2022-2023學(xué)年上海市復(fù)興某中學(xué)高二年級(jí)上冊(cè)10月質(zhì)量檢測(cè)練習(xí)化學(xué)試卷含詳解

上海市復(fù)興高級(jí)中學(xué)2022學(xué)年第一學(xué)期10月質(zhì)量檢測(cè)練

習(xí)

高二年級(jí)化學(xué)試卷

相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5

Fe-56Ba-137

一、選擇題(共10分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案)

1.下列有關(guān)濃硫酸的說(shuō)法正確的是

A.與碳的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)酸性

B.常溫時(shí)不與鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用鋁制容器盛裝濃硫酸

C.可以用來(lái)干燥二氧化硫

D.使蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性

2.有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表:

元素相關(guān)信息

X最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)

Y與X同一主族

Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近

Q同周期主族元素中原子半徑最小

下列說(shuō)法正確的是

A.X的金屬性比Y強(qiáng)B.Y的離子半徑是同周期中最小的

C.Q的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物定D.Q的含氧酸是最強(qiáng)酸

3.向物質(zhì)的量濃度均為Imol/L的A1CL和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖能

正確表示這個(gè)反應(yīng)過(guò)程的是［n表示A1(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積］

B.C.

4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.裝置甲制取NH3B.裝置乙干燥NH3

C.裝置丙收集NH3D.裝置丁制CaCO3

5.將mgFezCh和AhCh的混合物溶于200mLpH=l的稀鹽酸中，然后逐滴加入lOOmLNaOH

溶液，使溶液中的Fe3+和AF+恰好完全沉淀，則NaOH溶液的濃度為

A.0.2mol/LB.O.lmol/LC.0.05mol/LD.

0.02mol/L

二、綜合題（共90分）

6.氮元素單質(zhì)及其化合物工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

（1）氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為—；氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋骸?/p>

（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

NaOH固體

FeSO4溶液

濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—；濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)

象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，其中所含的正鹽作為一種化肥俗稱一，長(zhǎng)

期施用容易造成土壤酸化板結(jié)。

（3）FeSCU液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)的方程式為

Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2+2NH：和。

（4）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2）,

反應(yīng)的化學(xué)方式為一?若反應(yīng)中有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成亞硝酸的質(zhì)量為—g?

7.金屬鈉及其化合物的用途十分廣泛。

（1）鈉的金屬性比鉀弱，而工業(yè)上卻可用鈉與氯化鉀在850℃時(shí)制取鉀，化學(xué)方程式為

Na（l）+KCl（l）=K（g）+NaCl（l）o解釋用該反應(yīng)制備金屬鉀的原理：―。

（2）氫化鈉是一種無(wú)機(jī)鹽，化學(xué)式為NaH,電子式為：—，有機(jī)合成中，氫化鈉主要

被用作強(qiáng)堿，遇水放出易燃?xì)怏w，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：—。

(3)Na2O2可用做呼吸面具或潛水艇的供氧劑，向滴有酚酷的水中，逐漸加入NazCh粉末

直至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中可能看到的現(xiàn)象有,結(jié)合相關(guān)方程式做出解釋：。

(4)碳酸鈉溶液中滴入鹽酸的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

①A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：—。

②B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是：—。

8.某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置模擬古法硫酸生產(chǎn)方法并進(jìn)行SCh性質(zhì)探究。

已知A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4?7H2O—遜-FezCh+SChT+SChT+l4H2。。

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前打開(kāi)活塞Ki、KJ,關(guān)閉活塞K3,通入一段時(shí)間N2后，關(guān)閉活塞Ki、K2,打開(kāi)

活區(qū)K.3,高溫加熱綠研

完成下列填空：

(1)先通入一段時(shí)間N2的目的是一；D裝置的作用—。

(2)B中所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值為一(保留三位小數(shù))。

為探究S02與銅鹽溶液的反點(diǎn)，在裝置C中先后四次加入不同的溶液:

①②③④

已煮沸的BaCb溶未煮沸的BaCb溶已煮沸的Ba(NO3)2溶未煮沸的Ba(NO3)2溶

液液液液

注：錐形瓶中溶液體積相同，鋼鹽溶液濃度相同；油層厚度一致，通入S02流速一致。

得到如圖pH—t圖:

（3）曲線①顯緩慢下降趨勢(shì)，這是因?yàn)椤?。曲線②出現(xiàn)驟降，表明溶液中生成了

（填物質(zhì)名稱）。

（4）對(duì)比分析上述四組數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是一（任寫2條）。

（5）為對(duì)接氣法收集到的S02氣體進(jìn)行含量測(cè)定，將2240mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入足

量的Ba（NCh）2溶液中，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干，最終得到沉淀20.97g,則SO2氣體的體積分

數(shù)為—o若該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)較實(shí)際值偏大，則可能的原因是—（選填編號(hào)）。

a.氣體通入速率過(guò)快b.未用食用油覆蓋液面

c.收集的氣體中有CO2d.沉淀未進(jìn)行恒重操作

9.CO2的捕獲和利用技術(shù)對(duì)減緩日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題有重要意義。利用CCh加氫制CH30H

的過(guò)程中，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如圖：

①CCh（g）+3H2（g）UCH3OH（g）+H2O（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

②CO2（g）+H2（g）UCO（g）+H2O（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

完成下列填空：

（1）某溫度下，向2L密閉容器中通入OSmolCCh和0.04molH2,發(fā)生反應(yīng)①，測(cè)得其壓

強(qiáng)（P）隨時(shí)間⑴變化（如圖）曲線I所示。

①以CO2來(lái)表示5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率v（CC）2）=。

②若只改變某一條件，其他條件相同時(shí)，曲線變化為H,則改變的條件是一。

（2）反應(yīng)②達(dá)到平衡后，其他條件不變，降低溫度，V"：—（選填“增大”或"減小”，下

同），v逆___；v正v逆（選填或"V”）。

（3）在3L密閉容器中通入ImolCCh和3moi氏同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)①和②，CO2的平衡轉(zhuǎn)

化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。

82的平

衡轉(zhuǎn)化率

比較壓強(qiáng)大?。篜I—P2（選填“〉"或‘y"）。某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，容器中的

n（CH3OH）=0.3mol,n（CO）=0.3mol?達(dá)到平衡所需時(shí)間tmin,則0—tmin內(nèi)H2O的平均反

應(yīng)速率V（H2O）=。

（4）目前，許多國(guó)家采用CCh代替CO（以煤和天然氣為原料）生產(chǎn)CH3OH。請(qǐng)說(shuō)出理由:

10.碳酸亞鐵（FeCO3）是生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┑闹匾?，制取碳酸亞鐵的過(guò)程中涉及以下探究實(shí)

驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一:

為探究某固體化合物X（僅含有三種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)。

KSCN溶液=目而

----------?不顯血紅色

足量鹽酸兩等份

*化合物溶液

AB一①適量HQ?曰,”在

-----顯血紅色

隔絕空氣②KSCN溶液

加熱淀粉碘化鉀溶液、g

氣體甲--------------變藍(lán)色

分離?

混合氣體

氣體乙|世幺星木條A復(fù)燃

已知：氣體甲、氣體乙均為單質(zhì)。

請(qǐng)回答：

（1）氣體甲與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為一。

（2）化合物X含有的元素為—（寫元素符號(hào)）.

（3）化合物A的化學(xué)式為一。

實(shí)驗(yàn)二：

如圖裝置，利用實(shí)驗(yàn)一所得溶液B制取FeCCK白色固體，難溶于水）:

裝置丙中，先向Na2co3溶液（pH=11.9）通入一段時(shí)間CCh至其pH為7,再滴加一定量B溶

液產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體（離子方程式為Fe2++2HCO；=FeCChl+CO2T+H2O）,過(guò)濾、洗

滌、干燥，得到FeCCh固體。

請(qǐng)回答：

（4）乙裝置中的試劑a是—，作用是一。

（5）向Na2cCh溶液通入的C02目的是。

（6）不可用酸性高鋸酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液B中的金屬正離子的原因是：—。

（7）lOOmLO.8moi/LB溶液完全反應(yīng)，最終得到5.568gFeCC>3固體，則產(chǎn)率為。

11.某實(shí)驗(yàn)小組用兩種不同的方法測(cè)定已部分變質(zhì)的亞硫酸鈉樣品的純度。

方案一：實(shí)驗(yàn)流程如下

掾昨I|溶液轉(zhuǎn)移|操作II卜竺|稱.

（1）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)亞硫酸鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)方法。

（2）操作n名稱是,整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要用到的儀器主要有燒杯、玻璃棒、干

燥器、酒精燈、石棉網(wǎng)、、（固定、夾持儀器除外）。

（3）能證明冷卻后稱量的質(zhì)量已達(dá)恒重的依據(jù)是。

方案二：下圖，Y管左側(cè)裝亞硫酸鈉樣品，右側(cè)裝較濃硫酸，相互接觸即可反應(yīng)產(chǎn)生SO”

通過(guò)測(cè)定SO2體積來(lái)測(cè)定樣品中Na2s。3含量。

（4）如圖，加入試劑之前須進(jìn)行的操作是；反應(yīng)不用稀硫酸原因_________,為

減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中液體M可用o

（5）若樣品的質(zhì)量為ag,加入10磯較濃硫酸充分反應(yīng)后，測(cè)得排出液體的體積為VL（標(biāo)

準(zhǔn)狀況下），則樣品中Na2S03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為。

（6）若實(shí)驗(yàn)結(jié)果測(cè)得該樣品中Na2s0s含量偏低，原因可能是（選填編號(hào)）

a.硫酸不足量

b.測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫

c.Y形管中留有反應(yīng)生成的氣體

d.測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面

上海市復(fù)興高級(jí)中學(xué)2022學(xué)年第一學(xué)期10月質(zhì)量檢測(cè)練

習(xí)

高二年級(jí)化學(xué)試卷

相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5

Fe-56Ba-137

一、選擇題（共10分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）

1.下列有關(guān)濃硫酸的說(shuō)法正確的是

A.與碳的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)酸性

B.常溫時(shí)不與鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用鋁制容器盛裝濃硫酸

C.可以用來(lái)干燥二氧化硫

D.使蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性

【答案】C

【詳解】A.濃硫酸與碳反應(yīng)過(guò)程中將碳氧化，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤;

B.常溫時(shí)，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，鈍化過(guò)程也是化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，故C正確；

D.蔗糖變黑是生成了炭黑，故使蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

2.有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表：

元素相關(guān)信息

X最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)

Y與X同一主族

Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近

Q同周期主族元素中原子半徑最小

下列說(shuō)法正確的是

A.X的金屬性比Y強(qiáng)B.Y的離子半徑是同周期中最小的

C.Q的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物定D.Q的含氧酸是最強(qiáng)酸

【答案】C

【分析】最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，且為主族元素，則X的核外電子層結(jié)構(gòu)為2、2,

為Be元素；Y與X在同一主族，且為短周期元素，則Y為Mg元素；Z的單質(zhì)為淡黃色固

體，常存在于火山噴口附近，則Z為S元素；Q為同周期主族元素中原子半徑最小，其原子

序數(shù)大于S,則Q為Cl元素。

【詳解】A.同主族元素自上而下金屬性增強(qiáng)，所以X的金屬性比Y弱，A錯(cuò)誤：

B.Y為Mg元素，位于第三周期，第三周期元素形成的陽(yáng)離子核外有2層電子，電子層數(shù)

相同的時(shí)候，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故鋁離子半徑更小，B錯(cuò)誤；

C.同周期元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性C1>S,則Cl的氣態(tài)氫化物比S的氣態(tài)

氫化物穩(wěn)定，C正確：

D.Q為C1元素，有多種含氧酸，其中HC10、HCICh等為弱酸，D錯(cuò)誤；

故選Co

3.向物質(zhì)的量濃度均為lmol/L的A1C13和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖能

正確表示這個(gè)反應(yīng)過(guò)程的是［n表示A1(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積］

【答案】D

【詳解】向AlCb和HC1的混合溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)：

NaOH+HCl=NaCI+H2O,再發(fā)生3NaOH+AlCb=Al(OH)31+3NaCl.最后發(fā)生

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,沉淀溶解。由方程式可看出一開(kāi)始先與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生沉

淀，后產(chǎn)生沉淀消耗的氫氧化鈉是溶解沉淀消耗氫氧化鈉的3倍；

故選D。

4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

NH4C1(S)

濃HZSOL翡,溶有NH3的

.3?二.CaCb溶液

A,裝置甲制取NH3B.裝置乙干燥NH3

C.裝置丙收集NH3D.裝置丁制CaCOj

【答案】D

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室制NH3的反應(yīng)原理為：Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+2NH3T+2H2O,裝置甲

制取NH3因缺少反應(yīng)物Ca(0H)2而不能實(shí)現(xiàn)，A不合題意；

B.由于2NH3+H2so4=(NH4)2SC>4,故裝置乙干燥NH3不能用濃硫酸，而應(yīng)該用堿石灰，B

不合題意；

C.已知NH3的密度小于空氣的密度，故裝置丙收集NH3時(shí)應(yīng)該是短進(jìn)長(zhǎng)出，C不合題

忌擊一；

D.由于2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3,CaC12+(NH4)2CO3=CaCO31+2NH4Cl,則裝置丁可以

制得CaCCh,D符合題意；

故答案為：D。

5.將mgFezCh和AI2O3的混合物溶于200mLpH=l的稀鹽酸中，然后逐滴加入lOOmLNaOH

溶液，使溶液中的Fe3+和AP+恰好完全沉淀，則NaOH溶液的濃度為

A.0.2mol/LB.O.lmol/LC.0.05mol/LD.

0.02mol/L

【答案】A

【詳解】反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入

lOOmLNaOH溶液，恰好使Fe3+、AF+完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)氯離子守

恒有n(NaCl)=n(NaCl)=O.2LxO.1mol/L=0.02mol,根據(jù)鈉離子守恒有

n(NaOH)=n(NaCl)=0.02mol,則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=丹器5■=0.2mo1/L；

故選Ao

二、綜合題(共90分)

6.氮元素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

(1)氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為—；氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋骸?/p>

(2)如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

濃鹽酸NaOH固體

FeSO4溶液

表面皿

濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一：濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)

象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，其中所含的正鹽作為一種化肥俗稱—，長(zhǎng)

期施用容易造成土壤酸化板結(jié)。

(3)FeSCU液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)方程式為

2+

Fe+2NH3?H2O=Fe(OH)2+2NH:和。

(4)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2),

反應(yīng)的化學(xué)方式為—o若反應(yīng)中有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成亞硝酸的質(zhì)量為g。

【答案】⑴②.SN：：N!

(2)?.NH3+HC1=NH4C1②.硫錢

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

微生物

(4)①2NH3+3O2=^=2HNO2+2H2O②.4.7

【小問(wèn)1詳解】

氮是7號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為⑹)!；氮?dú)庵袃蓚€(gè)氮原子之間形成氮氮三鍵，

其電子式為：：N三N：；

【小問(wèn)2詳解】

濃鹽酸與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生NH4CI,因此產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HC1=NH4CI;

濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，這是由于濃硫酸

與揮發(fā)的N%反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鏤或硫酸氫銹，固體的化學(xué)式是(NHSSCU或[NH4HSO4],俗稱

硫錢；

【小問(wèn)3詳解】

氨氣與FeSCM液滴反應(yīng)產(chǎn)生Fe(0H)2白色沉淀，該白色沉淀不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣

氧化產(chǎn)生紅褐色的Fe(0H)3,因此看到的現(xiàn)象是：先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2+2NH：和

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

【小問(wèn)4詳解】

在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNCh),同時(shí)產(chǎn)生

微生物

水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH,+3O22HNO.+2H,O；在反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移12moi

電子，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2moiHNC)2,其質(zhì)量是m(HNO2)=2moix47g/mol=94g,現(xiàn)在反應(yīng)過(guò)程中

轉(zhuǎn)移0.6mol的電子，則反應(yīng)產(chǎn)生HNCh的質(zhì)量m(HNO,)=%Sx94g=4.7g

*12mol

7.金屬鈉及其化合物的用途十分廣泛。

(1)鈉的金屬性比鉀弱，而工業(yè)上卻可用鈉與氯化鉀在850℃時(shí)制取鉀，化學(xué)方程式為

Na(l)+KCl(l)=K(g)+NaCl(l)o解釋用該反應(yīng)制備金屬鉀的原理：。

(2)氫化鈉是一種無(wú)機(jī)鹽，化學(xué)式為NaH,電子式為：一，有機(jī)合成中，氫化鈉主要

被用作強(qiáng)堿，遇水放出易燃?xì)怏w，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：—。

(3)Na2O2可用做呼吸面具或潛水艇的供氧劑，向滴有酚猷的水中，逐漸加入Na2O2粉末

直至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中可能看到的現(xiàn)象有,結(jié)合相關(guān)方程式做出解釋：?

(4)碳酸鈉溶液中滴入鹽酸的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

①A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：—。

②B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是：—。

【答案】(1)工業(yè)上用鈉制取鉀利用的是化學(xué)平衡移動(dòng)原理，從體系中蒸出鉀，生成物的濃

度減少，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即向生成鉀的方向移動(dòng)

(2)①.Na+[：H]~②.NaH+H2O=NaOH+H2T

(3)①.冒氣泡，溶液先變紅后褪色②.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

+

(4)?.CO,+H=HCO-②.NaHCCh、NaCl、(CO2)

【小問(wèn)1詳解】

工業(yè)上用鈉制取鉀利用的是化學(xué)平衡移動(dòng)原理，反應(yīng)生成氣態(tài)鉀，從體系中蒸出鉀，生成物

的濃度減少，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即向生成鉀的方向移動(dòng)；

【小問(wèn)2詳解】

NaH為鈉離子和氫離子構(gòu)成的，電子式為Na+[:H「；氫化鈉主要被用作強(qiáng)堿，遇水放

出易燃?xì)怏w，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，NaH+H2O=NaOH+H2T；

【小問(wèn)3詳解】

過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)褪色，能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶

液為堿性能使酚酷試液變紅色，故滴有酚棘的水中，逐漸加入NazCh粉末直至過(guò)量，反應(yīng)

過(guò)程中可能看到的現(xiàn)象有冒氣泡，溶液先變紅后褪色，反應(yīng)為

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T;

【小問(wèn)4詳解】

碳酸鈉溶液中滴入鹽酸，碳酸鈉首先和鹽酸反應(yīng)生成碳酸紙鈉，繼續(xù)加入鹽酸，碳酸氫鈉

和鹽酸生成氯化鈉、水、二氧化碳；

①由分析可知，A點(diǎn)反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：C0：

+H+=HCO；<,

②B點(diǎn)為部分碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式

是：NaHCCh、NaCk（C02）?

8.某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置模擬古法硫酸生產(chǎn)方法并進(jìn)行S02性質(zhì)探究。

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前打開(kāi)活塞Ki、K,關(guān)閉活塞K3,通入一段時(shí)間N2后，關(guān)閉活塞Ki、打開(kāi)

2K2I

活區(qū)K3,高溫加熱綠研。

完成下列填空:

（1）先通入一段時(shí)間N?的目的是—；D裝置的作用

（2）B中所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值為一（保留三位小數(shù)）。

為探究S02與銅鹽溶液的反點(diǎn)，在裝置C中先后四次加入不同的溶液:

①②③④

已煮沸的BaCL溶未煮沸的BaCb溶己煮沸的Ba（NO3）2溶未煮沸的Ba（NCh）2溶

液液液液

注：錐形瓶中溶液體積相同，鋼鹽溶液濃度相同；油層厚度一致，通入SO2流速一致。

一（填物質(zhì)名稱）。

（4）對(duì)比分析上述四組數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是—（任寫2條）。

（5）為對(duì)接氣法收集到的S02氣體進(jìn)行含量測(cè)定，將2240mL（己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入足

量的Ba（NC）3）2溶液中，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干，最終得到沉淀20.97g,則SO2氣體的體積分

數(shù)為一。若該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)較實(shí)際值偏大，則可能的原因是—（選填編號(hào)）。

a.氣體通入速率過(guò)快b.未用食用油覆蓋液面

C.收集的氣體中有C02d.沉淀未進(jìn)行恒重操作

【答案】（1）①.排除空氣，避免空氣中氧氣干擾實(shí)驗(yàn)②.吸收尾氣SO2并防止倒

吸

（2）0.295（3）①.SO2溶于水生成H2so3,H2sCh是弱酸，電離出少量氫離子使溶

液pH下降②.硫酸（或鹽酸）

（4）02能氧化5。2；②NO；能氧化SCh;③。2的氧化作用比NO；強(qiáng)（或有02參與，可顯著

提高NO；氧化S02的反應(yīng)速率或劇烈程度）

（5）①.0.90②.d

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中綠帆高溫條件下分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧

化硫和水，裝置B中三氧化硫與水蒸氣冷凝反應(yīng)得到硫酸溶液，裝置C用于探究二氧化硫

與鋼鹽溶液的反應(yīng)，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染

空氣，其中導(dǎo)致的漏斗能起到防止倒吸的作用。

【小問(wèn)1詳解】

C裝置中覆蓋食用油可以隔絕空氣，避免空氣中氧氣干擾探究二氧化硫與鋼鹽溶液反應(yīng)的

實(shí)驗(yàn)檢測(cè)；由分析可知，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止

污染空氣，其中導(dǎo)致的漏斗能起到防止倒吸的作用，故答案為：排除空氣，避免空氣中氧

氣干擾實(shí)驗(yàn)；吸收尾氣SO2并防止倒吸；

【小問(wèn)2詳解】

由方程式可知，反應(yīng)生成三氧化硫和水蒸氣物質(zhì)的量比,1：14,Imol三氧化硫與Imol水

反應(yīng)生成Imol硫酸，則所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值為

1molx98g/mol

-0.295,故答案為：0.295；

1molx98g/mol+13molx18g/mol

【小問(wèn)3詳解】

由圖可知，曲線①的變化說(shuō)明二氧化硫不與氯化鋼溶液反應(yīng)，溶于水的二氧化硫部分與水

反應(yīng)生成弱酸亞硫酸，亞硫酸在溶液中部分電離出氫離子，使溶液中pH減??；曲線②的

變化說(shuō)明溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成強(qiáng)酸硫酸，反應(yīng)生成的硫酸溶液與氯化鋼溶液反

應(yīng)生成硫酸饃沉淀和鹽酸，使溶液中氫離子濃度迅速增大，溶液pH出現(xiàn)驟降；故答案

為：S02溶于水生成H2so3,H2s。3是弱酸，電離出少量氫離子使溶液pH下降：鹽酸或硫

酸；

【小問(wèn)4詳解】

曲線③的變化說(shuō)明反應(yīng)生成弱酸亞硫酸在溶液中部分電離出氫離子，溶液中具有強(qiáng)氧化性

的硝酸根離子在溶液中將二氧化硫氧化生成硫酸鋼沉淀和硝酸，使溶液中氫離子濃度增

大，溶液pH降低，但溶液中的pH大于曲線②；曲線④的變化說(shuō)明溶液中的弱酸亞硫酸被

空氣中氧氣氧化生成強(qiáng)酸硫酸，溶液中氫離子濃度大，硝酸根離子的氧化性強(qiáng)，在溶液中

將二氧化硫迅速氧化生成硫酸鋼和硝酸，溶液pH出現(xiàn)驟降，在四組曲線中溶液的pH最

小，綜合四組數(shù)據(jù)可知，氧氣和硝酸根離子能氧化二氧化硫，溶液中的氧氣能提高硝酸根

離子氧化二氧化硫的反應(yīng)速率和反應(yīng)程度，故答案為：①。2能氧化S02；②NO3能氧化

SO2;③O2的氧化作用比NO3強(qiáng)（或有O2參與，可顯著提高NO3氧化SCh的反應(yīng)速率或劇

烈程度）；

【小問(wèn)5詳解】

2241

標(biāo)準(zhǔn)狀況下2240mL氣體的物質(zhì)的量為一：------=0.1mol,二氧化硫氣體通入硝酸鋼溶

22.4L7mol

液中得到20.97g硫酸鈔沉淀，由硫原子個(gè)數(shù)守恒可知，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為

20.97g

233g/mol=0.90；

0.1mol

a.若氣體通入速率過(guò)快會(huì)使二氧化硫不可能完全吸收，生成硫酸鋼的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所測(cè)

結(jié)果偏低，故錯(cuò)誤：

b.若未用食用油覆蓋液面不會(huì)影響硫酸鋼的質(zhì)量，對(duì)所測(cè)結(jié)果無(wú)影響，故錯(cuò)誤；

c.若收集的氣體中有二氧化碳不會(huì)影響硫酸鋼的質(zhì)量，對(duì)所測(cè)結(jié)果無(wú)影響，故錯(cuò)誤；

d.若沉淀未進(jìn)行恒重操作可能會(huì)使沉淀表面附有可溶性雜質(zhì)，使測(cè)得硫酸鋼的質(zhì)量偏大，

導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏高，故正確；

故答案為:0.90；do

9.CO2的捕獲和利用技術(shù)對(duì)減緩日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題有重要意義。利用CCh加氫制CH30H

的過(guò)程中，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如圖：

①CO2（g）+3H2（g）UCH30H（g）+H?O（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

②CO2（g）+H2（g）BCO（g）+H2O（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

完成下列填空：

（1）某溫度下，向2L密閉容器中通入0.02molCC>2和0.04molH2,發(fā)生反應(yīng)①，測(cè)得其壓

強(qiáng)（p）隨時(shí)間⑴變化（如圖）曲線I所示。

①以CC>2來(lái)表示5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率v(CCh)=。

②若只改變某一條件，其他條件相同時(shí)，曲線變化為U,則改變的條件是一。

(2)反應(yīng)②達(dá)到平衡后，其他條件不變，降低溫度，Vj：—(選填“增大”或“減小”，下

同)，v逆____；v正____v逆(選填或

(3)在3L密閉容器中通入ImolCCh和3m0舊2同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)①和②，CCh的平衡轉(zhuǎn)

化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。

比較壓強(qiáng)大?。簆i―P2(選填'或"V")。某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，容器中的

n(CH3OH)=0.3mol、n(CO)=0.3moL達(dá)到平衡所需時(shí)間tmin,則0—tmin內(nèi)HzO的平均反

應(yīng)速率V(H2O)=o

(4)目前，許多國(guó)家采用CO2代替CO(以煤和天然氣為原料)生產(chǎn)CH3OH。請(qǐng)說(shuō)出理由:

【答案】(1)①.0.001mol/(L?min)②.加入催化劑

(2)①.減?、?減?、?<

0.2

(3)①.>②.-----mobL'Tnin-1

(4)CO以煤和天然氣為原料，生產(chǎn)成本受煤和天然氣價(jià)格影響較大；CO2來(lái)源廣泛，它還

是溫室氣體，這樣的轉(zhuǎn)化有利于碳減排，緩解環(huán)境問(wèn)題

【小問(wèn)1詳解】

①開(kāi)始時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量=(0.02+0.04)mol=0.06mol,恒溫恒容條件下，氣體物質(zhì)的

量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量="嗎x(M2mol=0.04mo1,根據(jù)

方程式知，如果有Imol二氧化碳完全反應(yīng)，則混合氣體物質(zhì)的量減少2mol,則混合氣體

\rnol

減少(0.06-0.04)mol=0.02mol,則消耗n(CC>2)=--------x0.02mol=0.01mol,反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)

2mol

O.Olmol

平衡時(shí)，v(CO2)=—=2L=0.00Imol/(L?min)；

△t~~~：

5mm

故答案為:0.00Imol/(L-min)；

②改變條件時(shí)只縮短了反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間，但是平衡時(shí)壓強(qiáng)不變，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)

速率不影響平衡移動(dòng)，所以改變的條件是加入催化劑，故答案為:加入催化劑；

【小問(wèn)2詳解】

反應(yīng)②達(dá)到平衡后，其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡

逆向進(jìn)行，則V。：減小，ViS減小，ViECVjjs，故答案為:減??；減??；<；

【小問(wèn)3詳解】

在3L密閉容器中通入ImolCCh和3m01中同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)①和②，CCh的平衡轉(zhuǎn)化率隨

溫度和壓強(qiáng)的變化，溫度一定時(shí)壓強(qiáng)越大，平衡越想氣體體積減小的方向進(jìn)行，反應(yīng)①中

性進(jìn)行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)②反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)平衡不變，

則pi>P2,結(jié)合三段式列式計(jì)算得到，某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，容器中的n(CHQH)=

0.3mol、n(CO)=0.3mol達(dá)到平衡所需時(shí)間tmin,

co2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)

起始量(mol)1300

變化量(mol)0.30.90.30.3

平衡量(mol)0.72.10.30.3

CO(g)+*CO(g)+HO(g)

2H2(g).—2

起始量(mol)0.72.100.3

變化量(mol)0.30.30.30.3

平衡量(mol)0.41.80.30.6

0.3mol?t-

0.2

0?tmin內(nèi)H2O的平均反應(yīng)速率______3L=-----mokLt

tmin

【小問(wèn)4詳解】

CO需要煤和天然氣制取，投資較高，且生產(chǎn)成本受煤和天然氣價(jià)格影響較大，二氧化碳

來(lái)源廣泛，且是溫室氣體，還能解決溫室效應(yīng)，所以用二氧化碳較好，

故答案為:co以煤和天然氣為原料，生產(chǎn)成本受煤和天然氣價(jià)格影響較大;C02來(lái)源廣泛,

它還是溫室氣體，這樣的轉(zhuǎn)化有利于碳減排，緩解環(huán)境問(wèn)題。

10.碳酸亞鐵（FeCCh）是生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┑闹匾?，制取碳酸亞鐵的過(guò)程中涉及以下探究實(shí)

驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：

為探究某固體化合物x（僅含有三種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)。

已知：氣體甲、氣體乙均為單質(zhì)。

請(qǐng)回答：

（1）氣體甲與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為

（2）化合物X含有的元素為—（寫元素符號(hào)）。

（3）化合物A的化學(xué)式為一。

實(shí)驗(yàn)二：

如圖裝置，利用實(shí)驗(yàn)一所得溶液B制取FeCO3（白色固體，難溶于水）:

裝置丙中，先向Na2cCh溶液（pH=11.9）通入一段時(shí)間CO2至其pH為7,再滴加一定量B溶

液產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體（離子方程式為Fe2++2HCO]=FeCOW+CO2T+H2O）,過(guò)濾、洗

滌、干燥，得到FeCCh固體。

請(qǐng)回答：

（4）乙裝置中的試劑a是,作用是。

（5）向Na2cCh溶液通入的CO?目的是o

（6）不可用酸性高鈦酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液B中的金屬正離子的原因是：—。

（7）lOOmLO.8moi/LB溶液完全反應(yīng)，最終得到5.568gFeCCh固體，則產(chǎn)率為。

【答案】（1）Cl2+2r=2Cr+l2

（2）Fe、0、Cl（3）FeO

(4)①.飽和碳酸氫鈉溶液②.除去二氧化碳中的HCI

(5)調(diào)節(jié)pH,避免生成氫氧化亞鐵沉淀

(6)溶液中含有氯離子，會(huì)被酸性高鐳酸鉀氧化為氯氣

(7)0.60

【分析】溶液B中加入KSCN溶液不顯血紅色，加入適量雙氧水后再加入KSCN溶液顯血

紅色，說(shuō)明溶液B中含有Fe2+,不含F(xiàn)e3+,則X中含有Fe元素；氣體乙可以使帶火星的

木條復(fù)燃，應(yīng)為氧氣，則X中含有O元素；氣體甲可以使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色，說(shuō)明氣

體甲具有氧化性，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，淀粉碘化鉀試紙通常用來(lái)檢驗(yàn)氯氣，且若為氯氣符合氣

體甲為單質(zhì)的條件，則氣體甲為氯氣，則X中含有C1元素；化合物A中含有二價(jià)鐵，X

中又含有O元素，A應(yīng)為FeO,據(jù)此分析解答。

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)分析可知，氣體甲為氯氣，氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀，反應(yīng)的離子

方程式為2I-+C12=I2+2Cl-;

【小問(wèn)2詳解】

由分析可知，化合物X含有的元素為Fe、0、Cl；

【小問(wèn)3詳解】

由分析可知，化合物A的化學(xué)式為FeO；

【小問(wèn)4詳解】

溶液B為FeCb溶液，甲裝置中稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成C02,鹽酸具有揮發(fā)性，所以試

劑a為飽和NaHCCh溶液，用于除去CCh中混有的HC1