2022屆北京市豐臺(tái)區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

北京市豐臺(tái)區(qū)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷化學(xué)2022.01考生須知1.答題前，考生務(wù)必先將答題卡上的學(xué)校、年級(jí)、班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡簽字筆填寫清楚，并認(rèn)真核對(duì)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名，在答題卡的“條形碼粘貼區(qū)”貼好條形碼。2.本次練習(xí)所有答題均在答題卡上完成。選擇題必須使用2B鉛筆以正確填涂方式將各小題對(duì)應(yīng)選項(xiàng)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦除干凈后再選涂其它選項(xiàng)。非選擇題必須使用標(biāo)準(zhǔn)黑色字跡簽字筆書寫，要求字體工整、字跡清楚。3.請(qǐng)嚴(yán)格按照答題卡上題號(hào)在相應(yīng)答題區(qū)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在練習(xí)卷、草稿紙上答題無(wú)效。4.本練習(xí)卷滿分共100分，作答時(shí)長(zhǎng)90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56第一部分（選擇題共50分）本部分共25小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確。1．受到“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”的啟發(fā)，為人類做出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是A．侯德榜 B．張青蓮 C．徐光憲 D．屠呦呦2．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．鹽酸 B．NaCl溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．蔗糖溶液3．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A．HNO3 B．Ba(OH)2 C．K2SO4 D．Cu．泡豆．磨豆．瀝漿．煮漿5．下列不屬于大氣污染物的是A．N2 B．SO2 C．NO2 D．NO6．常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是A．鹽酸 B．濃硫酸 C．氯化鐵溶液 D．硫酸銅溶液7．下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述不正確的是A．NH3屬于純凈物 B．KOH屬于堿C．SO3屬于氧化物 D．NaHSO4屬于酸8．下列關(guān)于金屬鈉的描述不正確的是A．有銀白色金屬光澤 B．密度小于水的C．具有很強(qiáng)的還原性 D．在空氣中燃燒只生成氧化鈉9．下列一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)10．我國(guó)科學(xué)家在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成。通常條件下，下列物質(zhì)中不能與CO2發(fā)生反應(yīng)的是A．H2SO4 B．CaO C．H2O D．NaOH11．下列操作不符合實(shí)驗(yàn)安全規(guī)范的是A．在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B．稀釋濃硫酸時(shí)，將水加入濃硫酸中C．熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋D． 聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔12．下列關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的描述不正確的是A．NaHCO3俗稱小蘇打B．Na2CO3溶液顯堿性，所以Na2CO3屬于堿C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的CO2的量相等13．在含有大量的H+、K＋、Cl－的溶液中，不可能大量共存的離子是A．Ag＋ B．Mg2＋ C．SO2－4 D．NO－314．下列微粒中，既具有氧化性又具有還原性的是A．Mg B．Cu2+ C．Cl－ D．Fe2+15．實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是A．Cl2→Cl－ B．SO2→SO3 C．NH+4→NH3 D．CO2－3→CO216．下列說(shuō)法不正確的是A．Fe的摩爾質(zhì)量是56g·mol-1B．1molCl2的質(zhì)量是71gC．1molN2的體積一定是22.4LD．1L1mol·L-1NaOH溶液中含有1molNa+17．濃硫酸與銅反應(yīng)的裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是濃硫酸濃硫酸品紅溶液銅絲浸NaOH溶液的棉團(tuán)石蕊溶液A．品紅溶液褪色，說(shuō)明有SO2生成B．石蕊溶液變紅，因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)SO2+H2OH2SO3△C．浸NaOH溶液的棉團(tuán)可吸收剩余的SO2，以防污染空氣△D．濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O18．向Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．B．溶液由紅色變成無(wú)色、產(chǎn)生白色沉淀分別是OH－、SO2?4參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)C．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH－+SO2?4+H+=BaSO4↓+H2OD．C點(diǎn)溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、SO2?419．欲除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO2?4，設(shè)計(jì)工藝流程如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A．NaOH的作用是除去Mg2+ B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．流程圖中，操作x為過(guò)濾 D．試劑c為鹽酸20．下列關(guān)于“100mL0.1mol·L-1BaCl2溶液”的說(shuō)法正確的是A．該溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl－、H2OB．若取該溶液10mL，其中c(Ba2＋)＝0.01mol·L-1C．若取該溶液10mL，恰好能與10mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液完全反應(yīng)滴有酚酞溶液的水氨氣D．該溶液與0.1mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl－)滴有酚酞溶液的水氨氣21．右圖的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出的氨的性質(zhì)有①還原性②極易溶于水③與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)④密度比空氣的小A．①② B．②③ C．①③ D．③④22．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－2ClO－+H2↑B．鈉與水反應(yīng)：2Na+H2O2Na++OH－+H2↑C．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+D．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++NOCu2++NO2↑+2H2O23．某興趣小組對(duì)氯水的成分和性質(zhì)進(jìn)行研究，下列說(shuō)法不正確的是A．新制氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中含有氯分子B．向新制氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有氯離子C．D．向在陽(yáng)光下久置后的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液紅色不褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)：2HClO光照H2O+Cl2↑光照24．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如右圖所示（CuS不溶于水）。下列說(shuō)法不正確的是A．B．過(guò)程②中，作還原劑C．過(guò)程③中，各元素化合價(jià)均未改變D．回收S的總反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2S↓25．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．向某溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成該溶液中一定含有COB．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液褪色SO2具有還原性C．向FeCl3溶液中依次滴加KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍(lán)Fe3+有氧化性D．向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中存在NH+4第二部分（非選擇題共50分）26．補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途之間的連線。物質(zhì)用途A．碳酸氫鈉a．作膨松劑B．濃硫酸b．作制冷劑C．液氨c．作紅色涂料D．氧化鐵E．d．作供氧劑e．作干燥劑27．（3分）選擇完成下列實(shí)驗(yàn)的裝置。水水①②③④⑤⑥（1）加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，用（填序號(hào)，下同）。（2）從鹽水中獲得食鹽，用。（3）實(shí)驗(yàn)室收集SO2，用。光照LDH28．光照LDH2N2+6H2O4NH3+3O2（1）作氧化劑的物質(zhì)是，氧元素的化合價(jià)（填“升高”、“降低”或“不變”）。（2）反應(yīng)中每生成4molNH3，參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量是mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。29．自然界的氮循環(huán)如下圖所示。M（1）自然固氮：一種途徑是通過(guò)雷電將空氣中的少量氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，主要轉(zhuǎn)化途徑如下（轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去）：MN2NONO2HNO3硝酸鹽[如Ca(NO3)2]①寫出NO→NO2→HNO3的化學(xué)方程式、。②將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2，列舉兩種不同類別的化合物M（寫化學(xué)式）。（2）人工固氮：工業(yè)上以氮?dú)夂蜌錃鉃樵希诟邷?、高壓和有催化劑存在的條件下合成氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）在微生物作用下實(shí)現(xiàn)NH+4→NO－2→NO－3的轉(zhuǎn)化，稱為硝化過(guò)程。在一定條件下，被O2氧化成NO－3，參加反應(yīng)的NH+4和O2的物質(zhì)的量之比為。（4）有同學(xué)猜測(cè)，在NO－3被細(xì)菌分解生成N2的過(guò)程中，同時(shí)有O2生成。從化合價(jià)變化的角度分析有O2生成的合理性：。30．Ⅰ．向反應(yīng)容器①中加入足量NaOH溶液，再加入10mL葡萄酒樣品。搖勻后用超聲波振蕩一段時(shí)間，靜置。Ⅱ．向步驟Ⅰ所得溶液中加入足量硫酸，用空氣泵將產(chǎn)生的SO2全部鼓入盛有足量H2O2溶液的反應(yīng)容器②中。Ⅲ．利用中和反應(yīng)測(cè)定反應(yīng)容器②中生成的H2SO4的量。當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗0.01mol·L-1NaOH溶液6.00mL。已知：葡萄酒中（1）配制一定體積的0.01mol·L-1NaOH溶液，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和。（2）步驟Ⅰ中，加入NaOH的目的是，靜置后的溶液中+4價(jià)硫元素的主要存在形態(tài)是（填序號(hào)）。A．SO2－3B．SO2C．H2SO3（3）步驟Ⅱ中SO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）反應(yīng)容器②中生成的H2SO4的物質(zhì)的量為mol。（5）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了葡萄酒中SO2殘留量不得超過(guò)250mg·L-1。根據(jù)上述方法的測(cè)定結(jié)果，該葡萄酒中SO2的殘留量（填“符合”或“不符合”）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。（6）若將步驟Ⅱ中的硫酸換成濃鹽酸，測(cè)定結(jié)果將（填“偏高”、“不變”或“偏低”）。31.（15分）鐵是人體必需的微量元素，嚴(yán)重缺鐵時(shí)需要服用補(bǔ)鐵劑。實(shí)驗(yàn)小組為研究某補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)及其含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【查閱資料】1.該補(bǔ)鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液（含鹽酸）。2.KSCN中的硫元素為－2價(jià)。3.Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3。實(shí)驗(yàn)Ⅰ.檢驗(yàn)該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)。接近無(wú)色的溶液①1片接近無(wú)色的溶液①1片補(bǔ)鐵劑H2O2溶液試劑2深紅色溶液③，又迅速變?yōu)闊o(wú)色溶液④淺紅色溶液②碾碎足量試劑1過(guò)濾足量試劑1過(guò)濾（1）將補(bǔ)鐵劑碾碎的目的是。（2）試劑1是，試劑2是。（3）加入試劑2后溶液變?yōu)闇\紅色，說(shuō)明溶液①中含有。（4）能證明溶液①中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（5）補(bǔ)全在上述條件下Fe2+與H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++Fe2++H2O2+.（6）發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。a.甲同學(xué)猜測(cè)的依據(jù)是。b.乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了甲同學(xué)的猜測(cè)，其實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是。i.足量H2Oi.足量H2O2溶液ii.足量試劑3m片補(bǔ)鐵劑接近無(wú)色的溶液灼燒足量試劑接近無(wú)色的溶液灼燒足量試劑1紅棕色固體ag紅褐色沉淀碾碎過(guò)濾過(guò)濾、洗滌過(guò)濾過(guò)濾、洗滌（7）計(jì)算每片該補(bǔ)鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為g。（8）理由是。

北京市豐臺(tái)區(qū)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷參考答案第一部分選擇題（共50分）題號(hào)12345678910答案DCDCABDDCA題號(hào)11121314151617181920答案BBADBCDCBC題號(hào)2122232425答案BCDCA第二部分非選擇題（共50分）26．（4分）物質(zhì)用途A．碳酸氫鈉a．作膨松劑B．濃硫酸b．作制冷劑C．液氨c．作紅色途料D．氧化鐵E．過(guò)氧化鈉d．作供氧劑e．作干燥劑27．（3分）（1）①（2）④（3）⑤28．（6分）（1）N2升高（2）21229．（11分）（1）①2NO+O2NO23NO2+H2O2HNO3+NO高溫、高壓催化劑②CaO、Ca(OH)2、CaCO3等（寫出2高溫、高壓催化劑（2）N2＋3H22NH3（3）1：2（4）NO－3轉(zhuǎn)化成N2，氮元素的化合價(jià)降低，則一定有元素化合價(jià)升高；生成O2，氧元素的化合價(jià)升高30．（11分）（1）容量瓶（2）解離被有機(jī)化合物結(jié)合的SO2