江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡測評新人教版選擇性必修1

第三章測評（時(shí)間:75分鐘滿分:100分）一、選擇題（本題包括13小題，每小題4分，共計(jì)52分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.[2024江蘇南通如東、海安高二期末]新制氯水中含有氯元素的微粒有、、和等。是家用消毒液的有效成分，能與反應(yīng)生成。下列說法正確的是()A.新制氯水需存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中B.可用廣泛試紙測定新制氯水的C.新制氯水使滴有酚酞的溶液紅色褪去是因?yàn)槠渲械腄.運(yùn)用消毒時(shí)，可用鹽酸酸化2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下的溶液，下列說法正確的是()A.溶液中的數(shù)目為B.C.加水稀釋使電離度增大，溶液減小D.加入固體，溶液酸性增加3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使甲基橙變紅的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.中性溶液中：、、、D.的溶液中：、、、4.時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：，下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，不變C.向水中加入少量固體，平衡逆向移動(dòng)，降低D.將水加熱，增大，不變5.相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是()A.相等的兩溶液中：B.分別中和相等、體積相等的兩溶液，所需的物質(zhì)的量相同C.相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D.相同濃度的兩溶液，分別與固體反應(yīng)后呈中性的溶液中（忽視溶液體積變更）：6.下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()與溶液可作焊接金屬的除銹劑與兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④試驗(yàn)室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干溶液得到固體A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤7.用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作中可能使所測溶液的濃度數(shù)值偏低的是()A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就干脆注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝D.讀取鹽酸體積時(shí)，起先仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)8.[2024江蘇揚(yáng)州期末]室溫下，某小組設(shè)計(jì)下列試驗(yàn)探究含銀化合物的轉(zhuǎn)化。試驗(yàn)1：向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試驗(yàn)2：向試驗(yàn)1所得懸濁液中加入溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，過濾。試驗(yàn)3：向試驗(yàn)2所得淡黃色沉淀中滴入肯定量溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，充分反應(yīng)后過濾。試驗(yàn)4：向試驗(yàn)1所得懸濁液中加入足量氨水，得澄清溶液。下列說法正確的是()A.試驗(yàn)2的現(xiàn)象能夠說明B.試驗(yàn)3所用溶液中存在C.試驗(yàn)3過濾后所得清液中存在：且D.試驗(yàn)4中溶解的離子方程式為9.變更二元弱酸溶液的，溶液中、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變更如圖所示［已知。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.時(shí)，B.C.時(shí)，D.時(shí)，10.[2024江蘇南京期中調(diào)研]一種汲取再經(jīng)氧化得到硫酸鹽的過程如圖所示。室溫下，用溶液汲取，若通入所引起的溶液體積變更和揮發(fā)可忽視，溶液中含硫物種的濃度。的電離常數(shù)分別為、。下列說法正確的是()A.“汲取”應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行B.“汲取”所得溶液中：C.“汲取”所得溶液中：D.“氧化”調(diào)整溶液約為5，主要發(fā)生反應(yīng)11.亞硒酸是一種二元弱酸。常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中為或與的變更關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.線表示與的變更關(guān)系B.的第一步電離平衡常數(shù)C.依據(jù)圖中信息可以推斷溶液呈堿性D.時(shí)，溶液中存在：12.某溫度時(shí)，向氨水中通入，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變更趨勢如圖所示。下列說法正確的是()A.隨著的通入，不斷增大B.在時(shí)，C.溶液中：D.在溶液不斷降低的過程中，有含的中間產(chǎn)物生成13.[2024江蘇南通海安高二期末]室溫下：、。通過下列試驗(yàn)探究肯定濃度的、溶液的性質(zhì)。試驗(yàn)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用計(jì)測得肯定濃度的溶液的為3.002用計(jì)測得肯定濃度的和混合溶液的為4.193向2中混合溶液滴幾滴甲基橙，加水稀釋，溶液橙色變?yōu)辄S色4向肯定濃度的溶液中加入酸性高錳酸鉀，紫紅色褪去下列有關(guān)說法不正確的是()A.試驗(yàn)1溶液中存在：B.試驗(yàn)2溶液中存在：C.試驗(yàn)3中隨蒸餾水的不斷加入，溶液中的值漸漸變大D.試驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為二、非選擇題（共48分）14.（12分）現(xiàn)運(yùn)用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（單位：）。Ⅰ.試驗(yàn)步驟（1）配制待測白醋溶液，用（填儀器名稱）量取食用白醋，在（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到（填儀器名稱）中，洗滌后定容，搖勻即得待測白醋溶液。（2）量取待測白醋溶液置于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作為指示劑。（3）讀取盛裝溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。（4）滴定。推斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄溶液的最終讀數(shù)，再重復(fù)滴定3次。（5）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為。Ⅱ.試驗(yàn)記錄項(xiàng)目每次滴定所讀試驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V（樣品）/20.0020.0020.0020.00（溶液）（消耗）/15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與探討（6）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)按如下方式計(jì)算平均消耗溶液的體積：。①指出甲同學(xué)計(jì)算的不合理之處：。②按正確數(shù)據(jù)處理，得出（市售白醋），市售白醋總酸量。15.（12分）時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示?；瘜W(xué)式名稱醋酸次氯酸亞磷酸電離平衡常數(shù)回答下列問題：（1）濃度均為的、、的溶液中，最小的是。（2）亞磷酸為二元酸，具有較強(qiáng)的還原性,是（填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”）。亞磷酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式。向溶液中加入過量醋酸，反應(yīng)的離子方程式為。（3）常溫下，的溶液加水稀釋的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是（填字母）。A. B. C. D.（4）體積均為、均為的溶液與一元酸分別加水稀釋至，稀釋過程中的變更如圖所示，則的電離平衡常數(shù)（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是。16.[2024江蘇南通期中]（12分）硫酸鉛是制造鉛蓄電池的一種原料。工業(yè)上以為原料可以制取，制取會經(jīng)驗(yàn)如下過程：（1）浸取。時(shí)，將與鹽酸、和飽和食鹽水一起浸取，反應(yīng)后生成和。①寫出反應(yīng)的離子方程式：。②浸取時(shí)應(yīng)限制鹽酸的濃度。其他條件肯定，若鹽酸濃度過大，鉛元素的浸出率反而下降，緣由是。（2）沉降。在溶液中存在平衡：；為使充分轉(zhuǎn)化為沉淀，且無其他沉淀生成，相宜的方法有和。（3）轉(zhuǎn)化。常溫下，向沉淀中加入，可發(fā)生轉(zhuǎn)化：?，F(xiàn)向足量沉淀中加入，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中（填“”“”或“”）。［已知常溫下：，17.（12分）是一元弱酸，其電離常數(shù)為，難溶鹽的溶度積為，不發(fā)生水解。將肯定量固體加入水中，向溶液中加入不含A元素、元素的酸或者堿調(diào)整，此過程中固體始終有剩余。試驗(yàn)發(fā)覺，時(shí)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。回答下列問題。（1）定義：，則（用含和的式子表示）。（2）不論加入酸或者堿的量如何，與含A粒子之間的關(guān)系式為。（3）寫出與之間的關(guān)系式（用含和的式子表示）。（4）結(jié)合圖像數(shù)據(jù)可得，。（5）圖像中靠近A點(diǎn)的虛線表示實(shí)際很難測得，A點(diǎn)實(shí)際是反向延長得到的，說明實(shí)際中很難測得A點(diǎn)的數(shù)據(jù)的緣由：。第三章測評一、選擇題（本題包括13小題，每小題4分，共計(jì)52分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.A2.B3.A4.B5.A6.D[解析]與溶液中、發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈酸性，可用作焊接金屬的除銹劑，正確；與兩種溶液可作泡沫滅火劑，其原理是二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成和，正確；③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，其緣由是草木灰中含有，與發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，正確；④試驗(yàn)室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，其緣由是發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈堿性，易與玻璃中的反應(yīng)生成而使玻璃塞與瓶口粘連，正確；⑤加熱蒸干溶液，促使水解平衡正向移動(dòng)，加熱蒸干得到固體，正確。7.D[解析]（待測）。項(xiàng)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就干脆注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，造成（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測定的偏大；項(xiàng)，滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，對測定的無影響；項(xiàng)，酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝，造成（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測定的偏大；項(xiàng)，讀取鹽酸體積時(shí)，起先仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，測定的偏低。8.D[解析]試驗(yàn)1所得上層清液中含有過量的，也能干脆與反應(yīng)生成沉淀，則不能據(jù)此比較、大小，錯(cuò)誤；溶液中存在電荷守恒為，物料守恒為，消去可得，錯(cuò)誤；試驗(yàn)3過濾后所得清液是的飽和溶液，肯定存在，但可能是的飽和溶液，也可能是的不飽和溶液，所以，即試驗(yàn)3過濾后所得清液中存在：且，錯(cuò)誤；試驗(yàn)4中沉淀轉(zhuǎn)化為，離子方程式為，正確。9.D[解析]依據(jù)題給圖像，時(shí)，與的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則有,項(xiàng)正確；依據(jù)題給圖像，時(shí)，與的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，，則,項(xiàng)正確；依據(jù)題給圖像，時(shí)，與的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，且遠(yuǎn)小于的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則有，項(xiàng)正確；依據(jù)題給圖像，時(shí)，與的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，，且約為，，則，項(xiàng)錯(cuò)誤。10.D[解析]溫度上升，溶解度減小，不利于反應(yīng)進(jìn)行，錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒，“汲取”所得溶液中：，錯(cuò)誤；的水解常數(shù)，說明在溶液中的電離程度大于其水解程度，溶液中溶質(zhì)為，溶液呈酸性，，錯(cuò)誤；“氧化”調(diào)整溶液約為5，被氧化為，主要發(fā)生反應(yīng)，正確。11.D[解析]亞硒酸是二元弱酸，依據(jù)的分步電離及圖中數(shù)據(jù)可知,，，則線表示，線表示，故錯(cuò)誤,錯(cuò)誤；，，電離大于水解，溶液呈酸性，故錯(cuò)誤；時(shí)，溶液中存在離子為、、、、，，有，結(jié)合電荷守恒得，故正確。12.D[解析]，溫度肯定時(shí)，為常數(shù)，不隨微粒濃度的變更而變更，由圖像可看出，隨著的通入，漸漸增大，則不斷減小，項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)，由圖像知溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系是，項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中存在電荷守恒，即，又因不肯定等于，項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知通入前氨水中沒有，后來也不存在，所以為中間產(chǎn)物，即在溶液不斷降低的過程中，有含的中間產(chǎn)物生成，項(xiàng)正確。13.C[解析]電離出氫離子使溶液顯酸性，水解生成氫氧根離子使溶液顯堿性，試驗(yàn)1溶液中測得肯定濃度的溶液的為，說明溶液顯酸性，則電離程度大于水解程度，所以電離產(chǎn)物的濃度大于水解產(chǎn)物的濃度，即，項(xiàng)正確；試驗(yàn)2溶液中用計(jì)測得混合溶液的為，，則，肯定濃度的和混合溶液中依據(jù)物料守恒可知，，所以，項(xiàng)正確；試驗(yàn)3中向肯定濃度的和混合溶液中滴幾滴甲基橙，加水稀釋，溶液橙色變?yōu)辄S色，說明溶液酸性減弱，減小，依據(jù)可知，其中溫度不變，不變，隨減小，則的值漸漸減小，項(xiàng)錯(cuò)誤；試驗(yàn)4中向肯定濃度的溶液中加入酸性高錳酸鉀，被酸性高錳酸鉀氧化生成，被還原生成，則反應(yīng)的離子方程式為，項(xiàng)正確。二、非選擇題（共48分）14.（1）酸式滴定管;燒杯;容量瓶[解析]配制待測白醋溶液，用酸式滴定管精確量取食用白醋，在燒杯中加水稀釋，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌液后進(jìn)行定容。（4）滴入最終半滴堿溶液后，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色[解析]向待測白醋中滴加酚酞溶液作為指示劑，起先時(shí)溶液無色，當(dāng)?shù)稳胱罱K半滴堿溶液時(shí)，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（5）22.60[解析]滴定管的0刻度在上方，由圖示可知，滴定管中液面讀數(shù)為。（6）①第1組試驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去[解析]分析表中試驗(yàn)數(shù)據(jù)，第1組試驗(yàn)消耗溶液的體積與其他三組相差較大，應(yīng)舍去第1組數(shù)據(jù)，取其他三組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。②0.075;4.5[解析]第組試驗(yàn)中消耗溶液的平均體積為（溶液），則有，，該醋酸中含有醋酸的物質(zhì)的量為。因量取食用白醋配制成待測白醋溶液，故食用白醋中，故該市售白醋的總酸量為。15.（1）溶液[解析]據(jù)電離平衡常數(shù)可知，三種酸由強(qiáng)到弱的依次為亞磷酸、醋酸、次氯酸，所以濃度均為的、、的溶液中，最小的是溶液。（2）正鹽;;[解析]亞磷酸為二元酸，分步電離且電離可逆，不再電離出，屬于完全被中和生成的正鹽；依據(jù)電離方程式，可寫出的電離平衡常數(shù)表達(dá)式。的電離常數(shù)介于的第一步電離和其次步電離之間，因此與反應(yīng)只能生成。（3）B[解析]溶液加水稀釋過程中促進(jìn)的電離，但溶液酸性減弱，減小，故項(xiàng)錯(cuò)誤；，則稀釋過程中比值變大，故項(xiàng)正確；稀釋過程中促進(jìn)的電離，但溶液變稀，減小，故項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋過程促進(jìn)的電離，減小，故項(xiàng)錯(cuò)誤。（4）大于;相同的溶液和溶液稀釋相同的倍數(shù)，溶液的變更更大[解析]由題圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，溶液的變更程度大，則酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。16.（1）①[解析]“浸取”過程中鹽酸、與、發(fā)生反應(yīng)生成、、的化學(xué)方程式為，離子方程式為；②軟錳礦中與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，此時(shí)鹽酸表現(xiàn)還原性，而不是表現(xiàn)酸性生成，最終導(dǎo)致鉛元素的浸出率下降[解析]浸取時(shí)應(yīng)限制鹽酸的濃度。其他條件肯定，若鹽酸濃度過大，鉛元素的浸出率反而下降，緣由是軟錳礦中