2025年高考化學(xué)備考教案（新教材）第七章 第1講 化學(xué)反應(yīng)速率

第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1講化學(xué)反應(yīng)速率目

錄Contents01考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率02素養(yǎng)幫遷移應(yīng)用提升素養(yǎng)03練習(xí)幫練透好題精準(zhǔn)分層

課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單方法。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4.知道催化劑可以改變反應(yīng)歷程，對(duì)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率具有重要意義。5.學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素化學(xué)反應(yīng)速率2023湖南，T13；2023上海，T22、T24；2023年6月浙江，T19；2023山東，T20；2023遼寧，T18；2023廣東，T19；2022廣東，T15；2022年6月浙江，T20；2021年6月浙江，T20；2021年1月浙江，T19；2021河北，T13；2021重慶，T12；2021福建，T12；2021遼寧，T12；2020山東，T14；2020全國(guó)Ⅰ，T28；2020全國(guó)Ⅱ，T28；2019全國(guó)Ⅱ，T27核心素養(yǎng)對(duì)接變化觀念與平衡思想：能從反應(yīng)現(xiàn)象中提取信息，建立物質(zhì)、外界條件與化學(xué)反應(yīng)方向、限度和速率的關(guān)系；能基于碰撞理論解釋反應(yīng)速率的影響因素；能調(diào)控化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)規(guī)律命題分析預(yù)測(cè)1.高考主要考查反應(yīng)速率的影響因素及相關(guān)計(jì)算，在考查反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算時(shí)常引入反應(yīng)速率常數(shù)、反應(yīng)機(jī)理圖像等。2.以反應(yīng)速率常數(shù)為載體進(jìn)行命題是考查化學(xué)反應(yīng)速率的一種新形式，一般會(huì)先給出反應(yīng)速率常數(shù)的相關(guān)概念和信息，然后設(shè)題，考查考生將新信息與所學(xué)知識(shí)融合應(yīng)用的能力，考生要予以重視

1.

宏觀與微觀相結(jié)合視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢能從宏觀(如反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象等)角度進(jìn)行描述或判斷，同時(shí)

能從微觀角度進(jìn)行分析和解釋。2.

定性與定量相結(jié)合視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)快慢的描述或比較從定性進(jìn)階到定量，從粗略的估計(jì)進(jìn)階到精確的表

示。在復(fù)雜情況(如多種因素同時(shí)發(fā)生變化)下，如果從定性角度無(wú)法判斷或比較化

學(xué)反應(yīng)的快慢時(shí)，還可以從定量角度進(jìn)行分析。3.

瞬時(shí)與平均相結(jié)合視角化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡移動(dòng)原理等理論問(wèn)題的研究一般需基于瞬時(shí)速率，

而化工

生產(chǎn)快慢的描述則主要基于平均速率，有時(shí)則需要同時(shí)考慮瞬時(shí)速率和平均速率。4.

認(rèn)識(shí)思路

考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率

1.

基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程概念示例基

元反

應(yīng)大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的，其中

的[1]

稱(chēng)為基元反應(yīng)[魯科選

必1]每一步反應(yīng)概念示例反

應(yīng)歷

程基元反應(yīng)構(gòu)成的[2]

?稱(chēng)為反應(yīng)

歷程(又稱(chēng)反應(yīng)機(jī)理)[魯科選必1]簡(jiǎn)

單反

應(yīng)反應(yīng)物一步直接轉(zhuǎn)化為反應(yīng)產(chǎn)物，其總反

應(yīng)就是基元反應(yīng)，這類(lèi)反應(yīng)又稱(chēng)為簡(jiǎn)單反

應(yīng)反應(yīng)序列概念示例活

化能基元反應(yīng)過(guò)程需經(jīng)歷一個(gè)高能量的中間狀

態(tài)，此時(shí)形成一種舊鍵沒(méi)有完全斷裂、新

鍵沒(méi)有完全形成的過(guò)渡態(tài)，[3]

?

與反應(yīng)物的平均能量之差

E

a稱(chēng)為基

元反應(yīng)的活化能

E

a為正反應(yīng)活化能，

E

a’為逆

反應(yīng)活化能注意同一反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同。過(guò)渡態(tài)的

能量2.

化學(xué)反應(yīng)速率濃度增加mol·L－1·s－1注意

(1)對(duì)于固體和純液體，其濃度可視為常數(shù)，不用它們表示化學(xué)反應(yīng)速率。

3.

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

(2)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響①?gòu)姆磻?yīng)速率方程角度分析化學(xué)反應(yīng)速率變化反應(yīng)溫度升高溫度，

k

增大，反應(yīng)速率(

v

)[7]

?濃度

c

(NO2)增大，反應(yīng)速率(

v

)[8]

?壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)(減小容器的容積)，反應(yīng)速率(

v

)[9]

?催化

劑使用催化劑，活化能(

E

a)減小，

k

增大，反應(yīng)速率(

v

)[10]

?增大增大增大增大②從有效碰撞角度分析化學(xué)反應(yīng)速率變化

1.

易錯(cuò)辨析。(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。

(

?

)

(4)100mL2mol·L－1鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉固體，反應(yīng)速率不變。

(

√

)(5)使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的活化能與反應(yīng)熱(Δ

H

)。

(

?

)???√?(6)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同。

(

?

)?2.

[臭氧分解反應(yīng)的歷程]Cl·催化臭氧分解反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。使用催化劑的反應(yīng)歷程中有

?個(gè)基元反應(yīng)，其基元反應(yīng)中反應(yīng)速率慢的

是

(填序號(hào))。2

①

(1)從反應(yīng)速率方程角度分析化學(xué)反應(yīng)速率變化。①降低溫度，

k

，

v

?。②充入H2，

c

(H2)

，

v

?。③使用催化劑，

k

，

v

?。減小減小增大增大增大增大(2)從有效碰撞角度分析化學(xué)反應(yīng)速率變化。①升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)

，

v

?。②充入H2，單位時(shí)間內(nèi)、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)

，

v

?。③使用催化劑，活化能降低，單位時(shí)間內(nèi)、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)

?，

v

。增加增大增加增大增加

增大0~10s內(nèi)平均反應(yīng)速率

v

(H2)＝

，

v

(HI)＝

?。0.0395mol·L－1·s－1

0.079mol·L－1·s－1

(3)在一定溫度下，該反應(yīng)中物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。(4)若該反應(yīng)在一定溫度的密閉容器中進(jìn)行，分析下列措施對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影

響(填“增大”“減小”或“無(wú)影響”)。①縮小容器容積(增大壓強(qiáng))：

?。②恒容充入氫氣：

?。③恒容充入氬氣：

?。④恒壓充入氬氣：

?。增大增大無(wú)影響減小

A.

v

(A)＝0.8mol·L－1·s－1B.

v

(B)＝0.4mol·L－1·s－1C.

v

(C)＝0.6mol·L－1·s－1D.

v

(D)＝1.8mol·L－1·min－1A12345678910

12345678910

t

/s06001200171022202820

x

c

(N2O5)/(mol·L－

1)1.400.960.660.480.350.240.12下列說(shuō)法正確的是(

D

)DA.

600~1200s，生成NO2的平均速率為5.0×10－4mol·L－1·s－1B.

反應(yīng)2220s時(shí)，放出的O2體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

v

正(N2O5)＝2

v

逆(NO2)D.

推測(cè)上表中的

x

為393012345678910

123456789103.

一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線

如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

A

)B.

反應(yīng)開(kāi)始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.20molC.

a點(diǎn)時(shí)，

v

(A)＝

v

(B)D.

反應(yīng)開(kāi)始到5min，

v

(C)＝0.04mol·L－1·min－1A12345678910

12345678910技巧點(diǎn)撥

12345678910反應(yīng)速率的計(jì)算

命題點(diǎn)2

速率常數(shù)及速率方程

1－α

12345678910

12345678910

圖112345678910曲線上

v

最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱(chēng)為該α'下反應(yīng)的最適宜溫度

tm

。

t

＜

tm

時(shí)，

v

逐漸提

高；

t

＞

tm

后，

v

逐漸下降。原因是

?

?

?。升高溫度，

k

增大使

v

逐漸提高，但α降低使

v

逐漸下降。

t

＜

tm

時(shí)，

k

增大對(duì)

v

的提高大于α引起的降低；

t

＞

tm

后，

k

增大對(duì)

v

的

提高小于α引起的降低圖112345678910

圖2①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α＝

％。平衡常數(shù)

K

343K＝

(保留2位小

數(shù))。22

0.02

12345678910

12345678910②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

?；要縮短反

應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有

、

?。及時(shí)移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)

[解析]

根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理并結(jié)合該反應(yīng)特點(diǎn)，及時(shí)分離出生成物可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率?？s短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，實(shí)質(zhì)就是提高反應(yīng)速率，可采用加壓的方式或選擇更為高效的催化劑。12345678910

大于1.3

12345678910

12345678910

12345678910技巧點(diǎn)撥正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系

12345678910命題點(diǎn)3

反應(yīng)歷程中的活化能與反應(yīng)速率5.

(1)[2023全國(guó)甲]MO＋分別與CH4、CD4反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖

所示(兩者歷程相似，圖中以CH4示例)。12345678910直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則MO＋與

CD4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線

(填“c”或“d”)。[解析]由題意可知，MO＋與CD4的反應(yīng)比與CH4的反應(yīng)慢，反應(yīng)的活化能越

大，反應(yīng)速率越慢，故MO＋與CD4反應(yīng)的能量變化對(duì)應(yīng)圖中曲線c。c

12345678910(2)[2021全國(guó)甲]二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣?/p>

列問(wèn)題：

該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：

12345678910總反應(yīng)的Δ

H

＝

kJ·mol－1；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反

應(yīng)能量變化的是

(填標(biāo)號(hào))，判斷的理由是

?

?。－49

A

Δ

H

1為正值，Δ

H

2和Δ

H

均為負(fù)

值，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能12345678910[解析]根據(jù)蓋斯定律可知總反應(yīng)＝反應(yīng)①＋反應(yīng)②，則總反應(yīng)的Δ

H

＝Δ

H

1＋Δ

H

2＝＋41kJ·mol－1＋(－90kJ·mol－1)＝－49kJ·mol－1。總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即生成

物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①為慢反應(yīng)，則反應(yīng)①的活化

能較大，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910(3)[2021廣東]一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分

?步

進(jìn)行，其中，第

?步的正反應(yīng)活化能最大。4

4

12345678910[解析]

12345678910命題點(diǎn)4

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素6.

[影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因][全國(guó)Ⅲ高考改編]采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)

對(duì)煤燃燒排放的煙氣(含有SO2和NO

x

)進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有

SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度323K，NaClO2溶液濃度為5×10－3mol/L。反應(yīng)一段時(shí)

間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表所示。離子Cl－

c

/(mol/L)8.35×10－46.87×10－61.5×10－41.2×10－53.4×10－312345678910[解析]由表中數(shù)據(jù)可以看出：經(jīng)過(guò)相同的反應(yīng)時(shí)間，溶液中含硫離子的濃度大于

含氮離子的濃度，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。影響反應(yīng)速率的因素有外

因和內(nèi)因，外因有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，由于是相同的反應(yīng)體系，所以溫

度、壓強(qiáng)、催化劑等因素是相同的，有可能是SO2比NO的溶解度大而導(dǎo)致初始濃度

不同。內(nèi)因可能是脫硫反應(yīng)的活化能低于脫硝反應(yīng)的活化能。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率

(填“大于”或“小于”)脫硝反應(yīng)速率。

原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能是

?

?。大于NO溶解度較低或脫

硝反應(yīng)活化能較高123456789107.

[影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因][2021遼寧]某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚

合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱(chēng)

為半衰期，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

B

)A.

其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B.

其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C.

條件①，反應(yīng)速率為0.012mol·L－1·min－1D.

條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L－1時(shí)，半衰期為62.5minB12345678910

12345678910

A.

從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B.

從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的瞬時(shí)速率C.

在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：2

v

(B)＝3

v

(X)D.

維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化

劑，

c

(B)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示C12345678910

123456789109.

[催化劑對(duì)反應(yīng)的影響][2022廣東]在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影

響，各物質(zhì)濃度

c

隨反應(yīng)時(shí)間

t

的部分變化曲線如圖，則(

D

)A.

無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B.

與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C.

a曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨

t

的變化D.

使用催化劑Ⅰ時(shí)，0~2min內(nèi)，

v

(X)＝1.0mol·L－1·min－1D12345678910

12345678910命題點(diǎn)6

控制變量法的應(yīng)用

12345678910實(shí)驗(yàn)步驟：往A中加入一定體積(

V

)的2.0mol·L－1NaNO2溶液、2.0mol·L－1NH4Cl

溶液和水，充分?jǐn)嚢??？刂企w系溫度，通過(guò)分液漏斗往A中加入1.0mol·L－1

醋酸。

當(dāng)導(dǎo)管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時(shí)，開(kāi)始用排水法收集氣體。用秒表測(cè)量收集1.0mLN2

所需的時(shí)間，重復(fù)多次取平均值(

t

)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器A的名稱(chēng)為

?。錐形瓶12345678910(2)檢驗(yàn)裝置氣密性的方法：關(guān)閉止水夾K，

?

?。通過(guò)分液漏斗往A中加水，一段時(shí)間

后水難以滴入，則裝置氣密性良好[解析]利用氣壓法檢驗(yàn)裝置氣密性的方法為關(guān)閉止水夾K，通過(guò)分液漏斗往A中加水，一段時(shí)間后水難以滴下，則裝置氣密性良好。12345678910(3)若需控制體系的溫度為36℃，采取的合理加熱方式為

?。水浴加熱[解析]

控制體系溫度為36℃，可以采取水浴加熱。12345678910(4)每組實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，反應(yīng)物濃度變化很小，忽略其對(duì)反應(yīng)速率測(cè)定的影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)

據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)

V

/mL

t

/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0

V

14.08.03342

V

24.04.0

V

315038.04.04.04.083412.04.04.00.038①

V

1＝

，

V

3＝

?。4.0

6.0

12345678910

12345678910

②該反應(yīng)的速率方程為

v

＝

k

·

cm

(NaNO2)·

c

(NH4Cl)·

c

(H＋)，

k

為反應(yīng)速率常數(shù)。利

用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得

m

＝

(填整數(shù))。③醋酸的作用是

?。2

加快反應(yīng)速率[解析]

根據(jù)上述分析，知反應(yīng)速率與

c

(NaNO2)的平方成正比，故

m

＝2。[解析]

結(jié)合反應(yīng)速率方程和NH4Cl水解顯酸性知，醋酸的作用是提供酸性環(huán)境，加快反應(yīng)速率。12345678910(5)如果用同濃度的鹽酸代替醋酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1，NaNO2與鹽酸反應(yīng)生成HNO2，HNO2

分解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體。反應(yīng)結(jié)束后，A中紅棕色氣體逐漸變淺，裝置中

還能觀察到的現(xiàn)象有

。HNO2分

解的化學(xué)方程式為

?。量筒中收集到無(wú)色氣體，導(dǎo)管里上升一段水柱

12345678910

12345678910

素養(yǎng)11模型建構(gòu)——反應(yīng)歷程題的思維模型命題特點(diǎn)：能量－歷程圖或反應(yīng)機(jī)理圖，宏微結(jié)合。(1)變化觀→微粒變化→化合價(jià)

變化→能壘(或活化能)→吸附和脫附；(2)數(shù)目觀→微粒個(gè)數(shù)變化→熱化學(xué)方程式。反應(yīng)歷程題常見(jiàn)考向如下：

模型說(shuō)明

①無(wú)催化劑時(shí)：

E

a為[1]

反應(yīng)的活化能，

E

a'為[2]

?反

應(yīng)的活化能，Δ

H

＝[3]

?。②有催化劑時(shí)：總反應(yīng)經(jīng)歷了兩個(gè)過(guò)渡態(tài)，經(jīng)歷過(guò)渡態(tài)1的反應(yīng)

為[4]

反應(yīng)，活化能為

E

a1；經(jīng)歷過(guò)渡態(tài)2的反應(yīng)為[5]

?

反應(yīng)，活化能為

E

a2，

E

a1＜

E

a，

E

a2＜

E

a(活化能降低使反應(yīng)

速率增大)。正逆E

a－

E

a'

吸熱放

熱模型說(shuō)明

③催化劑的作用：降低

E

a、

E

a'，使反應(yīng)速率增大，但不影響Δ

H

，反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量和生成物

總能量的相對(duì)大小模型說(shuō)明在鐵催化劑表面進(jìn)行的合成氨反應(yīng)歷程如

圖(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)

Δ

H

＝

E

(生成物)－

E

(反應(yīng)物)＝(－

d

－0)＝

－

d

；

E

(最大能壘)＝

E

(過(guò)渡態(tài))－

E

(吸附態(tài))＝

a

－(－

b

)＝

a

＋

b

吸附催化：反應(yīng)物擴(kuò)散至催化劑表

面、反應(yīng)物在催化劑表面被吸附、發(fā)

生表面反應(yīng)、生成物從催化劑表面脫

附、生成物擴(kuò)散離開(kāi)反應(yīng)區(qū)。①表面吸附過(guò)程，一般能量是降低的(放熱過(guò)程)，每一次從“吸附態(tài)”到“過(guò)渡態(tài)”均需要克服能壘。②最大能壘步驟(活化能)的反應(yīng)速率決定了整個(gè)反應(yīng)的速率，稱(chēng)為“控速步”模型說(shuō)明

“環(huán)式”反應(yīng)歷程模型圖示位于“環(huán)上”的物質(zhì)一般是催化劑或中間體，

如⑤、⑥、⑦和[6]

；“入環(huán)”的物質(zhì)為

反應(yīng)物，如①和[7]

；“出環(huán)”的物質(zhì)為

生成物，如②和[8]

?，然后可快速得出總

反應(yīng)⑧

④

③

A.

使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行B.

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大C.

使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡D.

使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大C1234[解析]由歷程圖可知，使用Ⅰ和Ⅱ，R轉(zhuǎn)化為M經(jīng)歷2步，M轉(zhuǎn)化為P又經(jīng)歷了2步，

所以反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行，A項(xiàng)正確；由歷程圖可知，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升

高溫度，平衡逆向移動(dòng)，R的濃度增大，B項(xiàng)正確；由歷程圖可知，使用Ⅱ時(shí)，第一

步反應(yīng)的活化能在所有反應(yīng)中最大，反應(yīng)速率慢，反應(yīng)體系達(dá)平衡慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

由歷程圖可知，使用Ⅰ時(shí)，R轉(zhuǎn)化為M速率較快，而M轉(zhuǎn)化為P速率較慢，所以反應(yīng)過(guò)

程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，D項(xiàng)正確。12342.

[2024福州一檢]某種含二價(jià)銅微粒[CuⅡ(OH)(NH3)]＋的催化劑可用于汽車(chē)尾氣脫

硝，催化機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

D

)A.

[CuⅡ(OH)(NH3)3]＋屬于中間產(chǎn)物B.

狀態(tài)②到狀態(tài)③的過(guò)程中N元素被氧化C.

狀態(tài)③到狀態(tài)④的過(guò)程中有O—H鍵的形成D1234

12343.

[2023新課標(biāo)卷]“肼合成酶”以其中的Fe2＋配合物為催化中心，可將NH2OH與

NH3轉(zhuǎn)化為肼(NH2NH2)，其反應(yīng)歷程如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

D

)A.

NH2OH、NH3和H2O均為極性分子B.

反應(yīng)涉及N—H、N—O鍵斷裂和N—N鍵生成C.

催化中心的Fe2＋被氧化為Fe3＋，后又被還原為Fe2＋D.

將NH2OH替換為ND2OD，反應(yīng)可得ND2ND2D1234[解析]

NH2OH中正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，H2O為V形結(jié)構(gòu)，分子中正、負(fù)電荷中心也不重合，均為極性分子，A正確；圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程共四步，將其依次標(biāo)號(hào)為①②③④，第②步中N—O鍵斷裂，第③步中N—H鍵斷裂，第④步中N—N鍵生成，B正確；由題意可知，起始時(shí)，“肼合成酶”中含有Fe2＋，第②步中Fe2＋失去電子被氧化成Fe3＋，第④步中Fe3＋得電子又生成Fe2＋，C正確；根據(jù)反應(yīng)機(jī)理分析，產(chǎn)物肼(NH2NH2)中，一個(gè)N原子上的2個(gè)H原子來(lái)自NH2OH中“—NH2”中的2個(gè)H原子，另一個(gè)N原子上的2個(gè)H原子來(lái)自NH3中的2個(gè)H原子，所以將NH2OH替換為ND2OD，與NH3反應(yīng)會(huì)生成ND2NH2，D錯(cuò)誤。1234

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

(填標(biāo)

號(hào))。AC

A.

v

(第一步的逆反應(yīng))＞

v

(第二步反應(yīng))B.

反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.

第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.

第三步反應(yīng)活化能較高1234[解析]快速平衡，說(shuō)明第一步反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都較大，可認(rèn)為

v

正＝

v

逆，則第一步反應(yīng)的逆反應(yīng)速率大于第二步反應(yīng)的速率，A項(xiàng)正確。將題給第一步、

第二步、第三步反應(yīng)方程式分別標(biāo)上序號(hào)①、②、③，將其按照2×①＋②＋③計(jì)算

可得出總反應(yīng)，則反應(yīng)的中間產(chǎn)物除NO3外還有NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤。有效碰撞才能發(fā)生

反應(yīng)，第二步反應(yīng)慢，說(shuō)明部分碰撞有效，C項(xiàng)正確。第三步反應(yīng)快，說(shuō)明反應(yīng)活

化能較低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234(2)[定量考查微觀反應(yīng)中的能壘][全國(guó)Ⅰ高考]我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，

研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑

表面上的物種用*標(biāo)注。1234可知水煤氣變換的Δ

H

0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大

能壘(活化能)

E

正＝

eV，寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式

?

?。小于2.02

COOH*＋H*＋H2O*

1234

1234

1.

[2021河北]室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下

兩個(gè)反應(yīng)：

A.

0~30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10－3mol·L－1·min－1B.

反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C.

如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5％的M轉(zhuǎn)化為ZD.

反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大A1234567

1234567

t

/min020406080

c

/(mol·L－1)0.800.400.200.100.050下列說(shuō)法不正確的是(

C

)A.

反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得O2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.

20~40min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L－1·min－1C.

第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率D.

H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解C1234567

12345673.

[反應(yīng)歷程圖示][2020山東改編]1，3－丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步

H＋進(jìn)攻1，3－丁二烯生成碳正離子(

)；第二步Br－進(jìn)攻碳正離子完成1，2－加成或1，4－加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。已知在0℃和40℃時(shí)，

1，2－加成產(chǎn)物與1，4－加成產(chǎn)物的比例分別為70∶30和15∶85。下列說(shuō)法正確的

是(

D

)1234567A.

1，2－加成產(chǎn)物比1，4－加成產(chǎn)物穩(wěn)定B.

與0℃相比，40℃時(shí)1，3－丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C.

從0℃升至40℃，1，2－加成正反應(yīng)速率增大，1，4－加成正反應(yīng)速率減小D.

從0℃升至40℃，1，2－加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程

度1234567答案：D[解析]結(jié)合題圖可知，1，4－加成產(chǎn)物的能量比1，2－加成產(chǎn)物的能量低，即1，

4－加成產(chǎn)物比1，2－加成產(chǎn)物穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合題圖知，1，3－丁二烯發(fā)生

1，2－加成反應(yīng)和1，4－加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則升高溫度1，3－丁二烯的轉(zhuǎn)化

率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，1，2－加成正反應(yīng)速率和1，4－加成正反應(yīng)速率均

增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由0℃升溫至40℃時(shí)，1，3－丁二烯發(fā)生的反應(yīng)由以1，2－加成

為主變?yōu)橐?，4－加成為主，即1，2－加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速

率的增大程度，D項(xiàng)正確。12345674.

[2022山東]在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

D

)A.

含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B.

由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種C.

增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.

當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水減少D1234567

12345675.

[2021上海]已知如下方程式：

氧化鐵(或Fe2O3)

0.09mol·L－1·min－1

1234567

研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，H＋僅對(duì)反應(yīng)Ⅰ有催化加速作用；反應(yīng)Ⅰ速率遠(yuǎn)大于反

應(yīng)Ⅱ，近似認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水的電離，其濃度視

為常數(shù)。1234567

12345677.

[全國(guó)Ⅱ高考]CH4－CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對(duì)溫室氣體的

減排具有重要意義。回答下列問(wèn)題：

1234567該催化重整反應(yīng)的Δ

H

＝

kJ·mol－1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件

是

(填標(biāo)號(hào))。A.

高溫低壓B.

低溫高壓C.

高溫高壓D.

低溫低壓247

A

1234567某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反

應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50％，其平衡常數(shù)為

mol2·L－2。

1234567(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：Δ

H

/(kJ·mol－1)75172活化能/(kJ·mol－1)催化劑X3391催化劑Y43721234567①由上表判斷，催化劑X

Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是

?

?

?。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催

化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反

應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(

K

)和速率(

v

)的敘述正確的是

(填標(biāo)號(hào))。劣于相對(duì)于催化

劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率?。欢挤磻?yīng)活化能相對(duì)較

小，消碳反應(yīng)速率大AD

圖1A.

K

積、

K

消均增加B.

v

積減小、

v

消增加C.

K

積減小、

K

消增加D.

v

消增加的倍數(shù)比

v

積增加的倍數(shù)大1234567[解析]

從表格中數(shù)據(jù)可看出相對(duì)于催化劑X，用催化劑Y催化時(shí)積碳反應(yīng)的活化能大，則積碳反應(yīng)的反應(yīng)速率小，而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)較小，則消碳反應(yīng)的反應(yīng)速率大，再根據(jù)題干信息“反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低”可知催化劑X劣于催化劑Y。結(jié)合圖示可知500~600℃隨溫度升高積碳量增加，而600~700℃隨溫度升高積碳量減少，故隨溫度升高，

K

積和

K

消均增加，且消碳反應(yīng)速率增加的倍數(shù)比積碳反應(yīng)的大，故A、D正確。1234567②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為

v

＝

k

·

p

(CH4)·[

p

(CO2)]－0.5(

k

為速率常數(shù))。在

p

(CH4)一定時(shí)，不同

p

(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖

2所示，則

p

a(CO2)、

p

b(CO2)、

p

c(CO2)從大到小的順序?yàn)?/p>

?

?。圖2p

c(CO2)、

p

b(CO2)、

pa(CO2)

1234567[解析]由該圖像可知在反應(yīng)時(shí)間和

p

(CH4)相同時(shí)，圖像中速率關(guān)系

v

a＞

v

b＞

v

c，結(jié)合沉積碳的生成速率方程

v

＝k·p(CH4)·[

p

(CO2)]－0.5，在

p

(CH4)相同時(shí)，隨著

p

(CO2)增大，反應(yīng)速率逐漸減慢，即可判斷

p

c(CO2)＞

p

b(CO2)＞

p

a(CO2)。1234567

1.

[2024廣東惠州調(diào)研]下列措施不能增大反應(yīng)速率的是(

B

)A.

鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，用鐵粉代替鐵片B.

常溫下用濃硫酸代替稀硫酸與鋁反應(yīng)制氫氣C.

乙酸和乙醇進(jìn)行酯化反應(yīng)時(shí)采取加熱措施D.

H2O2分解制O2時(shí)加入少量MnO2B123456789[解析]鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，用鐵粉代替鐵片，增大了反應(yīng)物接觸面積，A項(xiàng)

能增大反應(yīng)速率；常溫下鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不能制取氫氣，B項(xiàng)不能增大反應(yīng)

速率；升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，C項(xiàng)能增大反應(yīng)速率；

MnO2是H2O2分解的催化劑，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，D項(xiàng)能增大反應(yīng)速率。123456789

A.

4

v

(NH3)＝5

v

(O2)B.

5

v

(O2)＝6

v

(H2O)C.

2

v

(NH3)＝3

v

(H2O)D.

4

v

(O2)＝5

v

(NO)[解析]

根據(jù)同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量

數(shù)之比知，D正確。D123456789

A.

增加C(s)的量B.

將容器的容積縮小一半C.

保持容器容積不變，充入Ar使體系壓強(qiáng)增大D.

保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使容器容積增大B123456789[解析]反應(yīng)物C為固體，增加其用量對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響，A項(xiàng)不符合題意；

容器的容積縮小一半相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，各氣體物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率增

大，B項(xiàng)符合題意；保持容器容積不變，充入Ar，體系總壓強(qiáng)增大，但各氣體物質(zhì)

的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)不符合題意；保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使容器容積

增大，各氣體物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)不符合題意。1234567894.

[反應(yīng)機(jī)理]向H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液，混合溶液中有大量氣泡逸出，查閱

資料知H2O2的分解機(jī)理如下：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

B

)A.

增大

c

(Fe3＋)不影響產(chǎn)生氣體的速率B.

第①步反應(yīng)中Fe3＋與H2O2碰撞僅部分有效C.

Fe2＋是該反應(yīng)的催化劑D.

第②步反應(yīng)的活化能較大B123456789[解析]由題給信息可知，第①步為慢反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度，其反應(yīng)速率增

大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；任何一個(gè)反應(yīng)，粒子之間的碰撞不可能都是有效碰撞，B項(xiàng)正確；由

總反應(yīng)可知，F(xiàn)e2＋是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，F(xiàn)e3＋是催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；活化能大則反

應(yīng)慢，故第①步反應(yīng)的活化能較大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567895.

[2024北京大學(xué)附屬中學(xué)月考]

一定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催

化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表，下列敘述不正確的

是(溶液體積變化忽略不計(jì))(

C

)

t

/min0246810

V

(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9A.

0~6min的平均反應(yīng)速率：

v

(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B.

0~4min的平均反應(yīng)速率比4~8min的平均反應(yīng)速率大C.

反應(yīng)至6min時(shí)，

c

(H2O2)＝0.30mol·L－1D.

反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50％C123456789

123456789

(1)

T

1

(填“＞”“＜”或“＝”)

T

2。[解析]溫度越高，反應(yīng)速率越快，結(jié)合題圖可知，

T

1＞T

2。＞

123456789(2)a、b、c三點(diǎn)的正反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/p>

?。a＞b＞c

[解析]由題圖可知，a、b點(diǎn)生成碘的物質(zhì)的量相同，但a點(diǎn)溫度高，故正反應(yīng)速率a＞b，b、c點(diǎn)溫度相同，b點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，故正反應(yīng)速率b＞c，因此正反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)閍＞b＞c。(3)在

T

1℃下，0~10min內(nèi)HI的平均反應(yīng)速率為

mol·L－1·min－1，該溫度

下，反應(yīng)的平衡常數(shù)

K

＝

?。0.06

0.5625

123456789

123456789

A.

曲線Ⅱ、Ⅲ代表B的濃度變化，且Δ

H

＜0C.

a、b、c三點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：c＞a＞bC123456789[解析]

123456789

SO2

4H＋

123456789(2)探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和

溶液加入2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序

號(hào)試劑組成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A0.4mol·L－1KI溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁B

amol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO4溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快