河南省信陽市商城縣上石橋高中聯(lián)考2023-2024學年高一下學期7月期末考試化學試題

商城縣上石橋高中聯(lián)考2023-2024學年下期期末考試高一化學試題卷注意事項:本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。考試時間75分鐘，滿分100分。考生應首先閱讀答題卡上的文字信息,然后在答題卡上作答,在試題卷上作答無效。交卷時只交答題卡。第I卷一、選擇題(共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個選項符合題意。)1．化學與人類社會生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是A．用新制氫氧化銅懸濁液來檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高B．免洗洗手消毒液的成分活性銀離子和酒精均能使蛋白質(zhì)變性C．苯甲酸及其鈉鹽、山梨酸及其鉀鹽常用作食品防腐劑D．植物油是天然有機高分子化合物，可以使溴水褪色2．硫、氮及其化合物在生活中被廣泛使用．下列有關離子方程式書寫錯誤的是A．溶于足量稀硝酸：B．用足量溶液吸收尾氣：C．使溴水褪色：D．向溶液中滴加溶液并加熱：3．下列有關化學用語或知識理解正確的是A．乙醇的結構式： B．一氯甲烷的電子式：C．異丁烷的球棍模型： D．和互為同分異構體4．已知反應：4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學反應速率如下①v(CO)=1.5mol·L-1·min-1②v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1③v(N2)=0.4mol·L-1·min-1④v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1⑤v(NO2)=0.01mol·L-1·s-1請比較上述5種情況反應的快慢A．③>①>②>④>⑤ B．③>①>②>⑤>④ C．①>④>②>③>⑤ D．⑤>③>①>④>②5．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。下列說法不正確的是A．自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B．侯氏制堿法利用了物質(zhì)的溶解度差異先析出晶體，再加熱制得純堿C．工業(yè)上通過催化氧化等反應過程生產(chǎn)D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”6．中國擁有豐富的菱鎂礦()資源，一種利用菱鎂礦生產(chǎn)金屬鎂的流程如下。下列說法錯誤的是A．“氯化”過程中發(fā)生反應：B．“電解”產(chǎn)生的氣體可以循環(huán)使用C．上述反應均為氧化還原反應D．與直接電解熔融氧化鎂相比，該流程的優(yōu)點是節(jié)能7．在恒容密閉容器中發(fā)生反應：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列說法正確的是A．增加Fe2O3的量反應速率加快 B．升高溫度反應速率不一定變化C．充入N2使壓強增大反應速率加快 D．充入CO反應速率加快8．已知反應的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是

A．圖中A→B的過程為放熱過程B．加入催化劑不能改變反應的熱效應C．斷開和的化學鍵吸收的能量總和大于生成和時放出的能量總和D．和的總能量小于和的總能量9．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．10．某同學依據(jù)鋅與稀硫酸的反應設計成如圖Ⅰ的裝置；該反應的能量變化如圖Ⅱ。下列說法不正確的是A．運用該反應設計電池，負極為鋅B．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成C．該反應為放熱反應D．圖Ⅰ裝置可以將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?1．工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：下列說法錯誤的是A．制備粗硅的反應方程式為B．反應②與反應③互為可逆反應C．生成的反應為熵減過程D．高純硅可用于制造芯片和太陽能電池板12．一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A．物質(zhì)X可選用B．工業(yè)上常用電解飽和溶液來制備金屬鎂C．“氯化”過程中發(fā)生的反應為D．鎂在空氣中燃燒有多種含鎂物質(zhì)生成13．硫及其化合物的“價-類”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。下列有關說法不正確的是A．b在過量氧氣中燃燒生成cB．c具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C．e的濃溶液具有吸水性，可以干燥a和cD．e→c→b→a的轉(zhuǎn)化均可一步完成14．如圖為某反應的“能量-反應過程”圖，a曲線未加催化劑，b曲線加了催化劑，下列有關說法正確的是A．反應物比生成物穩(wěn)定B．加入催化劑并沒有改變反應的總能量變化C．斷開1mol反應物的化學鍵需要釋放kJ的能量D．該反應可能是鹽酸與碳酸氫鈉的反應第Ⅱ卷二、非選擇題(58分)15．(14分)金屬礦物資源的利用有著非常重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是_______(填字母)。A． B．C． D．(2)白口鐵(鍍鋅鐵)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。某小組以菱鋅礦(主要成分是，以及和等)制備白口鐵的流程如圖：已知“浸取”后溶液中金屬陽離子有。①“浸取”前將菱鋅礦粉碎的目的是。②“濾渣1”的主要成分是(填化學式)。③“濾渣3”中主要成分是和，寫出“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式：。④加時轉(zhuǎn)化的離子方程式為，該工序基本反應類型為。⑤取一定量的白口鐵樣品于試管中，加入足量稀硫酸，收集到標準狀況下氣體；再加入過量溶液，最后加入過量氨水。過濾、洗滌、干燥后得到固體，該白口鐵樣品中鐵的質(zhì)量為(結果保留一位小數(shù))。16．(14分)從海水中不僅可獲得淡水，而且可按如圖工藝流程提取溴和鎂。回答下列問題；(1)海水淡化的方法有、電滲析法和離子交換法。(2)步驟(1)中的是一種黃綠色氣體，為(填化學式)。步驟(1)主要發(fā)生反應的離子方程式為。(3)檢驗某溶液中是否混有的方法是。(4)溴單質(zhì)與熱的純堿溶液反應有氣體生成，該反應的氧化產(chǎn)物為(填化學式)。(5)步驟(3)發(fā)生反應的離子方程式為。(6)工業(yè)上從鹵水中獲取用石灰乳而不用的原因是：。(7)寫出電解制得金屬鎂的化學方程式：。17．(15分)聚乙烯醇(PVA)可用于制備滴眼液。以乙烯為主要原料制備PVA的一種路線如圖所示：回答下列問題：(1)反應①、反應③的反應類型分別為、。(2)乙酸乙烯酯所含官能團的名稱為、。(3)將反應④的化學方程式補充完整：。(4)反應⑤為加聚反應，其反應方程式為。(5)PVA具有較好的水溶性，原因是。(6)下列有關乙酸乙烯酯和PVA的說法正確的是___________。A．乙酸乙烯酯可以使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙酸乙烯酯與乙酸乙酯互為同系物C．PVA可以與發(fā)生酯化反應D．1molPVA分子能與1molNa發(fā)生反應(7)寫出與乙酸乙烯酯含有相同官能團的同分異構體(寫一種)。18．(15分)I．自然界天然的硫單質(zhì)主要存在于火山區(qū)，已知：i．ii．(a、均大于0)回答下列問題：(1)觀察上述兩個反應，試推測(填“”“”“”或“無法確定”)。(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2mol和1mol只發(fā)生上述反應ii。下列敘述正確的是_____(填標號)。A．混合氣體的密度不再隨時間變化時，反應達到平衡狀態(tài)B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間變化時，反應達到平衡狀態(tài)C．斷裂氫硫鍵和氫氧鍵的數(shù)目相等時，反應達到平衡狀態(tài)D．若平衡后再充入2mol和1mol，則達到新平衡時，氧氣的濃度增大Ⅱ．一定條件下，分別向①②③三個容積均為2L的恒容密閉容器中充入和，在不同溫度下發(fā)生催化加氫制備甲醇的反應：5min時，測得三個容器內(nèi)的物質(zhì)的量如圖所示：(3)T1oC時，0~5min內(nèi)，的平均反應速率為。(4)5min時，(填“①”“②”或“③”)容器中的反應一定達到了平衡狀態(tài)，此時，該反應的平衡常數(shù)(mol/L)-2(寫出計算表達式即可)，5min后，向該容器中再充入和，此時反應速率v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)。(5)甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作堿性甲烷燃料電池，工作原理如下圖所示；寫出電極B的電極反應式。商城縣上石橋高中聯(lián)考2023-2024學年下期期末考試高一化學參考答案選擇題(共14小題,每小題3分,共42分。)1234567891011121314DACBACDBCDBBCB二、非選擇題(58分)15．(1)A（2分）(2)提高浸取速率（2分）（2分）（2分）（2分）置換反應（2分）28.0（2分）16．(1)蒸餾法、反滲透法（1分）(2)（2分）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-（2分）(3)取少量溶液于試管中，先加入鹽酸酸化沒有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成即證明有硫酸根離子（2分）(4)3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2↑（2分）(5)5Br-++6H+=3Br2+3H2O（2分）(6)氫氧化鈉價格貴，成本高（1分）(7)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑（2分）17．(1)加成反應（1分