江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元金屬鈉及鈉的化合物第3課時(shí)離子反應(yīng)分層作業(yè)蘇教版必修第一冊(cè)

第3課時(shí)離子反應(yīng)A級(jí)必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.[2024·江蘇丹陽高級(jí)中學(xué)期末]下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是()A.鹽酸 B.氫氧化鈉 C.一水合氨 D.乙醇2.[2024·江蘇連云港灌南二中月考]下列事實(shí)不能證明CH3A.CH3B.0.1mol?L?1CHC.物質(zhì)的量濃度相同的CH3D.0.01mol?3.依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.AgNO3B.NaOH+KClNaCl+KOHC.Na2D.Fe+CuCl4.[2024·江蘇南通如皋期中]從離子反應(yīng)的角度看，與其他三個(gè)反應(yīng)本質(zhì)不同的是()A.BaOHB.BaNOC.BaOHD.BaCl25.[2024·江蘇南京師大附中期中]下列反應(yīng)能用Ca2A.CaOH2溶液中通入CO2 B.CaClC.CaNO32溶液和Na6.[2024·河北唐山期中]現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)：①固體氫氧化鋇；②石墨棒；③純醋酸；④食鹽水；⑤硫酸氫鉀固體；⑥氨氣；⑦蔗糖；⑧熔融碳酸鈉，請(qǐng)用序號(hào)填空：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。（2）寫出①、③在水溶液中的電離方程式：①；③。7.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）工業(yè)制氯氣：。（2）試驗(yàn)室制氯氣：。（3）氯氣的尾氣處理：。（4）鈉與水反應(yīng)：。（5）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：。B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練8.[2024·河北石家莊二中月考]將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式，正確的是()A.Mg2++B.Fe+Cu2+C.Ag++ClD.CO2+29.[2024·河北保定蠡縣二中月考]下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()A.HCl溶液+Na2CO3溶液B.NaOH溶液+HCl溶液BaOH2溶液C.BaCl2溶液+H2SO4D.CaCO3+HCl溶液Na210.[2024·河北保定期末]下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()A.CO3B.Ba2C.Cl2D.Fe+Cu11.[2024·江蘇蘇州五中月考]能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式的是()A.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO3B.氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2D.澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：OH?12.[2024·江蘇通州高級(jí)中學(xué)期中]如圖所示，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電實(shí)力，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)符合該圖的是()A.KOH溶液中滴加稀鹽酸 B.BaOHC.CH3COOH溶液中滴加氨水 D.MgOH13.[2024·江蘇阜寧中學(xué)月考]BaOH2溶液中滴加NaHSO4（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：（2）①AB段溶液的導(dǎo)電實(shí)力不斷減弱，能否推斷生成的BaSO4是電解質(zhì)，②AB段反應(yīng)的離子方程式為。（3）C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）性。（4）D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在的離子主要是。（5）V1、V2的關(guān)系為C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練14.[2024·福建廈門高校附屬科技中學(xué)期中]四甲基氫氧化銨[CH34NOH]是一元強(qiáng)堿。常溫下，分別向20mLA.曲線1為氨水B.氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：NH3C.CH3D.曲線2中a點(diǎn)之后的曲線下降是因?yàn)榧尤臌}酸使離子濃度減小第3課時(shí)離子反應(yīng)A級(jí)必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.C[解析]稀鹽酸是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯(cuò)誤;氫氧化鈉是強(qiáng)堿,在水溶液中完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),B錯(cuò)誤;一水合氨是弱堿,在水溶液中部分電離,屬于弱電解質(zhì),C正確;乙醇屬于非電解質(zhì),D錯(cuò)誤。2.A[解析]CH3COOH溶液可以使石蕊試液變紅,說明CH3COOH是酸,但無法證明其部分電離,則無法證明CH3COOH是弱酸,A符合題意;0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中cH+<0.01mol?L?1,說明CH3COOH部分電離,為弱電解質(zhì),B不符合題意;CH3COOH溶液的導(dǎo)電實(shí)力低于同濃度的鹽酸,說明3.B[解析]A、C項(xiàng),反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,能發(fā)生離子反應(yīng);B項(xiàng),NaOH與KCl不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,二者不能發(fā)生離子反應(yīng);D項(xiàng),Fe與CuCl2反應(yīng)屬于置換反應(yīng),離子方程式為Fe+Cu4.C[解析]A、B、D項(xiàng)是陰、陽離子相互交換生成沉淀,均為復(fù)分解反應(yīng);SO3是非電解質(zhì),SO3不能電離,所以C5.C[解析]CaOH2溶液中通入CO2,CO2少量時(shí):CO2+Ca2++2OH?CaCO3↓+H2O,CO2過量時(shí):CO2+OH?HCO3?,6.（1）②④⑧;①⑤⑧;⑥⑦（2）BaOH2Ba2[解析]①固體氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿,屬于強(qiáng)電解質(zhì),由于不存在自由移動(dòng)的陰、陽離子,不導(dǎo)電;②石墨棒是單質(zhì),可以導(dǎo)電,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);③純醋酸是一元弱酸,溶于水可以電離出陰、陽離子,屬于弱電解質(zhì),但純醋酸不導(dǎo)電;④食鹽水是混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),食鹽水中含有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子,故能導(dǎo)電;⑤硫酸氫鉀固體是鹽,溶于水可以完全電離出陰、陽離子,屬于強(qiáng)電解質(zhì),由于不存在自由移動(dòng)的陰、陽離子,不導(dǎo)電;⑥氨氣溶于水可以導(dǎo)電,是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出的離子使溶液導(dǎo)電,不是氨氣分子自身電離出的離子,故氨氣是非電解質(zhì),本身也不導(dǎo)電;⑦蔗糖溶于水或在熔融狀態(tài)下均不能電離出陰、陽離子,不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);⑧熔融碳酸鈉能電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子而導(dǎo)電,屬于強(qiáng)電解質(zhì)。7.（1）2Cl（2）MnO2（3）Cl2（4）2Na+（5）HCO3B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練8.C[解析]離子方程式中的生成物只有MgOH2沉淀,而改寫后的化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了MgOH2、BaSO4兩種沉淀,A錯(cuò)誤;離子方程式表示的是Fe與含Cu2+的溶液反應(yīng),生成可溶于水的含F(xiàn)e2+的化合物,而化學(xué)方程式不符合客觀事實(shí),Fe不能與CuOH2發(fā)生置換反應(yīng),B9.C[解析]HCl與Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32?H2O+CO2↑,HCl與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3?H2O+CO2↑,兩者離子方程式不同,A錯(cuò)誤;NaOH與HCl反應(yīng)的離子方程式為H++OH?H2O,BaOH2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++210.C[解析]A項(xiàng),可以表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和可溶性鹽,能夠表示一類反應(yīng),不符合題意;B項(xiàng),可表示硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)或者氫氧化鋇與硫酸氫鹽反應(yīng),能夠表示一類反應(yīng),不符合題意;C項(xiàng),只能表示氯氣和水的反應(yīng),符合題意;D項(xiàng),表示鐵與可溶性銅鹽反應(yīng),能夠表示一類反應(yīng),不符合題意。11.D[解析]碳酸鈣難溶于水,不能拆開寫,A錯(cuò)誤;氧化鎂為金屬氧化物,不能拆開寫,B錯(cuò)誤;硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀,C錯(cuò)誤。12.B[解析]KOH溶液中滴加稀鹽酸,至完全反應(yīng)時(shí),離子的物質(zhì)的量基本不變,溶液體積增大,導(dǎo)電實(shí)力減弱,但不會(huì)降為0,A項(xiàng)不符合題意;BaOH2溶液中滴加稀硫酸,生成難溶于水的BaSO4和水,導(dǎo)電實(shí)力減弱,剛好完全反應(yīng)時(shí),導(dǎo)電實(shí)力為0,稀硫酸過量后,溶液的導(dǎo)電實(shí)力漸漸增加,B符合題意;CH3COOH溶液中滴加氨水,生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨,導(dǎo)電實(shí)力增加,C不符合題意;MgOH213.（1）NaHSO4[解析]NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,電離方程式為NaHSO4（2）①不能[解析]溶液的導(dǎo)電實(shí)力與離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān),反應(yīng)中不斷生成硫酸鋇沉淀,離子濃度減小,溶液的導(dǎo)電實(shí)力不斷減弱,不能推斷生成的BaSO4②Ba2[解析]AB段為BaOH2溶液中滴加NaHSO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉,反應(yīng)的離子方程式為（3）堿[解析]BD段的反應(yīng)為氫氧化鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,氫氧化鈉部分被中和,溶液呈堿性。（4）Na+、SO[解析]D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,氫氧化鋇和硫酸氫鈉完全反應(yīng)呈中性,溶質(zhì)是硫酸鈉,存在的離子主要是Na+、SO4（5）V2[解析]假設(shè)有1mol氫氧化鋇,硫酸根離子完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀消耗1mol硫酸氫鈉,氫