江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元化學(xué)反應(yīng)速率第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分層作業(yè)蘇教版選擇性必修1

第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素必備學(xué)問基礎(chǔ)練A級(jí)1.[2024河北邢臺(tái)四校高二聯(lián)考]下列說法正確的是()A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速度肯定增大B.達(dá)到肯定能量的活化分子分子間全部的碰撞都為有效碰撞C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.運(yùn)用正催化劑，單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加，有效碰撞增加2.[2024廣東肇慶試驗(yàn)中學(xué)高二期中]常溫常壓下，同種規(guī)格的鋁片分別加入下列溶液中，反應(yīng)速率最大的是()A. B.C. D.3.[2024湖南天壹名校聯(lián)盟高二聯(lián)考]在的反應(yīng)體系中，現(xiàn)實(shí)行下列措施：①增加的量；②縮小氣體體積，增大壓強(qiáng)；③恒容下充入惰性氣體（不參與反應(yīng)）；④恒壓下充入惰性氣體；⑤通入。其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()A.①③ B.②⑤ C.②③⑤ D.①②④4.[2024河南宏力學(xué)校高二期中]把在空氣中久置的鋁片投入盛有硫酸溶液的燒杯中，鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖坐標(biāo)曲線來表示。下列推論錯(cuò)誤的是()A.段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液B.段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要緣由之一是溫度上升C.時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐薪档虳.時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)5.[2024河北部分學(xué)校期中聯(lián)考]已知分解放出的熱。在含少量的溶液中，的分解機(jī)理為：（慢）;（快）。下列說法錯(cuò)誤的是()A.單位時(shí)間內(nèi)，的物質(zhì)的量變更量是的2倍B.第①步反應(yīng)的活化能比第②步的高C.越大，分解速率越快D.分解反應(yīng)的活化能等于關(guān)鍵實(shí)力提升練B級(jí)6.[2024江蘇南通海安試驗(yàn)中學(xué)高二9月月考]下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()①反應(yīng)在的密閉容器中進(jìn)行，后，削減了，則末的化學(xué)反應(yīng)速率為,恒壓下充入，化學(xué)反應(yīng)速率不變③恒容充入氣體，增大壓強(qiáng)，肯定能加快化學(xué)反應(yīng)速率④肯定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減緩反應(yīng)速率，可向其中加入溶液⑤煅燒黃鐵礦時(shí)將礦石磨成粉末可以加快反應(yīng)速率⑥用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率⑦光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一A.①②⑦ B.①②⑤ C.④⑤⑦ D.③④⑥7.[2024江蘇南京階段檢測(cè)]苯與的催化反應(yīng)歷程如圖所示，關(guān)于該反應(yīng)歷程，下列說法正確的是()A.苯與的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.是總反應(yīng)的催化劑C.苯與的催化反應(yīng)決速步伴隨著極性鍵的斷裂與形成D.從反應(yīng)速率角度分析，苯與的催化反應(yīng)主反應(yīng)為取代反應(yīng)，緣由是該反應(yīng)活化能更低8.[2024河北石家莊試驗(yàn)中學(xué)高二10月月考]已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：；，其反應(yīng)過程能量如圖所示。下列說法正確的是()A.的能量低于的能量B.C.斷裂化學(xué)鍵汲取的熱量小于形成和化學(xué)鍵所放出的熱量D.反應(yīng)過程中，由于，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累9.[2024江蘇揚(yáng)州中學(xué)高二10月月考]某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度剛好間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期。下列說法正確的是()A.其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大B.其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大C.條件②，反應(yīng)速率為D.條件①，降冰片烯起始濃度為時(shí)，半衰期為10.[2024湖北荊、荊、襄、宜四地七校聯(lián)考]甲異腈在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：，反應(yīng)過程中甲異腈濃度隨時(shí)間的變更曲線如圖所示（圖中為溫度）。該反應(yīng)的反應(yīng)速率與的關(guān)系為，為速率常數(shù)（常溫下為常數(shù)），點(diǎn)和點(diǎn)反應(yīng)速率相等，即。下列說法錯(cuò)誤的是()A.段的平均反應(yīng)速率為B.點(diǎn)反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于點(diǎn)C.D.11.[2024廣東大灣區(qū)高二期末聯(lián)考]科學(xué)探討人員結(jié)合試驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，探討了在催化劑表面上與的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示。其中吸附在催化劑表面上的物種用“”標(biāo)注，表示過渡態(tài)。下列有關(guān)敘述不正確的是()A.轉(zhuǎn)化為和為放熱過程B.形成過渡態(tài)的活化能（能壘）為C.前三步總反應(yīng)的，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由第一步反應(yīng)確定D.歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式為學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練C級(jí)12.[2024遼寧錦州高二期末]大氣中臭氧層被破壞的反應(yīng)過程的能量變更如圖所示，下列說法正確的是()A.催化劑為，能降低反應(yīng)焓變B.確定催化反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②C.是催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)活化能D.因總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故催化反應(yīng)①②也均為放熱反應(yīng)13.[2024江蘇宿遷期中]碘化鉀溶液露置在空氣中簡(jiǎn)單被氧氣氧化而顯黃色。某愛好小組進(jìn)行如下試驗(yàn)探究:試驗(yàn)試劑:溶液、溶液、溶液、溶液、蒸餾水。試驗(yàn)儀器:試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計(jì)。（1）針對(duì)冬夏季節(jié)不同，溶液變色快慢不同，小組成員進(jìn)行以下試驗(yàn):試驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤溫度/3040506070顯色時(shí)間/16080402010回答下列問題:①該試驗(yàn)的目的是探究對(duì)反應(yīng)速率的影響。②由上述試驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是:溫度每上升，反應(yīng)速率增大為原來的倍。（2）為探究溶液的酸性強(qiáng)弱對(duì)溶液變色速率的影響，小組成員進(jìn)行以下試驗(yàn):序號(hào)加入試劑變色時(shí)間Ⅰ蒸餾水長時(shí)間放置，未見明顯變更Ⅱ溶液放置后，溶液變藍(lán)Ⅲ溶液放置后，溶液變藍(lán)Ⅳ溶液長時(shí)間放置，未見明顯變更回答下列問題:①寫出試驗(yàn)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。②試驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所得結(jié)論：。③增大試驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率還可以實(shí)行的措施:。④試驗(yàn)Ⅳ的作用是。第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素A級(jí)必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.D2.C3.B4.D5.D[解析]由總反應(yīng)方程式可知，單位時(shí)間內(nèi)，的物質(zhì)的量變更量是的2倍，正確；第①步反應(yīng)速率比第②步慢，則第①步反應(yīng)的活化能比第②步的高，正確；越大，第①步反應(yīng)速率越快，分解速率越快，正確；由分解放熱的熱無法計(jì)算活化能，錯(cuò)誤。B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練6.C[解析]反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時(shí)速率，①錯(cuò)誤；，恒壓下充入，體積增大，反應(yīng)體系濃度減小，則反應(yīng)速率減小，②錯(cuò)誤；恒容充入氣體，增大壓強(qiáng)，如沒有氣體參與反應(yīng)，則不能加快化學(xué)反應(yīng)速率，③錯(cuò)誤；④加入溶液，與硫酸反應(yīng)生成醋酸，減小，則反應(yīng)速率減緩，④正確；煅燒黃鐵礦時(shí)將礦石磨成粉末，增大固體表面積，可以加快反應(yīng)速率，⑤正確；的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵發(fā)生鈍化，不生成氫氣，⑥錯(cuò)誤；光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一，如氯氣和氫氣在光照條件下可發(fā)生反應(yīng)，⑦正確；選。7.D8.D[解析]從圖中可知的能量低于和的總能量，不能比較的能量和的能量大小，錯(cuò)誤；從圖中反應(yīng)前后能量變更可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，，故，錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)化為和為吸熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵汲取的熱量應(yīng)大于形成和化學(xué)鍵所放出的熱量，錯(cuò)誤；，活化能越低，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體很難大量積累，正確。9.B10.C[解析]設(shè)時(shí)，速率常數(shù)為，時(shí)，速率常數(shù)為，，，。由題干信息可知，段的,正確；、兩點(diǎn)相比較，點(diǎn)的濃度比點(diǎn)的濃度大，且其他的條件相同，故點(diǎn)反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于點(diǎn)，正確；由于，，濃度相同的時(shí)候，，溫度越高，速率越大，故，錯(cuò)誤；，，，可得，正確。11.B[解析]依據(jù)圖中信息轉(zhuǎn)化為和，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此該過程為放熱過程，正確；依據(jù)生成的，其能量為，形成過渡態(tài)的活化能（能壘）為，錯(cuò)誤；依據(jù)前三步總反應(yīng)分析，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即，由于第一步的活化能最大，因此總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由第一步反應(yīng)確定，正確；第三步的活化能最小即歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式為，正確。C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練12.C[解析]催化劑只能改變更學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)變更反應(yīng)的焓變，錯(cuò)誤；確定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢，據(jù)圖可知催化反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能更大，反應(yīng)更慢，所以催化反應(yīng)①確定臭氧的分解速率，錯(cuò)誤；據(jù)圖可知為催化反應(yīng)①中反應(yīng)物斷鍵汲取的能量，即催化反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，為催化反應(yīng)②生成物成鍵時(shí)釋放的能量，即催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能，正確；從圖上可知，反應(yīng)①中生成物能量高于反應(yīng)物，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。13.（1）①溫度②2（2）①②溶液酸性越強(qiáng)，溶液變色越快③上升溫度④為了形成對(duì)比試驗(yàn)，說明實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的是微專題5化學(xué)反應(yīng)歷程與化學(xué)反應(yīng)速率1.B[解析]從充入反應(yīng)物到處，反應(yīng)物的能量高于生成物能量，表示、在催化劑表面吸附放熱，正確；該歷程中最大活化能，錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于氨的合成，工業(yè)合成氨時(shí)溫度為左右，主要考慮催化劑在此溫度下活性較高，催化效率高、反應(yīng)速率大，正確；催化劑可以大幅降低活化能，顯著提高反應(yīng)速率，提高產(chǎn)量，正確。2.A[解析]基元反應(yīng)②是形成化學(xué)鍵過程，反應(yīng)放熱，，項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物的分子必需發(fā)生碰撞，使化學(xué)鍵斷裂，才能發(fā)生基元反應(yīng)，項(xiàng)正確；縮小容器體積，使的濃度增大，①的反應(yīng)速率增大，項(xiàng)正確；加入催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能，項(xiàng)正確。3.C[解析]第1步反應(yīng)的活化能大，反應(yīng)速率慢，整個(gè)反應(yīng)由第1步確定，故第1步為決速步驟，正確；由圖可知，第2步反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱過程，正確；焓變等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量之差，即焓變由反應(yīng)物和生成物總能量確定，不由活化能確定，錯(cuò)誤；強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)正向移動(dòng)，故該反應(yīng)相宜在強(qiáng)堿性條件下進(jìn)行，正確。4.D[解析]參與第①步反應(yīng)，在第②步反應(yīng)中重新生成，所以是該反應(yīng)的催化劑，加入后降