2022-2023學(xué)年河南省周口市第六某中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省周口市第六高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)

考試卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.在實(shí)驗(yàn)室中可按如圖所示裝置來干燥、收集氣體R,多余氣體R可用水吸收,

則R是

參考答案:

A

略

2.元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法中，不正確的是

()

A.HF、HCKHBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱

B.P、S、CI得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

C.IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)比同周期IIA族的金屬單質(zhì)劇烈

D.除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小

參考答案：

D

略

3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫下，ILO.lmol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

B.Imol羥基中電子數(shù)為IONA

C.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，每生成3moi匕轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA

參考答案：

A

略

4.乙烷中混有乙烯,欲除乙烯得到純凈的甲烷,可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣

瓶

A.澄清石灰水，濃H2s04B.濃H2s04,酸性高鎰酸鉀溶

液，

C.酸性高鎰酸鉀溶液，濃H2s04D.澳水，燒堿溶液，濃H2s04

參考答案：

D

略

5.下列物質(zhì)間的反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是（）

A.苯與Fe、Br2混合

B.氯乙烷和NaOH溶液共熱

C.濱乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱

D.乙烯和澳水反應(yīng)

參考答案：

C

略

6.某實(shí)驗(yàn)小組領(lǐng)取下列儀器（或用品）：鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈）、三角架、石棉

網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、燒杯、火柴。只應(yīng)

用上述儀器用品。不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（）

①蒸發(fā)②萃?、圻^濾④蒸儲(chǔ)

A.①②B.①④C.④

D.③④

參考答案：

C

略

7.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2（g）+Y2（g）=±2Z（g）,已知X2、丫2、Z的起始濃

度分別為0.Imol/L、0.3mol/L.0.2mol/L,在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

各物質(zhì)的濃度有可能是（）

A.Z為0.3mol/LB.Y2為

0.4mol/L

C.X2為0.2mol/LD.Z為

0.4mol/L

參考答案：

A

略

8.下列說法或表示方法中正確的是（）

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C（金剛石）===C（石墨）；AH=+119kJ?mol'可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

C.在lOlKpa時(shí)，2g也完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)

方程式為：2H2（g）+O2（g）=2HzO⑴；△H=+285.8kJ-mol1

1

D.稀溶液中：斤（aq）+0H-（aq）=H20（l）；AH=-53.7kJ?mol,若將含0.5

molH2s04的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ

參考答案：

D

9.關(guān)于元素周期表的說法不正確的是

A.元素周期表有7個(gè)主族B.IA族的元素全部是金屬元素

C.元素周期表有7個(gè)周期D.短周期是指第一、二、三周期

參考答案：

B

試題分析：元素周期表含有七個(gè)周期，18縱行，七個(gè)主族、七個(gè)副族、一0一Ml,IA族

的元素含有氫元素，屬于非金屬元素，B錯(cuò)誤，答案選B.

考點(diǎn)：元素周期表

10.25C和lOlkPa時(shí);乙烷、乙快和丙烯組成的混合煌32mL,與過量氧氣混合并完

全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL,原混

合煌中乙煥的體積分?jǐn)?shù)為

A.12.5%B.25%C.50%D.75%

參考答案：

B

略

11.在一容積恒定密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)

=2C(g),一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，若同溫度下所得混合氣體壓強(qiáng)是原來的

4/5,則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是()

A.40%B.50%C.60%D.70%

參考答案：

A

略

12.生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是()

A.苯、汽油、無水乙醇都是純凈物

B.甘油易溶于水，可用于制炸藥TNT

C.福爾馬林和苯酚都是良好的殺菌劑，都可用于飲用水及環(huán)境消毒

D.室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、苯等有機(jī)物會(huì)污染空氣

參考答案：

D

略

13.用一種試劑和必要的實(shí)驗(yàn)操作就能鑒別NaHCOs、NaCl、KC1、K2sO4四種物

質(zhì)，此試劑與實(shí)驗(yàn)操作是()

A.鹽酸、焰色反應(yīng)B.Ba(OH)2溶液、焰色反應(yīng)

C.鹽酸、加熱D.BaCb溶液、焰色反應(yīng)

參考答案：

B

略

14.反應(yīng)A(g)+3B(g)=^2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速

率最快的是

A.v(D)=0.4mol/(L-s)B.v(C)=0.5mol/(L-s)

C.u(B)=0.6mol/(Ls)D.u(A)=0.15mol/(L-s)

參考答案：

B

略

15.下列過程中離子鍵被破壞的

是

A、NaCl晶體溶于水B、鈉和硫受熱熔化

C、碘和干冰升華D、Na2s0」晶體受熱熔化

參考答案：

AD

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共1()分)

16.實(shí)驗(yàn)室利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：

4NH+6HCHO=3H+6H2。+

然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

［滴定時(shí),1mol(CH2)6N4H+與1molIT相當(dāng)］

步驟I:稱取樣品1.500g

步驟H：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻

步驟川：移取25.0()mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入1()mL20%的中性甲醛

溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚麟試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終

點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次

步驟IV：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄ks5u

〈若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L>

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

待測(cè)液的體積

滴定次數(shù)滴定前刻度滴定后刻度

(mL)

(mL)(mL)

125.001.0221.03

225.002.0021.99

325.000.2020.20

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟填空：

（1）滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)觀察

（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________________________

（3）錐形瓶用蒸鏘水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體

積—（填“偏大”、"偏小”或“無影響”）

（4）堿式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣

品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)—（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（5）配制樣品溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量

筒、滴定管外，還有（填儀器名稱）

（6）該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一

參考答案：

（1）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（2）最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變

淺紅色且半分鐘不變化（3）無影響（4）偏大（5）錐形瓶、250mL容量

瓶

（6）18.85%

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（8分）某有機(jī)物蒸氣完全燃燒時(shí)，消耗三倍于其體積的02,產(chǎn)生二倍于其體

積的水蒸氣（體積均在相同條件下測(cè)定）。請(qǐng)回答下列問題。

（1）若該有機(jī)物（X）屬于短類，X結(jié)構(gòu)簡式為.

（2）若該有機(jī)物（Y）對(duì)氫氣的相對(duì)密度為36,碳施量分?jǐn)?shù)為加?！癥能使溪的CG溶液

褪色，且能號(hào)發(fā)生苗化反應(yīng).Y的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）若該有機(jī)物（Z）分子中C、H、0三種元素的原子個(gè)數(shù)相等，Z的核磁共振氨灌只有

峰面積相等的兩組峰，Z能發(fā)生量化反應(yīng)，也能使澳的四氯化磔溶液褪色，Z的結(jié)構(gòu)簡式

為，Im。：Z與足量碳酸氫訥反應(yīng)可以得到LCO：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）.

參考答案：

（8分，每空2分）

（1）CH2=CH2（2）CH2=CHCOOH

（3）HOOCCH=CHCOOH；44.8

略

18.某研究小組擬用定量的方法測(cè)量AI和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如圖1所示的

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法

是_____________________________________________________________________________

（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則卜?t2時(shí)間段

內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因

是.

參考答案：

（1）用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升；（2）產(chǎn)生相同體積的氣體所需

時(shí)間；（3）反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快.

考點(diǎn)：測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率..

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題.

分析：（1）檢查裝置氣密性可以使用讓裝置溫度升高壓強(qiáng)增大的方法，觀察氣泡或液面

變化；

（2）比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)定產(chǎn)生相

同的氫氣所需要的時(shí)間；

（3）金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率.

解答：解：（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性檢驗(yàn)的原理是使裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)不相等，基本方

法是觀察氣泡或液面變化，該裝置利用不漏氣裝置內(nèi)的空氣受熱膨脹，有空氣從導(dǎo)管口逸

出要檢查裝置的氣密性，可以用手握住錐形瓶，使瓶內(nèi)的溫度升高，壓強(qiáng)增大，若氣密性

良好，則會(huì)觀察到乙中長導(dǎo)管內(nèi)的液面會(huì)上升，

故答案為：用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升；

（2）比較產(chǎn)生氣體的快慢，還可以測(cè)定產(chǎn)生相同的氫氣所需要的時(shí)間，故答案為：產(chǎn)生

相同體積的氣體所需時(shí)間；

（3）金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度影響反應(yīng)的速率，溫度越高，反應(yīng)的速率越快，

故答案為：反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了裝置氣密性的檢查方法、測(cè)氣體的反應(yīng)速率的方法，熟悉影響速率的因

素，依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行即可解答，題目較簡單.

19.（10分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞

增。已知：

①W的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素；

②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；

③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相

同；

2n+2

④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為nsnp;

⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小;

⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；

（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號(hào)表

示）。

（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫