新教材2024-2025學年高中化學第2章元素與物質世界分層作業(yè)9電解質的電離魯科版必修第一冊

電解質的電離A級必備學問基礎練1.將少量下列物質投入水中,能完全以離子形式存在于溶液中的是()A.HNO3 B.CH3COOHC.CaCO3 D.CH3CH2OH(酒精)2.下列敘述正確的是()A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.溶于水后能電離出氫離子的化合物肯定是酸C.二氧化碳溶于水能導電,故二氧化碳屬于電解質D.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于電解質3.下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是()A.H2SO4══2H++SOB.Na2CO3══2Na++COC.MgCl2══Mg2++ClD.Ba(OH)2══Ba2++OH-4.[2024安徽淮北高一期中]下列說法正確的是()A.NH3的水溶液能導電,NH3是電解質B.NH3·H2O是弱堿,其水溶液中陰離子只有OH-C.CO為非金屬氧化物,所以它是酸性氧化物D.NH4HCO3的電離方程式為NH4HCO3══NH4++H+5.下列說法正確的是()A.水的導電性很差,所以水是非電解質B.電解質與非電解質的本質區(qū)分,是在肯定條件下自身能否電離C.酸、堿和鹽類都屬于電解質,其他化合物肯定都是非電解質D.NaCl和HCl都是電解質,所以它們在液態(tài)時都能導電6.下列物質中,含有自由移動的Cl-的是()A.KClO3溶液B.CaCl2固體C.KCl溶液D.液態(tài)HCl7.下列敘述正確的是()A.NaCl、MgCl2等物質熔融狀態(tài)時都導電,因此它們都是電解質B.HCl、H2SO4液態(tài)時都不導電,因此它們都是非電解質C.易溶于水的化合物都是電解質D.濃溶液的導電實力肯定強8.下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為()選項純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸空氣硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵氨氣D濃硫酸食鹽水氯化銅碳酸鈉9.運用理論模型可說明物質的組成、結構、性質與改變。下圖為NaCl固體溶于水并處于電場中的模型,下列說法正確的是()A.NaCl固體中的陰、陽離子可自由移動B.NaCl溶于水的過程中,離子間相互作用被破壞C.溶液中的水合鈉離子向a極方向移動D.NaCl固體只有在電場作用下才能電離10.視察如圖所示的串聯(lián)裝置,下列說法錯誤的是()A.稀硫酸中H2SO4發(fā)生了電離B.Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2══Ba2++2OH-C.若向裝有KCl固體的燒杯中加入蒸餾水,燈泡會亮D.由圖可知,在通電條件下,電解質在水溶液中才會發(fā)生電離11.現有以下物質:①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體。(1)以上物質中能導電的是(填序號,下同)。

(2)以上物質中屬于電解質的是,屬于非電解質的是。

(3)以上物質中,易溶于水且水溶液能導電的物質是。

B級關鍵實力提升練12.下列物質全部屬于電解質的一組是()A.CO2、NH3、HClB.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、CuD.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH13.下列說法不正確的是()①氨溶于水得到的溶液能導電,所以NH3是電解質②溶于水電離出H+的物質都是酸③液態(tài)HCl不導電,所以屬于非電解質④金屬銅能導電,但它不是電解質,是非電解質⑤強電解質的導電實力比弱電解質強⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子A.②③⑥ B.①④⑤C.①②③④⑤⑥ D.①②③④⑤14.泡沫滅火器在運用時發(fā)生的反應為Al2(SO4)3+6NaHCO3══6CO2↑+2Al(OH)3↓+3Na2SO4,產物以泡沫的形式噴出后覆蓋在可燃物表面,從而達到滅火的目的。下列說法錯誤的是()A.上述五種物質中,只有CO2是非電解質B.從水溶液中的電離角度看,Al2(SO4)3、Na2SO4都屬于硫酸鹽C.Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3══2Al3++3SOD.NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3══Na++H++CO15.下列說法正確的是()①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是非電解質②不是電解質的物質肯定是非電解質③強酸溶液中氫離子濃度肯定大于弱酸溶液中氫離子濃度④電解質溶液導電的緣由是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子⑤熔融的電解質都能導電A.①③⑤⑥ B.②④⑤C.④ D.⑤16.向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳,測定溶液導電性(I)的改變,以下溶液導電性改變與加入物質量的關系正確的是()17.下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出離子的狀況,依據表中信息分析正確的是()溶質酸鹽堿HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O電離出的離子H+、Cl-H+、SONa+、Cl-Na+、H+、SONH4Cl-Na+、OH-NH4OH-A.在水溶液中電離出H+的物質肯定不是鹽B.在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質肯定是鹽C.鹽溶液電離出來的陽離子肯定是金屬陽離子D.堿溶液電離出的離子肯定是金屬陽離子和OH-18.有以下物質:①石墨②鋁③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸鈉固體⑦氫氧化鋇溶液⑧純醋酸⑨氧化鈉固體⑩氯化氫氣體?熔融氯化鈉。(1)其中能導電的是(填序號,下同);屬于非電解質的是;屬于電解質的是;屬于弱電解質的是。

(2)寫出物質⑥溶于水的電離方程式:

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(3)寫出物質⑥和⑧在水中反應的化學方程式:

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C級學科情境創(chuàng)新練19.利用分類法探討化學物質可系統(tǒng)、全面地相識物質的性質。下列三組物質中,均有一種物質的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質依次是(填化學式):①;②;③。

(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3,該反應(填“是”或“不是”)復分解反應。

答案：1.A解析HNO3溶于水完全電離成H+和NO3-,A符合題意;CH3COOH在溶液中部分電離,CaCO3是難溶于水的物質,CH3CH2.D解析氯化鈉溶液中本身存在鈉離子和氯離子,其電離過程不須要電流作用,故A錯誤;溶于水后能電離出氫離子的化合物不肯定是酸,如硫酸氫鈉溶于水后能電離出氫離子,但NaHSO4屬于鹽類,故B錯誤;二氧化碳溶于水能導電,是因為生成了碳酸發(fā)生電離而導電,二氧化碳本身不能解離成離子,二氧化碳屬于非電解質,故C錯誤;硫酸鋇難溶于水,但是熔融狀態(tài)下,能完全電離,屬于強電解質,故D正確。3.B解析H2SO4電離生成H+和SO42-,A錯誤;MgCl2電離生成Mg2+和Cl-,C錯誤;Ba(OH)2電離產生Ba2+和OH-4.B解析NH3溶于水形成NH3·H2O,NH3·H2O是電解質,而NH3自身不能電離,NH3是非電解質,A錯誤;NH3·H2O是弱堿,電離出的陰離子全部是OH-,B正確;CO不能與酸反應生成鹽和水,CO也不能與堿反應生成鹽和水,CO是不成鹽氧化物,C錯誤;NH4HCO3在水溶液中電離為NH4+和HCO3-,電離方程式為NH4HCO3══N5.B解析水是電解質,水自身能電離出H+和OH-而導電,A錯誤;Na2O等活潑金屬氧化物也是電解質,C錯誤;NaCl和HCl是電解質,但液態(tài)HCl不導電,D錯誤。6.C解析KClO3溶于水電離產生K+、ClO3-,不含Cl-,A錯誤;CaCl2固體由Ca2+和Cl-構成,但Cl-不能自由移動,B錯誤;液態(tài)HCl以HCl分子形式存在,未發(fā)生電離,不含Cl7.A解析B項,HCl、H2SO4液態(tài)時雖不導電,但在水溶液中能導電,所以HCl和H2SO4都是電解質;C項,SO3、蔗糖、酒精都易溶于水,它們卻不是電解質;D項,溶液的導電實力與溶液中離子濃度的大小有關,與溶液的濃度無干脆關系,例如濃硫酸中含極少量的H+、SO48.B解析鹽酸為氯化氫的水溶液,不是純凈物,A錯誤;冰水為純凈物,蔗糖溶液為混合物,氧化鋁為金屬氧化物,熔融時電離出陰、陽離子,屬于電解質,二氧化硫溶于水生成亞硫酸而導電,但是二氧化硫為非電解質,B正確;鐵為單質,不是電解質,C錯誤;濃硫酸中含有極少量的水,為混合物,碳酸鈉為電解質,不是非電解質,D錯誤。9.B解析NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子,由于帶相反電荷的離子間的相互作用,Na+和Cl-按肯定規(guī)則緊密地排列著,NaCl固體中的陰、陽離子不行以自由移動,A錯誤;NaCl溶于水的過程中生成Na+和Cl-,離子間相互作用被破壞,B正確;當將NaCl固體加入水中時,在水分子的作用下,Na+和Cl-之間的相互作用被破壞,Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面,進入水中,形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子,水合鈉離子向b極方向移動,C錯誤;氯化鈉固體溶于水或受熱熔化后即可發(fā)生電離,無需通電,D錯誤。10.D解析向裝有KCl固體的燒杯中加入蒸餾水,KCl發(fā)生電離,產生自由移動離子而導電,燈泡會亮,C正確;電解質溶于水時在水分子作用下發(fā)生電離,不須要通電,D錯誤。11.答案(1)④⑥(2)①②③④⑧⑨⑤⑦(3)①②④⑦⑧⑨解析物質導電的緣由是有自由移動的離子或自由移動的電子;電解質、非電解質都是化合物,前者在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電,后者在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電。12.B解析CO2、NH3屬于非電解質,A項不正確;Cu屬于單質,既不是電解質,也不是非電解質,C項不正確;NaOH溶液屬于混合物,C2H5OH屬于非電解質,D項不正確。13.C解析①氨溶于水得到的溶液能導電,是氨氣和水反應生成的NH3·H2O電離而導電,NH3不會發(fā)生電離,因此NH3不是電解質,NH3是非電解質,故①錯誤;②溶于水電離出的陽離子全部是H+的化合物是酸,硫酸氫鈉電離出H+,但它是鹽,故②錯誤;③液態(tài)HCl不導電,在水中能導電,屬于電解質,故③錯誤;④金屬銅能導電,是單質,因此銅既不是電解質,也不是非電解質,故④錯誤;⑤強電解質的導電實力不肯定比弱電解質強,導電實力主要與離子濃度和離子所帶電荷數有關,故⑤錯誤;⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成鈉離子和硫酸氫根兩種離子,故⑥錯誤;故C符合題意。14.D解析NaHCO3在水溶液中電離產生Na+、HCO3-,電離方程式為NaHCO3══Na++HC15.C解析①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)在熔融時能導電,所以是電解質,錯誤;②不是電解質的物質也不肯定是非電解質,如單質和混合物既不是電解質也不是非電解質,錯誤;③強酸溶液中氫離子濃度不肯定大于弱酸溶液中氫離子濃度,因為還受起始濃度的影響,錯誤;④電解質溶液導電的緣由是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子,正確;⑤熔融的電解質不肯定能導電,如熔融的氯化鋁等就不能導電,錯誤。16.B解析二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水,隨著反應的進行溶液中能自由移動的離子越來越少,導電性減弱;但由于二氧化碳與水反應生成的碳酸中能部分電離出自由移動的氫離子、碳酸根離子等,故電流強度不行能變?yōu)?;接著通入二氧化碳,碳酸鈣與水、二氧化碳反應生成可溶于水的碳酸氫鈣,則溶液中存在能自由移動的離子的濃度又漸漸增大,導電性增加。因此B圖能反映出溶液的導電性(I)與加入物質量的關系。17.B解析NaHSO4屬于鹽,在水溶液中電離出來的離子有H+,A錯誤;鹽由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構成,則在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質肯定是鹽,B正確;在NH4Cl的溶液中電離出來的陽離子為NH4+,而不是金屬離子,C錯誤;NH3·H2O屬于堿,在溶液中電離出的N18.答案(1)①②④⑦?③⑤⑥⑧⑨⑩?⑧(2)Na2CO3══2Na++CO(3)Na2CO3+2CH3COOH══2CH3COONa+CO2↑+H2O解析(1)題給物質中①②④⑦?能導電;③⑤是非電解質;⑥⑧⑨⑩?是電解質;⑧屬于弱電解質。(2)碳酸