2024年山東省青島市局屬公辦普通高中化學(xué)自招真題

2024年青島市局屬公辦普通高中自主招生統(tǒng)一筆試化學(xué)試題（考試時(shí)間：60分鐘 滿分：80分）說(shuō)明：1.本試題分為第I卷和第Ⅱ卷兩部分，共26題。第I卷為選擇題，共20小題，25分；第Ⅱ卷為非選擇題和附加題，共6小題，55分。2、所有題目均在答題卡上作答，在試題上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，C1-35.5，F(xiàn)e-56，Cu-64，Zn-65，Ba-137第I卷（共25分）一、選擇題（本題共15小題，每小題1分，共15分）在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是()A.雙氧水 B.醫(yī)用酒精 C.“84”消毒液 D.過(guò)氧乙酸溶液2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.銅具有良好的延展性，可用作導(dǎo)線B.濃硫酸具有腐蝕性，可用作干燥劑C.活性炭具有吸附性，能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水D.純堿溶液呈堿性，可用于除油污3.古代科學(xué)典籍富載化學(xué)知識(shí)，下列表述蘊(yùn)含化合反應(yīng)的是()A.金（Au）：“雖被火亦未熟”B.膽礬（CuSO4·5H2O）：“石膽能化鐵為銅”C.石硫黃（S）：“能化銀、銅、鐵，奇物”D.食鹽（NaCl）：“取井水煮之，一斛水得五斗鹽”4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須樹(shù)立規(guī)范意識(shí)、安全意識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.稱量氫氧化鈉時(shí)，將其放在托盤天平右盤的小燒杯中B.蒸發(fā)操作時(shí)，將蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，剩余的藥品要倒入指定容器中D.皮膚上濺上堿液，先用大量水沖洗，再涂硼酸溶液5.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純并配制16%的NaCl溶液。下列儀器必須用到的是()①天平②蒸發(fā)皿③坩堝④分液漏斗⑤漏斗⑥燒杯⑦酒精燈⑧量筒⑨玻璃棒A.①②④⑥⑦⑨ B.①③⑤⑥⑦⑧⑨C.②③④⑤⑥⑦⑧⑨ D.①②⑤⑥⑦⑧⑨6.二氧化氯（ClO2）常用于自來(lái)水殺菌消毒，高效、安全。制取ClO2的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.二氧化氯是由分子構(gòu)成的物質(zhì) B.該反應(yīng)共涉及兩種氧化物C.自來(lái)水殺菌消毒利用了ClO2的物理性質(zhì) D.反應(yīng)中僅有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化7.部分含鐵物質(zhì)的類別與鐵元素化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.a可在氧氣中劇烈燃燒、生成紅色物質(zhì)B.a可與鹽酸反應(yīng)生成d，反應(yīng)后溶液呈淺綠色C.d可與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色fD.c可在常溫下與水發(fā)生化合反應(yīng)生成g8.網(wǎng)紅“天氣瓶”因環(huán)境溫度改變，瓶?jī)?nèi)或清澈干凈，或渾濁朦朧，或產(chǎn)生大片結(jié)晶，制作時(shí)需要用到樟腦（分子式C10H16O）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.樟腦是由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物B.樟腦中氧元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.樟腦在瓶?jī)?nèi)溶劑中的溶解度受溫度影響比較大D.樟腦在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量比為55:369.有機(jī)物甲醇（CH3OH）和HBr在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：（已配平）。甲醇、甲烷的球棍模型及甲烷的正四面體空間構(gòu)型如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X的分子式為CH3BrB.上述反應(yīng)類型類似于復(fù)分解反應(yīng)C.根據(jù)以上信息推測(cè)可發(fā)生反應(yīng)：D.CH2Br2可以看成甲烷中2個(gè)H原子被2個(gè)Br原子代替，則CH2Br2的空間結(jié)構(gòu)有兩種10.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液，丙溶液中溶劑的質(zhì)量最多B.t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是甲C.甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大D.將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是丙>乙>甲11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳點(diǎn)燃混合氣體B鑒別硫酸銨和硫酸鉀固體分別加入熟石灰，研磨，聞氣味C檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否含有氯化鈉先加入過(guò)量稀鹽酸，再滴加硝酸銀溶液D比較鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性將三種大小形狀均相同的金屬分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中12.氨氧化法是工業(yè)制硝酸的重要途徑，一定條件下氨氧化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Pt/CaTiO3在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變B.該過(guò)程的總反應(yīng)式為：C.該過(guò)程中氨氣被還原，氮元素的化合價(jià)升高D.硝酸工業(yè)的尾氣之一NO不經(jīng)處理直接排放會(huì)形成酸雨閱讀下列材料，完成13~15題。某小組同學(xué)測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水的數(shù)目x。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在研缽中將硫酸銅晶體研碎。②稱量坩堝的質(zhì)量為m1，加入已研磨的硫酸銅晶體后總質(zhì)量為m2。③將坩堝加熱至晶體全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷卻至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。13.對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.研磨硫酸銅晶體可以防止加熱時(shí)晶體過(guò)大引起迸濺B.硫酸銅晶體受熱變?yōu)榘咨俏锢碜兓疌.坩堝加熱時(shí)不需要墊陶土網(wǎng)D.③中重復(fù)上述操作的目的是為了減小實(shí)驗(yàn)誤差14.硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水的數(shù)目x的表達(dá)式正確的是()A. B. C. D.15.下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水的數(shù)目x測(cè)定值偏低的是()A.稱量坩堝時(shí)，坩堝未干燥B.加入已研磨的硫酸銅晶體時(shí)不慎灑落C.加熱時(shí)有少量硫酸銅晶體迸濺出來(lái)D.坩堝未置于干燥器中冷卻二、選擇題（本題共5小題，每小題2分，共10分）在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。16.某無(wú)色透明溶液中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、SO42-中的幾種，向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀鹽酸，沉淀不溶解，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重為4.66g。向?yàn)V液中加入足量NaOH濃溶液并加熱，生成氣體的質(zhì)量為0.34g，再繼續(xù)加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是A.原溶液中肯定不存在的離子是Ba2+、Cu2+、CO32-B.原溶液中肯定存在的離子是NH4+、SO42-、Cl-C.原溶液中肯定存在的離子是NH4+、SO42-、Na+D.原溶液中可能存在的離子是Na+、Cl-17.前18號(hào)元素Q、X、Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為37，X、Y、Z位于同周期，Q、Z位于同主族。X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為x、y、z，且依次增大，x、y、z之和為15，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X的氧化物都能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)B.Q的氧化物有多種C.Z與氫元素構(gòu)成的10電子微粒只有一種D.Y的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑18.某種溶液中含有HCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3，向mg溶液中加入鐵粉至過(guò)量，反應(yīng)完全后溶液的質(zhì)量仍為mg，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖（已知：、）。下列說(shuō)法正確的是A.a=58.8B.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含金屬陽(yáng)離子Fe2+、Cu2+C.該溶液中HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D.通過(guò)計(jì)算可以確定CuCl2、FeCl3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.實(shí)驗(yàn)小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象如下：（已知：I2是紫黑色固體、I2溶于水由于量的不同而呈現(xiàn)黃色或棕黃色）。實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)①：無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)②：溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色。實(shí)驗(yàn)③：溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無(wú)色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無(wú)明顯變化；最終有紫黑色物質(zhì)析出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.加入KI能加快H2O2的分解B.對(duì)比②和③，說(shuō)明H2O2的分解放出熱量C.對(duì)比②和③，說(shuō)明酸性條件下H2O2氧化KI的速率更快D.對(duì)比②和③，③中的現(xiàn)象可能是因?yàn)镠2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率20.向agFe2O3和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固體全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加16%的NaOH溶液至150g時(shí)，沉淀達(dá)到最大值mg。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中陽(yáng)離子種類不可能超過(guò)3種B.所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%C.沉淀中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D.m不可能超過(guò)21.4第Ⅱ卷（共55分）三、非選擇題（本題共5小題，共45分）21.（7分）化學(xué)源于生活，服務(wù)于生活。（1）青島鲅魚(yú)，營(yíng)養(yǎng)美味。每100g鲅魚(yú)肉中含有的部分營(yíng)養(yǎng)成分如圖，下列表述錯(cuò)誤的是__________________。A.食用魚(yú)肉可預(yù)防夜盲癥B.魚(yú)肉中含有的主要營(yíng)養(yǎng)素為蛋白質(zhì)C.魚(yú)肉營(yíng)養(yǎng)豐富，可在日常飲食中代替主食（2）青島啤酒，享譽(yù)世界。①打開(kāi)啤酒瓶蓋會(huì)有大量氣泡冒出，是因?yàn)開(kāi)______________。②制作啤酒瓶的玻璃屬于_______________（填字母）。A.天然材料 B.有機(jī)合成材料C.無(wú)機(jī)非金屬材料 D.復(fù)合材料（3）青島地鐵，暢達(dá)幸福。①制造機(jī)車車身需要大量鋼鐵，工業(yè)上可用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。②機(jī)車車身表面常采取噴漆的方法防銹，其原理是_______________。③錳鋼用于制造鐵軌，這是利用了錳鋼_______________的優(yōu)點(diǎn)（寫(xiě)一條即可）。22.（9分）工業(yè)上利用菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知：金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：金屬離子Mg2+Fe2+Fe3+Al3+開(kāi)始沉淀的pH9.17.01.93.5完全沉淀的pH11.19.03.24.6（1）輕燒粉的主要成分是_______________。（2）“浸出”涉及到的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。（3）濾渣中含有_______________、Fe（OH）3和Al（OH）3，“浸出”時(shí)的pH范圍為_(kāi)______________。（4）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_______________（填化學(xué)式）。（5）“沉鎂”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。23.（10分）以磷石膏（含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等）為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣和鋁銨礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“轉(zhuǎn)化”步驟中CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。（2）鋁銨礬【NH4Al（SO4）2·12H2O】是一種絮凝劑。請(qǐng)補(bǔ)充由“轉(zhuǎn)化”后的濾液制取鋁銨礬的實(shí)驗(yàn)方案：①向?yàn)V液中加入_______________，至不再產(chǎn)生氣體，將所得溶液經(jīng)系列操作制得（NH4）2SO4固體。②向Al2（SO4）3溶液中加入（NH4）2SO4固體，邊加邊攪拌，待固體完全溶解后，將所得溶液蒸發(fā)濃縮、_______________、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到鋁銨礬（部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化如圖1所示）。圖1圖2（3）利用圖2裝置模擬制備輕質(zhì)碳酸鈣（CaCO3）①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________；裝置B中盛有的試劑是_______________。②多孔球泡的作用是_______________；C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。24.（10分）硫氧粉（Na2SO3）廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)中，可用碳酸鈉和二氧化硫反應(yīng)制取。為探究某硫氧粉樣品的成分，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)?！静殚嗁Y料】①Na2SO3易溶于水，能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成SO2，能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀。②SO2能使品紅溶液褪色，常用品紅溶液檢驗(yàn)SO2；能使澄清的石灰水變渾濁。③CO2不能使品紅溶液褪色，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)?！咎骄恳弧苛蜓醴蹣悠返某煞帧咎岢霾孪搿坎孪?：Na2SO3 猜想2：Na2SO3、Na2CO3【實(shí)驗(yàn)探究】取少量硫氧粉樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，選擇所需裝置對(duì)氣體X的成分進(jìn)行探究。所需裝置的連接順序：氣體X→_______________（填字母序號(hào)）。B裝置的作用是_______________；若出現(xiàn)_______________現(xiàn)象，證明氣體X的成分為SO2，說(shuō)明猜想1正確?！咎骄慷吭摿蜓醴蹣悠肪弥煤蟮某煞帧咎岢霾孪搿坎孪?：Na2SO3 猜想2：_______________。 猜想3：Na2SO4【實(shí)驗(yàn)探究】取少量久置的硫氧粉樣品加水溶解，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想2成立：_______________?！痉此冀涣鳌烤弥昧蜓醴圩冑|(zhì)的原因_______________（用化學(xué)方程式表示）。25.（9分）實(shí)驗(yàn)室利用鋅和稀硫酸測(cè)定硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)裝置圖如下。①連接裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品。②調(diào)整D、E中兩液面相平，記錄E管的讀數(shù)。③將硫酸銅溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生。④待反應(yīng)體系_______________，向下移動(dòng)E管，調(diào)節(jié)D、E中兩液面相平，記錄E管的讀數(shù)。回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的原理為_(kāi)______________（用化學(xué)方程式表示）。（2）儀器B、C上玻璃管的作用是_______________。（3）完善步驟④中的空白處。（4）若將原裝置中的硫酸銅溶液換成硫酸鎂溶液，是否能測(cè)定硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________（填“是”或“否”）。（5）鋅粉的質(zhì)量為ag，若測(cè)得H2的體積為bmL，已知實(shí)驗(yàn)條件下p（H2）=dg·L-1，則硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________（列出計(jì)算的表達(dá)式，不必化簡(jiǎn)）。（6）若步驟④中E管的液面高于D管，未調(diào)節(jié)液面即讀數(shù)，則測(cè)得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。四、附加題（共1小題，共10分）26.（10分）常溫下，向20mL0.1mol·L-1的某二元弱酸（H2X）溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中H2X、HX-和X2-的分布系數(shù)【如X2-的分布系數(shù)】與pH的關(guān)系如圖所示。已知：①（c為物質(zhì)的量濃度，單位mol·L-1；n為物質(zhì)的量，單位mol；V為溶液的體積，單位L）。②H2X電離分兩步，電離方程式為，，電離平衡常數(shù)表達(dá)式分別表示為③；常溫下，④pH表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，pH=-lgc（H+），c（H+）=10-pH回答下列問(wèn)題：（1）圖中表示X2-的曲線是_______________。（2）0.1mol·L-1NaHX溶液呈_______________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（3）H2X的電離平衡常數(shù)Ka1=_______________mol·L-1。（4）當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。（5）b點(diǎn)時(shí)，溶液中c（Na+）、c（HX-）、c（X2-）的大小關(guān)系為_(kāi)______________。（6）計(jì)算的平衡常數(shù)為_(kāi)______________mol·L-1（已知H2O不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式）。

2024年青島市局屬公辦普通高中自主招生統(tǒng)一筆試化學(xué)參考答案及評(píng)分說(shuō)明第I卷（共25分）一、選擇題（本題共15小題，每小題1分，共15分）1.C 2.D 3.C 4.A 5.D 6.C 7.B 8.D 9.D 10.A 11.B 12.C 13.B 14.A 15.D二、選擇題（本題共5小題，每小題2分，共10分，選對(duì)得2分，漏選得1分，錯(cuò)選或多選不得分）16.AC