氮與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展 單元測試-下學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2020）必修第二冊

專題7氮與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展專題復(fù)習(xí)檢測題

一、單選題

1.有下列物質(zhì)：①氮氧化物、②未完全燃燒的碳?xì)浠衔?、③含鉛化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中屬于

汽車尾氣成分的是（）

A.①②③④

B.①②③⑤

C.②③④⑤

D.①②③④⑤

2.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO；、SO：、NH；、CO;（不考慮溶液中少量的H+和OH）取

200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；（已知NH4+在堿性條件下可以生成氨

氣）

實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象,再加入足量的BaCb溶液，得固體2.33g。

下列說法正確的是：

A.該溶液中無法確定是否含有K+B.該溶液中肯定含有N。；、SO:、NH：、8；

C.不能確定該溶液中是否含有NO；D.該溶液中一定含K+,且〃（K+）=0.01mol

3.下列表示正確的是

A.醋酸的結(jié)構(gòu)式：CH3coOHB.甲醛的分子式：CH.0

JW的電子式:H+［：Q：］2H+

C.CCL的球棍模型：D.

4.下列變化過程屬于氮的固定的是

A.氮?dú)飧鷼錃夂铣砂盉.氨氣跟氯化氫反應(yīng)生成氯化鉉固體

C.植物吸收硝酸鍍D.

5.已知某溶液中含有如下離子組中的若干種：K+、Mg2\Fe3\Fe2+>CO，、NO］、SO：、SiOf,I\耳物

質(zhì)的量濃度相同。某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

I.用粕絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃，觀察到淺紫色火焰：

H.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無沉淀生成；

ni.取n反應(yīng)后溶液分別置于兩支試管中，向第一支試管中加入CCL,振蕩靜置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色；向

第二支試管中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅。

下列說法正確的是

A.原溶液由K+、Fe2\NO；、入SO：五種離子組成

B.原溶液中一定含有Mg2+、Cl-

c.步驟n中無色氣體可能含有co2,原溶液中可能含有co：

D.原溶液中肯定不含Mg2+、SiO；-

6.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有含硫酸和硝酸的混合溶液100mL,其中硫酸的濃度為2moi/L,硝酸的濃度為lmol/L,現(xiàn)向混合溶液

中加入16g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為

A.896mLB.1792mLC.2240mLD.4480mL

7.以粗銅為原料制取并收集NO?。從反應(yīng)后的溶液中回收CU（NO3）2?6H2。。實(shí)驗(yàn)裝置如下：

下列設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置①制取NO?

B.用裝置②收集NO?

C.用裝置③除去反應(yīng)殘液中的不溶物

D.用裝置④蒸發(fā)濃縮裝置③所得濾液，然后冷卻結(jié)晶、固液分離

8.足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NCh、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體

積的02（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入

50mL4moiL」NaOH溶液，則Cu?+恰好完全沉淀。下列說法正確的是

A.此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol

B.混合氣體中含NO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1」2L

C.參力口反應(yīng)的HNO3是04moi

D.消耗氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積為1.68L

9.下圖的每一方格中表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E為無色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體。下列說

法不正確的是

試卷第2頁，共7頁

A.F與水的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

B.用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口可以檢驗(yàn)C氣體是否收集滿

C.M可能是純凈物或混合物

D.D在一定條件下可以與C發(fā)生置換反應(yīng)

10.對于硝酸的物理性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.可以與水以任意比互溶B.不易揮發(fā)

C.有刺激性氣味D.無色液體

11.下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是

A.鏤明研［NltAieOj.lZHQ］溶液中滴力口少量NaOH溶液：NH；+OFT=NH、此。

+,+2

B.磁鐵礦石溶于稀硝酸：Fe,O4+8H=2Fe+Fe*+4H2O

+

c.向碳酸氫鈉溶液中通人氯氣：HCO;+ci2=co2T+H+cio+cr

D.IBr在KOH溶液中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)：IBr+2OH=Br+IO+H,O

12.用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NC>2)2,部分工藝流程如下：

石灰乳

硝酸工業(yè)的尾氣一"吸收_"過濾1……—無水Ca(NC)2)2

氣體排放濾渣

下列說法不氐州的是

A.吸收時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O

B.加快通入尾氣的速率可提NO、NO2去除率

C.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣有利于NO、NO2的充分吸收

D.若尾氣中n(NO2)：n(NO)<l：1,處理后的尾氣中NO含量會(huì)升高

13.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，循環(huán)過程可用

下圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是

A.海洋中不存在游離的氮

B.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

C.海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②

D.向海洋排放含NO；的廢水不會(huì)影響海洋中NH：的含量

14.下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是()

A.C02B.N2C.SO2D.NH3

15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.一定條件下，Imol氫氣與Imol碘單質(zhì)充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.241(2112。2分子中所含氯原子的總數(shù)為0.21^

C.28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含有6NA個(gè)原子

D.0.2mol鋅完全溶解于適量稀硝酸中，生成氣體的分子數(shù)為Q2NA

二、填空題

16.⑴現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①Ch;②H2；③NH4NO3；@Na2O2；@Ba(OH)2;@CH4；?CO2;⑧NaF；⑨NH3;

⑩H

其中既含離子鍵又含非極性鍵的是(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是;屬于電

解質(zhì)的是：。

(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H?R,則該元素的原子最外層有個(gè)電子.

(3)只含金屬元素的主族位于第縱行。

(4)第四周期元素中，如第HA族原子序數(shù)為a,則第IIIA族原子序數(shù)為(用含a的式子表示)。

(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族，已知鐵的原子序數(shù)為26,最外層有2個(gè)電子，則鐵的原

子結(jié)構(gòu)示意圖為o

(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物,

則其電子式為;若XY2為共價(jià)化合物，則其結(jié)構(gòu)式為。

試卷第4頁，共7頁

17.某無色溶液中可能含有H+、NH：、Mg2+、Fe3\Al3\SO：、HCO；等離子，當(dāng)向溶液中加入一定濃度NaOH

溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)該無色溶液中一定不存在的離子有;

(2)ab段生成的沉淀的化學(xué)式為；

(3)bc段表明溶液中有(填離子符號)，檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是；

(4)cd段沉淀減少的離子方程式為；

(5)原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為。[按題中給出離子的順序?qū)懕壤袷饺纾簄(H+)：n(NH

：)：n(Mg2+)=l：1：1]

18.將xgFe、FeO和FezCh混合物分成兩等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)

狀況下NO氣體aL,溶液中Fe元素均以+3價(jià)形式存在，另一份固體與足量H?反應(yīng)質(zhì)量減少yg。根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)

算稀硝酸的濃度為—mo卜L-i(寫出計(jì)算過程)。

19.SO2和NOx都是大氣污染物。

(1)空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)利用氨水可以將SCh和NO2吸收，原理如圖所示:

so和被吸收的離子方程式分別是

2NO2

工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的NO；會(huì)造成氮污染。工業(yè)上處理水體中NO：的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原

法。某小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實(shí)驗(yàn)如下。

(4)先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸儲(chǔ)水將鐵屑洗凈。除銹反應(yīng)的離子方程式是o

⑸將KN03溶液的pH調(diào)至2.5,從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是。已知：pH越小表示溶

液中c(H.)越大。

(6)將上述處理過的足量鐵屑投入(5)的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間變化的關(guān)

系。

5

J-

M.

IO

、

想

短

請根據(jù)圖中信息回答:

tl時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是o

20.人類可以主動(dòng)參與氮循環(huán)，合成氨工業(yè)就是參與的手段之一。以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法,

它具有污染小、成本低等諸多優(yōu)點(diǎn)，其過程大體如圖所示：

天然氣H?。

尿素

(CHJ催化劑

NH4NO3

(1)寫出用天然氣制備氫氣的化學(xué)方程式：一。

(2)寫出合成尿素反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)寫出。2與NH3反應(yīng)生成NH4NO3和H2O的化學(xué)方程式：o

(4)每生產(chǎn)ImolNENCh最少需要N%mol,而要生產(chǎn)這些NH3又最少需要CH4moU

21.查閱資料或走訪環(huán)保部門，了解氮氧化物對環(huán)境的影響。你可與同學(xué)合作，在下列課題中選擇一個(gè)方面有重點(diǎn)

地進(jìn)行調(diào)查。

(1)硝酸型酸雨的產(chǎn)生和危害。

(2)光化學(xué)污染。

(3)氮氧化物對臭氧層的破壞。

將收集到的資料以“氮氧化物對環(huán)境的污染”為題寫一篇小論文，并與其他同學(xué)交流。

22.回答下列問題：

(1)下列變化：①L升華；②燒堿熔化；③NaCl溶于水；④HC1溶于水；⑤02溶于水；⑥NH4HCO3受熱分解。其中

僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是;(填序號，下同)僅發(fā)生離子鍵破壞的是;

試卷第6頁，共7頁

(2)在下列物質(zhì)中：①HC1、②N2、③N%、④Na?。?、⑤H2O2、@NH4Ck⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H“用物質(zhì)

前序號填空)。其中只存在非極性鍵的分子是;既存在離子鍵又存在極性鍵的是。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式。

?Na2O2,②HC1O；③NH4cl。

(4)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。

Na2s；H2Oo

23.有下列物質(zhì)：①Ba(OH)z固體；②熔融的KHSO4；③HN。、；④稀硫酸；⑤CO?；⑥銅；⑦氨水；⑧蔗糖晶

體：⑨FeC1固體

(1)上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電的是(填序號，下同)。

(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。

⑶寫出KHSO4在水溶液中的電離方程式：。

(4)寫出用⑨制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：。

(5)寫出①的溶液與②的溶液恰好中和時(shí)的離子方程式：。

(6)⑥和③的稀溶液反應(yīng)生成CU(NO，)2和NO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性和酸性的

HNC)3的個(gè)數(shù)比為。

24.回答以下問題：

(1)將Cu片加入稀硝酸中，反應(yīng)開始時(shí)，在試管中可以看到紅棕色氣體，原因是。

(2)將足量Cu片加入濃硝酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體有?

(3)將Cu片加入KNO3溶液中，再加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

25.工業(yè)上用N%做原料，制取硝酸，要經(jīng)過三步主要反應(yīng)，請寫出第二步和第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

IWJ溫

第一步反應(yīng)：4NH^+5O-4NO+6H2O

2△

第二步反應(yīng)：;

第三步反應(yīng)：。

參考答案:

1.D

【解析】汽車燃料為有機(jī)物，燃燒后的產(chǎn)物有不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳、碳?xì)浠衔?、?/p>

的固體顆粒，有氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)產(chǎn)生的一氧化氮、二氧化氮，汽油中的硫元素與氧氣生成的

二氧化硫，故選D。

2.C

【解析】實(shí)驗(yàn)1,加入足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，溶液中一定存在NH：,

0224L

"(NH；)=〃(NH3)=”:1，-----=0.01mol；實(shí)驗(yàn)2,加入鹽酸無現(xiàn)氮再加入足量BaCb溶液產(chǎn)

22.4L/mol

233?

生固體，溶液中不含CO；,含有SO：-,〃(SO：-)=〃(BaSO4)=”；:「O.Olmol。

233g/mol

【解析】A.由分析可知，NH：所帶正電荷為0.01mol,SO『所帶負(fù)電荷為0.02mol,根據(jù)

溶液中的電荷守恒，溶液中一定含有K+,A不正確；

B.由分析可知，該溶液中肯定不含有CO；,B不正確；

C.因?yàn)镹O；與K+、SO:、NH；都能大量共存，所以不能確定該溶液中是否含有NO；,C

正確；

D.該溶液中一定含K+,若不含NO,,根據(jù)電荷守恒，〃(K+)=2〃(SOf)-〃(NH；)=001mol,

若含NO；,〃(K+)>0.01mol,D不正確；

故選C。

3.B

早?

H-C-C-O-H

I

【解析】A.結(jié)構(gòu)式需要將所有化學(xué)鍵表示出來，則醋酸的結(jié)構(gòu)式為H,故

A錯(cuò)誤：

B.甲醛的分子式為CH?。，故B正確；

C.是CC14的比例模型，故C錯(cuò)誤；

D.H?O是共價(jià)化合物，水中存在兩個(gè)H-O共價(jià)鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水

的電子式為9：H,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

4.A

【解析】A.氮?dú)馀c氫氣化合生成氨是將游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)，故A正確；

B.氨氣跟氯化氫反應(yīng)生成氯化錢不是游離態(tài)的氮參加反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

答案第8頁，共13頁

C.植物吸收硝酸錢不是氮?dú)鈪⒓拥姆磻?yīng)，故c錯(cuò)誤；

D.氮?dú)庥蓺鈶B(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選A.

5.B

【解析】溶液中含有如下離子組中的若干種:K+、Mg2+、Fe3\Fe2+,CO,、NO；、SO：、

SiO：、「、CT進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

I.用伯絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃，觀察到淺紫色火焰，說明一定

含K+；

H.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加

深，但無沉淀生成，說明溶液中一定含還原性離子(Fe2+、1-中至少一種)和NO；,一定不含

SiO：;

in..an反應(yīng)后溶液分別置于兩支試管中，向第一支試管中加入ccu,振蕩靜置后溶液分層,

下層出現(xiàn)紫紅色，說明n中有L生成，原溶液一定含「，則一定不含F(xiàn)e3+；向第二支試管中

加入BaC12溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，說明H所得溶液含

Fe3+和SO：,則一定不含CO；、

由實(shí)驗(yàn)I、H、III可得原溶液一定含K+、Fe2\I\NO；、SO：,一定不含CO：、Fe3\

SiO--,原溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同，設(shè)各離子濃度為c,體積為V,則正電荷總

物質(zhì)的量=。丫+2(:丫=3?丫，負(fù)電荷總物質(zhì)的量=cV+cV+2cV=4cV,負(fù)電荷總物質(zhì)的量較多，

則原溶液一定含Mg2+,此時(shí)正電荷總物質(zhì)的量為5cV,正電荷總物質(zhì)的量較多，則cr也一

定含有；

綜上所述，原溶液一定含K+、Fe2+、I、NO；、SO；、Cl\Mg2+,一定不含CO：、Fe3\

SiO：。

【解析】A.由分析可知原溶液由K+、Fe?+、1-、NO；、SO：、Cl\Mg2+,還有水電離的

OH洪9種離子組成，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知原溶液中一定含有Mg2+、CP,B正確：

C.原溶液含F(xiàn)e2+、Mg2+,則一定不含CO：,故步驟H中無色氣體不含有CO2,為NO,C

錯(cuò)誤；

D.由分析可知原溶液中一定含Mg2+,肯定不含SiOf,D錯(cuò)誤；

答案選B。

6.C

16g

【解析】n(Cu)=.=0.25mol.n(H+)=0.1Lx2mol/Lx2+0.1Lx1mol/L=0.5mol.n(NO

64g/mol

答案第9頁，共13頁

；）=0.1Lxlmol/L=0.1mol；根據(jù)反應(yīng)方程式3Cu+8H++2NO；,=3Cu2++2NOT+4H2O可知，NO

；不足，O.lmolNCG完全反應(yīng)生成O.lmolNO,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為

0.1molx22.4L/mol=2.24L=2240mL；

故選C。

7.B

【解析】A.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，同時(shí)將球形分液漏斗的頂端與蒸儲(chǔ)燒相連也有

利于濃硝酸順利流入蒸儲(chǔ)燒瓶中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不選；

B.二氧化氮不僅能溶于水還能與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集二氧化氮，應(yīng)選用向上排

空氣法或選用真空收集法收集，故選B；

C.除去反應(yīng)殘液中的不溶物選用過濾裝置，故C不選；

D.裝置④為蒸發(fā)裝置可用于發(fā)濃縮裝置③所得濾液，然后冷卻結(jié)晶、過濾進(jìn)行固液分離，

故D不選。

答案選B

8.B

【解析】向所得硝酸銅溶液中加入50mL4moiL"NaOH溶液，則CM+恰好完全沉淀，可知

硝酸銅的物質(zhì)的量是O.lmol,據(jù)此分析解題。

【解析】A.向所得硝酸銅溶液中加入50mL4moiL-NaOH溶液，則CiP+恰好完全沉淀，根

據(jù)反應(yīng)=C〃（O〃）2J可知CM+的物質(zhì)的量是0.1mol,所以此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的

電子為0.2mol,故A錯(cuò)誤；

B.設(shè)NO?、NO的物質(zhì)的量分別是x、y,根據(jù)元素守恒x+尸,根據(jù)電子守恒

x+3y=0.2mo/；解方程可知，NO?、NO的物質(zhì)的量分別是0.05mol、0.05mol,混合氣體中

含NCh（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1/2L,故B正確；

C.參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是O.lmoL則表現(xiàn)酸性的硝酸0.2mol,混合氣體的物質(zhì)的量是

0.1mol,則被還原的硝酸是O.lmoL參加反應(yīng)的HNO3是0.3moL故C錯(cuò)誤；

D.參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是O.lmoL根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，可知2CU~C>2，消耗氧氣（標(biāo)準(zhǔn)

狀況）的體積為0.05molx22.4L/mol=l.l2L,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

9.A

【解析】A.F為二氧化氮，與水反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的

量之比為1:2,A錯(cuò)誤；

B.C為氨氣，可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口檢驗(yàn)是否收集滿，B正確；

C.M為碳酸鍍或碳酸氫鍍，或二者的混合物，可能為純凈物也可能為混合物，C正確；

D.D為氧氣，可與氨氣發(fā)生置換反應(yīng)生成氮?dú)?，D正確；

答案第10頁，共13頁

答案選A。

10.B

【解析】硝酸是一種無色，可以與水以任意比互溶，易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味，B項(xiàng)錯(cuò)

誤，故選Bo

11.D

【解析】A.由AP+能與氨水反應(yīng)可知，AT+結(jié)合OH-的能力強(qiáng)于NH；,故滴加少量NaOH

溶液，A產(chǎn)先反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硝酸會(huì)將Fe?+氧化為Fe",B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸與HCO；不反應(yīng)，最終產(chǎn)物中次氯酸應(yīng)寫分子式，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.IBr中碘元素為+1價(jià)，澳元素為-1價(jià)，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成和KF，D項(xiàng)正確。

故選D。

12.B

【解析】A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，NO、NO?被氫氧化鈣吸收生成Ca(NCh)2,主要反應(yīng)

的化學(xué)方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O,故A正確；

B.加快通入尾氣的速率，反應(yīng)不充分，NO、NO?去除率降低，故B錯(cuò)誤；

C.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，反應(yīng)物充分接觸，有利于NO、NO2的充分吸收，故

C正確；

D.NO和氫氧化鈣不反應(yīng)，若尾氣中n(NCh)：n(NO)<l：1,發(fā)生NO+NO2+Ca(OH)2=

Ca(NO2)2+H2O反應(yīng)后NO有剩余，所以尾氣中NO含量會(huì)升高，故D正確；

選B。

13.C

【解析】A.在海洋表面水中溶解了少量的氮?dú)?，因此海洋中存在游離態(tài)的氮，故A錯(cuò)誤；

B.圖上可以看出海洋中氮的循環(huán)起始于氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NH：,過程中N的化合價(jià)降低，被還原，

故B錯(cuò)誤；

C.氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，因此海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步

是②，故C正確；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，因此向海洋排放含NO；的廢水會(huì)影

響海洋中NH：的含量，故D錯(cuò)誤；

故選C。

14.D

【解析】A.濃硫酸不和二氧化碳反應(yīng)，因此可以干燥，A不符合題意，A不選；

B.濃硫酸不和氮?dú)夥磻?yīng)，因此可以干燥，B不符合題意，B不選；

答案第11頁，共13頁

C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不可以干燥室溫下能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氣體例如硫化

氫、碘化氫等，但二氧化硫和濃硫酸不能反應(yīng)，故濃硫酸能干燥二氧化硫，C不選；

D.濃硫酸具有酸性，不可以干燥堿性氣體氨氣，D符合題意，D選；

答案選D。

15.C

【解析】A.氫氣與碘單質(zhì)的反應(yīng)是等體積反應(yīng)，反應(yīng)后的分子總數(shù)依然為2NA，A錯(cuò)誤;

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2c1?為液體，無法計(jì)算物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；

C.乙烯和丙烯的最簡式為CH2,28g混合氣體共2mol,則所含原子數(shù)為6mol,有6&個(gè)

原子，C正確；

D.0.2molZn完全溶解于適量稀硝酸中，0.2molZn失去的電子總數(shù)是0.4mol,生成氣體可

能為NO,也有可能是更低價(jià)態(tài)的物質(zhì)，故氣體具體的量不確定，D錯(cuò)誤；

答案選C。

(+26)28142

//

16.④③⑤③④?⑧62a+11VIII/

[：F：]'Ca2+[：F：]■

??一s=c=s

【解析】(1)①02含有非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②H2含有非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③NH4NO3中NH：與NO；形成離子鍵，NH：、NO,中N和H、N和O形成極性共價(jià)鍵，屬

于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

@Na2O2中Na+和O；形成離子鍵，0；中0原子之間形成非極性共價(jià)鍵，在熔融狀態(tài)下能夠

導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑤Ba(0H)2中Ba2+和0日形成離子鍵，0日中0原子和H原子形成極性共價(jià)鍵，在水溶液或

熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

⑥CH4分子中C和H形成極性共價(jià)鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑦CO2分子中C和O形成極性共價(jià)鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑧NaF中Na+和F形成離子鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

⑨NE分子中N和H形成極性共價(jià)鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑩L含有非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

綜上，既含離子鍵又含非極性鍵的是④；既含離子鍵又含極性鍵的是③⑤；屬于電解質(zhì)的是

③④⑤⑧；

(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R,則該元素的化合價(jià)為-2價(jià)，即得到了2個(gè)電子，

答案第12頁，共13頁

該元素的原子最外層有8-2=6個(gè)電子，故答案為：6；

(3)元素周期表中，HA族只含有金屬元素，位于元素周期表中的第2縱行，故答案為：2；

(4)第四周期元素中，第IIA族元素和第川A族元素之間還有10個(gè)過渡金屬元素，若第IIA

族原子序數(shù)為a,則第HIA族原子序數(shù)為a+11,故答案為：a+11；

《26)28142

(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第VID族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為'///,故答案

廠\\

(+26)28142

/)

為：vm；//：

(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子。若XY2為常見元

[:F：]Ca2+[：F:]"

素形成的離子化合物，則XY2為CaF2,其電子式為,,'?，若XY2

為共價(jià)化合物，則XY2為CS2,其結(jié)構(gòu)式為S=C=S。

17.(l)Fe3\HCO；

(2)A1(OH)3、Mg(OH)2

(3)NH；取少量待測液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

變藍(lán)的氣體，說明溶液有NH3-H2O

(4)A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

(5)n(H+)：n(NH；)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO；')=2：4：3：2：9

【解析】無色溶液，則一定不含F(xiàn)e3+,加入NaOH溶液后，在0-a段沒有生成沉淀，說明溶

液中一定存在H+或HCO；離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存

在AF+,由于HCO、和AF+會(huì)發(fā)生雙水解而不能共存，則只能存在H+,a-b段生成沉淀消耗

了6a體積氫氧化鈉，又c-d段部分沉淀溶解，可知溶液中一定存在Mg2+、AP+,根據(jù)圖象

A1(OH)3的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH?A1O?可知消耗溶解氫氧化鋁消

耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，Mg2+生成的沉淀的

量也消耗3a體積氫氧化鈉，b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與鏤離子發(fā)生了反

應(yīng)，即溶液中一定存在NH；,根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在SO；；綜上所述,

原溶液中含有的陽離子是H+、NH：、Mg2+、AP\SO:，一定不存在Fe3+、HCO；,據(jù)此

分析解答。

(1)

含F(xiàn)e3+溶液為黃色，由分析可知，該無色溶液中一定不存在的離子有Fe3+、HCO；;

答案第13頁，共13頁

(2)

根據(jù)以上分析，溶液中一定存在Mg2+、AF+,所以ab段生成沉淀的化學(xué)式為：A1(OH)3、

Mg(0H)2,故答案為：A1(OH)3、Mg(OH)2；

(3)

b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明加入的NaOH與原溶液中的NH：反應(yīng)生成NH3-H2O,證

明溶液中含NH；,檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量待測液加入濃的NaOH溶液并

加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液有NH3?H2O,故答案為：NH

；;取少量待測液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，

說明溶液有NH3-H2O:

(4)

cd段沉淀減少是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：A1(OH)3+OH-=A1O2

+2H2O,故答案為：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

(5)

原溶液中含有的陽離子是H+、NH；、Mg2+、AF+,根據(jù)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量可以認(rèn)

為n(H+)=a,n(Al3+)=a,n(Mg2+)=1.5a,n(NH；)=2a,根據(jù)電荷守恒，n(SO；)=4.5a,n(H+)：

n(NH：)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO；)=2：4：3：2：9,故答案為：n(H+)：n(NH：)：n(Mg2+)：

n(Al3+)：n(SOr)=2：4：3：2：9。

0.5

AA

【解析】根據(jù)反應(yīng)3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O,H2+FeO=Fe+H?。質(zhì)量減少yg,減少的質(zhì)量為

氧的質(zhì)量，所以m(Fe)=(gx-y)g,故n(Fe)=(2*mol,再根據(jù)

56g

Fe2()3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O,3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NOT+5H2O,

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O,可得n(HNCh)=n(Fe)x3+n(NO),已知n(Fe)=(廣

56g

(%y)

,n(NO)=-^mol=-5-mol,n(HNO3>3x2~+—.c(HNO3)=—=

L/22.4LJ22.4-x-22.4

5656

(-x-v)(不力—y)

2aa

3x+mol3x上一H----------

―5622422.4mol/L；

0.5L0.5

答案第14頁，共13頁

催化劑

19.3NO2+H2O=2HNO3+NO2C0+2N0……一2CO2+N2SO2+NH3H2O=NH*

++3+

+HSO；2NO2+4HSO；=N2+4SO^+4HFe2O3+6H=2Fe+3H2ONO；在酸性條

+2+

件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原4Fe+NO；+10H=4Fe+NH：+3H2O

【解析】(1)二氧化氮溶于水，二氧化氮中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)的硝酸和+2價(jià)

的一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO?

(2)N0和CO通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體是氮?dú)夂投趸?，該反?yīng)的化學(xué)方

催化劑

程式是2cO+2NO_2cO2+N2。

(3)由原理圖可知I,SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫鏤，則SO?被吸收的離子方程是SO2+NH3

-H2O=NH：+HSO3(NO2被吸收的反應(yīng)物為NO2、NH4HSO3,NO2中氮元素為+4價(jià)，生成

物有氮?dú)?，所以亞硫酸氫根離子中硫被氧化成硫酸根離子，則NO?被吸收的離子方程式是

2NO2+4HSO-=N2+4SO^+4H+。

+3+

(4)除銹是用強(qiáng)酸與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe203+6H-2Fe+3H20o

(5)pH調(diào)至2.5是因?yàn)镹O；在酸性條件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原。

(6)根據(jù)圖示知道。時(shí)刻前，硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小，亞鐵離子濃度增大，錢根

離子濃度增大，則ti時(shí)刻前，金屬鐵和硝酸之間發(fā)生反應(yīng)4Fe+NO；+10H+=4Fe2++NH；

+3H2Oo

催化劑

20.(1)CH4+2H2O=CO2+4H2

一定條件

(2)CO2+2NH,=CO(NH2),+H,O

(3)2NH,+2O,=NH4NO,+H,0

(4)20.75

【解析】(1)甲烷和水蒸氣在催化劑作用下生成二氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

催化劑

CH4+2H2O=CO2+4H2;

(2)根據(jù)流程圖，二氧化碳和氨氣在一定條件下生成尿素和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

一定條件

=CO(NH)O

CO2+2NH322+H2O

(3)O2與NH3反應(yīng)生成NH4NO3和H2O,氧元素化合價(jià)由0降低為-2、N元素化合價(jià)由-3

升高為+5,根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+2O3=NH4NO3+H2。；

(4)根據(jù)反應(yīng)方程式2?45+202=?^^03+凡0,每生產(chǎn)ImolNHNCh最少需要2moiNH3；

答案第15頁，共13頁

根據(jù)氫元素守恒，要生產(chǎn)2moiNH3,需要3moi氫氣，根據(jù)CH^+ZH］。=CO2+4H2.生產(chǎn)

3moi氫氣，最少需要0.75molCH4。

21.(1)硝酸型酸雨的產(chǎn)生有以下幾種主要原因:①海洋霧沫，它們會(huì)夾帶一些硫酸到空中；

②土壤中某些機(jī)體，如動(dòng)物死尸和植物敗葉在細(xì)菌作用下可分解某些硫化物，繼而轉(zhuǎn)化為

SOx；

③火山爆發(fā)，也將噴發(fā)大量的SOx氣體；

④雷電和干熱引起的森林火災(zāi)也是一種天然SOx排放源，因?yàn)闃淠疽埠形⒘苛颉?/p>

硝酸型酸雨的危害主要有以下幾種：

①水域酸化，還導(dǎo)致水生植物死亡消失；

②阻礙植物的呼吸和光合作用，從而降低農(nóng)作物的產(chǎn)量；

③導(dǎo)致土質(zhì)日益酸化、貧瘠化；

④腐蝕建筑物，造成嚴(yán)重的經(jīng)濟(jì)損失。

(2)光化學(xué)污染是指光化學(xué)煙霧造成的污染。光化學(xué)煙霧主要是由于汽車尾氣和工業(yè)廢氣

排放造成的，汽車尾氣中的烯燃類碳?xì)浠衔锖投趸?N02)被排放到大氣中后，在強(qiáng)烈

的陽光紫外線照射下，會(huì)吸收太陽光所具有的能量。這些物質(zhì)的分子在吸收了太陽光的能量

后，會(huì)變得不穩(wěn)定起來，原有的化學(xué)鏈遭到破壞，形成新的物質(zhì)。

(3)NOx再與平流層內(nèi)的臭氧發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮與氧氣，一氧化氮與臭氧進(jìn)一步反應(yīng)生

成二氧化氮和氧氣，從而打破臭氧平衡，使臭氧濃度降低，導(dǎo)致臭氧層的耗損。

(1)(2)(3)任選一個(gè)即可

氮氧化物對環(huán)境的污染及防治

(1)常見的污染類型

①光化學(xué)煙霧:NO*在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有

毒的煙霧。

②酸雨:NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNCh和HN02，隨雨雪降到地面。

③破壞臭氧層:NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。

④NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。

(2)常見的NOx尾氣處理方法

①堿液吸收法.

工業(yè)尾氣中NO、常用堿液吸收處理，NCh、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的

條件是n(NO2)2n(NO)。

②催化轉(zhuǎn)化法

在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N*或NO,與CO在一定溫度

下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(刈和C02)o一般適用于汽車尾氣的處理。

答案第16頁，共13頁

【解析】(1)硝酸型酸雨的產(chǎn)生有以下幾種主要原因:①海洋霧沫，它們會(huì)夾帶一些硫酸到空

中；

②土壤中某些機(jī)體，如動(dòng)物死尸和植物敗葉在細(xì)菌作用下可分解某些硫化物，繼而轉(zhuǎn)化為

soxi

③火山爆發(fā)，也將噴出可觀量的SOx氣體；

④雷電和干熱引起的森林火災(zāi)也是一種天然SOx排放源，因?yàn)闃淠疽埠形⒘苛颉?/p>

硝酸型酸雨的危害主要有以下幾種：

①水域酸化，還導(dǎo)致水生植物死亡消失；

②阻礙植物的呼吸和光合作用，從而降低農(nóng)作物的產(chǎn)量；

③導(dǎo)致土質(zhì)日益酸化、貧瘠化；

④腐蝕建筑物，造成嚴(yán)重的經(jīng)濟(jì)損失；

(2)光化學(xué)污染是指光化學(xué)煙霧造成的污染。光化學(xué)煙霧主要是由于汽車尾氣和工業(yè)廢氣排

放造成的，汽車尾氣中的烯燃類碳?xì)浠衔锖投趸?N02)被排放到大氣中后，在強(qiáng)烈

的陽光紫外線照射下，會(huì)吸收太陽光所具有的能量。這些物質(zhì)的分子在吸收了太陽光的能量

后，會(huì)變得不穩(wěn)定起來，原有的化學(xué)鏈遭到破壞，形成新的物質(zhì)。

(3)NOx再與平流層內(nèi)的臭氧發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮與氧氣，一氧化氮與臭氧進(jìn)一步反應(yīng)生

成二氧化氮和氧氣，從而打破臭氧平衡，使臭氧濃度降低，導(dǎo)致臭氧層的耗損；

氮氧化物對環(huán)境的污染及防治

(1)常見的污染類型

①光化學(xué)煙霧:NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有

毒的煙霧；

②酸雨:NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNCh和HN02，隨雨雪降到地面。

③破壞臭氧層:NCh可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。

?NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。

(2)常見的NOx尾氣處理方法

①堿液吸收法

工業(yè)尾氣中NOx常用堿液吸收處理，NO?、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條

件是n(NO2)>n(NO)?

②催化轉(zhuǎn)化法

在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(Nz)或NO,與CO在一定溫度下

催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CCh)。一般適用于汽車尾氣的處理。

22.(1)(4)②③

⑵②⑥⑦

答案第17頁，共13頁

H

+

XX??H：N：H1[：CI：1

Na+[：O：O：『-Na+Hrorci：H‘L"」

⑶????XX??

一??A

NKTa..S.+-NaNa[:S：]2-NaH?+-O.4-^H—*H；O；H

(4)+-?

【解析】(1)①L升華破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無關(guān)；

②燒堿熔化斷裂離子鍵變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的Na+、OH,與共價(jià)鍵無關(guān)；

③NaCl是離子化合物，其溶于水時(shí)，斷裂離子鍵變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的Na+、Ch沒有斷裂共價(jià)

鍵；

④HC1溶于水時(shí)，在水分子作用下斷裂共價(jià)鍵，變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的H+、Ch沒有斷裂離子鍵；

⑤02溶于水時(shí)，破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)；

⑥NH4HCO3受熱分解變?yōu)镹%、比0、C02,斷裂的是離子鍵、共價(jià)鍵。因此其中僅發(fā)生共

價(jià)鍵破壞的是④；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③：

(2)①在HC1分子中僅存在極性共價(jià)鍵；

②在N2分子中僅存在非極性共價(jià)鍵；

③中N%分子中僅存在極性共價(jià)鍵；

@Na2O2是離子化合物，在Na2O2中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵；

⑤H2O2是共價(jià)化合物，在該物質(zhì)分子中含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵；

⑥NH4cl是離子化合物，其中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；

?NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；

⑧Ar是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)分子是單原子分子，不存在化學(xué)鍵；

⑨C02是共價(jià)化合物，在該物質(zhì)分子中只含有極性共價(jià)鍵；

⑩C2H4是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物質(zhì)分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。

綜上所述可知：其中只存在非極性鍵的分子是②N2；既存在離子鍵又存在極性鍵的是

⑥NHCl、⑦NaOH；

(3)Na?O2是離子化合物，在NazCh中，2個(gè)Na+與0；之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子0；中，

2個(gè)0原子之間以共價(jià)單鍵結(jié)合，故NazCh的電子式為：Na+［：6：O：］2-Na+；

②HCIO是共價(jià)化合物，在HC10分子中，0原子與H、C1原子分別形成1對共用電子對,

XX??