答：理論上可以吸收氫氣的質(zhì)量為1.5噸?！驹斀狻浚?）根據(jù)反應(yīng)1，設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為y。，解得y=8g；根據(jù)圖示，反應(yīng)1是ZnFe2O4分解產(chǎn)生氧氣和ZnO和Fe3O4，符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)；（2）見答案。4．（23-24九年級上·江蘇南通·期末）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色水處理劑，其固體198℃以下能穩(wěn)定存在，溫度較高時易發(fā)生反應(yīng)：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑。(1)K2FeO4中鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為(填最簡整數(shù)比)。(2)K2FeO4凈水時生成的膠狀物具有疏松多孔的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可水中的懸浮雜質(zhì)，使之從水中沉降出來。(3)某同學(xué)網(wǎng)購了高鐵酸鉀顆粒用于魚缸消毒，為檢測其純度，該同學(xué)取10g樣品加熱至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，共收集到氧氣0.96g。若加熱時樣品中其他成分質(zhì)量未發(fā)生變化，則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少?(請將計算過程寫到答題卡上)【答案】(1)7：8(2)吸附(3)設(shè)樣品中K2FeO4的質(zhì)量為x。=x=7.92g樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)=×100%=79.2%答：樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為79.2%?！驹斀狻浚?）K2FeO4中鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比=（56×1）：（16×4）=56:64=7:8；（2）生成的膠狀物具有疏松多孔的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，使之從水中沉降出來；（3）根據(jù)化學(xué)方程式氧氣與K2FeO4的質(zhì)量關(guān)系可列比例式計算出K2FeO4的質(zhì)量，再根據(jù)樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)=可求出樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，過程見答案。5．（2023·江蘇南通·一模）某優(yōu)良供氧劑過氧化鈣晶體（CaO2·xH2O）中?；煊虲aO，已知CaO2·xH2O受熱分解有CaO、O2和H2O生成。①稱取3.248g該產(chǎn)品，充分加熱，在標準狀況（0℃，101.3kPa）下生成268.8mL氣體（標準狀況下，22.4L氧氣的質(zhì)量為32g）。②取加熱后的固體溶于稀鹽酸，再加入足量Na2CO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.80g。請回答下列問題：(1)上述狀況下268.8mL氣體的質(zhì)量為。(2)該產(chǎn)品中鈣元素質(zhì)量為。(3)通過計算確定該產(chǎn)品中CaO2·xH2O中的x值。（寫出計算過程）【答案】(1)0.384g(2)1.12g(3)設(shè)CaO2·xH2O的質(zhì)量為y，則：解得y=1.728g+0.432xg則過氧化鈣晶體中氧化鈣的質(zhì)量為3.248g-（1.728+0.432x）g=1.52g-0.432xg又由于該產(chǎn)品中鈣元素質(zhì)量為1.12g，則，解得x=3則該產(chǎn)品中CaO2·xH2O中的x值為3?！驹斀狻浚?）由于標準狀況下，22.4L氧氣的質(zhì)量為32g，則268.8mL氣體的質(zhì)量為。（2）由于氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則碳酸鈣的質(zhì)量為2.8g，根據(jù)元素守恒，該產(chǎn)品中鈣元素質(zhì)量為。（3）見答案。6．（22-23九年級上·江蘇南通·期末）長江水經(jīng)凈化處理，可成為居民的生產(chǎn)生活用水。(1)水凈化時先沉降過濾，后通過活性炭再經(jīng)消毒處理。其中活性炭的作用是。(2)生活中常通過方法可降低水的硬度，證明自來水是軟水的方法是。(3)世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中ClO2剩余量應(yīng)小于0.2mg/L。取1.5L經(jīng)ClO2消毒后的飲用水，與足量KI充分反應(yīng)(原理：2ClO2+2KI═2KClO2+I2)，測得生成I2的質(zhì)量為0.508mg。請通過計算判斷該飲用水中ClO2的含量是否符合世界衛(wèi)生組織標準(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)除去水中的色素和異味(2)煮沸取少量自來水于試管中，滴加肥皂水，振蕩，觀察現(xiàn)象，如產(chǎn)生泡沫較多的是軟水(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的ClO2的質(zhì)量為x，所以飲用水中ClO2的含量符合世界衛(wèi)生組織標準。答：飲用水中ClO2的含量符合世界衛(wèi)生組織標準?！驹斀狻浚?）活性炭疏松多孔，有吸附性，可以吸附色素和異味。凈水中活性炭的作用是除去水中的色素和異味。（2）煮沸可以將部分鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化為沉淀析出，可以降低水的硬度。生活中通常使用煮沸方法降低水的硬度。生活中常用來區(qū)別硬水和軟水的物質(zhì)是肥皂水，加入肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少、浮渣較多的是硬水，所以證明自來水是軟水的方法是取少量自來水于試管中，滴加肥皂水，振蕩，觀察現(xiàn)象，如產(chǎn)生泡沫較多的是軟水。（3）詳見答案。7．（2023·江蘇南通·三模）堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]常用于煙花、農(nóng)藥等行業(yè)、將CuSO4溶液和Na2CO3溶液混合可制備堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，反應(yīng)原理為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+2Na2SO4。某小組同學(xué)利用該原理制備堿式碳酸銅，并測定所用CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)。(1)實驗測得所取用的CuSO4溶液的pH=6，則該CuSO4溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”）。(2)已知堿性條件下有利于大顆粒堿式碳酸銅的生成，為了得到較大顆粒的堿式碳酸銅，混合碳酸鈉和硫酸銅兩溶液的操作方法是。(3)取100gCuSO4溶液和足量的碳酸鈉溶液按（2）中正確方法混合后，過濾，將所得的沉淀過濾、洗滌、低溫烘干后稱量，質(zhì)量為2.22g。①計算所取CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)。②如沒有對所得沉淀進行洗滌，則CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大”“偏小”或“無影響”）?！敬鸢浮?1)酸性(2)將CuSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中(3)設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4的質(zhì)量為則CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為：答：參加反應(yīng)的CuSO4的質(zhì)量為。偏大【詳解】（1）pH＜7的溶液呈酸性，實驗測得所取用的CuSO4溶液的pH=6，則該CuSO4溶液呈酸性；（2）已知堿性條件下有利于大顆粒堿式碳酸銅的生成，碳酸鈉溶液為堿性，為了得到較大顆粒的堿式碳酸銅，混合碳酸鈉和硫酸銅兩溶液的操作方法是：將CuSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中；（3）①解析見答案；②如沒有對所得沉淀進行洗滌，則用于計算的堿式碳酸銅質(zhì)量偏大，計算得出的硫酸銅質(zhì)量偏大，則CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)將偏大。8．（2023·江蘇南通·模擬預(yù)測）二氧化硫(SO2)是一種食品添加劑。葡萄酒釀造過程中添加SO2可防止其變質(zhì)，但須嚴格控制用量，我國《葡萄酒國家標準》中規(guī)定SO2的含量≤259mg/L。(1)SO2作為食品添加劑須嚴格控制用量的原因是。(2)為檢測某國產(chǎn)葡萄酒SO2中的含量是否符合國家標準，進行如下實驗：步驟1取100mL該葡萄酒于錐形瓶中，加入質(zhì)量分數(shù)為10%的H2O2溶液，將SO2完全轉(zhuǎn)化成硫酸。步驟2向錐形瓶中滴加指示劑(該指示劑在pH＜7的溶液中顯紫色，在pH＞7的溶液中顯綠色)，用氫氧化鈉溶液中和，測得錐形瓶中硫酸的質(zhì)量為14.7mg。①步驟2中，滴入指示劑后溶液呈色。②通過計算判斷該葡萄酒中SO2的含量是否符合國家標準?！敬鸢浮?1)二氧化硫有毒，會危害人體健康(2)紫解：設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量為x=x=9.6mg1L葡萄酒中二氧化硫的質(zhì)量=9.6mg/100mL×1L=96mg<259mg所以該葡萄酒中SO2的含量符合國家標準答：該葡萄酒中SO2的含量符合國家標準?！驹斀狻浚?）SO2作為食品添加劑須嚴格控制用量的原因是二氧化硫有毒，會危害人體健康，故填二氧化硫有毒，會危害人體健康。（2）①將SO2完全轉(zhuǎn)化成硫酸，硫酸呈酸性，溶液的pH<7，該指示劑在pH＜7的溶液中顯紫色，故填紫。②見答案9．（2023·江蘇南通·三模）銅及其化合物廣泛應(yīng)用于生活生產(chǎn)中。(1)青銅是金屬治鑄史上最早的材料，適用于鑄造各種器具、機械零件、齒輪等。青銅屬于（填“金屬單質(zhì)”或“合金”）。(2)氧化銅對某些化學(xué)反應(yīng)具有良好的催化效果。一種制備氧化銅的方法為：將一定量的CuCl2(黃棕色)與NaOH固體在容器中充分研磨，可制得CuO。①制備時還生成一種鹽與氧化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②制備實驗過程中，判斷反應(yīng)發(fā)生的實驗現(xiàn)象為。(3)氫氧化銅一維納米材料是一種新興材料，具有良好的電化學(xué)、光學(xué)性能。制備原理如下：Na2O2+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2O2+Na2SO4。實驗室用100g濃度為0.39％的Na2O2溶液與稍過量的CuSO4溶液反應(yīng)，理論上可制得多少克氫氧化銅一維納米材料？【答案】(1)合金(2)固體顏色變黑(3)解：參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量=100g×0.39%=0.39g設(shè)生成的氫氧化銅一維納米材料的質(zhì)量為x=x=0.49g答：理論上可制得氫氧化銅一維納米材料的質(zhì)量為0.49g?！驹斀狻浚?）青銅是銅錫合金，屬于合金，故填合金。（2）①由題文和質(zhì)量守恒定律可知，氯化銅固體與氫氧化鈉固體在研磨的條件下反應(yīng)生成氧化銅、氯化鈉和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CuCl2+2NaOHCuO+2NaCl+H2O。②氧化銅是黑色固體，實驗中觀察到固體顏色變黑，故填固體顏色變黑。（3）見答案10．（2023·江蘇南通·模擬預(yù)測）硫酸銅(CuSO4)是一種重要的化工原料。已知：Cu(OH)2受熱易分解生成兩種常見的氧化物。(1)將0.5%的CuSO4溶液按一定比例緩慢的倒入石灰乳中，即可得到農(nóng)藥波爾多液。①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。②向20g10%的CuSO4溶液中加入g水，可稀釋為0.5%的CuSO4溶液。(2)另取一定質(zhì)量分數(shù)的CuSO4溶液，進行如下實驗：步驟1：取100g溶液于燒杯中，測得pH＜7，向燒杯中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，過濾，得到濾液和濾渣。步驟2：將濾渣在氫氣流中持續(xù)加熱，最終得到0.64g金屬銅。①CuSO4溶液顯(填“酸性”、“中性”或“堿性”)②計算該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?1)復(fù)分解380(2)酸性解：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；氫氧化銅加熱分解為氧化銅和水：；氧化銅和氫氣在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水：；可得關(guān)系式：CuSO4～Cu；設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為x，則有x=1.6g則該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：，答：該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.6%?！驹斀狻浚?）①硫酸銅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；②設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可得：20g×10%=（20g+x）×0.5%，x=380g；（2）①測得pH＜7，說明硫酸銅溶液顯酸性；②見答案。11．（2023·江蘇南通·二模）氯化鈉在自然界中儲量很大，廣泛分布在海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。(1)人們常通過晾曬海水或煮鹽井水等得到粗鹽．粗鹽通過溶解、沉淀、、等處理得到初步提純．(2)經(jīng)過進一步提純得到的氯化鈉用途很多。①醫(yī)療上的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液（100mL生理鹽水含有0.9克氯化鈉，密度近似）?，F(xiàn)在若用10%的氯化鈉溶液來配制500mL生理鹽水，則需要水的質(zhì)量是g。②農(nóng)業(yè)上常用一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液進行選種．實驗小組取該溶液36g，向其中滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、干燥后，用電子秤稱得沉淀質(zhì)量為14.35g．計算該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留整數(shù)）?！敬鸢浮?1)過濾蒸發(fā)結(jié)晶(2)455解：設(shè)該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為xx≈16%答：該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%?！驹斀狻浚?）粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)，可以通過溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等處理得到初步提純；（2）①稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，500mL生理鹽水質(zhì)量為：=500g，需要水的質(zhì)量為：=455g；②過程見答案。12．（2023·江蘇南通·三模）近年來，“雙碳”觀念深入人心，“綠碳”和“藍碳”也逐漸從概念走向行動。(1)“藍碳”是指利用海洋生物吸收大氣中的CO2，并將其封存。①該過程會引起海水酸化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②被封存的固態(tài)CO2，可用于冷藏食物，其原因是。(2)“綠碳”是充分利用綠色植物的光合作用來吸收二氧化碳。利用一種新型“人造樹葉”將CO2轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)為2CO2+3H2O=C2H5OH+3O2，研究顯示，1L“人造樹葉”每天能從空氣中吸收968gCO2.則1L“人造樹葉”工作一個月(按30天計)產(chǎn)生的乙醇的質(zhì)量是多少？【答案】(1)CO2+H2O=H2CO3干冰升華吸熱，能使周圍溫度降低(2)解：設(shè)1L“人造樹葉”工作一個月產(chǎn)生的乙醇的質(zhì)量x。答：1L“人造樹葉”工作一個月(按30天計)產(chǎn)生的乙醇的質(zhì)量是15180g?！驹斀狻浚?）①二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，所以該過程會引起海水酸化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O=H2CO3。②固態(tài)二氧化碳干冰升華吸熱，能使周圍溫度降低，所以被封存的固態(tài)CO2，可用于冷藏食物。（2）詳解見答案。13．（2024·江蘇南通·一模）堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]常用于煙花、農(nóng)藥等行業(yè)、將CuSO4溶液和Na2CO3溶液混合可制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，反應(yīng)原理為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑+2Na2SO4。某小組同學(xué)利用該原理制備堿式碳酸銅，并測定所用CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)。(1)實驗測得所取用的CuSO4溶液的pH=6，則該CuSO4溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”）。(2)取100gCuSO4溶液和足量的碳酸鈉溶液按（2）中正確方法混合后，過濾，將所得的沉淀過濾、洗滌、低溫烘干后稱量，質(zhì)量為2.22g。①計算所取CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)。②如沒有對所得沉淀進行洗滌，則CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大”“偏小”或“無影響”）?！敬鸢浮?1)酸性(2)3.2%解：設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4的質(zhì)量為則CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為；答：參加反應(yīng)的CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為3.2%。偏大【詳解】（1）pH＜7的溶液呈酸性，實驗測得所取用的CuSO4溶液的pH=6，則該CuSO4溶液呈酸性，故填：酸性；（2）①解析見答案；②如沒有對所得沉淀進行洗滌，則用于計算的堿式碳酸銅質(zhì)量偏大，計算得出的硫酸銅質(zhì)量偏大，則CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)將偏大，故填：偏大。14．（2023·江蘇南通·模擬預(yù)測）我國化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。侯氏制堿法的主要原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，常溫下，在350g質(zhì)量分數(shù)為26.5%的NaCl溶液中溶解40gNH3，再通入一定量的CO2，當參加反應(yīng)的NH3質(zhì)量為25.5g時，析出NaHCO3晶體96g。(1)NH3中氮元素的化合價為。(2)該反應(yīng)中生成的NaHCO3質(zhì)量為。(3)計算析出NaHCO3晶體后，混合溶液中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)（精確到小數(shù)點后1位）。【答案】(1)-3(2)126g(3)8.3%解：設(shè)參加反應(yīng)的質(zhì)量為x，析出晶體后，混合溶液中的質(zhì)量分數(shù)為答：析出晶體后，混合溶液中的質(zhì)量分數(shù)約為8.3%?！驹斀狻浚?）在中，H元素顯+1價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零的原則，可得氮元素的化合價為-3；故填：-3；（2）在350g26.5%的溶液中，的質(zhì)量=3，根據(jù)化學(xué)方程式，設(shè)與25.5g反應(yīng)需要的質(zhì)量為a可知反應(yīng)中的質(zhì)量過量，所以計算時以參加反應(yīng)的的質(zhì)量進行有關(guān)計算；設(shè)反應(yīng)生成的的質(zhì)量為b，所以反應(yīng)生成的的質(zhì)量為126g。故填：126g（3）見答案?！军c睛】本題考查化合價知識的應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)計算以及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算?；蟽r知識的應(yīng)用，知道常見元素的化合價，再根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零的原則進行分析答題；在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，要考慮反應(yīng)物是否過量的情況，以恰好反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量進行有關(guān)計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，在理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)意義的基礎(chǔ)上進行分析計算。15．（2023·江蘇南通·模擬預(yù)測）某學(xué)習(xí)小組對某胃藥“碳酸氫鈉片”（標簽如圖）進行了如下探究：

步驟1：取2片胃藥，研碎后放入錐形瓶中，加水完全溶解得到150g溶液；步驟2：以質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸和蒸餾水為原料，配制100g質(zhì)量分數(shù)為0.365%的稀鹽酸作為模擬胃酸；步驟3：取步驟1所得溶液30g于錐形瓶中，再將步驟2所得模擬胃酸逐滴加入瓶內(nèi)，用磁力攪拌器充分攪拌，測得實驗過程中溶液的pH變化情況如圖-2所示。(1)NaHCO3溶液顯(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(2)步驟2中所需蒸餾水的體積為mL。(3)步驟3中，胃藥中其它成分不參加反應(yīng)。請通過計算判斷該胃藥中碳酸氫鈉的含量是否與標簽相符?！敬鸢浮?1)堿性(2)99(3)解：設(shè)30g溶液中碳酸氫鈉的質(zhì)量為y1片胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：，與標簽相符。【詳解】（1）由圖2可以看出，起始時溶液的pH大于7，即碳酸氫鈉溶于水后所得溶液pH大于7，故溶液呈堿性；（2）設(shè)所需蒸餾水的質(zhì)量為x，則(100g-x)?36.5%=100g×0.365%，x=99g，99g÷1g/mL=99mL；（3）見答案。16．（2023·江蘇南通·二模）食醋是用得較多的酸性調(diào)味料，每100mL食醋中的醋酸(CH3COOH)含量如下表所示：品級普通醋優(yōu)級醋含量>3.5g>5.0g(1)醋酸中碳、氫元素質(zhì)量比為。(最簡整數(shù)比)(2)如果將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉標準溶液，需要加水的質(zhì)量是g。(3)小浩同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進行了測定某種食醋(無色)中醋酸含量的實驗，請你幫他完成實驗的步驟2：步驟1：取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.4%氫氧化鈉溶液150g于錐形瓶中，滴加幾滴無色酚酞溶液；步驟2：(填實驗操作和現(xiàn)象)，消耗白醋25mL。(4)通過計算判斷該食醋是普通醋還是優(yōu)級醋。(測定原理：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O)【答案】(1)6：1(2)950(3)向錐形瓶中逐滴滴加該食醋樣品，用玻璃棒邊滴加邊攪拌解，當溶液由紅色恰好變成無色時，停止滴加(4)解：設(shè)25mL食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為x。即每100mL食醋中醋酸樣品的質(zhì)量為。因為3.5g<3.6g<5.0g，所以為普通醋。答：該食醋為普通醋?！驹斀狻浚?）醋酸(CH3COOH)中碳、氫元素質(zhì)量比為，故填：6：1。（2）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以稀釋后溶液的質(zhì)量為，則所需水的質(zhì)量為，故填：950。（3）步驟2：向錐形瓶中逐滴滴加該食醋樣品，用玻璃棒邊滴加邊攪拌，使其充分反應(yīng)，當溶液由紅色恰好變成無色時，氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)，停止滴加，故填：向錐形瓶中逐滴滴加該食醋樣品，用玻璃棒邊滴加邊攪拌解，當溶液由紅色恰好變成無色時，停止滴加。（4）見答案。17．（2023·江蘇南通·三模）胃酸過多可造成胃部不適，服用某些含堿性物質(zhì)的藥物，可以治療胃酸過多。(1)下列物質(zhì)不可選作治療胃酸過多的是________(填字母)。A．氫氧化鈉 B．碳酸氫鈉 C．氫氧化鋁(2)某品牌抗酸藥中有效成分是鋁碳酸鎂，其相對分子質(zhì)量為602，與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O+18HCl=6MgCl2+2A1Cl3+CO2↑+21H2O。為比較鋁碳酸鎂與小蘇打的抗酸效果，興趣小組用鹽酸模擬胃酸，測得pH與時間變化如圖所示。

由圖可知，抗酸效果更好的是。(3)為測定該品牌抗酸藥中鋁碳酸鎂的質(zhì)量（其他雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，興趣小組取6.5g樣品研磨成粉末于燒杯中，加入足量的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)后，燒杯中的物質(zhì)總質(zhì)量為106.06g。①產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為。②求取用藥片中鋁碳酸鎂的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)A(2)鋁碳酸鎂(3)