4.2配合物的形成和應(yīng)用習(xí)題高二下學(xué)期化學(xué)選擇性必修2

4.2配合物的形成和應(yīng)用同步習(xí)題20232024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，是硬度大、耐磨、耐高溫的材料，合成途徑之一為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形 B．沸點(diǎn)：C．與中既有共價(jià)鍵又有配位鏈 D．基態(tài)硼原子的電子排布圖：2．下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是

①H2O

②NH3

③F

④CN

⑤OHA．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤3．化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．聚酰亞胺在航空航天、高端電子元器件等多個(gè)尖端領(lǐng)域有很高的應(yīng)用價(jià)值，聚酰亞胺屬于有機(jī)高分子材料B．茂金屬是過(guò)渡金屬與環(huán)戊二烯相連所形成的有機(jī)金屬配位化合物，屬于新型金屬材料C．電燈開關(guān)的主要材料為線性結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂，酚醛樹脂受熱易軟化或熔融D．神舟十五號(hào)飛船表面所用的耐高溫陶瓷中的氮化硅屬于分子晶體4．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵B．配離子為[Fe(CN)5(NO)]2，中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6C．1mol配合物中σ鍵數(shù)目為10NAD．該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離共得到3NA陰、陽(yáng)離子5．下列有關(guān)配位鍵的分析正確的是A．是離子鍵 B．是極性鍵 C．是非極性鍵 D．是π鍵6．液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體。下列說(shuō)法不正確的是A．NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3 B．相同壓強(qiáng)下，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)低C．NH與PH的空間結(jié)構(gòu)相同 D．[Cu(NH3)4]2+中NH3分子是配體7．CO、與人體血液中的血紅蛋白(Hb)可建立如下平衡：，當(dāng)HbCO濃度為濃度的2%時(shí)，大腦就會(huì)受到嚴(yán)重?fù)p傷．生物大分子血紅蛋白分子鏈的部分結(jié)構(gòu)及載氧示意如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．構(gòu)成血紅蛋白分子鏈的多肽鏈之間存在氫鍵作用B．血紅素中提供空軌道形成配位鍵C．CO與血紅素中配位能力強(qiáng)于D．用酸性丙酮提取血紅蛋白中血紅素時(shí)僅發(fā)生物理變化8．鄰二氮菲(phen)與生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，可用于的測(cè)定，鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鄰二氮菲的一氯代物有4種 B．中的配位數(shù)為6C．鄰二氮菲分子不具有旋光性 D．用鄰二氮菲測(cè)定的濃度與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)9．下列不能形成配位鍵的組合是A．、 B．、 C．、H+ D．、10．關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說(shuō)法正確的是A．中心離子是Ti4＋B．配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是8C．內(nèi)界和外界中Cl的數(shù)目比是1∶2D．向1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀11．某紫色配離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該配離子中能與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB．該配離子中銅離子的配位數(shù)是4C．基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式是D．該配離子中銅元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)12．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．的酸性強(qiáng)于 B．與熱水能反應(yīng)，與熱水很難反應(yīng)C．的穩(wěn)定性強(qiáng)于 D．的沸點(diǎn)高于13．下列反應(yīng)的方程式表述不正確的是A．惰性電極電解飽和食鹽水：B．AgCl沉淀溶于氨水：C．與水反應(yīng)：D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)正極反應(yīng)式：14．反應(yīng)：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列說(shuō)法正確的是A．Na+和Cl的核外電子層結(jié)構(gòu)相同 B．NH4Cl中含有配位鍵C．NaCl的電子式為 D．H2O是非極性分子15．下列物質(zhì)不是配合物的是（

）A．K2[Co(SCN)4] B．Fe(SCN)3 C．CuSO4·5H2O D．NH4Cl16．路易斯結(jié)構(gòu)是指原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(氫除外)，缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)要求的一類化合物。下列說(shuō)法正確的是A．缺電子化合物均不能穩(wěn)定存在B．BeCl2、BF3、CO均屬于缺電子化合物C．BF3與NH3生成的產(chǎn)物BF3·NH3中存在配位鍵D．BF3結(jié)合F可轉(zhuǎn)化為BF，BF鍵鍵角變大17．下列“類比”合理的是A．與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)生成和B．與鹽酸反應(yīng)生成和，則與鹽酸反應(yīng)生成和C．與反應(yīng)生成和，則溶液與反應(yīng)生成和D．溶液與少量溶液反應(yīng)生成和，則氨水與少量溶液反應(yīng)生成和18．下列敘述正確的是A．杯酚是一種超分子，具有“分子識(shí)別”和“自組裝”的重要特征B．鈉的焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)黃色，是電子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時(shí)吸收能量產(chǎn)生的C．的鍵的電子云圖形：D．P原子的電子排布式寫成，它違背了洪特規(guī)則19．下列“類比”合理的是A．與冷水反應(yīng)生成和，則與水反應(yīng)生成和B．與鹽酸反應(yīng)生成和，則與鹽酸反應(yīng)生成和C．溶液與反應(yīng)生成和，則溶液與反應(yīng)生成和D．溶液與少量溶液反應(yīng)生成和，則過(guò)量氨水與溶液反應(yīng)生成和20．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A．中配位鍵的個(gè)數(shù)為B．中雜化的原子總數(shù)為C．中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為D．單質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖)中鍵數(shù)目是21．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是操作和現(xiàn)象解釋與結(jié)論A常溫下用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH為9，NaNO2溶液的pH為8Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)B向配合物Co(NH3)3Cl3的水溶液中滴加硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生Co(NH3)3Cl3中Co3+的配位數(shù)為6C室溫下，向密閉容器中充入NO2，達(dá)平衡后，再慢慢擴(kuò)大容器體積，最終容器中氣體顏色比初次平衡時(shí)淺2NO2N2O4(無(wú)色)該平衡正向移動(dòng)D向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成AlO與HCO發(fā)生了劇烈的雙水解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D22．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向氯水中加入少量碳酸氫鈉：B．溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：C．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：23．一水合甘氨酸鋅結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．晶體內(nèi)金屬原子的配位數(shù)均為12B．該物質(zhì)中，Zn2+的配位數(shù)為5，配原子為O、NC．基態(tài)Zn2+價(jià)電子排布式為：3d84s2D．電負(fù)性大小順序?yàn)椋篛>N>C>H>Zn24．鄰二氮菲(phen)與Fe2+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，可用于濃度的測(cè)定，鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．鄰二氮菲的一氯代物有3種B．中Fe2+的配位數(shù)為3C．鄰二氮菲的熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能D．溶液酸性太強(qiáng)時(shí)無(wú)法用鄰二氮菲測(cè)定Fe2+的濃度，其原因可能是鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵而減弱與Fe2+的配位能力25．錸(Re)被稱為“類錳元素”，與錳的價(jià)電子排布相同，可以與氧氣反應(yīng)。一種對(duì)廢氧化鋁載體鉑錸催化劑中金屬元素綜合回收利用的工藝如圖：下列說(shuō)法正確的是A．“第1次浸出”中可以用氫氧化鈉溶液代替氨水，浸出渣1成分不變B．錸元素的最高價(jià)氧化物Re2O7為堿性氧化物C．制備錸粉過(guò)程中，氫氣只體現(xiàn)還原作用D．“第3次浸出”中若用HC1NaClO3作浸出液，反應(yīng)離子方程式可能為：3Pt+16Cl+2C1O+12H+=3[PtCl6]2+6H2O二、填空題26．A、B、C三種均是中心原子配位數(shù)為6的不同配合物，它們的化學(xué)式都是CrCl3·6H2O，但結(jié)構(gòu)不同，顏色不同：A呈亮綠色；B呈暗綠色，當(dāng)B與硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)，能沉淀出的氯元素，而C呈紫色。(1)試寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(2)B配合物配離子的空間形狀如何？畫出其兩種幾何異構(gòu)體的空間結(jié)構(gòu)。27．鈷的一種配位聚合物的化學(xué)式為{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為。(2)NO的空間結(jié)構(gòu)為。(3)bte的分子式為C6H8N6，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，與Co2+形成配位鍵的原子是和(填元素符號(hào))。②C、H、N的電負(fù)性從大到小順序?yàn)?。③bte分子中碳原子軌道雜化類型為和。④1molbte分子中含鍵的數(shù)目為mol。28．銅及其化合物是化工生產(chǎn)、生活中常用的材料。(1)Cu+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為。(2)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl取代后有兩種不同的結(jié)構(gòu)，畫出[Cu(H2O)2(Cl)2]是非極性分子的結(jié)構(gòu)為。(3)CuSO4溶于過(guò)量氨水可以制取化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，該化合物中Cu2+的配位數(shù)為，該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是。(4)[Cu(NH3)4]2+中NH3的鍵角比獨(dú)立存在的NH3分子結(jié)構(gòu)中的鍵角(填“大”“小”或“相等”)。(5)1mo[Cu(NH3)4]2+中存在個(gè)σ鍵(用NA表示)。參考答案：1．A【詳解】A．BBr3與PBr3的空間結(jié)構(gòu)分別為平面三角形和三角錐形，A錯(cuò)誤；B．HF分子間可以形成氫鍵，因此沸點(diǎn)最高，而相對(duì)分子質(zhì)量HBr大于HCl，沸點(diǎn)HBr??＞HCl，B正確；C．硼原子最外層有三個(gè)電子，而BP、BN晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硼原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，因此BP??、BN中既有共價(jià)鍵又有配位鍵，C正確；D．基態(tài)硼原子的電子排布圖為，D正確。故選A。2．D【詳解】①水分子中的O原子有孤電子對(duì)，可以提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵，①符合題意；②NH3分子中N原子有孤電子對(duì)，可以提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵，②符合題意；③F含有孤電子對(duì)，可以提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵，③符合題意；④CN中C、N原子均有孤電子對(duì)，C原子電負(fù)性較小，更易給出電子，與與某些金屬離子形成配位鍵，④符合題意；⑤OH中O原子有孤電子對(duì)，可以提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵，⑤符合題意；綜上所述答案為D。3．A【詳解】A．聚酰亞胺屬于有機(jī)高分子材料，A正確；B．茂金屬是過(guò)渡金屬與環(huán)戊二烯相連所形成的有機(jī)金屬配位化合物，不屬于新型金屬材料，B錯(cuò)誤；C．電燈開關(guān)的主要材料酚醛樹脂是體型結(jié)構(gòu)，具有較高的熱穩(wěn)定性和耐高溫性，C錯(cuò)誤；D．氮化硅屬于共價(jià)晶體，而非分子晶體，D錯(cuò)誤；故選A。4．C【詳解】A．Na+與[Fe(CN)5(NO)]2存在離子鍵，NO分子、CN與Fe3+形成配位鍵，碳氮之間，氮氧之間存在極性共價(jià)鍵，A正確；B．NO分子、CN與Fe3+形成配位鍵，共有6個(gè)，B正確；C．1mol配合物中σ鍵數(shù)目為（5×2+1×2）×NA=12NA，C錯(cuò)誤；D．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]為離子化合物，電離出2個(gè)Na+與1個(gè)[Fe(CN)5(NO)]2，所以1mol配合物電離共得到3NA陰陽(yáng)離子，D正確；答案選C。5．B【詳解】A．配位鍵是成鍵原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的，屬于共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．配位鍵存在于不同原子之間，故屬于極性鍵，B項(xiàng)正確；C．配位鍵存在于不同原子之間，故屬于極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．配位鍵為單鍵，故屬于σ鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。6．B【詳解】A．NH3分子中中心原子N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：3+=4，故氮原子的雜化方式為sp3，A正確；

B．由于NH3分子間存在氫鍵，而PH3中沒(méi)有，故相同壓強(qiáng)下，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高，B錯(cuò)誤；C．N、P為同一主族元素，故NH與PH互為等電子體，故NH與PH的空間結(jié)構(gòu)相同，C正確；D．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空軌道，NH3中的N原子提供孤電子對(duì)，故NH3分子是配體，D正確；故答案為：B。7．D【詳解】A．蛋白質(zhì)肽鏈之間通過(guò)氫鍵相連，故A正確；B．由圖可知血紅素中與氧氣形成配位鍵，其中提供空軌道、O原子提供孤對(duì)電子，故B正確；C．CO進(jìn)入人體內(nèi)可發(fā)生反應(yīng)，從而使人缺氧窒息，可知CO與血紅素中配位能力強(qiáng)于，故C正確；D．酸性丙酮提取血紅蛋白中血紅素時(shí)，同時(shí)會(huì)使蛋白質(zhì)變性，變性屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選：D。8．D【詳解】A．考慮鄰二氮菲結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性可知，鄰二氮菲有4種等效氫，則一氯代物有4種，A正確；B．鄰二氮菲的N原子上有孤電子對(duì)，易形成配位鍵，每個(gè)鄰二氮菲分子內(nèi)有2個(gè)N原子，則Fe2+和3個(gè)鄰二氮菲分子形成配合物時(shí)，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為6，B正確；C．鄰二氮菲分子沒(méi)有手性碳原子，則不具有旋光性，C正確；D．用鄰二氮菲測(cè)定Fe2+濃度時(shí)適宜pH范圍是2~9，當(dāng)H+濃度較高時(shí)，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2+配位能力減弱；而當(dāng)OH?濃度較高時(shí)，OH?與Fe2+反應(yīng)，與鄰二氮菲形成競(jìng)爭(zhēng)，則用鄰二氮菲測(cè)定Fe2+的濃度與溶液的酸堿性有關(guān)，D錯(cuò)誤；故選D。9．C【詳解】A．有空軌道，中的氮原子上有孤對(duì)電子，故二者可以形成配位鍵，A項(xiàng)不符合題意；B．中B原子有空軌道，中的氮原子上有孤對(duì)電子，故二者可以形成配位鍵，B項(xiàng)不符合題意；C．、兩種離子均沒(méi)有孤對(duì)電子，故二者不能形成配位鍵，C項(xiàng)符合題意；D．有空軌道，提供孤對(duì)電子，故二者可以形成配位鍵，D項(xiàng)不符合題意；故選C。10．C【詳解】A．配離子是[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，但中心離子是Ti3+，故A錯(cuò)誤；B．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，配位體是Cl和H2O，Ti3+的配位數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，內(nèi)界配體Cl為1，外界Cl為2，內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是1：2，故C正確；D．內(nèi)界配體Cl不與Ag+反應(yīng)，外界Cl離子與Ag+反應(yīng)，在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到2molAgCl沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。11．A【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，該配離子中的氮原子、氧原子可與分子中的氫形成氫鍵，水分子中的氧原子也可以與配離子中的氫原子形成氫鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．從結(jié)構(gòu)可知，銅離子形成4個(gè)配位鍵，銅離子的配位數(shù)為4，B項(xiàng)正確；C．銅離子的電子排布可知，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為，C項(xiàng)正確；D．該配離子中銅元素為+2價(jià)，D項(xiàng)正確。故選A。12．D【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，硫的非金屬性強(qiáng)于硅，的酸性強(qiáng)于，A與題意不符；B．同周期從左到右元素的金屬性減弱，單質(zhì)與水反應(yīng)由易到難，Mg的金屬性大于Al，Mg能與熱水反應(yīng)，Al與熱水很難反應(yīng)，B與題意不符；C．同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，C與題意不符；D．的沸點(diǎn)高于原因是前者相對(duì)分子質(zhì)量大于后者相對(duì)分子質(zhì)量，D與題意相符；故選D。13．D【詳解】A．氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中寫離子符號(hào)，惰性電極電解飽和食鹽水，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子能力強(qiáng)于，陰極生成氫氣，來(lái)自的電離，的電離平衡正移，溶液顯堿性，為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中寫化學(xué)式，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，A正確；B．AgCl沉淀在離子反應(yīng)方程式中寫化學(xué)式，溶于氨水，生成，B正確；C．與水反應(yīng)，發(fā)生，C正確；D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，D錯(cuò)誤；答案選D。14．B【詳解】A．Na+的核外電子為兩層，Cl的核外電子為三層，結(jié)構(gòu)不同，A錯(cuò)誤；B．NH4Cl的中，N與3個(gè)H為普通的極性共價(jià)鍵，與另外一個(gè)H形成配位鍵，N提供孤電子對(duì)，H提供空軌道形成配位鍵，B正確；C．NaCl為離子化合物，需將陰陽(yáng)離子寫成離子形式，電子式為，C錯(cuò)誤；D．H2O的空間構(gòu)型為V形，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，D錯(cuò)誤；故選B。15．D【分析】配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子(統(tǒng)稱中心原子)和圍繞它的稱為配位體(簡(jiǎn)稱配體)的分子或離子構(gòu)成，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)?！驹斀狻緼．該物質(zhì)中，鈷離子提供空軌道，硫氰根離子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故A不選；B．鐵離子提供空軌道，硫氰根離子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故B不選；C．該物質(zhì)中銅離子提供空軌道，水分子中氧原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故C不選；D．銨根離子中N原子含有孤電子對(duì)，氫離子提供空軌道，形成配位鍵，銨根離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，所以該物質(zhì)不是配合物，故D選；答案選D。16．C【詳解】A．缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)要求的一類化合物，但不代表缺電子化合物均不能穩(wěn)定存在，如BF3為缺電子化合物，但可以穩(wěn)定存在，A錯(cuò)誤；B．BeCl2中氯原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但Be原子只有4個(gè)電子，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于缺電子化合物，BF3中氟原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但B原子只有6個(gè)電子，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于缺電子化合物，CO中碳原子和氧原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子數(shù)符合路易斯結(jié)構(gòu)，不是缺電子化合物，B錯(cuò)誤；C．BF3中B原子有6個(gè)電子，存在空軌道，NH3中N原子有孤對(duì)電子，BF3與NH3生成的產(chǎn)物BF3·NH3中存在配位鍵，C正確；D．BF3的中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，采取sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為平面三角形，BF鍵鍵角為120°，BF的中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，采取sp3雜化，無(wú)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為正四面體形，BF鍵鍵角約為109°28′，BF3結(jié)合F可轉(zhuǎn)化為BF，BF鍵鍵角變小，D錯(cuò)誤；答案選C。17．B【詳解】A．常溫下與不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．與鹽酸反應(yīng)生成和，與鹽酸反應(yīng)生成和，B正確；C．溶液與反應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；D．氨水與少量溶液反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤；故選B。18．D【詳解】A．杯酚可以識(shí)別與其空腔直徑吻合的分子，具有“分子識(shí)別”的重要特征，不具有“自組裝”的重要特征，故A錯(cuò)誤；B．鈉的焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)黃色，是電子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時(shí)釋放能量產(chǎn)生的，故B錯(cuò)誤；C．σ鍵為原子軌道通過(guò)頭碰頭的重疊方式形成，的鍵的電子云圖形為，故C錯(cuò)誤；D．電子排布在同一能級(jí)不同軌道上時(shí)，優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，并且自旋方向相同，P原子的電子排布式寫成，違背了洪特規(guī)則，故D正確；故答案為：D。19．B【詳解】A．常溫下鋁幾乎不能與水反應(yīng)，則類比不合理，故A錯(cuò)誤；B．氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，氮化鎂也能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨，則類比合理，故B正確；C．次氯酸鈉溶液與少量二氧化硫反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸，與足量二氧化硫反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉和次氯酸，則類比不合理，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)量氨水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸二氨合銀，則類比不合理，故D錯(cuò)誤；故選B。20．B【詳解】A．1個(gè)[Cu(NH3)4]2+中含有4個(gè)配位鍵，1mol[Cu(NH3)4]2+含配位鍵的個(gè)數(shù)為，選項(xiàng)A正確；B．中C和O均為雜化，46g乙醇為1mol，雜化的原子數(shù)為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．白磷分子內(nèi)含有6個(gè)PP共價(jià)鍵，則中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為，選項(xiàng)C正確；D．單質(zhì)中鍵數(shù)目是=，選項(xiàng)D正確；答案選B。21．B【詳解】A．和溶液的濃度未知，應(yīng)測(cè)定等濃度鹽溶液的pH來(lái)比較對(duì)應(yīng)酸的，故A錯(cuò)誤；B．向配合物溶液中加入硝酸銀，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明、均與形成配位鍵，即的配位數(shù)為6，故B正確；C．慢慢擴(kuò)大容器體積，無(wú)論是否發(fā)生平衡移動(dòng)，濃度均比原來(lái)的小，則由現(xiàn)象不能判定平衡的移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．溶液中加入溶液發(fā)生的反應(yīng)為：反應(yīng)的原理是強(qiáng)酸制弱酸，而非雙水解，故D錯(cuò)誤；故選：B。22．A【詳解】A．向氯水中加入少量碳酸氫鈉，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)A正確；B．溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，生成二氯化四氨合銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，反應(yīng)生成硫酸鈣、次氯酸和氯化鈣，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。23．C【詳解】A．Cu的晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，Zn晶體為六方堆積，配位數(shù)為12，故A正確；B．由圖知，該物質(zhì)中，Zn2+的配位數(shù)為5，配原子為O、N，故B正確；C．基態(tài)Zn價(jià)電子排布式為：3d104s2，基態(tài)Zn2+價(jià)電子排布式為：3d10，故C不正確；D．電負(fù)性強(qiáng)弱與非金屬性相關(guān)，非金屬性強(qiáng)則電負(fù)性大，同周期從左向右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減小，電負(fù)性大小順序?yàn)椋?，故D正確。答案選C。24．D【詳解】A．鄰二氮菲分子中含有4種不同位置的H原子，故其一氯代物有4種，A錯(cuò)誤；B．N原子上有孤對(duì)電子，易形成配位鍵，在鄰二氮菲分子內(nèi)有2個(gè)N原子，則Fe2+和3個(gè)鄰二氮菲形成配合物時(shí)，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為6，B錯(cuò)誤；C．鄰二氮菲是由分子構(gòu)成的分子晶體，物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)所含化學(xué)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．用鄰二氮菲測(cè)定Fe2+濃度時(shí)應(yīng)控制pH在2~9的適宜范圍，這是因?yàn)椋寒?dāng)H+濃度高時(shí)，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2+配位能力減弱；若OH濃度較高時(shí)，OH與Fe2+反應(yīng)，也影響與鄰氮菲配位，D正確；故合理選項(xiàng)是D。25．D【分析】廢氧化鋁載體鉑錸催化劑經(jīng)過(guò)焙燒細(xì)磨后，加入氨水溶解Re得到NH4ReO4，Pt和氧化鋁在浸出渣1中。NH4ReO4經(jīng)過(guò)800℃下通入氫氣制備錸粉；浸出渣1加硫酸溶解氧化鋁，浸出渣2為Pt；硫酸鋁用于制備凈水劑，浸出渣2用于制備海綿Pt，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．“第1次浸出”用氨水溶解含Re的物質(zhì)，含Al2O3在濾渣中，Al2O3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能使用氫氧化鈉溶液代替氨水，故A錯(cuò)誤；B．七氧化二錸溶于水生成高錸酸溶液，所以Re2O7為酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．在800℃下通入氫氣，還原NH4ReO4制備錸粉，氫氣不僅作為還原劑，還可以通過(guò)氣流帶走生成的水蒸氣和氨氣，故C錯(cuò)誤；D．用HC1NaClO3作浸出液溶解Pt，可形成配合物，反應(yīng)離子方程式可能為：3Pt+16Cl+2C1O+12H+=3[PtCl6]2+6H2O，故D正確；故答案選D。26．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O八面體【詳解】(1)分子式為CrCl3·6H2O，中心原子配位數(shù)為6的配合物，與硝酸銀溶液反應(yīng)，能沉淀出的氯元素，所以只有一個(gè)Cl在配合物的外界。則內(nèi)界有2個(gè)氯離子和4個(gè)水分子，化學(xué)式為：[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，故答案為：[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O；(2)B配合物配離子的空間應(yīng)為八面體構(gòu)型，可能的結(jié)構(gòu)，故答案為：八面體；；27．[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7平面三角形NO