初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)按章節(jié)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)

第1單元走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)一一環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）

①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理

從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮\外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；

結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H20:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

C02:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟

蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中。2的量減少，C02和H20的量增

多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

一般步驟提出問(wèn)題—猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)—實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證—記錄與結(jié)論一

反思與評(píng)價(jià)

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）

一、常用儀器及使用方法

（-）用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱

均勻）

可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測(cè)容器--量筒

量取液體體積時(shí),量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面

的最低點(diǎn)保持水平。

量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只

能讀到0.1毫升。

（三）稱量器--托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1

克。）

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)

（2）稱量物和祛碼的位置為"左物右碼"。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱

量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻璃器皿（如小燒

杯、表面皿)中稱量。

(4)祛碼用銀子夾取。添加祛碼時(shí),先加質(zhì)量大的磋碼，后加質(zhì)量小的

怯碼(先大后小)

(5)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。

(四)加熱器皿--酒精燈

(1)酒精燈的使用要注意"三不"：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；

②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄

滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱

物體。

(4)如酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子

蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

(五)夾持器--鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇

指按在短柄上。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口

近1/3處；用手拿住

(六)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長(zhǎng)頸漏斗

過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸

出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（-）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可

放在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以

蓋滿試管底部為宜，

液體以l~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定

的容器內(nèi)。

②"三不"：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞

氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：

用銀子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染X標(biāo)簽應(yīng)向著手心,（以免殘

留液流下而腐蝕標(biāo)簽\拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，

傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法:

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑

污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片

刻，若導(dǎo)管

口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回

落，就說(shuō)明

裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中

加熱。

（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3,加熱時(shí)使試管與桌

面約成45。角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱,

并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他

人。

（四）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)："一貼二低三靠"

"一貼"：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低"：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的

邊緣

“三靠"：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

(2)用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

(3)用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破

損

(五)蒸發(fā)注意點(diǎn)：(1)在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌

(作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺)

(2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時(shí)停止加熱，利用余熱

將剩余水分蒸

發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。

(3)熱的蒸發(fā)皿要用由蝸鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)

上,要墊上石

棉網(wǎng)。

(六)儀器的洗滌：

(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，

也不成股流下

(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2c03)溶液或洗衣粉洗

滌，再用水沖洗。

(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶

解，再用水沖洗。

(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾

干。

第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)

1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一個(gè)用天平進(jìn)行定

量分析工

2、空氣的成分和組成

空氣成分。2,N2,C02稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%

(1)空氣中氧氣含量的測(cè)定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；。2約占1/5,可支持燃燒；

此約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒,難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻

完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

(2)空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、

氮的氧化物)和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、03

和可吸入顆粒物等。

(3)空氣污染的危害、保護(hù)：

危害:嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧

層破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)

處理過(guò)后才能排放，積極植樹、造林、種草等

(4)目前環(huán)境污染問(wèn)題：

臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(yīng)(82、CH4等)

酸雨(N02、S02等)白色污染(塑料垃圾等)

6.氧氣

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì):特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變

渾濁的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙

硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫

色火焰，

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水

變渾濁的氣體

*鐵，鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化

物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備：

工業(yè)制氧氣一一^分離液態(tài)空氣法(原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變

化)

實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2MnO22H2。+O2t

2KMnO4JK2MnO4+MnCh+02T

2KCIO3MnO22KCI+3O2t

(4)氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、

溶解性

(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收

集為例)

a、步驟：查T—定一點(diǎn)一收一移一熄

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中

的空氣）

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

7、催化劑（觸媒）:在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本

身的質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見(jiàn)氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑X重要原料（硝酸、化肥1液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光\激光技術(shù)

9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)

一、水

1、水的組成：

(1)電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置一水電解器

B.電源種類一直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的一一增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：2H2。===2H2t+02T

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2:1

質(zhì)量比1:8

E檢驗(yàn)：出氣口置一根帶火星的木條一一木條復(fù)燃

H2--出氣口置一根燃著的木條——?dú)怏w燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火

(2)結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式也。，你能讀到的信息

化學(xué)式的含義H2O

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧

原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

(1)通電分解2H2。===2H2T+O2T

(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H20+

CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H20+CO2==H2CO3

3、水的污染：

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量

最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是

O。

C.我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量

少。

(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)"三廢"(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理

施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要

集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)

家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

(3)爰護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)(均為物理方

法)，其中凈化效果最好的操作是蒸儲(chǔ);

既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的

是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸儲(chǔ)、煮沸

D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢,

不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、其他

(1)水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。

(2)水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；

CUSO4+5H2O=CuSO45H2。

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學(xué)，性質(zhì):

（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+O2====2H2。點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純

氫氣驗(yàn)純的方法：

用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿氫氣的試管用拇指堵住管

口,管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點(diǎn)燃試管里的氫氣。點(diǎn)火后，根據(jù)

聲音判斷氫氣是否純凈，如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，

必須重新收集進(jìn)行檢驗(yàn)，直至聽到"噗"的聲音，才表明收集的氫氣已經(jīng)

純凈，可以使用。重新收集氫氣檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)另?yè)Q一支試管進(jìn)行操作，若仍

使用原試管，要先用拇指堵住試管口一會(huì)兒，然后再去收集氫氣進(jìn)行點(diǎn)火

驗(yàn)純

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（2）還原性（用途：冶煉金屬）

H2+CuO===Cu+H20氫氣"早出晚歸"

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性,又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TZn+2HCI=ZnCI2+H2T

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣

三、分子與原子

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微

粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分

子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、。2、N2、

Cl2o

離子：NaCI等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Ck）構(gòu)

成

｛混合物（多種物質(zhì)）

分類｛單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）

純凈物（一種物質(zhì)）

崢物：有機(jī)化合物CH4、C2H5。凡C6Hl2。6、淀粉、蛋

白質(zhì)（多種元素）I

無(wú)機(jī)化合物

氧化物H20CUOCO2

酸HCIH2SO4HNO3

堿NaOHCa(OH)2KOH

鹽NaCICuSO4Na2cO3

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案

1、原子的構(gòu)成

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

(2在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種

類質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))

(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上三決定決定元素化學(xué)性

質(zhì)最外層電子數(shù)

(4)相對(duì)原子質(zhì)量a質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子

的質(zhì)量原子核

說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外層電

子數(shù)為2)

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

2、元素

(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

注意：

*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如。2、。3組成的混合物或金剛

石與石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫

a、書寫方法:

b、意義

注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3。：只表

示3個(gè)氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

*排列依據(jù)

*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類

e、元素之最：地殼：0、Si、ALFe細(xì)胞：0、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

(1)表示方法及意義：如Fe3+:一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

*原子數(shù)/電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類原子離子

陽(yáng)離子陰離子

粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電

子數(shù)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符

號(hào)表示

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價(jià)+2

a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCI2:氯化鎂中鎂

元素化合價(jià)為+2價(jià)

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+:3個(gè)亞鐵

離子

2H2。兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子

中元素化合價(jià)為0

2、化學(xué)式

(1)寫法:

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的

化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成,

其化學(xué)式表示為。2、出、N2、Cl2o

b化合物：正價(jià)在前,負(fù)價(jià)在后(NH3,CH4除外)

(2)意義：如化學(xué)式H20的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)

(3)計(jì)算:

a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之和

b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之比

c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)

的質(zhì)量總和。

說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入

"總和"中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺

漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原

子的"三不變"X

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；

元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫:（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）

3、含義以2H2+02點(diǎn)燃

2H2。為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條

件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)

氧分子化合生成2個(gè)水分子

（或原子）個(gè)數(shù)比

（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)x相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32

份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪

些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量

守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合

物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

第6單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆

探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制

鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，.主要有:焦炭，木炭，活

性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增

加輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

2、可燃性:

完全燃燒（氧氣充足），生成co2:C+。2點(diǎn)燃C02

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO:2C+O2點(diǎn)燃2co

3、還原性:C+2CuO邈2Cu+C02T（置換反應(yīng)）應(yīng)用：

冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe20s+3C高遺4Fe+3co2T

三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀制。2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法C02只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCI==CaCl2+H2O+CO2

t

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化

碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二

氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

燃燒石灰石：CaC03高溫CaO+CO2T

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體,密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得

固體—干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2cO3生成的碳酸能使紫色的

石蕊試液變紅，

H2cO3==H2O+CO2T碳酸不穩(wěn)定,易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3l+H2O本反應(yīng)用

于檢驗(yàn)二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2co

（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，C02是氧化劑，C是還原

劑）

3、用途：滅火（泡沫滅火器原理：Na2co3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2

1)

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫

室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：（也、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性②還原性）

1）可燃性:2CO+O2點(diǎn)燃2c02（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

H2在。2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

C0在。2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CPU在。2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO.CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：K與C0的混合氣體C+H2OMgH2+CO）

2）還原性：CO+CuOACu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工

業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3c02（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰

水變渾濁。）

除雜：CO［CO2］通入石灰水或氫氧化鈉溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2［CO］通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuOACU+CO2

CaOQaCCh］只能燃燒（不可加鹽酸）CaCO3M^CaO+CO2

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2t

（CO32-的檢驗(yàn)先加鹽酸然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火

點(diǎn)

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)

以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面

積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空

氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆

炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧

氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤："工業(yè)的糧食"（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：S02、N02(引起酸雨、co、煙塵等

(2)石油："工業(yè)的血液"(主要含碳、氫元素)；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛

化合物和煙塵

(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

(1)沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式:CH4(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)

物理性質(zhì):無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)

(2)乙醇(俗稱酒精，化學(xué)式:C2H50H)

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H50H+302點(diǎn)燃2co2+3H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CWOH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣

(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

(1)放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

(2)吸熱反應(yīng)：如C+C02高溫2co

4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

氫氣是最理想的燃料：

(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。

(2)需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、

貯存氫氣?

第八單元知識(shí)點(diǎn)

一、金屬材料純金屬(90多種)合金(幾千種)

2、金屬的物理性質(zhì)：

(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含

量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵＞鋁＞銅)

(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀＞銅＞金＞鋁)

(5)鋁：硬度最高的金屬(6)鋁：熔點(diǎn)最高

的金屬

(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬(8)鉞：密度最大

的金屬

(9)鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、鎰、鋁及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔

合而成具有金屬特性物質(zhì)。

★:一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能

更好

合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦

合金形狀記憶金屬

生鐵鋼黃銅青銅：

含碳量2%?4.3%0.03%~2%

備注不銹鋼：含鋁、鎮(zhèn)的鋼

具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很

好的“相容性"，

因此可用來(lái)制造人造骨等。

（1）熔點(diǎn)高、密度小

優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2、金屬+酸-鹽+H2T

3、金屬+鹽-另一金屬+另一鹽（條件："前換后，鹽可溶"）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4("濕法冶金"原理)

三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、

硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

(除K、Ca、Na)

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦

石里還原出來(lái)。

3C0+Fe?。？局:品2Fe+3cO2

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是

Fe2O3)

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與。2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3XH2O)

(銅生銅綠的條件：銅與。2、水、C02接觸。銅綠的化學(xué)式：

CU2(OH)2CO3)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵

制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，

因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和利用：①防止金屬腐蝕

保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)

定的混合物，叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色

Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

C、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積w溶

質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一碘的酒精溶液)

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑，液體溶于液體，無(wú)水，量多

的為溶劑。

3、飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念：

(2)判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(0H)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI

二、溶解度

1、固體的溶解度

(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和

狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量:

單位：克

(2)溶解度的含義：

20T時(shí)NaCI的溶液度為36g含義：

在20。(:時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCI

或在20。(:時(shí),NaCI在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCI

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

(4)溶解度曲線

2、氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1

體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

(2)影響因素：①氣體性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)③

壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)

3、混合物的分離

(1)過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物

(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCI(海水曬鹽)降低溫度(冷卻熱的

飽和溶液,如

KNO3)

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%

2、在飽和溶液中：$

100+S

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%=X100%(C<S)

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

(1)用固體配制：

①步驟：計(jì)算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

①步驟：計(jì)算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

(酸、堿、鹽)

1、固體NaCI、KNO3、NaOH、Mg(NC>3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所

以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？(沒(méi)有，只含有自由移動(dòng)的氯酸

根離子)

3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總

數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。

例如某溶液中Na+:Mg2+：Cl=3：2:5,如Na+為3n個(gè)，求SCV-的個(gè)數(shù)/此

類題要會(huì))解：3n+2x2n=5n+2x,

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（X）堿中一定含有金屬元素（X）

化合物中一定含有非金屬元素（V）堿中一定含有氫氧元素（V）

酸中一定含有氫元素（V）有機(jī)物中一定含有碳元素（V）

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如

NaHSCU溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3

溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

6、X-和具有相似的化學(xué)性質(zhì),說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）

i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚猷不變色。

ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性M序表中，只有排在H前面的

金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HN03和濃H2SO4,氧化性強(qiáng)，與金屬反

應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2c。3酸性太弱）

iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

V.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

7、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示,pH=7時(shí)溶液呈中性,pH<7時(shí)呈酸性,pH

>7時(shí)呈堿性。

PH=O時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。

蒸儲(chǔ)水的pH=7（雨水的pH<7顯弱酸性），S03溶于水，溶液pH<7,C02

溶于水，溶液pH<7;pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。

PH=3和pH=4混合溶液pH<7,測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，

測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比

色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成0H-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

（1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變

藍(lán)色，無(wú)色酚酸試液遇堿變紅色。例如Fe（OH）3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊

不變色。

⑵堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如

CU（OH）2+CO2不反應(yīng)

（3）堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和

反應(yīng)。

（4）堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種