2025屆高考一輪復習 化學反應的方向 作業(yè)

化學反應的方向

一、單選題1．SO2的排放主要來自煤的燃燒，用石灰石脫硫的總反應為。已知：下列說法錯誤的是()A.該方案產(chǎn)生的廢渣可用作建筑材料 B.總反應能發(fā)自進行的原因為C. D.2．下列有關反應進行的方向的說法中正確的是()A.常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行B.反應能自發(fā)進行，原因是體系有從有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向C.因為焓變和摘變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或嫡變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D.在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向3．利用碳氮化反應，可將轉化為，再進一步還原得到金屬鈦，下列說法正確的是()A.碳氯化反應在高溫下不能自發(fā)進行B.加壓、降溫均可增大生成的速率C.反應中每消耗，轉移電子的數(shù)目約為D.將與粉碎并混合均勻后反應可提高的平衡轉化率4．下列關于的說法正確的是()A.上述反應的B.上述反應平衡常數(shù)C.及時分離可加快反應達到平衡狀態(tài)D.上述反應中每生成1mol，轉移電子的數(shù)目為5．化學反應的方向問題對于理論研究與生產(chǎn)實踐都有及其重要的意義，下列有關化學反應方向的判斷不正確的是()A.，的反應在溫度低時不能自發(fā)進行B.某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應C.Na與的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行D.Error!Digitexpected.在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的閱讀下列材料，完成下列問題題：鐵、鈷、鎳被稱為鐵系元素，應用廣泛。高鐵酸鉀是一種環(huán)境友好型水處理劑，可同時殺菌消毒、凈水。用和在堿性條件下反應生成再與反應制備。納米晶胞中含有和，是重要的儲氫材料，儲氫過程為。草酸鈷可在空氣中焙燒制備催化劑。廢鎳渣與硫酸銨一起煅燒可得，在堿性溶液中用NaClO氧化可制得電極材料。6．下列化學反應表示正確的是()A.凈水：B.用溶液與氨水制備C.在空氣中焙燒時：D.氧化制得電極材料：7．下列有關鐵系元素及其化合物的結構與性質或性質與用途具有對應關系的是()A.中具有正四面體結構，具有強氧化性B.中含有離子，具有鐵磁性C.具還原性，可用于電極材料的制備D.溶液呈酸性，可用蝕刻電路板上的銅8．下列有關納米儲氫過程說法正確的是()A.使用高效催化劑能降低反應所需活化能，但不影響焓變B.反應的平衡常數(shù)C.其他條件不變，可通過降溫或減壓的方式釋放D.儲氫過程中，儲氫反應的9．下列關于化學反應方向及其判據(jù)的說法錯誤的是()A.在不同狀態(tài)時的熵值：B.放熱反應都可以自發(fā)進行，而吸熱反應不能自發(fā)進行C.能否自發(fā)進行與溫度有關D.常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的10．一定條件下，在1.0L的密閉容器中進行反應：，反應過程中的有關數(shù)據(jù)如下表：t/min024682.41.60.620.20下列說法正確的是()A.該反應在高溫下自發(fā)進行B.2min內，用CO表示的化學反應速率為0.6C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時D.溫度不變，在第8min向體系中加入三種物質各1mol，則平衡向逆反應方向移動11．按下圖裝置進行實驗。攪拌一段時間后，滴加濃鹽酸。不同反應階段的預期現(xiàn)象及其相應推理均合理的是()A.燒瓶壁會變冷，說明存在的反應B.試紙會變藍，說明有生成，產(chǎn)氨過程熵增C.滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說明有升華D.實驗過程中，氣球會一直變大，說明體系壓強增大12．空間探測器發(fā)射時常用肼（）作燃料，以二氧化氮作氧化劑，發(fā)生反應①：已知：②③下列說法錯誤的是()A.B.反應①在任何溫度下都能自發(fā)進行C.反應①的平衡常數(shù)表達式D.反應①中每產(chǎn)生1mol，轉移電子的數(shù)目為13．對于反應，下列有關說法正確的是()A.該反應的B.該反應平衡常數(shù)的表達式為C.反應中每消耗22.4L（標準狀況），轉移電子數(shù)約為D.溫度不變，提高或增大反應壓強，均能提高反應速率和的轉化率14．在葡萄糖水溶液中，鏈狀結構與環(huán)狀結構的平衡關系及百分含量如下：下列說法不正確的是()A.鏈狀葡萄糖成環(huán)是-OH與-CHO發(fā)生加成反應的結果B.鏈狀葡萄糖成環(huán)反應的，C.鏈狀葡萄糖成環(huán)后，分子中多了一個手性碳原子D.水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖穩(wěn)定15．下列對熵的理解錯誤的是()A.同一物質的熵值：B.熵增的反應不一定能自發(fā)進行C.反應體系的熵增較大，反應速率也可能較慢D.工業(yè)合成氨為熵減的反應，不能自發(fā)進行16．已知焦炭在煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應有：①②③下列說法正確的是()A.1mol和1mol的能量之和小于1mol的能量B.C.反應②的焓變和熵變均有利于該反應的自發(fā)進行D.反應③在較低溫度下能自發(fā)進行17．已知：，下列說法正確的是()A.該反應的平衡常數(shù)可表達為B.該反應一定能自發(fā)進行C.降溫有利于提高的平衡轉化率D.NaCl晶胞(如圖所示)中每個周圍與其距離最近的有6個18．在298K和100kPa壓力下，已知金剛石和石墨的熵、燃燒熱和密度分別為：物質S/（）/（）/（）C（金剛石）2.4-395.403513C（石墨）5.7-393.512260此條件下，對于反應C（石墨）→C（金剛石），下列說法正確的是()A.該反應的<0，B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.由公式可知，該反應D.超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸?、多選題19．下列說法錯誤的是()A.合成氨反應采取循環(huán)操作主要是為了提高化學反應速率B.、，則C.反應，能自發(fā)進行的原因是D.一定溫度下，對平衡體系縮小體積，再次達到平衡時增大20．已知，在有、無催化劑條件下的反應機理和相對能量的變化如圖所示(吸附在催化劑表面上的粒子用*標注，為過渡態(tài))。下列說法正確的是()A.B.無催化劑時，決速步驟的方程式為C.使用催化劑，降低了反應的活化能和焓變D.該反應在低溫下易自發(fā)進行21．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①②③下列說法正確的是()A.B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞22．下列說法正確的是()A．常溫下可自發(fā)進行，則該反應的B．用犧牲陽極的陰極保護法來保護鋼閘門時，可用鋅板作為犧牲陽極C．常溫下，向0.1溶液中加入少量水，溶液中·c(OH-)值不變D．與足量的水反應生成2.24L，轉移的電子數(shù)目為23．下列說法正確的是()A.某濃度的氨水加水稀釋后pH變小，則其中的的值也減小B.向懸濁液中加入少量KI溶液，沉淀轉化為黃色，說明C.常溫下，不能自發(fā)進行，則其D.室溫下，pH=3的溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7三、填空題24．杭州亞運會主火炬塔燃料使用的甲醇被譽為綠色燃料。（1）已知的熱值為，計算的燃燒熱為__________。A.22.7 B. C. D.（2）以和為原料制備甲醇是實現(xiàn)資源化利用的方式之一。其反應原理為：①該反應能自發(fā)進行的條件是__________。②某溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和模擬上述反應。反應達到平衡狀態(tài)時，測得。該溫度下，平衡常數(shù)__________。A.3.00 B.0.33 C.0.15 D.0.59（3）在不同溫度下，向等容積的反應器中，分別通入等量、相同比例的和混合氣體，在催化劑作用下，反應相同時間后測得甲醇產(chǎn)率與溫度關系如圖所示。（除主反應外，不考慮副反應）①圖中當溫度高于，甲醇產(chǎn)率逐漸下降，可能原因是__________。②請在圖中畫出不同溫度下甲醇的平衡轉化率的變化趨勢。25．回答下列問題。（1）用釣的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解，發(fā)生反應：，該反應的______0（選填“>”或“<”，下同），______0，在低溫下，該反應______（選填“能”或“不能”）自發(fā)進行。（2）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的和轉變成和，化學方程式為。該反應在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的______0（選填“>”或“<”）。（3）已知在和時，石灰石分解反應的，。①常溫下，該反應_______________（選填“能”或“不能”）自發(fā)進行。②溫度__________（選填“能”或“不能”）成為該反應進行方向的決定因素。（4）已知，該反應能自發(fā)進行的反應條件是__________。（5）某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應的__________0（選填“>”或“<”）。26．空氣中含量的控制和資源利用具有重要意義。(1)利用與經(jīng)催化重整可制得合成氣：___。已知：的結構式為，相關鍵能數(shù)據(jù)：、，、，則=_______；該反應在_______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進行。(2)利用電能可實現(xiàn)轉化為，其原理如圖所示，陰極表面的電極反應式為_______。電解一段時間后，生成的和的質量之比為______。(3)催化加氫制備甲醇。某研究小組使用催化劑實現(xiàn)了合成甲醇，其可能的反應歷程如圖所示。已知：在表面解離產(chǎn)生的參與的還原過程；無催化活性，形成氧空位后有助于的活化。①理論上，反應歷程中消耗的與的物質的量之比為_______。②若原料氣中比例過低會減弱催化劑活性，原因是_______。四、實驗題27．在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，已知將2molA和1molB充入該容器中，反應在某溫度下達到平衡時，C的物質的量為Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為n%。(1)可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是(選填序號)。A．體系壓強不再變化B．v正(A)＝2v逆(B)C．體系的密度不再變化D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化(2)如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達到平衡，其結果一定是：C的物質的量為2Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)仍為n%的是A.4molA+2molBB.6molC+1molDC.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDD.2molA+1molB+3molC+1molDE.2molA+1molB+3molC+2molD(3)此反應的v—t圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v—t圖象如乙圖，請用“=、＜、＞”填空：a1a2；兩圖中陰影部分面積：甲乙。

參考答案1．答案：D解析：A.可用作建筑材料，A正確；B.因總反應的，故總反應能自發(fā)進行的原因為，B正確；C.是典型的吸熱反應，，屬放熱反應，，，C正確；D.根據(jù)蓋斯定律，，D錯誤；故答案為：D。2．答案：B解析：常溫下，有些摘增大的吸熱反應可以自發(fā)進行，如的分解反應，A項錯誤；的分解反應雖然是吸熱反應，但生成物是氣體，屬于摘增大的反應，可用摘判據(jù)解釋，B項正確；只根據(jù)熵變或焓變來判斷反應進行的方向是不全面的，將二者綜合起來的復合判據(jù)可以更準確地判斷反應進行的方向，C項錯誤；使用催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應進行的方向，D項錯誤。3．答案：C解析：A.碳氯化反應是放熱反應，熵增的反應，根據(jù)，則該反應在任意溫度下能自發(fā)進行，故A錯誤；B.加壓，速率增大，降溫，速率降低，因此不能增大生成的速率，故B錯誤；C.根據(jù)方程式分析，消耗1mol，轉移4mol電子，反應中每消耗，轉移電子的數(shù)目約為，故C正確；D.將與粉碎并混合均勻后反應可提高的反應速率，是由于增大接觸面積，但不能提高平衡轉化率，故D錯誤。綜上所述，答案為C。4．答案：D解析：A.上述反應是放熱的體積增大的反應，則，故A錯誤；B.上述反應平衡常數(shù)，故B錯誤；C.及時分離，生成物濃度減小，反應速率減慢，不能加快反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.上述反應碳化合價升高，氯化合價降低，根據(jù)方程式分析轉移4mol電子，生成2molCO，因此每生成1molCO，轉移電子的數(shù)目為，故D正確；故選D。5．答案：A解析：A.的反應在任何溫度下都滿足，即任何溫度下該反應均能自發(fā)進行，故A錯誤；B.的反應可自發(fā)進行，則某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應，故B正確；C.Na和反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應放熱并且生成氣體混亂(或無序)程度變大，所以，任何溫度下，該反應能自發(fā)進行，故C正確；D.由化學計量數(shù)可知，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的，故D正確；故選：A。6．答案：A解析：A.凈水：，A正確；B.用溶液與氨水制備，氨水不能拆：，B錯誤；C.在空氣中焙燒時生成和：，C錯誤；D.氧化生成，還原為，制得電極材料：，D錯誤；故選A。7．答案：C解析：中具有正四面體結構，中Fe元素處于最高價，具有強氧化性，兩者無對應關系，A錯誤；B.中含有離子，具有鐵磁性來源于其晶格結構中鐵離子的特殊排列方式，無對應關系，B錯誤；C.具還原性，被氧化劑氧化生成，可用于電極材料的制備，有對應關系，C正確；D.溶液呈酸性，可用蝕刻電路板上的銅是發(fā)生氧化還原反應，源于的氧化性，，無對應關系，D錯誤；故選C。8．答案：A解析：A.使用高效催化劑能降低反應所需活化能，但不影響焓變，A正確；B.，反應的平衡常數(shù)，B錯誤；C.，其他條件不變，可通過降溫的方式釋放，改變壓強平衡不移動，C錯誤；D.分子量越大，原子內質點（如質子、電子等）數(shù)越多，混亂度越大，即熵越大，儲氫過程中，儲氫反應的，D錯誤；故選A。9．答案：B解析：物質聚集狀態(tài)不同熵值不同，氣體液體固體S，在不同狀態(tài)時的熵值：，A項正確；反應的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，當時反應能自發(fā)進行，時反應不能自發(fā)進行，焓變小于零的反應為放熱反應，，若，高溫下可以使，反應不能自發(fā)進行；焓變大于零的反應為吸熱反應，，若，高溫下可以使，反應可自發(fā)進行，B項錯誤；，則在高溫下可以成立，C項正確；常溫下，反應不能自發(fā)進行，則，因為，則，D項正確。10．答案：C解析：C.該溫度下平衡時，該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則平衡時，故C正確。11．答案：B解析：A.和的反應是吸熱反應，所以燒瓶壁變冷，吸熱反應>0，故A錯誤；B.試紙會變藍，說明有NH3生成，反應物都是固體，生成物中有氣體，故產(chǎn)氨過程熵增，B正確；C.滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說明體系中有氨氣，是和反應產(chǎn)生的，不是的升華，C錯誤；D.實驗過程中，氣球會一直變大，是因為反應產(chǎn)生了氣體，但是膨脹以后壓強就和外界壓強一樣了，D錯誤；故選B。12．答案：D解析：A.反應③x2-反應②-反應①，，A正確;B.反應①為熵增反應且為放熱反應，恒成立，因此反應①在任何溫度下都能自發(fā)進行，B正確;C.反應①的平衡常數(shù)表達式為C正確，D.反應①中中的N失電子化合價從-2價升高到0價，中的N得電子化合價從+4價降低到0價生成3mol氮氣轉移8mol電子，若產(chǎn)生1mol氮氣，轉移電子，即，D錯誤;故答案選D。13．答案：D解析：A.該反應前后氣體分子數(shù)減少，則，故A錯誤；B.該反應平衡常數(shù)的表達式為，故B錯誤；C.每消耗22.4L（標準狀況），即1mol氧氣時，轉移4mol電子，轉移電子數(shù)為，故C錯誤；D.增大濃度或增大壓強均能提高化學反應速率，增大氧氣的濃度或增大壓強均有利于該反應正向移動，從而提高二氧化硫的轉化率，故D正確；故選：D。14．答案：B解析：A.鏈狀葡萄糖成環(huán)是-OH與-CHO發(fā)生加成反應，故A正確；B.鏈狀葡萄糖成環(huán)反應，分子混亂程度降低，，故B錯誤；C.鏈狀葡萄糖成環(huán)后，醛基變?yōu)榱u基，醛基中的碳原子變?yōu)槭中蕴荚?，分子中多了一個手性碳原子，故C正確；D.水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖含量高，更易形成吡喃葡萄糖，說明吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖穩(wěn)定，故D正確；選B。15．答案：D解析：A.同一物質的熵值：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，A正確；B.根據(jù)，熵增的反應，若很大，溫度較低，也可能是非自發(fā)反應，B正確；C.熵變是反應體系反應前后熵的變化量，與反應速率沒有關系，故反應體系的熵增較大，反應速率也可能較慢，C正確；D.工業(yè)合成氨為熵減、放熱的反應，低溫下能自發(fā)進行，D錯誤；故選D。16．答案：C解析：A.反應①是放熱反應，1mol和1mol的能量之和大于1mol的能量，A錯誤；B.反應③=②×2-①，，，B錯誤；C.反應②為放熱、熵增的反應，焓變和熵變均有利于該反應的自發(fā)進行，C正確；D.反應③為吸熱、熵增的反應，在高溫下能自發(fā)進行，D錯誤；故選C。17．答案：C解析：A.該反應的平衡常數(shù)可表達為，故Ａ錯誤；B.由題干信息可知，該反應的，，當時，反應能自發(fā)進行，故該反應在低溫條件下易自發(fā)進行，故Ｂ錯誤；C.該反應為放熱反應，降溫平衡正向移動，有利于提高的平衡轉化率，故Ｃ正確；D.NaCl晶胞(如圖所示)中每個周圍與其距離最近的有12個，故D錯誤。答案為：C。18．答案：D解析：A.由燃燒熱可知:，，則反應C（石墨）→C（金剛石），，A錯誤；B.物質本身具有的能量較低，越穩(wěn)定，反應C（石墨）→C（金剛石）是吸熱反應，石墨的能量較低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；C.該反應，C錯誤；D.金剛石的密度比石墨大，故質量相同時，金剛石的體積小，則反應C（石墨）→C（金剛石）是體積減小的過程，由影響相變速率的因素可知，隨著體積差的增大，增大壓強，成核速率加快，有利于相變向密度大的多面體方向轉變，故超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸?，D正確；故選D。19．答案：AD解析：A.合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮氣和氫氣的利用率，提高經(jīng)濟效益，A項錯誤；B.因為，根據(jù)蓋斯定律可得，所以，即，B項正確；C.反應能自發(fā)進行，說明，因為，則，C項正確；D.溫度不變，不變，縮小體積，平衡逆向移動，由于K不變，則再次達到平衡時不變，D項錯誤；故選AD。20．答案：BD解析：從圖可看出生成物總能量比反應物總能量低，屬于放熱反應,A項錯誤；的活化能最大，為該反應歷程中的決速步摖,B項正確；使用催化劑，只能降低反應的活化能，但不能改變反應的?變，C項錯誤；該反應是氣體分子數(shù)減少的反應,即,又因為該反應的，由反應自發(fā)進行時可知，溫度越低越有利于反應自發(fā)進行,D項正確。21．